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广东省东莞市石碣新民学校2025年中考化学原创信息卷(四)
1．（2025·石碣模拟）我国科学家对月壤成分研究，为月球资源开发提供了线索。以下成分中不属于氧化物的是
A．CaO B． C． D．
2．（2025·石碣模拟）用于学习的部分工具中，主要成分是有机合成材料的是
A．2B铅笔 B．橡皮擦
C．铁质圆规 D．陶笛
3．（2025·石碣模拟）铜在潮湿的空气中发生反应：。下列有关化学用语表示正确的是
A．铜原子：2Cu B．氧分子：
C．碳酸根离子： D．氢氧根显-1价：
4．（2025·石碣模拟）满汉全席中的主打菜肴之一“烤乳猪”富含的营养物质是
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．无机盐
5．（2025·石碣模拟）我国科学家制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼（BN）。硼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法不正确的是
A．硼为非金属元素 B．硼的质量为10.81
C．硼的质子数为5 D．硼的化学符号为B
（2025·石碣模拟）中国首次在空间站构建了斑马鱼－金鱼藻的生态系统（如图）。该项研究实现了在轨培养脊椎动物的突破，回答下列小题。
6．下列有关金鱼藻进行光合作用的说法错误的是
A．通过叶绿体吸收光 B．光能转化为化学能
C．属于物理变化 D．能把二氧化碳转化成氧气
7．对金鱼藻在系统中吸收的斑马鱼代谢产物，下列有关说法正确的是
A．代谢产物属于纯净物 B．氨、尿素不能溶于水
C．尿素属于复合肥 D．氨促进金鱼藻茎叶生长
8．在轨培养斑马鱼的关键是水中能产生氧气，该系统主要利用氧气的化学性质是
A．能供给呼吸 B．不易溶于水 C．能支持燃烧 D．无色、无臭
9．（2025·石碣模拟）下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中不正确的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
10．（2025·石碣模拟）围炉煮茶（用炭火加热煮茶器）是一种传统饮茶方式，下列关于“围炉煮茶”说法不正确的是
A．加热时发生的反应是
B．尽量将木炭架空，以提供充足的氧气
C．建议在空气流通的地方进行围炉煮茶
D．水沸腾过程中，水分子的大小会变大
11．（2025·石碣模拟）鼎湖山的峭壁上生长有紫背天葵，紫背天葵中含有丰富的甘氨酸，具有良好的药用价值。下列对甘氨酸说法正确的是
A．由4种原子构成
B．含有氧分子
C．相对分子质量
D．碳、氮元素质量比
12．（2025·石碣模拟）某钢铁厂回收利用产生的高盐废水（含大量硫酸钠及氯化钠、微量的其他盐），其中主要成分的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是
A．硫酸钠和氯化钠的溶解度相同的温度在
B．时，148.4g硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为
C．把高盐废水加热浓缩后，降温至的过程中，析出较多的是硫酸钠
D．回收利用氯化钠，可以加热废水至有大量晶体析出，趁热过滤、洗涤、干燥
13．（2025·石碣模拟）下列实验方案能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 配制溶质质量分数为的NaCl溶液 在盛有16gNaCl的烧杯中，加入84g蒸馏水
B 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 取样，分别加硝酸银溶液
C 探究乙醇中是否含有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·石碣模拟）天然气的主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．由“”构成
B．反应前后原子种类发生变化
C．反应中与的分子个数比为1：2
D．该反应的生成物不能再燃烧
15．（2025·石碣模拟）化学实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应目的的是
A.可以验证浓硫酸具有腐蚀性 B.可以比较氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C.可以探究燃烧的2个条件 D.验证铁钉生锈与水有关
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·石碣模拟）中药承载着中医智慧和地方文化的传承。
（1）蒲公英被誉为“药草皇后”，《本草纲目》记载：“蒲公英，有擦牙乌须发壮根骨之功也，忌生食用”，小孩可食用蒲公英能促进钙吸收，可预防　 　。它还能乌须发，因含有蒲公英甾醇，可促进血气旺盛，其沸点为，该物质属于　 　（填“有机物”或“无机物”），请分析中药中含有蒲公英，煎服时不适宜的方法是　 　（填字母）。
a.文火煎服 b.高温、高压煎服 c.猛火转文火后，再加入蒲公英煎服
（2）熬中药时，闻到浓郁的药味，从微观角度解释其中的原因：　 　。
（3）用煤气炉具煎药，一般经历猛火到文火的过程，操作是　 　（填“增大”或“减小”）出气量，使燃烧产生的热量减少。一旦药液溢出，使煤气炉的火焰熄灭，其中的原理是　 　。
17．（2025·石碣模拟）【科普阅读】
氨气作为人类社会发展的重要物质，生产氨气的常用方法如表所示。电催化氮气法所需的电能由可再生能源获得，该法可用作催化剂，反应过程中因部分与反应而失效；但在一定温度下可再生，如图所示。
合成氨方法 哈伯－博施法 电催化氮气法
原料 氮气、氢气 氮气、水
条件 高温（400～500） 高压（150～250atm） 催化剂 常温 常压 催化剂
生产规模 工业化 小规模
依据全文，回答问题。
（1）合成氨所需的，可从　 　中分离获取。写出哈伯－博施法制取氨气的化学方程式：　 　。
（2）电催化氮气法合成氨的反应原理是。
i.以下能为电催化法获得电能的能源是 ▲ 。（多选，填字母）
a.煤 b.风能 c.石油 d.太阳能
ii.作为催化剂，失效前后Fe元素的质量分数 ▲ （填“减小”“不变”或“增大”）；实现再生时，可利用电催化氮气过程产生的副产品把 ▲ 氧化为。
（3）电催化氮气法与哈伯－博施法相比，更具前景的原因是　 　。
18．（2025·石碣模拟）【基础实验和跨学科实践】
（1）制取
i.仪器a的名称是　 　。
ii.实验室制取并收集二氧化碳，选用　 　装置（填序号），反应的化学方程式为　 　。
（2）探究能与NaOH反应
i.
