资源简介

山东省临沂市兰陵县2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题
1．（2024九下·兰陵期中）中小学开设的劳动课内容丰富多样。下列课程涉及到化学变化的是（　　）
A．学习插花 B．制作木雕
C．用葡萄酿酒 D．用皱纹纸制作纸玫瑰
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、学习插花，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、制作木雕，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、用葡萄酿酒，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、用皱纹纸制作纸玫瑰，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化进行分析解答。
2．（2024九下·兰陵期中）下列物质，前者属于单质，后者属于氧化物的是
A．水、液氧 B．C60、干冰
C．氢气、高锰酸钾 D．碘酒、二氧化锰
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、水是由氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、C60属于单质，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，符合题意；
C、氢气属于单质，高锰酸钾由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
D、碘酒属于混合物，二氧化锰属于氧化物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
3．（2024九下·兰陵期中）1777年，舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以支持燃烧、维持生命，而“浊空气”既不能支持燃烧、也不能维持生命。下列关于“火空气”和“浊空气”的说法正确的是（　　）
A．蒸馏水中也存在“火空气”
B．木炭可以在“火空气”中燃烧
C．“浊空气”的主要成分是二氧化碳
D．“浊空气”在空气中所占的质量分数约为78%
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、“火空气”可以支持燃烧、维持生命，蒸馏水不支持燃烧，所以不存在于火空气中。A答案错误；
B、“火空气”可以支持燃烧，木炭可以在火空气中燃烧。B答案正确；
C、“浊空气”既不能支持燃烧、也不能维持生命，浊空气的主要成分可能是二氧化碳，也可能是氮气。C答案错误；
D、浊空气的主要成分可能是二氧化碳，也可能是氮气，氮气约占空气体积的78%。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据“火空气”可以支持燃烧、维持生命分析；
B、根据“火空气”可以支持燃烧、维持生命分析；
C、根据浊空气的主要成分可能是二氧化碳，也可能是氮气分析；
D、根据浊空气的主要成分可能是二氧化碳，也可能是氮气分析。
4．（2024九下·兰陵期中）下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，不正确的是
A．电解水时——电源正极产生氧气，负极产生氢气
B．引燃的铁丝在氧气中——剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁条放入稀盐酸中——有气泡冒出，液体温度升高
D．小木条蘸少量浓硫酸——小木条变成黑色
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；金属的化学性质；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、电解水电源正极产生气体为氧气，负极产生气体为氢气，涉及生成物名称，为实验结论，不是实验现象，符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
C、镁条放入稀盐酸中，反应产生氢气且放热，现象为有气泡冒出，液体温度升高，不符合题意；
D、浓硫酸具有脱水性，小木条蘸少量浓硫酸，观察到小木条变成黑色，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据生成物名称描述为实验结论分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧现象分析；
C、根据镁与盐酸反应产生氢气且放热分析；
D、根据浓硫酸的脱水性分析。
5．（2024九下·兰陵期中）“见著知微、见微知著”是化学学科的特点。对下列事实的微观解释错误的是
A．氢气燃烧生成水——分子种类发生改变
B．氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
C．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
D．水受热变为水蒸气体积变大——分子的大小随温度的升高而增大
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析；碳单质的性质和用途；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，属于化学变化，分子种类发生了改变，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在可自由移动的钠离子和氢氧根离子，不符合题意；
C、金刚石和石墨都由碳元素组成，但碳原子排列不同，所以物理性质差异大，不符合题意；
D、水受热变为水蒸气体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，水分子本身的大小不发生变化，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子的性质分析，发生化学变化时，分子本身发生变化，发生物理变化时，分子本身不变，只分子间隔或运动速率发生变化，溶液能导电是由于存在自由移动的离子。
6．（2024九下·兰陵期中）以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是
A．溶解 B．取上层清液
C．测酸碱性 D．测pH
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确；
B. 静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，此选项正确；
C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误；
D. 测定溶液的pH时，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。
故选C。
7．（2024九下·兰陵期中）2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5(OH)4。下列说法正确的是（　　）
A．Mg3Si2O5(OH)4属于有机物
B．Mg3Si2O5(OH)4由14个原子构成
C．Mg3Si2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大
D．Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为1：2
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、 Mg3Si2O5(OH)4中不含碳元素，属于无机物，故A错误；
B、Mg3Si2O5(OH)4由Mg3Si2O5(OH)4分子构成，1个Mg3Si2O5(OH)4分子由14个原子构成，故B错误；
C、Mg3Si2O5(OH)4中镁、硅、氧、氢的质量比为（24×3）：（28×2）：（16×9）：（1×4）=18：14：36：1，由此可知氧元素的质量分数最大，故C正确；
D、Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为3：9=1：3，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、该物质不含碳元素；
B、Mg3Si2O5(OH)4由Mg3Si2O5(OH)4分子构成；
C、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
D、化学式右下角标注的数字表示分子中含有的该原子的数目。
8．（2024九下·兰陵期中）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是（　　）
A．历史上铜比铁使用更早
B．铁的文物比铜的稀有
C．氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能
D．铁能与硫酸铜溶液反应
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】A. 历史上铜比铁使用更早， 说明铜的活动性比铁的活动性弱，故正确，不符合题意；
