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2025届中考化学预热模拟卷 【海南专用】
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24
一、选择题（本题共 14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.下列诗句或名著中事件的描述中含有化学变化是( )
A.陆虞候火烧草料场 B.千里冰封，万里雪飘
C.干冰升华 D.白玉为床，金作马
2.在“做实验”中“学化学”是化学学习的主要方法。做实验的时候，万一发生意外，下列处理方法错误的是( )
A.烫伤：立即用冷水冲洗烫伤处，并涂上烫伤膏
B.酸、碱灼伤：应先用大量冷水冲洗灼伤处
C.试剂溅入眼睛内：立即用手揉眼睛
D.实验台上起了火，迅速移开可燃物，用湿布或沙子覆盖，或使用灭火器
3.下列有关物质用途主要是利用其物理性质的是( )
A.氮气可以填充食品包装袋中作保护气
B.铜丝作导线
C.氧气用于焊接金属
D.氢气用于火箭发射的燃料
4.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸 B.测定溶液的pH
C.倾倒液体 D.加热液体
5.如图所示，U形管内a、b液面相平，挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。试剂X、Y的组合可能是( )。
A.水、硝酸铵 B.水、烧碱
C.稀硫酸、铁粉 D.稀盐酸、碳酸钙粉末
6.如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是( )
A.C、N、O的原子序数依次递增
B.碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族
C.氮原子的核外电子数为7
D.氧的相对原子质量为16.00
7.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( )
物质 a b C d
反应前质量（g） 10 10 10 2
反应后质量（g） 待测 2 21 2
A.该反应是化合反应，d可能是催化剂
B.a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C.b物质可能是单质
D.反应后a物质的质量为3g
8.推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是( )
A.阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D.堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭
9.X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X>Y>Z
B.℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液
C.℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至℃，可析出20g晶体
D.℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X
10.下列生活应用或生产活动中，涉及的化学知识错误的是( )
选项 生活应用或生产活动 化学知识
A 金刚石可用于制作钻头 金刚石硬度大
B 制作糕点过程中使用小苏打 小苏打受热分解产生气体
C 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物
D 铝制品在生活中被广泛使用 铝的化学性质不活泼，难与空气中的氧气反应
11.下列实验方案符合实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去水中的色素和异味 向水中加入明矾，吸附完全后过滤
B 检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠 取样，加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
C 鉴别氢气和一氧化碳 分别通过灼热的氧化铁，将生成的气体通入澄清石灰水
D 分离锌粉和银粉 加入足量硝酸银溶液，过滤，对滤渣进行洗涤和干燥
12.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是的饱和溶液，也是、的饱和溶液
D.气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
13.控制变量法是实验探究的重要方法。利用如图所示的实验不能实现的探究目的是( )
A.甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与空气是否有关
B.甲图中②③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C.乙可探究温度是否需要达到可燃物的着火点
D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
14.下列关于化肥与农药的说法正确的是( )
A.氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效
B.磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥、钾肥、氮肥
C.农药本身有毒性，应该禁止使用
D.硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用
二、选择题（每空2分，共26分）
15.(8分)化学丰富了人类的生活.下列物质与人类的生产、生活密切相关，请选择相应物质的序号填空：
①碳酸氢钠 ②碳酸钠 ③氢氧化钠 ④硬铝 ⑤消石灰
（1）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是_______
（2）可用于制造飞机的是_______；
（3）可用于治疗胃酸过多的是________；
（4）在农业上常用来改良酸性土壤的是________
16.(10分)化学是人类进步的阶梯，衣、食、住、行都离不开化学。
(1)衣：服装面料有棉纤维、羊毛纤维、合成纤维等。生活中可以用来区分羊毛纤维和合成纤维的方法是_________。
(2)食：市售加碘盐是在食盐中加入一定量的，以增加人体对碘元素的摄入量，预防因缺碘而引起的_________；中碘元素的化合价为_________。
(3)住：新装修的房屋往往会产生一些对人体有害的气体，可放置一些活性炭来吸收这些气体，这是利用了活性炭的_________性。
(4)行：植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能，再被加工制成生物柴油，减少了化石燃料的燃烧。生物柴油属于_________。(填“可再生”或“不可再生”)能源。
17.(8分)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：
（1）炼铁的原理是利用CO与的反应。中Fe的化合价为____________。
（2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的________（填“大”或“小”）。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施：________。