序号 操作 现象 性质
操作1 向氢氧化钠溶液中通入时，　 　 能与氢氧化钠反应
操作2 取操作1后液体于另一试管中，加入X溶液 X为　 　时，现象为　 　
ii.依据的性质，推理保存氢氧化钠的方法是　 　。
（3）跨学科实践：测定保持通风与门窗紧闭的教室中的含量
【方案】利用传感器测定教室中三种环境的的含量。
【实验记录】
测试环境 保持通风的空教室 保持通风的刚下课的教室 门窗紧闭的刚下课的教室
传感器数据 300ppm 400ppm 2700ppm
【得出结论】通过数据分析可知，门窗紧闭的教室内的含量最高，原因是　 　。
【建议】为降低教室中的含量，建议　 　（填写具体做法）。（写一点）
19．（2025·石碣模拟）【科学探究】
质量守恒定律的发现经历了漫长的过程，是多位科学家共同努力的结果。某兴趣小组利用铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律，请一起探究：
（1）验证质量守恒定律
反应前后电子天平数据　 　（填“不变”“变大”或“变小”），则该反应能验证质量守恒定律。
（2）剖析异常现象
实验中，小组同学发现铁丝表面有小气泡，对此异常现象展开探究。
【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性；②铁在硫酸铜溶液中，可能发生如下反应：硫酸亚铁会与氧气发生一系列反应，从而产生氢离子，使溶液呈酸性；铁与酸性溶液反应产生氢气。
【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素
小组同学利用打磨光亮的铁丝与硫酸铜溶液进行探究：
不同浓度、不同温度的硫酸铜溶液 变为浅绿色 有无红色固体 有无气泡
硫酸铜冷溶液（） 较慢 有 无
硫酸铜热溶液（40） 较快 有 无
硫酸铜冷溶液（） 较慢 有 无
硫酸铜热溶液（） 较快 有 有
i.由上表推测硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素：　 　。
【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中溶液的酸性强弱变化及其原因
将铁丝放入硫酸铜冷溶液中，用pH传感器检测溶液pH变化（如图1），同时用氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（如图2）。
ii.由图1和图2知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液酸性　 　（填“增强”“不变”或“减弱”），其原因是　 　。
【探究三】验证探究二中溶液pH变化的原因
改用煮沸后蒸馏水配制热的硫酸铜冷溶液，放入光亮的铁丝，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3）。
iii.将蒸馏水煮沸的目的是　 　。由图3可知，探究二中溶液pH变化的原因：　 　（填“成立”或“不成立”）。
【反思与结论】
iv.依据上述三个探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁丝与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是　 　。
20．（2025·石碣模拟）我国钼矿储量位居世界第一，钼（Mo）在航天等领域广泛应用，制备的流程如图1所示。
（1）辉钼矿主要成分是，已知S元素化合价为-2，则Mo的化合价为　 　。
（2）在焙烧炉前为使反应更充分，应对辉钼矿　 　处理。炉内主要反应为的化学式为　 　，若把废气用碱性溶液吸收，可防止　 　的产生。
（3）反应器1中浓氨水可以与粗产品反应产生废渣和钼酸铵溶液，采取　 　（填操作名称）实现两者的分离。
（4）反应器2中，Y的名称是氯化铵，则该反应的基本反应类型属于　 　。
（5）反应器3中，反应的化学方程式是　 　，图2是两种工艺中氢气流量对钼转化情况的图示，请分析利用短流程工艺还原钼，在钼转化率最高时，7.2吨精制，能制得钼的质量为　 　。
21．（2025·石碣模拟）垃圾分类能推动绿色发展，促进经济和社会可持续发展。生活垃圾处理一般有如图1的四种方式，其中某工业的废渣［含］能用于处理垃圾焚烧发电厂产生的烟气（含），践行绿色理念。
（1）生活垃圾进行分类的好处是　 　（写一点）。下列生活垃圾中可用于焚烧发电的是　 　（填字母）。
a.剩饭剩菜 b.易拉罐 c.一次性竹筷子 d.过期药物
（2）处理烟气所用的工业废渣中　 　［填“”或“”］与其中的HCl发生中和反应。
（3）若烟气中含有0.32吨二氧化硫，吸收这些二氧化硫至少需要多少克氢氧化钙？（请写出计算过程）
（4）项目小组模拟研究不同烟气流速对脱硫效率的影响，查阅资料得到时气体流速分别为时吸收剂对的脱硫效率如图2所示。请分析随着气体流速增加，脱硫效果反而下降的原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物， 中不含氧元素，不是氧化物。
故答案为：B
【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
2．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、 2B铅笔所用材料为无机非金属材料，不符合题意；
B、 橡皮擦所用材料为合成橡胶，属于有机合成材料，符合题意；
C、铁质圆规所用材料为金属材料，不符合题意；
D、 陶笛所用材料为无机非金属材料 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
3．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 铜原子表示为Cu，不符合题意；
B、 氧分子表示为O2，不符合题意；
C、 碳酸根离子符号为 ，符合题意；
D、 氢氧根显-1价表示为 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据原子用元素符号表示分析；
B、根据氧分子为双原子构成分子分析；
C、根据碳酸根离子带2个单位负电荷及离子符号书方法分析；
D、根据元素或原子团化学价标在符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
4．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】“烤乳猪”富含的营养物质是蛋白质。
故答案为：A
【分析】根据肉、蛋、奶中富含蛋白质分析。
5．【答案】B
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 硼名称带“石”为非金属元素 ，不符合题意；
B、元素周期表最下面数字为相对原子质量， 硼的相对原子质量为10.81，不是质量 ，不符合题意；
C、 元素周期表左上角数字为原子序数，硼的质子数＝原子序数＝5 ，不符合题意；
D、 硼的化学符号为B ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“石”的为非金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
【答案】6．C
7．D
8．A
