资源简介
2025年广东省广州市荔湾区中考一模化学试题
1.(2025·荔湾模拟)下列物品的主要成分属于合成材料的是
A.塑料饮料瓶 B.大理石栏杆 C.羊绒毛衣 D.青铜大面具
A.A B.B C.C D.D
2.(2025·荔湾模拟)下列说法不正确的是
A.利用活性炭脱色生产白糖
B.淀粉虽然没有甜味,但属于糖类
C.食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育
D.将固体试剂配制成溶液进行化学反应,可以增大反应速率
3.(2025·荔湾模拟)对下列事实的微观解释合理的是
选项 事实 解释
A 蒸馏水不能导电 水分子中没有带电粒子
B 硫在氧气中燃烧遵守质量守恒定律 化学反应前后分子种类不变
C 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同
D KMnO4溶液呈紫红色,KCl溶液呈无色 MnO在水溶液中呈紫红色
A.A B.B C.C D.D
4.(2025·荔湾模拟)钛合金在航天、医学等方面应用广泛。下列关于钛的说法正确的是
A.钛合金属于化合物 B.x=8
C.一个钛原子的质量为47.87 D.Ti2+的核外电子数为20
5.(2025·荔湾模拟)缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)口服液来补锌。下列说法正确的是
A.葡萄糖酸锌中含有单质锌
B.葡萄糖酸锌由四种元素组成
C.葡萄糖酸锌由49个原子构成
D.葡萄糖酸锌中氢元素质量分数最大
6.(2025·荔湾模拟)下列说法不正确的是
A.人体呼出气体中含量最高的是二氧化碳
B.液态氦用于制造低温环境
C.净水过程中明矾能使水中悬浮杂质沉降
D.电解水实验中,与正极相连玻璃管内产生的气体是氧气
7.(2025·荔湾模拟)如图是CO2转化为甲酸(HCOOH)的微观示意图,以下说法正确的是
A.的化学式为H2
B.该反应属于置换反应
C.整个转化过程共涉及3种氧化物
D.反应中消耗和生成的物个数比为2:1
8.(2025·荔湾模拟)以下劳动项目与化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用硝酸钠给植物施肥 硝酸钠属于氮肥
B 用天然气作燃料炒菜 天然气主要成分是CO
C 用锡铅合金焊接金属而不用锡 锡铅合金的熔点比锡的熔点低
D 用6B铅笔芯制作电极 石墨具有导电性能
A.A B.B C.C D.D
9.(2025·荔湾模拟)下列做法不正确的是
A.图书馆着火时,使用二氧化碳灭火器
B.稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中,并不断搅拌
C.蒸发操作中,用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的溶液,避免液滴飞溅
D.氢氧化钠溶液沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂1%的硼酸溶液
10.(2025·荔湾模拟)古籍记载了丰富的化学知识,下列说法不正确的是
A.《三国志》中记载“实以薪草,膏油灌其中”,涉及燃燃烧条件中的提供可燃物
B.《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔,合两柔则刚”,说明合金的硬度一般比组成金属的大
C.《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银”,该过程发生的是物理变化
D.《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程,“所在山泽,冬月地上有霜”,涉及的实验过程是结晶
11.(2025·荔湾模拟)钇(Y)在新能源和医疗中发挥关键作用,钇的金属活动性介于铝和锌之间,下列预测合理的是
物质 Y2O3 Y(OH)3 YCl3 Y2(CO3)3
在水中的溶解性 难溶 难溶 易溶 难溶
A.Y能从MgCl2溶液中置换出Mg
B.Y(OH)3与盐酸反应无明显现象
C.YCl3能与NaOH溶液反应制备Y(OH)3
D.Y2(CO3)3能与稀硫酸反应生成YCl3
12.(2025·荔湾模拟)下列实验方案中,正确的是
A.鉴别KOH、NaCl、HCl三种稀溶液:取样,分别滴加紫色石蕊溶液,比较颜色变化
B.制备FeSO4:Fe2O3中加入稀硫酸
C.检验一瓶气体是否为CO2:用燃着的木条伸入瓶内,观察是否立即熄灭
D.除去NaCl溶液中的BaCl2:加入过量的Na2CO3溶液,过滤
13.(2025·荔湾模拟)请根据KCl的溶解度曲线,下列说法正确的是
序号 ① ② ③ ④
温度/℃ 10 30 50 70
KCl质量/g 40 40 40 40
水的质量/g 100 100 100 100
A.①②均为不饱和溶液
B.溶质质量:③<④
C.③中溶质质量分数为40%
D.④中溶质与溶剂的质量比为2:5
14.(2025·荔湾模拟)下列实验设计能达到目的的是
选项 A B C D
实验目的 探究燃烧需要可燃物与空气接触 探究分子是不断运动的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 比较锌、铜、银的金属活动性
实验设计
A.A B.B C.C D.D
15.(2025·荔湾模拟)土壤的酸碱性对植物生长非常重要,造成土壤酸化的因素有多种。
(1)酸雨是土壤酸化的主要原因,现检测到某地区雨水的pH为5.3,该雨水 (填“是”或“不是”)酸雨,酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物NOx与水反应形成硝酸。硝酸的化学式为 ,NOx中氮元素的化合价为 (用x表示)。
(2)微生物分解有机质产生有机酸(含乙酸)也会导致土壤酸化,已知乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质,依据是乙酸能在水溶液中解离出 (写离子符号),验证乙酸溶液有该相似化学性质的方法是:取少量乙酸溶液于试管中,加 (不能用指示剂),可观察到 。
(3)“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列预防土壤酸化的措施中,符合“绿色化学”理念的是______。
A.烧煤工厂烟囱建高
B.控制工业废气(SO2、NOx)排放
C.用熟石灰中和土壤酸性
D.在酸性土壤中施用草木灰(含K2CO3)
16.(2025·荔湾模拟)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时,利用图1装置进行稀盐酸(质量分数0.365%,密度约为1g/cm3)和氢氧化钠溶液(质量分数约为0.2%,密度约为1g/cm3)的反应,测得反应过程中溶液pH的变化情况(如图2)。
(1)图1中X溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)反应过程中,发生改变的有______(填字母)。
A.钠离子的数目 B.三颈烧瓶中溶液的溶质种类
C.溶剂的质量 D.图1装置的总质量
(3)图2中a点的溶质质量为 g。在图中画出b点溶液中存在的微观粒子 。
17.(2025·荔湾模拟)铁的合金广泛应用于生活生产,某项目小组对炼铁和炼钢的方法、不锈钢的抗腐蚀性作以下调查研究。
I.炼铁和炼钢的方法
如图是高炉流程与氢能流程中部分流程的对比,氢能流程能实现低碳排放。
(1)高炉流程中,Fe2O3转化成Fe的化学方程式为________。A处生铁炼成粗钢过程中,通入氧气的作用是________。
(2)氢能流程中采用电能供热
①氢气储存的方法之一是将氢气冷却至-253℃液化,储存在真空绝热容器中,从微观角度解释该变化过程的本质是________。
②在B处发生的反应中,化合价发生改变的元素有________(写元素符号)。
II.不锈钢的抗腐蚀性
(3)不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬(通常含量≥10.5%)在空气中易形成致密的氧化膜(Cr2O3)。不锈钢受损后也能自我修复而不被锈蚀,其原因是________(用化学方程式表示)。下列钢材中最适用于制造电热水壶内胆的是________(填字母)。
钢材类型 A B C
成分 碳<0.08% 铬16~26% 镍6~22% 碳0.75%~0.84% 锰≤0.40% 硅≤0.35 碳0.38%~0.37% 铬0.90%~1.20% 钼0.15%~0.30%
(4)不锈钢在接触海水的环境下,氯离子会破坏其氧化膜而引发锈蚀。某活动小组为验证氯化钠对不锈钢锈蚀有影响,必须要做的实验是______(填字母)。
A.
B.
C.
D.
E.
