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四川省绵阳市涪城区2025年中考二模化学试题
1．（2025·涪城模拟）下列生活现象属于化学变化的是
A．烧制陶器 B．西瓜榨汁 C．量体裁衣 D．滴水成冰
2．（2025·涪城模拟）化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是
A．废旧金属不可回收利用
B．油锅着火可用锅盖盖灭
C．严重缺钙会得甲状腺肿大
D．可用甲醛溶液浸泡海产品以延长保质期
3．（2025·涪城模拟）铷广泛应用于卫星导航。计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是
A．铷的相对原子质量是85.47
B．铷原子在化学反应中易失去电子
C．氯化物的化学式为RbCl2
D．m=37
4．（2025·涪城模拟）下列实验方案中不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶
B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧
C 除去氧气中的二氧化碳 将混合气体通过足量的NaOH溶液
D 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 加入适：量BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·涪城模拟）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物
C．点燃甲烷气体之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯
D．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
6．（2025·涪城模拟）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是
A．称量药品质量 B．稀释浓硫酸
C．给液体加热 D．读取液体体积
7．（2025·涪城模拟）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与其对应表述正确的是
A．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中
B．用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2
C．向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸
D．分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸
8．（2025·涪城模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．丙可能是熟石灰
B．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于23%
C．t1℃时，相等质量的甲，乙溶液中溶质的质量相等
D．等质量的甲、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得溶液质量：甲=丙
9．（2025·涪城模拟）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钾、碳酸钾，硫酸铜、氯化钾中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是
A．该白色粉末中一定不含硫酸铜
B．所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3%
C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钾和碳酸钾组成
D．若该白色粉末中只含两种物质，则其组成最多有四种情况
10．（2025·涪城模拟）2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
（1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供　 　（写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是　 　（写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于　 　（填序号）。
A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料
（2）固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
①X的化学式是　 　，中氯元素的化合价是　 　。
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
（3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。
①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是　 　（写1条）。
②从燃烧的条件分析，点火的作用是　 　。
③下列对燃烧实验分析正确的是　 　（填序号）。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
11．（2025·涪城模拟）硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域.以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：
资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。
（1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是　 　。
（2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有　 　。
（3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是　 　。
（4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是　 　。
（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该　 　(填“回收利用”或“直接排放”)。
12．（2025·涪城模拟）化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如图1所示实验仪器。
（1）仪器C的名称是　 　。
（2）用高锰酸钾制取较纯净氧气的实验应选择的仪器有　 　(从A~H中选取，填字母序号)。反应的化学方程式是　 　。
（3）若用大理石与稀盐酸来制取CO2，组装气体制取装置应选择的仪器是C、E，　 　(从A~H中选取，填字母序号)；若用图2所示装置收集CO2，应从　 　端进气(填“a”或“b”)。
13．（2025·涪城模拟）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳；
②BaCl2溶液呈中性。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 　 　 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，　 　 　 　 废液中有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验。取200g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重4.2g和0.2g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是　 　。
（3）装置C中发生反应的化学方程式是　 　。
（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是　 　 (保留到0.1%)。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量　 　(填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是　 　。
14．（2025·涪城模拟）某实验室测定刚购进的石灰石中碳酸钙的质量分数。取12 g大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物3 g(杂质不溶于水也不与酸反应)。计算：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为　 　。
（2）所用稀盐酸的质量。(写出计算过程)
（3）恰好完全反应时所得溶液的质量. (结果保留1位小数)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶器过程中有新的物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、西瓜榨汁过程没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意；
C、量体裁衣没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意；
D、滴水成冰没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、废旧金属可以回收利用，且回收利用可节约资源、减少对环境的污染，不符合题意；
B、油锅着火可用锅盖盖灭，是采用隔绝氧气的灭火原理，符合题意；