【知识点】氧气的化学性质；常见化肥的种类和作用；物质发生化学变化时的能量变化；纯净物和混合物
【解析】【分析】（1）根据光合作用原理、场所，有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据由不同种物质组成的为混合物，氨、尿素都属于氮肥分析；
（3）根据氧气帮助呼吸的性质分析。
6．A、植物是通过叶绿体吸收光进行光合作用，不符合题意；
B、光合作用是光能转化为化学能，不符合题意；
C、光合作用有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、光合作用将二氧化碳和水转化有机物和氧气，不符合题意；
故答案为：C
7．A、 代谢产物有多种物质，属于混合物 ，不符合题意；
B、 氨、尿素能溶于水 ，不符合题意；
C、 尿素只含植物所需氮元素，属于氮肥 ，不符合题意；
D、 氨可作氮肥，能促进金鱼藻茎叶生长 ，符合题意；
故答案为：D
8．在轨培养斑马鱼的关键是水中能产生氧气，该系统主要利用氧气能供给呼吸的化学性质。
故答案为：A
9．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；溶解现象与溶解原理
【解析】【解答】A、称量粗盐时要将粗盐放左盘纸上称量，不符合题意；
B、溶解需用玻璃棒搅拌加速溶解，不符合题意；
C、过滤要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；
D、蒸发时要不断搅拌，防止局部受热液体外溅，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据天平左物右码原则分析；
B、根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
C、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
D、根据蒸发时玻璃棒的搅拌作用分析。
10．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、加热时碳与氧气反应生成二氧化碳，方程式为 ，不符合题意；
B、 尽量将木炭架空，可增大接触面积，以提供充足的氧气 ，不符合题意；
C、碳在氧气不充足时发生不充分燃烧会生成有毒的CO， 建议在空气流通的地方进行围炉煮茶 ，不符合题意；
D、 水沸腾过程中，是水分子间隔变大，水分子的大小不会变大 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据加热时碳与氧气反应生成二氧化碳分析；
B、根据增大充足氧气可使燃料充分燃烧分析；
C、根据碳在氧气不充足时发生不充分燃烧会生成有毒的CO分析；
D、根据物质状态的变化是分子间隔变化，分子大小不变分析。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 甘氨酸由分子构成，其分子由4种原子构成 ，不符合题意；
B、 甘氨酸由甘氨酸分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、 相对分子质量 ，符合题意；
D、 碳、氮元素质量比24：14，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
B、根据纯净物中不含其它分子分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
12．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图示可知，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线交点（即溶解度相同）的温度在 ，不符合题意；
B、时，硫酸钠的溶解度为48.4g，则148.4g硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为< ，符合题意；
C、硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，把高盐废水加热浓缩后，降温至的过程中，析出较多的是硫酸钠 ，不符合题意；
D、氯化钠溶解度受温度影响不大，可采用蒸发溶剂的方法结晶，则回收利用氯化钠，可以加热废水至有大量晶体析出，趁热过滤、洗涤、干燥 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据图像交点处对应温度为两物质溶解度相等的温度分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大分析；
D、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，可采用蒸发溶剂的方法结晶分析。
13．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 在盛有16gNaCl的烧杯中，加入84g蒸馏水 ，配制的溶液的溶质质量分数为，符合题意；
B、取样，分别加硝酸银溶液 ，氯化钠和盐酸都会与硝酸银反应产生氯化银沉淀，不能鉴别 ，不符合题意；
C、取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯 ，烧杯壁有水雾生成，只能证明乙醇中含氢元素，不能证明是否含氧元素，不符合题意；
D、 加入过量的溶液，可除去稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
B、根据氯化钠和盐酸都会与硝酸银反应产生氯化银沉淀及鉴别物质的方法分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据加入过量试剂除杂会引入新杂质分析。
14．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、由“”构成 ，不符合题意；
B、 反应前后原子种类不发生变化 ，不符合题意；
C、由图示可知，该反应中与的分子个数比为1：2 ，符合题意；
D、 该反应的生成物有氢气，氢气可以燃烧 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据图示确定各物质的化学式，发生反应的分子个数比，结合化学反应前后原子种类和个数不变，氢气的可燃性解答。
15．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、利用浓硫酸可碳化木棍可验证浓硫酸的腐蚀性，不符合题意；
B、将硫在空气和氧气中点燃，通过燃烧现象可比较氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 ，不符合题意；
C、由试管中白磷燃烧，水中白磷不接触氧气不燃烧，红磷温度不能达到着火点不燃烧，可探究燃烧与氧气接触和温度达到着火点两个条件，不符合题意；
D、由左侧试管中铁不接触氧气不生锈，右侧试管中铁生锈的对比，可证明铁钉生锈与氧气有关 ，不能证明与水有关，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据浓硫酸的脱水性分析；
B、根据硫在空气和氧气中燃烧现象不同，氧气和空气中氧气浓度不同分析；
C、根据试管中白磷燃烧，水中白磷和试管中红磷不燃烧的现象分析；