18.(2025·荔湾模拟)实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制备原理进行探究
I.探究干燥剂变质情况
(1)生石灰会与空气中的 反应变质,可能生成氢氧化钙、碳酸钙。
(2)实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。
①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式 。
②证明干燥剂未完全变质的现象是 。
③有同学提出加入 (填X的化学式)溶液,出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙,理由是 。
(3)为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙,实验小组进行了定量测定。
【查阅资料】
i.氢氧化钙约在580℃开始分解,在650℃完全分解为氧化钙和水;
ii.碳酸钙约在825℃开始分解,生成二氧化碳和氧化钙。
【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度,冷却并干燥后称量,若 ,证明没有氢氧化钙,反之含有氢氧化钙。
【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热充分反应,冷却并干燥后称量。记录数据如表:
温度/℃ 650 900
固体质量/g 4.64 4.46
【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外,还含氢氧化钙 g。
II.探究制备原理
(4)活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石灰干燥剂,需要进行的转化路径有(以钙元素为转化主线,其余杂质、所需试剂和条件忽略不写):
①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生石灰;
②石灰石→ →生石灰。
19.(2025·荔湾模拟)五氧化二钒(V2O5)广泛应用于能源、冶金等领域,常用含钒矿(主要成分是FeV2O4,还有含钾、钠、硫等元素的少量杂质)为原料制备五氧化二钒,工艺流程如图:
(1)“粉碎”的目的是 。
(2)“焙烧”发生反应的化学方程式为:。则“溶钒”后的“尾渣”主要成分是 。
(3)“除杂”是为了除去含钾、钠、硫等元素的物质,具体操作:加水,升高温度至90℃、 、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干,得到(NH4)2V6O16。
(4)写出(NH4)2V6O16在550℃~650℃下“煅烧”分解的化学方程式 。
(5)以上工艺流程中,可循环利用的物质是 。
20.(2025·荔湾模拟)某去污盐主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2),溶于水产生Na2CO3和H2O2,去污原理之一是H2O2在一定温度下释放出活性氧,溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。
【提出问题】探究影响该去污盐释放和溶解氧的因素。
【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验,数据如表:
(说明:1g该去污盐溶于水中产生的H2O2与0.92mL30%H2O2溶液中含有的H2O2相当)
实验 物质 水/mL 温度/℃ 释放氧持续时间/s 最大溶解氧/(mg/L)
I 1g去污盐 100 60 100 0.8
II 5g去污盐 100 40 110 1.3
III 5g去污盐 100 60 140 2.2
IV 5g去污盐 100 80 60 0.6
V 10g去污盐 100 60 360 4.4
VI 0.92mL30%H2O2溶液 100 60 78 0.5
VII 1g纯Na2CO3 100 60 0 0
【实验分析】
(1)写出 H2O2在一定温度下释放出氧气的化学方程式 。
(2)分析数据可知,去污盐释放和溶解氧的最佳温度是 ℃。分析80℃时,5g去污盐在100mL水中,最大溶解氧量少的原因是 。
(3)对比实验I、VI和VII,可推测去污盐溶于水后Na2CO3的作用是 。
【实验结论】
(4)影响该去污盐释放和溶解氧的因素有 、 。
【实验拓展】实验小组要测定1g去污盐能释放氧气的最大体积,取1g该去污盐完全溶解在100mL水中,充分加热并测定气体体积。
(5)可选用以下装置 (填字母)连接进行实验,如图仪器a的名称是 。
(6)有组员提出该方法测定的氧气体积有误差,原因是 。
答案解析部分
1.【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】塑料属于合成材料,符合题意;
B、大理石属于无机非金属材料,不符合题意;
C、羊绒属于天然材料,不符合题意;
D、青铜属于金属材料,不符合题意。
故答案为:A。
【分析】 根据合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶分析;
2.【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素;影响化学反应速率的因素探究;碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性,能吸附色素及异味,可利用活性炭脱色生产白糖,不符合题意;
B、淀粉属于糖类,不符合题意;
C、食物中的蛋白质需被分解成氨基酸后才能被人体吸收,符合题意;
D、将固体试剂配制成溶液可增大物质间接触面积,从而增大反应速率,不符合题意。
故答案为:C。
【分析】A、根据活性炭的吸附性分析;
B、根据淀粉属于糖类分析;
C、根据蛋白质不能被人体直接吸收分析;
D、根据增大接触面积可增大反应速率分析。
3.【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性;碳单质的性质和用途;化学反应的实质
【解析】【解答】A、水分子中质子、电子等都是带电粒子,蒸馏水不导电的原因是其中基本不存在能够自由移动的离子。不符合题意;
B、化学反应前后分子种类一定发生改变,不符合题意;
C、金刚石和石墨的物理性质不同。是由于碳原子排列方式不同,不符合题意;
D、 KMnO4溶液和KCl溶液中都含钾离子, KMnO4溶液呈紫红色,KCl溶液呈无色,说明是高锰酸根离子在水溶液中呈紫红色,符合题意。
故答案为:D。
【分析】A、根据构成分子的粒子中质子、电子等带电分析;
B、根据化学反应前后分子种类一定发生改变分收入
C、根据金刚石和石墨中碳原子排列不同分析;
D、根据KMnO4溶液和KCl溶液中都含钾离子但阴离子种类不同分析。
4.【答案】D
【知识点】合金与合金的性质;离子或物质的共存问题;原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钛合金由不同种物质组成,属于混合物,不是化合物,不符合题意;
B、原子中质子数=核外电子数,则有22=2+8+x+2,得x=10,不符合题意;
C、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量,钛的相对原子质量为47.87,不是原子的实际质量,不符合题意;
D、钛原子的质子数=电子数=22,Ti2+是钛原子失去2个电子后形成的阳离子,其核外电子数为22-2=20,符合题意。
故答案为:D。
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析;
B、根据原子中质子数=核外电子数分收入
C、根据元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量分析;
D、根据阳离子是原子失电子形成的离子,其电子数为原子的电子数与失去的电子数之差分析。
5.【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义;化学式的相关计算
【解析】【解答】A、葡萄糖酸锌为化合物,其中含有锌元素,不含有单质锌,不符合题意;
B、葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成,符合题意;
C、葡萄糖酸锌由分子构成,1个葡萄糖酸锌分子中含有49个原子,不符合题意;
D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌的元素质量比为(12×12):(1×22):(16×14):(65×1)=144:22:224:65,因此葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大,不符合题意。
故答案为:B。
【分析】A、根据一种纯净物中不含其它物质分析;
B、根据化学式确定物质的元素组成分析;
C、根据由分子构成的物质,其分子由原子构成分析;
D、根据元素质量分数=相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
6.【答案】A
【知识点】空气的组成;电解水实验;水的净化
【解析】【解答】A、人体呼出气体中含量最高的是空气中不参与反应的氮气,符合题意;
B、液态氦气化时吸热,使周围的温度降低,可用于制造低温环境,不符合题意;
C、明矾溶于水形成的胶状物,能吸附水中悬浮杂质加速沉降,不符合题意;
D、电解水实验中与正极相连玻璃管内产生的气体是氧气,不符合题意。
故答案为:A。
【分析】A、根据空气的组成及呼吸原理分析;
B、根据液氦气化吸热分析;
C、根据明矾吸附沉降的作用分析;
D、根据电解水正氧负氢分析。
7.【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义;微粒观点及模型图的应用;置换反应及其应用;从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由反应物为二氧化碳和甲酸及分子的结构图示可知,的化学式为O2,不符合题意;
B、该反应的方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2,反应物中两种化合物,不是置换反应,不符合题意;
C、该反应中CO2、H2O属于氧化物,即涉及2种氧化物,不符合题意;
D、反应中消耗和生成的个数比为2:1,符合题意。
故答案为:D。
【分析】A、根据粒子构成确定化学式分析;
B、根据置换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析;
C、根据氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物分析;
D、根据方程式确定分子个数比分析。
8.【答案】B
【知识点】合金与合金的性质;常见化肥的种类和作用;碳单质的性质和用途;甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、硝酸钠中含有植物所需氮元素,属于氮肥,不符合题意;
B、天然气主要成分是甲烷,符合题意;
C、锡铅合金的熔点比锡的熔点低,所以用锡铅合金焊接金属,不符合题意;
D、铅笔芯主要成分是石墨, 用6B铅笔芯制作电极 ,是利用石墨具有良好的导电性,不符合题意。
故答案为:B。