C、人体缺碘易患甲状腺肿大，不符合题意；
D、甲醛有毒且能使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品以延长保质期，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据废旧金属可回收利用分析；
B、根据隔绝氧气的灭火原理分析；
C、根据钙元素与碘元素与人体健康分析；
D、根据甲醛的毒性分析。
3．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素周期表的单元格中最下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，铷的原子序数＝质子数＝电子数=37，则n＝37-2-8-18-8=1，最外层电子数小于4的原子易失去电子，不符合题意；
C、铷原子最外层电子数为1，形成化合物时呈+1价，氯元素在化合物中通常显 1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，铷的氯化物化学式应为RbCl，符合题意；
D、铷的原子序数为37，则m=37，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数；元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子中质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，最外层电子数小于4的易失电子，化合物中元素化合价代数和为0。
4．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、 加入适量水，过滤、蒸发结晶 ，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，无法分离出氧化钙，符合题意；
B、 在空气中充分灼烧 ，木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，而氧化铜不与氧气反应，可以除去CuO中的少量木炭粉，不符合题意；
C、 将混合气体通过足量的NaOH溶液，二氧化碳能与NaOH溶液反应，氧气不与NaOH溶液反应，可以除去氧气中的二氧化碳，不符合题意；
D、 加入适量BaCl2溶液，Na2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分离和除杂的则分析，分离物质需不改变原物质，且将原物质分开，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
5．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，不符合题意；
B、多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，不符合题意；
C、甲烷等可燃性气体与空气混合点燃易发生爆炸，点燃任何可燃性气体之前都需要验纯，符合题意；
D、能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是呈碱性的盐溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸盐和活泼金属都能与酸反应产生气体分析；
B、根据多种元素组成的可能是化合物可能是混合物分析；
C、根据可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸分析；
D、根据碱性溶液可能是碱的溶液，也可能是盐的溶液分析。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氢氧化钠为强碱，有腐蚀性，不能放纸上称量，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
C、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
D、量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据腐蚀性药品称量质量时要放玻璃器皿中称量分析；
B、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
C、根据加热试管中液体用量不能超管容积的三分之一分析；
D、根据量筒平视凹液面最低处读数分析。
7．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，由方程式Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，即固体质量明显增加，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由方程式Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出264份质量的铜，即固体质量略减少，不符合题意；
B、用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2，有无催化剂只反应速率不同，最终生成氧气的质量相等，不符合题意；
C、向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸，随稀盐酸的加入，溶质质量不断增加，且反应时增加幅度大于反应后，不符合题意；
D、分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸，开始反应时，相等质量的盐酸生成相等质量氢气，最终铁消耗盐酸质量大于锌，生成的氢气质量更多，符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
8．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钙微溶于水，即20℃时溶解度在 0.01g - 1g 之间，丙物质不可能是熟石灰，不符合题意；
B、t1℃时，甲的溶解度是30g，饱和溶液的溶质质量分数=，符合题意；
C、溶液中溶质的质量与溶液的质量及是否饱和有关，未指明相等质量的甲乙溶液的饱和状态，不能确定溶质质量关系，不符合题意；
D、等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1℃时，甲析出晶体，溶液质量减少，丙变成不饱和溶液，溶液质量不变，所以所得溶液质量：甲＜丙，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钙的微溶性分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据溶液中溶质的质量与溶液的质量及是否饱和有关分析；
D、根据降温后两溶液的变化情况分析。
9．【答案】A
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】A、白色粉末加入稀盐酸得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则该白色粉末中一定不含硫酸铜，符合题意；
B、碳酸钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
即10.6g碳酸钠和7.3g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳；
碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
即8.4g碳酸氢钠和3.65g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳；
碳酸钾和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
即13.8g碳酸钾和7.3g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳。若该白色粉末是碳酸氢钠和氯化钠的混合物，产生4.4g二氧化碳只需要3.65g氯化氢，此时所用稀盐酸中溶质的质量分数为：，不符合题意；
C、10.6g碳酸钠完全反应生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钾完全反应生成4.4g二氧化碳，氯化钠不能和盐酸反应，若该白色粉末由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成，则生成的气体质量会小于4.4g，与题意不符，不符合题意；
D、若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成可以是碳酸氢钠、碳酸钾或碳酸氢钠、氯化钠两种情况，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，所给固体加入盐酸后得到无色溶液，碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，由产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系分别计算若物质为纯净物时所需各物质质量，再利用平均值法判断可能组成分析。
10．【答案】（1）维生素（合理即可）；NH4Cl（合理即可）；B
（2）Cl2；+7；
（3）防火（合理即可）；使温度达到可燃物的着火点；BC
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）蔬菜中富含维生素、水分等；氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如NH4Cl、CO(NH2)2等；塑料属于有机高分子材料；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后含有2个N、8个H、8个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2；NH4ClO4中铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+7；②铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为；
