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贵州省铜仁市2025年中考适应性考试化学试题
1．（2025·铜仁模拟）铜仁市在创建全国文明城市的过程中，十分注重环境治理。以下说法合理的是
A．为增添节日气氛大量燃放烟花爆竹
B．减少使用燃油车可降低、等污染物排放
C．为了生活方便又快捷，可大量使用一次性物品
D．铜仁市推广垃圾分类，废旧电池属于有害垃圾
2．（2025·铜仁模拟）下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中的主要操作，其中正确的是
A．取氯化钠固体 B．称量
C．量取 D．溶解
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·铜仁模拟）硫酸厂的污水常用熟石灰中和处理，原理是：，下列说法错误的是
A．中硫元素的化合价是价
B．该反应属于复分解反应
C．中和处理得到的可以回收利用
D．该反应中熟石灰可以用生石灰代替
4．（2025·铜仁模拟）下列社会实践活动中，做法不合理的是
A．油锅着火用锅盖盖灭 B．淘米水浇花能节约用水
C．用食盐除去衣物上的油渍 D．蒸馒头时用小苏打发酵
5．（2025·铜仁模拟）铜仁市享有“中国油茶之乡”的美誉，茶油中含有的亚油酸(化学式：)具有调节血脂、降低血压的作用。下列关于亚油酸的说法正确的是
A．亚油酸属于氧化物
B．亚油酸中碳元素的质量分数最高
C．亚油酸中碳元素和氢元素的质量比为18：32
D．亚油酸由18个碳原子、32个氢原子和2个氢原子构成
6．（2025·铜仁模拟）下列实验能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验久置的氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量氯化钙溶液
B 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加水，溶解，过滤
C 探究铝、铁、银的金属活动性顺序 分别将打磨过的铝丝和铁丝插入硝酸银溶液中
D 证明能与水反应 将通入紫色石蕊溶液中
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·铜仁模拟）二氧化锰应用广泛，某研究小组利用图1装置(夹持装置已省略)模拟制备，反应原理为：，石英管中的固体随温度变化如图2所示，下列说法正确的是
A．焙烧制备应该控制反应的温度不低于300℃
B．在制备过程中，固体中Mn元素的质量分数减小
C．加热至300~600℃时，固体中的成分有和
D．若把温度控制在900℃，充分反应后剩余固体的质量为17.6g
8．（2025·铜仁模拟）我国酿酒历史悠久，如图记载我国古代劳动人民用玉米、高粱和红薯酿造酒的画面。
（1）玉米、高粱富含的营养物质有　 　；酿造出的酒属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）在玉米、高粱和红薯种植时需要施用肥料，属于　 　肥。
（3）玉米、高粱和红薯生长时要进行光合作用，此过程实现太阳能转化为　 　能；秸秆用于沼气发酵，沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为　 　。
9．（2025·铜仁模拟）阅读下列科普短文，回答问题。
石墨烯被誉为“21世纪的黑金”，具有极高的导电性、导热性和机械性能，在电子、光电子、水处理和环境治理等领域有巨大的潜力，我国石墨烯技术领先全球。此外，我国还在二维金属材料领域取得重大突破。中国科学研究院科学家在国际上首次成功制出了厚度仅为一张A4纸厚度的百万分之一的单原子层金属材料(制备流程如下图)。
（1）在制备二维金属过程中发生的变化属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)，体现了金属的　 　性。
（2）石墨烯的微观结构如下图1所示，石墨烯由　 　元素组成(填元素名称或符号)；下图2是石墨烯淡化海水的微观示意图，实现海水淡化的原因是　 　。
（3）橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合下图3分析石墨烯用量对热导率的影响规律　 　。
（4）石墨烯可用作太阳能电池、透明电极和柔性显示材料，主要利用的性质有　 　。
10．（2025·铜仁模拟）根据如图所示装置，回答相关问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的实验原理是　 　；可选择的发生装置和收集装置为　 　。
（3）实验室用C代替B装置制取二氧化碳，可达到“随用随停”的效果，实验过程中，使反应停止的操作是　 　，原理是　 　；用E装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（4）二氧化碳广泛应用于工农业生产，请说出二氧化碳的一种用途　 　。
11．（2025·铜仁模拟）氯化钠是生活中的必备品。工业上盐矿制盐的过程中常需要向盐矿中注水制成卤水，盐矿中除外还含有和少量难溶性杂质等。盐矿制盐联产工艺流程如下：
（1）卤水通过沉降池的目的是　 　。
（2）通过管道输入析盐罐的卤水必须是不饱和溶液的原因是　 　。
（3）、的溶解度曲线如图所示，析盐罐内先真空减压蒸发，后趁热过滤。过滤时温度过低可能会导致　 　。
（4）析硝罐内获得芒硝的方法是　 　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，过滤。
（5）20℃时，滤液中的溶质质量分数为　 　(保留到0.1%)。
12．（2025·铜仁模拟）社团课上，老师组织“为读书社设计牌匾”的实践活动，请你一起参与。制作的原理是：利用蚀刻液与裸露金属之间发生反应，最终形成如下图案。
【准备材料】锌板、铁板、铜板、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液。
