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贵州省黔南布依族苗族自治州平塘县2025年中考一模化学试题
1．（2025·平塘模拟）2025年2月2日是第29个世界湿地日，其主题为“保护湿地，共筑未来”。下列做法与这一主题不相符的是
A．生活污水未经处理排放入湿地
B．禁止捕猎和采集，保护湿地内的动物和植物种类
C．监测水质，确保水体清洁
D．通过立法保护湿地
【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、生活污水未经处理排放入湿地，会污染水源，应处理达标后，再排放，符合题意；
B、禁止捕猎和采集，保护湿地内的动物和植物种类，可以保护生态平衡，保护环境，不符合题意；
C、监测水质，确保水体清洁，不符合题意；
D、通过立法保护湿地，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 根据生活污水直接排放会造成水体污染及环境的保护措施分析。
2．（2025·平塘模拟）规范的实验操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中正确的是
A．加热液体 B．氧气验满
C．量取液体 D．点燃酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、给试管内液体加热，液体不能超过试管容积的三分之一，不符合题意；
B、氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意；
C、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，符合题意；
D、酒精灯用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据加热试管内液体，药品不能超三分之一分析；
B、根据氧气验满要将带火星木条放瓶口处分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
D、根据酒精灯的使用方法分析。
3．（2025·平塘模拟）黔南州的州花“刺梨花”在盛开时，花香四溢，微风拂过，令人陶醉不已，深受群众喜爱。我们能闻到花香是因为
A．分子有质量 B．分子在不断运动
C．分子间有间隔 D．分子体积很小
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】我们能闻到花香，是因为含有花香的分子运动到了嗅觉器官中，说明了分子在不断运动。
故答案为：B。
【分析】根据分子的不断运动分析。
4．（2025·平塘模拟）贵州是我国四大中草药产地之一。野生的艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列相关说法正确的是
A．矢车菊黄素属于氧化物
B．每个矢车菊黄素分子由42个原子构成
C．矢车菊黄素的相对分子质量为360g
D．矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为2：1
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、矢车菊黄素由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、每个矢车菊黄素分子是由18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子，共计42个原子构成，符合题意；
C、矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360，单位是“1”省略不写，表示“g”，不符合题意；
D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为（1×16）：（16×8）=1：8，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物分析；
B、根据分子是由原子构成的分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
5．（2025·平塘模拟）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，则二者的化学性质一定相同
B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的变化一定是化学变化
C．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；原子和离子的相互转化；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，其分子保持物质的化学性质，不同种分子化学性质不同，二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，不符合题意；
B、有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，不符合题意；
C、带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子，不符合题意；
D、二氧化碳是由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，氧气中含有氧元素，反应前后元素的种类不变，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子保持物质的化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据物理变化也可能有能量变化分析；
C、根据阴离子、电子都是带负电荷的粒子分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
6．（2025·平塘模拟）下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中少量的CO 将混合气体通过足量灼热的粉末
B 除去Cu粉中混有的Fe粉 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别和两种液体 取样，分别加入二氧化锰，观察现象
D 配制质量分数为6%的氯化钾溶液 将6g氯化钾固体加入到100g水中，搅拌至全部溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 将混合气体通过足量灼热的粉末 ，CO与灼热的CuO反应生成Cu和CO2，可以除去CO2中少量的CO，不符合题意；
B.Fe粉能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁，而Cu粉不与稀硫酸反应， 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 ，可以除去Cu粉中的Fe粉，不符合题意；
C. H2O2在二氧化锰催化下分解产生氧气，而H2O不反应， 分别加入二氧化锰， 可以鉴别H2O和H2O2，不符合题意；
D.将6g氯化钾固体加入到100g水中，所得溶液的质量分数为≈5.7%， 不能得到6%的氯化钾溶液，符合题意；
故答案为： D。
【分析】A、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
B、根据铜不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应分析；
C、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解和成水和氧气分析；
D、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
7．（2025·平塘模拟）正确的图像能帮助我们认识物质变化的现象和本质。下列图像分析不合理的是
A．加热一定量的高锰酸钾制取氧气
B．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧时，瓶内压强的变化
C．向一定量和的混合溶液中加入足量的铁粉
D．等质量的块状、粉末状碳酸钙分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、加热一定量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热到一定温度下开始分解产生氧气，生成氧气的质量随反应的发生逐渐增大，待完全反应后不再发生改变，不符合题意。
