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课时1　盐类水解的原理
1. 理解盐类水解的实质、过程、一般规律。
2. 能正确书写盐类水解的离子方程式。
3. 掌握盐溶液呈酸性或碱性的规律。
4. 了解盐类水解对水电离的影响。
1. 阅读教材，讨论明矾净水原理和纯碱去油污原理。
2. Na2CO3、NaHCO3都是盐，为什么其水溶液均显碱性？
3. 分析下列盐溶液的组成，通过实验方法测定溶液的酸碱性，填写下表。
盐 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 碳酸氢钠 醋酸钠 氯化铵 硫酸铵 氯化铝
盐的类型
盐溶液的 酸碱性
结合盐的类型和实验测得的结果，你能得出什么结论？
1. 从微观分析上述盐溶于水后，溶液的酸碱性取决于溶液中哪些微粒浓度的变化？
2. 探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
(1) NaCl溶于水为什么溶液显中性？
(2) NH4Cl溶于水为什么溶液显酸性？
(3) CH3COONa溶于水为什么溶液显碱性？
盐溶于水后，盐电离出来的阴离子或阳离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质，促进水的电离平衡向着水电离的方向移动，最终使盐溶液呈碱性或酸性。
1. 什么叫盐类的水解？
2. 水解方程式的书写方法。
盐的水解是可逆的过程，可以用水解方程式表示，例如，醋酸钠的水解反应可用如下化学方程式表示：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH，或用如下离子方程式表示：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
多元弱酸的酸根水解是分步进行的。例如，碳酸钠的水解反应分两步进行，各步反应的离子方程式可表示如下：CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。其中，第一步水解的程度要远大于第二步水解的程度。
多数情况下，盐类水解程度较小。所以盐类水解的离子方程式一般应用“ ”连接，水解生成的弱电解质的量较少，即不生成气体或沉淀，不标“↑”或“↓”。
(1) 推测硝酸铵溶液的酸碱性，说出你的理由，并写出硝酸铵发生水解反应的化学方程式和离子方程式。
(2) 实验测得碳酸氢钠溶液显碱性，从电离和水解两方面分析碳酸氢钠溶液显碱性的原因。
3. 讨论小结，盐类水解的实质是什么？水解需要什么条件？
1. NH与CO、HCO、SO、HSO、S2-、HS－、CH3COO－等组成的盐虽然相互促进水解，但水解程度较小，仍属于部分水解，书写时仍用“ ”表示。写出NH与CH3COO－在同一溶液中的水解方程式。
小结：由于NH与CO、HCO、SO、HSO、S2-、HS－、CH3COO－等在同一溶液中的水解仍属于微弱水解，故以上离子组合在溶液中均属于“能大量共存”。
2. Al3+与CO、HCO、SO、HSO、S2-、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3+与CO、HCO、[Al(OH)4]－；NH与[Al(OH)4]－等组成的盐相互促进水解的程度非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。写出Al3+和HCO在同一溶液中的水解方程式。
小结：由于Al3+与CO、HCO、SO、HSO、S2-、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3+与CO、HCO、[Al(OH)4]－；NH与[Al(OH)4]－等在同一溶液中的水解属于强烈相互促进水解，故以上离子组合在溶液中均属于“不能大量共存”(注意：Fe3+与SO、HSO、S2-、HS－离子组合也不能大量共存，但是其不能大量共存的原因是能发生氧化还原反应而不是强烈相互促进水解)。
1. [人教版教材习题]下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是(　　)
A. Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液
C. CH3COOH溶液 D. NH4Cl溶液
2. 下列方程式书写正确的是(　　)
A. HCO的水解方程式：HCO＋H2O H2CO3＋OH－
B. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO
C. CO的水解方程式：CO＋2H2O H2CO3＋2OH－
D. NH的水解方程式：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋
3. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)
A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZ
C. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX
4. pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者的大小关系是(　　)
A. 大于 B. 小于　　 C. 等于 D. 无法确定
5. 下列有关盐类水解的说法错误的是(　　)
A. 盐类的水解过程破坏了水的电离平衡
B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C. 盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性
D. Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO)的2倍
6. 纯碱和小苏打是食品制作中的添加剂。两者的溶液都显碱性。25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
A. 均存在电离平衡和水解平衡
B. 存在的粒子种类相同
C. NaHCO3溶液中的c(OH－)大于Na2CO3溶液中的c(OH－)
D. Na2CO3溶液中水的电离程度更大
7. 物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　)
A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S
8. 物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　)
①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4
A. ④③②① B. ①②③④ C. ③②④① D. ③④②①
9. 用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol/L。在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则下列判断均不正确的一组是(　　)
选项 A B C D
碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH酸性 HC>HD HC>HD HC10. 写出下列水解反应的离子方程式。
(1) 胆矾：_________________________________________________________。
(2) NaClO：________________________________________________________。
(3) 小苏打：_______________________________________________________。
(4) NH4HS：________________________________________________________。
(5) CH3COONa：____________________________________________________。
(6) NH4Cl：________________________________________________________。
(7) AlCl3溶液呈酸性：_______________________________________________。
(8) 实验室制备Fe(OH)3胶体：________________________________________。
课时1　盐类水解的原理
【活动方案】
活动一：
1. 明矾溶于水后能产生具有吸附作用的氢氧化铝胶体，故常被用作净水剂。纯碱的水溶液具有较强的碱性，故常用于洗涤油污物品。
2. 碳酸钠、碳酸氢钠都是弱酸强碱盐，水溶液显碱性。
3.
