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山东省临沂市第二十中学2023-2024学年九年级下学期期中学业水平质量调研化学试题
1．（2024九下·临沂期中）斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是（　　）
A．铜雕锈蚀 B．枯木腐朽 C．冰雪消融 D．火山烈燃
2．（2024九下·临沂期中）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B．
C． D．
3．（2024九下·临沂期中）下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清
4．（2024九下·临沂期中）正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．闻气体气味
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
5．（2024九下·临沂期中）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：。下列化学用语说法或表示正确的是
A．O2中氧元素的化合价为-2 B．4个二氧化碳分子：4CO2
C．KHCO3的名称：碳酸钾 D．6个氧原子：3O2
6．（2024九下·临沂期中）现代社会，化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是（　　）
A．某些商贩用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用
B．人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等
C．日常使用的金属材料，大多数属于合金
D．塑料、合成纤维、合成橡胶是当今社会使用的三大合成材料
7．（2024九下·临沂期中）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为）是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是（　　）
A．一个分子含有9个 B．碳、氢元素的质量比为13：18
C．属于无机物 D．分子在不断运动
8．（2024九下·临沂期中） 化学就在我们身边。以下说法正确的是
A．厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀
B．消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点
C．洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污
D．霉变的花生经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康
9．（2024九下·临沂期中）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是（　　）
A．金属在常温下都是固体
B．工业炼铁的原理是，该反应属于置换反应
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
D．铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应
10．（2024九下·临沂期中）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，溶液温度降低
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
11．（2024九下·临沂期中）物质的用途与性质密切租关。下列物质的用途与性质没有关联的是（　　）
选项 物质 性质 用途
A 石墨 可以燃烧 作石墨电极
B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭
C 活性炭 吸附性强 消除异味
D 合成纤维 强度高、弹性好 织成布料
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九下·临沂期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．物质甲是生成物
B．反应后乙物质的质量分数是
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是
D．物质丁一定是该反应的催化剂
13．（2024九下·临沂期中）下列逻辑推理正确的是
A．酸溶液一定显酸性，所以显酸性的液体一定是酸溶液
B．燃烧都伴有发光、放热现象所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．由同种元素组成的纯净物属于单质，所以单质一定都是由同种元素组成
D．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定都是离子
14．（2024九下·临沂期中）化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是
A．化学观念：CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质存在明显差异
B．科学思维：中和反应是酸和碱作用生成盐和水，所以生成盐和水的反应属于中和反应
C．科学探究与实践：将氯化钠分别加入水和花生油，探究氯化钠在不同溶剂中的溶解性
D．科学态度与贵任：回收利用废旧金属，是合理利用金属资源的有效途径之一
15．（2024九下·临沂期中）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉
B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸
C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液
D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九下·临沂期中）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
17．（2024九下·临沂期中）化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题。
（1）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如“硝石：硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。硝石即硝酸钾，它不仅是黑火药的成分之一，也是农业生产中的一种化肥。请问：硝酸钾属于化肥中的　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（2）2023年5月30日9时31分，神舟十六载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师，举国欢庆。航天员的航天服由多层不同材料组成，以下属于有机合成材料的是_______（填字母序号）。
A．棉针织内衣层 B．羊毛保暖层 C．聚氯乙烯管水冷层
（3）人体中含有多种元素，正是这些元素组成的各种物质维持着我们正常的生命活动。人体缺______（填字母序号）元素会引起甲状腺肿大。
A．铁 B．钙 C．碘 D．锌
（4）化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是_______（填字母序号）
A．高层建筑物起火，不能乘电梯逃生
B．煤、石油、天然气都是可再生能源
C．用太阳能电池代替化学电池更加环保
D．吸烟有害健康
18．（2024九下·临沂期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。
（2）图2中A、B形成的化合物的化学式为　 　。图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为　 　。
（3）图3是依据碳元素的价类二维图（图中所涉及的物质均为初中化学常见的物质）。
回答：F点对应的某种物质是常用建筑材料的主要成分，还可用作补钙剂。请写出一个由该物质转化为D点物质的化学方程式　 　。
19．（2024九下·临沂期中）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
（1）下列做法有利于减少沂河水污染的是_______。（填字母序号）
A．坐沂河公交轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进河中
B．生活污水直接排放到河中
（2）如图在电解水的实验过程中，用燃烧的木条检验电源“-”极产生的气体时，该气体能够燃烧，请写出燃烧的化学方程式　 　。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。
20．（2024九下·临沂期中）实验是进行科学探究的重要手段。请根据图示信息回答下列问题：
（1）实验A探究燃烧的条件：白磷着火点是40℃，红磷着火点是240℃-260℃。实验开始一段时间后，发现铜片上的红磷不燃烧，而白磷燃烧了。这说明可燃物燃烧需要满足的条件之一是　 　。
（2）B是简易家用净水器，因为活性炭具有　 　性，所以能除去水中的颜色和异味，但这样净化后的水仍是硬水，生活中常用　 　的方法，降低水的硬度。