B. 铁的文物比铜的稀有， 说明铁活泼容易与氧气、水共同接触反应，铜不活泼，故正确，不符合题意；
C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能， 不能说明铜、铁活动性强弱，故错误，符合题意；
D. 铁能与硫酸铜溶液反应，明铜的活动性比铁的活动性弱，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】从金属被人类使用史可知，越不活泼，人类会更早的利用。
根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
9．（2024九下·兰陵期中）化学观念是化学课程要培养的核心素养之一、下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是（　　）
A．元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B．分类观：CO和CO2都属于氧化物
C．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D．结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、一氧化碳和二氧化碳均由碳氧两种元素组成，故A正确；
B、一氧化碳和二氧化碳由碳氧两种元素组成，均属于氧化物，故B正确；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，因此一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化，故C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，两者化学性质不同，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、宏观上物质是由元素组成的；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳；
D、一氧化碳和二氧化碳分子构成不同。
10．（2024九下·兰陵期中）每年的11月9日是“消防安全日”。下列有关说法与之不相符的是（　　）
A．加油站、面粉厂必须严禁烟火
B．天然气泄漏，应立即打开排气扇
C．图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭
D．车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 加油站、面粉厂必须严禁烟火 ，否则容易发生爆炸事故，A正确；
B.天然气泄漏，立即打开排气扇会产生电火花，可能会发生爆炸，B错误；
C. 图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭 ，可以使对图书的损害减小到最小，C正确；
D. 车载香水中含酒精，夏天气温高，长时间暴晒可能会引燃酒精，D正确；
故答案为：B。
【分析】 天然气泄漏 ：1、不能用明火找漏，首先应绝对禁止一切能引起火花的行为，比如打开或关闭电灯、抽油烟机、排风扇等家用电器，火花会引起天然气燃烧，引发火灾。
2、立刻关闭天然气气总阀门，防止天然气继续泄漏。
3、用湿毛巾捂住口鼻，并尽快打开窗户通风，让新鲜空气进来，可大大降低室内天然气的浓度。
4、关上厨房门，避免天然气进入客厅和卧室内。
11．（2024九下·兰陵期中）某种燃料不充分燃烧的化学方程式为3X+5O2CO2+2CO+6H2O，下列有关化学用语表示正确的是
A．X的化学式为CH4 B．CO2中含有1个氧分子
C．所有物质中O的化合价都为-2 D．10个氧原子：5O2
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、所给方程式中反应前原子种类及个数为：10个氧原子，反应后为：10个氧原子，3个碳原子、12个氢原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，故X的化学式为CH4，符合题意；
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、 O2 中氧元素化合价为0，不符合题意；
D、10个氧原子表示为10O，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据由分子构成的纯净物不含其它分子分析；
C、根据单质中元素化合价为0分析；
D、根据多个原子元素符号前加系数分析。
12．（2024九下·兰陵期中）如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是
A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的物理性质；氢气的物理性质
【解析】【解答】A.二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A错误；
B.整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故B错误；
C.倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故C正确；
D.H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO2换成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D错误。
故选：C。
13．（2024九下·兰陵期中）推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子都是金属阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
C．稀有气体原子具有相对稳定结构，则具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体原子
D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；单质和化合物
【解析】【解答】A、带正电荷的粒子不一定是金属阳离子，也可能是质子，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，符合题意；
C、具有相对稳定结构的粒子可能是稀有气体原子，也可能是金属或非金属元素的离子，不符合题意；
D、具有均一性和稳定性的液体可能是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质子、阳离子都带正电分析；
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
C、根据稀有气体元素的原子、金属离子和非金属离子都具有相对稳定结构分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
14．（2024九下·兰陵期中）下列关于物质的提纯、除杂、鉴别所用的试剂或方法不正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 提纯含少量硝酸钾杂质的氯化钠 溶解、蒸发结晶.
B 除去氧化铜中的炭粉 隔绝空气加强热
C 除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
D 鉴别NaOH、NH4NO3两种固体 取样，加水溶解，触摸烧杯外壁
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，提纯含少量硝酸钾杂质的氯化钠应采用溶解，蒸发结晶，不符合题意；
B、隔绝空气加强热，氧化铜会和碳反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则，符合题意；
C、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤后可除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，不符合题意；
D、NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，NaOH溶于水放热，溶液温度升高，加水溶解， 触摸烧杯外壁通过温度的变化可以鉴别二者，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
15．（2024九下·兰陵期中）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是
A．NaOH、KNO3、MgCl2 B．Na2CO3、HCl、BaCl2
C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．FeCl3、KCl、HCl
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能共存，该选项不符合题意；
B.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡会反应生成碳酸钡和氯化钠，两者不能共存，该选项不符合题意；
C.根据复分解反应的条件，生成物中有水、或气体、或沉淀生成，三种物质不能发生反应，且均为无色，该选项符合题意；
