资源简介

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试题类型：
2016年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
答案：D
解析：蚕丝的成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦 ( http: / / www.21cnjy.com )羽毛气味，可区别人造纤维，A正确；食用油反复加热会产生有毒的稠环芳香烃，B正确；加热可使蛋白质变性，从而杀死流感病毒，C正确；医用酒精的浓度约为75%，D错误。
考点：本题考查化学与与生产生活的联系，涉及蛋白质的性质、油脂的使用、消毒剂的使用等。
8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
答案：A
解析：烯烃的通式为(CH2)n，14g乙烯和丙烯混合气中含n(CH2)==0.1mol，故含有的氢原子为2NA，A正确；合成氨反应：N2+3H22NH3是可逆反应，加入1molN2不能完全转化，得到NH3的分子数小于2NA，B错误；铁与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3， 1molFe参加反应转移3mol电子，C错误；在标况下CCl4是液体， 2.24LCCl4的物质的量大于0.1mol，含有的共价键数目大于0.4NA，D错误。
考点：本题考查阿佛加德罗常数及其应用
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3中同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
答案：B
解析：2-甲基丁烷分子中含有5个碳原子，俗 ( http: / / www.21cnjy.com )名为异戊烷，A错误；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B正确；主链为4个碳原子时一氯代物2种，主链为三个碳原子连一个甲基的一氯代物也有2种， C4H9Cl共有4种，C错误；油脂分子量小于1万，属于小分子，D错误。（丁基有四种结构，C4H9Cl有4中同分异构体。
考点：本题综合考查有机化学反应类型、同分异构体和高分子化合物等知识。
10．下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
答案：C
解析：乙酸和乙醇互溶不能直接分离，A错误； ( http: / / www.21cnjy.com )NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，B错误；为了抑制FeCl3的水解，一般将三氯化铁溶解在浓盐酸中，再稀释成所需浓度，C正确；饱和食盐水可以吸收HCl，经过食盐水除杂的氯气中仍含有水蒸气，D错误。
考点：本题考查实验的基本操作，包括物质的分离、除杂、气体的收集，溶液的配制等。
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
( http: / / www.21cnjy.com / )
下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
答案：B
解析：用惰性电极电解Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )SO4溶液，正极反应为：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，正极区呈酸性，pH减小，A错误；溶液中的Na+移向负极区生成NaOH，溶液中的SO42－移向正极区产生H2SO4，B正确；负极反应为：2H＋+2e－=H2↑，负极区呈碱性，pH增大，C错误；当电路中转移1mol电子时，产生0.25molO2，D错误。
考点：本题考查了电解原理的应用（双模电解池），电极反应式的书写，以及有关计算。
12.298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中 c(NH4＋) = c(Cl－)=c(H＋) +c(OH－)
D.N点处的溶液中pH<12
答案：D
解析：恰好反应生成NH4Cl溶液呈酸性 ( http: / / www.21cnjy.com )，应选择在酸性范围内变色的指示剂，应用甲基橙，A错误；若M点V(HCl)=20mL，则HCl和NH3·H2O恰好反应溶液呈酸性， M点对应盐酸的体积小于20mL，B错误；在M点溶液中：c(NH4＋)+ c (H＋)= c (Cl－)+ c (OH－)，因pH=7，则c (H＋)= c (OH－)，得：
c (NH4＋)= c (Cl－) ( http: / / www.21cnjy.com )，但c (NH4＋)= c (Cl－)＞c (H＋)= c (OH－)，C错误；在0.1mol·L-1的NH3·H2O中，
c(OH－)=0.1mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1，pH约为11， pH＜12，D正确。
考点：本题考查中和滴定指示剂的选择，溶液中离子浓度大小比较，盐类的水解等。
13．短周期元素W、X、Y、Z的原 ( http: / / www.21cnjy.com )子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小WB．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氧化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
答案：C
解析：n是黄绿色气体单质，则n是Cl2，p是 ( http: / / www.21cnjy.com )二元化合物，且在光照下与Cl2反应，产物r为一元强酸HCl，s是难溶于水的混合物，则p是CH4；m与Cl2反应产物q具有漂白性，且同时生成HCl，则m为H2O。由于W、X、Y、Z的序数依次增大，则分别为H、C、O、Cl。因为同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：H＜O＜C，A错误；非金属性：O＞Cl＞C，即Y＞Z＞X，B错误；Y的氢化物为H2O，在常温下为液态，C正确；X的最高氧化物对应水化物H2CO3为弱酸，D错误。
