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2025届中考化学预热模拟卷 【云南专用】
（考试时间：75分钟 试卷满分：90分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本题共 20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.铝制易拉罐应投入的垃圾箱标识是( )
A. B. C. D.
2.物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是( )
A.活性炭作冰箱除味剂 B.铜丝作导线
C.稀有气体用于制作霓虹灯 D.氮气作保护气
3.如图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。燃烧时灯内层的水有助于减慢油的蒸发，以达到省油的目的。下列说法错误的是( )
A.省油灯的可燃物只有油
B.产生黑烟的原因是灯油不完全燃烧
C.油燃烧属于氧化反应
D.盏中的水会减少，说明分子是不断运动
4.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是( )
A.钼的原子序数为42 B.钼的元素符号是，属于金属元素
C.钼的相对原子质量为95.96 D.1个中含有的电子数为44
5.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是( )
A.氖气的化学式表示为Ne B.氯酸钾的化学式为KCl
C.氧气中氧元素的化合价表示为 D.的结构示意图为
6.下列关于，的说法不正确的是( )
A.表示一氧化氮和氧气在常温常压下反应生成二氧化氮
B.参加反应的的质量等于生成的的质量
C.参加反应的和的分子个数比为2:1
D.该反应属于化合反应
7.观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是( )
A.甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成
B.硫酸铜溶液中加人足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C.打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D.肥皂水遇到软水产生大量浮渣
8.放松身心，拥抱大自然，户外露营是很多家庭周末的休闲方式。下列携带的饮料属于溶液的是( )
A.豆浆 B.牛奶 C.果粒橙 D.糖水
9.某同学设计如下实验探究中和反应过程，并利用传感器测定反应过程中溶液pH的变化。下列说法错误的是( )
A.向溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色
B.a点溶质为和
C.a点到b点的变化说明和可以发生反应
D.溶液中的质量：c点>b点
10.在化学世界里，酸和碱是两类广泛存在的物质，下列关于酸和碱的说法正确的是( )
A.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数均变小
B.能使紫色石蕊试液变红色的物质一定是酸
C.氢氧化钠微溶于水
D.用湿润的pH试纸测酸或者碱溶液的pH，结果会偏小
11.化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是( )
A.使用化肥越多，农作物产量越高
B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C.大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
12.材料助力人类社会生产和生活不断进步。下列有关材料的说法不正确的是( )。
A.用于制造船舶外壳的玻璃钢属于复合材料
B.用于制造导弹头部防护罩的微晶玻璃属于无机非金属材料
C.用于制造人造卫星天线的合金属于复合材料
D.用于制造汽车部件的聚丙烯塑料属于有机合成材料
13.如表是某饼干包装袋上说明书的部分内容，对该说明书的认识正确的是( )
配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、奶油食盐
储藏方法 存放于阴凉干燥处，避免阳光直射
净重 400 g
A.配料中的糖类物质只有白砂糖
B.鸡蛋、奶油中富含蛋白质
C.配料中缺乏维生素类营养物质
D.饼干存放于阴凉干燥处是为了防止食盐吸水潮解
14.规范实验是化学学习的必备技能，下列操作错误的是( )
A.熄灭酒精灯 B.稀释浓硫酸
C.加热液体 D.加块状固体
15.如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，下列说法不正确的是( )
A.草纸是可燃物
B.装在竹筒内的草纸发生缓慢氧化反应
C.竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触
D.打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点，从而燃烧起来
16.甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后质量关系如图所示，下列说法中错误的是( )
A.丙可能为该反应的催化剂 B.该反应是化合反应
C.反应中消耗甲和乙的质量比为5:9 D.丁一定是化合物
17.两种气体在Pd基催化剂表面生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是( )
A.生成的微观过程的顺序是④→③→①→②
B.在整个反应过程中首先破坏的是分子
C.反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质不变
D.该过程的总反应方程式：
18.我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上创立侯氏制碱法，生产出和副产品，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.时，饱和溶液中含溶质
B.时，的溶解度小于的溶解度
C.将的溶液降温至，一定有晶体析出
D.时，和的饱和溶液中溶质质量分数相同
19.下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶
20.室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是( )
A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多
C.曲线②是与稀盐酸反应的压强变化曲线
D.反应结束后一定有剩余