【进行蚀刻】
（1）用砂纸打磨金属板，打磨的目的是　 　。
（2）打蜡、刻字，向金属板刻字处滴加蚀刻液：
①若选用稀盐酸作蚀刻液，无法完成金属蚀刻画的底板是　 　。
②若以锌为底板，硫酸铜溶液为蚀刻液，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）实践发现用锌板和铁板蚀刻的牌匾易锈蚀，最终选择铜板做为底板，经查阅资料，铜能溶于稀硫酸和过氧化氢的混合溶液，原理是：，在蚀刻过程中可能观察到的现象有　 　；你对金属和酸反应的新的认识是　 　。
【清洗牌匾】清洗牌匾，收集并处理废液。
13．（2025·铜仁模拟）口腔健康不容忽视，某兴趣小组开展研制健齿牙膏的项目式研究。通过查阅资料，牙膏中需要加入摩擦剂、酸碱度调节剂和美白剂。根据要求回答下列问题：
项目一：认识口腔环境
（1）某同学喜欢吃甜食，喝酸性饮料，试猜测用餐后该同学口腔环境呈　 　(填“酸性”或“碱性”)。
（2）用餐一段时间后，测得某同学唾液的pH为5.4，结合下图分析，该同学的牙齿可能患有　 　。
项目二：选择摩擦剂
（3）牙膏中摩擦剂一般占配方的20%~50%，有去除食物残渣、牙渍牙菌斑的作用，请推测摩擦剂应具备的性质有　 　(答一点即可)。
（4）水合硅石和碳酸钙是常用的摩擦剂。
材料 价格(元/kg) 颗粒形貌
水合硅石 1000 外形圆润
碳酸钙 50 棱角分明
请结合上表分析，你选择的摩擦剂及理由是　 　。
项目三：选择酸碱度调节剂
糖在牙菌斑中代谢的主要产物是乳酸，会导致牙齿脱矿，因此牙膏中需要添加能与乳酸反应的物质。已知乳酸()溶液呈弱酸性，乳酸盐溶液呈弱碱性。该兴趣小组通过以下实验进行探究：
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取适量铁粉于试管中，向试管中加入2mL乳酸溶液 有气泡冒出 乳酸溶液能与铁反应
2 取适量氧化铜粉末于试管中，向试管中加入2mL乳酸溶液，加热 先无明显现象，加热后固体溶解，溶液由无色变为蓝色 乳酸溶液能与氧化铜反应
3 取适量氢氧化钠固体于试管中，再向试管中加入2mL乳酸溶液 固体溶解，试管外壁发热 乳酸溶液能与氢氧化钠反应
4 适量碳酸氢钠粉末于试管中，再向试管中各加入2mL乳酸溶液 固体溶解，有气泡冒出 乳酸溶液能与碳酸氢钠反应
（5）小明同学对实验3的结论提出了质疑，理由是　 　，欲证明乳酸能与氢氧化钠反应，请设计实验　 　。
（6）同学们通过充分讨论，最终选择碳酸氢钠作为牙膏的酸碱度调节剂，不选择氢氧化钠的理由是　 　。同时还总结出乳酸的化学性质有　 　。(至少两条)
14．（2025·铜仁模拟）2024年10月30日，神舟19号飞船将蔡旭哲等三名宇航员送入“天和”空间站，乘务组计划在轨驻留六个月。
请回答下列问题：
（1）空间站主体结构选用的钛合金属于　 　材料。
（2）空间站外部涂有陶瓷基复合材料，该涂层材料的性质有　 　。
（3）已知一名宇航员每天约消耗0.8kg氧气，呼出约1kg二氧化碳。空间站中主要利用电解水来获得氧气，为了保证三名宇航员一天的供氧量，每天大约需要电解水　 　kg。座舱空气中二氧化碳分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全，空间站中常用电解水产生的氢气的方法处理二氧化碳()，这种处理方法的优点是　 　，还可以采用的处理方法有　 　。
（4）请简述未来航天科技领域新型材料和能源可能的发展方向　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、燃放烟花爆竹会产生SO2等大量有害气体，对空气造成污染，故A正确；
B、 减少使用燃油车可降低CO、氮氧化合物（NO2）等污染物排放，燃油汽车尾气中含有大量CO2，但是CO2不是空气污染物，故B错误；
C、 大量使用一次性物品既浪费资源，又污染环境，应减少使用一次性物品，故C错误；
D、废旧电池含铅、汞等重金属，这些重金属对人体危害很大，属于有害垃圾，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据燃放烟花爆竹会产生SO2等有害气体进行分析解答；
B、根据CO2不属于空气污染物进行分析解答；
C、根据使用一次性物品既浪费资源，又污染环境进行分析解答；
D、根据废旧电池含有铅、汞等有害金属进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用粉末状药品时，先把瓶塞倒放在桌面，再用药匙取用药品，图中瓶塞正放了，故A错误；
B、用托盘天平称量固体药品，托盘两边各放一张大小相同的白纸，药品放在左盘，砝码放在右盘，故B正确；
C、用量筒量取液体体积，读数时，应把量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面的最高处保持水平了，故C错误；
D、量筒只能用于量取液体体积，不能加热，不能在量筒内溶解固体，也不能作反应容器，故D错误。
故答案为：B
【分析】A、根据取用药品时，瓶塞要倒放在桌面进行分析解答；
B、根据托盘天平称量固体药品要遵循左物右码的原则进行分析解答；
C、根据用量筒量取液体体积，读数时视线要与凹液面最低处保持水平进行分析解答；
D、根据量筒不能作反应容器，不能用于溶解固体进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】常用盐的用途；复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、在CaSO4中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得，解得x=+6，故A 错误；
B、由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应硫酸和氢氧化钙相互交互成分生成硫酸钙和水，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故B 正确；