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，因氧气被消耗，最终压强小于原始压强，不符合题意。
C、由金属活动性顺序为Fe> Cu> Ag，向一定量AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入足量的铁粉，铁先与硝酸银反应硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，Fe + 2AgNO3-Fe (NO3)2+2Ag中，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量逐渐减少；Fe+Cu (NO3)2=Fe (NO3)2+Cu中，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，符合题意。
D、 等质量的块状、粉末状碳酸钙分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 ，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，相等时间产生二氧化碳质量多，最终完全反应产生二氧化碳质量相等，不符合题意。
故答案为： C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
8．（2025·平塘模拟）2024年12月4日，“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”成功列入联合国教科文组织《人类非物质文化遗产代表作名录》。下面有关春节的习俗包含了很多化学常识。
（1）燃放烟花爆竹是春节传统的习俗之一，烟花爆炸属于　 　变化；爆竹中含有硫元素，燃烧时会产生一种有刺激性气味的气体　 　(填化学式)。
（2）贴春联是春节传统的习俗之一。我们用墨汁书写的春联很长时间都不会变色，是因为　 　。
（3）璀璨的霓虹灯能营造春节的喜庆氛围，其主要是　 　在通电时能发出不同颜色的光。
（4）除夕夜时，每家每户都会做一桌丰盛的饭菜。我国很多地区使用沼气作为燃料来烧火做饭，沼气的主要成分是　 　(填化学式)，其燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）化学；SO2
（2）常温下，碳单质化学性质稳定
（3）稀有气体
（4）CH4；
【知识点】氮气及稀有气体的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）烟花爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化；硫燃烧产生二氧化硫具有刺激性气味；
（2）墨的主要成分是碳，用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是常温下碳的化学性质稳定；
（3）稀有气体通电会发出不颜色的光，可用于制作霓虹灯；
（4）沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：
。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化，硫燃烧生成二氧化硫分析；
（2）根据碳常温下化学性质稳定分析；
（3）根据稀有气体通电发出不同颜色的光分析；
（4）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。
（1）烟花爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化；
硫燃烧产生二氧化硫具有刺激性气味，故填：SO2；
（2）墨的主要成分是碳，用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是常温下碳的化学性质稳定；
（3）稀有气体通电会发出不颜色的光，可用于制作霓虹灯；
（4）沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：
。
9．（2025·平塘模拟）动植物呼吸需要氧气，氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成。
（1）氧原子核内质子数为　 　，氧元素在元素周期表中位于第　 　周期。
（2）植物进行光合作用会产生氧气，如图为植物进行光合作用的微观示意图。
①补全D方框中的微观示意图　 　，完成该微观示意图的依据是　 　。
②多栽花、多种草、多植树对保护环境的意义是　 　。
【答案】（1）8；二
（2）；反应前后原子的种类和个数不变；美化环境、净化空气、吸收二氧化碳等（合理即可）
【知识点】绿色化学；原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，氧原子原子序数为8，故核内质子数为8，原子核外电子排布为2、8，有2个电子层，故氧元素在元素周期表中位于第2周期；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数不变，由微观示意图看出，反应前碳原子有6个，氧原子18个，氢原子12个，反应后碳原子有6个，氧原子12个，氢原子12个，因此反应后少6个氧原子，故D方框中的为3个氧分子，故补充为 ；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数不变；
②多栽花、多种草、多植树对保护环境能美化环境，抑制扬尘、净化空气、吸收二氧化碳等。（合理即可）
【分析】（1）根据氧原子质量数为8，元素周期数等于原子核外电子层数分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变，植树造林可净化空气分析。
（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，氧原子原子序数为8，故核内质子数为8，原子核外电子排布为2、8，有2个电子层，故氧元素在元素周期表中位于第2周期；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数不变，由微观示意图看出，反应前碳原子有6个，氧原子18个，氢原子12个，反应后碳原子有6个，氧原子12个，氢原子12个，因此反应后少6个氧原子，故D方框中的为3个氧分子，故补充为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数不变；
②多栽花、多种草、多植树对保护环境能美化环境，抑制扬尘、净化空气、吸收二氧化碳等。（合理即可）
10．（2025·平塘模拟）某同学用如图所示的装置制取气体。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验室选用装置BD制取氧气，从长颈漏斗中加入的药品为　 　(填名称)，用排水法收集氧气的最佳时机为　 　。
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是　 　(填字母序号)，反应的化学方程式为　 　；用装置D收集氧气，发现水槽中的水变红，原因可能是　 　。
（4）电石(主要成分为为块状固体，能与水发生剧烈反应产生乙炔和澄清石灰水的主要成分。通常情况下，乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。请写出实验室用电石制取乙炔的化学方程式：　 　，最佳的制取装置组合是　 　(填字母序号)。
【答案】（1）集气瓶
（2）过氧化氢溶液；有连续均匀气泡产生时
（3）A；；导管口没放棉花，固体粉末进入水槽
（4）；CD
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为集气瓶；
（2）装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，实验室选用BD制取氧气，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，从长颈漏斗中加入的药品为过氧化氢溶液，用排水法收集氧气的最佳时机为气泡持续均匀冒出时（此时排出的气体是纯净的氧气，一开始排出的气体中混有空气）；