【分析】A、根据含氮元素的物质可作氮肥分析;
B、根据天然气主要成分为甲烷分析;
C、根据合金的熔点低于纯金属分析;
D、根据石墨的导电性分析。
9.【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作;几种常用的灭火器;稀释浓硫酸;酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、二氧化碳灭火器使用时不会留下任何液体,可用于图书馆着火时的灭火,不符合题意;
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒搅拌,符合题意;
C、蒸发操作中,要用玻璃棒不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅,不符合题意;
D、氢氧化钠溶液沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂1%的硼酸溶液,不符合题意。
故答案为:B。
【分析】A、根据二氧化碳灭火器使用时不会留下任何液体分析;
B、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析;
C、根据蒸发时玻璃棒搅拌散热的作用分析;
D、根据浓酸、浓碱的使用注意事项分析。
10.【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用;合金与合金的性质;物理变化、化学变化的特点及其判别;燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、“薪草”和“膏油”均为可燃物,为燃烧提供可燃物,不符合题意。
B、“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔,合两柔则刚”说明合金的硬度高于纯金属,不符合题意。
C、丹砂受热分解生成汞和硫,有新物质生成,属于化学变化,符合题意。
D、“所在山泽,冬月地上有霜”是由于硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小,冬季降温析出晶体,结晶析出,不符合题意。
故答案为:C。
【分析】A、根据具有可燃性的物质为燃烧提供可燃物分析;
B、根据合金的硬度高于纯金属分析;
C、根据有新物质生成的变化为化学变化分析;
D、根据溶解度随温度降低而减小的物质降温会析出晶体分析。
11.【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用;碱的化学性质;盐的化学性质;复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、钇的金属活动性介于铝和锌之间,则金属活动性小于镁,Y不能从MgCl2溶液中置换出Mg,不符合题意;
B、Y(OH)3难溶于水,Y(OH)3与盐酸反应可观察到时固体溶解,不符合题意;
C、YCl3能与NaOH溶液发生复分解反应制备Y(OH)3沉淀和氯化钠,符合题意;
D、Y2(CO3)3能与稀硫酸反应生成Y2(SO4)3、H2O和CO2,不符合题意;
故答案为:C。
【分析】A、根据金属活动性弱的金属不能与强金属的盐溶液反应分析;
B、根据沉淀的碱与酸反应沉淀溶解分析;
C、根据复分解反应条件分析;
D、根据碳酸盐与硫酸反应产生硫酸盐、二氧化碳和水分析。
12.【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用;酸的化学性质;盐的化学性质;二氧化碳的检验和验满;化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氢氧化钾溶液呈碱性,氯化钠溶液呈中性,盐酸呈酸性,取样,分别滴加紫色石蕊溶液,通过颜色变化可区分三种溶液,符合题意;
B、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,不符合题意;
C、二氧化碳、氮气等都能使燃着的木条熄灭,用燃着木条不能检验二氧化碳,不符合题意;
D、加过量的碳酸钠溶液,除去原杂质氯化钡但会引入新杂质碳酸钠,不符合除杂原则,不符合题意。
故答案为:A。
【分析】A、根据石蕊遇酸、碱、中性溶液呈不同颜色及所给各溶液的酸碱性分析;
B、根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析;
C、根据二氧化碳、氮气等都能使燃着的木条熄灭分析;
D、根据除杂时不能引入新杂质分析。
13.【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、10℃、30℃时,氯化钾的溶解度均小于40g,则 ①② 氯化钾都不能完全溶解,都是饱和溶液,不符合题意;
B、50℃、70℃时,氯化钾的溶解度均大于40g,③和④形成都是不饱和溶液,溶质质量都是40g,不符合题意;
C、③中溶质质量分数为,不符合题意;
D、④为不饱和溶液,溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5,符合题意。
故答案为:D。
【分析】根据溶解度确定100g水在各温度下最多溶解氯化钾的质量,由此确定所给溶液是否饱和及对应溶质质量,溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析。
14.【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素;分子的定义与分子的特性;燃烧的条件与灭火原理探究;金属活动性的探究
【解析】【解答】A、图中小木块、小煤块都是可燃物,在酒精灯火焰上点燃会先后燃烧,由此探究燃烧需温度达到着火点,不符合题意;
B、稀盐酸不具有挥发性,且显酸性,不能使无色酚酞溶液变色,该实验不能用于探究分子是不断运动的,不符合题意;
C、将一粒碘加入等体积水和酒精中,通过溶解情况可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性,符合题意;
D、将锌和铜分别插入硝酸银溶液中,锌、铜均能与硝酸银溶液反应置换出银,无法比较锌和铜的金属活动性,不符合题意。
故答案为:C。
【分析】A、根据实验中小木块和小煤块着火点不同分析;
B、根据稀盐酸不能使酚酞变色分析;
C、根据所给实验的变量为溶剂种类分析;
D、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性分析。
15.【答案】(1)是;HNO3;+2x
(2)H+;锌粒(合理即可);有气泡产生(与上一空对应)
(3)B
【知识点】绿色化学;酸的化学性质;酸碱性对生命活动和农作物生长的影响;有关元素化合价的计算
【解析】【解答】(1)酸雨是土壤酸化的主要原因,现检测到某地区雨水的pH为5.3,通常将pH小于5.6的降雨称为酸雨,因此该雨水是酸雨;酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物NOx与水反应形成硝酸。硝酸中氢元素的化合价为+1,硝酸根的化合价为-1,其化学式为HNO3;在NOx中,氧元素的化合价为-2价,设氮元素的化合价为y,根据化合物中正负化合价代数为0,则有y+(-2)×x=0,得y=+2x价;
(2)微生物分解有机质产生有机酸(含乙酸)也会导致土壤酸化,已知乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质,依据是乙酸能在水溶液中解离出H+;酸能与活泼金属反应生成盐和氢气,则验证乙酸溶液有该相似化学性质的方法是:取少量乙酸溶液于试管中,加入锌粒,可观察到有气泡产生;
(3)“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放;
A、烧煤工厂烟囱建高,不能从根本上减少污染物的排放,反而能增大污染物的扩散范围,造成更大面的污染,不符合绿色化学理念,故选项不符合题意;
B、控制工业废气(SO2、NOx)排放,可以减少酸雨的形成,符合绿色化学的预防原则,故选项符合题意;
C、用熟石灰中和土壤酸性,属于对已酸化土壤的修复措施,属于末端治理,不符合绿色化学提倡的源头防控,故选项不符合题意;
D、在酸性土壤中施用草木灰(含K2CO3),属于对已酸化土壤的修复措施,属于末端治理,不符合绿色化学提倡的源头防控,故选项不符合题意。
【分析】(1)根据酸雨是pH小于5.6的雨水,化合物中元素化合价代数和为0 分析;
(2)根据酸能与活泼金属反应生成盐和氢气分收入
(3)根据环境、空气等污染的原因分析,由此确定各措施是否符合绿色化学分析。
(1)酸雨是土壤酸化的主要原因,现检测到某地区雨水的pH为5.3,通常将pH小于5.6的降雨称为酸雨,因此该雨水是酸雨;酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物NOx与水反应形成硝酸。硝酸中氢元素的化合价为+1,硝酸根的化合价为-1,其化学式为HNO3;在NOx中,氧元素的化合价为-2价,设氮元素的化合价为y,根据化合物中正负化合价代数为0,则有y+(-2)×x=0,得y=+2x价,故填:是;+2x;
(2)微生物分解有机质产生有机酸(含乙酸)也会导致土壤酸化,已知乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质,依据是乙酸能在水溶液中解离出H+;酸能与活泼金属反应生成盐和氢气,则验证乙酸溶液有该相似化学性质的方法是:取少量乙酸溶液于试管中,加入锌粒,可观察到有气泡产生,故填:H+;锌粒(合理即可);有气泡产生;
(3)“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放;
A、烧煤工厂烟囱建高,不能从根本上减少污染物的排放,反而能增大污染物的扩散范围,造成更大面的污染,不符合绿色化学理念,故选项不符合题意;
B、控制工业废气(SO2、NOx)排放,可以减少酸雨的形成,符合绿色化学的预防原则,故选项符合题意;
C、用熟石灰中和土壤酸性,属于对已酸化土壤的修复措施,属于末端治理,不符合绿色化学提倡的源头防控,故选项不符合题意;
D、在酸性土壤中施用草木灰(含K2CO3),属于对已酸化土壤的修复措施,属于末端治理,不符合绿色化学提倡的源头防控,故选项不符合题意。
故选B。
16.【答案】(1)NaOH
(2)B;C
(3)23.4;
【知识点】中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】(1)由图像可知,pH开始时大于7,逐渐减小到7,然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH 减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,则X溶液的溶质是NaOH。
(2)A.反应过程中,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,钠离子的数目不变,故选项错误。
B.反应前,三颈烧瓶中溶液的溶质种类是氢氧化钠,反应过程中,溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠,至恰好完全反应,溶 液中溶质是氯化钠,最终溶液中溶质是氯化钠和氯化氢,故选项正确。