D.氯化铁溶液显黄色，该选项不符合题意，
故选C。
16．（2024九下·兰陵期中）下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是
A．向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B．向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C．T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释
D．向Ba(NO3)2溶液中加入Na2SO4溶液
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液pH大于7，盐酸pH小于7，向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，溶液pH会从大于下降，至等于7，当盐酸过量时小于7，不符合题意；
B、锌的活动性大于铁，锌和铁与硫酸反应生成盐中都呈+2价，且锌的相对原子质量大于铁，则向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的锌和铁，锌反应速率大于铁，最终产生氢气质量铁大于锌，不符合题意；
C、 T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释 ，因温度未发生变化，则氯化铵的溶解度一直不变，符合题意；
D、向Ba(NO3)2溶液中加入Na2SO4溶液，硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，随着硫酸钠溶液的加入，沉淀的质量从0开始逐渐增大，直至硝酸钡完全反应时保持不变，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
17．（2024九下·兰陵期中）《天工开物》中记载了造竹纸的过程：斩竹漂塘、煮檀足火、荡料入帘、日晒成干等步骤。
（1）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实验室中　 　(填一种操作名称)相似。
（2）“煮楻足火”是造纸术中最关键的一个步骤。其原理是利用石灰浆和草木灰水的　 　(填“酸”或“碱”)性，除去竹纤维中的有害物质。请解释这一步骤中，选用石灰浆，而不选择石灰水的理由　 　。
（3）“日晒成干”是将湿纸张逐渐晒干，从微观角度解释是因为　 　。
【答案】（1）过滤
（2）碱；氢氧化钙微溶于水，石灰浆中比石灰水中氢氧化钙含量多，效果更佳
（3）分子是不断运动的
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）过滤是将固体和液体分离的操作方法，造纸的四个步骤中，荡料入帘是将固体与水分离，其原理与实验室中过滤相似。
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，利用碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液的碱性，除去竹纤维中的有害物质，选用石灰浆，而不选择石灰水的理由氢氧化钙微溶于水，石灰浆中比石灰水中氢氧化钙含量多，效果更佳。
（3）“日晒成干”是将湿纸张逐渐晒干，从微观角度解释是因为分子是不断运动的，水分子运动到空气中，湿纸张逐渐变干。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据石灰水和草木灰水都呈碱性，氢氧化钙微溶于水分析；
（3）根据分子的不断运动分析。
18．（2024九下·兰陵期中）实验是科学探究的重要途径，请根据下图实验回答相关问题。
（1）实验A中硫在氧气里比在空气里燃烧更剧烈，说明了硫燃烧剧烈程度和　 　有关。
（2）实验B的实验现象，说明二氧化碳的化学性质是　 　。
（3）实验C探究的燃烧条件是　 　。
（4）实验D中Y型试管左边的铁片无明显变化，右边铁片生锈，说明铁生锈还需要与　 　接触。
【答案】（1）氧气的浓度
（2）不燃烧、不支持燃烧
（3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（4）水
【知识点】二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
19．（2024九下·兰陵期中）航空母舰是一个国家综合国力的象征，山东舰是中国第一艘完全自主设计、自主建造、自主配套的中国国产航空母舰，其建造涉及能源供应、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题：
（1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程式为　 　。
（2）航母舰体材料为合金钢。合金钢是　 　(填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”)。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度　 　(填“大”或“小”)。
（3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充　 　(填一种营养素)；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点　 　。(写一条即可)。
【答案】（1）
（2）金属材料；大
（3）维生素C；加热效果比较好
【知识点】合金与合金的性质；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）高炉炼铁中CO还原赤铁矿，赤铁矿的主要成分是氧化铁，即氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：。
（2）金属材料包括合金和纯金属，合金钢是金属材料。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度大。
（3）维生素C又叫抗坏血酸，可用于治疗坏血病，为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充维生素C。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点自热粉加水后温度能够持续很长时间，因此加热效果比较好。
【分析】（1）根据氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳分析；
（2）根据金属材料包括合金和纯金属，合金的的硬度比纯金属的大分析；
（3）根据维生素C可用于治疗坏血病，图像中自热粉加热时温度高持久分析。
20．（2024九下·兰陵期中）物质结构决定性质，性质决定用途。汞对人体的危害会累及中枢神经系统、消化系统及肾、血液等。
（1）如图是汞元素在元素周期表中的信息及部分粒子结构示意图，A-D中与汞原子化学性质相似的是　 　(填序号)；汞元素位于元素周期表的第　 　周期。
（2）汞俗称水银，可由朱砂在加热条件下炼得，炼制过程的微观示意图如图：
①该反应中共涉及　 　种分子。
②该反应中两种反应物的分子个数比为　 　。
③该反应的化学方程式为　 　。
④朱砂中汞元素的化合价是+2价，该反应中硫元素的化合价　 　(填“改变”或“不改变”)。
【答案】（1）D；六
（2）3；1：1；；改变
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）原子中质子数=核外电子数，则x=80-2-8-18-32-18=2，所以汞原子的最外层电子数是2，最外层电子数决定化学性质，故D的最外层电子数也是2，与汞原子的化学性质相似；周期数=电子层数，依据汞原子的结构示意图，汞原子核外有6个电子层，故汞原子位于第六周期；
（2）根据微观示意图可知，硫化汞和氧气在加热条件下反应生成汞和二氧化硫；
①该反应中共涉及硫化汞、氧气、二氧化硫三种分子；
②根据微观示意图可知，1个硫化汞分子和1个氧气分子在加热条件下反应生成1个汞原子和1个二氧化硫分子，故该反应中两种反应物的分子个数比为1：1；
③该反应的化学方程式为；
④化合物各元素的化合价的代数和为零，硫化汞中汞元素的化合价是+2价，则硫元素显-2价，二氧化硫中硫元素显+4价，故该反应中硫元素的化合价改变。
【分析】（1）根据化学性质由最外层电子数决定，元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
（2）根据图示所给分子种类，化学反应前后原子种类和个数不变，化合物中元素化合价代数和为0分析。
21．（2024九下·兰陵期中）食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富，通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水。如图所示为NaCl及卤水主要成分的溶解度曲线图。
（1）30℃时，MgCl2、NaCl、MgSO4的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是　 　。
（2）要使接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法有　 　(写一种)。
（3）将90℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至60℃时，没有晶体析出的是　 　。
