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新蔡一高2024-2025学年下学期5月半月考
高一化学试题
可能用到的相对原子量：H1C12016C164Z加65
一、单选题（每题3分，共45分)
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.6.4g铜与足量硫粉在加热条件下充分反应，转移电子数为0.2Na
B.常温常压下，2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2Na
C.标准状况下，2.24L二氧化硫与1.12L氧气充分反应，生成的三氧化硫分子数目为0.1NA
D.足量铜与含硫酸2ol的浓硫酸在加热条件下充分反应，产生的二氧化硫分子数目为NA
2.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是
A.具有脱水性，因此能使蓝色的胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜
B.在常温下可迅速与铜片反应放出SO,气体
C.是一种干燥剂，能够干燥HS、HⅡ、H等气体
D.把浓硫酸滴入浓盐酸中，会有氯化氢气体逸出，其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解
度
3.下列离子方程式书写错误的是
A.实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：A++3NH,·H,O=Al(OH),V+3NH
B.向Fel2溶液中通入少量Cl2:Cl,+Fe2+=Fe3+2CI
C.Na,S,O,溶液与稀硫酸混合：2H+S,O=S0,个+S↓+H,0
D.少量金属钠投入CSO,溶液中：2Na+2H,0+Cu2+=H2个+2Na+CuOH)↓
4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B.二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C.豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定
D.FeCl,溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OHD3,故采用向饱和的FeCl,溶液中加入NaOH溶液制备Fe(OH):
胶体
5.将SO2气体通入BaC2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是
A.Cla
B.CO2
C.H2O2
D.NH:
6.同温同压下在两个相同的圆底烧瓶中分别充满相应的气体后，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，如图都可产生“喷
泉”，对两瓶喷泉”的比较，下列说法错误的是
试卷第1页，共6页
NH:
NO,
500mL
A.两烧瓶中气体颜色不同，两“喷泉”溶液都是红色
B.“喷泉”后溶液的pH:瓶①大于瓶②
H,O酚酞
H,O石蕊
C.“喷泉”后烧瓶中溶液的体积：瓶①大于瓶②
D.“喷泉”后烧瓶中溶液的物质的量浓度：瓶①大于瓶②
7.1.94g铜梓合金完全溶解于40mL63%的浓硝酸（密度为1.40g·mL)中，得到N0,和N,0,混合气体1120L(换算为
标准状况)，（忽略反应前后溶液体积变化）。向反应后的溶液中逐滴加入l.0 ol.L 'NaOH溶液，当金属离子刚好全
部沉淀，得到2.96g沉淀。下列说法正确的是
A.该合金中n(C):n(Zn)=2:1B.合金完全溶解时，溶液中c(H)=11.0molL
C.NO,和N,O,的混合气体中，NO2的体积分数是20%
D.刚好得到2.96g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60ImL
8.下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是
能量
能量
小能量
小能量
mol-r
2A(g)
生成物
反应物
a kJ-mol-1
EgkJ-mol
金刚石
B()
反应物
生成物
石墨
反应过程
反应过程
反应过程
反应过程
甲
乙
丙
A.图甲可以表示反应C0+C-2C0的能量变化
B.图乙说明金刚石比石墨稳定
C.根据图丙可以判断2A(g=B(g)放出akJ的能量
D.图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量
9.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X极变细，Y极变粗，
则X、Y、Z溶液可能是下列中的
编号
X
Z溶液
A
Cu
Zn
稀硫酸
Z溶液
B
Z
Cu
硝酸银溶液
C
Ag
Zn
硫酸铜溶液
D
Ag
Cu
稀硫酸
试卷第2页，共6页

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