（3）①航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等；②从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点；③空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误；空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确；空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。
【分析】（1）根据蔬菜中富含维生素，氮肥可使作物叶色浓绿，塑料属于有机高分子材料分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变，化合物中元素化合价代数和为0，铝在氧气中点燃生成氧化铝分析；
（3）根据制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等，燃烧需温度达到着火点，燃烧需与氧气接触，且氧气浓度越大燃烧越剧烈分析。
（1）蔬菜中富含维生素、水分等；
氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如NH4Cl、CO(NH2)2等；
塑料属于有机高分子材料，故填：维生素（合理即可）；NH4Cl（合理即可）；B；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后含有2个N、8个H、8个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2；
NH4ClO4中铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+7；
②铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为；
（3）①航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等，故填：防火（合理即可）；
②从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点；
③A、空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误；
B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确；
C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。
故选BC。
11．【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应
（2）CO
（3）
（4）氢气
（5）回收利用
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；碳的化学性质
【解析】【解答】 （1）将软锰矿粉碎能增大接触面积，使其充分反应；
（2）煤炭过量，碳和二氧化碳高温下反应会生成一氧化碳，使得气体中可能含一氧化碳；
（3）MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水，化学方程式为；
（4）固体a中含有碳和氧化铁反应生成的铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体b为氢气；
（5）浓缩结晶后剩下的母液仍中硫酸锰的饱和溶液，为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该回收利用。
【分析】 （1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳分析；
（3）根据MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水分析；
（4）根据铁与硫酸反应产生氢气分析；
（5）根据结晶后的溶液仍是饱和溶液分析。
（1）将软锰矿粉碎，能增大接触面积，使其充分反应；
（2）煤炭过量，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，因此还可能含有一氧化碳；
（3）MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水，化学方程式为；
（4）根据资料1，焙烧过程中，碳和氧化铁反应生成了铁，加入稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故气体b为氢气；
（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液中含有硫酸锰，应该回收利用。
12．【答案】（1）锥形瓶
（2）ABFGH；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）D、H；a
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器C的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净；用高锰酸钾制取较纯净氧气的实验应选择的仪器有ABFGH；反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）大理石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置是固液常温型，组装气体制取装置应选择的仪器是C、E、D、H；二氧化碳密度比空气大，应从a端进入，空气从b端排出。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度略大于空气，不易溶于水分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，二氧化碳密度比空气大分析。
（1）仪器C的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净；用高锰酸钾制取较纯净氧气的实验应选择的仪器有ABFGH；反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）大理石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置是固液常温型，组装气体制取装置应选择的仪器是C、E、D、H；二氧化碳密度比空气大，应从a端进入，空气从b端排出。
13．【答案】产生白色沉淀；加入适量的无色酚酞溶液；溶液变红；使反应生成的二氧化碳全部被吸收；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；5.3%；偏大；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）实验结论是废液中含有碳酸钠，步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀；
实验结论是废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中加入适量的无色酚酞溶液，可观察到溶液变红；
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（3）装置C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）装置C、D分别增重4.2g和0.2g，说明生成二氧化碳的质量为4.4g，设废液中碳酸钠的溶质质量为x，
废液中碳酸钠的溶质质量分数为；
（5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；
（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析；
（2）根据反应后装置内会有气体残留分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据C、D装置中增重质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（5）根据二氧化碳中含有水蒸气会使其质量偏大分析；
（6）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
14．【答案】（1）75%
（2）设：所用稀盐酸的质量为x。
x=65.7g
答：所用稀盐酸的质量为65.7g。
（3）设：反应过程中产生的二氧化碳质量为y。
y=3.96g；
恰好完全反应时所得溶液的质量=。
答：恰好完全反应时所得溶液的质量70.7g。
【知识点】物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后不溶物（杂质）质量为3g，则碳酸钙的质量为12g 3g=9g；石灰石中碳酸钙的质量分数=；
【分析】根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不溶于水和盐酸，由此确定碳酸钙质量，再利用碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量、二氧化碳质量，然后利用质量守恒定律计算反应后溶液质量分析。
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后不溶物（杂质）质量为3g，则碳酸钙的质量为12g 3g=9g；石灰石中碳酸钙的质量分数=；
