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2025届中考化学预热模拟卷 【重庆专用】
（考试时间：物化合堂120分钟 试卷满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-6 N-14 O-16 Zn-65 Mn-55
一、选择题（本题共 16个小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗词中的内容包含化学变化的是( )
A.千山鸟飞绝，万径人踪灭
B.山重水复疑无路，柳暗花明又一村
C.相看两不厌，只有敬亭山
D.何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时
2.今年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是( )
A.煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B.积极植树造林，促进达成“碳中和”
C.使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
D.禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
3.古有宋应星贵五谷而贱金玉，今有袁隆平心怀禾(巨型稻)下乘凉梦。《典籍里的中国》中，两位相隔300多年的科学家都透过一粒种子找到了造福人民的共同梦想。稻米中富含的营养素是( )
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素
4.空气是一种宝贵的资源，有关叙述正确的是( )
A.氧气具有可燃性，可以作燃料
B.稀有气体的化学性质稳定
C.氮气的化学性质比较活泼
D.大气污染物主要包括等
5.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.均一、稳定的液体都是溶液 B.少量泥土与水混合能形成溶液
C.氢氧化钠溶液的导电性比水强 D.浓硫酸与水混合会吸收大量热
6.质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是( )
A.点燃酒精灯 B.倾倒液体
C.加铁钉 D.称量
7.下列归类正确的是( )
选项 归类 内容
A 清洁能源 风能、氢能、太阳能
B 常见的碱 氨水、纯碱、苛性钠
C 合成材料 塑料、玻璃钢、合成橡胶
D 复合肥料
8.利用打气筒给篮球充气，其原理是通过抽拉方式将空气吸入储藏部位，然后通过推进方式注入篮球内。下列说法中正确的是( )
A.篮球中氧气的质量分数约为21% B.充气过程中篮球内氮气分子越来越少
C.篮球中充入无数个空气分子 D.篮球内气体的压强越来越大
9.没食子酸()又称五倍子酸，可用于制药。下列关于没食子酸的说法正确的是( )
A.属于氧化物
B.没食子酸由7个碳元素、6个氢元素和5个氧元素组成
C.没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
D.碳元素的质量分数为
10.合成氨是20世纪伟大成就之一。工业合成氨气()反应方程式为 ；在能源与环境领域应用广泛，燃烧生成和，未来可用作化石燃料的替代能源；用合金催化氧化制，其反应的微观模型如图-1所示，反应过程中含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图-2所示。
下列说法正确的是( )
A.工业合成的反应类型为分解反应
B.燃烧的化学反应方程式为
C.制过程中，生产17kg，理论上需消耗2kg
D.作为燃料，比甲烷()更符合低碳理念
11.比亚迪集团生产的电动公交车因低碳环保而在全球推广，电动公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( )
A.金属材料中一定不含有非金属元素
B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C.电动公交车所有部件都是由金属材料制造的
D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
12.陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是( )
A.“勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜
B.夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是棉绳
C.省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下
D.及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点
13.下列实验方案能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中的少量 加入过量溶液，充分反应后过滤
B 鉴别固体和固体 取等质量样品分别加等量，比较温度变化
C 分离固体和固体 加入适量，过滤，蒸发结晶
D 检验溶液中是否含 取少量样品，滴加滴酚酞溶液
14.下列实验设计能达到实验目的的是( )
实验目的 探究、的金属活动性强弱 测定空气中氧气的含量
实验设计
选项 A B
实验目的 比较氯化钠、硝酸钾的溶解度大小 验证二氧化碳能与水反应
实验设计
选项 C D
15.下列图像与对应实验相符的是( )
A.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
B.向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸
C.向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D.向稀硫酸中加入蒸馏水
二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)
16.(4分)用化学用语填空。
（1）空气中含量最多的气体单质______。
（2）标出氧化镁中镁元素的化合价______。
（3）碳酸根离子______。
（4）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是______。
17.(4分)化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）处理下列“垃圾”：A.废纸B.易拉罐C.生锈的铁钉D.菜根叶E.碎瓷片，你认为应放入“可回收垃圾箱”的是______________（填字母代号）；
（2）废旧电池中大多含有汞，如果随意丢弃会造成环境污染。常用干电池内部填充有氯化铵和二氧化锰等物质。若要分离出氯化铵，需要进行的操作是溶解、过滤和_______________，得到的氯化铵在农业上是一种重要的氮肥；
（3）在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质是______________（写化学式）；
（4）在铁制品表面涂覆保护层或改变金属的组成和结构是有效减缓或防止钢铁锈蚀的有效方法，其中涂覆保护层的防锈原理是_______________。
18.(5分)酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用.