（4）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，所需水的质量是　 　g。
【答案】（1）MgCl2
（2）加入氯化钾固体（合理即可）
（3）MgSO4
（4）47
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
22．（2024九下·兰陵期中）如图是硫酸的化学性质的思维导图，及其与氢氧化钠反应的微观示意图。根据要求回答问题。
（1）为了验证性质①，小明将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变成　 　色。
（2）工业上用稀硫酸除去金属表面的铁锈，体现出的是性质　 　(填序号)。
（3）图2从微观的角度说明了反应④酸碱中和反应发生的实质是　 　；从该图还可以看出，反应后的溶液pH　 　7。(填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）为了验证反应③能够发生，同学们选择了氯化钡，其反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）红
（2）⑤
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；等于
（4）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
23．（2024九下·兰陵期中）某工厂以粗盐(主要成分是氯化钠，含少量泥沙等其他杂质)为原料，来生产纳米级铁粉，其主要的工艺流程如图所示。
（1）操作a过程中，玻璃棒所起的作用　 　。
（2）反应①发生反应的化学方程式为　 　。
（3）在制备纳米级铁粉的主要工艺流程中，加入氮气的作用是　 　。
（4）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧，生成一种黑色固体，发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）引流
（2）
（3）作保护气，防止铁粉被氧化（合理即可）
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氮气及稀有气体的用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
24．（2024九下·兰陵期中）实验室利用如图实验装置进行有关实验，请根据装置回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净氧气，应选用的装置为　 　(填序号)。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　；若用F干燥二氧化碳气体，F中应盛放的药品是　 　，气体应该从　 　(填“a”或“b”)通入F中。
【答案】（1）AC
（2）；浓硫酸；a
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应需要加热，发生装置选择A，排水法收集气体纯度高，实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净氧气，应选用的装置为AC。
（2）石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳发生反应，若用F干燥二氧化碳气体，F中应盛放的药品是浓硫酸，气体应该从a通入F中，便于气体与浓硫酸充分接触，干燥效果更好。
【分析】（1）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，排水法收集氧气较向上排空气法更纯净分析；
（2）根据实验室制二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸的吸水性及干燥二氧化碳导管长进短出分析。
25．（2024九下·兰陵期中）沂河是临沂的母亲河，对临沂的发展有深远影响。某化学小组对沂河的用途，沂河两岸工厂的废水的酸碱性、成分，沂河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下他们展开了项目式学习探究。
项目一：调查沂河的用途
【资料检索】沂河是临沂境内第一大河，具有灌溉、工业和城市居民供水等用途。
【交流讨论】
（1）沂河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其作用是　 　。
项目二：探究某工厂的废水的酸碱性
（2）同学们获得了一瓶该工厂的废水样品。他们用pH试纸测得废水的pH>7，说明该废水显碱性，该废水直接排放到沂河会产生的危害有　 　(写一条)。
项目三：探究某工厂的废水的成分
【信息检索】该废水中可能含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种。
【进行实验】
（3）为探究废水成分，同学们设计了如表实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量废水于试管中，加入足量　 　 产生白色沉淀 废水中含有Na2CO3
②取步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加少量　 　 无明显现象 废水中不含NaOH、Ca(OH)2
【反思评价】
（4）有同学提出通过步骤①，能确定该废水中一定不含Ca(OH)2，其原因是　 　。
（5）步骤①中发生反应的化学方程式为　 　。
项目四：沂河的防护治理
【小组讨论】
（6）为保护沂河水，全流域守护水质，让一泓清水入沂河，可采取的措施有　 　(写一条)。
【成果分享】通过探究活动，同学们了解了沂河的用途，提升了解决问题的能力和保护环境的意识。
【答案】除去水中的色素和异味；造成水体污染（合理即可）；足量Ca（NO3）2溶液；氯化镁溶液（合理即可）；氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，不能共存（合理即可）；Ca （NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可）；减少工厂建设（合理即可）
【知识点】保护水资源；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）活性炭有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
（2）显碱性的废水废水直接排放到沂河会造成水体污染等；
（3）①实验结论为废水中含有碳酸钠，实验现象为产生白色沉淀，可向其中滴加钙盐或钡盐，产生碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，可加入足量Ca（NO3）2溶液或Ba（NO3）2溶液（合理即可）；
②实验结论为废水中不含NaOH、Ca(OH)2，可滴加少量的氯化镁溶液，会无明显现象；
（4）因为实验①已确定废水中含有碳酸钠，而氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；
（5）步骤①是选择加入足量Ca（NO3）2溶液，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Ca （NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可）；
（6）保护沂河水不受污染的有效措施是提高人们环保意识，减少工厂建设，多植树造林，禁止往河水投放垃圾等（合理即可）。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据废水的污染性分析；
（3）根据碳酸钠与钙或钡盐的溶液反应产生白色沉淀，氯化镁与碱溶液反应产生白色沉淀分析；
（4）根据氢氧化钙会与碳酸钠反应不能共存分析；
（5）根据硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠分析；
（6）根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。
26．（2024九下·兰陵期中）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，将150g稀盐酸分3次加入到一定质量的黄铜中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算：
（1）实验结束时，产生的氢气质量为　 　g。
（2）完全反应后固体剩余物的质量为　 　。
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）0.4
（2）解：铜锌合金中锌的质量为，消耗稀盐酸中溶质质量为铜的质量=25g-13g=12g答：完全反应后固体剩余物的质量为12g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数=
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
1 / 1山东省临沂市兰陵县2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题
