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山东省日照市五莲县2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题
1．（2024九下·五莲期中）明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗句中只涉及物理变化的是
A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲
C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间
2．（2024九下·五莲期中）项目式学习小组利用自制简易净水器处理泥水(如图所示)。下列对泥水处理过程分析错误的是
A．该过程中发生的是物理变化
B．活性炭能除去泥水中的颜色和异味
C．小卵石和石英砂能除去泥水中难溶性杂质
D．该简易净水器能将泥水转化为软水
3．（2024九下·五莲期中）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某校课外兴趣小组发现劳动实践基地里种植的农作物出现了“植株生长缓慢、矮化，下部老叶从叶尖或叶缘开始变黄，逐渐变为褐色”症状，兴趣小组分析是农作物是缺乏哪种肥料
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．不缺肥料
4．（2024九下·五莲期中）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．气密性检查 B．CO2验满
C稀释浓硫酸 D．称量固体
A．A B．B C．C D．D
5．（2024九下·五莲期中）归纳与总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳与总结完全正确的一组是
A．化学与社会 B．化学与安全
①合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料 ②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的 ①在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 ②发现煤气泄漏应立即打开排气扇电源开关
C．化学与健康 D．化学与生活
①人体缺乏维生素C会患夜盲症 ②青少年缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，人体所需的微量元素 ①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒，同时降低水的硬度 ②将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，燃烧更充分
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九下·五莲期中）等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会
A．仍然平衡 B．左端上翘右端下沉
C．无法判断 D．左端下沉右端上翘
7．（2024九下·五莲期中）螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸(化学式：C6H5NO2)是人体必需的13中维生素之一，具有扩张血管的作用。下列说法中正确的是
A．一个烟酸分子中含有1个NO2分子
B．123g烟酸中含氧元素的质量为64g
C．烟酸中碳元素的质量分数最高
D．烟酸中氮、氧元素的质量比为1：2
8．（2024九下·五莲期中）2023年5月30日，三名航天员乘坐“神舟十六号”载人飞船顺利进入空间站。为保证航天员的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如图。下列有关说法或化学方程式正确的是
A．甲和丁是氧化物
B．该反应属于置换反应
C．反应后比反应前分子的数目增多
D．反应的化学方程式为
9．（2024九下·五莲期中）下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A HNO3 (H2SO4) 加入适量BaCl2溶液、过滤
B KCl溶液(K2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
C CO2(CO) 在空气中点燃
D Cu (Fe) 加入过量CuSO4溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九下·五莲期中）已知：CO2+ CaCO3+ H2O = Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2024九下·五莲期中）向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后溶液中仍有金属固体过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是
A．滤渣中只有Ag和Cu
B．滤渣中一定只有Zn
C．滤液中只有Zn(NO3)2
D．滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu(NO3)2
12．（2024九下·五莲期中）某校化学项目研究小组对含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S的混合物中各元素的质量分数进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为22%，则含硫元素的质量分数为
A．22% B．32% C．46% D．78%
13．（2024九下·五莲期中）金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。请根据图1和图2回答下列问题：
（1）锶元素的原子序数为　 　，图1中n=　 　。
（2）图2中与锶元素化学性质相似的是　 　(填标号)。
（3）B单质在A单质中燃烧时的现象是　 　；发生反应的化学方程式是　 　。
（4）氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式是　 　。
14．（2024九下·五莲期中）下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。据表回答下列问题：
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是　 　。
（2）KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而　 　(填“增大”或“减小”)。
（3）40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaCl和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是　 　溶液。此时NaCl的溶质质量分数　 　KNO3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。
（4）下图表示氯化钠溶解度曲线的是　 　(填“甲”或“乙”)。
（5）若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用　 　的方法提纯硝酸钾。
（6）表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在　 　之间。
（7）40℃时100g蒸馏水溶解硝酸钾达到饱和状态，降温到20℃时析出晶体的质量是　 　。
15．（2024九下·五莲期中）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)部分工艺流程如下图。请回答下列问题：
(已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3，钛酸的化学式为H2TiO3.)