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示.
①根据图示判断该实验是将___________滴入到___________中.
②滴入溶液体积为mL时，溶液中溶质为___________（填化学式）.
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的___________（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是____________________________.
19.(4分)煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
（1）在_____℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。
（2）时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是硫酸钠溶液____（填“<”“>”或“=”）氯化钠溶液。
（3）时，将60 g硝酸钠（不含结晶水）加入50 g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是______（精确到0.1%）。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出
B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法
C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液
20.(6分)锰元素能形成、和等多种氧化物，其中是重要的结构材料。工业用硫酸锰制备的流程如下：
（1）“沉淀”反应是。该反应的基本类型为____________。
（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。
（3）将加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
（4）“氧化”时，与空气中的氧气在条件下反应生成，该反应的化学方程式为___________。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为。推出该结论的依据是___________。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是 。
实验题(本大题共2个小题，共计12分)
21.(6分)化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答问题。
（1）A装置中仪器a的名称是__________。
（2）通常状况下，是一种密度比空气的大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①制取气体的发生装置可选用__________（填字母）。
②若用C装置来收集，气体应从_________（填“a”或“b”）端进入集气瓶。
（3）某化学兴趣小组用图2装置探究、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：
实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50 mL 所用时间
实验1 30 mL 2% 粉末状 0.2 g 21 s
实验2 30 mL 2% 粉末状CuO a g 47 s
①表格中a的值为______。
②实验1中的化学反应方程式为 。
③结论：对过氧化氢分解的催化效果比CuO好。得出此结论的依据是 。
22.(6分)小明同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，产生了极大的学习兴趣，于是进行探究。
探究一：探究氢氧化钠的化学性质
(1)往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到石蕊溶液变_________色。
(2)氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，是因为氢氧化钠与___________(填序号)发生化学反应。
A. B. C.
探究二：探究该氢氧化钠溶液溶质的成分
【猜想与假设】
(3)假设一：该溶液没有变质；溶质为；
假设二：该溶液部分变质；溶质为、；
假设三：该溶液全部变质。溶质为_________。
【设计实验】
(4)为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。
查阅资料发现，溶液呈中性。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，过量的溶液，振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有碳酸钠
步骤二：_________。 溶液变红色 溶液中一定含有氢氧化钠
结论：假设二成立
【反思与拓展】
(5)氢氧化钠在空气中易变质，为了防止该药品变质，该药品要_________保存。
(6)小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)
23.(5分)黄铜被广泛用于制作机器零件、日用品等。当锌的质量分数小于39%时，黄铜的塑性好，适于冷热加压加工。为了解某黄铜样品的性能进行如下实验：取20g该样品于烧杯中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反应，测定实验数据如表。
实验次数 第1次 第2次 第3次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 ？ 0.04
请完成下列分析及计算：
（1）第2次生成氢气的质量为______g。
（2）通过计算判断该黄铜是否适于冷热加压加工。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A、千山鸟飞绝，万径人踪灭过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意;
B、山重水复疑无路，柳暗花明又一村过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意;
C、相看两不厌，只有敬亭山过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意;
D、何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意。故选:D。
2.答案：D
解析：A、煤炭脱硫处理可减少二氧化硫的排放，有效减少酸雨的产生，有利于保护空气，做法符合主题，故选项错误。B、积极植树造林能加大二氧化碳的吸收量，促进达成“碳中和”，有利于保护空气，做法符合主题，故选项错误。C、使用新型的可降解塑料能减少“白色污染”，保护环境质量，做法符合主题，故选项错误。D、化石燃料是当今世界最重要的能源，禁止使用化石燃料是不现实的，为防止环境污染应合理使用，做法不符合主题，故选项正确。故选：D。
3.答案：A