（2）见答案；
（3）见答案。
1 / 1四川省绵阳市涪城区2025年中考二模化学试题
1．（2025·涪城模拟）下列生活现象属于化学变化的是
A．烧制陶器 B．西瓜榨汁 C．量体裁衣 D．滴水成冰
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶器过程中有新的物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、西瓜榨汁过程没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意；
C、量体裁衣没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意；
D、滴水成冰没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·涪城模拟）化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是
A．废旧金属不可回收利用
B．油锅着火可用锅盖盖灭
C．严重缺钙会得甲状腺肿大
D．可用甲醛溶液浸泡海产品以延长保质期
【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、废旧金属可以回收利用，且回收利用可节约资源、减少对环境的污染，不符合题意；
B、油锅着火可用锅盖盖灭，是采用隔绝氧气的灭火原理，符合题意；
C、人体缺碘易患甲状腺肿大，不符合题意；
D、甲醛有毒且能使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品以延长保质期，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据废旧金属可回收利用分析；
B、根据隔绝氧气的灭火原理分析；
C、根据钙元素与碘元素与人体健康分析；
D、根据甲醛的毒性分析。
3．（2025·涪城模拟）铷广泛应用于卫星导航。计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是
A．铷的相对原子质量是85.47
B．铷原子在化学反应中易失去电子
C．氯化物的化学式为RbCl2
D．m=37
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素周期表的单元格中最下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，铷的原子序数＝质子数＝电子数=37，则n＝37-2-8-18-8=1，最外层电子数小于4的原子易失去电子，不符合题意；
C、铷原子最外层电子数为1，形成化合物时呈+1价，氯元素在化合物中通常显 1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，铷的氯化物化学式应为RbCl，符合题意；
D、铷的原子序数为37，则m=37，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数；元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子中质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，最外层电子数小于4的易失电子，化合物中元素化合价代数和为0。
4．（2025·涪城模拟）下列实验方案中不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶
B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧
C 除去氧气中的二氧化碳 将混合气体通过足量的NaOH溶液
D 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 加入适：量BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、 加入适量水，过滤、蒸发结晶 ，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，无法分离出氧化钙，符合题意；
B、 在空气中充分灼烧 ，木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，而氧化铜不与氧气反应，可以除去CuO中的少量木炭粉，不符合题意；
C、 将混合气体通过足量的NaOH溶液，二氧化碳能与NaOH溶液反应，氧气不与NaOH溶液反应，可以除去氧气中的二氧化碳，不符合题意；
D、 加入适量BaCl2溶液，Na2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分离和除杂的则分析，分离物质需不改变原物质，且将原物质分开，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
5．（2025·涪城模拟）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物
C．点燃甲烷气体之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯
D．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，不符合题意；
B、多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，不符合题意；
C、甲烷等可燃性气体与空气混合点燃易发生爆炸，点燃任何可燃性气体之前都需要验纯，符合题意；
D、能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是呈碱性的盐溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸盐和活泼金属都能与酸反应产生气体分析；
B、根据多种元素组成的可能是化合物可能是混合物分析；
C、根据可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸分析；
D、根据碱性溶液可能是碱的溶液，也可能是盐的溶液分析。
6．（2025·涪城模拟）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是
A．称量药品质量 B．稀释浓硫酸
C．给液体加热 D．读取液体体积
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氢氧化钠为强碱，有腐蚀性，不能放纸上称量，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
C、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
D、量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据腐蚀性药品称量质量时要放玻璃器皿中称量分析；
B、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
C、根据加热试管中液体用量不能超管容积的三分之一分析；
D、根据量筒平视凹液面最低处读数分析。
7．（2025·涪城模拟）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与其对应表述正确的是
A．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中
B．用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2
C．向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸
D．分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，由方程式Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，即固体质量明显增加，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由方程式Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出264份质量的铜，即固体质量略减少，不符合题意；
B、用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2，有无催化剂只反应速率不同，最终生成氧气的质量相等，不符合题意；
C、向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸，随稀盐酸的加入，溶质质量不断增加，且反应时增加幅度大于反应后，不符合题意；
D、分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸，开始反应时，相等质量的盐酸生成相等质量氢气，最终铁消耗盐酸质量大于锌，生成的氢气质量更多，符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
8．（2025·涪城模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．丙可能是熟石灰
B．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于23%
C．t1℃时，相等质量的甲，乙溶液中溶质的质量相等
D．等质量的甲、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得溶液质量：甲=丙