（3）实验C是测定空气中氧气含量的一种方法。实验中有时会出现测量结果偏低的情况。请分析可能的原因：　 　（回答一条即可）。
21．（2024九下·临沂期中）利用如图实验探究金属的化学性质。
（1）实验一：实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是　 　。
（2）实验二：两个反应均生成了氢气。为比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②加入　 　的稀盐酸。
（3）实验三：反应的化学方程式为　 　。该实验可以判断金属铜、银的活动性顺序。
（4）实验四：若将一定质量的锌片和铜片同时加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。
22．（2024九下·临沂期中）某化学兴趣小组三位同学在学习了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
（1）依据图A、图B可知，该实验是将　 　滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质为　 　。
（3）从图C反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是　 　（用离子符号表示）。
23．（2024九下·临沂期中）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求完成下列问题。
【查阅资料】
I.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，化学性质与Na2CO3类似。
（1）X是一种酸，它与矿粉反应生成气体Y，Y是　 　。
（2）②中发生中和反应的化学方程式为：　 　。
（3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________（填序号）。
A．0℃ B．25℃ C．80℃
24．（2024九下·临沂期中）下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示完成下列问题：
（1）图中仪器甲的名称是　 　。
（2）若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为　 　。若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的　 　处。（选填“a”或“b”）
（3）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是　 　。
25．（2024九下·临沂期中）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末设计了如下两个实验方案。
（1）方案一：
实验方案 实验现象 实验结论
取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡 红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 粉末为
　 　 粉末为Cu
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式　 　。
（2）方案二：
取少量该粉末放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是　 　。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是　 　。
③B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是　 　。
A．溶液 B．稀盐酸 C．水
④如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是　 　。
26．（2024九下·临沂期中）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液　 　g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为　 　（填化学式）。
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数　 　（写出解题过程）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】铜雕锈蚀、枯木腐朽、火山烈燃过程中均有新物质生成，属于化学变化，冰雪消融只是物质形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，因此与其他有本质区别的是冰雪消融，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
2．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图示物质只有一种分子，是纯净物。不符合题意；
B、图示物质有3种分子，是混合物。符合题意；
C、图示物质只有一种分子，是纯净物。不符合题意；
D、图示物质只有一种分子，是纯净物。不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物分析。
3．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。
故答案为：A。
【分析】根据pH小于7的食物呈酸性分析；
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、量筒读数时视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，不符合题意；
B、 闻气体气味时要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能凑到容器口闻气体的气味，符合题意；
C、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据量筒读数方法分收入
B、根据扇闻法闻药品气味分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化合价规律和原则；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氧气中氧元素的化合价为0，不符合题意；
B、4个二氧化碳分子可表示为4CO2，符合题意；
C、KHCO3是碳酸氢钾化学式，不符合题意；
D、6个氧原子可表示为6O，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0分析；
B、根据由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字分析；
C、根据碳酸氢钾化学式书写分析；
D、根据用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析。
6．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、甲醛溶液有毒，不能用于浸泡食品，故A错误；
B、太阳能、风能、地热能、潮汐能是人们正在开发和利用的新能源，故B正确；
C、金属材料包括纯金属和合金，日常使用的金属材料，大多数属于合金，故C正确；
D、塑料、合成纤维、合成橡胶是常用的三大合成材料，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、甲醛有毒，不能用于食品防腐；
B、太阳能、风能、地热能、潮汐能属于新能源；
C、金属材料包括纯金属和合金；
D、有机合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
7．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A.分子是由原子构成的，一个 大马酮分子中含有18个氢原子，A错误；
B.碳、氢元素的质量比为 （12×13）：18：16=78：9：8，B错误；
C.有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐，即大马酮属于有机物，C错误；
D.闻到香味说明微粒是在不断的运动的，D正确；
故答案为D
【分析】A.分子中不可能含有分子；
B.元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
C.根据有机物的判定方法分析；
D.微粒的运动性。
8．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，可防止铁与水接触，能有效减缓锈蚀 ，符合题意；
B、 消防队员用高压水枪灭火，可降低周围温度至着火点以下，着火点为物质性质，不能改变，不符合题意；
C、 洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污 ，不符合题意；
D、 霉变的花生有毒，且有毒物耐高温，经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据铁生锈是与氧气和水反应分析；
B、根据水灭火是降温至着火点以下分析；
C、根据洗涤剂的乳化作用分析；
D、根据 霉变的花生中有毒物耐高温分析。
9．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 金属在常温下不都是固体， 金属汞为液态，故错误；
B. 工业炼铁的原理是 ，该反应反应物为两种化合物，不属于置换反应， 故错误；
C. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈， 故正确；
D. 铝制品不易被锈蚀是因为铝易与氧气反应一层氧化铝薄膜，阻止铝与空气进一步反应，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据在常温下， 金属汞为液态分析。
B、根据置换反应的特点分析。
C、根据铁生锈的条件分析。
D、根据铝的特性分析。
10．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
B、饱和溶液和不饱和溶液与温度有关，未指明温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，不符合题意；
C、硝酸铵固体溶解时吸收热量，溶液温度降低，符合题意；
D、溶解度随温度升高而增大的物质，降低饱和溶液的温度后，析出晶体，溶液中溶质的质量分数减小，溶解度随温度升高而减小的物质，降低饱和溶液的温度后变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物分析；
B、根据饱和溶液和不饱和溶液与温度有关分析；
C、根据硝酸铵固体溶解时吸收热量分析；
D、根据饱和溶液降温后溶质质量分数不一定变化分析。
11．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.石墨具有导电性，可以用作电极，A正确；
B.生石灰与水反应放热，可以用于自热盒饭 ，B错误；
C.活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色、异味，C错误；
D.合成纤维 强度高、弹性好，可用作布料做衣服，D错误；
故答案为A
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，综合分析解答。
12．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；
B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，符合题意；
D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。
13．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；原子的定义与构成；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物
【解析】【解答】A、显酸性的液体不一定是酸溶液，也可能是显酸性的盐溶液，不符合题意；
B、有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，属于物理变化，不符合题意；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，符合题意；
D、带电的粒子不一定是离子，也可能是质子或电子等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有些盐溶液呈酸性分析；
B、根据发光放热现象的可能是物理变化分析；
C、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；
D、根据离子、质子、电子等都带电分析。
14．【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；合理利用金属资源；中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子，化学性质不同，CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质存在明显差异，不符合题意；
B、生成盐和水的反应不一定属于中和反应，也可能是非金属氧化物与碱或金属氧化物与酸的反应不符合题意；
C、将氯化钠分别加入水和花生油，溶质相同，溶剂不同，可探究氯化钠在不同溶剂中的溶解性，不符合题意；
D、回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，是合理利用金属资源的有效途径之一，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子，化学性质不同分析；
B、根据非金属氧化物与碱或金属氧化物与酸的反应生成盐和水，但不属于中和反应分析；
C、根据所给实验溶剂种类不同，从而确定实验目的分析；
D、根据回收利用废旧金属，有利于保护金属资源分析。
15．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、将气体缓缓通过红热的木炭粉 ，木炭与氧气反应会生成二氧化碳，引入了新杂质，不符合题意；
B、加入足量稀盐酸，氯化钠不反应，碳酸钠发生反应，不符合题意；
C、加入过量的氢氧化钙溶液，除去了盐酸，但引入了新杂质氢氧化钠，不符合题意；
D、氧化铜能与硫酸反应，铜不与硫酸反应，加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，可除去铜粉中少量氧化铜，符合题意；
故选：D。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
16．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；金属的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确；
B、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加氢氧化钠溶液，pH大于7，故选项图像正确；
C、镁比锌活泼，相同反应时间内镁反应放出氢气的质量比锌大，根据反应和可知， 等质量的两种金属加入过量稀盐酸，产生氢气的质量应镁大于锌，图中错误；
D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先跟氢氧化钠发生中和反应，无气体生成 ，后和碳酸钠溶液反应，有气体二氧化碳产生，选项图像正确。
故选：C。
17．【答案】（1）复合肥
（2）C
（3）C
（4）B
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，所以属于复合肥；（2）有机合成材料，简称合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
棉属于天然纤维，不属于有机合成材料，A不符合题意；羊毛属于天然纤维，不属于有机合成材料，B不符合题意；聚氯乙烯属于塑料，属于有机合成材料，C符合题意；
（3）缺铁元素易贫血，A不符合题意；缺钙元素，小孩儿易得佝偻病，老年人易得骨质疏松，B不符合题意；缺碘元素易得甲状腺疾病，C符合题意；缺锌元素会食欲不振影响智力发育，严重时得侏儒症，D不符合题意；
（4）高层建筑物起火，不能乘电梯逃生，以防产生烟囱效应导致人的窒息，且易发生停电，A不符合题意；煤、石油、天然气都是不可再生能源，B符合题意；用太阳能电池代替化学电池，不会污染环境，更加环保，太阳能属于绿色能源，C不符合题意；烟气中含有多种有害物质，因此吸烟有害健康，D不符合题意。
【分析】（1）根据含有氮、磷、钾两种或两种以上的物质可作复合肥分析；
（2）根据有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分收入
（3）根据各元素与人体健康关系分析；
（4）根据自救措施、化石能源属于不可再生能源，新能源的环保特点及吸烟有害健康分析。
18．【答案】（1）原子
（2）MgCl2；S2-
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）
【知识点】常用盐的用途；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）原子得失电子形成离子，原子可以构成分子，分子可以分成原子，则①表示的是原子；
（2）A质子数=核外电子数=17，表示氯原子，氯原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，氯元素显-1价；B质子数=核外电子数=12，表示镁原子，镁原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，镁元素显+2价，镁元素和氯元素组成化合物为氯化镁，化学式为MgCl2；
当x=16时，质子数=16，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示带2个单位负电荷的硫离子，该粒子的符号为S2-；
（3）F点对应的物质中碳元素的化合价为+4价；对应的某种物质是常用建筑材料的主要成分，还可用作补钙剂，即为碳酸钙；D点物质属于氧化物，碳元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳，由该物质转化为D点物质，可以是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）。
【分析】（1）根据原子得失电子形成离子，可构成分子，也可直接构成物质分析；
（2）根据原子中质子数=核外电子数，最外层电子数大于4易得电子，小于4易失电子，氯化镁化学式书写分析；
（3）根据碳酸钙的用途及碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
19．【答案】（1）A
（2）
（3）KOH