（1）钛铁矿(FeTiO3)中钛元素的化合价是　 　。
（2）写出钛酸在高温条件下分解的化学方程式　 　。
（3）将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，请写出发生反应的化学方程式　 　。
（4）镁与四氯化钛(TiCl4)在高温下生成金属Ti，写出该反应的化学方程式　 　。上述反应需在氩气环境中进行，理由是　 　。
16．（2024九下·五莲期中）某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。A~H是初中化学常见物质，已知F是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，E与水反应放出热量，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分。请回答下列问题：
（1）反应②的化学方程式为　 　。
（2）反应③的化学方程式为　 　；该反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）反应④化学方程式为　 　。
（4）E与水反应生成的物质在生产生活中的用途是　 　(写一条即可)。
17．（2024九下·五莲期中）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。某校的化学兴趣小组对氢氧化钠的性质进行了如下探究。
（1）兴趣小组的一名同学将适量NaOH固体放入盛有冷水的试管中，用手摸试管外壁感觉发烫，说明NaOH固体溶解时　 　(填“吸收”或“放出”)热量；随后又用pH试纸测定该溶液的酸碱度，测定方法是　 　。
（2）在盛有NaOH溶液的小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，说明　 　。
（3）按图1所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面　 　，说明CO2和NaOH可以发生反应；
探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应。
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】(白色)；Fe(OH)2容易被氧气氧化；(红褐色)。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？
【进行实验2】改进实验装置如图2所示(不考虑仪器使用方法)，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】
（4）装置中煤油的作用是　 　。
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
【进行实验3】
（5）分析原因后，再次改进实验装置如图3所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现　 　，待液面稳定后关闭K2，所得物质能保持更长时间。
【交流反思2】
（6）①具支试管A中发生反应的化学方程式为　 　。
②H2的作用有：a．排出装置溶液上方的空气；b．作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化；c．　 　。
【归纳总结】NaOH的水溶液显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
18．（2024九下·五莲期中）某校项目式学习小组，在实验室中利用以下实验装置进行实验探究。
请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称　 　。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式　 　。
（3）实验室可选用B或C装置作为制取H2的发生装置，C装置和B装置比较，其优点是　 　；写出实验室制取H2的化学方程式　 　，若用E装置收集H2，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。
（4）下图1是制取纯净的CO2并进一步探究其有关性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
已知：饱和碳酸氢钠可以除去HCl气体；此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。
①装置G的作用是　 　。
②实验50s时装置H溶液中的溶质是　 　。
19．（2024九下·五莲期中）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应再滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）m2是指　 　沉淀的质量。
（2）求完全反应后生成氢氧化铜的质量。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
2．【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、该过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可除去水中色素和异味，不符合题意；
C、小卵石和石英砂起过滤层的作用，能除去泥水中难溶性杂质，不符合题意；
D、该简易净水器起过滤和吸附作用，只除去了水中的难溶性杂质、颜色和异味，不能将泥水转化为软水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据小卵石和石英砂起过滤层的作用分析；
D、根据该净水器不能除去水中钙、镁化合物分析。
3．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】植株生长缓慢、矮化，且下部老叶从叶尖或叶缘开始变黄，逐渐变为褐色，说明植物缺钾肥。
故答案为：B。
【分析】根据钾肥的作用分析。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸
5．【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、 ①合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，说法错误；②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的，说法正确，故选项A不符合题意；
B、①一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说法错误；②煤气泄露，不能立即打开排气扇电源开关，否则会爆炸，说法错误，故选项B不符合题意；
C、①人体缺乏维生素A会患夜盲症，缺乏维生素C会患坏血症，说法错误；②缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，是人体所需的微量元素，说法正确，故选项C不符合题意；
D、①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒，生活中降低水的硬度的方法是煮沸，说法正确；②将煤块粉碎，可增大与空气的接触面积，燃烧更充分，说法正确，故选项D符合题意；
故选D 。
6．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、一个烟酸分子是由6个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，没有二氧化氮分子，不符合题意；
B、 123g烟酸中含氧元素的质量为=32g，不符合题意；
C、烟酸中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素元素质量比为（12×6）：（1×5）：14：（16×2）=72：5：14：32，由此可见碳元素质量分数最高，符合题意；
D、烟酸中氮元素、氧元素质量比为14：（16×2）=7：16，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据纯净物的分子由原子构成，不含其它分子分析；
B、根据物质中元素的质量=分析；
