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长铁一中2025年上学期期中考试高二年级
化学科试题
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
2.对反应来说，下列反应速率最慢的是
A． B．
C． D．v（A）= 0.2mol/(L.S)
3.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥
4.下列有关研究有机物的方法和结论中，不正确的是
A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B．分离正已烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法
C．某烃类物质的相对分子质量为44，则该物质一定为丙烷
D．可用分液的方法分离乙酸和乙醇
5.下列关于甲烷、乙烯、聚乙烯的描述中错误的是
A．甲烷、乙烯都能使溴水褪色，且褪色原理相同
B．甲烷、聚乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烯通过加聚反应得到聚乙烯
D．甲烷、乙烯、聚乙烯都属于烃类
6.有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③(CH3)2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是
A．沸点高低：②>③>①>⑤>④ B．③的一溴代物有6种
C．①③④⑤互为同系物 D．②可由3种C6H12的烯烃与加成而得到
7.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
现象
i．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ii．试管内液面上升 iii．试管壁出现油状液滴
下列说法不正确的是
A．饱和溶液可以减少氯气的溶解
B．的二氯代物有两种结构
C．产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关
D．若用铅箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化
8.对如图物质命名正确的是
A．4，5-二甲基-2-乙基己烷
B．2，3-二甲基-5-乙基己烷
C．3，5，6-三甲基庚烷
D．2，3，5-三甲基庚烷
9.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是

A．含有两种官能团
B．含有脂环的有机化合物
C．是一种芳香族化合物
D．含有酯基
10.化学用语是学习化学的基本工具，下列有关化学用语的表述正确的是
A．的电子式：
B．分子的空间构型为直线形
C．基态C原子的轨道表示式：
D．中子数为10的氟原子符号：
11.X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是
A．W单质可以与水反应生成气体
B．Z、W所在周期内，Z、W元素第一电离能大小相邻
C．X与Y组成的化合物沸点可能比水的高
D．X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧
12.工业上可采用湿法技术从废印刷电路板(主要成分为Cu)中回收铜，其流程简图如下：
下列说法错误的是
A．“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
B．“溶浸”过程中发生的主要离子反应为：Cu+ H2O2+4NH3·H2O= Cu(NH3)+2OH-+ 4H2O
C．NH4Cl溶液可用NaCl溶液代替
D．NH4Cl的晶胞见图，NH4Cl晶体中与1个氯离子最近的NH有8个
13.铁氰化钾｛｝俗称赤血盐，遇发生反应：，生成深蓝色沉淀，常用于检验；下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．Fe元素位于周期表的第ⅦB族
B．基态外围电子排布式为
C．赤血盐中提供空轨道形成配位键的是
D．若赤血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为
14.下列有关物质结构与性质说法错误的是
A．离子的空间结构是平面正方形
B．是非极性分子
C．手性分子一定含有手性碳原子
D．中S原子采取杂化
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(16分)I．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：确定M的实验式和分子式。
(1)利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生和。
①M实验式为 。
②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为 。
步骤二：确定M的结构简式。
(2)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。
①M的结构简式为 。
II．狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：，狄尔斯 阿尔德反应属于 (填反应类型)；有机物A的结构简式为
若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个高度对称的结构，存在顺反异构体，写出这种烯烃的顺式异构体的结构简式： 。
Ⅲ.工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3 丁二烯，生产流程如下：
X的结构简式为 ；
Ⅳ.物质中官能团的名称是 。写出在浓硫酸加热条件下与乙醇反应的化学方程式： 。
16.（12分）第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为 ，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于 区。
(2)硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为 。
(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。基态镓原子(31Ga)的核外有 个未成对电子。砷的电负性比镓 (填“大”或“小”)。
17.（14分）(1)根据要求，回答下列问题：已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）＋2O2（g）═2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－870.3kJ/mol
②C（s）＋O2（g）═CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol
③H2（g）＋O2（g）═H2O（l） ΔH3＝－285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式 。
(2)时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。
序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
溶液 溶液 溶液 溶液 溶液
10.3 8.4 7 5
①溶液I显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
②溶液Ⅲ中， (填“>”“<”或“=”)。
③溶液Ⅳ中，由水电离产生的 。
(3)几种离子开始沉淀时的如下表所示。
离子
7.6 4.4 10.4
①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液， (填离子符号)最先沉淀， (填 “>”“<”或“=”)。
②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为 (已知；)。
18.（16分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为 ，装置E的作用是 。
(2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。
(3)实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号 实验现象 实验结论
I C装置中黑色CuO固体全部变红 NH3具有 性(填氧化或还原)
Ⅱ D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了
Ⅲ F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了
(4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式为 ，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。
A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2
长铁一中2025年上学期期中考试高二年级
化学科答案
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.D 7.B 8.D 9.A 10.A 11.B 12.C 13.C 14.C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.
加成反应
羧基、醛基
16. 1s22s22p63s23p63d54s1 /[Ar]3d54s1 d 4s24p4 哑铃 1 大
17.（1） 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) = -488.3kJ/mol
（2）
（3） 6
（1） 防止F中水蒸气进入D
②③④
还原
（4） AB

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