资源简介

2025届中考化学预热模拟卷 【福建专用】
（试卷满分：100分 考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.2025年春节联欢晚会上合唱歌曲《我的家》中，四十多位生态文明建设者代表共唱“我的家，到处都是绿的”，展现20年来对“绿水青山就是金山银山”理念的生动实践。下列做法与该理念不相符的是( )
A.大力发展新能源汽车 B.及时焚烧生活垃圾
C.积极参加植树活动 D.提倡使用可降解塑料
2.2025年春晚舞台的布景和道具制作中使用了各种化学材料，这些材料的选择和运用不仅影响了舞台的视觉效果，也体现了化学在艺术创作中的重要性。碳纤维是含石墨量高于90%的新型材料，下列不属于碳纤维性质的是( )
A.强度大 B.导电性差 C.耐腐蚀 D.密度小
3.同学们在完成“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中发现，绣球花在碱性土壤中呈红色，在酸性土壤中呈蓝色，若要获得红色的绣球花，下列适合用来栽种的土壤是( )
A.pH=4.5的土壤 B.pH=5.6的土壤 C.pH=6.3的土壤 D.pH=7.8的土壤
4.规范的实验操作是实验成功的基础和关键。下列实验操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸 B.称量氢氧化钠
C.检查气密性 D.倾倒液体
5.游乐园、高铁站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的部分水处理过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.步骤①中炭罐可将硬水转化为软水
B.步骤②中超滤膜可以让水分子通过，其他大分子被截留，类似于过滤
C.步骤③中发生的是物理变化
D.使用此装置后可直接饮用的水为纯水
6.布洛芬为解热镇痛类非甾体抗炎药，其化学式为。下列关于布洛芬的描述中，错误的是( )
A.布洛芬属于有机物
B.布洛芬由三种元素组成
C.布洛芬由33个原子构成
D.布洛芬中碳元素的质量分数最大
7.我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T-碳”（如图），下列关于“T-碳”的说法正确的是( )
A.其中的碳原子静止不动
B.它与金刚石是同一种物质
C.它是一种新型的含碳化合物
D.它在氧气中完全燃烧的产物是
8.下列实验方案设计不合理的是( )
A.除去氮气中混有的少量氧气：将其通过灼热的铜网
B.除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸：加入过量碳酸钙，过滤
C.探究酒精中是否有氧元素：点燃，在火焰上方罩干而冷的烧杯
D.检验CO中是否含有：将其通过澄清石灰水
9.某兴趣小组向实验室制取后的废液M中，逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中对烧杯中物质变化情况的分析（资料：溶液呈中性），其中说法错误的是( )
A.若测定废液M的pH，pH>7
B.反应O—a阶段出现的现象是产生气泡
C.反应a—c阶段，溶液的pH保持不变
D.c点时，溶液中的溶质只有NaCl
10.当前，氨气（）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是( )
A.反应后催化剂的质量为8 g
B.参加反应的氢气质量为6 g
C.氨气分子的微观示意图为
D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1
二、非选择题（本题共11小题，共70分）
11.(7分)根据下列提供的信息回答问题。
(1)我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素（In）的相对原子质量被确认为国际标准。下图是铟元素在元素周期表中的信息。请回答：
①铟元素属于______（填“金属元素”“非金属元素”或“稀有气体元素”）。
②铟原子中的质子数为______，核外电子数为______。
③铟的相对原子质量是______。
(2)下图A、B、C、D为部分微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。
①图中表示原子结构示意图的为______（填字母，下同）。
②图中B、C属于同种元素的原因是______相同。
③图中属于相对稳定结构的是______。
12.(5分)由钛铁矿(主要成分是和的混合物)提取金属钛(化学式为)的主要工艺流程如下：
(1)上述流程中的物质属于氧化物的是___________(填一种化学式即可)，属于非金属单质的是___________(填一种化学式即可)，中钛元素的化合价是______。
(2)步骤Ⅰ中和碳反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为__________________。
(3)该流程中可循环利用的物质是______。
13.(5分)垃圾分类具有经济和环境双重价值，垃圾分类投放已成为新时尚。在一次课堂实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。
活动一：学习垃圾分类处理的方法
同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图所示。
(1)小组交流后确定垃圾筛分时，可以根据_________区分铜和铝。
(2)厨余垃圾可作为沼气发酵的原料，下列属于厨余垃圾的是______(选填字母)。
A.瓜果皮核 B.废旧电池 C.化学实验室废液 D.废弃塑料 E.过期食品
活动二：了解垃圾处理的发展前景
(3)兴趣小组的同学了解到分类出的其他垃圾可用于焚烧发电，但垃圾焚烧的烟气中可能含有等有害气体，排放到空气中会引起的环境问题是_________。工业上常用石灰浆吸收，其原理是，其中X的化学式为_________。
活动三：设计垃圾分类回收的宣传活动
活动主题 实现垃圾分类，共建美丽家园 活动对象 小区居民
时间地点 5月6日上午，文明小区 活动形式 演讲
活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告。
(4)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议，为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是________________________。
14.(7分)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
I.了解海水资源
（1）海水中含钠总量约“钠”指的是_____（填“元素”或“原子”）。
（2）海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图1是对应溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①图1中曲线___（填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。
②40 ℃时将50 g KCl固体加入100 g水中， （填“能”或“不能”）得到150 g KCl溶液。
③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法_______（填“正确”或“错误”）。
④现有时100 g 饱和溶液，逐渐降温经至，其溶质质量分数的变化趋势为 。
Ⅱ.海水资源化利用
（3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如图2所示。
结合地理位置，因地制宜，为盐城选择提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案___（填“1”或“2”），理由是_________（写出两点即可）。