1．（2024九下·兰陵期中）中小学开设的劳动课内容丰富多样。下列课程涉及到化学变化的是（　　）
A．学习插花 B．制作木雕
C．用葡萄酿酒 D．用皱纹纸制作纸玫瑰
2．（2024九下·兰陵期中）下列物质，前者属于单质，后者属于氧化物的是
A．水、液氧 B．C60、干冰
C．氢气、高锰酸钾 D．碘酒、二氧化锰
3．（2024九下·兰陵期中）1777年，舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以支持燃烧、维持生命，而“浊空气”既不能支持燃烧、也不能维持生命。下列关于“火空气”和“浊空气”的说法正确的是（　　）
A．蒸馏水中也存在“火空气”
B．木炭可以在“火空气”中燃烧
C．“浊空气”的主要成分是二氧化碳
D．“浊空气”在空气中所占的质量分数约为78%
4．（2024九下·兰陵期中）下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，不正确的是
A．电解水时——电源正极产生氧气，负极产生氢气
B．引燃的铁丝在氧气中——剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁条放入稀盐酸中——有气泡冒出，液体温度升高
D．小木条蘸少量浓硫酸——小木条变成黑色
5．（2024九下·兰陵期中）“见著知微、见微知著”是化学学科的特点。对下列事实的微观解释错误的是
A．氢气燃烧生成水——分子种类发生改变
B．氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
C．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
D．水受热变为水蒸气体积变大——分子的大小随温度的升高而增大
6．（2024九下·兰陵期中）以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是
A．溶解 B．取上层清液
C．测酸碱性 D．测pH
7．（2024九下·兰陵期中）2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5(OH)4。下列说法正确的是（　　）
A．Mg3Si2O5(OH)4属于有机物
B．Mg3Si2O5(OH)4由14个原子构成
C．Mg3Si2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大
D．Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为1：2
8．（2024九下·兰陵期中）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是（　　）
A．历史上铜比铁使用更早
B．铁的文物比铜的稀有
C．氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能
D．铁能与硫酸铜溶液反应
9．（2024九下·兰陵期中）化学观念是化学课程要培养的核心素养之一、下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是（　　）
A．元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B．分类观：CO和CO2都属于氧化物
C．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D．结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
10．（2024九下·兰陵期中）每年的11月9日是“消防安全日”。下列有关说法与之不相符的是（　　）
A．加油站、面粉厂必须严禁烟火
B．天然气泄漏，应立即打开排气扇
C．图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭
D．车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒
11．（2024九下·兰陵期中）某种燃料不充分燃烧的化学方程式为3X+5O2CO2+2CO+6H2O，下列有关化学用语表示正确的是
A．X的化学式为CH4 B．CO2中含有1个氧分子
C．所有物质中O的化合价都为-2 D．10个氧原子：5O2
12．（2024九下·兰陵期中）如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是
A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
13．（2024九下·兰陵期中）推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子都是金属阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
C．稀有气体原子具有相对稳定结构，则具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体原子
D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
14．（2024九下·兰陵期中）下列关于物质的提纯、除杂、鉴别所用的试剂或方法不正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 提纯含少量硝酸钾杂质的氯化钠 溶解、蒸发结晶.
B 除去氧化铜中的炭粉 隔绝空气加强热
C 除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
D 鉴别NaOH、NH4NO3两种固体 取样，加水溶解，触摸烧杯外壁
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九下·兰陵期中）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是
A．NaOH、KNO3、MgCl2 B．Na2CO3、HCl、BaCl2
C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．FeCl3、KCl、HCl
16．（2024九下·兰陵期中）下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是
A．向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B．向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C．T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释
D．向Ba(NO3)2溶液中加入Na2SO4溶液
17．（2024九下·兰陵期中）《天工开物》中记载了造竹纸的过程：斩竹漂塘、煮檀足火、荡料入帘、日晒成干等步骤。
（1）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实验室中　 　(填一种操作名称)相似。
（2）“煮楻足火”是造纸术中最关键的一个步骤。其原理是利用石灰浆和草木灰水的　 　(填“酸”或“碱”)性，除去竹纤维中的有害物质。请解释这一步骤中，选用石灰浆，而不选择石灰水的理由　 　。
（3）“日晒成干”是将湿纸张逐渐晒干，从微观角度解释是因为　 　。
18．（2024九下·兰陵期中）实验是科学探究的重要途径，请根据下图实验回答相关问题。
（1）实验A中硫在氧气里比在空气里燃烧更剧烈，说明了硫燃烧剧烈程度和　 　有关。
（2）实验B的实验现象，说明二氧化碳的化学性质是　 　。
（3）实验C探究的燃烧条件是　 　。
（4）实验D中Y型试管左边的铁片无明显变化，右边铁片生锈，说明铁生锈还需要与　 　接触。
19．（2024九下·兰陵期中）航空母舰是一个国家综合国力的象征，山东舰是中国第一艘完全自主设计、自主建造、自主配套的中国国产航空母舰，其建造涉及能源供应、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题：
（1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程式为　 　。
（2）航母舰体材料为合金钢。合金钢是　 　(填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”)。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度　 　(填“大”或“小”)。
（3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充　 　(填一种营养素)；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点　 　。(写一条即可)。
20．（2024九下·兰陵期中）物质结构决定性质，性质决定用途。汞对人体的危害会累及中枢神经系统、消化系统及肾、血液等。
（1）如图是汞元素在元素周期表中的信息及部分粒子结构示意图，A-D中与汞原子化学性质相似的是　 　(填序号)；汞元素位于元素周期表的第　 　周期。
（2）汞俗称水银，可由朱砂在加热条件下炼得，炼制过程的微观示意图如图：
①该反应中共涉及　 　种分子。
②该反应中两种反应物的分子个数比为　 　。