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钙微溶于水，即20℃时溶解度在 0.01g - 1g 之间，丙物质不可能是熟石灰，不符合题意；
B、t1℃时，甲的溶解度是30g，饱和溶液的溶质质量分数=，符合题意；
C、溶液中溶质的质量与溶液的质量及是否饱和有关，未指明相等质量的甲乙溶液的饱和状态，不能确定溶质质量关系，不符合题意；
D、等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1℃时，甲析出晶体，溶液质量减少，丙变成不饱和溶液，溶液质量不变，所以所得溶液质量：甲＜丙，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钙的微溶性分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据溶液中溶质的质量与溶液的质量及是否饱和有关分析；
D、根据降温后两溶液的变化情况分析。
9．（2025·涪城模拟）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钾、碳酸钾，硫酸铜、氯化钾中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是
A．该白色粉末中一定不含硫酸铜
B．所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3%
C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钾和碳酸钾组成
D．若该白色粉末中只含两种物质，则其组成最多有四种情况
【答案】A
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】A、白色粉末加入稀盐酸得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则该白色粉末中一定不含硫酸铜，符合题意；
B、碳酸钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
即10.6g碳酸钠和7.3g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳；
碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
即8.4g碳酸氢钠和3.65g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳；
碳酸钾和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
即13.8g碳酸钾和7.3g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳。若该白色粉末是碳酸氢钠和氯化钠的混合物，产生4.4g二氧化碳只需要3.65g氯化氢，此时所用稀盐酸中溶质的质量分数为：，不符合题意；
C、10.6g碳酸钠完全反应生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钾完全反应生成4.4g二氧化碳，氯化钠不能和盐酸反应，若该白色粉末由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成，则生成的气体质量会小于4.4g，与题意不符，不符合题意；
D、若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成可以是碳酸氢钠、碳酸钾或碳酸氢钠、氯化钠两种情况，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，所给固体加入盐酸后得到无色溶液，碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，由产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系分别计算若物质为纯净物时所需各物质质量，再利用平均值法判断可能组成分析。
10．（2025·涪城模拟）2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
（1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供　 　（写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是　 　（写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于　 　（填序号）。
A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料
（2）固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
①X的化学式是　 　，中氯元素的化合价是　 　。
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
（3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。
①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是　 　（写1条）。
②从燃烧的条件分析，点火的作用是　 　。
③下列对燃烧实验分析正确的是　 　（填序号）。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
【答案】（1）维生素（合理即可）；NH4Cl（合理即可）；B
（2）Cl2；+7；
（3）防火（合理即可）；使温度达到可燃物的着火点；BC
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）蔬菜中富含维生素、水分等；氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如NH4Cl、CO(NH2)2等；塑料属于有机高分子材料；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后含有2个N、8个H、8个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2；NH4ClO4中铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+7；②铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为；
（3）①航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等；②从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点；③空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误；空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确；空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。
【分析】（1）根据蔬菜中富含维生素，氮肥可使作物叶色浓绿，塑料属于有机高分子材料分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变，化合物中元素化合价代数和为0，铝在氧气中点燃生成氧化铝分析；
（3）根据制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等，燃烧需温度达到着火点，燃烧需与氧气接触，且氧气浓度越大燃烧越剧烈分析。
（1）蔬菜中富含维生素、水分等；
氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如NH4Cl、CO(NH2)2等；
塑料属于有机高分子材料，故填：维生素（合理即可）；NH4Cl（合理即可）；B；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后含有2个N、8个H、8个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2；
NH4ClO4中铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+7；
②铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为；
（3）①航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等，故填：防火（合理即可）；
②从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点；
③A、空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误；
B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确；
C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。
故选BC。
11．（2025·涪城模拟）硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域.以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：
资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。
（1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是　 　。
（2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有　 　。