C、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，CaSO4可用于建筑材料等方面，可以回收利用，故C 正确；
D、硫酸溶液中有水，生石灰（CaO）与水反应会生成熟石灰[Ca(OH)2]，可以用生石灰代替熟石灰，故D 正确。
故答案为：A。
【分析】A、化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答；
B、根据由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应进行分析解答；
C、跟姐硫酸钙可用于建筑材料等方面，可以回收利用进行分析解答；
D、根据生石灰与水反应生成熟石灰进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】保护水资源；常用盐的用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、利用隔绝氧气的灭火原理，油锅着火时可以用锅盖盖灭，故A不符合题意；
B、为了节约用水，实现一水多用，可以用淘米水浇花，故B不符合题意；
C、衣物上油渍可以利用汽油溶解的作用把油渍除掉，或者利用洗涤剂的乳化作用把油渍除掉，但是不能用食盐把油渍除掉，因为食盐的主要成分是氯化钠，它不能溶解也不能乳化衣物上的油渍，无法除去油渍，故C 符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用作发酵粉，是因为碳酸氢钠可以和面粉发酵产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，蒸馒头时，碳酸氢钠受热分解也会产生二氧化碳气体，故D 不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的原理和方法进行分析解答；
B、根据生活中节约用水的方法进行分析解答；
C、根据食盐不能溶解后乳化油渍进行分析解答；
D、根据碳酸氢钠的性质和用途进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，由亚油酸的化学式C18 H32 O2 可知，亚油酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A 错误；
B、化合物中某元素的质量占比最大，则该元素的质量分数最高，亚油酸中碳、氢、氧元素的质量比为，故碳元素的质量分数最高，故B 正确；
C、化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，亚油酸中碳元素和氢元素的质量比为，故C 错误；
D、化学式元素符合右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，从亚油酸的化学式C18 H32 O2 可知，一个亚油酸分子由18个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，故D 错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据化合物中某元素的质量占比最大，则该元素的质量分数最高进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据化学式元素符合右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，要检验久置的氢氧化钠溶液是否变质，只需要检验是否有碳酸钠， 取样，滴加少量氯化钙溶液，氢氧化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应会生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀。如果观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠溶液已变质，如果没有明显现象，则说明氢氧化钠不变质，该实验能达到目的，故A符合题意；
B、氯化钙能溶于水，碳酸钙不溶于水，要除去氯化钙固体中的碳酸钙，加水溶解、过滤后，还需要把滤液进行蒸发结晶才能得到纯净的氯化钙固体，该实验不能达到目的，故B不符合题意；
C、 探究铝、铁、银的金属活动性顺序 ，分别将打磨过的铝丝和铁丝插入硝酸银溶液中，铝、铁表面都有银白色物质析出，只能说明铝、铁的活动性比银强，但是铝和铁的活动性强弱无法比较，该实验不能达到目的，故C不符合题意；
D、 证明能与水反应 ，将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可能是二氧化碳直接使石蕊溶液变红，也可能是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊溶液变红，需要做对比实验才能得出正确结论，如把将干燥的石蕊试纸放入充满二氧化碳的集气瓶，再把湿润的石蕊纸花放入充满二氧化碳的集气瓶中，对比观察变色情况，故该实验不能达到目的，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠不与氯化钙反应，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀进行分析解答；
B、根据碳酸钙难溶于水，氯化钙可溶于水，加水、溶解、过滤之后还要把滤液蒸发才能得到氯化钙固体进行分析解答；
C、根据铁、铝都能置换出硝酸银中的银，无法比较铁、铝金属活动性的强弱进行分析解答；
D、根据要证明二氧化碳能与水反应，需要作对比实验进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、MnCO3分解生成MnO2和CO2，由图 2 可知当温度高于300℃时，生成的MnO2继续分解生成Mn2O3，当温度达到900℃时，Mn2O3分解生成了MnO，所以要制备MnO2，温度应控制在300℃以下，故A错误；