③该反应的化学方程式为　 　。
④朱砂中汞元素的化合价是+2价，该反应中硫元素的化合价　 　(填“改变”或“不改变”)。
21．（2024九下·兰陵期中）食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富，通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水。如图所示为NaCl及卤水主要成分的溶解度曲线图。
（1）30℃时，MgCl2、NaCl、MgSO4的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是　 　。
（2）要使接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法有　 　(写一种)。
（3）将90℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至60℃时，没有晶体析出的是　 　。
（4）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，所需水的质量是　 　g。
22．（2024九下·兰陵期中）如图是硫酸的化学性质的思维导图，及其与氢氧化钠反应的微观示意图。根据要求回答问题。
（1）为了验证性质①，小明将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变成　 　色。
（2）工业上用稀硫酸除去金属表面的铁锈，体现出的是性质　 　(填序号)。
（3）图2从微观的角度说明了反应④酸碱中和反应发生的实质是　 　；从该图还可以看出，反应后的溶液pH　 　7。(填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）为了验证反应③能够发生，同学们选择了氯化钡，其反应的化学方程式为　 　。
23．（2024九下·兰陵期中）某工厂以粗盐(主要成分是氯化钠，含少量泥沙等其他杂质)为原料，来生产纳米级铁粉，其主要的工艺流程如图所示。
（1）操作a过程中，玻璃棒所起的作用　 　。
（2）反应①发生反应的化学方程式为　 　。
（3）在制备纳米级铁粉的主要工艺流程中，加入氮气的作用是　 　。
（4）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧，生成一种黑色固体，发生反应的化学方程式为　 　。
24．（2024九下·兰陵期中）实验室利用如图实验装置进行有关实验，请根据装置回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净氧气，应选用的装置为　 　(填序号)。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　；若用F干燥二氧化碳气体，F中应盛放的药品是　 　，气体应该从　 　(填“a”或“b”)通入F中。
25．（2024九下·兰陵期中）沂河是临沂的母亲河，对临沂的发展有深远影响。某化学小组对沂河的用途，沂河两岸工厂的废水的酸碱性、成分，沂河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下他们展开了项目式学习探究。
项目一：调查沂河的用途
【资料检索】沂河是临沂境内第一大河，具有灌溉、工业和城市居民供水等用途。
【交流讨论】
（1）沂河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其作用是　 　。
项目二：探究某工厂的废水的酸碱性
（2）同学们获得了一瓶该工厂的废水样品。他们用pH试纸测得废水的pH>7，说明该废水显碱性，该废水直接排放到沂河会产生的危害有　 　(写一条)。
项目三：探究某工厂的废水的成分
【信息检索】该废水中可能含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种。
【进行实验】
（3）为探究废水成分，同学们设计了如表实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量废水于试管中，加入足量　 　 产生白色沉淀 废水中含有Na2CO3
②取步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加少量　 　 无明显现象 废水中不含NaOH、Ca(OH)2
【反思评价】
（4）有同学提出通过步骤①，能确定该废水中一定不含Ca(OH)2，其原因是　 　。
（5）步骤①中发生反应的化学方程式为　 　。
项目四：沂河的防护治理
【小组讨论】
（6）为保护沂河水，全流域守护水质，让一泓清水入沂河，可采取的措施有　 　(写一条)。
【成果分享】通过探究活动，同学们了解了沂河的用途，提升了解决问题的能力和保护环境的意识。
26．（2024九下·兰陵期中）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，将150g稀盐酸分3次加入到一定质量的黄铜中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算：
（1）实验结束时，产生的氢气质量为　 　g。
（2）完全反应后固体剩余物的质量为　 　。
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、学习插花，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、制作木雕，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、用葡萄酿酒，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、用皱纹纸制作纸玫瑰，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、水是由氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、C60属于单质，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，符合题意；
C、氢气属于单质，高锰酸钾由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
D、碘酒属于混合物，二氧化锰属于氧化物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
3．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、“火空气”可以支持燃烧、维持生命，蒸馏水不支持燃烧，所以不存在于火空气中。A答案错误；
B、“火空气”可以支持燃烧，木炭可以在火空气中燃烧。B答案正确；
C、“浊空气”既不能支持燃烧、也不能维持生命，浊空气的主要成分可能是二氧化碳，也可能是氮气。C答案错误；
D、浊空气的主要成分可能是二氧化碳，也可能是氮气，氮气约占空气体积的78%。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据“火空气”可以支持燃烧、维持生命分析；
B、根据“火空气”可以支持燃烧、维持生命分析；
C、根据浊空气的主要成分可能是二氧化碳，也可能是氮气分析；
D、根据浊空气的主要成分可能是二氧化碳，也可能是氮气分析。
4．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；金属的化学性质；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、电解水电源正极产生气体为氧气，负极产生气体为氢气，涉及生成物名称，为实验结论，不是实验现象，符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
C、镁条放入稀盐酸中，反应产生氢气且放热，现象为有气泡冒出，液体温度升高，不符合题意；
D、浓硫酸具有脱水性，小木条蘸少量浓硫酸，观察到小木条变成黑色，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据生成物名称描述为实验结论分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧现象分析；
C、根据镁与盐酸反应产生氢气且放热分析；
D、根据浓硫酸的脱水性分析。
5．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析；碳单质的性质和用途；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，属于化学变化，分子种类发生了改变，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在可自由移动的钠离子和氢氧根离子，不符合题意；
C、金刚石和石墨都由碳元素组成，但碳原子排列不同，所以物理性质差异大，不符合题意；
D、水受热变为水蒸气体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，水分子本身的大小不发生变化，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子的性质分析，发生化学变化时，分子本身发生变化，发生物理变化时，分子本身不变，只分子间隔或运动速率发生变化，溶液能导电是由于存在自由移动的离子。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确；
