资源简介

2025届中考化学预热模拟卷 【湖南专用】
（试卷满分：100分 考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.2025年央视总台春晚开场视觉秀《迎福》中，身着一袭长裙的“蝴蝶仙子”李子柒惊艳亮相。随着植物染料倾泻而下，围绕着她的五彩斑斓的蝴蝶如梦如幻。植物染技艺是非物质文化遗产之一，下列制作工序中，发生化学变化的是( )
A.纺线 B.织布 C.染色 D.刺绣
2.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是( )
A.将废电池深埋土壤，防止重金属离子对环境的污染
B.向蓝藻较多的巢湖水域中投入花白鲢鱼苗以改善水质
C.禁止使用化石燃料，有利于降低空气中的含量
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
3.下列物质的主要成分不属于盐的是( )。
A.洗涤用的纯碱 B.用于治疗胃酸过多的小苏打
C.作建筑材料的大理石 D.建筑用的熟石灰
4.在实验室选用高锰酸钾制取氧气的实验中，下列装置和操作不正确的是( )
A.检查装置气密性 B.取用高锰酸钾固体
C.加热高锰酸钾 D.收集
5.小明同学依据描述书写了一些化学符号：
①两个氮分子：；
②粒子结构示意图表示的粒子：S；
③两个铁离子：；
④相对分子质量最小的氧化物：
其中正确的是( )
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
6.根据下表中的信息，推断出的元素一定合理的是( )
选项 元素信息 元素名称
A 常见的金属元素，人体缺乏该元素会导致贫血 铁
B 存在于人体骨骼中，缺乏该元素会导致骨质疏松 钠
C 这种元素在空气中含量第一 氧
D 这种元素在地壳中含量第一 硅
7.空气是人类重要的自然资源，下列有关空气的说法正确的是( )
A.洁净的空气是纯净物
B.空气中氮气的质量分数为78%
C.空气是由空气分子构成的
D.空气是工业制取氧气的廉价易得的原料
8.为了防止水污染，下列各项措施可以采用的是( )。
①严格禁止水产养殖
②对水源地和自然保护区的水体进行严格保护
③严格监管化肥和农药的使用
④不随意弃置废旧电池
A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.①②③
9.下表对客观事实的微观解释中，错误的是( )
现象或事实 解释
A 6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中 加压时，分子的体积变小
B. 盛夏，大明湖畔，荷香四溢 分子总在不断地运动
C 在通电条件下，水可分解为氧气和氢气 化学反应中，分子是可分的
D NaOH溶液、KOH溶液的化学性质相似 碱溶液中都含有
10.《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为：。下列有关说法正确的是( )
A.属于氧化物 B.该反应属于置换反应
C.根据质量守恒定律可知x为2 D.中碳元素为+1价
11.如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是( )
A.该灯使用的青铜是一种金属材料
B.产生烟尘的可能原因是灯油不完全燃烧
C.转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D.水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
12.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
B.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C.用于消毒的碘酒是碘的水溶液
D.溶液都是均一、稳定的
13.下列对实验现象的描述不正确的是( )
A.向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B.向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C.灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味
D.红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
14.兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能，用溶质质量分数约为0.4%的盐酸模拟胃酸进行实验。在其他条件相同的情况下，按说明书上的使用剂量，分别取两种药片研成粉末，向其中同时逐滴滴加稀盐酸，实验过程中的pH数据如图。下列说法不正确的是( )
A.药效较快的是碳酸氢钠片
B.药效持续时间较长的是氢氧化铝片
C.服用碳酸氢钠片时可能引起胀气
D.两种药品服用时发生的都是中和反应
15.下列化肥属于含磷复合肥料的是( )
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分）
16.(4分)化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）地壳中前两位元素形成化合物是______。
（2）铝制品在空气中形成的致密的薄膜是______。
17.(6分)如图为硝酸钾的溶解度曲线。
（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)。
（2）30℃时，40g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）60℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为_______g。
18.(8分)某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验:①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图Ⅰ):②将图1装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
（1）白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）图Ⅱ中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_________。
（4）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要另一条件是_________。
19.(6分)阅读下列科普短文
近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。
随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。
依据文章内容回答下列问题：
（1）下列属于复合材料的是________。(填选项)
A.棉花 B.玻璃钢 C.钛合金 D.塑料
（2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是_______。
（3）下列说法错误的是_____(填选项)。
A.石墨烯属于化合物
B.复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高
C.在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同
D.石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域
20.(6分)二氧化碳合成葡萄糖和脂肪酸,为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成过程如下所示:
（1）和化学性质不同的根本原因是 。
（2）过程Ⅱ的微观示意图如图所示:
①D已知X是一种单质,则X的化学式为_________。
②该反应不是分解反应的原因是 。
实验与探究题（本题共2小题，每空2分，共20分）
21.(8分)兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：
①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的，此时用仪器测得含量为/L，用气球密封试管口。