C、根据元素质量分数=分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
8．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、甲为CO2、丁为H2O，都是氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、该反应的生成物为CH4和H2O，均属于化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、由图示可知，该反应化学方程式为，反应后分子数目减少，不符合题意；
D、该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析；
C、根据图示确定该反应的方程式，由方程式确定分子数目分析；
D、根据方程式书写需配平分析。
9．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质
10．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
11．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，向反应后的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，则滤渣成分是银、铜、锌，不符合题意；
B、滤渣成分为银、铜、锌，不符合题意；
C、反应后锌有剩余，反应后滤液中只有硝酸锌，符合题意；
D、反应后锌有剩余，硝酸银和硝酸铜一定完全反应，不符合题意
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属相差越多越先反应分析。
12．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】所给各物质中钠原子和硫原子个数比都是2：1，则混合物中钠元素和硫元素的质量比为：(23×2)∶(32×1)＝46∶32=23：16；氧元素的质量分数为22%，则钠元素和硫元素质量分数总和为78%，该混合物中硫元素的质量分数是；
故答案为：B。
【分析】根据所给各物质中钠元素和硫元素质量比为定值，由氧元素质量分数确定钠和硫元素质量分数和，由此确定硫的质量分数分析。
13．【答案】（1）38；2
（2）B
（3）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，大量白烟，生成白色固体，放出热量；
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；中和反应及其应用；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则锶元素的原子序数为38；
在原子中，质子数=核外电子数，则n=38-2-8-18-8=2。
（2）决定元素化学性质的为最外层电子数，锶原子和B粒子的最外层电子数相同，化学性质相似。
（3）原子序数=原子的质子数，8、12号元素分别为氧和镁，镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，大量白烟，生成白色固体，放出热量；镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。
（4）氢氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=核外电子数分析；
（2）根据决定元素化学性质的为最外层电子数分析；
（3）根据原子序数=原子的质子数，镁在氧气中燃烧生成氧化镁分析；
（4）根据氢氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水分析。
14．【答案】（1）31.6g
（2）增大
（3）NaCl；<
（4）乙
（5）降温结晶
（6）20℃﹣30℃
（7）32.3g
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据表格可以看出，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；
（2）根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（3）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，氯化钠的溶解度是36.6g，则40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaCl和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是NaCl溶液，此时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则NaCl的溶质质量分数（4）硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，所以表示氯化钠溶解度曲线的是乙；
（5）硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用降温结晶或者冷却热饱和溶液的方式进行；
（6）由表格分析知，KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃﹣30℃之间；
（7）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，10℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则40℃时100g蒸馏水溶解硝酸钾达到饱和状态，降温到20℃时析出晶体的质量是63.g-316g=32.3g。
【分析】（1）根据表中数据确定溶解度分析；
（2）根据所给数据确定硝酸钾溶解度受温度的变化情况分析；
（3）根据溶解度确定饱和溶液的溶质和溶剂质量关系，由此确定所给溶液是否饱和，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（4）根据硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显分析；
（5）根据溶解度随温度升高而增大的物质适宜降温结晶分析；
（6）根据溶解度曲线确定溶解度相等的温度范围分析；
（7）根据两温度下的溶解度确定降温后100g水中析出晶体质量分析。
15．【答案】（1）+4
（2）
（3）
（4）；防止高温条件下镁和钛被氧化
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，则其中铁元素的化合价为+2价，而氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
（2）钛酸高温分解生成二氧化钛，根据质量守恒，则生成物还有水，反应的化学方程式为：。
（3）二氧化钛、氯气和碳在高温条件下反应生成四氯化钛和一种有毒气体，根据反应前后元素种类不变，则该有毒气体为一氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）镁和四氯化钛在高温条件下反应生成钛，根据反应前后元素种类不变，则生成物还有氯化镁，反应的化学方程式为：；由于镁和钛在高温条件下能和氧气反应，则该反应需在氩气环境中进行。
【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零分析；
（2）根据钛酸高温分解生成二氧化钛和水分析；
（3）根据二氧化钛、氯气和碳在高温条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳分析；
（4）根据镁和四氯化钛在高温条件下反应生成钛和氯化镁分析。
16．【答案】（1）
（2）；吸热
（3）
（4）改良酸性土壤