二、填空与简答(本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分)
21.(7分)化学与人类生活息息相关。根据所学化学知识回答下列问题:
(1)某校食堂周二午餐食谱的部分内容。
主食 米饭
副食 清蒸排骨、咸味花生米、红烧鱼
从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是______________。为补充该营养素，建议增加______________（选填字母序号）。
A.凉拌黄瓜 B.可乐鸡翅 C.酱牛肉 D.炒鸡蛋
(2)走进厨房,你会发现煤气罐被管道天然气代替了,其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为 。
(3)使用铁强化酱油可预防贫血,铁属于人体所需的______________(填“常量”或“微量”)元素。
(4)“84”消毒液的有效成分次氯酸钠()属于______________(填序号)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(5)中学生应有一定的安全常识。下列说法错误的是______________
A.室内起火时，立即打开所有门窗通风
B.炒菜油锅内着火，立即盖上锅盖灭火
C.在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
D.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
22.(5分)在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。
【任务一】到垃圾回收站筛选铁片底板
(1)区分铝片和铁片的方法是 （写1种）。
【任务二】预处理铁片底板
(2)用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，发生反应的化学方程式是 。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻
(3)若要在铁片底板上蚀刻一幅红色“茶”图案，应选用的蚀刻液是 （填字母）。
A.溶液 B.溶液 C.溶液
【任务四】金属蚀刻画的后处理
(4)为防止蚀刻画锈蚀，清洗掉蚀刻画上的废液及去掉不干胶保护膜，最后进行喷漆和装框。其防锈原理是 。
23.(6分)化学兴趣小组同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。如图是该实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）操作④中盛液体的仪器A名称为_________。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为_________（填操作序号），称量精盐并计算产率。
（3）操作⑥中玻璃棒的作用是_________；所得滤液仍浑浊的原因是_________（写一条即可）。
（4）粗盐初步提纯的实验过程中，去除的主要是_________杂质，如泥沙等。
（5）若操作④中未用玻璃棒搅拌（其他操作均正确），则所得精盐的产率可能会_________（选填“偏低”或“偏高”）。
24.(5分)化竖炉冶铁工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是_________，冶炼出的铁水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理： （写一个）。
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是__________。
25.(8分)化金属在生产生活中有广泛应用。
（1）“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。图4是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是__________；铝合金与纯铝相比，其硬度更_________（填“大”或“小”）。
（2）赤铁矿（主要成分）是炼铁的一种矿石，属于__________（填“单质”或“氧化物”）。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：_ 。
（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是__________（填序号）。
①Fe、溶液、Ag
②溶液、Cu、Ag
③溶液、Cu、溶液
④溶液、溶液、Ag
（4）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是___________（填字母代号）。
A.合金中的元素可能是Fe和Cu
B.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C.合金中的元素可能是Zn和Fe
D.所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸
E.合金中的元素可能是Zn和Ag
F.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸
实验题与探究题（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
26.(5分)兴趣小组用下图装置制取并收集气体，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出实验室用A装置制取的化学方程式 ；若收集的用来做硫燃烧实验，最好选择 (填字母)装置收集氧气。
(3)实验室制取，与B装置相比，发生装置选用C装置的优点是 。
27.(10分)化学实验是学习化学的重要活动。
活动一：研究气体的制取和性质
(1)用装置制A制取3.2g氧气需要过氧化氢的质量为_______。
(2)装置B和C具有“随开随用，随关随停”的优点，该装置对反应物中固体药品的要求是_______；B和C中处于暂停产生气体状态的是_______(选填“B”或“C”)。若选择D装置收集二氧化碳，气体应从_______(填“a”或“b”)口进入。
(3)向装置E中的广口瓶中加入适量稀盐酸，关闭活塞振荡，观察到产生大量气泡，碳酸钙粉末全部溶解，气球变大。然后再将足量的氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞振荡，观察到的现象是 。
活动二：研究金属的活动性和回收金属
小组设计下图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照下图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。
(4)试管B中发生的反应方程式为 。