（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选择的发生装置是A，反应的化学方程式为；
用D装置收集氧气时发现水槽中的水变红的原因是试管口没有放棉花，导致加热时固体粉末扩散进入水槽中，溶解后液体变红色；
（4）电石(主要成分为为块状固体，能与水发生剧烈反应产生乙炔和澄清石灰水的主要成分。石灰水的主要成分是氢氧化钙，故方程式为：
实验应选用固液常温型发生装置，实验室用电石制取乙炔选择B而不选择C作为发生装置的原因是可以控制滴加液体的速度，从而能够控制反应速率，收集装置是D，因为乙炔难溶于水，不用向下排空气法收集因为，乙炔密度比空气略小，不易排开空气。故填：CD。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气，刚开始冒出气泡为装置内空气分析；
（3）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点，高锰酸钾受热易进入导管分析；
（4）根据题中信息确定反应物和生成物，写出反应方程式，利用反应物状态选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集方法分析。
（1）由图可知，仪器a为集气瓶；
（2）装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，实验室选用BD制取氧气，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，从长颈漏斗中加入的药品为过氧化氢溶液，用排水法收集氧气的最佳时机为气泡持续均匀冒出时（此时排出的气体是纯净的氧气，一开始排出的气体中混有空气）；
（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选择的发生装置是A，反应的化学方程式为；
用D装置收集氧气时发现水槽中的水变红的原因是试管口没有放棉花，导致加热时固体粉末扩散进入水槽中，溶解后液体变红色；
（4）电石(主要成分为为块状固体，能与水发生剧烈反应产生乙炔和澄清石灰水的主要成分。石灰水的主要成分是氢氧化钙，故方程式为：
实验应选用固液常温型发生装置，实验室用电石制取乙炔选择B而不选择C作为发生装置的原因是可以控制滴加液体的速度，从而能够控制反应速率，收集装置是D，因为乙炔难溶于水，不用向下排空气法收集因为，乙炔密度比空气略小，不易排开空气。故填：CD。
11．（2025·平塘模拟）金属是一种重要的资源，进一步了解金属的性质，才能更好地为人类服务。
（1）金属的物理性质。将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到纯铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出的推论是　 　。
（2）金属的化学性质。
①金属材料的使用和保护。铝制品具有良好的耐腐蚀性的原因是　 　(用化学方程式表示)。
②化学社团的同学想比较Mg、Fe、Cu的金属活动性，请你帮他们一起完成以下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
　 　 镁片表面　 　，溶液不变色； 铁片表面产生少量气泡，溶液　 　； 铜片表面无明显变化 金属活动性：Mg>Fe>Cu 任写一个上述实验中发生 的化学方程式：　 　
③将上述实验结束后的溶液倒入烧杯中，得到溶液A，取mg溶液A于另一烧杯中，加入一定量的镁粉充分反应后得到溶液B．若溶液B质量仍为mg，则溶液B中溶质的阳离子组合可能是　 　、　 　。
【答案】（1）合金的硬度比纯金属的大
（2）4Al+3O2=2Al2O3；将相同规格并且打磨过的镁片、铁片、铜片分别放入等量的稀盐酸中；产生大量气泡；由无色逐渐变成浅绿色；；镁离子；镁离子和亚铁离子
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）黄铜是铜的合金，将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出的结论是合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度；
（2）①空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是铝在常温下与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝进一步氧化，反应的化学方程式为4Al＋3O2=2Al2O3；②根据现象铁表面产生少量气泡，可知，实验中检验三种金属活动性的试剂为酸，根据现象：铁片表面产生少量气泡，可知实验中用来验证三者活动性的试剂为盐酸或硫酸。实验操作：将相同规格并且打磨过的镁片、铁片、铜片分别放入等量的稀盐酸中；实验现象：镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和稀盐酸反应，能观察到镁片表面产生大量气泡，溶液不变色；铁片表面产生少量气泡，溶液逐渐变成浅绿色；铜片表面无明显变化；实验结论：金属活动性： Mg> Fe>Cu，上述实验中发生反应的化学方程式分别为： Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑或Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑；
③将上述实验结束后的溶液倒入烧杯中，得到溶液A，则溶液A中一定有生成的氯化镁、氯化亚铁和盐酸，取mg溶液A于另一烧杯中，加入一定量的镁粉充分反应后得到溶液B，镁粉和氯化镁不反应，先与盐酸反应生成氯化镁和氢气，，过程中溶液质量增重，后与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，，过程中溶液质量减轻，若溶液B质量仍为mg，说明两个反应一定都发生了，故盐酸一定被完全反应，氯化亚铁有可能有剩余，所以溶液B中溶质的阳离子组合可能是镁离子或镁离子和铜离子。
【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（2）根据铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生盐和氢气，且活动性越强，反应速率越快，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁与氯化铁反应生成氯化镁和铁分析。
（1）黄铜是铜的合金，将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出的结论是合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度；
（2）①空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是铝在常温下与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝进一步氧化，反应的化学方程式为4Al＋3O2=2Al2O3；
②根据现象铁表面产生少量气泡，可知，实验中检验三种金属活动性的试剂为酸，
12．（2025·平塘模拟）水是人类宝贵的自然资源，由水配制成的溶液在生产生活中有着广泛的应用。
（1）节约用水，图中，是我国“国家节水标志”的是_____(填字母序号)。
A． B． C．
（2）水的净化流程如图所示：
①上述净水过程中，“沉降池”中可用明矾作絮凝剂，其作用为　 　，“消毒池”中常用液氯作为消毒剂，消毒过程中发生的反应为此反应生成的中氯元素的化合价为　 　。
②“吸附池”中常用　 　(填名称)吸附水中的色素和异味。
（3）水的组成：在电解水的实验过程中，理论上当电源正极产生8mL气体时，负极产生　 　mL气体，电解水的化学方程式为　 　。
（4）海水晒盐：海水晒盐留下的液体“苦卤”经再加工可得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠杂质，请根据如图所示的溶解度曲线回答下列问题：
①t2℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁的质量　 　(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠的质量。
②t1℃时，分别将等质量的氯化钠和硫酸镁的饱和溶液升温到t2℃，所得的氯化钠溶液的溶质质量分数(A%)和硫酸镁溶液的溶质质量分数(B%)的大小关系是：A%　 　(填“>”“<”或“=”)B%。