15.(5分)为应对全球气候变化，我国向世界承诺力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。中国科学家发表了利用人工合成淀粉的成果，可以解决粮食短缺的问题，同时可以减少排放，缓解温室效应。
(1)下图为人工合成淀粉的关键步骤。
①步骤I反应中参加反应的最小粒子有_______(写化学符号)。
②步骤Ⅱ中反应的化学方程式为 。
(2)人工合成淀粉需要，下图是制氢、贮氢与释氢的一种工艺流程。
①虚线框内制氢的总反应的基本反应类型为 。
②写出释氢步骤反应的化学方程式： 。
③释氢释放的H2比贮氢吸收的______(填“多”或“少”)。
16.(5分)NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
（1）50 ℃时，NaC1的溶解度是________g。
（2）如图是NaCl和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是_______（填“a”或“b”）。t ℃时，若饱和NaCl溶液和饱和溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是_______（填字母）。
A.两种溶液中溶剂的质量相等
B.两种溶液中溶质质量分数相等
C.t ℃大于20 ℃
（3）20 ℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作。
第一份：
第二份：
第三份：
据此分析，x=_____，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为________g。
17.(9分)化学与生产、生活有着密切的联系
【化学★新材料】
2024年12月28日，中国海军“福建舰”出海开展第六次航行试验。“福建舰”使用了许多特种合金钢、铁合金等高性能材料。
(1)钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。
(2)锰钢冶炼原料为铁矿石、锰矿石、焦炭等，锰钢中除了含有铁、锰元素外，还一定含有______（填“元素名称”）。
【化学★新能源】
新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氮电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。
(3)锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为，写出锂离子的符号_______。
(4)甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。
①甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是______（填序号）。
②参加反应的物质甲和乙的分子个数比为_______。
【化学★新工艺】
2024年10月30日，神舟十九号和神舟十八号航天员乘组顺利实现“太空会师”。彰显我国在航天领域的不断崛起和迅猛发展。
(5)太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有_______（填“隔热”或“导热”）性能。
(6)航天服可避免宇航员受到高能粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的_______倍。
(7)飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，在此转化过程中起催化作用，故反应前后的_______和_______不变。
18.(4分)阅读下面的科普短文。
即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时会迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？
地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天（7：00~18：00）臭氧、二氧化氮（）浓度随时间变化的曲线图。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)写出一条臭氧的物理性质：_________；
(2)根据科普短文可知，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱_________；
(3)据图可知，某地夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是______（填序号）。
A.8：00-10：00 B.10：00-12：00 C.12：00-14：00 D.14：00 16：00
(4)下列说法错误的是______（填序号）。
A.臭氧层具有吸收紫外线的作用
B.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
C.氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同
D.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害
19.(8分)金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。
某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。
【项目一】金属材料的应用小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。
(1)结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的 。
(2)铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是 （写出一点即可）。
【项目二】金属的生锈条件探究
小组同学取三枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管编号 A B C
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化
(3)对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的_____（填化学式）发生化学反应。
(4)经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。由此可以推测铜生锈的条件为_____。（填字母）
A.和 B.和 C.和 D.和
【项目三】金属活动性探究
为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学又进行了以下探究。
【设计实验】设计的实验方案如图Ⅰ、Ⅱ所示。（所用金属均已打磨，形状与大小均相同）
【进行实验】
(5)实验Ⅰ中随着反应进行，溶液颜色的变化为 ；实验Ⅱ中发生反应的方程式为
。
【交流与讨论】
(6)同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验（图Ⅲ所示），实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是_____溶液。
(7)小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用Ⅰ、Ⅱ中所用的药品（即铁片、铜片和硝酸银溶液）就能得出三种金属的活动性，此同学说法_____（填“合理”或“不合理”）。
【实验结论】最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性顺序。
20.(9分)碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用.