D、根据两实验的变量为氧气分析。
16．【答案】（1）佝偻病；有机物；b
（2）分子的不断运动
（3）减小；温度降低至煤气的着火点以下
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1） 小孩可食用蒲公英能促进钙吸收，可预防因缺钙造成的佝偻病。 蒲公英甾醇含碳元素，属于有机物， 沸点为，为防止其蒸发， 煎服时不适宜高温、高压煎服 ，故选b。
（2） 熬中药时，闻到浓郁的药味， 是由于分子的不断运动。
（3） 用煤气炉具煎药，一般经历猛火到文火的过程，操作是减小出气量，使燃料减少，燃烧产生热量减少。 药液溢出，使煤气炉的火焰熄灭，是因温度降低至煤气的着火点以下，使火熄灭。
【分析】（1）根据小孩缺钙元素易患佝偻病，含碳化合物为有机物，沸点低的物质要禁止高温分析；
（2）根据分子的不断运动分析；
（3）根据减少可燃物量会减少热量 ，降温至着火点以下的灭火原理分析。
17．【答案】（1）空气；N2+3H22NH3
（2）abcd；增大；增大；FeO
（3）条件简单，节约能源
【知识点】空气的组成；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 合成氨所需的，可从空气中分离获取。 哈伯－博施法制取氨气发生的是氮气和氢气高温、高压、催化剂条件生成，反应方程式为N2+3H22NH3。
（2）利用煤、风能、石油、太阳能都可获得电能。 化学反应前后元素种类和质量不变，作为催化剂，失效前后Fe元素的质量不变，但因失去氧元素，固体总质量减少，则铁元素质量分数增大， 实现再生时，可利用电催化氮气过程产生的副产品把 FeO氧化为。
（3） 电催化氮气法与哈伯－博施法相比，常温常压下进行，条件简单，节约能源。
【分析】（1）根据空气中含有氮气，氮气和氢气高温、高压、催化剂条件生成氨气分析；
（2）根据化石能源、风能、太阳能都可获得电能，化学反应前后元素种类和质量不变，催化剂失效前后固体质量的变化分析；
（3）根据电催化氮气法常温常压反应分析。
18．【答案】（1）锥形瓶；A；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）无明显现象；稀盐酸（或氯化钙溶液等）；有气泡产生（或有白色沉淀产生）；密封保存
（3）教室中人多且空气不流通；开窗通风（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1） 仪器a的名称是试管。 实验室常用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，需选择A装置。该反应方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，与氯化钙不反应，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙等反应产生碳酸钙沉淀，取操作1后液体加入稀盐酸或氯化钙溶液等，产生气泡或白色沉淀，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。氢氧化钠易与二氧化碳反应，由此可知，氢氧化钠需密封保存。
（3） 门窗紧闭的教室内的含量最高， 是由于教室中人多且空气不流通。开窗通风可降低教室二氧化碳的含量。
【分析】（1）根据常用仪器名称，实验室常用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，碳酸钠的化学性质分析；
（3）根据门窗紧闭的教室内人员集中，密闭，开窗通风可降低二氧化碳含量分析。
19．【答案】（1）不变
（2）温度和溶液的溶质质量分数；增强；随反应的发生溶液pH减小；除去水中溶解的氧气；不成立；2%的硫酸铜热溶液
【知识点】氧气的物理性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）化学反应前后物质质量总和不变， 铁与硫酸铜反应遵循质量守恒，反应前后电子天平数据不变。
（2）由表中数据可知，影响硫酸铜溶液酸性强弱的因素有溶液的溶质质量分数和温度。
由图1和图2知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液pH减小，酸性增强。
氧气不易溶于水，实验时 将蒸馏水煮沸是为了除去水中溶解的氧气。由图3可知，随时间的增加，溶液pH增大，则探究二溶液pH变化原因不成立。
由表中数据可知， 演示铁丝与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是 2%的硫酸铜热溶液。
【分析】（1）根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
（2）根据表中数据确定影响硫酸铜溶液酸性强弱的因素，溶液pH减小，酸性增强，氧气不易溶于水及所给图像中曲线的变化分析。
20．【答案】（1）+4
（2）粉碎；SO2；空气污染物SO2
（3）过滤
（4）复分解反应
（5）3H2＋MoO3Mo＋3H2O；4.8t
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 辉钼矿主要成分是，已知S元素化合价为-2，由化合物中元素化合价代数和为0可知，Mo的化合价为+4价。
（2） 在焙烧炉前为使反应更充分，应对辉钼矿粉碎处理，以增大接触面积。所给方程式中原子种类和个数反应前：钼2、硫4、氧14，反应后为：钼2、氧6，由反应前后原子种类和个数不变可知，4X中含有4个硫原子和8个氧原子，则X化学式为SO2. 二氧化硫有毒，能与碱溶液发生反应，若把废气用碱性溶液吸收，可防止二氧化硫的排放，保护环境。
（3）要将废渣和溶液分离，可采用过滤操作。
（4）反应器2中发生的是盐酸与钼酸铵生成钼酸和氯化铵，该反应为复分解反应。
（5）反应器3中发生的是氢气与MoO3高温生成Mo和水的反应，方程式为 3H2＋MoO3Mo＋3H2O。则反应前后元素质量不变可知， 7.2吨精制，能制得钼的质量为。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据增大物质接触面积可使反应更充分，化学反应前后原子种类和个数不变，二氧化硫的毒性分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据两种化合物交换成分生成两种化合物的反应为复分解反应分析；
（5）根据氢气与MoO3高温生成Mo和水的反应，反应前后元素质量不变分析。
21．【答案】（1）节约资源、保护环境等；c
（2）
（3）解：设吸收0.32t二氧化硫至少需氢氧化钙质量为x
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
74 64
x 0.32t
74：64=x：0.32t
x=0.37t
答：吸收0.32t二氧化硫至少需氢氧化钙质量为0.37t。
（4）气体流速增加，与吸收剂的接触时间变短，反应不充分，导致脱硫效果下降（合理即可）
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1） 生活垃圾进行分类的好处是节约资源、保护环境等。a 选项剩饭剩菜水分较大，不适合焚烧发电。b 选项易拉罐是金属制品，不可用于焚烧发电。c 选项一次性竹筷子具有可燃性，可用于焚烧发电。d 选项过期药物属于有害垃圾，不能用于焚烧发电。