【答案】（1）B
（2）加速沉降；+1；活性炭
（3）16；
（4）大于；=
【知识点】水的净化；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）由图可知A为“可回收物标志”，B为“国家节水标志”，C为“严禁烟火标志”。
故选B；
（2）①净水过程中，“ 沉降池”中可用明矾作絮凝剂，明矾明矾溶于水形成的胶体吸附水中的悬浮杂质形成大颗粒，可以起到加速沉降的作用；
HClO中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，则有：( +1) +x+ (-2) =0， x=+1；
②活性炭具有吸附性，“吸附池”中常用活性炭吸附水中的色素和异味。
（3）在电解水时，正极产生的氧气和负极产生的氢气的体积比为1： 2，故电源正极产生8mL气体时，负极产生16mL气体，化学方程为；
（4）①根据图示可以看出，t2℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，故等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁的质量大于氯化钠的质量；
②t℃时，硫酸镁和氯化钠的溶解度相等，故二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将等质量的氯化钠和硫酸镁的饱和溶液升温到t2℃，溶解度都增大，溶质质量分数不变，所得的氯化钠溶液的溶质质量分数(A%) 和硫酸镁溶液的溶质质量分数(B%)是相等的。
【分析】（1）根据各图标名称分析；
（2）根据明矾吸附沉降，化合物中元素化合价代数和为0，活性炭的吸附性分析；
（3）根据电解水生成氢气和氧气，氢气产生在负极，氧气产生在正极，二者体积比为2：1分析；
（4）根据t2℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，t℃时，硫酸镁和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
（1）由图可知A为“可回收物标志”，B为“国家节水标志”，C为“严禁烟火标志”。
故选B；
（2）①净水过程中，“ 沉降池”中可用明矾作絮凝剂，明矾明矾溶于水形成的胶体吸附水中的悬浮杂质形成大颗粒，可以起到加速沉降的作用；
HClO中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，则有：( +1) +x+ (-2) =0， x=+1；
②活性炭具有吸附性，“吸附池”中常用活性炭吸附水中的色素和异味。
（3）在电解水时，正极产生的氧气和负极产生的氢气的体积比为1： 2，故电源正极产生8mL气体时，负极产生16mL气体，化学方程为；
（4）①根据图示可以看出，t2℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，故等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁的质量大于氯化钠的质量；
②t℃时，硫酸镁和氯化钠的溶解度相等，故二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将等质量的氯化钠和硫酸镁的饱和溶液升温到t2℃，溶解度都增大，溶质质量分数不变，所得的氯化钠溶液的溶质质量分数(A%) 和硫酸镁溶液的溶质质量分数(B%)是相等的。故填：=。
13．（2025·平塘模拟）“溶解”是化学学科的核心概念之一。某化学兴趣小组的同学对固体物质的溶解开展研究性学习。
任务1：溶解过程的探究
小组同学先按图1所示进行实验。闭合开关后，观察到小灯泡不发光。再将10g氯化钠放入盛水的烧杯中，观察现象。(提示：部分物质溶于水后常以自由移动的离子存在)
（1）氯化钠溶解过程中可观察到小灯泡　 　(填“发光”或“不发光”)，说明氯化钠溶液具有　 　性。
（2）小组同学将氯化钠换成氢氧化钠重复上述实验，除观察到灯泡发光外，还发现烧杯外壁有热量变化，原因是氢氧化钠溶于水会　 　(填“吸热”或“放热”)。
任务2：溶解性影响因素的探究
【初步探究】按图2所示进行实验。
（3）实验中振荡的目的是　 　。
（4）通过图2实验可得出结论：物质的溶解性与　 　有关。
【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。
【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。
【实验探究】
①取试管a、b分别加入2g硫酸铜晶体和10mL饱和溶液。
②将试管a、b分别装入光强度采集装置(图3为装置原理图)。
③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。
④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度——时间”曲线如图5所示。
（5）由图3可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越　 　(填“强”或“弱”)。
（6）图5中，一开始光强度数值增大的原因是　 　。
（7）依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据：　 　。
【答案】发光；导电；放热；加快物质溶解；溶剂的种类；强；加水使硫酸铜溶液的浓度变小；硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】（1）溶液中含有自由移动的离子，能导电，氯化钠易溶于水，氯化钠溶解过程中可观察到小灯发光，说明氯化钠溶液具有导电性；
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，所以烧杯外壁会有热量变化；
（3）实验中振荡的目的是使碘与水充分接触，加快物质溶解；
（4）图2实验中，固体碘加入水中振荡、静置，观察到碘不易溶于水，得到淡黄色溶液，再加入汽油后振荡、静置，发现试管上方形成紫红色溶液（碘溶于汽油形成的溶液），试管下方为接近无色的液体（水），说明碘在汽油中的溶解性比在水中的强，进一步说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
（5）已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，由图4可知，温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越大，即硫酸铜的溶解性越强；
（6）已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，图5中，加水使硫酸铜溶液的浓度变小，则对于红、黄光的吸收能力变弱，所以一开始光强度数值增强；
（7）由图5可知，加水后最终光强度和起始值相同，说明硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，故硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据为：硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同。
【分析】（1）根据溶液中含有自由移动的离子能导电分析；
（2）根据氢氧化钠溶解放热分析；
（3）根据振荡可加快物质溶解；
（4）根据反应条件确定影响物质的溶解性因素分析；
（5）根据温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越大分析；
（6）根据图示曲线变化趋势确定实验结论分析；
（7）根据图示确定硫酸铜的溶解性不受水质量的影响分析。
14．（2025·平塘模拟）实验室取100g某浓度的稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应。试计算该反应能产生氢气的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】解：该反应能产生氢气的质量为x
答：该反应能产生氢气的质量为0.2g。
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量分析。
1 / 1贵州省黔南布依族苗族自治州平塘县2025年中考一模化学试题