考点：本题综合考查非金属元素H、C、O、Cl的单质及其化合物的性质。
第II卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26.(14分)
氮的氧化物（NOx）是大气 ( http: / / www.21cnjy.com )污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
( http: / / www.21cnjy.com / )
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
或氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
( http: / / www.21cnjy.com / )
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 Y管中_____________ ②反应的化学方程式____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集
打开K2 ③_______________ ④______________
答案：（1）① A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O B NH3·H2ONH3↑+ H2O
② a→d→c→f→e→i
（2）①Y管中红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2 7N2 +12H2O
③Z中氢氧化钠溶液产生倒吸现象；④ 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。
解析：⑴①实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下制取NH3，应选用A装置；反应的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 AUTOTEXT =加热= \* MERGEFORMAT CaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以选择将一水合氨加热分解NH3·H2O NH3↑+ H2O
②收集干燥的NH3，应先 ( http: / / www.21cnjy.com )用碱石灰干燥，干燥管中应该d进气，c出气，然后用D装置收集，最后用F进行尾气吸收；正确连接顺序为：a→d→c→f→e→i。
⑵NH3和NO2在Y中反应：8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O，因而在Y中观察到红棕色气体颜色逐渐变浅，最后退为无色。
根据反应：8NH3+6NO2 7N2 +12H2O可知水变成液体后，X和Y中气压减小；打开K2后，Z中氢氧化钠溶液会发生倒吸。
考点：本题以NH3的制备为载体，考查了实验基本操作，化学方程式的书写，氧化还原等。
27.（15分）元素铬（Cr）在溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4 （绿色）、Cr2O72 （橙红色）、CrO42 （黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO42 和Cr2O72 在溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L 1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72 ）随c（H+）的变化如图所示。
( http: / / www.21cnjy.com / )
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO4 ( http: / / www.21cnjy.com )2 的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42 的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示 ( http: / / www.21cnjy.com )剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl ，利用Ag+与CrO42 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10 5 mol·L 1）时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L 1，此时溶液中c(CrO42 )等于__________mol·L 1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10 12和2.0×10 10）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72 还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
答案： (1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失，最后变成绿色溶液
（2）①2CrO42-+2H＋
Cr2O72-+H2O ②增大 1.0×1014 ③<
(3) 2.0×10-5 5×10-3
(4) 5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O
解析：⑴根据信息可知，在Cr2(SO ( http: / / www.21cnjy.com )4)3溶液中滴入过量NaOH溶液，先生成灰蓝色沉淀Cr(OH)3固体；随后固体逐渐溶解变成Cr(OH)4－，溶液变成绿色。
（2）①根据图示可知，随着c(H＋)的增大溶液中c(Cr2O72 )越大，说明CrO42－与H＋反应生成Cr2O72－，故离子反应为：2CrO42-+2H＋
Cr2O72-+H2O。
②由图可知，溶液酸性增大，c（Cr2O ( http: / / www.21cnjy.com )72 ）越大，说明CrO42 的平衡转化率增大。根据A点数据，代入平衡常数表达式：K===1.2×1014。
③升高温度，CrO42 的平衡转化率减小，说明平衡向左移动，则正反应放热，ΔH＜0.