（2）中和反应为酸和碱的反应， 处理烟气所用的工业废渣中 与盐酸可发生中和反应。
（4） 气体流速增加，与吸收剂的接触时间变短，反应不充分，导致脱硫效果下降。
【分析】（1）根据生活垃圾进行分类的好处是节约资源、保护环境等，所给垃圾是否适于焚烧分析；
（2）根据中和反应为酸和碱的反应分析；
（3）根据反应的二氧化硫质量及方程式中物质间质量关系计算所需氢氧化钙质量分析；
（4）根据流速增加与气体接触不充分分析。
1 / 1广东省东莞市石碣新民学校2025年中考化学原创信息卷(四)
1．（2025·石碣模拟）我国科学家对月壤成分研究，为月球资源开发提供了线索。以下成分中不属于氧化物的是
A．CaO B． C． D．
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物， 中不含氧元素，不是氧化物。
故答案为：B
【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
2．（2025·石碣模拟）用于学习的部分工具中，主要成分是有机合成材料的是
A．2B铅笔 B．橡皮擦
C．铁质圆规 D．陶笛
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、 2B铅笔所用材料为无机非金属材料，不符合题意；
B、 橡皮擦所用材料为合成橡胶，属于有机合成材料，符合题意；
C、铁质圆规所用材料为金属材料，不符合题意；
D、 陶笛所用材料为无机非金属材料 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
3．（2025·石碣模拟）铜在潮湿的空气中发生反应：。下列有关化学用语表示正确的是
A．铜原子：2Cu B．氧分子：
C．碳酸根离子： D．氢氧根显-1价：
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 铜原子表示为Cu，不符合题意；
B、 氧分子表示为O2，不符合题意；
C、 碳酸根离子符号为 ，符合题意；
D、 氢氧根显-1价表示为 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据原子用元素符号表示分析；
B、根据氧分子为双原子构成分子分析；
C、根据碳酸根离子带2个单位负电荷及离子符号书方法分析；
D、根据元素或原子团化学价标在符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
4．（2025·石碣模拟）满汉全席中的主打菜肴之一“烤乳猪”富含的营养物质是
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．无机盐
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】“烤乳猪”富含的营养物质是蛋白质。
故答案为：A
【分析】根据肉、蛋、奶中富含蛋白质分析。
5．（2025·石碣模拟）我国科学家制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼（BN）。硼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法不正确的是
A．硼为非金属元素 B．硼的质量为10.81
C．硼的质子数为5 D．硼的化学符号为B
【答案】B
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 硼名称带“石”为非金属元素 ，不符合题意；
B、元素周期表最下面数字为相对原子质量， 硼的相对原子质量为10.81，不是质量 ，不符合题意；
C、 元素周期表左上角数字为原子序数，硼的质子数＝原子序数＝5 ，不符合题意；
D、 硼的化学符号为B ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“石”的为非金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
（2025·石碣模拟）中国首次在空间站构建了斑马鱼－金鱼藻的生态系统（如图）。该项研究实现了在轨培养脊椎动物的突破，回答下列小题。
6．下列有关金鱼藻进行光合作用的说法错误的是
A．通过叶绿体吸收光 B．光能转化为化学能
C．属于物理变化 D．能把二氧化碳转化成氧气
7．对金鱼藻在系统中吸收的斑马鱼代谢产物，下列有关说法正确的是
A．代谢产物属于纯净物 B．氨、尿素不能溶于水
C．尿素属于复合肥 D．氨促进金鱼藻茎叶生长
8．在轨培养斑马鱼的关键是水中能产生氧气，该系统主要利用氧气的化学性质是
A．能供给呼吸 B．不易溶于水 C．能支持燃烧 D．无色、无臭
【答案】6．C
7．D
8．A
【知识点】氧气的化学性质；常见化肥的种类和作用；物质发生化学变化时的能量变化；纯净物和混合物
【解析】【分析】（1）根据光合作用原理、场所，有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据由不同种物质组成的为混合物，氨、尿素都属于氮肥分析；
（3）根据氧气帮助呼吸的性质分析。
6．A、植物是通过叶绿体吸收光进行光合作用，不符合题意；
B、光合作用是光能转化为化学能，不符合题意；
C、光合作用有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、光合作用将二氧化碳和水转化有机物和氧气，不符合题意；
故答案为：C
7．A、 代谢产物有多种物质，属于混合物 ，不符合题意；
B、 氨、尿素能溶于水 ，不符合题意；
C、 尿素只含植物所需氮元素，属于氮肥 ，不符合题意；
D、 氨可作氮肥，能促进金鱼藻茎叶生长 ，符合题意；
故答案为：D
8．在轨培养斑马鱼的关键是水中能产生氧气，该系统主要利用氧气能供给呼吸的化学性质。
故答案为：A
9．（2025·石碣模拟）下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中不正确的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；溶解现象与溶解原理
【解析】【解答】A、称量粗盐时要将粗盐放左盘纸上称量，不符合题意；
B、溶解需用玻璃棒搅拌加速溶解，不符合题意；
C、过滤要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；
D、蒸发时要不断搅拌，防止局部受热液体外溅，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据天平左物右码原则分析；
B、根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
C、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
D、根据蒸发时玻璃棒的搅拌作用分析。
10．（2025·石碣模拟）围炉煮茶（用炭火加热煮茶器）是一种传统饮茶方式，下列关于“围炉煮茶”说法不正确的是
A．加热时发生的反应是
B．尽量将木炭架空，以提供充足的氧气
C．建议在空气流通的地方进行围炉煮茶
D．水沸腾过程中，水分子的大小会变大
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、加热时碳与氧气反应生成二氧化碳，方程式为 ，不符合题意；