C.反应过程中,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,随着稀盐酸不断加入,溶剂的质量逐渐增加,故选项正确。
D.反应过程中,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,图1装置的总质量是不变的,故选项错误。
(3)40mL=40cm3,a点时消耗的稀盐酸中溶质的质量为1g/cm3×40cm3×0.365%=14.6g,设生成氯化钠的质量为x。
b点时,溶液的pH小于7,溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液,溶液含有钠离子、氯离子、氢离子、水分子,图示为。
【分析】(1)根据反应时溶液的pH变化确定该实验是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中分析;
(2)根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,钠离子的数目不变,加入不同体积的稀盐酸时溶液的成分分析;
(3)根据a点酸和碱恰好完全反应,由反应的盐酸质量及方程式质量计算生成氯化钠质量,b点时,溶液的pH小于7分析。
(1)由图像可知,pH开始时大于7,逐渐减小到7,然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH 减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,则X溶液的溶质是NaOH。
(2)A.反应过程中,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,钠离子的数目不变,故选项错误。
B.反应前,三颈烧瓶中溶液的溶质种类是氢氧化钠,反应过程中,溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠,至恰好完全反应,溶 液中溶质是氯化钠,最终溶液中溶质是氯化钠和氯化氢,故选项正确。
C.反应过程中,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,随着稀盐酸不断加入,溶剂的质量逐渐增加,故选项正确。
D.反应过程中,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,图1装置的总质量是不变的,故选项错误。
故选BC。
(3)40mL=40cm3,a点时消耗的稀盐酸中溶质的质量为1g/cm3×40cm3×0.365%=14.6g,设生成氯化钠的质量为x。
b点时,溶液的pH小于7,溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液,溶液含有钠离子、氯离子、氢离子、水分子,图示为。
17.【答案】(1) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 使生铁中的碳与氧气反应,降低碳的含量
(2) 温度降低,氢分子间的间隔变小 Fe、H
(3) 4Cr+3O2=2Cr2O3 A
(4) A,E
【知识点】合金与合金的性质;金属的化学性质;有关元素化合价的计算;探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】(1)高炉炼铁中,Fe2O3与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;生铁和钢都是铁的合金,生铁中的含碳量在2%~4.3%之间,钢的含碳量在0.03~2%之间,所以,生铁和钢的本质区别是含碳量不同,A 处生铁炼成粗钢过程中,通入氧气的作用是使生铁中的碳与氧气反应,降低生铁中碳的含量;
(2)①氢气冷却至-253℃液化,该变化过程的本质是温度降低,氢分子间的间隔变小;
②由流程图可知,B处发生的是氢气还原Fe2O3生成铁和水,反应化学方程式为3H2+ Fe2O32Fe +3H2O,化合价发生改变的元素有H(从0价变为+1价)和Fe(从+3价变为0价);
(3)不锈钢受损后,铬与氧气反应形成致密氧化膜,反应的化学方程式为4Cr+3O2=2Cr2O3;制造电热水壶内胆需要钢材有良好的抗腐蚀性,A钢材中铬含量在16%~26%,抗腐蚀性较好,最适用于制造电热水壶内胆;
(4)为验证氯化钠对不锈钢锈蚀有影响,需要设置对比实验,一组有氯化钠,一组没有氯化钠,其他条件相同。所以必须要做的实验是A(不锈钢在蒸馏水中)和E(不锈钢在氯化钠溶液中)。
【分析】(1)根据炼铁原理是Fe2O3与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳,生铁和钢的本质区别是含碳量不同分析;
(2)根据物质状态的变化是分子间隔的改变,化合物中元素化合价代数和为0,单质中元素化合价为0分析;
(3)根据铬与氧气反应生成氧化铬,制造电热水壶内胆需要钢材有良好的抗腐蚀性分析;
(4)对比实验的设计要求及所探究实验的变量分析。
18.【答案】水和二氧化碳;;加水后,放热明显;CuSO4(合理即可);氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,反应生成的氢氧化钙也能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;加热至650℃,固体质量不变;1.48;生石灰→氢氧化钙
【知识点】盐的化学性质;空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;根据化学反应方程式的计算;生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,即生石灰会与空气中的二氧化碳和水反应变质,可能生成氢氧化钙、碳酸钙;
(2)①碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,故产生气泡,说明含碳酸钙,该反应的化学方程式为:;
②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,故加水后,放热明显,说明干燥剂未完全变质;
③氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙,产生蓝色沉淀,故可加入CuSO4溶液;
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,反应生成的氢氧化钙也能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙;
(3)实验设计:实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度,冷却并干燥后称量,氢氧化钙约在580℃开始分解,在650℃完全分解为氧化钙和水;碳酸钙约在825℃开始分解,生成二氧化碳和氧化钙。故若加热至650℃,固体质量不变,说明没有氢氧化钙,反之含有氢氧化钙;
实验结论:氢氧化钙约在580℃开始分解,在650℃完全分解为氧化钙和水;碳酸钙约在825℃开始分解,生成二氧化碳和氧化钙,由表可知,650℃时,固体的质量为4.64g,固体质量减小,说明含氢氧化钙,根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则氢氧化钙分解生成水的质量为:5.00g-4.64g=0.36g
解:设该干燥剂中含氢氧化钙的质量为x
x=1.48g
答:该干燥剂中含氢氧化钙的质量为1.48g;
(4)石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙在650℃完全分解为氧化钙和水,故②石灰石→生石灰→氢氧化钙→生石灰。
【分析】(1)根据生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析;
(2)根据碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙分析;
(3)根据氢氧化钙和碳酸钙分解温度,化学反应前后物质的总质量不变,计算出氢氧化钙分解产生水的质量,由方程式中物质间质量关系计算氢氧化钙质量分析;
(4)根据石灰石、氧化钙、氢氧化钙的转化过程分析。
19.【答案】(1)增大反应物的接触面积,使反应更充分
(2)Fe2O3
(3)搅拌;降温结晶
(4)(NH4)2V6O165V2O5+2NH3↑+H2O
(5)NH3
【知识点】结晶的原理、方法及其应用;影响溶解快慢的因素;影响化学反应速率的因素探究;化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)“粉碎”操作能增大反应物的接触面积,便反应更充分、更快地进行 。
(2)根据“焙烧”发生的反应可知,“溶钒”是将可溶性的Na2VO3溶解,而Fe2O3不溶于水,故“溶钒”后的“尾渣”主要成分是Fe2O3。
(3)“除杂”操作中加水,升高高温度至90℃,搅拌均匀,然后对溶液进行蒸发浓缩后,接下来应该进行冷却结晶操作,使(NH4)2V6O16结晶析出,然后过滤、洗涤、烘干得到(NH4)2V6O16。
(4)根据流程信息及质量守恒定律可知,(NH4)2V6O16在550℃~650℃下“煅烧”分解V2O5、NH3和H2O,反应的化学方程式为(NH4)2V6O165V2O5+2NH3↑+H2O。
(5)观察整个工艺流程,在前面的反应中有氨气参加,后面的流程有氨气生成,所以可循环利用的物质是NH3。
【分析】(1)根据增大接触面积可使反应更充分分析;
(2)根据“焙烧”的反应原理,Na2VO3能溶解于水,Fe2O3不溶于水分析;
(3)根据降温结晶原理及操作步骤分析;
(4)根据化学反应前后元素种类不变分析;
(5)根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
(1)“粉碎”操作能增大反应物的接触面积,便反应更充分、更快地进行 。
(2) 根据“焙烧”发生的反应可知,“溶钒”是将可溶性的Na2VO3溶解,而Fe2O3不溶于水,故“溶钒”后的“尾渣”主要成分是Fe2O3。
(3)“除杂”操作中加水,升高高温度至90℃,搅拌均匀,然后对溶液进行蒸发浓缩后,接下来应该进行冷却结晶操作,使(NH4)2V6O16结晶析出,然后过滤、洗涤、烘干得到(NH4)2V6O16。
(4)根据流程信息及质量守恒定律可知,(NH4)2V6O16在550℃~650℃下“煅烧”分解V2O5、NH3和H2O,反应的化学方程式为(NH4)2V6O165V2O5+2NH3↑+H2O。
(5)观察整个工艺流程,在前面的反应中有氨气参加,后面的流程有氨气生成,所以可循环利用的物质是NH3。
20.【答案】;60;温度过高,过氧化氢分解速率过快,氧气来不及溶解就逸出;促进过氧化氢释放和溶解氧;去污盐的质量;温度;CEF;锥形瓶;加热过程中部分水蒸气随氧气一起逸出,导致测定的氧气体积偏大
【知识点】氧气的实验室制法;化学方程式的书写与配平;万用瓶的使用;定性实验(控制变量、空白实验、对比实验)
【解析】【解答】(1)过氧化氢在一定温度下反应生成水和氧气,该反应的化学方程式为:;
(2)实验II、III、IV中温度不同,其他因素相同,可以探究温度对去污盐释放和溶解氧的影响,由表中数据可知,60℃时,释放氧持续时间最长,最大溶解氧量最大,则去污盐释放和溶解氧的最佳温度是60℃;
80℃时,5g去污盐在100mL水中,最大溶解氧量少的原因是:温度过高,过氧化氢分解速率过快,氧气来不及溶解就逸出;