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见碱的特性和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】F是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则F为一氧化碳；E与水反应放出热量，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，则E为氧化钙；B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，高炉炼铁的原理有碳酸钙、碳和氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，则D为碳酸钙、B为碳、C为二氧化碳、G为氧化铁；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则H为铁；碳燃烧或碳和金属氧化物均能生成二氧化碳，则A为氧气或金属氧化物（如氧化铁或氧化铜等）。
（1）由分析可知，反应②为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）反应③为碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应为吸热反应。
（3）反应④为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。
【分析】根据一氧化碳的毒性，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，同时放热，炼铁原理是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，结合框图中物质间质量关系推导出各物质，再由化学方程式书写原则及氢氧化钙的用途解答。
17．【答案】放出；在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应；左低右高；隔绝氧气；白色沉淀；；将A中溶液压入B中
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）用手摸试管外壁感觉发烫，说明NaOH固体溶解时放出热量；
pH测定方法是在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（2）在NaOH溶液中，滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，逐滴加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，说明稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应；
（3）氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注入集气瓶中，右侧集气瓶内气体急剧减少，压强急剧降低，将使U形管内植物油被压入右侧，出现“左低右高”现象，故填：左低右高；
（4）煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸亚铁溶液中加入煤油，可起到隔绝氧气的作用，避免氢氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁；
（5）关闭K1后，A中气体逐渐变多，压强逐渐变大，铁和稀硫酸反应产生的硫酸亚铁在压强的作用下被压入B装置中，硫酸亚铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铁白色沉淀和硫酸钠；
（6）A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，反应的化学方程式是：；氢气的作用还有增大压强，把A中的溶液压入B中的作用。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶解放热，pH试纸的使用方法分析；
（2）根据酚酞遇酸性和中性溶液呈无色，遇碱性溶液变红分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应装置内压强会减小分析；
（4）根据煤油不溶于水，且密度比水小，可隔离氧气分析；
（5）根据硫酸亚铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铁白色沉淀和硫酸钠分析；
（6）根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，产生气体可使装置内压强增大分析。
18．【答案】（1）试管
（2）
（3）可以控制反应的发生和停止；；b
（4）检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽；Na2CO3、NaHCO3
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为试管。
（2）A为加热固体的装置，适用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）实验室用锌和硫酸制取氢气，C装置中，可将锌放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，液体会重新进入试管中，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止；
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
氢气密度比空气小，用E装置收集时，气体应从b端通入。
（4）①饱和碳酸氢钠溶液可用于除去氯化氢气体。硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则装置G能检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽。
②该实验条件下，Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3，50s时，溶液pH=10，则说明此时溶液中的溶质既有碳酸钠、也有碳酸氢钠。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气分析；
（3）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生和停止，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气密度比空气小分析；
（4）根据硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，碳酸钠和碳酸氢钠的pH分析。
19．【答案】（1）硫酸钡
（2）解：由题意可知加入80g氢氧化钠溶液质量时，无沉淀产生，是氢氧化钠与硫酸反应；又加入40g氢氧化钠溶液，此时才生成沉淀，是氢氧化钠溶液和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀。
设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x
x=4.9g
答：完全反应后生成氢氧化铜4.9g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由题意可知，先向溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡中的钡离子和原溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故m2是硫酸钡的质量；
【分析】（1）根据硫酸铜和硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量（即氢氧化钠溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算生成氢氧化铜质量分析。
1 / 1山东省日照市五莲县2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题
1．（2024九下·五莲期中）明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗句中只涉及物理变化的是
A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲
C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
2．（2024九下·五莲期中）项目式学习小组利用自制简易净水器处理泥水(如图所示)。下列对泥水处理过程分析错误的是