（3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的（填“强”或“弱”）。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：_________。
三、简答题（每空2分，共10分）
18.(6分)用如图装置研究的性质。
（1）将注射器中的溶液推入A中，一段时间后，打开K，观察到的现象是① ；该现象②_______（选填“能”或“不能”）证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
（2）该实验能证明和稀盐酸发生反应，结合实验现象说明理由：_______。
19.(4分)合理调控化学反应能造福人类。烧烤时将木柴架空可以使火势更旺，其中的化学原理是 。烧烤结束后，能使燃着的木柴熄灭的措施有 (写一条即可)。
四、实验题(每空2分，共14分)
20.(6分)如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______(填字母)。
(3)如用D装置收集，则气体应从导管______端通入(填“b”或“c”)。
21.(8分)实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂，化学兴趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣，进行了如下实验探究：
(1)图1实验过程中没有温度变化，则该样品中没有_______(填化学式)；
(2)样品中究竟有哪些物质呢？同学们利用该固液混合物继续进行图2实验。根据上述实验现象(图2)，同学们得出固体样品中有氢氧化钙和碳酸钙。你认为此结论______(选填“正确”或“不正确”)。其中氢氧化钙产生的原因是 (用化学方程式表示)；
(3)实验过程中细心的同学发现了这样的现象:边滴加稀盐酸边搅拌，溶液仍为红色时，固体表面没有气泡产生，但固体却减少了。针对此现象，你认为原因是 。
五、计算题(8分)
22.(8分)为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组称取一定量的氢氧化钠溶液，向其中加入足量氯化镁溶液进行实验（烧杯质量为100g），具体操作如图所示，请计算：
(1)生成沉淀的质量为 g。
(2)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A、陆虞候火烧草料场后生成了新物质，属于化学变化，选项正确；B、千里冰封，万里雪飘只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；C、干冰升华只是物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；D、白玉为床，金作马只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选A。
2.答案：D
解析：A、做实验时，如果被烫伤，应先用冷水冲洗烫伤处，再涂上烧伤膏，必要时要请医生治疗，故A处理方法正确；B、酸碱灼伤时，应先用大量水冲洗，再做其他处理，故B处理方法正确；C、若试剂不小心溅入眼睛内，应先用大量水冲洗，然后不停的眨眼睛，万不可用手揉眼睛，故C处理方法错误;D、实验台上起了火，先移开可燃物，用湿布或沙子覆盖，或使用灭火器，可使火熄灭，故D处理方法正确。故选C。
3.答案：B
解析：A、氮气可以填充食品包装袋中作保护气，利用了氮气的化学性质不活泼的性质，利用了其化学性质，故错误；B、铜丝作铜线利用了金属具有导电性，属于物理性质，故正确；C、氧气用于焊接金属，是利用了氧气能支持燃烧的性质，利用了其化学性质，故错误；D、氢气用于火箭发射的燃料，是利用了氢气具有可燃性，利用了其化学性质，故错误。故选：B。
4.答案：C
解析：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，且不能用手拿试纸，故选项实验操作错误。C、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。故选：C。
5.答案：A
解析：硝酸铵溶于水使温度降低，导致锥形瓶内压强减小，U形管内a液面高于b液面。
6.答案：B
解析：A、C、N、O的原子序数依次递增，A说法正确；B、碳、氮、氧在元素周期表中属于同一周期，B说法错误；C、在原子中，原子序数=核外电子数，故氮原子的核外电子数为7，C说法正确；D、氧的相对原子质量为16.00，D说法正确；故选：B。
7.答案：D
解析：A、a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，d的质量不变可能为催化剂，该反应是化合反应，故说法正确；B、a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，a、b两种物质中元素种类一定与C物质中元素种类相同，故说法正确；C、此题不能判断b物质的类别，因此b物质可能是单质，故说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：10g+10g+10g+2g=2g+2g+21g+x，解得x=7g。故说法错误。故选：D。
8.答案：C
解析：A、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子，故A推理错误；B、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的混合物中也只含一种元素（氧元素），故B推理错误；C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故C推理正确；D、堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，但并不是所有物质着火都可用水浇灭，如家用电器着火，不能用水来灭火，防止发生触电危险，故D推理错误；故选：C。
9.答案：D
解析：A、选项说法没有指明温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故选项说法错误。B、时，X的溶解度为30g，时，将20gX物质放入50g水中，最多能溶解15g，可得到15g+50g=65g溶液，故选项说法错误。C、时，X的溶解度为50g，时，X的溶解度为30g，时，将150gX物质的饱和溶液（含有100g水）中含有的溶质降温至，可析出20g晶体，则时，将100gX物质的饱和溶液降温至，析出的晶体质量小于20g，故选项说法错误。D、时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y=Z>X，时Y、Z饱和溶液中溶质质量分数大于X饱和溶液中溶质质量分数；将时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到时，X、Y的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变、溶质质量分数不变；Z的溶解度减小，有Z物质析出，但时Z的溶解度大于时X的溶解度，故时Z的饱和溶液中溶质质量分数大于时X的溶质质量分数，故三种溶液的溶质分数由大到小关系是Y>Z>X，故选项说法正确。故选：D。
10.答案：D