(3)对比实验I、VI可知,相同条件下,去污盐释放氧持续时间长,最大溶解氧量大,由实验VII可知,碳酸钠溶于水后,不能释放氧气,故可知推测去污盐溶于水后碳酸钠的作用是:促进过氧化氢释放和溶解氧;
(4)由表中数据可知,相同条件下,去污盐的质量不同,释放氧持续时间和最大溶解氧不同,相同条件下,温度不同,释放氧持续时间和最大溶解氧不同,故影响该去污盐释放和溶解氧的因素有去污盐的质量、温度;
(5)用去污盐加热制取氧气,属于固液加热反应,发生装置可选C,要想测得生成氧气的体积,可选择E、F装置,将氧气从E装置短管通入,压强增大,水从长管排出,用量筒测量排出水的体积,排出水的体积就是生成氧气的体积,故可以选择装置CEF;
由图可知,仪器a的名称是:锥形瓶;
(6)加热过程中部分水蒸气随氧气一起逸出,导致测定的氧气体积偏大,故该方法测定的氧气体积有误差。
【分析】(1)根据过氧化氢在一定温度下反应生成水和氧气分析;
(2)根据实验中的条件及数据,温度过高,过氧化氢分解速率过快分析;
(3)根据碳酸钠溶于水后,不能释放氧气分析;
(4)根据表中数据确定释放氧持续时间和最大溶解氧的影响因素分析;
(5)根据反应物的状态及反应条件确定发生装置,利用排水法收集气体,测定排出水的体积得出收集气体体积分析;
(6)根据加热时水蒸气会逸出分析。
1 / 12025年广东省广州市荔湾区中考一模化学试题
1.(2025·荔湾模拟)下列物品的主要成分属于合成材料的是
A.塑料饮料瓶 B.大理石栏杆 C.羊绒毛衣 D.青铜大面具
A.A B.B C.C D.D
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】塑料属于合成材料,符合题意;
B、大理石属于无机非金属材料,不符合题意;
C、羊绒属于天然材料,不符合题意;
D、青铜属于金属材料,不符合题意。
故答案为:A。
【分析】 根据合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶分析;
2.(2025·荔湾模拟)下列说法不正确的是
A.利用活性炭脱色生产白糖
B.淀粉虽然没有甜味,但属于糖类
C.食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育
D.将固体试剂配制成溶液进行化学反应,可以增大反应速率
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素;影响化学反应速率的因素探究;碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性,能吸附色素及异味,可利用活性炭脱色生产白糖,不符合题意;
B、淀粉属于糖类,不符合题意;
C、食物中的蛋白质需被分解成氨基酸后才能被人体吸收,符合题意;
D、将固体试剂配制成溶液可增大物质间接触面积,从而增大反应速率,不符合题意。
故答案为:C。
【分析】A、根据活性炭的吸附性分析;
B、根据淀粉属于糖类分析;
C、根据蛋白质不能被人体直接吸收分析;
D、根据增大接触面积可增大反应速率分析。
3.(2025·荔湾模拟)对下列事实的微观解释合理的是
选项 事实 解释
A 蒸馏水不能导电 水分子中没有带电粒子
B 硫在氧气中燃烧遵守质量守恒定律 化学反应前后分子种类不变
C 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同
D KMnO4溶液呈紫红色,KCl溶液呈无色 MnO在水溶液中呈紫红色
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性;碳单质的性质和用途;化学反应的实质
【解析】【解答】A、水分子中质子、电子等都是带电粒子,蒸馏水不导电的原因是其中基本不存在能够自由移动的离子。不符合题意;
B、化学反应前后分子种类一定发生改变,不符合题意;
C、金刚石和石墨的物理性质不同。是由于碳原子排列方式不同,不符合题意;
D、 KMnO4溶液和KCl溶液中都含钾离子, KMnO4溶液呈紫红色,KCl溶液呈无色,说明是高锰酸根离子在水溶液中呈紫红色,符合题意。
故答案为:D。
【分析】A、根据构成分子的粒子中质子、电子等带电分析;
B、根据化学反应前后分子种类一定发生改变分收入
C、根据金刚石和石墨中碳原子排列不同分析;
D、根据KMnO4溶液和KCl溶液中都含钾离子但阴离子种类不同分析。
4.(2025·荔湾模拟)钛合金在航天、医学等方面应用广泛。下列关于钛的说法正确的是
A.钛合金属于化合物 B.x=8
C.一个钛原子的质量为47.87 D.Ti2+的核外电子数为20
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质;离子或物质的共存问题;原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钛合金由不同种物质组成,属于混合物,不是化合物,不符合题意;
B、原子中质子数=核外电子数,则有22=2+8+x+2,得x=10,不符合题意;
C、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量,钛的相对原子质量为47.87,不是原子的实际质量,不符合题意;
D、钛原子的质子数=电子数=22,Ti2+是钛原子失去2个电子后形成的阳离子,其核外电子数为22-2=20,符合题意。
故答案为:D。
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析;
B、根据原子中质子数=核外电子数分收入
C、根据元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量分析;
D、根据阳离子是原子失电子形成的离子,其电子数为原子的电子数与失去的电子数之差分析。
5.(2025·荔湾模拟)缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)口服液来补锌。下列说法正确的是
A.葡萄糖酸锌中含有单质锌
B.葡萄糖酸锌由四种元素组成
C.葡萄糖酸锌由49个原子构成
D.葡萄糖酸锌中氢元素质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义;化学式的相关计算
【解析】【解答】A、葡萄糖酸锌为化合物,其中含有锌元素,不含有单质锌,不符合题意;
B、葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成,符合题意;
C、葡萄糖酸锌由分子构成,1个葡萄糖酸锌分子中含有49个原子,不符合题意;
D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌的元素质量比为(12×12):(1×22):(16×14):(65×1)=144:22:224:65,因此葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大,不符合题意。
故答案为:B。
【分析】A、根据一种纯净物中不含其它物质分析;
B、根据化学式确定物质的元素组成分析;
C、根据由分子构成的物质,其分子由原子构成分析;
D、根据元素质量分数=相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
6.(2025·荔湾模拟)下列说法不正确的是
A.人体呼出气体中含量最高的是二氧化碳
B.液态氦用于制造低温环境
C.净水过程中明矾能使水中悬浮杂质沉降
D.电解水实验中,与正极相连玻璃管内产生的气体是氧气
【答案】A
【知识点】空气的组成;电解水实验;水的净化
【解析】【解答】A、人体呼出气体中含量最高的是空气中不参与反应的氮气,符合题意;
B、液态氦气化时吸热,使周围的温度降低,可用于制造低温环境,不符合题意;
C、明矾溶于水形成的胶状物,能吸附水中悬浮杂质加速沉降,不符合题意;
D、电解水实验中与正极相连玻璃管内产生的气体是氧气,不符合题意。
故答案为:A。
【分析】A、根据空气的组成及呼吸原理分析;
B、根据液氦气化吸热分析;
C、根据明矾吸附沉降的作用分析;
D、根据电解水正氧负氢分析。
7.(2025·荔湾模拟)如图是CO2转化为甲酸(HCOOH)的微观示意图,以下说法正确的是
A.的化学式为H2
B.该反应属于置换反应
C.整个转化过程共涉及3种氧化物
D.反应中消耗和生成的物个数比为2:1
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义;微粒观点及模型图的应用;置换反应及其应用;从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由反应物为二氧化碳和甲酸及分子的结构图示可知,的化学式为O2,不符合题意;
B、该反应的方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2,反应物中两种化合物,不是置换反应,不符合题意;
C、该反应中CO2、H2O属于氧化物,即涉及2种氧化物,不符合题意;
D、反应中消耗和生成的个数比为2:1,符合题意。
故答案为:D。
【分析】A、根据粒子构成确定化学式分析;
B、根据置换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析;
C、根据氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物分析;
D、根据方程式确定分子个数比分析。
8.(2025·荔湾模拟)以下劳动项目与化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用硝酸钠给植物施肥 硝酸钠属于氮肥
B 用天然气作燃料炒菜 天然气主要成分是CO
C 用锡铅合金焊接金属而不用锡 锡铅合金的熔点比锡的熔点低
D 用6B铅笔芯制作电极 石墨具有导电性能
A.A B.B C.C D.D
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质;常见化肥的种类和作用;碳单质的性质和用途;甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、硝酸钠中含有植物所需氮元素,属于氮肥,不符合题意;
B、天然气主要成分是甲烷,符合题意;
C、锡铅合金的熔点比锡的熔点低,所以用锡铅合金焊接金属,不符合题意;
D、铅笔芯主要成分是石墨, 用6B铅笔芯制作电极 ,是利用石墨具有良好的导电性,不符合题意。
故答案为:B。
【分析】A、根据含氮元素的物质可作氮肥分析;
B、根据天然气主要成分为甲烷分析;
C、根据合金的熔点低于纯金属分析;
D、根据石墨的导电性分析。
9.(2025·荔湾模拟)下列做法不正确的是
A.图书馆着火时,使用二氧化碳灭火器
B.稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中,并不断搅拌
C.蒸发操作中,用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的溶液,避免液滴飞溅
D.氢氧化钠溶液沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂1%的硼酸溶液