A．该过程中发生的是物理变化
B．活性炭能除去泥水中的颜色和异味
C．小卵石和石英砂能除去泥水中难溶性杂质
D．该简易净水器能将泥水转化为软水
【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、该过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可除去水中色素和异味，不符合题意；
C、小卵石和石英砂起过滤层的作用，能除去泥水中难溶性杂质，不符合题意；
D、该简易净水器起过滤和吸附作用，只除去了水中的难溶性杂质、颜色和异味，不能将泥水转化为软水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据小卵石和石英砂起过滤层的作用分析；
D、根据该净水器不能除去水中钙、镁化合物分析。
3．（2024九下·五莲期中）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某校课外兴趣小组发现劳动实践基地里种植的农作物出现了“植株生长缓慢、矮化，下部老叶从叶尖或叶缘开始变黄，逐渐变为褐色”症状，兴趣小组分析是农作物是缺乏哪种肥料
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．不缺肥料
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】植株生长缓慢、矮化，且下部老叶从叶尖或叶缘开始变黄，逐渐变为褐色，说明植物缺钾肥。
故答案为：B。
【分析】根据钾肥的作用分析。
4．（2024九下·五莲期中）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．气密性检查 B．CO2验满
C稀释浓硫酸 D．称量固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸
5．（2024九下·五莲期中）归纳与总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳与总结完全正确的一组是
A．化学与社会 B．化学与安全
①合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料 ②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的 ①在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 ②发现煤气泄漏应立即打开排气扇电源开关
C．化学与健康 D．化学与生活
①人体缺乏维生素C会患夜盲症 ②青少年缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，人体所需的微量元素 ①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒，同时降低水的硬度 ②将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，燃烧更充分
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、 ①合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，说法错误；②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的，说法正确，故选项A不符合题意；
B、①一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说法错误；②煤气泄露，不能立即打开排气扇电源开关，否则会爆炸，说法错误，故选项B不符合题意；
C、①人体缺乏维生素A会患夜盲症，缺乏维生素C会患坏血症，说法错误；②缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，是人体所需的微量元素，说法正确，故选项C不符合题意；
D、①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒，生活中降低水的硬度的方法是煮沸，说法正确；②将煤块粉碎，可增大与空气的接触面积，燃烧更充分，说法正确，故选项D符合题意；
故选D 。
6．（2024九下·五莲期中）等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会
A．仍然平衡 B．左端上翘右端下沉
C．无法判断 D．左端下沉右端上翘
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
7．（2024九下·五莲期中）螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸(化学式：C6H5NO2)是人体必需的13中维生素之一，具有扩张血管的作用。下列说法中正确的是
A．一个烟酸分子中含有1个NO2分子
B．123g烟酸中含氧元素的质量为64g
C．烟酸中碳元素的质量分数最高
D．烟酸中氮、氧元素的质量比为1：2
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、一个烟酸分子是由6个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，没有二氧化氮分子，不符合题意；
B、 123g烟酸中含氧元素的质量为=32g，不符合题意；
C、烟酸中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素元素质量比为（12×6）：（1×5）：14：（16×2）=72：5：14：32，由此可见碳元素质量分数最高，符合题意；
D、烟酸中氮元素、氧元素质量比为14：（16×2）=7：16，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据纯净物的分子由原子构成，不含其它分子分析；
B、根据物质中元素的质量=分析；
C、根据元素质量分数=分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
8．（2024九下·五莲期中）2023年5月30日，三名航天员乘坐“神舟十六号”载人飞船顺利进入空间站。为保证航天员的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如图。下列有关说法或化学方程式正确的是
A．甲和丁是氧化物
B．该反应属于置换反应
C．反应后比反应前分子的数目增多
D．反应的化学方程式为
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、甲为CO2、丁为H2O，都是氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、该反应的生成物为CH4和H2O，均属于化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、由图示可知，该反应化学方程式为，反应后分子数目减少，不符合题意；
D、该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析；
C、根据图示确定该反应的方程式，由方程式确定分子数目分析；
D、根据方程式书写需配平分析。
9．（2024九下·五莲期中）下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A HNO3 (H2SO4) 加入适量BaCl2溶液、过滤
B KCl溶液(K2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
C CO2(CO) 在空气中点燃
D Cu (Fe) 加入过量CuSO4溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质
10．（2024九下·五莲期中）已知：CO2+ CaCO3+ H2O = Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
11．（2024九下·五莲期中）向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后溶液中仍有金属固体过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是