B. 静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，此选项正确；
C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误；
D. 测定溶液的pH时，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。
故选C。
7．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、 Mg3Si2O5(OH)4中不含碳元素，属于无机物，故A错误；
B、Mg3Si2O5(OH)4由Mg3Si2O5(OH)4分子构成，1个Mg3Si2O5(OH)4分子由14个原子构成，故B错误；
C、Mg3Si2O5(OH)4中镁、硅、氧、氢的质量比为（24×3）：（28×2）：（16×9）：（1×4）=18：14：36：1，由此可知氧元素的质量分数最大，故C正确；
D、Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为3：9=1：3，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、该物质不含碳元素；
B、Mg3Si2O5(OH)4由Mg3Si2O5(OH)4分子构成；
C、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
D、化学式右下角标注的数字表示分子中含有的该原子的数目。
8．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】A. 历史上铜比铁使用更早， 说明铜的活动性比铁的活动性弱，故正确，不符合题意；
B. 铁的文物比铜的稀有， 说明铁活泼容易与氧气、水共同接触反应，铜不活泼，故正确，不符合题意；
C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能， 不能说明铜、铁活动性强弱，故错误，符合题意；
D. 铁能与硫酸铜溶液反应，明铜的活动性比铁的活动性弱，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】从金属被人类使用史可知，越不活泼，人类会更早的利用。
根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
9．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、一氧化碳和二氧化碳均由碳氧两种元素组成，故A正确；
B、一氧化碳和二氧化碳由碳氧两种元素组成，均属于氧化物，故B正确；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，因此一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化，故C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，两者化学性质不同，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、宏观上物质是由元素组成的；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳；
D、一氧化碳和二氧化碳分子构成不同。
10．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 加油站、面粉厂必须严禁烟火 ，否则容易发生爆炸事故，A正确；
B.天然气泄漏，立即打开排气扇会产生电火花，可能会发生爆炸，B错误；
C. 图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭 ，可以使对图书的损害减小到最小，C正确；
D. 车载香水中含酒精，夏天气温高，长时间暴晒可能会引燃酒精，D正确；
故答案为：B。
【分析】 天然气泄漏 ：1、不能用明火找漏，首先应绝对禁止一切能引起火花的行为，比如打开或关闭电灯、抽油烟机、排风扇等家用电器，火花会引起天然气燃烧，引发火灾。
2、立刻关闭天然气气总阀门，防止天然气继续泄漏。
3、用湿毛巾捂住口鼻，并尽快打开窗户通风，让新鲜空气进来，可大大降低室内天然气的浓度。
4、关上厨房门，避免天然气进入客厅和卧室内。
11．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、所给方程式中反应前原子种类及个数为：10个氧原子，反应后为：10个氧原子，3个碳原子、12个氢原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，故X的化学式为CH4，符合题意；
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、 O2 中氧元素化合价为0，不符合题意；
D、10个氧原子表示为10O，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据由分子构成的纯净物不含其它分子分析；
C、根据单质中元素化合价为0分析；
D、根据多个原子元素符号前加系数分析。
12．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的物理性质；氢气的物理性质
【解析】【解答】A.二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A错误；
B.整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故B错误；
C.倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故C正确；
D.H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO2换成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D错误。
故选：C。
13．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；单质和化合物
【解析】【解答】A、带正电荷的粒子不一定是金属阳离子，也可能是质子，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，符合题意；
C、具有相对稳定结构的粒子可能是稀有气体原子，也可能是金属或非金属元素的离子，不符合题意；
D、具有均一性和稳定性的液体可能是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质子、阳离子都带正电分析；
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
C、根据稀有气体元素的原子、金属离子和非金属离子都具有相对稳定结构分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
14．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，提纯含少量硝酸钾杂质的氯化钠应采用溶解，蒸发结晶，不符合题意；
B、隔绝空气加强热，氧化铜会和碳反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则，符合题意；
C、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤后可除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，不符合题意；
D、NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，NaOH溶于水放热，溶液温度升高，加水溶解， 触摸烧杯外壁通过温度的变化可以鉴别二者，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
15．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能共存，该选项不符合题意；
B.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡会反应生成碳酸钡和氯化钠，两者不能共存，该选项不符合题意；
C.根据复分解反应的条件，生成物中有水、或气体、或沉淀生成，三种物质不能发生反应，且均为无色，该选项符合题意；
D.氯化铁溶液显黄色，该选项不符合题意，
故选C。
16．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液pH大于7，盐酸pH小于7，向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，溶液pH会从大于下降，至等于7，当盐酸过量时小于7，不符合题意；
B、锌的活动性大于铁，锌和铁与硫酸反应生成盐中都呈+2价，且锌的相对原子质量大于铁，则向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的锌和铁，锌反应速率大于铁，最终产生氢气质量铁大于锌，不符合题意；