(5)图1中的方案，能否达到实验目的？请说明理由，若不能达到实验目的，请完善实验方案。
(6)分析图2的处理流程：滤液里一定含有的溶质是______________，加入铁粉的质量_______(选填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)所得滤渣的质量。
四、计算题(共5分)
28.(5分)黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄锅的组成，某同学进行了如下实验，请计算：
(1)生成氢气的质量是_________g。
(2)所用黄铜粉中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
答案以及解析
1.答案：D
解析：铝属于金属材料，可回收再利用，故应投入可回收物中;故选:D。
2.答案：D
解析：A、活性炭作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。B、铜丝作导线，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。D、氮气作保护气，是利用氮气的化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。故选：D。
3.答案：A
解析：A、省油灯中的可燃物是油和灯芯两种物质，A错误；
B、灯油不完全燃烧有黑烟生成，B正确；
C、燃烧过程有氧气参加反应，属于氧化反应，C正确；
D、水分子发生运动，水的体积才会减少，D正确。
故选A
4.答案：D
解析：A、由图可知，原子序数等于原子的质子数，故钼的原子序数为42，A正确；B、由图可知，钼的元素符号是Mo，属于金属元素，B正确；C、由图可知，钼的相对原子质量为95.96，C正确；D、是钼原子失去2个电子后形成的，故的电子数为40，D错误。故选D。
5.答案：A
解析：A、氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，其化学式为Ne，故A正确；B、书写化学式时，金属元素在前，非金属元素在后，且化学式符号书写时，第一个字母大写，第二个字母小写，KCl氯化钾的化学式，氯酸钾是由钾离子与氯酸根构成的，其化学式为，故B错误；C、单质中各元素的化合价之和为0，氧气中氧元素的化合价为0价，故C错误；D、硫元素的原子序数为16，则硫原子的质子数和核外电子数为16，核外电子由内到外的排布为2、8、6，最外层电子数大于4，易得两个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，则的结构示意图为，故D错误。故选：A。
6.答案：B
解析：A、根据反应的化学方程式可知，该反应为一氧化氮和氧气在常温常压下反应生成二氧化氮，故A不符合题意；B、根据质量守恒定律，参加反应的的质量与参加反应的的质量之和等于生成的的质量，故B符合题意；C、根据反应的化学方程式可知，参加反应的和的分子个数比为2:1，故C不符合题意；D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D不符合题意。故选B。
7.答案：B
解析：A（×）甲烷（）在空气中燃烧生成二氧化碳（）和水（），没有产生具有刺激性气味的气体。B（√）与NaOH反应生成沉淀（蓝色）和。
C（×）浓硫酸没有挥发性，瓶口不会产生大量白雾；浓盐酸具有很强的挥发性，瓶口会产生大量白雾（小液滴）。D（×）肥皂水遇软水不会产生大量浮渣，遇硬水产生大量浮渣。
8.答案：D
解析：A、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，故错误；B、牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，故错误；C、果粒橙中有不溶的果肉成分，不均一、不稳定，不属于溶液，故错误；D、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；故选D。
9.答案：D
解析：A、溶液是碱溶液，显碱性，使酚酞溶液变红。所以向溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色。A正确；B、据溶液pH的变化图像可知，a点溶液的pH＞7，显碱性，说明部分氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，所以a点溶液为氢氧化钠和氯化钠混合溶液。即a点溶质为和。B正确；C、据溶液pH的变化图像可知，a点溶液的pH＞7，b点溶液的pH=7，a点到b点的变化是溶液的pH减小，即a点到b点的变化说明和可以发生反应。C正确；D、据溶液pH的变化图像可知，到b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠溶液与盐酸正好完全反应生成氯化钠和水；c点溶液的pH＜7，说明盐酸过量，不再生成氯化钠，所以c点溶液中的质量与b点时溶液中的质量相等。D错误。综上所述：选择D。
10.答案：A
解析：A、浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，吸收溶剂，故浓硫酸和浓盐酸露置在空气中，溶质质量分数都会变小，说法正确；B、能使紫色石蕊试液变红色的物质一定显酸性，不一定是酸，例如硫酸铜溶液，说法错误；C、氢氧化钠易溶于水，说法错误；D、用湿润的pH试纸测某酸性溶液的pH酸或者碱溶液的pH时，溶液的酸性或碱性均会变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小，说法错误。故选A。
11.答案：D
解析：A.适量使用化肥可以提高农作物产量，但不能大量使用，以免造成环境污染，选项说法错误；B.铵态氮肥能与熟石灰反应时放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥与熟石灰不能混合使用，选项说法错误；C.农药对于防止病虫害、提高农作物的产量作用很大，不能杜绝使用，选项说法错误；D.二氧化碳是植物光合作用的原料，所以适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用，选项说法正确。故选：D。
12.答案：C
解析：用于制造人造卫星天线的合金属于金属材料。
13.答案：C
解析：
A 配料中的糖类物质不是只有白砂糖，小麦粉中含有淀粉，淀粉属于糖类，A错误
B 鸡蛋中富含蛋白质，奶油中富含油脂，B错误
C 配料中缺乏维生素类营养物质，C正确
D 饼干存放于阴凉干燥处是为了防止饼干吸水变潮，D错误
14.答案：D
解析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项实验操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项实验操作正确。D、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。故选：D。