1．（2025·平塘模拟）2025年2月2日是第29个世界湿地日，其主题为“保护湿地，共筑未来”。下列做法与这一主题不相符的是
A．生活污水未经处理排放入湿地
B．禁止捕猎和采集，保护湿地内的动物和植物种类
C．监测水质，确保水体清洁
D．通过立法保护湿地
2．（2025·平塘模拟）规范的实验操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中正确的是
A．加热液体 B．氧气验满
C．量取液体 D．点燃酒精灯
3．（2025·平塘模拟）黔南州的州花“刺梨花”在盛开时，花香四溢，微风拂过，令人陶醉不已，深受群众喜爱。我们能闻到花香是因为
A．分子有质量 B．分子在不断运动
C．分子间有间隔 D．分子体积很小
4．（2025·平塘模拟）贵州是我国四大中草药产地之一。野生的艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列相关说法正确的是
A．矢车菊黄素属于氧化物
B．每个矢车菊黄素分子由42个原子构成
C．矢车菊黄素的相对分子质量为360g
D．矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为2：1
5．（2025·平塘模拟）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，则二者的化学性质一定相同
B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的变化一定是化学变化
C．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
6．（2025·平塘模拟）下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中少量的CO 将混合气体通过足量灼热的粉末
B 除去Cu粉中混有的Fe粉 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别和两种液体 取样，分别加入二氧化锰，观察现象
D 配制质量分数为6%的氯化钾溶液 将6g氯化钾固体加入到100g水中，搅拌至全部溶解
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·平塘模拟）正确的图像能帮助我们认识物质变化的现象和本质。下列图像分析不合理的是
A．加热一定量的高锰酸钾制取氧气
B．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧时，瓶内压强的变化
C．向一定量和的混合溶液中加入足量的铁粉
D．等质量的块状、粉末状碳酸钙分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
8．（2025·平塘模拟）2024年12月4日，“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”成功列入联合国教科文组织《人类非物质文化遗产代表作名录》。下面有关春节的习俗包含了很多化学常识。
（1）燃放烟花爆竹是春节传统的习俗之一，烟花爆炸属于　 　变化；爆竹中含有硫元素，燃烧时会产生一种有刺激性气味的气体　 　(填化学式)。
（2）贴春联是春节传统的习俗之一。我们用墨汁书写的春联很长时间都不会变色，是因为　 　。
（3）璀璨的霓虹灯能营造春节的喜庆氛围，其主要是　 　在通电时能发出不同颜色的光。
（4）除夕夜时，每家每户都会做一桌丰盛的饭菜。我国很多地区使用沼气作为燃料来烧火做饭，沼气的主要成分是　 　(填化学式)，其燃烧的化学方程式为　 　。
9．（2025·平塘模拟）动植物呼吸需要氧气，氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成。
（1）氧原子核内质子数为　 　，氧元素在元素周期表中位于第　 　周期。
（2）植物进行光合作用会产生氧气，如图为植物进行光合作用的微观示意图。
①补全D方框中的微观示意图　 　，完成该微观示意图的依据是　 　。
②多栽花、多种草、多植树对保护环境的意义是　 　。
10．（2025·平塘模拟）某同学用如图所示的装置制取气体。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验室选用装置BD制取氧气，从长颈漏斗中加入的药品为　 　(填名称)，用排水法收集氧气的最佳时机为　 　。
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是　 　(填字母序号)，反应的化学方程式为　 　；用装置D收集氧气，发现水槽中的水变红，原因可能是　 　。
（4）电石(主要成分为为块状固体，能与水发生剧烈反应产生乙炔和澄清石灰水的主要成分。通常情况下，乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。请写出实验室用电石制取乙炔的化学方程式：　 　，最佳的制取装置组合是　 　(填字母序号)。
11．（2025·平塘模拟）金属是一种重要的资源，进一步了解金属的性质，才能更好地为人类服务。
（1）金属的物理性质。将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到纯铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出的推论是　 　。
（2）金属的化学性质。
①金属材料的使用和保护。铝制品具有良好的耐腐蚀性的原因是　 　(用化学方程式表示)。
②化学社团的同学想比较Mg、Fe、Cu的金属活动性，请你帮他们一起完成以下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
　 　 镁片表面　 　，溶液不变色； 铁片表面产生少量气泡，溶液　 　； 铜片表面无明显变化 金属活动性：Mg>Fe>Cu 任写一个上述实验中发生 的化学方程式：　 　
③将上述实验结束后的溶液倒入烧杯中，得到溶液A，取mg溶液A于另一烧杯中，加入一定量的镁粉充分反应后得到溶液B．若溶液B质量仍为mg，则溶液B中溶质的阳离子组合可能是　 　、　 　。
12．（2025·平塘模拟）水是人类宝贵的自然资源，由水配制成的溶液在生产生活中有着广泛的应用。
（1）节约用水，图中，是我国“国家节水标志”的是_____(填字母序号)。
A． B． C．
（2）水的净化流程如图所示：
①上述净水过程中，“沉降池”中可用明矾作絮凝剂，其作用为　 　，“消毒池”中常用液氯作为消毒剂，消毒过程中发生的反应为此反应生成的中氯元素的化合价为　 　。
②“吸附池”中常用　 　(填名称)吸附水中的色素和异味。
（3）水的组成：在电解水的实验过程中，理论上当电源正极产生8mL气体时，负极产生　 　mL气体，电解水的化学方程式为　 　。
（4）海水晒盐：海水晒盐留下的液体“苦卤”经再加工可得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠杂质，请根据如图所示的溶解度曲线回答下列问题：
①t2℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁的质量　 　(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠的质量。
②t1℃时，分别将等质量的氯化钠和硫酸镁的饱和溶液升温到t2℃，所得的氯化钠溶液的溶质质量分数(A%)和硫酸镁溶液的溶质质量分数(B%)的大小关系是：A%　 　(填“>”“<”或“=”)B%。
13．（2025·平塘模拟）“溶解”是化学学科的核心概念之一。某化学兴趣小组的同学对固体物质的溶解开展研究性学习。
任务1：溶解过程的探究
小组同学先按图1所示进行实验。闭合开关后，观察到小灯泡不发光。再将10g氯化钠放入盛水的烧杯中，观察现象。(提示：部分物质溶于水后常以自由移动的离子存在)
（1）氯化钠溶解过程中可观察到小灯泡　 　(填“发光”或“不发光”)，说明氯化钠溶液具有　 　性。
（2）小组同学将氯化钠换成氢氧化钠重复上述实验，除观察到灯泡发光外，还发现烧杯外壁有热量变化，原因是氢氧化钠溶于水会　 　(填“吸热”或“放热”)。
任务2：溶解性影响因素的探究
【初步探究】按图2所示进行实验。
（3）实验中振荡的目的是　 　。
（4）通过图2实验可得出结论：物质的溶解性与　 　有关。
【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。
