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四川省新高考2022级高三适应性考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1~5 DABBD
6~10 CAACD
11~15 CDCBB
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
注意：1，本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
16.(14分)
(1)(球形)干燥管(1分)
防止空气中的水蒸气进入烧瓶，使乙酸酐水解(2分)
(2)反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝(2分)
(3)将3-：-呋喃基丙烯酸转化为易溶于水的盐(1分)
沸石(1分)
(4)向滤液中继续滴入浓盐酸至不再有浑浊产生，再次过滤，洗涤，将两次所得晶体合并(2分)
(5)重结晶(1分)
(6)当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且30秒内不变色(2分)
96.1(2分)
17.(13分)
(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(1分)
(2)Fe,0,、Si02(2分，1个1分)
(3)670℃(1分
焙烧温度低，反应较慢，有限时间内产生的S0,少，不利于硫酸盐的生成，导致浸出率低(2分)
(4)①K[Fe(OH))】=4×108，除尽Fe时pH约为3,4%的氨水pH约为11，此时Fe+已经沉淀
完全(2分)
②MgC0,(1分)
③随刊矿化剂中(NH,),CO,的质量浓度增大，NH浓度增大，NH+H,O、一NH3·H,O
、一NH+OH逆向移动，NH浓度增大，导致Ni2++6NH3=NiNH),]2+正向移动，Ni24
的沉淀率减小(2分)
(5)[NiNH)6]2++6H=Ni2++6NH(2分)
18.(14分)
(1)+242 kJ.mol1(2分)
(2)①反应Ⅱ和反应V的△H较大，受温度影响较大(2分)
②温度高反应V进行程度大，SiHCI,分解；温度低K。较小，转化率低(2分，1点1分)
③cd(2分，1个1分)
(3)00.14-2”-0.1-22(2分)
y(1-0.1-x-z)
②温度较低时主要发生反应I，气体计量数相等，压强对平衡无影响(2分)
③a(2分)
19.(14分)
CH;
(1)
(1分)
(2)邻溴甲苯（或2-溴甲苯）(1分)
(3)羟基(1分)
羧基(1分)（以上两空可交换位置）
(4)在氧化甲基的同时酚羟基也会被氧化(2分)
OH O
NH2
(5)
N2HH2O
+CHOH+H,0(2分)
取代反应(1分)
NO2
(6)16(2分)
(1分)
NH2
(7)(2分)
0
NH
HO入0HO,/催化剂.
CHOO/催化剂、COOH CH,OH
C00CH,
N,H.H,O
△
CHO
△
COOH
COOCH;
NH
NH9.利用光电解水制氢，并氧化有机物的某电池工作原理如下图（图中“，”代表单电子）。
光照产生的空穴()迁移至电极表面，实现电子传递，最终促进0凸0的氧化。
下列关于该电池的说法错误的是
A.能量转化：光能→电能→化学能
B,工作时，以在电极上失去电子
00H
C.每生成1molH080时，电路中通过4mole
D.生成的H,仅部分来源于水的电解
10.高铁酸钾(K,FeO4)是具有极强氧化性的消毒剂，可用NaCIo溶液(Cl2与NaOH溶
液反应生成)在碱性条件下氧化F(NO),后经转化分离制得。某实验小组按照表中
图示步骤（夹持、加热装置均略去）依次操作，制备K,FO,固体。常温下的溶解度：
Na,FeO4>K,FeO4。下列步骤中的装置和原理无法达成相应实验目的的是
A
B
c
D
无水乙醇
昌浓盐酸
饱和KOH溶液
C
饱和
FeNO)溶液、
苦
NaOH固体
Nao
三颈烧瓶中反
溶液
应后的混合物
制取Cl2
得到含Na,FeO,的溶液
得到含K,FeO,
洗涤K,FeO,
的溶液
固体
11.硫酸铜广泛应用于工农业生产，采用如下流程可除去混在硫酸铜晶体中的少量F2+。
下列说法错误的是
H20
H202
除铁剂X
调节pH=4
硫酸铜晶体一→溶解→氧化→除铁
结晶→CuS0,5H,0
滤渣
A.“溶解”时水中需添加一定量的稀硫酸
B.“氧化”时H,O,的实际用量比理论用量大
C.“除铁剂X”为NaOH溶液
D.“结晶”过程的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶
化学试题第3页（共8页）
12.我国科学家利用下列转化制备含硼酸锂的聚合物。下列说法错误的是
HO
OH
Li,CO,
H,BO,
反应1
OH
反应2
OH
A.x的单体可转化为乙醛
B.y可与NaOH溶液反应
HO OH
C.z属于高分子材料且能导电
D.反应2中。。作氧化剂
13.某金属卤化物光电材料晶胞结构如图所示，晶体密度为pgcm3。下列说法正确的是
A.CHNH中N原子的杂化方式为sp2
o I
B.晶体中，距离CH,NH最近的I数目为8
●CHNH时
●P%2+
C.∠NH键角：CH,NH>CHNH2
D.与I厂间的最小距离为：
620
x√5cm
PXNA
14.CH4与CL2光照发生一氯取代的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A.光照使CL2分解生成：Ci引发反应
叶一步骤1十—步骤2→
过渡态I含
HC丑…C1过渡态Ⅱ含
H3C…Cl…C
B.步骤1比步骤2快
HC.+CL+HCI'
C.步骤2中CL,的C一C1发生断裂
CH+:Cl.+Cl
D.产物中有乙烷生成的原因是：
CH,CI+HCI+:ci
H,C.+CH3→CH,CH
反应历程
15.常温下，某溶液中[Ag(S0)2]3和[Ag(S0)3]5浓度之和为0.075molL，两种离子
的分布分数δ随c(SO子)的变化关系如图所示（比如
1.0
[Ag(SO)3]
n(Ag(S03)2])
8[Ag(SO)n(Ag(O)P)+n([Ag(SO,),])
o0.5
[Ag(SO3)2]
下列说法错误的是
0.51.01.52.02.53.0
A.随c(SO好)增大，溶液的pH增大
c(SO)/mol-L-I
B.常温下，[Ag(S0)2]3+SO一[Ag(S0)3]5的平衡常数K为0.5
C.
当c(S03)=1molL时，c([Ag(S0)3]5)=0.05molL
D,加入Na,SO,溶液可实现AgCl和PbSO,固态混合物的分离
化学试题第4页（共8页)

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