C、 T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释 ，因温度未发生变化，则氯化铵的溶解度一直不变，符合题意；
D、向Ba(NO3)2溶液中加入Na2SO4溶液，硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，随着硫酸钠溶液的加入，沉淀的质量从0开始逐渐增大，直至硝酸钡完全反应时保持不变，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
17．【答案】（1）过滤
（2）碱；氢氧化钙微溶于水，石灰浆中比石灰水中氢氧化钙含量多，效果更佳
（3）分子是不断运动的
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）过滤是将固体和液体分离的操作方法，造纸的四个步骤中，荡料入帘是将固体与水分离，其原理与实验室中过滤相似。
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，利用碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液的碱性，除去竹纤维中的有害物质，选用石灰浆，而不选择石灰水的理由氢氧化钙微溶于水，石灰浆中比石灰水中氢氧化钙含量多，效果更佳。
（3）“日晒成干”是将湿纸张逐渐晒干，从微观角度解释是因为分子是不断运动的，水分子运动到空气中，湿纸张逐渐变干。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据石灰水和草木灰水都呈碱性，氢氧化钙微溶于水分析；
（3）根据分子的不断运动分析。
18．【答案】（1）氧气的浓度
（2）不燃烧、不支持燃烧
（3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（4）水
【知识点】二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
19．【答案】（1）
（2）金属材料；大
（3）维生素C；加热效果比较好
【知识点】合金与合金的性质；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）高炉炼铁中CO还原赤铁矿，赤铁矿的主要成分是氧化铁，即氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：。
（2）金属材料包括合金和纯金属，合金钢是金属材料。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度大。
（3）维生素C又叫抗坏血酸，可用于治疗坏血病，为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充维生素C。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点自热粉加水后温度能够持续很长时间，因此加热效果比较好。
【分析】（1）根据氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳分析；
（2）根据金属材料包括合金和纯金属，合金的的硬度比纯金属的大分析；
（3）根据维生素C可用于治疗坏血病，图像中自热粉加热时温度高持久分析。
20．【答案】（1）D；六
（2）3；1：1；；改变
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）原子中质子数=核外电子数，则x=80-2-8-18-32-18=2，所以汞原子的最外层电子数是2，最外层电子数决定化学性质，故D的最外层电子数也是2，与汞原子的化学性质相似；周期数=电子层数，依据汞原子的结构示意图，汞原子核外有6个电子层，故汞原子位于第六周期；
（2）根据微观示意图可知，硫化汞和氧气在加热条件下反应生成汞和二氧化硫；
①该反应中共涉及硫化汞、氧气、二氧化硫三种分子；
②根据微观示意图可知，1个硫化汞分子和1个氧气分子在加热条件下反应生成1个汞原子和1个二氧化硫分子，故该反应中两种反应物的分子个数比为1：1；
③该反应的化学方程式为；
④化合物各元素的化合价的代数和为零，硫化汞中汞元素的化合价是+2价，则硫元素显-2价，二氧化硫中硫元素显+4价，故该反应中硫元素的化合价改变。
【分析】（1）根据化学性质由最外层电子数决定，元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
（2）根据图示所给分子种类，化学反应前后原子种类和个数不变，化合物中元素化合价代数和为0分析。
21．【答案】（1）MgCl2
（2）加入氯化钾固体（合理即可）
（3）MgSO4
（4）47
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
22．【答案】（1）红
（2）⑤
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；等于
（4）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
23．【答案】（1）引流
（2）
（3）作保护气，防止铁粉被氧化（合理即可）
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氮气及稀有气体的用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
24．【答案】（1）AC
（2）；浓硫酸；a
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应需要加热，发生装置选择A，排水法收集气体纯度高，实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净氧气，应选用的装置为AC。
（2）石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳发生反应，若用F干燥二氧化碳气体，F中应盛放的药品是浓硫酸，气体应该从a通入F中，便于气体与浓硫酸充分接触，干燥效果更好。
【分析】（1）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，排水法收集氧气较向上排空气法更纯净分析；
（2）根据实验室制二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸的吸水性及干燥二氧化碳导管长进短出分析。
25．【答案】除去水中的色素和异味；造成水体污染（合理即可）；足量Ca（NO3）2溶液；氯化镁溶液（合理即可）；氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，不能共存（合理即可）；Ca （NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可）；减少工厂建设（合理即可）
【知识点】保护水资源；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）活性炭有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
（2）显碱性的废水废水直接排放到沂河会造成水体污染等；
（3）①实验结论为废水中含有碳酸钠，实验现象为产生白色沉淀，可向其中滴加钙盐或钡盐，产生碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，可加入足量Ca（NO3）2溶液或Ba（NO3）2溶液（合理即可）；
②实验结论为废水中不含NaOH、Ca(OH)2，可滴加少量的氯化镁溶液，会无明显现象；
（4）因为实验①已确定废水中含有碳酸钠，而氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；
（5）步骤①是选择加入足量Ca（NO3）2溶液，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Ca （NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可）；
（6）保护沂河水不受污染的有效措施是提高人们环保意识，减少工厂建设，多植树造林，禁止往河水投放垃圾等（合理即可）。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据废水的污染性分析；
（3）根据碳酸钠与钙或钡盐的溶液反应产生白色沉淀，氯化镁与碱溶液反应产生白色沉淀分析；
（4）根据氢氧化钙会与碳酸钠反应不能共存分析；
（5）根据硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠分析；
（6）根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。
26．【答案】（1）0.4
（2）解：铜锌合金中锌的质量为，消耗稀盐酸中溶质质量为铜的质量=25g-13g=12g答：完全反应后固体剩余物的质量为12g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数=
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
1 / 1

展开更多......

收起↑