B、MnCO3分解生成MnO2和CO2，在制备MnO2过程中，锰元素质量没有损耗，产生的CO2逸出，固体质量随着反应进行不断减小，固体中锰元素的质量分数=所以固体中Mn元素的质量分数逐渐增大，故B错误；
C、从图 2 可知， 温度高于300℃时，MnO2开始反应转化为Mn2O3 ，温度达到600℃时，MnO2全部转化为Mn2O3 ，所以加热至300~600℃时，固体中的成分有MnO2和Mn2O3，故C正确；
D、从图2可知，加热前固体是MnCO3，其质量为46.0g，当温度达到900℃时，固体物质只有MnO，在这一个过程中，根据Mn元素质量不变，46.0gMnCO3中锰元素的质量=，设MnO的质量为χ，则，解得x=28.4g，故D 错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据图2可知，温度高于300℃时，MnO2开始反应转化为Mn2O3 进行分析解答；
B、根据质量守恒定律反应前后固体中锰元素的质量不变，反应生成的CO2气体逸散到空气中，固体质量不断减少，所以锰元素的质量分数不断增大进行分析解答；
C、根据图2可知，加热至300~600℃时 ， 固体中的成分有MnO2和Mn2O3 进行分析解答；
D、根据反应前后锰元素质量守恒，由公式：进行分析解答。
8．【答案】（1）糖类；混合物
（2）氮
（3）化学；
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）玉米、高粱这类谷物通常富含淀粉，淀粉属于糖类；酿造出的酒主要成分是酒精和水等多种物质，属于混合物。
（2）含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
（3）植物的光合作用是将太阳能转化为化学能储存起来，为植物的生长提供能量和物质基础。所以玉米、高粱和红薯生长时进行光合作用，实现太阳能转化为化学能；
甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。
故答案为：（1）糖类；混合物；（2）氮肥；（3）化学；
【分析】（1）根据玉米、高粱富含淀粉，淀粉属于糖类；五谷酿造出的酒含有多种物质属于混合物进行分析解答；
（2）根据只含氮元素的肥料称为氮肥进行分析解答；
（3）根据光合作用是将太阳能转化为化学能，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）玉米、高粱这类谷物通常富含淀粉，淀粉属于糖类；
酿造出的酒主要成分是酒精和水等多种物质，属于混合物。
（2）含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
（3）植物的光合作用是将太阳能转化为化学能储存起来，为植物的生长提供能量和物质基础。所以玉米、高粱和红薯生长时进行光合作用，实现太阳能转化为化学能；
甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。
9．【答案】（1）物理变化；延展
（2）碳；石墨烯只允许水分子通过，而钠离子和氯离子等不能通过
（3）在一定范围内，随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小
（4）极高的导电性、透明性和柔韧性
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）在制备二维金属过程中，只是金属的形状和厚度等发生改变，没有新物质生成，所以属于物理变化；
金属在制备过程中能被压成很薄的单原子层，体现了金属的延展性。
（2）石墨烯是由碳（C）元素组成的单质；
从图 2 可以看出，在石墨烯淡化海水过程中，水分子能通过石墨烯，而海水中的钠离子和氯离子等不能通过，从而实现海水淡化。
（3）由图 3 可知，横坐标为石墨烯的用量，纵坐标为热导率，随着石墨烯用量从1份增加到2份左右，热导率上升，之后随着用量继续增加，热导率下降，即呈现先增大后减小的规律。
（4）石墨烯用作太阳能电池利用了其导电性；用作透明电极利用了其透明性；用作柔性显示材料利用了其柔韧性。
故答案为：（1）物理变化；延展；
（2）碳；石墨烯只允许水分子通过，而钠离子和氯离子等不能通过；
（3）在一定范围内，随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小；
（4）极高的导电性、透明性和柔韧性。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化；金属具有延展性，可以被压呈很薄的单原子层进行分析解答；
（2）根据石墨烯由碳元素组成，石墨烯实现还是淡化是因为石墨烯只允许水分子通过，其他的离子不能通过进行分析解答；
（3）根据图3可知，横坐标石墨烯用量不断增加，纵坐标热导率先增大后减小进行分析解答；
（4）根据题干信息，石墨烯具有极高的导电性、透明性和柔韧性进行分析解答。
（1）在制备二维金属过程中，只是金属的形状和厚度等发生改变，没有新物质生成，所以属于物理变化；
金属在制备过程中能被压成很薄的单原子层，体现了金属的延展性。
（2）石墨烯是由碳（C）元素组成的单质；
从图 2 可以看出，在石墨烯淡化海水过程中，水分子能通过石墨烯，而海水中的钠离子和氯离子等不能通过，从而实现海水淡化。
（3）由图 3 可知，横坐标为石墨烯的用量，纵坐标为热导率，随着石墨烯用量从1份增加到2份左右，热导率上升，之后随着用量继续增加，热导率下降，即呈现先增大后减小的规律。
（4）石墨烯用作太阳能电池利用了其导电性；用作透明电极利用了其透明性；用作柔性显示材料利用了其柔韧性。
10．【答案】（1）锥形瓶
（2）；AD
（3）关闭弹簧夹；关闭弹簧夹后，装置内气体压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（4）灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料等，答案合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器a是锥形瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法（D装置）或向上排空气法（E装置）收集，故可选择的发生装置和收集装置为AD或AE。