15.答案：D
解析：A、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸具有可燃性，是可燃物，故A说法正确；B、装在竹筒内的可燃物本身在与少量氧气进行缓慢燃烧，发生的是氧化反应，属于缓慢氧化，故B说法正确；C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C说法正确；D、打开盖子，吹一吹，提供了足够的氧气，使可燃物剧烈燃烧，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故D说法不正确；故选：D。
16.答案：C
解析：A、由分析可知，丙可能为该反应的催化剂，说法正确;
B、由分析可知，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变1”的特征，属于化合反应，说法正确;
C、由分析可知，反应中消耗甲和乙的质量比为17:21，说法错误;
D、由分析可知，甲和乙反应生成丁，则丁一定是化合物，说法正确。故选:C。
17.答案：B
解析：A、根据微观示意图可知，反应过程是：氢分子和氧分子先吸附在催化剂表面，然后分子发生分裂，再重新组合，最后脱离催化剂表面，所以反应顺序为④→③→①→②，故说法正确；B、根据微观示意图可知，在整个反应过程中首先破坏的是氢分子，故说法错误；C、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，故说法正确；D、由分析可知，该过程的总反应方程式：，故说法正确。故选B。
18.答案：D
解析：A.℃时,碳酸钠的溶解度是20g,即100g水中最多溶20g碳酸钠,则120g的饱和溶液中含溶质20g,选项错误;
B.由图可知℃时,的溶解度大于的溶解度,选项错误;
C.氯化铵的溶解度随温度升高而增大,故氯化铵的饱和溶液降温,一定会有晶体析出,没有指明溶液饱和，所以无法确定是否有晶体析出,选项错误;
D.℃时,碳酸钠和氯化铵的溶解度相等,则和的饱和溶液中溶质质量分数相等,选项正确;故选D
19.答案：C
解析：A、将气体通入硝酸银溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，可检验二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项实验设计正确。B、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，取样，分别加热，生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠，可以鉴别，故选项实验设计正确。C、氯化钙能与适量碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验设计错误。D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的少量泥沙，故选项实验设计正确。故选：C。
20.答案：B
解析：A、由图乙可知，反应过程中装置内压强均先增大，后减小，减小的原因是温度恢复至常温，根据压强变化推测两个反应都有热量放出，故选项说法正确；B、曲线①的压强上升比曲线②高，但冷却至室温后，最终压强相等，说明①②产生H2总量相等，故选项说法错误；C、镁比锌活泼，镁与稀盐酸反应的速率较快，相同时间内产生氢气体积较大，装置内气压较大，则曲线①为与稀盐酸反应的压强变化曲线，曲线②是与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法正确；D、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，由B分析可知，最终产生氢气的质量相等，则消耗金属锌的质量大于镁，则反应结束后一定有剩余，故选项说法正确；故选：B。
21.答案：（1）维生素；A
（2）
（3）微量
（4）C
（5）A
解析：(1)人体必需的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐。米饭富含糖类，清蒸排骨富含蛋白质与无机盐，咸味花生米富含蛋白质和无机盐，红烧鱼富含油脂、蛋白质和无机盐，为补充该营养素，建议增加富含维生素的食物。
A.凉拌黄瓜富含维生素；
B.可乐鸡翅富含蛋白质；
C.酱牛肉富含蛋白质；
D.炒鸡蛋富含油脂和蛋白质；
故答案为：维生素；A；
(2)天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：；故答案为：；
(3)使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的微量元素；
故答案为：微量；
(4)次氯酸钠()是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；
故答案为：C；
(5)A.室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，说法错误；B.炒菜油锅内着火，立即盖上锅盖灭火，通过隔绝氧气来灭火，说法正确；
C.在加油站、加气站的空间内弥漫着可燃性气体，使用手机可能引发燃烧、爆炸，说法正确；
D.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，以防烟尘和有害气体进入呼吸道造成窒息，说法正确。故答案为：A
22.答案：(1)用磁铁吸引或加稀盐酸，观察溶液颜色（合理即可）
(2)
(3)A
(4)隔绝氧气（空气）和水
解析：（1）铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，而铝不能被磁铁吸引，所以可以利用磁铁来区分铝片和铁片；另外，铁与稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，铝与稀盐酸反应生成无色的氯化铝溶液，也可用于区分铝片和铁片。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁（），氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
（3）A、铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和红色的铜，能在铁片上蚀刻出红色图案，该选项正确；
B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，银是银白色金属，不能得到红色图案，该选项错误；
C、铁的金属活动性比锌弱，铁不能与硫酸锌溶液发生反应，无法蚀刻出图案，该选项错误；
故选A。
（4）铁生锈的条件是与氧气（或空气）和水同时接触，喷漆和装框可以将铁与氧气（或空气）和水隔绝，从而防止铁锈蚀。