解析：稻米中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选：A。
4.答案：B
解析：氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，A错误；稀有气体的化学性质稳定，B正确；氮气的化学性质不活泼，C错误；大气污染物主要包括等，不属于大气污染物，D错误。
5.答案：C
解析：均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水；泥土与水混合形成的是悬浊液，不是溶液；氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子，水中存在不带电的水分子，故氢氧化钠溶液能导电，水几乎不导电；浓硫酸与水混合会放出热量。
6.答案：A
解析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确；B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，故图示操作不正确；C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，故图示操作不正确。故选A。
7.答案：A
解析：风能、氢能、太阳能都属于清洁能源；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐而不是碱；玻璃钢属于复合材料；硝酸铵中只含农作物需求量大的氨元素，属于氨肥，而不是复合肥料。
8.答案：D
解析：篮球中注入的是空气,空气中氮气的体积分数约为78%,A错误;
充气过程中篮球内氮气分子越来越多,B错误;
空气为混合物,由氮气分子、氧气分子等构成,不存在空气分子,C错误;
篮球内气体的压强随气体的注入而越来越大,D正确。
9.答案：D
解析：A、没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故说法错误；B、没食子酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成，故说法错误；C、1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故说法错误；D、碳元素的质量分数为，故说法正确。故选D。
10.答案：D
解析：A、工业合成氨气的反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确；B、由图可知，氨气燃烧生成和，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确；C、设理论上消耗氢气的质量为x，则，，解得x=3kg，该选项说法不正确；D、甲烷燃烧生成二氧化碳，则氨气比甲烷更符合低碳理念，该选项说法正确。故选D。
11.答案：B
解析：A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，则金属材料中可能含有非金属元素，故选项说法错误。B、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，故选项说法正确。C、电动公交车所有部件不都是由金属材料制造的，还用了塑料、玻璃等材料，故选项说法错误。D、金属资源属于不可再生资源，地球上的金属资源并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。故选：B。
12.答案：C
解析：A、“勿用铜盏”是因为铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，错误；B、夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油，错误；C、省油灯用嘴吹灭，可降低温度至着火点以下，达到灭火目的，正确；D、及时添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误。故选C。
13.答案：B
解析：A、能与过量溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、取等质量样品分别加等量，比较温度变化，溶于水温度升高的是固体，溶于水温度降低的固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、加入适量，固体和水反应生成氢氧化钙，无法分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、、溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验溶液中是否含，故选项实验方案不能达到实验目的。故选:B。
14.答案：B
解析：A、铜和银都不和盐酸反应，无法比较铜和银的金属活动性强弱，故不能达到实验目的;
B、测定空气中氧气含量，用过量的红磷，消耗完氧气，冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到水倒流到集气瓶中，液面上升到刻度1，说明氧气约占空气体积的1/5，故能达到实验目的;
C、比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，需要控制温度相同，所用溶剂量相同，故不能达到实验目的;
D、该实验只能验证二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能和水发生反应，故不能达到实验目的;
故选B。
15.答案：C
解析：A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。B、向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；后因硫酸过量，金属完全反应，产生氢气的质量为，则等质量的Mg、Fe完全反应，产生氢气的质量为镁>铁，镁消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确。D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。故选：C。
16.答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：(1)空气中含量最多的气体单质是氮气，其化学式为；
(2)氧化镁中镁元素的化合价为+2，表示为；
(3)一个碳酸根离子带有2个单位的负电荷，表示为；
(4)地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是氧化铝，其化学式为。
17.答案：（1）ABC
（2）蒸发
（3）
（4）隔绝铁与氧气、水等物质的接触
解析：(1)废纸、易拉罐、生锈的铁钉可以回收，重新利用，属于可回收垃圾；菜根叶和碎瓷片不属于可回收垃圾；故答案为：ABC；
(2)氯化铵易溶于水，二氧化锰难溶于水，因此若要分离出氯化铵，需要进行的操作是溶解、过滤和蒸发，得到的氯化铵在农业上是一种重要的氮肥；故答案为：蒸发；
(3)碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，碳酸氢钠还能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此还可用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠的化学式为；故答案为：；