（3）根据AgCl的Ksp可知 ( http: / / www.21cnjy.com )，c(Ag＋)===2.0×10 5mol·L 1；c(CrO42 )===5×10 3mol·L 1。
（4）反应物为Cr2O72－和SO32 ( http: / / www.21cnjy.com )－，在酸性条件下反应，生成Cr3＋和SO42－，根据电子守恒可得离子方程式：5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。
考点：本题综合考查了影响化学平衡的因素、转化率和平衡常数的计算，以及沉淀溶解平衡和离子方程式的书写等。
28.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
( http: / / www.21cnjy.com / )
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____ ___。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成， ( http: / / www.21cnjy.com )精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电 ( http: / / www.21cnjy.com )解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒 ( http: / / www.21cnjy.com )剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）
答案：⑴+3 ⑵SO2+H2SO4+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4
⑶NaOH、Na2CO3 NaClO2 ⑷2：1 O2 ⑸1.57
解析：（1）根据NaClO2 化合价代数和为零，Cl表现+3价
(2)反应物为：SO2、NaClO3和 ( http: / / www.21cnjy.com )H2SO4，反应后的产物有ClO2和NaHSO4，故化学方程式为：SO2+H2SO4+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4。
⑶食盐精制中除MgCl2 用NaOH，除CaCl2 用Na2CO3，因而应加入NaOH和Na2CO3。
因为阴极发生还原反应，根据流程图可知通过电解，可以由ClO2制取NaClO2，故阴极的反应为：
ClO2＋e－=ClO2－，阴极的主要产物为NaClO2。
⑷由工艺流程可知吸收反应原理为：2ClO2+H2O2+NaOH=NaClO2+O2↑
其中氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，二者之比为2:1 ，氧化产物为 O2
⑸根据 Cl2 ~2Cl-~2e- NaClO2~Cl-~4e-
可以建立关系：2Cl2 ~ NaClO2
71×2 90.5
m 1g
m== 1.57
考点：本题考查了化学方程式的书写，电解原理的应用，氧化还原概念的判断及有关计算等。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3 ( http: / / www.21cnjy.com )道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
( http: / / www.21cnjy.com / )
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“ ( http: / / www.21cnjy.com )烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。
（4）将转化为的生产有两种工艺。
①“歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱碱性，发生歧化反应，反应中生成，MnO2和 （写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为
，阴极逸出的气体是 。
③“电解法”和“歧化法”中，的理论利用率之比为 。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L 1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知）。
答案：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率,提高原料利用率
（2）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O
(3)增大反应速率，提高产率
（4）①KHCO3 ② MnO42- e-=MnO4-
H2 ③3：2
（5） ( http: / / www.21cnjy.com / )
解析：（1）粉碎反应物可以增大固体的表面积，可以增大接触面加快反应速率。
（2）平炉中原料为：氢氧化钾和软锰矿 ( http: / / www.21cnjy.com )通入氧气，沉降析出晶体为，K2MnO4可推出生成物为锰酸钾结合氧化还原反应的规律可写出该反应方程式4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O。
（3）上述反应有氧气参加，生成物无气体，加压有利于反应正向进行，提高产率和速率。
（4）①反应物中有二氧化碳参加，容易呈中性和若碱性，若产物为碳酸钾容易为碱性，只能是碳酸氢钾存在，里面同时有过来的二氧化碳；②“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为： MnO42- e-=MnO4-；阴极阳离子放电，氢离子氧化性大于钾离子，析出的气体是H2；③电解发是完全转化，而歧化发3K2MnO4→MnO2+2 K2MnO4，所以比值为3：2；
（5）n（H2C2O4）=5/2n(）,代入数据可得。
考点：化学工艺，氧化还原反应，电解原理应用