（3）C装置中关闭弹簧夹，生成的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；
二氧化碳不支持燃烧，用向上排空气法收集二氧化碳时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料；还能用于制碳酸饮料等。
故答案为：（1）锥形瓶；（2） ；AD；
（3）关闭弹簧夹；关闭弹簧夹后，装置内气体压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料等，答案合理即可）。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，发生装置和收集装置选择的依据进行分析解答；
（3）根据C装置中关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体回长颈漏斗，固液分离，反应停止；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭进行分析解答；
（4）根据性质决定用途进行分析解答。
（1）根据图像，仪器a是锥形瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法（D装置）或向上排空气法（E装置）收集，故可选择的发生装置和收集装置为AD或AE。
（3）C装置中关闭弹簧夹，生成的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；
二氧化碳不支持燃烧，用向上排空气法收集二氧化碳时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料；还能用于制碳酸饮料等。
11．【答案】（1）去除难溶性杂质
（2）防止NaCl在管道中提前结晶
（3）溶质析出，影响过滤效果
（4）降温结晶
（5）26.5%
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）沉降池的作用是使卤水中的难溶性杂质沉淀下来，从而实现固液分离。因此，卤水通过沉降池的目的是去除难溶性杂质；
（2）析盐罐的作用是通过蒸发使溶液中的NaCl结晶析出。如果卤水是饱和溶液，那么在输送过程中可能会提前析出NaCl晶体，导致管道堵塞。因此，通过管道输入析盐罐的卤水必须是不饱和溶液的原因是防止NaCl在管道中提前结晶；
（3）过滤时温度过低可能会导致溶液中的溶质（如NaCl和Na2SO4）因溶解度降低而析出，影响过滤效果；
（4）芒硝的溶解度随温度变化较大，因此可以通过降温结晶的方法获得。因此，析硝罐内获得芒硝的方法是降温结晶；
（5）温度为20℃时，滤液为硫酸钠和氯化钠的饱和溶液，根据NaCl的溶解度曲线，20℃时NaCl的溶解度约为36g。因此，滤液中NaCl的溶质质量分数为：。
故答案为：（1）去除难溶性杂质；（2）防止NaCl在管道中提前结晶；
（3）溶质析出，影响过滤效果；（4）降温结晶；（5）26.5%。
【分析】（1）根据沉降池的作用是使卤水中的难溶性杂质沉淀下来进行分析解答；
（2）根据析盐罐的作用是蒸发溶剂使溶液中的NaCl结晶析出，为防止NaCl在管道中提前结晶 ，通过管道输入析盐罐须为氯化钠的不饱和溶液进行分析解答；
（3）根据温度过低可能会导致溶液中的溶质因溶解度降低而析出进行分析解答；
（4）根据 芒硝的溶解度在32.4 ℃时会随着温度的降低而明显减小，故采用降温结晶的方法获得晶体进行分析解答；
（5）根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答，
（1）沉降池的作用是使卤水中的难溶性杂质沉淀下来，从而实现固液分离。因此，卤水通过沉降池的目的是去除难溶性杂质；
（2）析盐罐的作用是通过蒸发使溶液中的NaCl结晶析出。如果卤水是饱和溶液，那么在输送过程中可能会提前析出NaCl晶体，导致管道堵塞。因此，通过管道输入析盐罐的卤水必须是不饱和溶液的原因是防止NaCl在管道中提前结晶；
（3）过滤时温度过低可能会导致溶液中的溶质（如NaCl和Na2SO4）因溶解度降低而析出，影响过滤效果；
（4）芒硝的溶解度随温度变化较大，因此可以通过降温结晶的方法获得。因此，析硝罐内获得芒硝的方法是降温结晶；
（5）温度为20℃时，滤液为硫酸钠和氯化钠的饱和溶液，根据NaCl的溶解度曲线，20℃时NaCl的溶解度约为36g。因此，滤液中NaCl的溶质质量分数为：。
12．【答案】（1）除去金属板表面的氧化物（或杂质）
（2）铜板；
（3）铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；金属与酸反应不一定生成氢气（或在一定条件下，不活泼金属也能与酸反应）
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金属在空气中易与氧气等反应生成氧化物或沾染杂质，用砂纸打磨可去除这些物质，使蚀刻液能更好地与金属接触发生反应；
（2）①在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，所以若选用稀盐酸作蚀刻液，无法完成金属蚀刻画的底板是铜板；
②锌的活动性比铜强，锌与硫酸铜溶液发生置换反应，锌将硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸锌和铜，化学方程式为；
（3）根据反应，铜溶解生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，所以可能观察到铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