B、 尽量将木炭架空，可增大接触面积，以提供充足的氧气 ，不符合题意；
C、碳在氧气不充足时发生不充分燃烧会生成有毒的CO， 建议在空气流通的地方进行围炉煮茶 ，不符合题意；
D、 水沸腾过程中，是水分子间隔变大，水分子的大小不会变大 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据加热时碳与氧气反应生成二氧化碳分析；
B、根据增大充足氧气可使燃料充分燃烧分析；
C、根据碳在氧气不充足时发生不充分燃烧会生成有毒的CO分析；
D、根据物质状态的变化是分子间隔变化，分子大小不变分析。
11．（2025·石碣模拟）鼎湖山的峭壁上生长有紫背天葵，紫背天葵中含有丰富的甘氨酸，具有良好的药用价值。下列对甘氨酸说法正确的是
A．由4种原子构成
B．含有氧分子
C．相对分子质量
D．碳、氮元素质量比
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 甘氨酸由分子构成，其分子由4种原子构成 ，不符合题意；
B、 甘氨酸由甘氨酸分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、 相对分子质量 ，符合题意；
D、 碳、氮元素质量比24：14，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
B、根据纯净物中不含其它分子分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
12．（2025·石碣模拟）某钢铁厂回收利用产生的高盐废水（含大量硫酸钠及氯化钠、微量的其他盐），其中主要成分的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是
A．硫酸钠和氯化钠的溶解度相同的温度在
B．时，148.4g硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为
C．把高盐废水加热浓缩后，降温至的过程中，析出较多的是硫酸钠
D．回收利用氯化钠，可以加热废水至有大量晶体析出，趁热过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图示可知，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线交点（即溶解度相同）的温度在 ，不符合题意；
B、时，硫酸钠的溶解度为48.4g，则148.4g硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为< ，符合题意；
C、硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，把高盐废水加热浓缩后，降温至的过程中，析出较多的是硫酸钠 ，不符合题意；
D、氯化钠溶解度受温度影响不大，可采用蒸发溶剂的方法结晶，则回收利用氯化钠，可以加热废水至有大量晶体析出，趁热过滤、洗涤、干燥 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据图像交点处对应温度为两物质溶解度相等的温度分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大分析；
D、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，可采用蒸发溶剂的方法结晶分析。
13．（2025·石碣模拟）下列实验方案能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 配制溶质质量分数为的NaCl溶液 在盛有16gNaCl的烧杯中，加入84g蒸馏水
B 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 取样，分别加硝酸银溶液
C 探究乙醇中是否含有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 在盛有16gNaCl的烧杯中，加入84g蒸馏水 ，配制的溶液的溶质质量分数为，符合题意；
B、取样，分别加硝酸银溶液 ，氯化钠和盐酸都会与硝酸银反应产生氯化银沉淀，不能鉴别 ，不符合题意；
C、取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯 ，烧杯壁有水雾生成，只能证明乙醇中含氢元素，不能证明是否含氧元素，不符合题意；
D、 加入过量的溶液，可除去稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
B、根据氯化钠和盐酸都会与硝酸银反应产生氯化银沉淀及鉴别物质的方法分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据加入过量试剂除杂会引入新杂质分析。
14．（2025·石碣模拟）天然气的主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．由“”构成
B．反应前后原子种类发生变化
C．反应中与的分子个数比为1：2
D．该反应的生成物不能再燃烧
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、由“”构成 ，不符合题意；
B、 反应前后原子种类不发生变化 ，不符合题意；
C、由图示可知，该反应中与的分子个数比为1：2 ，符合题意；
D、 该反应的生成物有氢气，氢气可以燃烧 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据图示确定各物质的化学式，发生反应的分子个数比，结合化学反应前后原子种类和个数不变，氢气的可燃性解答。
15．（2025·石碣模拟）化学实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应目的的是
A.可以验证浓硫酸具有腐蚀性 B.可以比较氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C.可以探究燃烧的2个条件 D.验证铁钉生锈与水有关
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、利用浓硫酸可碳化木棍可验证浓硫酸的腐蚀性，不符合题意；
B、将硫在空气和氧气中点燃，通过燃烧现象可比较氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 ，不符合题意；
C、由试管中白磷燃烧，水中白磷不接触氧气不燃烧，红磷温度不能达到着火点不燃烧，可探究燃烧与氧气接触和温度达到着火点两个条件，不符合题意；
D、由左侧试管中铁不接触氧气不生锈，右侧试管中铁生锈的对比，可证明铁钉生锈与氧气有关 ，不能证明与水有关，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据浓硫酸的脱水性分析；
B、根据硫在空气和氧气中燃烧现象不同，氧气和空气中氧气浓度不同分析；
C、根据试管中白磷燃烧，水中白磷和试管中红磷不燃烧的现象分析；
D、根据两实验的变量为氧气分析。
16．（2025·石碣模拟）中药承载着中医智慧和地方文化的传承。