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可 ( http: / / www.21cnjy.com )以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/℃ 49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中， ( http: / / www.21cnjy.com )带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
( http: / / www.21cnjy.com / )
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其 ( http: / / www.21cnjy.com )中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已 ( http: / / www.21cnjy.com )知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。
答案：（1）[Ar]3d104s24p2 2
（2）因为Ge 原子半径较大，距离较远，难以形成π键，因此难以形成双键和三键
（3）由表格信息可知，这三种物质均为分子晶体。三种物质结构相似，随着相对分子质量的增加，分子间作用力（范德华力）增强，因此熔沸点逐渐变大。
(4)O的电负性大于同主族Se,而Se>Ge>Zn（同周期），因此O>Ge>Zn
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，根据金刚石的结构，可知Ge的杂化方式为sp3，Ge单晶也为原子晶体，因此原子间为共价键。
(6)①根据原子间的位置关系，即体对角 ( http: / / www.21cnjy.com )线上的原子是相切的，可知D点投影到底面在A、C中点，AC=√2/2，根据等腰直角三角形边之间的关系，可知XY坐标均为1/2，同理可知Z坐标也为1/2，因此D点的坐标为（1/4，1/4，1/4）
②求晶胞的密度，可以根据ρ= ( http: / / www.21cnjy.com )m/V来求算，根据晶胞结构可知一个晶胞内含有8个Ge，其质量为8*M（Ge）/NA,晶胞的体积为a ，因此ρ=（73*8）/[NA*（565.76*10-10） ]g/cm
解析：（1）根据构造原理， ( http: / / www.21cnjy.com )可以写出电子排布式，该问较简单。 因为核外电子排布为[Ar]3d104s24p2，4p能级有三个轨道，根据洪特规则，两个轨道各填一个电子且自旋方向相同，可知有2个未成对电子。
因为Ge 原子半径较大，距离较远，难以形成π键，因此难以形成双键和三键。
由表格信息可知，这三种物质均为分子晶体。三种物质结构相似，随着相对分子质量的增加，分子间作用力（范德华力）增强，因此熔沸点逐渐变大。
O的电负性大于同主族Se,而Se>Ge>Zn（同周期），因此O>Ge>Zn
Ge单晶具有金刚石型结构，根据金刚石的结构，可知Ge的杂化方式为sp3，Ge单晶也为原子晶体，因此原子间为共价键。
①根据原子间的位置关系，即体对角线上的原子 ( http: / / www.21cnjy.com )是相切的，可知D点投影到底面在A、C中点，AC=√2/2，根据等腰直角三角形边之间的关系，可知XY坐标均为1/2，同理可知Z坐标也为1/2，因此D点的坐标为（1/4，1/4，1/4）
求晶胞的密度，可以根据ρ=m/V来求算，根据 ( http: / / www.21cnjy.com )晶胞结构可知一个晶胞内含有8个Ge，其质量为8*M（Ge）/NA,晶胞的体积为a ，因此ρ=（73*8）/[NA*（565.76*10-10） ]g/cm
考点：物质结构相关知识
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
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回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E ( http: / / www.21cnjy.com )的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（ ( http: / / www.21cnjy.com )反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
答案：⑴cd ⑵酯化（取代）反应
⑶碳碳双键、酯基 消去反应
⑷己二酸 nHOOC－(CH2)4－COOH+nHOCH2－(CH2)4－CH2OH
+(2n-1)H2O
⑸12 HOOCCH2－－CH2COOH。
⑹
解析：⑴糖类不是都有甜味，纤维素 ( http: / / www.21cnjy.com )则没有甜味，a错；1mol麦芽糖水解生成2mol的葡萄糖，b错；判断淀粉水解是否完全应该用碘酒，银镜反应只能判断淀粉是否水解，c对；淀粉和纤维素都是天然高分子多糖类化合物，d对。
⑵由B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应。
⑶根据D的结构简式，可知D中含有的官能团为碳碳双键和酯基。由D到E的反应为消去反应。
⑷F为，分子中含有6个碳原子，两个羧基，化学名称为己二酸。己二酸与1，4-丁二醇反应生成聚酯的方程式为：nHOOC－(CH2)4－COOH+nHOCH2－(CH2)4－CH2OH+(2n-1)H2O。
⑸0.5molW与足量NaHCO3反应生成1molCO2，说明W中含有2个-COOH，则符合要求的W有：(邻、间、对3种)，(邻、间、对3种)，(邻、间、对3种)，(邻、间、对3种)，共12种；其中核磁共振氢谱为三组峰的为：HOOCCH2－－CH2COOH。
⑹根据提给信息，先用（反，反）-2，4-己二烯（）与CH2=CH2发生反应，生成，然后再生成对二甲苯（H3C－－CH3），最后用酸性高锰酸钾将苯环上的-CH3氧化成-COOH，即可生成对苯二甲酸(HOOC－－COOH)。
考点：本题考查有机化学反应类型、官能团的名称、同分异构体的书写，有机合成路线的设计等。

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