【制取碳酸钠】工业上以半水煤气（主要成分是和）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图1：
（1）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了转化，化学方程式是 。
（2）流程中循环利用的物质有和________。
（3）实验室从混合气体中分离出的实验装置如图2所示。广口瓶中盛放足量的浓，作用是 ，待混合气体从b导管口排出一段时间后，关闭活塞，打开活塞，将分液漏斗中的________溶液滴加到广口瓶中，收集最终气体。
【配制溶液】
（4）若配制50g溶质质量分数4%的溶液，下列操作正确的是_________（填字母）.
A.用托盘天平称取2g固体
B.选用100mL量筒量取所需体积的水
C.将配好的溶液装入带玻璃塞的试剂瓶中，并贴好标签
D.实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
【标定浓度】测定待测盐酸的溶质质量分数
将固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸.当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似为,反应中所含的碳元素全部转化为）。
①计算待测盐酸的溶质质量分数________
②若上述测定过程中固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【制备物质】
工业上可用溶液吸收硫酸厂尾气中的制备无水，达到减少污染、节约资源的目的.反应过程中溶液组成变化图3所示。
①吸收初期（图3中通入废气体积mL以前）反应的化学方程式为 。
②不断通入,最终产物是________（填化学式）.
21.(6分)兴趣小组为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，分别取碳酸钠溶液样品100g，按下图所示进行编号①~④的4组实验，数据记录如下表。
请计算：
(1)100g溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
(2)溶液中溶质的质量分数。
答案以及解析
1.答案：B
解析：焚烧生活垃圾会产生大量污染物，不符合“全面推进美丽中国建设”这一主题。
2.答案：B
解析：石墨具有良好的导电性。
3.答案：D
解析：若要获得红色的绣球花，应选择碱性土壤种植。pH小于7的土壤显酸性，pH大于7的土壤显碱性，则应选择pH=7.8的土壤。
4.答案：C
解析：A（×）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中；B（×）氢氧化钠易潮解，有强烈的腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量；C（√）检查装置气密性的主要操作是将导管的一端伸入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好；D（×）倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应该倒放在实验台上。
5.答案：B
解析：常用的水净化方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等。该净水过程中，炭罐中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；超滤膜可以让水分子通过，其他直径较大的分子被截留，类似于过滤；紫外线灯管的照射，具有杀菌消毒的效果。A（×）炭罐的主要作用是吸附色素和异味，无法将硬水转化为软水。C（×）步骤③作用是杀菌消毒，使细菌病毒的蛋白质变性，该过程中发生化学变化。D（×）通过此装置后得到的可直接饮用的水中还含有一些可溶于水的物质，不是纯水。
6.答案：C
解析：A（√）有机物通常指含碳元素的化合物，故布洛芬属于有机物；B（√）布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；C（×）布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成；D（√）布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=156：18：32，故布洛芬中碳元素的质量分数最大。
7.答案：D
解析：A（×）碳原子在不断运动。B（×）“T-碳”与金刚石的碳原子排列方式不同，故不属于同一种物质。C（×）“T-碳”是由碳原子构成的纯净物，属于单质。D（√）“T-碳”是一种碳的单质，在氧气中完全燃烧的产物是。
8.答案：C
解析：A（合理）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，与氮气不反应，符合除杂原则。B（合理）碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后去除多余的碳酸钙，符合除杂原则。C（不合理）于而冷的烧杯内壁有水珠，故判断出酒精中一定有氢元素，但由于酒精燃烧时有氧气参与反应，故无法确定酒精中是否含有氧元素（仅通过元素守恒无法判断，还需根据元素质量守恒计算得出）。D（合理）会与石灰水反应生成白色沉淀，CO与石灰水不反应。
9.答案：A
解析：结合“名师教审题”及图示分析如下：
①没有沉淀生成，说明废液M中有HCl，废液M的溶质为、HCl，则其pH<7，加入的先与HCl反应，该过程中能观察到有气泡产生，则A错误、B正确。②发生反应的化学方程式为，该过程中溶液的pH保持不变，C正确。
③c点时，溶液中的完全反应，溶液中的溶质为与HCl、反应生成的NaCl，D正确。