【知识点】电解水实验；保护水资源；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）坐沂河公交轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进河中，有利于减少沂河水污染，A符合题意；生活污水直接排放到河中，会造成水体污染，B不合题意；（2）连接电源“-”极的玻璃管内产生的气体是氢气，在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目不变。根据化学方程式，反应前8个K，4个Fe，20个H，26个O，反应后4个Fe，12个H，18个O，因此8X中含有8个K，8个H和8个O，则X中含有1个K，1个H和1个O，X的化学式为KOH。
【分析】（1）根据减少垃圾的投入及生活污水处理后排放可减少水污染分析；
（2）根据氢气燃烧生成水分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
20．【答案】（1）温度需要达到可燃物的着火点
（2）吸附；煮沸
（3）红磷的量不足或装置漏气或装置没有冷却至室温就打开止水夹
【知识点】测定空气中的氧气含量；硬水与软水；碳单质的性质和用途；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。实验A探究燃烧的条件：白磷着火点是40℃，红磷着火点是240℃-260℃。实验开始一段时间后，发现铜片上的红磷（温度没有达到红磷的着火点，与氧气接触）不燃烧，而白磷（温度达到白磷的着火点，与氧气接触）燃烧，这说明可燃物燃烧需要满足的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；（2）B是简易家用净水器，因为活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味；
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
（3）实验C是测定空气中氧气含量的一种方法。导致实验结果偏低的原因可能是红磷的量不足（氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏低），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏低），或装置没有冷却至室温就打开止水夹（气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏低）。
【分析】（1）根据可燃物燃烧需温度达到着火点分析；
（2）根据活性炭的吸附性和煮沸可硬水软化分析；
（3）根据测定氧气体积分数时药品不足或装置漏气或打开止水夹过早会使得结果偏小分析。
21．【答案】（1）火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足，铁丝不能燃烧
（2）相等体积、相同浓度
（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（4）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，是因为火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足，铁丝不能燃烧；（2）为比较铁和铝的金属活动性强弱，根据控制变量唯一的原则，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②加入相等体积、相同浓度的稀盐酸；
（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（4）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，若将一定质量的锌片和铜片同时加到硝酸银溶液中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，待锌反应完全，若硝酸银有剩余，硝酸银会和铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，说明滤液中含有铜离子，说明铜参与了反应（铜部分或全部反应），则可说明锌完全反应，无法判断硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸铜，化学式为：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
【分析】（1）根据铁丝需在氧气含量较高时燃烧分析；
（2）根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验需注意变量的唯一性分析；
（3）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应分析。
22．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）氯化钠、氢氧化钠
（3）H+、OH-
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由图B可知，原来溶液的pH<7，原来溶液是盐酸，故该变化对应的实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，图B中b点时溶液pH>7，溶液显碱性，此时氢氧化钠有剩余，所以溶液中溶质为：氯化钠、氢氧化钠；
（3）由图C可知，反应前后氯离子和钠离子个数不变，氢离子与氢氧根离子结合成了水分子，所以该反应中参与反应的离子是H+、OH-。
【分析】（1）根据反应时溶液pH的变化分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，b点溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量分析；
（3）根据中和反应实质是氢离子与氢氧根离子结合成了水分子分析。
23．【答案】（1）CO2
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）C
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与碳酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，则说明加入的酸是稀硫酸，碳酸锂和硫酸反应产生的气体Y是二氧化碳；（2）由（1）分析可知，X为稀硫酸，碳酸锂和硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，得到的滤液1中含有硫酸锂和过量的硫酸，②中发生中和反应，即硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，要得到碳酸锂，则③中应选择80℃，此时碳酸锂易结晶析出，故选C。
【分析】（1）根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析；
（3）根据碳酸锂在冷水中的溶解度比热水中大分析。
24．【答案】（1）水槽
（2）；b
（3）能控制反应的发生与停止
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】（1）由图可知，仪器甲是水槽；
（2）
B装置为固液常温型发生装置，应用过氧化氢和二氧化锰混合物制氧，为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为；
氧气密度比空气略大，用E装置收集时，气体应长进短出，故气体沿a端进入，将空气从b端排出，所以验满时应将带火星的木条置于装置E的b处；
（3）
装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入U形管，使U形管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在U形管上半部分聚积，使内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故两者相比，装置C的优点是随时控制反应的发生与停止。
25．【答案】（1）无明显现象；
（2）排净装置内的空气，避免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸；红棕色粉末变为黑色；A；一氧化碳直接排入空气，污染空气
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质；碱的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）根据结论粉末是铜，铜和稀盐酸不反应，则现象是无明显现象。“红色粉末全部消失”是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
（2）①一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸。所以实验时，先通CO再加热的目的是排净装置内的空气，避免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸。
②氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁粉为黑色，所以在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红棕色粉末变为黑色。
③氢氧化钠能和二氧化碳反应，可以吸收二氧化碳。A符合题意；稀盐酸不和二氧化碳反应。B不符合题意；二氧化碳能溶于水且能和二氧化碳反应，但吸收的二氧化碳量较少。C不符合题意；