（1）蒲公英被誉为“药草皇后”，《本草纲目》记载：“蒲公英，有擦牙乌须发壮根骨之功也，忌生食用”，小孩可食用蒲公英能促进钙吸收，可预防　 　。它还能乌须发，因含有蒲公英甾醇，可促进血气旺盛，其沸点为，该物质属于　 　（填“有机物”或“无机物”），请分析中药中含有蒲公英，煎服时不适宜的方法是　 　（填字母）。
a.文火煎服 b.高温、高压煎服 c.猛火转文火后，再加入蒲公英煎服
（2）熬中药时，闻到浓郁的药味，从微观角度解释其中的原因：　 　。
（3）用煤气炉具煎药，一般经历猛火到文火的过程，操作是　 　（填“增大”或“减小”）出气量，使燃烧产生的热量减少。一旦药液溢出，使煤气炉的火焰熄灭，其中的原理是　 　。
【答案】（1）佝偻病；有机物；b
（2）分子的不断运动
（3）减小；温度降低至煤气的着火点以下
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1） 小孩可食用蒲公英能促进钙吸收，可预防因缺钙造成的佝偻病。 蒲公英甾醇含碳元素，属于有机物， 沸点为，为防止其蒸发， 煎服时不适宜高温、高压煎服 ，故选b。
（2） 熬中药时，闻到浓郁的药味， 是由于分子的不断运动。
（3） 用煤气炉具煎药，一般经历猛火到文火的过程，操作是减小出气量，使燃料减少，燃烧产生热量减少。 药液溢出，使煤气炉的火焰熄灭，是因温度降低至煤气的着火点以下，使火熄灭。
【分析】（1）根据小孩缺钙元素易患佝偻病，含碳化合物为有机物，沸点低的物质要禁止高温分析；
（2）根据分子的不断运动分析；
（3）根据减少可燃物量会减少热量 ，降温至着火点以下的灭火原理分析。
17．（2025·石碣模拟）【科普阅读】
氨气作为人类社会发展的重要物质，生产氨气的常用方法如表所示。电催化氮气法所需的电能由可再生能源获得，该法可用作催化剂，反应过程中因部分与反应而失效；但在一定温度下可再生，如图所示。
合成氨方法 哈伯－博施法 电催化氮气法
原料 氮气、氢气 氮气、水
条件 高温（400～500） 高压（150～250atm） 催化剂 常温 常压 催化剂
生产规模 工业化 小规模
依据全文，回答问题。
（1）合成氨所需的，可从　 　中分离获取。写出哈伯－博施法制取氨气的化学方程式：　 　。
（2）电催化氮气法合成氨的反应原理是。
i.以下能为电催化法获得电能的能源是 ▲ 。（多选，填字母）
a.煤 b.风能 c.石油 d.太阳能
ii.作为催化剂，失效前后Fe元素的质量分数 ▲ （填“减小”“不变”或“增大”）；实现再生时，可利用电催化氮气过程产生的副产品把 ▲ 氧化为。
（3）电催化氮气法与哈伯－博施法相比，更具前景的原因是　 　。
【答案】（1）空气；N2+3H22NH3
（2）abcd；增大；增大；FeO
（3）条件简单，节约能源
【知识点】空气的组成；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 合成氨所需的，可从空气中分离获取。 哈伯－博施法制取氨气发生的是氮气和氢气高温、高压、催化剂条件生成，反应方程式为N2+3H22NH3。
（2）利用煤、风能、石油、太阳能都可获得电能。 化学反应前后元素种类和质量不变，作为催化剂，失效前后Fe元素的质量不变，但因失去氧元素，固体总质量减少，则铁元素质量分数增大， 实现再生时，可利用电催化氮气过程产生的副产品把 FeO氧化为。
（3） 电催化氮气法与哈伯－博施法相比，常温常压下进行，条件简单，节约能源。
【分析】（1）根据空气中含有氮气，氮气和氢气高温、高压、催化剂条件生成氨气分析；
（2）根据化石能源、风能、太阳能都可获得电能，化学反应前后元素种类和质量不变，催化剂失效前后固体质量的变化分析；
（3）根据电催化氮气法常温常压反应分析。
18．（2025·石碣模拟）【基础实验和跨学科实践】
（1）制取
i.仪器a的名称是　 　。
ii.实验室制取并收集二氧化碳，选用　 　装置（填序号），反应的化学方程式为　 　。
（2）探究能与NaOH反应
i.
序号 操作 现象 性质
操作1 向氢氧化钠溶液中通入时，　 　 能与氢氧化钠反应
操作2 取操作1后液体于另一试管中，加入X溶液 X为　 　时，现象为　 　
ii.依据的性质，推理保存氢氧化钠的方法是　 　。
（3）跨学科实践：测定保持通风与门窗紧闭的教室中的含量
【方案】利用传感器测定教室中三种环境的的含量。
【实验记录】
测试环境 保持通风的空教室 保持通风的刚下课的教室 门窗紧闭的刚下课的教室
传感器数据 300ppm 400ppm 2700ppm
【得出结论】通过数据分析可知，门窗紧闭的教室内的含量最高，原因是　 　。
【建议】为降低教室中的含量，建议　 　（填写具体做法）。（写一点）
【答案】（1）锥形瓶；A；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）无明显现象；稀盐酸（或氯化钙溶液等）；有气泡产生（或有白色沉淀产生）；密封保存
（3）教室中人多且空气不流通；开窗通风（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1） 仪器a的名称是试管。 实验室常用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，需选择A装置。该反应方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，与氯化钙不反应，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙等反应产生碳酸钙沉淀，取操作1后液体加入稀盐酸或氯化钙溶液等，产生气泡或白色沉淀，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。氢氧化钠易与二氧化碳反应，由此可知，氢氧化钠需密封保存。
（3） 门窗紧闭的教室内的含量最高， 是由于教室中人多且空气不流通。开窗通风可降低教室二氧化碳的含量。
【分析】（1）根据常用仪器名称，实验室常用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，碳酸钠的化学性质分析；
（3）根据门窗紧闭的教室内人员集中，密闭，开窗通风可降低二氧化碳含量分析。
19．（2025·石碣模拟）【科学探究】
质量守恒定律的发现经历了漫长的过程，是多位科学家共同努力的结果。某兴趣小组利用铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律，请一起探究：
（1）验证质量守恒定律
反应前后电子天平数据　 　（填“不变”“变大”或“变小”），则该反应能验证质量守恒定律。
（2）剖析异常现象
实验中，小组同学发现铁丝表面有小气泡，对此异常现象展开探究。
【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性；②铁在硫酸铜溶液中，可能发生如下反应：硫酸亚铁会与氧气发生一系列反应，从而产生氢离子，使溶液呈酸性；铁与酸性溶液反应产生氢气。
【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素
小组同学利用打磨光亮的铁丝与硫酸铜溶液进行探究：
不同浓度、不同温度的硫酸铜溶液 变为浅绿色 有无红色固体 有无气泡
硫酸铜冷溶液（） 较慢 有 无
硫酸铜热溶液（40） 较快 有 无
硫酸铜冷溶液（） 较慢 有 无
硫酸铜热溶液（） 较快 有 有