10.答案：B
解析：观察图示，可得
C项，氨气分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，则其微观示意图为，C错误。D项，反应的化学方程式为，则参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为1:2。
11.答案：(1)金属元素；49；49；115
(2)ABD；核电荷数或质子数；C
解析：根据元素名称的偏旁可以判断元素的种类，如金属元素通常带有“钅”字旁。在原子中，原子序数=质子数=核电荷数。元素周期表中的数字通常表示原子序数，因此可以确定质子数和核电荷数。元素周期表中，元素符号下方的数字表示该元素的相对原子质量。
12.答案：(1)/；C或(写对一个即得分)；+4
(2)
(3)、
解析：找氧化物，根据定义即可，必须有一种元素为氧元素，和都属于氧化物;由金属原子构成了金属单质，如、、等;根据物质的化合价代数和为零，得出中钛的化合价为+4;根据反应物和生成物，写出反应的化学方程式，用观察法配平即可;该流程中可循环利用的物质是在前面作为反应物，最后作为生成物，可以循环使用.
13.答案：(1)颜色
(2)AE
(3)酸雨；
(4)制作小海报(或学习垃圾回收法律条文等)
解析：（1）铜为紫红色，铝为银白色，则可通过颜色区分铜和铝。
（2）A、瓜果皮核属于厨余垃圾，符合题意；
B、废旧电池属于有害垃圾，不符合题意；
C、化学实验室废液应放入指定容器中，专门处理，不属于厨余垃圾，不符合题意；
D、废弃塑料可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；
E、过期食品属于厨余垃圾，符合题意。
故选AE。
（3）二氧化硫排放到空气中会形成酸雨；
反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ca、S、H、O的个数分别为1、2、1、4，等号右边除X外，Ca、S、H、O的个数分别为1、0、1、3，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则化学式为。
（4）为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，还可制作小海报、学习垃圾回收法律条文等。
14.答案：（1）元素
（2）①甲；②不能；③正确；④先不变，后减小
（3）1；原料廉价易得、更节能（合理即可）
解析：（2）①由题表中数据可知：KCl的溶解度随温度的升高逐渐增大，对比溶解度曲线图，可知甲曲线可代表KCl的溶解度曲线；而的溶解度随温度的升高先增大，而后有所减小，则乙曲线可代表的溶解度曲线。②40 ℃时，KCl的溶解度是40.0 g，即表示该温度时，100 g水中最多可溶解40.0 g KCl。40 ℃时，将50 g KCl固体加入100 g水中，只能溶解40 g，得到140 g KCl溶液。
15.答案：(1)C、H、O；
(2)分解反应；；多
解析：(1)①原子是化学变化中的最小粒子,步骤I中参加反应的最小粒子有H、C、O。②步骤Ⅱ为甲醇与氧气在催化剂作用下
生成甲醛和过氧化氢,化学方程式为。(2)①虚线框内制氢的总反应为水分解生成氢气和氧气，属于分解反应。②由图示可知,释氢步骤为。③释氢过程中加入的水中含氢元素,结合化学方程式可知水中的部分氢元素转化为氢气,则释氢释放的氢气比贮氢吸收的氢气多。
16.答案：（1）37.0
（2）a；C
（3）4.6；105
解析：（1）略。
（2）分析表中数据可知，NaCl和的溶解度都随温度的升高而增大，但的溶解度受温度影响更大，故的溶解度曲线为a。t ℃时，NaCl和的溶解度相等，故该温度下饱和NaCl溶液和饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确；t ℃时，当饱和NaCl溶液和饱和溶液中溶质的质量相等时，由于两种溶液的溶质质量分数相等，因此两种溶液的质量相等，则两种溶液的溶剂质量也相等，A正确；由图可知，t ℃时NaCl和的溶解度相等，由表中数据可知，10℃时NaCl比的溶解度大，20 ℃时NaCl比的溶解度小，则NaCl和的溶解度相等时，t的范围为10（3）20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g，即20 ℃时100 g水中最多可以溶解36.0 g NaCl，则10 g水中最多可以溶解3.6 g NaCl。将第一份溶液恒温蒸发10 g水，析出1 g固体，说明此时溶液变为饱和溶液，如果继续恒温蒸发10 g水，那么溶液中会继续析出3.6 g固体，即20 ℃时恒温蒸发20 g水，析出固体的质量为1 g+3.6 g=4.6 g，故第二份溶液析出固体的质量为4.6g。将第三份溶液蒸干水分，析出10 g固体，说明一份NaCl不饱和溶液中含有溶质的质量为10 g，设一份溶液中水的质量为y，当恒温蒸发10 g水析出1 g固体后，所得饱和溶液中溶质的质量为10 g-1 g=9 g，此时水的质量为y-10 g，由于溶液为20 ℃时的饱和溶液，因此根据溶解度的概念可得，解得y=35 g。综上所述，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为35 g×3=105 g。
17.答案：(1)大
(2)碳
(3)Li+
(4)丙、丁；1:3
(5)隔热
(6)4
(7)质量；化学性质
解析：（1）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢铁是铁的合金，因此钢铁与纯铁相比，其硬度更大；
（2）锰钢冶炼原料为铁矿石、锰矿石、焦炭等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则锰钢中除了含有铁、锰元素外，还一定含有碳；