【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作;几种常用的灭火器;稀释浓硫酸;酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、二氧化碳灭火器使用时不会留下任何液体,可用于图书馆着火时的灭火,不符合题意;
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒搅拌,符合题意;
C、蒸发操作中,要用玻璃棒不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅,不符合题意;
D、氢氧化钠溶液沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂1%的硼酸溶液,不符合题意。
故答案为:B。
【分析】A、根据二氧化碳灭火器使用时不会留下任何液体分析;
B、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析;
C、根据蒸发时玻璃棒搅拌散热的作用分析;
D、根据浓酸、浓碱的使用注意事项分析。
10.(2025·荔湾模拟)古籍记载了丰富的化学知识,下列说法不正确的是
A.《三国志》中记载“实以薪草,膏油灌其中”,涉及燃燃烧条件中的提供可燃物
B.《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔,合两柔则刚”,说明合金的硬度一般比组成金属的大
C.《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银”,该过程发生的是物理变化
D.《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程,“所在山泽,冬月地上有霜”,涉及的实验过程是结晶
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用;合金与合金的性质;物理变化、化学变化的特点及其判别;燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、“薪草”和“膏油”均为可燃物,为燃烧提供可燃物,不符合题意。
B、“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔,合两柔则刚”说明合金的硬度高于纯金属,不符合题意。
C、丹砂受热分解生成汞和硫,有新物质生成,属于化学变化,符合题意。
D、“所在山泽,冬月地上有霜”是由于硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小,冬季降温析出晶体,结晶析出,不符合题意。
故答案为:C。
【分析】A、根据具有可燃性的物质为燃烧提供可燃物分析;
B、根据合金的硬度高于纯金属分析;
C、根据有新物质生成的变化为化学变化分析;
D、根据溶解度随温度降低而减小的物质降温会析出晶体分析。
11.(2025·荔湾模拟)钇(Y)在新能源和医疗中发挥关键作用,钇的金属活动性介于铝和锌之间,下列预测合理的是
物质 Y2O3 Y(OH)3 YCl3 Y2(CO3)3
在水中的溶解性 难溶 难溶 易溶 难溶
A.Y能从MgCl2溶液中置换出Mg
B.Y(OH)3与盐酸反应无明显现象
C.YCl3能与NaOH溶液反应制备Y(OH)3
D.Y2(CO3)3能与稀硫酸反应生成YCl3
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用;碱的化学性质;盐的化学性质;复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、钇的金属活动性介于铝和锌之间,则金属活动性小于镁,Y不能从MgCl2溶液中置换出Mg,不符合题意;
B、Y(OH)3难溶于水,Y(OH)3与盐酸反应可观察到时固体溶解,不符合题意;
C、YCl3能与NaOH溶液发生复分解反应制备Y(OH)3沉淀和氯化钠,符合题意;
D、Y2(CO3)3能与稀硫酸反应生成Y2(SO4)3、H2O和CO2,不符合题意;
故答案为:C。
【分析】A、根据金属活动性弱的金属不能与强金属的盐溶液反应分析;
B、根据沉淀的碱与酸反应沉淀溶解分析;
C、根据复分解反应条件分析;
D、根据碳酸盐与硫酸反应产生硫酸盐、二氧化碳和水分析。
12.(2025·荔湾模拟)下列实验方案中,正确的是
A.鉴别KOH、NaCl、HCl三种稀溶液:取样,分别滴加紫色石蕊溶液,比较颜色变化
B.制备FeSO4:Fe2O3中加入稀硫酸
C.检验一瓶气体是否为CO2:用燃着的木条伸入瓶内,观察是否立即熄灭
D.除去NaCl溶液中的BaCl2:加入过量的Na2CO3溶液,过滤
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用;酸的化学性质;盐的化学性质;二氧化碳的检验和验满;化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氢氧化钾溶液呈碱性,氯化钠溶液呈中性,盐酸呈酸性,取样,分别滴加紫色石蕊溶液,通过颜色变化可区分三种溶液,符合题意;
B、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,不符合题意;
C、二氧化碳、氮气等都能使燃着的木条熄灭,用燃着木条不能检验二氧化碳,不符合题意;
D、加过量的碳酸钠溶液,除去原杂质氯化钡但会引入新杂质碳酸钠,不符合除杂原则,不符合题意。
故答案为:A。
【分析】A、根据石蕊遇酸、碱、中性溶液呈不同颜色及所给各溶液的酸碱性分析;
B、根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析;
C、根据二氧化碳、氮气等都能使燃着的木条熄灭分析;
D、根据除杂时不能引入新杂质分析。
13.(2025·荔湾模拟)请根据KCl的溶解度曲线,下列说法正确的是
序号 ① ② ③ ④
温度/℃ 10 30 50 70
KCl质量/g 40 40 40 40
水的质量/g 100 100 100 100
A.①②均为不饱和溶液
B.溶质质量:③<④
C.③中溶质质量分数为40%
D.④中溶质与溶剂的质量比为2:5
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、10℃、30℃时,氯化钾的溶解度均小于40g,则 ①② 氯化钾都不能完全溶解,都是饱和溶液,不符合题意;
B、50℃、70℃时,氯化钾的溶解度均大于40g,③和④形成都是不饱和溶液,溶质质量都是40g,不符合题意;
C、③中溶质质量分数为,不符合题意;
D、④为不饱和溶液,溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5,符合题意。
故答案为:D。
【分析】根据溶解度确定100g水在各温度下最多溶解氯化钾的质量,由此确定所给溶液是否饱和及对应溶质质量,溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析。
14.(2025·荔湾模拟)下列实验设计能达到目的的是
选项 A B C D
实验目的 探究燃烧需要可燃物与空气接触 探究分子是不断运动的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 比较锌、铜、银的金属活动性
实验设计
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素;分子的定义与分子的特性;燃烧的条件与灭火原理探究;金属活动性的探究
【解析】【解答】A、图中小木块、小煤块都是可燃物,在酒精灯火焰上点燃会先后燃烧,由此探究燃烧需温度达到着火点,不符合题意;
B、稀盐酸不具有挥发性,且显酸性,不能使无色酚酞溶液变色,该实验不能用于探究分子是不断运动的,不符合题意;
C、将一粒碘加入等体积水和酒精中,通过溶解情况可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性,符合题意;
D、将锌和铜分别插入硝酸银溶液中,锌、铜均能与硝酸银溶液反应置换出银,无法比较锌和铜的金属活动性,不符合题意。
故答案为:C。
【分析】A、根据实验中小木块和小煤块着火点不同分析;
B、根据稀盐酸不能使酚酞变色分析;
C、根据所给实验的变量为溶剂种类分析;
D、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性分析。
15.(2025·荔湾模拟)土壤的酸碱性对植物生长非常重要,造成土壤酸化的因素有多种。
(1)酸雨是土壤酸化的主要原因,现检测到某地区雨水的pH为5.3,该雨水 (填“是”或“不是”)酸雨,酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物NOx与水反应形成硝酸。硝酸的化学式为 ,NOx中氮元素的化合价为 (用x表示)。
(2)微生物分解有机质产生有机酸(含乙酸)也会导致土壤酸化,已知乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质,依据是乙酸能在水溶液中解离出 (写离子符号),验证乙酸溶液有该相似化学性质的方法是:取少量乙酸溶液于试管中,加 (不能用指示剂),可观察到 。
(3)“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列预防土壤酸化的措施中,符合“绿色化学”理念的是______。
A.烧煤工厂烟囱建高
B.控制工业废气(SO2、NOx)排放
C.用熟石灰中和土壤酸性
D.在酸性土壤中施用草木灰(含K2CO3)
【答案】(1)是;HNO3;+2x
(2)H+;锌粒(合理即可);有气泡产生(与上一空对应)
(3)B
【知识点】绿色化学;酸的化学性质;酸碱性对生命活动和农作物生长的影响;有关元素化合价的计算
【解析】【解答】(1)酸雨是土壤酸化的主要原因,现检测到某地区雨水的pH为5.3,通常将pH小于5.6的降雨称为酸雨,因此该雨水是酸雨;酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物NOx与水反应形成硝酸。硝酸中氢元素的化合价为+1,硝酸根的化合价为-1,其化学式为HNO3;在NOx中,氧元素的化合价为-2价,设氮元素的化合价为y,根据化合物中正负化合价代数为0,则有y+(-2)×x=0,得y=+2x价;
(2)微生物分解有机质产生有机酸(含乙酸)也会导致土壤酸化,已知乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质,依据是乙酸能在水溶液中解离出H+;酸能与活泼金属反应生成盐和氢气,则验证乙酸溶液有该相似化学性质的方法是:取少量乙酸溶液于试管中,加入锌粒,可观察到有气泡产生;
(3)“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放;
A、烧煤工厂烟囱建高,不能从根本上减少污染物的排放,反而能增大污染物的扩散范围,造成更大面的污染,不符合绿色化学理念,故选项不符合题意;
B、控制工业废气(SO2、NOx)排放,可以减少酸雨的形成,符合绿色化学的预防原则,故选项符合题意;
C、用熟石灰中和土壤酸性,属于对已酸化土壤的修复措施,属于末端治理,不符合绿色化学提倡的源头防控,故选项不符合题意;
D、在酸性土壤中施用草木灰(含K2CO3),属于对已酸化土壤的修复措施,属于末端治理,不符合绿色化学提倡的源头防控,故选项不符合题意。