强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐
中性 碱性 酸性
结论：强酸强碱盐的水溶液显中性，弱酸强碱盐的水溶液显碱性，强酸弱碱盐的水溶液显酸性。
活动二：
1. 弱酸或弱碱形成的盐溶于水后，弱酸的酸根阴离子或弱碱的金属阳离子(或铵根离子)会与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，导致溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小发生改变，使溶液呈酸性或碱性。
2. (1) 氯化钠溶于水存在两种电离：H2O H＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。氯化钠电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子不能结合，水的电离平衡不受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
(2) 氯化铵溶于水存在下列变化：
NH与水电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡向电离的方向移动，使氢离子浓度增大，溶液中c(H＋)>c(OH－)，呈酸性。
(3) CH3COONa溶于水存在下列变化
由于CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，溶液中氢离子浓度减小，使溶液中c(H＋)活动三：
1. 盐在水溶液中电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2. (1) 硝酸铵溶液显酸性，因为其溶于水电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合，促进水电离平衡正向进行，电离出更多的氢离子，所以溶液显酸性。水解反应的化学方程式为NH4NO3＋H2O NH3·H2O＋HNO3，离子方程式为NH＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2) 碳酸氢钠溶于水生成钠离子和碳酸氢根离子，其中碳酸氢根离子会发生电离和水解，电离生成氢离子，水解生成氢氧根离子，实验测得溶液显碱性，即可推出碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性。
3. 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解反应的实质是盐与水生成弱酸或弱碱，破坏水的电离平衡，促进水电离平衡正向进行。盐必须溶于水中才可能发生水解，盐中必须有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能发生水解。
活动四：
1. NH＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O
2. Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
【课堂反馈】
1. D　Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHCO3溶液呈碱性；CH3COOH溶液因CH3COOH的电离呈酸性；NH4Cl溶液因NH水解呈酸性。故选D。
2. A　HCO是弱酸的酸式酸根，其水解方程式为HCO＋H2O H2CO3＋OH－，A正确；亚硫酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以H2SO3的电离方程式为H2SO3 H＋＋HSO、HSO H＋＋SO，B错误；CO是二元弱酸碳酸的酸根，其水解是分步进行的，即CO的水解方程式为CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－，C错误；水解是可逆的，存在水解平衡，应该用可逆号连接，因此NH的水解方程式为NH＋H2O NH3·H2O＋H＋，D错误。
3. B　利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合等浓度三种酸的钠盐溶液的pH可推知，碱性越强，则对应的酸越弱。故选B。
4. B　
5. D　CO因水解而浓度减小，故c(Na＋)∶c(CO)>2。故选D。
6. C　NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡，A正确；Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，它们存在的粒子种类相同，B正确；CO的水解能力大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大，水的电离程度更大，C错误、D正确。
7. D　CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有 5种：Ca2+、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2-发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2-、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。故选D。
8. C　水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。C正确。
9. D　此题突破口在于“第三种(AD)溶液的pH>7，最后一种(BC)溶液pH<7”，说明AD是强碱弱酸盐、BC是强酸弱碱盐，即酸性HC＞HD、碱性AOH＞BOH，故只有D选项判断均错误。
10. (1) Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
(2) ClO－＋H2O HClO＋OH－
(3) HCO＋H2O H2CO3＋OH－
(4) NH＋HS－＋H2O NH3·H2O＋H2S
(5) CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
(6) NH＋H2O NH3·H2O＋H＋
(7) Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
(8) Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

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