A．滤渣中只有Ag和Cu
B．滤渣中一定只有Zn
C．滤液中只有Zn(NO3)2
D．滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu(NO3)2
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，向反应后的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，则滤渣成分是银、铜、锌，不符合题意；
B、滤渣成分为银、铜、锌，不符合题意；
C、反应后锌有剩余，反应后滤液中只有硝酸锌，符合题意；
D、反应后锌有剩余，硝酸银和硝酸铜一定完全反应，不符合题意
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属相差越多越先反应分析。
12．（2024九下·五莲期中）某校化学项目研究小组对含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S的混合物中各元素的质量分数进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为22%，则含硫元素的质量分数为
A．22% B．32% C．46% D．78%
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】所给各物质中钠原子和硫原子个数比都是2：1，则混合物中钠元素和硫元素的质量比为：(23×2)∶(32×1)＝46∶32=23：16；氧元素的质量分数为22%，则钠元素和硫元素质量分数总和为78%，该混合物中硫元素的质量分数是；
故答案为：B。
【分析】根据所给各物质中钠元素和硫元素质量比为定值，由氧元素质量分数确定钠和硫元素质量分数和，由此确定硫的质量分数分析。
13．（2024九下·五莲期中）金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。请根据图1和图2回答下列问题：
（1）锶元素的原子序数为　 　，图1中n=　 　。
（2）图2中与锶元素化学性质相似的是　 　(填标号)。
（3）B单质在A单质中燃烧时的现象是　 　；发生反应的化学方程式是　 　。
（4）氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）38；2
（2）B
（3）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，大量白烟，生成白色固体，放出热量；
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；中和反应及其应用；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则锶元素的原子序数为38；
在原子中，质子数=核外电子数，则n=38-2-8-18-8=2。
（2）决定元素化学性质的为最外层电子数，锶原子和B粒子的最外层电子数相同，化学性质相似。
（3）原子序数=原子的质子数，8、12号元素分别为氧和镁，镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，大量白烟，生成白色固体，放出热量；镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。
（4）氢氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=核外电子数分析；
（2）根据决定元素化学性质的为最外层电子数分析；
（3）根据原子序数=原子的质子数，镁在氧气中燃烧生成氧化镁分析；
（4）根据氢氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水分析。
14．（2024九下·五莲期中）下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。据表回答下列问题：
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是　 　。
（2）KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而　 　(填“增大”或“减小”)。
（3）40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaCl和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是　 　溶液。此时NaCl的溶质质量分数　 　KNO3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。
（4）下图表示氯化钠溶解度曲线的是　 　(填“甲”或“乙”)。
（5）若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用　 　的方法提纯硝酸钾。
（6）表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在　 　之间。
（7）40℃时100g蒸馏水溶解硝酸钾达到饱和状态，降温到20℃时析出晶体的质量是　 　。
【答案】（1）31.6g
（2）增大
（3）NaCl；<
（4）乙
（5）降温结晶
（6）20℃﹣30℃
（7）32.3g
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据表格可以看出，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；
（2）根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（3）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，氯化钠的溶解度是36.6g，则40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaCl和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是NaCl溶液，此时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则NaCl的溶质质量分数（4）硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，所以表示氯化钠溶解度曲线的是乙；
（5）硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用降温结晶或者冷却热饱和溶液的方式进行；
（6）由表格分析知，KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃﹣30℃之间；
（7）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，10℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则40℃时100g蒸馏水溶解硝酸钾达到饱和状态，降温到20℃时析出晶体的质量是63.g-316g=32.3g。
【分析】（1）根据表中数据确定溶解度分析；
（2）根据所给数据确定硝酸钾溶解度受温度的变化情况分析；
（3）根据溶解度确定饱和溶液的溶质和溶剂质量关系，由此确定所给溶液是否饱和，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（4）根据硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显分析；
（5）根据溶解度随温度升高而增大的物质适宜降温结晶分析；
（6）根据溶解度曲线确定溶解度相等的温度范围分析；
（7）根据两温度下的溶解度确定降温后100g水中析出晶体质量分析。
15．（2024九下·五莲期中）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)部分工艺流程如下图。请回答下列问题：
(已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3，钛酸的化学式为H2TiO3.)