④如果没有装置BC则反应后的尾气直接排入空气，尾气中有一氧化碳，一氧化碳是空气污染物。则危害是一氧化碳直接排入空气，污染空气。
【分析】（1）根据铜和稀盐酸不反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（2）根据一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应，一氧化碳对空气的污染分析。
26．【答案】20；Na2SO4；解：设参与反应的CuSO4的质量为x，则答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质
1 / 1山东省临沂市第二十中学2023-2024学年九年级下学期期中学业水平质量调研化学试题
1．（2024九下·临沂期中）斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是（　　）
A．铜雕锈蚀 B．枯木腐朽 C．冰雪消融 D．火山烈燃
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】铜雕锈蚀、枯木腐朽、火山烈燃过程中均有新物质生成，属于化学变化，冰雪消融只是物质形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，因此与其他有本质区别的是冰雪消融，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
2．（2024九下·临沂期中）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图示物质只有一种分子，是纯净物。不符合题意；
B、图示物质有3种分子，是混合物。符合题意；
C、图示物质只有一种分子，是纯净物。不符合题意；
D、图示物质只有一种分子，是纯净物。不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物分析。
3．（2024九下·临沂期中）下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。
故答案为：A。
【分析】根据pH小于7的食物呈酸性分析；
4．（2024九下·临沂期中）正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．闻气体气味
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、量筒读数时视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，不符合题意；
B、 闻气体气味时要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能凑到容器口闻气体的气味，符合题意；
C、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据量筒读数方法分收入
B、根据扇闻法闻药品气味分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
5．（2024九下·临沂期中）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：。下列化学用语说法或表示正确的是
A．O2中氧元素的化合价为-2 B．4个二氧化碳分子：4CO2
C．KHCO3的名称：碳酸钾 D．6个氧原子：3O2
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化合价规律和原则；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氧气中氧元素的化合价为0，不符合题意；
B、4个二氧化碳分子可表示为4CO2，符合题意；
C、KHCO3是碳酸氢钾化学式，不符合题意；
D、6个氧原子可表示为6O，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0分析；
B、根据由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字分析；
C、根据碳酸氢钾化学式书写分析；
D、根据用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析。
6．（2024九下·临沂期中）现代社会，化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是（　　）
A．某些商贩用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用
B．人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等
C．日常使用的金属材料，大多数属于合金
D．塑料、合成纤维、合成橡胶是当今社会使用的三大合成材料
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、甲醛溶液有毒，不能用于浸泡食品，故A错误；
B、太阳能、风能、地热能、潮汐能是人们正在开发和利用的新能源，故B正确；
C、金属材料包括纯金属和合金，日常使用的金属材料，大多数属于合金，故C正确；
D、塑料、合成纤维、合成橡胶是常用的三大合成材料，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、甲醛有毒，不能用于食品防腐；
B、太阳能、风能、地热能、潮汐能属于新能源；
C、金属材料包括纯金属和合金；
D、有机合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
7．（2024九下·临沂期中）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为）是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是（　　）
A．一个分子含有9个 B．碳、氢元素的质量比为13：18
C．属于无机物 D．分子在不断运动
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A.分子是由原子构成的，一个 大马酮分子中含有18个氢原子，A错误；
B.碳、氢元素的质量比为 （12×13）：18：16=78：9：8，B错误；
C.有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐，即大马酮属于有机物，C错误；
D.闻到香味说明微粒是在不断的运动的，D正确；
故答案为D
【分析】A.分子中不可能含有分子；
B.元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
C.根据有机物的判定方法分析；
D.微粒的运动性。
8．（2024九下·临沂期中） 化学就在我们身边。以下说法正确的是
A．厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀
B．消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点
C．洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污
D．霉变的花生经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，可防止铁与水接触，能有效减缓锈蚀 ，符合题意；
B、 消防队员用高压水枪灭火，可降低周围温度至着火点以下，着火点为物质性质，不能改变，不符合题意；
C、 洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污 ，不符合题意；
D、 霉变的花生有毒，且有毒物耐高温，经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据铁生锈是与氧气和水反应分析；
B、根据水灭火是降温至着火点以下分析；
C、根据洗涤剂的乳化作用分析；
D、根据 霉变的花生中有毒物耐高温分析。
9．（2024九下·临沂期中）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是（　　）
A．金属在常温下都是固体
B．工业炼铁的原理是，该反应属于置换反应
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
D．铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 金属在常温下不都是固体， 金属汞为液态，故错误；
B. 工业炼铁的原理是 ，该反应反应物为两种化合物，不属于置换反应， 故错误；
C. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈， 故正确；
D. 铝制品不易被锈蚀是因为铝易与氧气反应一层氧化铝薄膜，阻止铝与空气进一步反应，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据在常温下， 金属汞为液态分析。
B、根据置换反应的特点分析。
C、根据铁生锈的条件分析。
D、根据铝的特性分析。
10．（2024九下·临沂期中）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，溶液温度降低
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
B、饱和溶液和不饱和溶液与温度有关，未指明温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，不符合题意；