②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。
③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图11。恢复至与①相同的条件测得含量为0.2/L。
④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。
（1）操作②中实验现象说明__________（选填“能”或“不能”）与CuO反应。
（2）操作③中含量减小的原因是 。
（3）操作④中的化学反应方程式为 。
（4）实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是 。
22.(12分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动，某同学向盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中滴加稀硫酸，没有观察到现象。他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究反应后溶液的酸碱性
【实验原理】小烧杯中发生反应的化学方程式为 。
【猜想】猜想一：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想二：氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想三：氢氧化钠完全反应，稀硫酸过量，溶液呈酸性。
【实验过程】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后溶液于试管中，滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡 溶液变________色 溶液呈碱性
溶液不变色 溶液呈________。
【分析思考】
（1）若溶液呈碱性，向试管中逐滴加入溶液，将产生红褐色沉淀。
（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学选用了老师提供的pH试纸、溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 方案一：测溶液pH 方案二：滴加溶液 方案三：滴加溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 ________ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有 溶液中有 溶液中有
【得出结论】通过探究确定猜想三正确。
【评价反思】老师对该同学能用多种方法进行探究得出正确结论给予肯定，同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思，同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是 。
②实验方案中也有一个是错误的，请说明错误的原因： 。
计算题（共5分）
23.(5分)医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌，玲玲同学取48g某医用过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后加入2.0g二氧化锰，每隔一分钟观察并记录一次锥形瓶及物质的质量（见下表），直到实验结束。
时间/分钟 0 1 2 3 4 5
锥形瓶及物质质量/g 80.0 79.3 78.9 78.6 78.4 78.4
（1）由表格数据可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是__________。
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量是多少 （写出计算过程）
答案以及解析
1.答案：C
解析：有新物质生成的变化叫化学变化;没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是:有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是:是否有新物质生成。
2.答案：B
解析：A、使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，所以正确；B、食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质有害，所以错误；C、碳酸钠与酸反应能生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软，所以正确；D、白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，所以正确。故选:B。
3.答案：D
解析：纯碱（碳酸钠）是由钠离子和碳酸根离子构成的盐；小苏打（碳酸氢钠）是由钠离子和碳酸氢根离子构成的盐；大理石（碳酸钙）是由碳酸根离子和钙离子构成的盐；熟石灰是氢氧化钙，属于碱。
4.答案：C
解析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故A不符合题意；B、取用高锰酸钾等粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后慢慢竖起，故B不符合题意；C、加热高锰酸钾制取氧气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管口应塞一团棉花，防止粉末状物质进入导管，故C符合题意；D、由于氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部，故D不符合题意；故选C。
5.答案：D
解析：①化学式前的数字表示分子个数，则表示2个氮分子，说法正确；②由结构示意图可知，该粒子的质子数为16，则对应的元素为硫元素，又由于该粒子为带2个单位负电荷的阴离子，则符号为，说法错误；③1个铁离子带3个单位正电荷，则两个铁离子的符号为，说法错误；④相对分子质量最小的氧化物为水，化学式为，说法正确。则说法正确的有①④，故选D。
6.答案：A
解析：钙元素存在于人体骨骼中，缺乏钙元素会导致骨质疏松；空气中含量第一的元素是氨元素；地壳中含量第一的元素是氧元素。
7.答案：D
解析：空气是由多种气体组成的混合物，不是纯净物，因此A和C错误。空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，所以B错误。空气是工业制取氧气的廉价易得的原料，因此D正确。
8.答案：C
解析：合理进行水产养殖不会造成水污染。
9.答案：A
解析：A、6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压时，分子间的间隔变小，而分子的体积不变，故A解释错误；B、荷香四溢，是因为分子总在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故B解释正确；C、在通电条件下，水可分解为氧气和氢气，即水分子分裂成氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明在化学反应中，分子是可分的，故C解释正确；D、NaOH溶液、KOH溶液的化学性质相似，是因为碱溶液中都含有OH-，故D解释正确；故选：A。
10.答案：B
解析：A、是由锌、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。C、由质量守恒定律可知，化学反应前后碳原子的数目不变，则x=3，故选项说法错误。D、中氧元素显-2价，则其中碳元素的化合价为+2价，故选项说法错误。故选：B。
11.答案：D
解析：本题考查材料分类、灭火方法、物质的性质等。金属材料包括纯金属和合金，青铜是合金,属于金属材料，A项正确；灯油含有碳元素，其不完全燃烧会产生炭粒等烟尘，B项正确；一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳，D项错误。
12.答案：D
解析：A、水能溶解很多物质，不能溶解所有物质，是一种常用的溶剂，故选项说法错误。B、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，这些物质的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。C、用于消毒的碘酒是碘的酒精溶液，故选项说法错误。D、溶液具有均一性和稳定性，因此溶液都是均一、稳定的，故选项说法正确。故选：D。