【分析】(1)根据酸雨是pH小于5.6的雨水,化合物中元素化合价代数和为0 分析;
(2)根据酸能与活泼金属反应生成盐和氢气分收入
(3)根据环境、空气等污染的原因分析,由此确定各措施是否符合绿色化学分析。
(1)酸雨是土壤酸化的主要原因,现检测到某地区雨水的pH为5.3,通常将pH小于5.6的降雨称为酸雨,因此该雨水是酸雨;酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物NOx与水反应形成硝酸。硝酸中氢元素的化合价为+1,硝酸根的化合价为-1,其化学式为HNO3;在NOx中,氧元素的化合价为-2价,设氮元素的化合价为y,根据化合物中正负化合价代数为0,则有y+(-2)×x=0,得y=+2x价,故填:是;+2x;
(2)微生物分解有机质产生有机酸(含乙酸)也会导致土壤酸化,已知乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质,依据是乙酸能在水溶液中解离出H+;酸能与活泼金属反应生成盐和氢气,则验证乙酸溶液有该相似化学性质的方法是:取少量乙酸溶液于试管中,加入锌粒,可观察到有气泡产生,故填:H+;锌粒(合理即可);有气泡产生;
(3)“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放;
A、烧煤工厂烟囱建高,不能从根本上减少污染物的排放,反而能增大污染物的扩散范围,造成更大面的污染,不符合绿色化学理念,故选项不符合题意;
B、控制工业废气(SO2、NOx)排放,可以减少酸雨的形成,符合绿色化学的预防原则,故选项符合题意;
C、用熟石灰中和土壤酸性,属于对已酸化土壤的修复措施,属于末端治理,不符合绿色化学提倡的源头防控,故选项不符合题意;
D、在酸性土壤中施用草木灰(含K2CO3),属于对已酸化土壤的修复措施,属于末端治理,不符合绿色化学提倡的源头防控,故选项不符合题意。
故选B。
16.(2025·荔湾模拟)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时,利用图1装置进行稀盐酸(质量分数0.365%,密度约为1g/cm3)和氢氧化钠溶液(质量分数约为0.2%,密度约为1g/cm3)的反应,测得反应过程中溶液pH的变化情况(如图2)。
(1)图1中X溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)反应过程中,发生改变的有______(填字母)。
A.钠离子的数目 B.三颈烧瓶中溶液的溶质种类
C.溶剂的质量 D.图1装置的总质量
(3)图2中a点的溶质质量为 g。在图中画出b点溶液中存在的微观粒子 。
【答案】(1)NaOH
(2)B;C
(3)23.4;
【知识点】中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】(1)由图像可知,pH开始时大于7,逐渐减小到7,然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH 减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,则X溶液的溶质是NaOH。
(2)A.反应过程中,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,钠离子的数目不变,故选项错误。
B.反应前,三颈烧瓶中溶液的溶质种类是氢氧化钠,反应过程中,溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠,至恰好完全反应,溶 液中溶质是氯化钠,最终溶液中溶质是氯化钠和氯化氢,故选项正确。
C.反应过程中,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,随着稀盐酸不断加入,溶剂的质量逐渐增加,故选项正确。
D.反应过程中,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,图1装置的总质量是不变的,故选项错误。
(3)40mL=40cm3,a点时消耗的稀盐酸中溶质的质量为1g/cm3×40cm3×0.365%=14.6g,设生成氯化钠的质量为x。
b点时,溶液的pH小于7,溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液,溶液含有钠离子、氯离子、氢离子、水分子,图示为。
【分析】(1)根据反应时溶液的pH变化确定该实验是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中分析;
(2)根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,钠离子的数目不变,加入不同体积的稀盐酸时溶液的成分分析;
(3)根据a点酸和碱恰好完全反应,由反应的盐酸质量及方程式质量计算生成氯化钠质量,b点时,溶液的pH小于7分析。
(1)由图像可知,pH开始时大于7,逐渐减小到7,然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH 减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,则X溶液的溶质是NaOH。
(2)A.反应过程中,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,钠离子的数目不变,故选项错误。
B.反应前,三颈烧瓶中溶液的溶质种类是氢氧化钠,反应过程中,溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠,至恰好完全反应,溶 液中溶质是氯化钠,最终溶液中溶质是氯化钠和氯化氢,故选项正确。
C.反应过程中,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,随着稀盐酸不断加入,溶剂的质量逐渐增加,故选项正确。
D.反应过程中,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,图1装置的总质量是不变的,故选项错误。
故选BC。
(3)40mL=40cm3,a点时消耗的稀盐酸中溶质的质量为1g/cm3×40cm3×0.365%=14.6g,设生成氯化钠的质量为x。
b点时,溶液的pH小于7,溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液,溶液含有钠离子、氯离子、氢离子、水分子,图示为。
17.(2025·荔湾模拟)铁的合金广泛应用于生活生产,某项目小组对炼铁和炼钢的方法、不锈钢的抗腐蚀性作以下调查研究。
I.炼铁和炼钢的方法
如图是高炉流程与氢能流程中部分流程的对比,氢能流程能实现低碳排放。
(1)高炉流程中,Fe2O3转化成Fe的化学方程式为________。A处生铁炼成粗钢过程中,通入氧气的作用是________。
(2)氢能流程中采用电能供热
①氢气储存的方法之一是将氢气冷却至-253℃液化,储存在真空绝热容器中,从微观角度解释该变化过程的本质是________。
②在B处发生的反应中,化合价发生改变的元素有________(写元素符号)。
II.不锈钢的抗腐蚀性
(3)不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬(通常含量≥10.5%)在空气中易形成致密的氧化膜(Cr2O3)。不锈钢受损后也能自我修复而不被锈蚀,其原因是________(用化学方程式表示)。下列钢材中最适用于制造电热水壶内胆的是________(填字母)。
钢材类型 A B C
成分 碳<0.08% 铬16~26% 镍6~22% 碳0.75%~0.84% 锰≤0.40% 硅≤0.35 碳0.38%~0.37% 铬0.90%~1.20% 钼0.15%~0.30%
(4)不锈钢在接触海水的环境下,氯离子会破坏其氧化膜而引发锈蚀。某活动小组为验证氯化钠对不锈钢锈蚀有影响,必须要做的实验是______(填字母)。
A.
B.
C.
D.
E.
【答案】(1) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 使生铁中的碳与氧气反应,降低碳的含量
(2) 温度降低,氢分子间的间隔变小 Fe、H
(3) 4Cr+3O2=2Cr2O3 A
(4) A,E
【知识点】合金与合金的性质;金属的化学性质;有关元素化合价的计算;探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】(1)高炉炼铁中,Fe2O3与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;生铁和钢都是铁的合金,生铁中的含碳量在2%~4.3%之间,钢的含碳量在0.03~2%之间,所以,生铁和钢的本质区别是含碳量不同,A 处生铁炼成粗钢过程中,通入氧气的作用是使生铁中的碳与氧气反应,降低生铁中碳的含量;
(2)①氢气冷却至-253℃液化,该变化过程的本质是温度降低,氢分子间的间隔变小;
②由流程图可知,B处发生的是氢气还原Fe2O3生成铁和水,反应化学方程式为3H2+ Fe2O32Fe +3H2O,化合价发生改变的元素有H(从0价变为+1价)和Fe(从+3价变为0价);
(3)不锈钢受损后,铬与氧气反应形成致密氧化膜,反应的化学方程式为4Cr+3O2=2Cr2O3;制造电热水壶内胆需要钢材有良好的抗腐蚀性,A钢材中铬含量在16%~26%,抗腐蚀性较好,最适用于制造电热水壶内胆;
(4)为验证氯化钠对不锈钢锈蚀有影响,需要设置对比实验,一组有氯化钠,一组没有氯化钠,其他条件相同。所以必须要做的实验是A(不锈钢在蒸馏水中)和E(不锈钢在氯化钠溶液中)。
【分析】(1)根据炼铁原理是Fe2O3与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳,生铁和钢的本质区别是含碳量不同分析;
(2)根据物质状态的变化是分子间隔的改变,化合物中元素化合价代数和为0,单质中元素化合价为0分析;
(3)根据铬与氧气反应生成氧化铬,制造电热水壶内胆需要钢材有良好的抗腐蚀性分析;
(4)对比实验的设计要求及所探究实验的变量分析。
18.(2025·荔湾模拟)实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制备原理进行探究
I.探究干燥剂变质情况
(1)生石灰会与空气中的 反应变质,可能生成氢氧化钙、碳酸钙。
(2)实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。
①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式 。
②证明干燥剂未完全变质的现象是 。
③有同学提出加入 (填X的化学式)溶液,出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙,理由是 。
(3)为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙,实验小组进行了定量测定。
【查阅资料】
i.氢氧化钙约在580℃开始分解,在650℃完全分解为氧化钙和水;
ii.碳酸钙约在825℃开始分解,生成二氧化碳和氧化钙。
【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度,冷却并干燥后称量,若 ,证明没有氢氧化钙,反之含有氢氧化钙。