【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。
【实验探究】
①取试管a、b分别加入2g硫酸铜晶体和10mL饱和溶液。
②将试管a、b分别装入光强度采集装置(图3为装置原理图)。
③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。
④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度——时间”曲线如图5所示。
（5）由图3可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越　 　(填“强”或“弱”)。
（6）图5中，一开始光强度数值增大的原因是　 　。
（7）依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据：　 　。
14．（2025·平塘模拟）实验室取100g某浓度的稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应。试计算该反应能产生氢气的质量是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、生活污水未经处理排放入湿地，会污染水源，应处理达标后，再排放，符合题意；
B、禁止捕猎和采集，保护湿地内的动物和植物种类，可以保护生态平衡，保护环境，不符合题意；
C、监测水质，确保水体清洁，不符合题意；
D、通过立法保护湿地，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 根据生活污水直接排放会造成水体污染及环境的保护措施分析。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、给试管内液体加热，液体不能超过试管容积的三分之一，不符合题意；
B、氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意；
C、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，符合题意；
D、酒精灯用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据加热试管内液体，药品不能超三分之一分析；
B、根据氧气验满要将带火星木条放瓶口处分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
D、根据酒精灯的使用方法分析。
3．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】我们能闻到花香，是因为含有花香的分子运动到了嗅觉器官中，说明了分子在不断运动。
故答案为：B。
【分析】根据分子的不断运动分析。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、矢车菊黄素由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、每个矢车菊黄素分子是由18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子，共计42个原子构成，符合题意；
C、矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360，单位是“1”省略不写，表示“g”，不符合题意；
D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为（1×16）：（16×8）=1：8，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物分析；
B、根据分子是由原子构成的分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
5．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；原子和离子的相互转化；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，其分子保持物质的化学性质，不同种分子化学性质不同，二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，不符合题意；
B、有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，不符合题意；
C、带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子，不符合题意；
D、二氧化碳是由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，氧气中含有氧元素，反应前后元素的种类不变，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子保持物质的化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据物理变化也可能有能量变化分析；
C、根据阴离子、电子都是带负电荷的粒子分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
6．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 将混合气体通过足量灼热的粉末 ，CO与灼热的CuO反应生成Cu和CO2，可以除去CO2中少量的CO，不符合题意；
B.Fe粉能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁，而Cu粉不与稀硫酸反应， 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 ，可以除去Cu粉中的Fe粉，不符合题意；
C. H2O2在二氧化锰催化下分解产生氧气，而H2O不反应， 分别加入二氧化锰， 可以鉴别H2O和H2O2，不符合题意；
D.将6g氯化钾固体加入到100g水中，所得溶液的质量分数为≈5.7%， 不能得到6%的氯化钾溶液，符合题意；
故答案为： D。
【分析】A、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
B、根据铜不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应分析；
C、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解和成水和氧气分析；
D、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
7．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、加热一定量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热到一定温度下开始分解产生氧气，生成氧气的质量随反应的发生逐渐增大，待完全反应后不再发生改变，不符合题意。
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，因氧气被消耗，最终压强小于原始压强，不符合题意。
C、由金属活动性顺序为Fe> Cu> Ag，向一定量AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入足量的铁粉，铁先与硝酸银反应硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，Fe + 2AgNO3-Fe (NO3)2+2Ag中，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量逐渐减少；Fe+Cu (NO3)2=Fe (NO3)2+Cu中，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，符合题意。
D、 等质量的块状、粉末状碳酸钙分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 ，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，相等时间产生二氧化碳质量多，最终完全反应产生二氧化碳质量相等，不符合题意。