C、硝酸铵固体溶解时吸收热量，溶液温度降低，符合题意；
D、溶解度随温度升高而增大的物质，降低饱和溶液的温度后，析出晶体，溶液中溶质的质量分数减小，溶解度随温度升高而减小的物质，降低饱和溶液的温度后变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物分析；
B、根据饱和溶液和不饱和溶液与温度有关分析；
C、根据硝酸铵固体溶解时吸收热量分析；
D、根据饱和溶液降温后溶质质量分数不一定变化分析。
11．（2024九下·临沂期中）物质的用途与性质密切租关。下列物质的用途与性质没有关联的是（　　）
选项 物质 性质 用途
A 石墨 可以燃烧 作石墨电极
B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭
C 活性炭 吸附性强 消除异味
D 合成纤维 强度高、弹性好 织成布料
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.石墨具有导电性，可以用作电极，A正确；
B.生石灰与水反应放热，可以用于自热盒饭 ，B错误；
C.活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色、异味，C错误；
D.合成纤维 强度高、弹性好，可用作布料做衣服，D错误；
故答案为A
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，综合分析解答。
12．（2024九下·临沂期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．物质甲是生成物
B．反应后乙物质的质量分数是
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是
D．物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；
B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，符合题意；
D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。
13．（2024九下·临沂期中）下列逻辑推理正确的是
A．酸溶液一定显酸性，所以显酸性的液体一定是酸溶液
B．燃烧都伴有发光、放热现象所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．由同种元素组成的纯净物属于单质，所以单质一定都是由同种元素组成
D．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定都是离子
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；原子的定义与构成；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物
【解析】【解答】A、显酸性的液体不一定是酸溶液，也可能是显酸性的盐溶液，不符合题意；
B、有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，属于物理变化，不符合题意；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，符合题意；
D、带电的粒子不一定是离子，也可能是质子或电子等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有些盐溶液呈酸性分析；
B、根据发光放热现象的可能是物理变化分析；
C、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；
D、根据离子、质子、电子等都带电分析。
14．（2024九下·临沂期中）化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是
A．化学观念：CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质存在明显差异
B．科学思维：中和反应是酸和碱作用生成盐和水，所以生成盐和水的反应属于中和反应
C．科学探究与实践：将氯化钠分别加入水和花生油，探究氯化钠在不同溶剂中的溶解性
D．科学态度与贵任：回收利用废旧金属，是合理利用金属资源的有效途径之一
【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；合理利用金属资源；中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子，化学性质不同，CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质存在明显差异，不符合题意；
B、生成盐和水的反应不一定属于中和反应，也可能是非金属氧化物与碱或金属氧化物与酸的反应不符合题意；
C、将氯化钠分别加入水和花生油，溶质相同，溶剂不同，可探究氯化钠在不同溶剂中的溶解性，不符合题意；
D、回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，是合理利用金属资源的有效途径之一，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子，化学性质不同分析；
B、根据非金属氧化物与碱或金属氧化物与酸的反应生成盐和水，但不属于中和反应分析；
C、根据所给实验溶剂种类不同，从而确定实验目的分析；
D、根据回收利用废旧金属，有利于保护金属资源分析。
15．（2024九下·临沂期中）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉
B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸
C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液
D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、将气体缓缓通过红热的木炭粉 ，木炭与氧气反应会生成二氧化碳，引入了新杂质，不符合题意；
B、加入足量稀盐酸，氯化钠不反应，碳酸钠发生反应，不符合题意；
C、加入过量的氢氧化钙溶液，除去了盐酸，但引入了新杂质氢氧化钠，不符合题意；
D、氧化铜能与硫酸反应，铜不与硫酸反应，加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，可除去铜粉中少量氧化铜，符合题意；
故选：D。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
16．（2024九下·临沂期中）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；金属的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确；
B、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加氢氧化钠溶液，pH大于7，故选项图像正确；
C、镁比锌活泼，相同反应时间内镁反应放出氢气的质量比锌大，根据反应和可知， 等质量的两种金属加入过量稀盐酸，产生氢气的质量应镁大于锌，图中错误；
D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先跟氢氧化钠发生中和反应，无气体生成 ，后和碳酸钠溶液反应，有气体二氧化碳产生，选项图像正确。
故选：C。
17．（2024九下·临沂期中）化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题。
（1）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如“硝石：硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。硝石即硝酸钾，它不仅是黑火药的成分之一，也是农业生产中的一种化肥。请问：硝酸钾属于化肥中的　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（2）2023年5月30日9时31分，神舟十六载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师，举国欢庆。航天员的航天服由多层不同材料组成，以下属于有机合成材料的是_______（填字母序号）。
A．棉针织内衣层 B．羊毛保暖层 C．聚氯乙烯管水冷层
（3）人体中含有多种元素，正是这些元素组成的各种物质维持着我们正常的生命活动。人体缺______（填字母序号）元素会引起甲状腺肿大。
A．铁 B．钙 C．碘 D．锌
（4）化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是_______（填字母序号）
A．高层建筑物起火，不能乘电梯逃生
B．煤、石油、天然气都是可再生能源
C．用太阳能电池代替化学电池更加环保
D．吸烟有害健康
【答案】（1）复合肥
（2）C
（3）C
（4）B
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，所以属于复合肥；（2）有机合成材料，简称合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
棉属于天然纤维，不属于有机合成材料，A不符合题意；羊毛属于天然纤维，不属于有机合成材料，B不符合题意；聚氯乙烯属于塑料，属于有机合成材料，C符合题意；