13.答案：A
解析：A、向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故选项说法错误；B、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到生成蓝色沉淀，故选项说法正确；C、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味，故选项说法正确；D、红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选：A。
14.答案：D
解析：提示:胃酸中分别加入两种药剂,刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，故能快速降低酸性；加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，故药效持续时间更长；胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故会引起胃胀，而氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，故不会造成胃胀；中和反应是指碱与酸作用生成盐和水的反应，碳酸氢钠属于盐类物质，与盐酸的反应不属于中和反应。
15.答案：C
解析：A、中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但不含磷元素，不是含磷复合肥料，故选项错误。C、中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，且含有磷元素，是含磷复合肥料，故选项正确。D、中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选C。
16.答案：(1)
(2)
解析：（1）地壳中元素符号由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，在化合物中，氧元素化合价为-2价、硅元素化合价为+4价，则前两位元素形成化合物是。
（2）铝在空气中能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝中，铝元素化合价为+3价、氧元素化合价为-2价，则化学式为。
17.答案：(1)增大
(2)饱和
(3)170
解析：（1）根据图示可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（2）根据图示可知，30℃时，100g的水中能溶解45.8g的硝酸钾，50g的水中能溶解22.9g的硝酸钾，40g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液；
（3）60℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为：。
18.答案：（1）
（2）增大
（3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（4）燃烧需要空气（或氧气）
解析：(1)白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
(2)②中白磷剧烈燃烧时，气体膨胀，气压增大，试管内气体压强大于大气压；
(3)①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一温度需要达到可燃物的着火点；
(4)图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，说明试管内氧气已经消耗完；打开弹簧夹通入空气，即补充了氧气，白磷又复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是氧气；
19.答案：(1)B
(2)玻璃纤维
(3)AB
解析：(1)A.棉花属于天然有机高分子材料中的天然纤维，故A错误；B.玻璃钢是在塑料中嵌入玻璃纤维制成的玻璃纤维增强塑料，玻璃钢属于复合材料，故B正确；C.钛合金属于无机材料中的金属材料，故C错误；D.塑料属于合成有机高分子材料，故D错误。故选：B。
(2)由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是玻璃纤维。故填：玻璃纤维。
(3)A.石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是由同种元素组成的纯净物，石墨烯属于单质，故A错误；
B.由图2可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低，故B错误；
C.石墨、石墨烯都是由碳元素组成的单质，在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物都是二氧化碳，故C正确；
D.由短文可知，石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域，故D正确。
故选：AB。
20.答案：（1）构成的分子不同
（2）①
②反应物是两种或反应物不是一种
解析：(1)一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同；
(2)①由图示和质量守恒定律可知，反应物中有：2个碳原子、4个氧原子、4个氢原子，生成物中有：2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子，则X中有2个氧原子，已知X是一种单质，则X的化学式为；
②根据反应的微观示意图可知，此反应的反应物有两种物质，不符合一变多的特点，不属于分解反应。
21.答案：（1）不能
（2）二氧化碳与焦炭发生反应
（3）
（4）防止一氧化碳污染环境
解析：（1）②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，故操作②中实验现象说明不能与CuO反应。
（2）操作③中含量减少的原因是二氧化碳与焦炭发生反应生成一氧化碳。
（3）操作④中的化学反应为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）实验结束后，装置中可能存在一氧化碳，一氧化碳有剧毒，故一般将装置内的气体灼烧处理，目的是防止一氧化碳污染环境。
22.答案：【实验原理】
【实验过程】红；中性或者酸性
【分析思考】有气泡产生
【评价反思】①方案一中pH试纸直接伸入待测液中
②实验方案中也有一个是错误的即滴加氯化钡溶液产生沉淀说明溶液中含有硫酸，因为氯化钡还能和生成的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此无法判断是否含有硫酸。
解析：【实验原理】烧杯中的化学方程式为氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水，故填：；
【实验过程】加入酚酞后，如果溶液变红，则说明溶液呈碱性，如果溶液不变色，则溶液呈酸性或者中性，故填：红，酸性或者中性；
【分析思考】方案二，加入碳酸钠溶液后，如果溶液里面含有硫酸，那么硫酸会和碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，能发现溶液中产生了大量的气泡，故填有气泡生成；
【评价反思】①实验中操作错误是：根据测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，不能直接伸到待测液中，会污染待测液，故填：方案一中pH试纸直接伸入待测液中；
②实验方案中也有一个是错误的即滴加氯化钡溶液产生沉淀说明溶液中含有硫酸，因为氯化钡还能和生成的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故无法判断。
23.答案：（1）过氧化氢溶液的浓度随着反应的进行而减小
（2）3.4g
解析：（1）随着反应的进行，反应速率逐渐减小，可能是过氧化氢溶液的浓度随着反应的进行而减小引起的。
（2）解：设过氧化氢的质量为x。
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。

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