【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热充分反应,冷却并干燥后称量。记录数据如表:
温度/℃ 650 900
固体质量/g 4.64 4.46
【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外,还含氢氧化钙 g。
II.探究制备原理
(4)活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石灰干燥剂,需要进行的转化路径有(以钙元素为转化主线,其余杂质、所需试剂和条件忽略不写):
①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生石灰;
②石灰石→ →生石灰。
【答案】水和二氧化碳;;加水后,放热明显;CuSO4(合理即可);氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,反应生成的氢氧化钙也能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;加热至650℃,固体质量不变;1.48;生石灰→氢氧化钙
【知识点】盐的化学性质;空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;根据化学反应方程式的计算;生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,即生石灰会与空气中的二氧化碳和水反应变质,可能生成氢氧化钙、碳酸钙;
(2)①碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,故产生气泡,说明含碳酸钙,该反应的化学方程式为:;
②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,故加水后,放热明显,说明干燥剂未完全变质;
③氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙,产生蓝色沉淀,故可加入CuSO4溶液;
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,反应生成的氢氧化钙也能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙;
(3)实验设计:实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度,冷却并干燥后称量,氢氧化钙约在580℃开始分解,在650℃完全分解为氧化钙和水;碳酸钙约在825℃开始分解,生成二氧化碳和氧化钙。故若加热至650℃,固体质量不变,说明没有氢氧化钙,反之含有氢氧化钙;
实验结论:氢氧化钙约在580℃开始分解,在650℃完全分解为氧化钙和水;碳酸钙约在825℃开始分解,生成二氧化碳和氧化钙,由表可知,650℃时,固体的质量为4.64g,固体质量减小,说明含氢氧化钙,根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则氢氧化钙分解生成水的质量为:5.00g-4.64g=0.36g
解:设该干燥剂中含氢氧化钙的质量为x
x=1.48g
答:该干燥剂中含氢氧化钙的质量为1.48g;
(4)石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙在650℃完全分解为氧化钙和水,故②石灰石→生石灰→氢氧化钙→生石灰。
【分析】(1)根据生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析;
(2)根据碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙分析;
(3)根据氢氧化钙和碳酸钙分解温度,化学反应前后物质的总质量不变,计算出氢氧化钙分解产生水的质量,由方程式中物质间质量关系计算氢氧化钙质量分析;
(4)根据石灰石、氧化钙、氢氧化钙的转化过程分析。
19.(2025·荔湾模拟)五氧化二钒(V2O5)广泛应用于能源、冶金等领域,常用含钒矿(主要成分是FeV2O4,还有含钾、钠、硫等元素的少量杂质)为原料制备五氧化二钒,工艺流程如图:
(1)“粉碎”的目的是 。
(2)“焙烧”发生反应的化学方程式为:。则“溶钒”后的“尾渣”主要成分是 。
(3)“除杂”是为了除去含钾、钠、硫等元素的物质,具体操作:加水,升高温度至90℃、 、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干,得到(NH4)2V6O16。
(4)写出(NH4)2V6O16在550℃~650℃下“煅烧”分解的化学方程式 。
(5)以上工艺流程中,可循环利用的物质是 。
【答案】(1)增大反应物的接触面积,使反应更充分
(2)Fe2O3
(3)搅拌;降温结晶
(4)(NH4)2V6O165V2O5+2NH3↑+H2O
(5)NH3
【知识点】结晶的原理、方法及其应用;影响溶解快慢的因素;影响化学反应速率的因素探究;化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)“粉碎”操作能增大反应物的接触面积,便反应更充分、更快地进行 。
(2)根据“焙烧”发生的反应可知,“溶钒”是将可溶性的Na2VO3溶解,而Fe2O3不溶于水,故“溶钒”后的“尾渣”主要成分是Fe2O3。
(3)“除杂”操作中加水,升高高温度至90℃,搅拌均匀,然后对溶液进行蒸发浓缩后,接下来应该进行冷却结晶操作,使(NH4)2V6O16结晶析出,然后过滤、洗涤、烘干得到(NH4)2V6O16。
(4)根据流程信息及质量守恒定律可知,(NH4)2V6O16在550℃~650℃下“煅烧”分解V2O5、NH3和H2O,反应的化学方程式为(NH4)2V6O165V2O5+2NH3↑+H2O。
(5)观察整个工艺流程,在前面的反应中有氨气参加,后面的流程有氨气生成,所以可循环利用的物质是NH3。
【分析】(1)根据增大接触面积可使反应更充分分析;
(2)根据“焙烧”的反应原理,Na2VO3能溶解于水,Fe2O3不溶于水分析;
(3)根据降温结晶原理及操作步骤分析;
(4)根据化学反应前后元素种类不变分析;
(5)根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
(1)“粉碎”操作能增大反应物的接触面积,便反应更充分、更快地进行 。
(2) 根据“焙烧”发生的反应可知,“溶钒”是将可溶性的Na2VO3溶解,而Fe2O3不溶于水,故“溶钒”后的“尾渣”主要成分是Fe2O3。
(3)“除杂”操作中加水,升高高温度至90℃,搅拌均匀,然后对溶液进行蒸发浓缩后,接下来应该进行冷却结晶操作,使(NH4)2V6O16结晶析出,然后过滤、洗涤、烘干得到(NH4)2V6O16。
(4)根据流程信息及质量守恒定律可知,(NH4)2V6O16在550℃~650℃下“煅烧”分解V2O5、NH3和H2O,反应的化学方程式为(NH4)2V6O165V2O5+2NH3↑+H2O。
(5)观察整个工艺流程,在前面的反应中有氨气参加,后面的流程有氨气生成,所以可循环利用的物质是NH3。
20.(2025·荔湾模拟)某去污盐主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2),溶于水产生Na2CO3和H2O2,去污原理之一是H2O2在一定温度下释放出活性氧,溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。
【提出问题】探究影响该去污盐释放和溶解氧的因素。
【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验,数据如表:
(说明:1g该去污盐溶于水中产生的H2O2与0.92mL30%H2O2溶液中含有的H2O2相当)
实验 物质 水/mL 温度/℃ 释放氧持续时间/s 最大溶解氧/(mg/L)
I 1g去污盐 100 60 100 0.8
II 5g去污盐 100 40 110 1.3
III 5g去污盐 100 60 140 2.2
IV 5g去污盐 100 80 60 0.6
V 10g去污盐 100 60 360 4.4
VI 0.92mL30%H2O2溶液 100 60 78 0.5
VII 1g纯Na2CO3 100 60 0 0
【实验分析】
(1)写出 H2O2在一定温度下释放出氧气的化学方程式 。
(2)分析数据可知,去污盐释放和溶解氧的最佳温度是 ℃。分析80℃时,5g去污盐在100mL水中,最大溶解氧量少的原因是 。
(3)对比实验I、VI和VII,可推测去污盐溶于水后Na2CO3的作用是 。
【实验结论】
(4)影响该去污盐释放和溶解氧的因素有 、 。
【实验拓展】实验小组要测定1g去污盐能释放氧气的最大体积,取1g该去污盐完全溶解在100mL水中,充分加热并测定气体体积。
(5)可选用以下装置 (填字母)连接进行实验,如图仪器a的名称是 。
(6)有组员提出该方法测定的氧气体积有误差,原因是 。
【答案】;60;温度过高,过氧化氢分解速率过快,氧气来不及溶解就逸出;促进过氧化氢释放和溶解氧;去污盐的质量;温度;CEF;锥形瓶;加热过程中部分水蒸气随氧气一起逸出,导致测定的氧气体积偏大
【知识点】氧气的实验室制法;化学方程式的书写与配平;万用瓶的使用;定性实验(控制变量、空白实验、对比实验)
【解析】【解答】(1)过氧化氢在一定温度下反应生成水和氧气,该反应的化学方程式为:;
(2)实验II、III、IV中温度不同,其他因素相同,可以探究温度对去污盐释放和溶解氧的影响,由表中数据可知,60℃时,释放氧持续时间最长,最大溶解氧量最大,则去污盐释放和溶解氧的最佳温度是60℃;
80℃时,5g去污盐在100mL水中,最大溶解氧量少的原因是:温度过高,过氧化氢分解速率过快,氧气来不及溶解就逸出;
(3)对比实验I、VI可知,相同条件下,去污盐释放氧持续时间长,最大溶解氧量大,由实验VII可知,碳酸钠溶于水后,不能释放氧气,故可知推测去污盐溶于水后碳酸钠的作用是:促进过氧化氢释放和溶解氧;
(4)由表中数据可知,相同条件下,去污盐的质量不同,释放氧持续时间和最大溶解氧不同,相同条件下,温度不同,释放氧持续时间和最大溶解氧不同,故影响该去污盐释放和溶解氧的因素有去污盐的质量、温度;
(5)用去污盐加热制取氧气,属于固液加热反应,发生装置可选C,要想测得生成氧气的体积,可选择E、F装置,将氧气从E装置短管通入,压强增大,水从长管排出,用量筒测量排出水的体积,排出水的体积就是生成氧气的体积,故可以选择装置CEF;
由图可知,仪器a的名称是:锥形瓶;
(6)加热过程中部分水蒸气随氧气一起逸出,导致测定的氧气体积偏大,故该方法测定的氧气体积有误差。
【分析】(1)根据过氧化氢在一定温度下反应生成水和氧气分析;
(2)根据实验中的条件及数据,温度过高,过氧化氢分解速率过快分析;
(3)根据碳酸钠溶于水后,不能释放氧气分析;
(4)根据表中数据确定释放氧持续时间和最大溶解氧的影响因素分析;
(5)根据反应物的状态及反应条件确定发生装置,利用排水法收集气体,测定排出水的体积得出收集气体体积分析;
(6)根据加热时水蒸气会逸出分析。
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