（3）缺铁元素易贫血，A不符合题意；缺钙元素，小孩儿易得佝偻病，老年人易得骨质疏松，B不符合题意；缺碘元素易得甲状腺疾病，C符合题意；缺锌元素会食欲不振影响智力发育，严重时得侏儒症，D不符合题意；
（4）高层建筑物起火，不能乘电梯逃生，以防产生烟囱效应导致人的窒息，且易发生停电，A不符合题意；煤、石油、天然气都是不可再生能源，B符合题意；用太阳能电池代替化学电池，不会污染环境，更加环保，太阳能属于绿色能源，C不符合题意；烟气中含有多种有害物质，因此吸烟有害健康，D不符合题意。
【分析】（1）根据含有氮、磷、钾两种或两种以上的物质可作复合肥分析；
（2）根据有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分收入
（3）根据各元素与人体健康关系分析；
（4）根据自救措施、化石能源属于不可再生能源，新能源的环保特点及吸烟有害健康分析。
18．（2024九下·临沂期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。
（2）图2中A、B形成的化合物的化学式为　 　。图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为　 　。
（3）图3是依据碳元素的价类二维图（图中所涉及的物质均为初中化学常见的物质）。
回答：F点对应的某种物质是常用建筑材料的主要成分，还可用作补钙剂。请写出一个由该物质转化为D点物质的化学方程式　 　。
【答案】（1）原子
（2）MgCl2；S2-
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）
【知识点】常用盐的用途；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）原子得失电子形成离子，原子可以构成分子，分子可以分成原子，则①表示的是原子；
（2）A质子数=核外电子数=17，表示氯原子，氯原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，氯元素显-1价；B质子数=核外电子数=12，表示镁原子，镁原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，镁元素显+2价，镁元素和氯元素组成化合物为氯化镁，化学式为MgCl2；
当x=16时，质子数=16，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示带2个单位负电荷的硫离子，该粒子的符号为S2-；
（3）F点对应的物质中碳元素的化合价为+4价；对应的某种物质是常用建筑材料的主要成分，还可用作补钙剂，即为碳酸钙；D点物质属于氧化物，碳元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳，由该物质转化为D点物质，可以是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）。
【分析】（1）根据原子得失电子形成离子，可构成分子，也可直接构成物质分析；
（2）根据原子中质子数=核外电子数，最外层电子数大于4易得电子，小于4易失电子，氯化镁化学式书写分析；
（3）根据碳酸钙的用途及碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
19．（2024九下·临沂期中）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
（1）下列做法有利于减少沂河水污染的是_______。（填字母序号）
A．坐沂河公交轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进河中
B．生活污水直接排放到河中
（2）如图在电解水的实验过程中，用燃烧的木条检验电源“-”极产生的气体时，该气体能够燃烧，请写出燃烧的化学方程式　 　。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）A
（2）
（3）KOH
【知识点】电解水实验；保护水资源；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）坐沂河公交轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进河中，有利于减少沂河水污染，A符合题意；生活污水直接排放到河中，会造成水体污染，B不合题意；（2）连接电源“-”极的玻璃管内产生的气体是氢气，在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目不变。根据化学方程式，反应前8个K，4个Fe，20个H，26个O，反应后4个Fe，12个H，18个O，因此8X中含有8个K，8个H和8个O，则X中含有1个K，1个H和1个O，X的化学式为KOH。
【分析】（1）根据减少垃圾的投入及生活污水处理后排放可减少水污染分析；
（2）根据氢气燃烧生成水分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
20．（2024九下·临沂期中）实验是进行科学探究的重要手段。请根据图示信息回答下列问题：
（1）实验A探究燃烧的条件：白磷着火点是40℃，红磷着火点是240℃-260℃。实验开始一段时间后，发现铜片上的红磷不燃烧，而白磷燃烧了。这说明可燃物燃烧需要满足的条件之一是　 　。
（2）B是简易家用净水器，因为活性炭具有　 　性，所以能除去水中的颜色和异味，但这样净化后的水仍是硬水，生活中常用　 　的方法，降低水的硬度。
（3）实验C是测定空气中氧气含量的一种方法。实验中有时会出现测量结果偏低的情况。请分析可能的原因：　 　（回答一条即可）。
【答案】（1）温度需要达到可燃物的着火点
（2）吸附；煮沸
（3）红磷的量不足或装置漏气或装置没有冷却至室温就打开止水夹
【知识点】测定空气中的氧气含量；硬水与软水；碳单质的性质和用途；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。实验A探究燃烧的条件：白磷着火点是40℃，红磷着火点是240℃-260℃。实验开始一段时间后，发现铜片上的红磷（温度没有达到红磷的着火点，与氧气接触）不燃烧，而白磷（温度达到白磷的着火点，与氧气接触）燃烧，这说明可燃物燃烧需要满足的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；（2）B是简易家用净水器，因为活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味；
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
（3）实验C是测定空气中氧气含量的一种方法。导致实验结果偏低的原因可能是红磷的量不足（氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏低），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏低），或装置没有冷却至室温就打开止水夹（气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏低）。
【分析】（1）根据可燃物燃烧需温度达到着火点分析；
（2）根据活性炭的吸附性和煮沸可硬水软化分析；
（3）根据测定氧气体积分数时药品不足或装置漏气或打开止水夹过早会使得结果偏小分析。
21．（2024九下·临沂期中）利用如图实验探究金属的化学性质。
（1）实验一：实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是　 　。
（2）实验二：两个反应均生成了氢气。为比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②加入　 　的稀盐酸。
（3）实验三：反应的化学方程式为　 　。该实验可以判断金属铜、银的活动性顺序。
（4）实验四：若将一定质量的锌片和铜片同时加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足，铁丝不能燃烧
（2）相等体积、相同浓度
（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（4）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，是因为火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足，铁丝不能燃烧；（2）为比较铁和铝的金属活动性强弱，根据控制变量唯一的原则，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②加入相等体积、相同浓度的稀盐酸；
（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（4）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，若将一定质量的锌片和铜片同时加到硝酸银溶液中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，待锌反应完全，若硝酸银有剩余，硝酸银会和铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，说明滤液中含有铜离子，说明铜参与了反应（铜部分或全部反应），则可说明锌完全反应，无法判断硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸铜，化学式为：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