（3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是　 　。
（4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是　 　。
（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该　 　(填“回收利用”或“直接排放”)。
【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应
（2）CO
（3）
（4）氢气
（5）回收利用
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；碳的化学性质
【解析】【解答】 （1）将软锰矿粉碎能增大接触面积，使其充分反应；
（2）煤炭过量，碳和二氧化碳高温下反应会生成一氧化碳，使得气体中可能含一氧化碳；
（3）MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水，化学方程式为；
（4）固体a中含有碳和氧化铁反应生成的铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体b为氢气；
（5）浓缩结晶后剩下的母液仍中硫酸锰的饱和溶液，为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该回收利用。
【分析】 （1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳分析；
（3）根据MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水分析；
（4）根据铁与硫酸反应产生氢气分析；
（5）根据结晶后的溶液仍是饱和溶液分析。
（1）将软锰矿粉碎，能增大接触面积，使其充分反应；
（2）煤炭过量，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，因此还可能含有一氧化碳；
（3）MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水，化学方程式为；
（4）根据资料1，焙烧过程中，碳和氧化铁反应生成了铁，加入稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故气体b为氢气；
（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液中含有硫酸锰，应该回收利用。
12．（2025·涪城模拟）化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如图1所示实验仪器。
（1）仪器C的名称是　 　。
（2）用高锰酸钾制取较纯净氧气的实验应选择的仪器有　 　(从A~H中选取，填字母序号)。反应的化学方程式是　 　。
（3）若用大理石与稀盐酸来制取CO2，组装气体制取装置应选择的仪器是C、E，　 　(从A~H中选取，填字母序号)；若用图2所示装置收集CO2，应从　 　端进气(填“a”或“b”)。
【答案】（1）锥形瓶
（2）ABFGH；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）D、H；a
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器C的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净；用高锰酸钾制取较纯净氧气的实验应选择的仪器有ABFGH；反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）大理石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置是固液常温型，组装气体制取装置应选择的仪器是C、E、D、H；二氧化碳密度比空气大，应从a端进入，空气从b端排出。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度略大于空气，不易溶于水分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，二氧化碳密度比空气大分析。
（1）仪器C的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净；用高锰酸钾制取较纯净氧气的实验应选择的仪器有ABFGH；反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）大理石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置是固液常温型，组装气体制取装置应选择的仪器是C、E、D、H；二氧化碳密度比空气大，应从a端进入，空气从b端排出。
13．（2025·涪城模拟）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳；
②BaCl2溶液呈中性。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 　 　 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，　 　 　 　 废液中有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验。取200g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重4.2g和0.2g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是　 　。
（3）装置C中发生反应的化学方程式是　 　。
（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是　 　 (保留到0.1%)。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量　 　(填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是　 　。
【答案】产生白色沉淀；加入适量的无色酚酞溶液；溶液变红；使反应生成的二氧化碳全部被吸收；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；5.3%；偏大；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）实验结论是废液中含有碳酸钠，步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀；
实验结论是废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中加入适量的无色酚酞溶液，可观察到溶液变红；
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（3）装置C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）装置C、D分别增重4.2g和0.2g，说明生成二氧化碳的质量为4.4g，设废液中碳酸钠的溶质质量为x，
废液中碳酸钠的溶质质量分数为；
（5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；
（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析；
（2）根据反应后装置内会有气体残留分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据C、D装置中增重质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（5）根据二氧化碳中含有水蒸气会使其质量偏大分析；
（6）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
14．（2025·涪城模拟）某实验室测定刚购进的石灰石中碳酸钙的质量分数。取12 g大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物3 g(杂质不溶于水也不与酸反应)。计算：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为　 　。
（2）所用稀盐酸的质量。(写出计算过程)
（3）恰好完全反应时所得溶液的质量. (结果保留1位小数)
【答案】（1）75%
（2）设：所用稀盐酸的质量为x。
x=65.7g
答：所用稀盐酸的质量为65.7g。
（3）设：反应过程中产生的二氧化碳质量为y。
y=3.96g；
恰好完全反应时所得溶液的质量=。
答：恰好完全反应时所得溶液的质量70.7g。
【知识点】物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后不溶物（杂质）质量为3g，则碳酸钙的质量为12g 3g=9g；石灰石中碳酸钙的质量分数=；
【分析】根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不溶于水和盐酸，由此确定碳酸钙质量，再利用碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量、二氧化碳质量，然后利用质量守恒定律计算反应后溶液质量分析。
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后不溶物（杂质）质量为3g，则碳酸钙的质量为12g 3g=9g；石灰石中碳酸钙的质量分数=；
（2）见答案；
（3）见答案。
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