i.由上表推测硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素：　 　。
【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中溶液的酸性强弱变化及其原因
将铁丝放入硫酸铜冷溶液中，用pH传感器检测溶液pH变化（如图1），同时用氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（如图2）。
ii.由图1和图2知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液酸性　 　（填“增强”“不变”或“减弱”），其原因是　 　。
【探究三】验证探究二中溶液pH变化的原因
改用煮沸后蒸馏水配制热的硫酸铜冷溶液，放入光亮的铁丝，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3）。
iii.将蒸馏水煮沸的目的是　 　。由图3可知，探究二中溶液pH变化的原因：　 　（填“成立”或“不成立”）。
【反思与结论】
iv.依据上述三个探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁丝与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是　 　。
【答案】（1）不变
（2）温度和溶液的溶质质量分数；增强；随反应的发生溶液pH减小；除去水中溶解的氧气；不成立；2%的硫酸铜热溶液
【知识点】氧气的物理性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）化学反应前后物质质量总和不变， 铁与硫酸铜反应遵循质量守恒，反应前后电子天平数据不变。
（2）由表中数据可知，影响硫酸铜溶液酸性强弱的因素有溶液的溶质质量分数和温度。
由图1和图2知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液pH减小，酸性增强。
氧气不易溶于水，实验时 将蒸馏水煮沸是为了除去水中溶解的氧气。由图3可知，随时间的增加，溶液pH增大，则探究二溶液pH变化原因不成立。
由表中数据可知， 演示铁丝与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是 2%的硫酸铜热溶液。
【分析】（1）根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
（2）根据表中数据确定影响硫酸铜溶液酸性强弱的因素，溶液pH减小，酸性增强，氧气不易溶于水及所给图像中曲线的变化分析。
20．（2025·石碣模拟）我国钼矿储量位居世界第一，钼（Mo）在航天等领域广泛应用，制备的流程如图1所示。
（1）辉钼矿主要成分是，已知S元素化合价为-2，则Mo的化合价为　 　。
（2）在焙烧炉前为使反应更充分，应对辉钼矿　 　处理。炉内主要反应为的化学式为　 　，若把废气用碱性溶液吸收，可防止　 　的产生。
（3）反应器1中浓氨水可以与粗产品反应产生废渣和钼酸铵溶液，采取　 　（填操作名称）实现两者的分离。
（4）反应器2中，Y的名称是氯化铵，则该反应的基本反应类型属于　 　。
（5）反应器3中，反应的化学方程式是　 　，图2是两种工艺中氢气流量对钼转化情况的图示，请分析利用短流程工艺还原钼，在钼转化率最高时，7.2吨精制，能制得钼的质量为　 　。
【答案】（1）+4
（2）粉碎；SO2；空气污染物SO2
（3）过滤
（4）复分解反应
（5）3H2＋MoO3Mo＋3H2O；4.8t
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 辉钼矿主要成分是，已知S元素化合价为-2，由化合物中元素化合价代数和为0可知，Mo的化合价为+4价。
（2） 在焙烧炉前为使反应更充分，应对辉钼矿粉碎处理，以增大接触面积。所给方程式中原子种类和个数反应前：钼2、硫4、氧14，反应后为：钼2、氧6，由反应前后原子种类和个数不变可知，4X中含有4个硫原子和8个氧原子，则X化学式为SO2. 二氧化硫有毒，能与碱溶液发生反应，若把废气用碱性溶液吸收，可防止二氧化硫的排放，保护环境。
（3）要将废渣和溶液分离，可采用过滤操作。
（4）反应器2中发生的是盐酸与钼酸铵生成钼酸和氯化铵，该反应为复分解反应。
（5）反应器3中发生的是氢气与MoO3高温生成Mo和水的反应，方程式为 3H2＋MoO3Mo＋3H2O。则反应前后元素质量不变可知， 7.2吨精制，能制得钼的质量为。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据增大物质接触面积可使反应更充分，化学反应前后原子种类和个数不变，二氧化硫的毒性分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据两种化合物交换成分生成两种化合物的反应为复分解反应分析；
（5）根据氢气与MoO3高温生成Mo和水的反应，反应前后元素质量不变分析。
21．（2025·石碣模拟）垃圾分类能推动绿色发展，促进经济和社会可持续发展。生活垃圾处理一般有如图1的四种方式，其中某工业的废渣［含］能用于处理垃圾焚烧发电厂产生的烟气（含），践行绿色理念。
（1）生活垃圾进行分类的好处是　 　（写一点）。下列生活垃圾中可用于焚烧发电的是　 　（填字母）。
a.剩饭剩菜 b.易拉罐 c.一次性竹筷子 d.过期药物
（2）处理烟气所用的工业废渣中　 　［填“”或“”］与其中的HCl发生中和反应。
（3）若烟气中含有0.32吨二氧化硫，吸收这些二氧化硫至少需要多少克氢氧化钙？（请写出计算过程）
（4）项目小组模拟研究不同烟气流速对脱硫效率的影响，查阅资料得到时气体流速分别为时吸收剂对的脱硫效率如图2所示。请分析随着气体流速增加，脱硫效果反而下降的原因是　 　。
【答案】（1）节约资源、保护环境等；c
（2）
（3）解：设吸收0.32t二氧化硫至少需氢氧化钙质量为x
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
74 64
x 0.32t
74：64=x：0.32t
x=0.37t
答：吸收0.32t二氧化硫至少需氢氧化钙质量为0.37t。
（4）气体流速增加，与吸收剂的接触时间变短，反应不充分，导致脱硫效果下降（合理即可）
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1） 生活垃圾进行分类的好处是节约资源、保护环境等。a 选项剩饭剩菜水分较大，不适合焚烧发电。b 选项易拉罐是金属制品，不可用于焚烧发电。c 选项一次性竹筷子具有可燃性，可用于焚烧发电。d 选项过期药物属于有害垃圾，不能用于焚烧发电。
（2）中和反应为酸和碱的反应， 处理烟气所用的工业废渣中 与盐酸可发生中和反应。
（4） 气体流速增加，与吸收剂的接触时间变短，反应不充分，导致脱硫效果下降。
【分析】（1）根据生活垃圾进行分类的好处是节约资源、保护环境等，所给垃圾是否适于焚烧分析；
（2）根据中和反应为酸和碱的反应分析；
（3）根据反应的二氧化硫质量及方程式中物质间质量关系计算所需氢氧化钙质量分析；
（4）根据流速增加与气体接触不充分分析。
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