23.答案：（1）蒸发皿
（2）①⑤②③⑥④
（3）引流；滤纸破损等
（4）不溶性
（5）偏低
解析：（1）操作④中盛液体的仪器A名称为蒸发皿。
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序是①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。
（3）操作⑥是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该实验操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等。
（4）粗盐初步提纯的实验过程中，去除的主要是不溶性杂质，如泥沙等。
（5）若操作④中未用玻璃棒搅拌（其他操作均正确），会造成局部温度过高，造成液体飞溅，得到的精盐的质量偏少，则所得精盐的产率可能会偏低。
故答案为：
（1）蒸发皿；
（2）①⑤②③⑥④；
（3）引流；滤纸破损等；
（4）不溶性；
（5）偏低。
24.答案：（1）燃烧产生热量、作生产合成气的原料；混合物
（2）（或）
（3）和（或高温尾气）
解析：（1）根据流程图可知甲烷作为进入燃烧室的混合气的主要成分，其作用是燃烧产生热量，提高炉温，同时它又是进入催化反应室的主要物质，所以它还有一个作用是作生产合成气的原料。
（3）根据流程图看出可循环使用的是高温尾气，产生的尾气进入催化反应室后产生合成气，合成气进入还原反应室后又产生高温尾气，所以可循环使用。
25.答案：（1）铁；大
（2）氧化物；
（3）①③
（4）EF
解析：（1）车架主要含有的金属元素是铁；铝合金与纯铝相比，铝合金硬度更大。
（2）属于氧化物；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可按“两边金属中间盐”“中间金属两边盐”的原则选择药品，因此①和③两组药品可行。
（4）若合金中的元素是Fe和Cu，则产生0.2g氢气需要铁5.6g，则剩余的0.4g为铜，故A正确；产生0.2g氢气需要镁2.4g，若剩余的3.6g金属为氢后金属，则所得溶液中的溶质是硫酸镁和硫酸，B正确；产生0.2g氢气需要锌6.5g或铁5.6g，当两者的混合物为6g时，可以产生0.2g氢气，故C正确；产生0.2g氢气需要铝1.8g，若剩余的4.2g金属为氢后金属，与足量的稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是硫酸铝和硫酸，故D正确；若合金中的元素是Zn和Ag，产生0.2g氢气需要锌6.5g，故E错误；产生0.2g氢气需要镁2.4g或铝1.8g，因此若两种金属的质量和为6g，生成氢气的质量一定大于0.2g，F错误。
26.答案：(1)铁架台
(2)；D
(3)可以控制反应的发生与停止
解析：（1）a为铁架台；
（2）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法活排水法收集氧气，若收集的用来做硫燃烧实验，需要在集气瓶底预留少量的水吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，最好选择D装置排水法收集氧气，方便预留少量的水；
（3）C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故与B装置相比，发生装置选用C装置的优点是可以控制反应的发生与停止。
27.答案：(1)6.8g
(2)块状（或粒状）固体；B；a
(3)气体变小，产生白色沉淀
(4)
(5)不能达到实验目的，试管A可得出在金属活动性顺序里，铁排在氢前，试管B可得出铜比银活泼，无法得出铁和铜的金属活动性顺序，补充实验方案：取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝
(6)硝酸亚铁/；＜
解析：（1）解：设需要过氧化氢的物质的量为x
x=6.8g
答：制取3.2g氧气需要过氧化氢的质量为6.8g；
（2）装置B和C为启普发生器，具有“随开随用，随关随停”的优点，该装置对反应物中固体药品的要求是块状（或粒状）固体，这样固体才能置于启普发生器的中间容器中，才能实现固液分离；
由图可知，B装置中实现了固液分离，可以暂停产生气体；
若选择D装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a口进入；
（3）向装置E中的广口瓶中加入适量稀盐酸，关闭活塞振荡，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到产生大量气泡，碳酸钙粉末全部溶解，气球变大。然后再将足量的氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞振荡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，氯化钙和反应生成的碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象是：产生白色沉淀、气体变小；
（4）试管B中发生的反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
（5）试管A中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，试管B中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，无法得出铁、铜的金属活动性顺序，故图1中的方案不能达到实验目的，要想探究铁和铜的金属活动性顺序，可补充实验，取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，可得出铁比铜活泼；
（6）金属活动性：铁＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明铁已经完全反应，铁一定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，故滤液里一定含有的溶质是：硝酸亚铁；
铁与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，铁与硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故加入铁粉的质量＜所得滤渣的质量。
28.答案：(1)0.2
(2)35%
解析：（1）铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为：93.7g+10g-103.5g=0.2g；
（2）解：设参加反应的锌的质量为x，
黄铜粉中铜的质量分数
答：黄铜粉中铜的质量分数为35%

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