【分析】（1）根据铁丝需在氧气含量较高时燃烧分析；
（2）根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验需注意变量的唯一性分析；
（3）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应分析。
22．（2024九下·临沂期中）某化学兴趣小组三位同学在学习了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
（1）依据图A、图B可知，该实验是将　 　滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质为　 　。
（3）从图C反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是　 　（用离子符号表示）。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）氯化钠、氢氧化钠
（3）H+、OH-
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由图B可知，原来溶液的pH<7，原来溶液是盐酸，故该变化对应的实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，图B中b点时溶液pH>7，溶液显碱性，此时氢氧化钠有剩余，所以溶液中溶质为：氯化钠、氢氧化钠；
（3）由图C可知，反应前后氯离子和钠离子个数不变，氢离子与氢氧根离子结合成了水分子，所以该反应中参与反应的离子是H+、OH-。
【分析】（1）根据反应时溶液pH的变化分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，b点溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量分析；
（3）根据中和反应实质是氢离子与氢氧根离子结合成了水分子分析。
23．（2024九下·临沂期中）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求完成下列问题。
【查阅资料】
I.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，化学性质与Na2CO3类似。
（1）X是一种酸，它与矿粉反应生成气体Y，Y是　 　。
（2）②中发生中和反应的化学方程式为：　 　。
（3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________（填序号）。
A．0℃ B．25℃ C．80℃
【答案】（1）CO2
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）C
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与碳酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，则说明加入的酸是稀硫酸，碳酸锂和硫酸反应产生的气体Y是二氧化碳；（2）由（1）分析可知，X为稀硫酸，碳酸锂和硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，得到的滤液1中含有硫酸锂和过量的硫酸，②中发生中和反应，即硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，要得到碳酸锂，则③中应选择80℃，此时碳酸锂易结晶析出，故选C。
【分析】（1）根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析；
（3）根据碳酸锂在冷水中的溶解度比热水中大分析。
24．（2024九下·临沂期中）下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示完成下列问题：
（1）图中仪器甲的名称是　 　。
（2）若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为　 　。若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的　 　处。（选填“a”或“b”）
（3）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是　 　。
【答案】（1）水槽
（2）；b
（3）能控制反应的发生与停止
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】（1）由图可知，仪器甲是水槽；
（2）
B装置为固液常温型发生装置，应用过氧化氢和二氧化锰混合物制氧，为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为；
氧气密度比空气略大，用E装置收集时，气体应长进短出，故气体沿a端进入，将空气从b端排出，所以验满时应将带火星的木条置于装置E的b处；
（3）
装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入U形管，使U形管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在U形管上半部分聚积，使内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故两者相比，装置C的优点是随时控制反应的发生与停止。
25．（2024九下·临沂期中）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末设计了如下两个实验方案。
（1）方案一：
实验方案 实验现象 实验结论
取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡 红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 粉末为
　 　 粉末为Cu
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式　 　。
（2）方案二：
取少量该粉末放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是　 　。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是　 　。
③B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是　 　。
A．溶液 B．稀盐酸 C．水
④如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是　 　。
【答案】（1）无明显现象；
（2）排净装置内的空气，避免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸；红棕色粉末变为黑色；A；一氧化碳直接排入空气，污染空气
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质；碱的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）根据结论粉末是铜，铜和稀盐酸不反应，则现象是无明显现象。“红色粉末全部消失”是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
（2）①一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸。所以实验时，先通CO再加热的目的是排净装置内的空气，避免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸。
②氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁粉为黑色，所以在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红棕色粉末变为黑色。
③氢氧化钠能和二氧化碳反应，可以吸收二氧化碳。A符合题意；稀盐酸不和二氧化碳反应。B不符合题意；二氧化碳能溶于水且能和二氧化碳反应，但吸收的二氧化碳量较少。C不符合题意；
④如果没有装置BC则反应后的尾气直接排入空气，尾气中有一氧化碳，一氧化碳是空气污染物。则危害是一氧化碳直接排入空气，污染空气。
【分析】（1）根据铜和稀盐酸不反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（2）根据一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应，一氧化碳对空气的污染分析。
26．（2024九下·临沂期中）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液　 　g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为　 　（填化学式）。
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数　 　（写出解题过程）。
【答案】20；Na2SO4；解：设参与反应的CuSO4的质量为x，则答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质
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