通常认为在金属活动性顺序中氢之后的金属不与酸反应，而这里铜能在稀硫酸和过氧化氢混合溶液中反应，说明金属与酸反应不一定生成氢气，在一定条件下，不活泼金属也能与酸反应。
故答案为：（1）除去金属板表面的氧化物（或杂质）；
（2）铜板；；
（3）铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；金属与酸反应不一定生成氢气（或在一定条件下，不活泼金属也能与酸反应）。
【分析】（1）根据砂纸打磨金属板，可以除去表面的氧化物或沾染杂质进行分析解答；
（2）根据 ①在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应进行分析解答；
② 根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据硫酸铜溶液呈蓝色，从反应原理推测反应现象及在一定条件下，不活泼金属也能与酸反应生活才呢过盐和水进行分析解答。
（1）金属在空气中易与氧气等反应生成氧化物或沾染杂质，用砂纸打磨可去除这些物质，使蚀刻液能更好地与金属接触发生反应。
（2）①在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，所以若选用稀盐酸作蚀刻液，无法完成金属蚀刻画的底板是铜板。
②锌的活动性比铜强，锌与硫酸铜溶液发生置换反应，锌将硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸锌和铜，化学方程式为。
（3）根据反应，铜溶解生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，所以可能观察到铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
通常认为在金属活动性顺序中氢之后的金属不与酸反应，而这里铜能在稀硫酸和过氧化氢混合溶液中反应，说明金属与酸反应不一定生成氢气，在一定条件下，不活泼金属也能与酸反应。
13．【答案】酸性；龋齿；难溶于水（或颗粒较细小等，答案合理即可）；选择水合硅石，理由是其外形圆润，在清洁牙齿时对牙齿磨损小（或选择碳酸钙，理由是其价格便宜 ）；氢氧化钠固体溶于水也会放热，仅根据试管外壁发热不能证明乳酸能与氢氧化钠反应；取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入乳酸溶液，边加边振荡，观察到溶液红色逐渐变浅直至消失 （答案合理即可）；氢氧化钠具有强腐蚀性，会对牙齿和口腔造成伤害；能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与碳酸盐反应（任写两条即可）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）甜食在口腔中被细菌分解会产生酸性物质，且饮用酸性饮料，所以用餐后口腔环境呈酸性；
（2）从图中可知临界pH约为5.5，某同学唾液pH为5.4，小于临界pH，牙齿处于酸性环境易被腐蚀，所以可能患有龋齿；
（3）摩擦剂要能在口腔中发挥去除食物残渣、牙渍牙菌斑的作用，且不会被唾液溶解而失去作用，所以应难溶于水；颗粒较细小能在不损伤牙齿的前提下更好地发挥清洁作用；
（4）从表格看，水合硅石外形圆润，使用时对牙齿损伤小；碳酸钙价格仅为50元/kg，相比水合硅石价格便宜很多，可从这两方面考虑选择；
（5）氢氧化钠固体本身溶于水就会放出热量，所以仅通过实验 3 中试管外壁发热这一现象，不能确凿地证明是乳酸与氢氧化钠发生反应放出的热；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。若乳酸能与氢氧化钠反应，随着乳酸的加入，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，红色会逐渐变浅直至消失，通过这一现象可证明乳酸能与氢氧化钠反应。
(6)氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不适合用于牙膏这种接触口腔和牙齿的产品中；
从实验 1 可知乳酸能与活泼金属（铁）反应；从实验 2 可知能与金属氧化物（氧化铜）反应；从实验 3 可知能与碱（氢氧化钠）反应；从实验 4 可知能与碳酸盐（碳酸氢钠）反应，任选两条即可。
故答案为：（1）酸性；（2）龋齿；（3）难溶于水（或颗粒较细小等，答案合理即可）；
（4）选择水合硅石，理由是其外形圆润，在清洁牙齿时对牙齿磨损小（或选择碳酸钙，理由是其价格便宜 ）；
（5）氢氧化钠固体溶于水也会放热，仅根据试管外壁发热不能证明乳酸能与氢氧化钠反应；取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入乳酸溶液，边加边振荡，观察到溶液红色逐渐变浅直至消失 （答案合理即可）；
（6）氢氧化钠具有强腐蚀性，会对牙齿和口腔造成伤害；能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与碳酸盐反应（任写两条即可）。
【分析】（1）根据甜食在口腔中被细菌分解会产生酸性物质，且饮用酸性饮料进行分析解答；
（2）根据图像可知龋齿的唾液临界pH为5.5， 某同学唾液的pH为5.4 小于临界值，可能患有龋齿进行分析解答；
（3）根据牙膏中摩擦剂的作用是去除食物残渣、牙渍牙菌斑，应具备难溶于水或颗粒细小等性质进行分析解答；
（4）根据表格数据可知水合硅石，外形圆润，对牙齿磨损小，而碳酸钙价格便宜进行分析解答；
（5）根据 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量进行分析解答；
（6）根据氢氧化钠具有强腐蚀性；酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应进行分析解答。
14．【答案】（1）金属
（2）耐高温、隔热性好（答案合理即可）
（3）2.7；将有害气体二氧化碳转化为无害的甲烷和水（答案合理即可）；使用能吸收二氧化碳的化学试剂（答案合理即可）