（3）中钴元素化合价为、氧元素的化合价为-2，设锂元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中锂元素的化合价为+1，故每个锂离子带一个单位的正电荷，其离子符号为；
（4）①由微观示意图可知，甲为甲醚、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是二氧化碳、水，即丙、丁；
②由微观示意图可知，甲为甲醚、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，该反应为甲醚与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的物质甲和乙的分子个数比为；
（5）太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有隔热性能；
（6）航天服可避免宇航员受到高能粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，则该粒子的相对原子质量为，而普通氢原子的相对原子质量为1，故该粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的4倍；
（7）在此转化过程中起催化作用，故反应前后的质量和化学性质不变。
18.答案：(1)特殊臭味（合理即可）
(2)3%
(3)D
(4)B
解析：（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态等，由短文可知，臭氧的物理性质有：具有特殊臭味的气体，故填：特殊臭味（合理即可）；
（2）根据科普短文可知，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%，故填：3%；
（3）由图可知，在14:00～16:00时，臭氧含量最高，污染最严重，故选D；
（4）A、由短文可知，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，故A不符合题意；
B、由短文可知，臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同，故B符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。臭氧是由臭氧分子构成，氧气是由氧气分子构成，两者分子构成不同，化学性质不同，故C不符合题意；
D、由短文可知，臭氧能吸收紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但臭氧对人体极为有害，故D不符合题意。
故选B。
19.答案：(1)导热性
(2)耐腐蚀、质轻
(3)
(4)B
(5)由无色变为浅绿色；
(6)硝酸亚铁
(7)合理
解析：（1）铁可做炊具说明铁具有良好的导热性；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是耐腐蚀；
（3）A试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比A、B可知，铁生锈需要与氧气接触，对比A、C可知，铁生锈需要与水接触，故对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的发生化学反应；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜由Cu、C、H、O元素组成，铜由铜元素组成，故反应物中还应含C、H、O元素；
A、和中含有H、O元素，不符合题意；
B、和中含有C、H、O元素，符合题意；
C、和中含有C、O元素，不符合题意；
D、和中含有C、H、N、O元素，不符合题意。
故选：B；
（5）铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则实验Ⅰ中随着反应进行，溶液颜色的变化为由无色变为浅绿色；
实验Ⅱ中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为；
（6）实验Ⅰ中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明金属活动性；实验Ⅱ中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，不能验证铁和铜的金属活动性强弱，因此需要在上述实验方案的基础上，补充一个实验，由于铜与硝酸亚铁不反应，可说明金属活动性，由此可得金属活动性，因此若X是铜片，则Y可能是硝酸亚铁溶液；
（7）只用I、Ⅱ中所用的药品，验证三种金属的活动性顺序，可先做实验Ⅱ，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，充分反应后，加入铁片，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，从而得出三种金属的活动性，故此同学的说法合理。
20.答案：（1）
（2）
（3）吸收；稀盐酸（或稀硫酸）
（4）A、D
（5）①0.73%
②偏大
（6）①
②
21.答案：(1)5
(2)5.3%
解析：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据图表可知，加入溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g时已完全反应，故最多生成沉淀质量为45g-40g=5g；
（2）解：设100g碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%。

展开更多......

收起↑