解析：A、金刚石的硬度大，可用于制作钻头，此选项说法正确；B、小苏打受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，因此糕点配料中常使用小苏打()作膨松剂，此选项说法正确；C、煮水时，若水的硬度大，易结垢，因为硬水中硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物，此选项说法正确；D、铝的化学性质活泼，与空气中的氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部铝进一步氧化，因此铝制品在空气中耐腐蚀，在生活中被广泛使用，此选项说法错误；故选：D。
11.答案：C
解析：A、明矾能使水中悬浮物沉降，不能吸附色素、异味等，该选项不正确。B、加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不正确。C、高温条件下氧化铁和氢气反应生成铁和水，和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项正确。D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，加入足量硝酸银溶液，过滤得到硝酸锌溶液，对滤渣进行洗涤和干燥，得到银，不能达到分离目的，该选项不正确。故选：C。
12.答案：C
解析：分析：在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大。
详解：A、由上分析可知，结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故A正确；B、由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值，常温下达到饱和时，质量分数一定，故B正确；C、母液是的饱和溶液，但不一定是、的饱和溶液，故C错误；D、中描述的条件有利于快速蒸发水分使得食盐晶体析出，故D正确。故选C。
13.答案：B
解析：A、②中铁钉不能与氧气接触，甲中①②对比可探究铁的锈蚀与氧气是否有关，故选项说法正确。B.甲中②③中的铁钉均不生锈，②③对比不能用于探究铁的锈蚀与水是否有关，故选项说法错误。C、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故选项说法正确。D、铜片的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，水下的白磷不能与氧气接触，不能燃烧，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故选项说法正确。故选：B。
14.答案：B
解析：铵态氨肥与碱性物质混合会产生氨气，降低肥效；磷酸二氢铵中含有P、N元素，属于复合肥，硫酸钾中含有K元素，属于钾肥，尿素中含有N元素，属于氨肥；要合理使用农药，但不能完全禁止使用；硝酸铵受潮结块后，不能用锤子砸碎，容易发生爆炸。
15.答案：（1）②
（2）④
（3）①
（4）⑤
解析：(1)碳酸钠可用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产。
(2)硬铝质轻、硬度大、抗腐蚀性强，所以用于制造飞机。
(3)碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多。
(4)消石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，常用来改良酸性土壤。
16.答案：(1)燃烧（或灼烧）
(2)甲状腺肿大；+5
(3)吸附
(4)可再生
解析：(1)羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛气味的气体，合成纤维灼烧不能产生该气体，所以生活中可以用来区分羊毛纤维和合成纤维的方法是灼烧；
(2)市售加碘盐是在食盐中加入一定量的，以增加人体对碘元素的摄入量，预防因缺碘而引起的甲状腺肿大；
(3)新装修的房屋往往会产生一些对人体有害的气体，可放置一些活性炭来吸收这些气体，这是利用了活性炭的吸附性；
(4)植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能，再被加工制成生物柴油，减少了化石燃料的燃烧。生物柴油属于可再生能源。
17.答案：（1）+3
（2）大；在铁制品表面刷漆、涂油（或保持铁制品表面干燥，合理即可）
（3）强；
解析：（1）中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得中铁元素的化合价为+3。
（2）钢是铁的合金，合金的硬度大于其组分金属，则钢的硬度比纯铁大。铁生锈是铁与水和氧气共同作用造成的，则隔绝氧气或水能达到防锈的目的。
18.答案：（1）C烧杯内的液体被倒吸D中，D内溶液颜色变浅或消失；不能
（2）C进入D内，D内酚酞变为无色，说明氢氧化钠被反应没了
解析：(1)将注射器中的溶液推入A中，一段时间后，打开K，观察到C中的液体进入B中；该现象不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，是因为二氧化碳能够溶于水，也能够出现相同的实验现象。
故答案为：C中的液体进入B中；不能。
(2)该实验能证明和稀盐酸发生反应，是因为B中红色液体变成无色，说明氢氧化钠消失，进一步说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
故答案为：B中红色液体变成无色，说明氢氧化钠消失，进一步说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
19.答案：增大燃料与氧气的接触面积;用沙土盖灭。
解析：烧烤时将木柴架空可以使火势更旺，其中的化学原理是增大燃料与氧气的接触面积；烧烤结束后，能使燃着的木柴熄灭的措施有用沙土盖灭或用水浇灭等；故填：用沙土盖灭。
20.答案：（1）长颈漏斗
（2）C
（3）c
解析：(1)长颈漏斗方便加液体试剂，故答案为：长颈漏斗；
(2)实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应发生或停止，发生装置应选用C；故答案为：C；
(3)如用D装置收集，则气体应从导管c进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：C。
21.答案：(1)
(2)正确；
(3)随着反应的进行，固体中的氢氧化钙与盐酸继续在溶液中反应，而未与碳酸钙反应
解析：(1)若存在氧化钙，则氧化钙溶于水会放出大量的热，温度会升高，此时没有明显变化，说明固体不存在氧化钙；
故答案为：。
(2)加入酚酞后，溶液变红，说明含有氢氧化钙，而加入足量盐酸，产生气泡，说明含有碳酸钙，因此结论正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为，故答案为：正确；。
(3)由于存在氢氧化钙，盐酸加入先与氢氧化钙反应，盐酸为逐滴加入，所以盐酸被全部消耗，氢氧化钙若有剩余还是显碱性，所以还是溶液为红色，也不会与碳酸钙反应生成二氧化碳，看不到气泡，氢氧化钙反应则会造成固体减少；
故答案为：随着反应的进行，固体中的氢氧化钙与盐酸继续在溶液中反应，而未与碳酸钙反应。
22.答案：(1)5.8g
(2)解：设该100g氢氧化钠溶液的溶质质量为x
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
解析：(1)生成沉淀的质量=200g+50g-244.2g=5.8g

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