（4）新型材料向更轻质、高强度、耐高温、耐腐蚀方向发展；能源向更高效、清洁、可持续方向发展，如开发新型核能、高效太阳能利用技术等（答案合理即可）
【知识点】电解水实验；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，钛合金属于金属材料；
（2）空间站外部处于太空环境，温度变化大等，涂有陶瓷基复合材料，该材料需具备耐高温、隔热性好等性质，才能起到保护空间站的作用；
（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，设每天大约需要电解水的质量为x
x=2.7kg
用电解水产生的氢气处理二氧化碳，能将对航天员健康有影响的二氧化碳转化为甲烷和水，减少二氧化碳含量，保障航天员健康；
可以利用一些能与二氧化碳反应的化学试剂，如氢氧化钠溶液等吸收二氧化碳，降低座舱内二氧化碳分压；
（4）在航天领域，材料需要适应太空极端环境，所以要更轻质、高强度、耐高温、耐腐蚀；能源方面，传统能源有限，需要更高效、清洁、可持续的能源，如新型核能、更高效的太阳能利用技术等。
故答案为：（1）金属；（2）耐高温、隔热性好（答案合理即可）；
（3）2.7；将有害气体二氧化碳转化为无害的甲烷和水（答案合理即可）；使用能吸收二氧化碳的化学试剂（答案合理即可）；
（4）新型材料向更轻质、高强度、耐高温、耐腐蚀方向发展；能源向更高效、清洁、可持续方向发展，如开发新型核能、高效太阳能利用技术等（答案合理即可）。
【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金进行分析解答；
（2）根据空间外部是太空环境，温度变化大，陶瓷基复合材料需具备耐高温、隔热性好等性质进行分析解答；
（3）先设未知数，正确写出水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是3个宇航员每天消耗的氧气的质量，未知量是水的质量，列比例式，求出水的质量； 用电解水产生的氢气的方法处理二氧化碳可以将人体呼出的二氧化碳气体转化为甲烷和水；还可以使用能吸收二氧化碳的化学试剂消除二氧化碳进行分析解答；
（4）根据未来航天领域新型材料应向更轻质、高强度、耐高温、耐腐蚀的方向发展；新能源向更高效、清洁、可持续发展方向发展进行分析解答。
（1）合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，钛合金属于金属材料。
（2）空间站外部处于太空环境，温度变化大等，涂有陶瓷基复合材料，该材料需具备耐高温、隔热性好等性质，才能起到保护空间站的作用。
（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，设每天大约需要电解水的质量为x
x=2.7kg
用电解水产生的氢气处理二氧化碳，能将对航天员健康有影响的二氧化碳转化为甲烷和水，减少二氧化碳含量，保障航天员健康；
可以利用一些能与二氧化碳反应的化学试剂，如氢氧化钠溶液等吸收二氧化碳，降低座舱内二氧化碳分压。
（4）在航天领域，材料需要适应太空极端环境，所以要更轻质、高强度、耐高温、耐腐蚀；能源方面，传统能源有限，需要更高效、清洁、可持续的能源，如新型核能、更高效的太阳能利用技术等。
1 / 1贵州省铜仁市2025年中考适应性考试化学试题
1．（2025·铜仁模拟）铜仁市在创建全国文明城市的过程中，十分注重环境治理。以下说法合理的是
A．为增添节日气氛大量燃放烟花爆竹
B．减少使用燃油车可降低、等污染物排放
C．为了生活方便又快捷，可大量使用一次性物品
D．铜仁市推广垃圾分类，废旧电池属于有害垃圾
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、燃放烟花爆竹会产生SO2等大量有害气体，对空气造成污染，故A正确；
B、 减少使用燃油车可降低CO、氮氧化合物（NO2）等污染物排放，燃油汽车尾气中含有大量CO2，但是CO2不是空气污染物，故B错误；
C、 大量使用一次性物品既浪费资源，又污染环境，应减少使用一次性物品，故C错误；
D、废旧电池含铅、汞等重金属，这些重金属对人体危害很大，属于有害垃圾，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据燃放烟花爆竹会产生SO2等有害气体进行分析解答；
B、根据CO2不属于空气污染物进行分析解答；
C、根据使用一次性物品既浪费资源，又污染环境进行分析解答；
D、根据废旧电池含有铅、汞等有害金属进行分析解答。
2．（2025·铜仁模拟）下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中的主要操作，其中正确的是
A．取氯化钠固体 B．称量
C．量取 D．溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用粉末状药品时，先把瓶塞倒放在桌面，再用药匙取用药品，图中瓶塞正放了，故A错误；
B、用托盘天平称量固体药品，托盘两边各放一张大小相同的白纸，药品放在左盘，砝码放在右盘，故B正确；
C、用量筒量取液体体积，读数时，应把量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面的最高处保持水平了，故C错误；
D、量筒只能用于量取液体体积，不能加热，不能在量筒内溶解固体，也不能作反应容器，故D错误。
故答案为：B
【分析】A、根据取用药品时，瓶塞要倒放在桌面进行分析解答；
B、根据托盘天平称量固体药品要遵循左物右码的原则进行分析解答；
C、根据用量筒量取液体体积，读数时视线要与凹液面最低处保持水平进行分析解答；
D、根据量筒不能作反应容器，不能用于溶解固体进行分析解答。
3．（2025·铜仁模拟）硫酸厂的污水常用熟石灰中和处理，原理是：，下列说法错误的是
A．中硫元素的化合价是价
B．该反应属于复分解反应
C．中和处理得到的可以回收利用
D．该反应中熟石灰可以用生石灰代替
【答案】A