故答案为： C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
8．【答案】（1）化学；SO2
（2）常温下，碳单质化学性质稳定
（3）稀有气体
（4）CH4；
【知识点】氮气及稀有气体的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）烟花爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化；硫燃烧产生二氧化硫具有刺激性气味；
（2）墨的主要成分是碳，用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是常温下碳的化学性质稳定；
（3）稀有气体通电会发出不颜色的光，可用于制作霓虹灯；
（4）沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：
。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化，硫燃烧生成二氧化硫分析；
（2）根据碳常温下化学性质稳定分析；
（3）根据稀有气体通电发出不同颜色的光分析；
（4）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。
（1）烟花爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化；
硫燃烧产生二氧化硫具有刺激性气味，故填：SO2；
（2）墨的主要成分是碳，用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是常温下碳的化学性质稳定；
（3）稀有气体通电会发出不颜色的光，可用于制作霓虹灯；
（4）沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：
。
9．【答案】（1）8；二
（2）；反应前后原子的种类和个数不变；美化环境、净化空气、吸收二氧化碳等（合理即可）
【知识点】绿色化学；原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，氧原子原子序数为8，故核内质子数为8，原子核外电子排布为2、8，有2个电子层，故氧元素在元素周期表中位于第2周期；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数不变，由微观示意图看出，反应前碳原子有6个，氧原子18个，氢原子12个，反应后碳原子有6个，氧原子12个，氢原子12个，因此反应后少6个氧原子，故D方框中的为3个氧分子，故补充为 ；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数不变；
②多栽花、多种草、多植树对保护环境能美化环境，抑制扬尘、净化空气、吸收二氧化碳等。（合理即可）
【分析】（1）根据氧原子质量数为8，元素周期数等于原子核外电子层数分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变，植树造林可净化空气分析。
（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，氧原子原子序数为8，故核内质子数为8，原子核外电子排布为2、8，有2个电子层，故氧元素在元素周期表中位于第2周期；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数不变，由微观示意图看出，反应前碳原子有6个，氧原子18个，氢原子12个，反应后碳原子有6个，氧原子12个，氢原子12个，因此反应后少6个氧原子，故D方框中的为3个氧分子，故补充为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数不变；
②多栽花、多种草、多植树对保护环境能美化环境，抑制扬尘、净化空气、吸收二氧化碳等。（合理即可）
10．【答案】（1）集气瓶
（2）过氧化氢溶液；有连续均匀气泡产生时
（3）A；；导管口没放棉花，固体粉末进入水槽
（4）；CD
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为集气瓶；
（2）装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，实验室选用BD制取氧气，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，从长颈漏斗中加入的药品为过氧化氢溶液，用排水法收集氧气的最佳时机为气泡持续均匀冒出时（此时排出的气体是纯净的氧气，一开始排出的气体中混有空气）；
（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选择的发生装置是A，反应的化学方程式为；
用D装置收集氧气时发现水槽中的水变红的原因是试管口没有放棉花，导致加热时固体粉末扩散进入水槽中，溶解后液体变红色；
（4）电石(主要成分为为块状固体，能与水发生剧烈反应产生乙炔和澄清石灰水的主要成分。石灰水的主要成分是氢氧化钙，故方程式为：
实验应选用固液常温型发生装置，实验室用电石制取乙炔选择B而不选择C作为发生装置的原因是可以控制滴加液体的速度，从而能够控制反应速率，收集装置是D，因为乙炔难溶于水，不用向下排空气法收集因为，乙炔密度比空气略小，不易排开空气。故填：CD。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气，刚开始冒出气泡为装置内空气分析；
（3）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点，高锰酸钾受热易进入导管分析；
（4）根据题中信息确定反应物和生成物，写出反应方程式，利用反应物状态选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集方法分析。
（1）由图可知，仪器a为集气瓶；
（2）装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，实验室选用BD制取氧气，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，从长颈漏斗中加入的药品为过氧化氢溶液，用排水法收集氧气的最佳时机为气泡持续均匀冒出时（此时排出的气体是纯净的氧气，一开始排出的气体中混有空气）；
（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选择的发生装置是A，反应的化学方程式为；
用D装置收集氧气时发现水槽中的水变红的原因是试管口没有放棉花，导致加热时固体粉末扩散进入水槽中，溶解后液体变红色；
（4）电石(主要成分为为块状固体，能与水发生剧烈反应产生乙炔和澄清石灰水的主要成分。石灰水的主要成分是氢氧化钙，故方程式为：
实验应选用固液常温型发生装置，实验室用电石制取乙炔选择B而不选择C作为发生装置的原因是可以控制滴加液体的速度，从而能够控制反应速率，收集装置是D，因为乙炔难溶于水，不用向下排空气法收集因为，乙炔密度比空气略小，不易排开空气。故填：CD。
11．【答案】（1）合金的硬度比纯金属的大
（2）4Al+3O2=2Al2O3；将相同规格并且打磨过的镁片、铁片、铜片分别放入等量的稀盐酸中；产生大量气泡；由无色逐渐变成浅绿色；；镁离子；镁离子和亚铁离子
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）黄铜是铜的合金，将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出的结论是合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度；
（2）①空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是铝在常温下与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝进一步氧化，反应的化学方程式为4Al＋3O2=2Al2O3；②根据现象铁表面产生少量气泡，可知，实验中检验三种金属活动性的试剂为酸，根据现象：铁片表面产生少量气泡，可知实验中用来验证三者活动性的试剂为盐酸或硫酸。实验操作：将相同规格并且打磨过的镁片、铁片、铜片分别放入等量的稀盐酸中；实验现象：镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和稀盐酸反应，能观察到镁片表面产生大量气泡，溶液不变色；铁片表面产生少量气泡，溶液逐渐变成浅绿色；铜片表面无明显变化；实验结论：金属活动性： Mg> Fe>Cu，上述实验中发生反应的化学方程式分别为： Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑或Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑；
