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固镇二中24~25学年度第二学期第二次段考·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.D图示只能表示原子核外2φ能级电子云轮廓图，A项不符合题意：原子结构示意图只表示核外的电子分层
排布情况，B项不符合题意；电子式只能表示最外层电子数，C项不符合题意：电子排布图包含了能层、能级、
轨道以及轨道内电子的自旋状态，对电子运动状态描述最详尽，D项符合题意。
2.AHC分子中H原子的1s、C原子的3即轨道上有未成对电子，s和p轨道通过“头碰头"方式重叠形成
CI
[11【I1
SPa健，形成过程为⊙→←C0→QO0→○。A项正确：氯离子结构示意图为
B项错
H
误；NH的VSEPR模型为四面体形，C项借误；NH,CI的电子式为[H:N:H门+C:C:],D项错误。
H
3.BGe属于主族元素，A项错误：电负性：C>Ge,B项正确：基态C原子价电子排布式为2s2p,C项错误：
Ge属于p区元素，D项错误。
4,CCl分子中不含π键，A项错误；N的物质的量未知，无法计算，B项错误：每个NH分子中含有1个孤电
子对，C项正确；非金屈性：NCl,热稳定性：NH5.ACO2无孤电子对，VSEPR模型与分子的空间结构一致，A项正确：SO2、HO、OF2分子中心原子中均含有
孤电子对，VSEPR模型与分子的空间结构不一致，B,CD项均错误。
6.D两种离子核外电子排布相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径：r(A+)<(Na),A项错误：
CS是非极性溶剂，CCL为非极性分子，HO为极性分子，根据相似相溶原理，在CS中的溶解度：CCl>
HO,B项错误：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C项错误：第一电离能：F>N>O,D
项正确。
7.CNCL为晶体，而玻璃为非晶体，故可通过X-射线衍射实验区分，A项正确：石墨烯可以导电，纳米材料之
一的石墨烯可作为新型电源的电极材料，B项正确：NHC1中含有配位键，C项错误：品体的某些物理性质具
有各向异性，D项正确。
8.A氨分子比磷化氢分子稳定是因为N的非金属性强于P,与氢键无关，A项符合题意：低级醇可以与水分子形成
氢键，溶解度增大.可以与水互溶，B项不符合题意：常温下乙醇比水易挥发，是因为水分子之间的氢键数比乙醇分
子之间的氢筵数多，因此水的沸点比乙醇高，乙醇比水易挥发，C项不符合题意：水分子间形成氢筵使其沸点高于硫
化氢，D项不符合题意。
9.CCH时中心原子的杂化类型为sp,A项正确：CO2中化学键是不同元索形成的，属于极性键，其是直线形
分子，正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，B项正确：乙烯分子中的π键不如。键牢固，反应
时比较容易断裂，C项错误：分子中中心原子的孤电子对与成键电子对之间的排斥作用比成键电子对之间的
排斥作用强，D项正确。
COOH
10.BP.在CS中的溶解度很大，因其是非极性分子，A项正确：
的沸点低于
HO
C()H是因为后者易形成分子间氢键，前者易形成分子内氢键，B项错误：羟基乙酸
【高二第二次段考·化学参考答案第1页（共2页）】
25-T-780B固镇二中24~25学年度第二学期第二次段考
高二化学
考生注意：
1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修2第1章第3章第1节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C1216
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)】
1.以下表示钠原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
2p
38
C.Na·
D.四四四四
2.已知：HCI十NH一NH,Cl。下列有关化学用语或图示表达正确的是
H
cl
H CI
HCI
A.HC1分子中o键的形成：⊙◆OO→CO0→○
B.5CI的结构示意图
CNH的VSEP限模型，8。
H
D.NHCI的电子式：[H:N:H+CI
H
【高二第二次段考·化学第1页（共6页）】
25-T-780B
3.下列关于C、Ge的相关说法正确的是
A.Ge属于副族元素
B.电负性：C>Ge
C.基态C原子价电子排布式为1s22s22p
D.Ge属于ds区元素
4.已知Cl2与少量NH的反应为2NH3十3Cl2一N2+6HCl。下列说法正确的是
A.Cl2分子中含π键
B.N2分子中含2molπ键
C.NH3分子中含孤电子对
D.热稳定性：NH>HCI
5.下列物质分子的空间结构与它的VSEPR模型一致的是
A.C02
B.SO2
C.H2O
D.OF2
6.下列有关比较正确的是
A.半径：r(A13+)>r(Na)
B.在CS中的溶解度：CClH2O
C.酸性：HClO4D.第一电离能：F>N>O
7.下列说法错误的是
A.可通过X-射线衍射实验区分NaC和玻璃
B.纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料
C.NHCI属于离子化合物，不存在配位键
D.晶体某些物理性质具有各向异性
8.下列事实与氢键无关的是
A.氨分子比磷化氢分子稳定
B.低级醇可以和水互溶
C.常温下乙醇比水易挥发
D.水的沸点比硫化氢的高
9.下列说法错误的是
A.CH中心原子的杂化类型为sp
B.CO2是含有极性键的非极性分子
C.C,H在进行化学反应时，分子中的σ键比π键活泼
D.PH3中孤电子对与成键电子对之间的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强
10.下列对分子结构及其性质的解释中，错误的是
A.P:在CS中的溶解度很大，因其是非极性分子
OH
COOH
B.沸点：
CO)H,因为前者形成了分子间氢键
【高二第二次段考·化学第2页（共6页）】
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