（1）钛铁矿(FeTiO3)中钛元素的化合价是　 　。
（2）写出钛酸在高温条件下分解的化学方程式　 　。
（3）将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，请写出发生反应的化学方程式　 　。
（4）镁与四氯化钛(TiCl4)在高温下生成金属Ti，写出该反应的化学方程式　 　。上述反应需在氩气环境中进行，理由是　 　。
【答案】（1）+4
（2）
（3）
（4）；防止高温条件下镁和钛被氧化
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，则其中铁元素的化合价为+2价，而氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
（2）钛酸高温分解生成二氧化钛，根据质量守恒，则生成物还有水，反应的化学方程式为：。
（3）二氧化钛、氯气和碳在高温条件下反应生成四氯化钛和一种有毒气体，根据反应前后元素种类不变，则该有毒气体为一氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）镁和四氯化钛在高温条件下反应生成钛，根据反应前后元素种类不变，则生成物还有氯化镁，反应的化学方程式为：；由于镁和钛在高温条件下能和氧气反应，则该反应需在氩气环境中进行。
【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零分析；
（2）根据钛酸高温分解生成二氧化钛和水分析；
（3）根据二氧化钛、氯气和碳在高温条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳分析；
（4）根据镁和四氯化钛在高温条件下反应生成钛和氯化镁分析。
16．（2024九下·五莲期中）某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。A~H是初中化学常见物质，已知F是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，E与水反应放出热量，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分。请回答下列问题：
（1）反应②的化学方程式为　 　。
（2）反应③的化学方程式为　 　；该反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）反应④化学方程式为　 　。
（4）E与水反应生成的物质在生产生活中的用途是　 　(写一条即可)。
【答案】（1）
（2）；吸热
（3）
（4）改良酸性土壤
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见碱的特性和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】F是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则F为一氧化碳；E与水反应放出热量，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，则E为氧化钙；B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，高炉炼铁的原理有碳酸钙、碳和氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，则D为碳酸钙、B为碳、C为二氧化碳、G为氧化铁；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则H为铁；碳燃烧或碳和金属氧化物均能生成二氧化碳，则A为氧气或金属氧化物（如氧化铁或氧化铜等）。
（1）由分析可知，反应②为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）反应③为碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应为吸热反应。
（3）反应④为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。
【分析】根据一氧化碳的毒性，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，同时放热，炼铁原理是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，结合框图中物质间质量关系推导出各物质，再由化学方程式书写原则及氢氧化钙的用途解答。
17．（2024九下·五莲期中）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。某校的化学兴趣小组对氢氧化钠的性质进行了如下探究。
（1）兴趣小组的一名同学将适量NaOH固体放入盛有冷水的试管中，用手摸试管外壁感觉发烫，说明NaOH固体溶解时　 　(填“吸收”或“放出”)热量；随后又用pH试纸测定该溶液的酸碱度，测定方法是　 　。
（2）在盛有NaOH溶液的小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，说明　 　。
（3）按图1所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面　 　，说明CO2和NaOH可以发生反应；
探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应。
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】(白色)；Fe(OH)2容易被氧气氧化；(红褐色)。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？
【进行实验2】改进实验装置如图2所示(不考虑仪器使用方法)，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】
（4）装置中煤油的作用是　 　。
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
【进行实验3】
（5）分析原因后，再次改进实验装置如图3所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现　 　，待液面稳定后关闭K2，所得物质能保持更长时间。
【交流反思2】
（6）①具支试管A中发生反应的化学方程式为　 　。
②H2的作用有：a．排出装置溶液上方的空气；b．作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化；c．　 　。
【归纳总结】NaOH的水溶液显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
【答案】放出；在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应；左低右高；隔绝氧气；白色沉淀；；将A中溶液压入B中
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）用手摸试管外壁感觉发烫，说明NaOH固体溶解时放出热量；