(4)铁与氧气和水共存时会发生锈蚀，涂覆保护层的防锈原理是隔绝铁与氧气、水等物质的接触；故答案为：隔绝铁与氧气、水等物质的接触。
18.答案：（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液
②；
（2）偏大
（3）氢氧化钙
解析：(1)①由图象可知，pH值是开始时大于7，逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
②滴入溶液体积为mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为；。
(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。
(3)氢氧化钙属于碱，能和酸发生中和反应，用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
19.答案：（1）
（2）>
（3）44.4%
（4）C
解析：（1）由溶解度曲线可知，时，硫酸钠和氯化钠溶解度曲线相交，即在时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线可知，时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，即该温度下，氯化钠饱和溶液溶质质量分数大于硫酸钠饱和溶液溶质质量分数。时，等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中，氯化钠饱和溶液中含有的水比硫酸钠饱和溶液要少，将两饱和溶液升温至，溶剂质量不变，所以溶剂质量大小关系是硫酸钠溶液>氯化钠溶液。
（3）由溶解度曲线可知，时，硝酸钠的溶解度为80 g，即该温度下，50 g水中最多溶解40 g硝酸钠。时，将60 g硝酸钠（不含结晶水）加入50 g水中，充分溶解并恢复至原温度后，溶质质量为40 g，溶剂质量为50 g，所得溶液中溶质的质量分数为。
（4）由溶解度曲线可知，硝酸钠的溶解度随温度的降低而减小，冷却热的硝酸钠饱和溶液，一定有晶体析出，但没有说明溶液是否饱和，冷却热的硝酸钠溶液，不一定有晶体出，A错误。由溶解度曲线可知，硝酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，且硝酸钠的溶解度始终比氯化钠大。因此除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠应使用蒸发结晶的方法，B错误。接近饱和的硫酸钠溶液可采用恒温蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液，C正确。故选C。
20.答案：（1）复分解反应
（2）作氮肥
（3）增大与空气中的接触面积
（4）
（5）①中锰元素的质量分数约为
②部分转化为等
解析：（1）“沉淀”反应的化学方程式为，该反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（2）“沉淀”反应后，过滤可得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分为，滤液的主要成分为中含有氮元素，可用作氮肥。
（3）将加水打浆制成悬浊液，使不溶于水的固体小颗粒悬浮于水中，增大了与空气中的接触面积，从而加快“氧化”反应速率。
（4）“氧化”时，与在条件下反应，生成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成物中还含有，反应的化学方程式为。
（5）由题可知，可通过测定固体产物中锰元素的质量分数来推断产物成分。①锰的多种氧化物中，中锰元素的质量分数为，而图中通空气8小时左右时，所得固体产物中锰元素的质量分数接近，因此通空气8小时左右时，所得固体几乎全部为。
②和中锰元素的质量分数分别约为和，均小于中锰元素的质量分数（约为），8小时后继续通入空气，部分会转化为、等，因此所得产物中锰元素的质量分数减小。
21.答案：（1）酒精灯
（2）①B；②b；②
（3）①0.2；③收集50 mL 所用时间CuO比的多
解析：（1）仪器a是酒精灯。
（2）①用块状的硫化亚铁与稀硫酸制取气体，是固液不加热反应，其发生装置可选用B；②H S的密度比空气的大，用C装置来收集时，应从长管b端进气。
（3）①实验1、2利用了控制变量法，则表格中a的值为0.2；②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，化学方程式是：；③分析表中数据，可知二氧化锰作催化剂时，收集50 mL 所用时间更少。
22.答案：(1)蓝
(2)B
(3)/碳酸钠
(4)取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞试液
(5)密封
(6)与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入无色酚酞试液，生成的氢氧化钠和过量的溶液都会使酚酞试液变红，所以不能判断原溶液是否有氢氧化钠
解析：（1）碱性溶液可以使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到石蕊溶液变蓝，故填：蓝；
（2）氢氧化钠露置于空气中易变质，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：B；
（3）氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，再结合题目的三条假设，溶液全部变质，溶质为，故填：；
（4）根据实验结论原溶液中一定含有碳酸钠和氢氧化钠及步骤二实验结论和实验现象反推，步骤一过量硝酸钡检验并除去碳酸钠，步骤二是在步骤一实验后的溶液中加入酚酞，此时溶液中无碳酸钠，硝酸钡呈中性，不能使酚酞变红，故使酚酞变红的是氢氧化钠，由此得出结论。故填：取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞试液；
（5）氢氧化钠在空气中易变质，为了防止该药品变质，该药品要密封保存，故填：密封；
（6）用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入无色酚酞试液，生成的氢氧化钠和过量的溶液都会使酚酞试液变红，所以不能判断原溶液是否有氢氧化钠，故填：与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入无色酚酞试液，生成的氢氧化钠和过量的溶液都会使酚酞试液变红，所以不能判断原溶液是否有氢氧化钠。
23.答案：（1）0.08
（2）该黄铜适于冷热加压加工
解析：（1）由表中数据可知，第3次加入20g稀硫酸产生了氢气，说明第1、2次加入的20g稀硫酸完全反应，锌有剩余，而第1次加入20g稀硫酸产生了0.08g，所以第2次生成氢气的质量也为0.08g；
（2）反应生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
设该黄铜样品中锌的质量为x。
解得：x=65g
该黄铜样品中锌的质量分数为
答：该黄铜适于冷热加压

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