③将上述实验结束后的溶液倒入烧杯中，得到溶液A，则溶液A中一定有生成的氯化镁、氯化亚铁和盐酸，取mg溶液A于另一烧杯中，加入一定量的镁粉充分反应后得到溶液B，镁粉和氯化镁不反应，先与盐酸反应生成氯化镁和氢气，，过程中溶液质量增重，后与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，，过程中溶液质量减轻，若溶液B质量仍为mg，说明两个反应一定都发生了，故盐酸一定被完全反应，氯化亚铁有可能有剩余，所以溶液B中溶质的阳离子组合可能是镁离子或镁离子和铜离子。
【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（2）根据铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生盐和氢气，且活动性越强，反应速率越快，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁与氯化铁反应生成氯化镁和铁分析。
（1）黄铜是铜的合金，将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出的结论是合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度；
（2）①空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是铝在常温下与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝进一步氧化，反应的化学方程式为4Al＋3O2=2Al2O3；
②根据现象铁表面产生少量气泡，可知，实验中检验三种金属活动性的试剂为酸，
12．【答案】（1）B
（2）加速沉降；+1；活性炭
（3）16；
（4）大于；=
【知识点】水的净化；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）由图可知A为“可回收物标志”，B为“国家节水标志”，C为“严禁烟火标志”。
故选B；
（2）①净水过程中，“ 沉降池”中可用明矾作絮凝剂，明矾明矾溶于水形成的胶体吸附水中的悬浮杂质形成大颗粒，可以起到加速沉降的作用；
HClO中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，则有：( +1) +x+ (-2) =0， x=+1；
②活性炭具有吸附性，“吸附池”中常用活性炭吸附水中的色素和异味。
（3）在电解水时，正极产生的氧气和负极产生的氢气的体积比为1： 2，故电源正极产生8mL气体时，负极产生16mL气体，化学方程为；
（4）①根据图示可以看出，t2℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，故等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁的质量大于氯化钠的质量；
②t℃时，硫酸镁和氯化钠的溶解度相等，故二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将等质量的氯化钠和硫酸镁的饱和溶液升温到t2℃，溶解度都增大，溶质质量分数不变，所得的氯化钠溶液的溶质质量分数(A%) 和硫酸镁溶液的溶质质量分数(B%)是相等的。
【分析】（1）根据各图标名称分析；
（2）根据明矾吸附沉降，化合物中元素化合价代数和为0，活性炭的吸附性分析；
（3）根据电解水生成氢气和氧气，氢气产生在负极，氧气产生在正极，二者体积比为2：1分析；
（4）根据t2℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，t℃时，硫酸镁和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
（1）由图可知A为“可回收物标志”，B为“国家节水标志”，C为“严禁烟火标志”。
故选B；
（2）①净水过程中，“ 沉降池”中可用明矾作絮凝剂，明矾明矾溶于水形成的胶体吸附水中的悬浮杂质形成大颗粒，可以起到加速沉降的作用；
HClO中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，则有：( +1) +x+ (-2) =0， x=+1；
②活性炭具有吸附性，“吸附池”中常用活性炭吸附水中的色素和异味。
（3）在电解水时，正极产生的氧气和负极产生的氢气的体积比为1： 2，故电源正极产生8mL气体时，负极产生16mL气体，化学方程为；
（4）①根据图示可以看出，t2℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，故等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁的质量大于氯化钠的质量；
②t℃时，硫酸镁和氯化钠的溶解度相等，故二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将等质量的氯化钠和硫酸镁的饱和溶液升温到t2℃，溶解度都增大，溶质质量分数不变，所得的氯化钠溶液的溶质质量分数(A%) 和硫酸镁溶液的溶质质量分数(B%)是相等的。故填：=。
13．【答案】发光；导电；放热；加快物质溶解；溶剂的种类；强；加水使硫酸铜溶液的浓度变小；硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】（1）溶液中含有自由移动的离子，能导电，氯化钠易溶于水，氯化钠溶解过程中可观察到小灯发光，说明氯化钠溶液具有导电性；
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，所以烧杯外壁会有热量变化；
（3）实验中振荡的目的是使碘与水充分接触，加快物质溶解；
（4）图2实验中，固体碘加入水中振荡、静置，观察到碘不易溶于水，得到淡黄色溶液，再加入汽油后振荡、静置，发现试管上方形成紫红色溶液（碘溶于汽油形成的溶液），试管下方为接近无色的液体（水），说明碘在汽油中的溶解性比在水中的强，进一步说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
（5）已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，由图4可知，温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越大，即硫酸铜的溶解性越强；
（6）已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，图5中，加水使硫酸铜溶液的浓度变小，则对于红、黄光的吸收能力变弱，所以一开始光强度数值增强；
（7）由图5可知，加水后最终光强度和起始值相同，说明硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，故硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据为：硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同。
【分析】（1）根据溶液中含有自由移动的离子能导电分析；
（2）根据氢氧化钠溶解放热分析；
（3）根据振荡可加快物质溶解；
（4）根据反应条件确定影响物质的溶解性因素分析；
（5）根据温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越大分析；
（6）根据图示曲线变化趋势确定实验结论分析；
（7）根据图示确定硫酸铜的溶解性不受水质量的影响分析。
14．【答案】解：该反应能产生氢气的质量为x
答：该反应能产生氢气的质量为0.2g。
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量分析。
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