pH测定方法是在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（2）在NaOH溶液中，滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，逐滴加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，说明稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应；
（3）氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注入集气瓶中，右侧集气瓶内气体急剧减少，压强急剧降低，将使U形管内植物油被压入右侧，出现“左低右高”现象，故填：左低右高；
（4）煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸亚铁溶液中加入煤油，可起到隔绝氧气的作用，避免氢氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁；
（5）关闭K1后，A中气体逐渐变多，压强逐渐变大，铁和稀硫酸反应产生的硫酸亚铁在压强的作用下被压入B装置中，硫酸亚铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铁白色沉淀和硫酸钠；
（6）A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，反应的化学方程式是：；氢气的作用还有增大压强，把A中的溶液压入B中的作用。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶解放热，pH试纸的使用方法分析；
（2）根据酚酞遇酸性和中性溶液呈无色，遇碱性溶液变红分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应装置内压强会减小分析；
（4）根据煤油不溶于水，且密度比水小，可隔离氧气分析；
（5）根据硫酸亚铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铁白色沉淀和硫酸钠分析；
（6）根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，产生气体可使装置内压强增大分析。
18．（2024九下·五莲期中）某校项目式学习小组，在实验室中利用以下实验装置进行实验探究。
请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称　 　。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式　 　。
（3）实验室可选用B或C装置作为制取H2的发生装置，C装置和B装置比较，其优点是　 　；写出实验室制取H2的化学方程式　 　，若用E装置收集H2，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。
（4）下图1是制取纯净的CO2并进一步探究其有关性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
已知：饱和碳酸氢钠可以除去HCl气体；此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。
①装置G的作用是　 　。
②实验50s时装置H溶液中的溶质是　 　。
【答案】（1）试管
（2）
（3）可以控制反应的发生和停止；；b
（4）检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽；Na2CO3、NaHCO3
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为试管。
（2）A为加热固体的装置，适用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）实验室用锌和硫酸制取氢气，C装置中，可将锌放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，液体会重新进入试管中，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止；
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
氢气密度比空气小，用E装置收集时，气体应从b端通入。
（4）①饱和碳酸氢钠溶液可用于除去氯化氢气体。硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则装置G能检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽。
②该实验条件下，Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3，50s时，溶液pH=10，则说明此时溶液中的溶质既有碳酸钠、也有碳酸氢钠。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气分析；
（3）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生和停止，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气密度比空气小分析；
（4）根据硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，碳酸钠和碳酸氢钠的pH分析。
19．（2024九下·五莲期中）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应再滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）m2是指　 　沉淀的质量。
（2）求完全反应后生成氢氧化铜的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）硫酸钡
（2）解：由题意可知加入80g氢氧化钠溶液质量时，无沉淀产生，是氢氧化钠与硫酸反应；又加入40g氢氧化钠溶液，此时才生成沉淀，是氢氧化钠溶液和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀。
设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x
x=4.9g
答：完全反应后生成氢氧化铜4.9g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由题意可知，先向溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡中的钡离子和原溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故m2是硫酸钡的质量；
【分析】（1）根据硫酸铜和硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量（即氢氧化钠溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算生成氢氧化铜质量分析。
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