【知识点】常用盐的用途；复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、在CaSO4中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得，解得x=+6，故A 错误；
B、由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应硫酸和氢氧化钙相互交互成分生成硫酸钙和水，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故B 正确；
C、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，CaSO4可用于建筑材料等方面，可以回收利用，故C 正确；
D、硫酸溶液中有水，生石灰（CaO）与水反应会生成熟石灰[Ca(OH)2]，可以用生石灰代替熟石灰，故D 正确。
故答案为：A。
【分析】A、化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答；
B、根据由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应进行分析解答；
C、跟姐硫酸钙可用于建筑材料等方面，可以回收利用进行分析解答；
D、根据生石灰与水反应生成熟石灰进行分析解答。
4．（2025·铜仁模拟）下列社会实践活动中，做法不合理的是
A．油锅着火用锅盖盖灭 B．淘米水浇花能节约用水
C．用食盐除去衣物上的油渍 D．蒸馒头时用小苏打发酵
【答案】C
【知识点】保护水资源；常用盐的用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、利用隔绝氧气的灭火原理，油锅着火时可以用锅盖盖灭，故A不符合题意；
B、为了节约用水，实现一水多用，可以用淘米水浇花，故B不符合题意；
C、衣物上油渍可以利用汽油溶解的作用把油渍除掉，或者利用洗涤剂的乳化作用把油渍除掉，但是不能用食盐把油渍除掉，因为食盐的主要成分是氯化钠，它不能溶解也不能乳化衣物上的油渍，无法除去油渍，故C 符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用作发酵粉，是因为碳酸氢钠可以和面粉发酵产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，蒸馒头时，碳酸氢钠受热分解也会产生二氧化碳气体，故D 不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的原理和方法进行分析解答；
B、根据生活中节约用水的方法进行分析解答；
C、根据食盐不能溶解后乳化油渍进行分析解答；
D、根据碳酸氢钠的性质和用途进行分析解答。
5．（2025·铜仁模拟）铜仁市享有“中国油茶之乡”的美誉，茶油中含有的亚油酸(化学式：)具有调节血脂、降低血压的作用。下列关于亚油酸的说法正确的是
A．亚油酸属于氧化物
B．亚油酸中碳元素的质量分数最高
C．亚油酸中碳元素和氢元素的质量比为18：32
D．亚油酸由18个碳原子、32个氢原子和2个氢原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，由亚油酸的化学式C18 H32 O2 可知，亚油酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A 错误；
B、化合物中某元素的质量占比最大，则该元素的质量分数最高，亚油酸中碳、氢、氧元素的质量比为，故碳元素的质量分数最高，故B 正确；
C、化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，亚油酸中碳元素和氢元素的质量比为，故C 错误；
D、化学式元素符合右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，从亚油酸的化学式C18 H32 O2 可知，一个亚油酸分子由18个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，故D 错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据化合物中某元素的质量占比最大，则该元素的质量分数最高进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据化学式元素符合右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数进行分析解答。
6．（2025·铜仁模拟）下列实验能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验久置的氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量氯化钙溶液
B 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加水，溶解，过滤
C 探究铝、铁、银的金属活动性顺序 分别将打磨过的铝丝和铁丝插入硝酸银溶液中
D 证明能与水反应 将通入紫色石蕊溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，要检验久置的氢氧化钠溶液是否变质，只需要检验是否有碳酸钠， 取样，滴加少量氯化钙溶液，氢氧化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应会生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀。如果观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠溶液已变质，如果没有明显现象，则说明氢氧化钠不变质，该实验能达到目的，故A符合题意；
B、氯化钙能溶于水，碳酸钙不溶于水，要除去氯化钙固体中的碳酸钙，加水溶解、过滤后，还需要把滤液进行蒸发结晶才能得到纯净的氯化钙固体，该实验不能达到目的，故B不符合题意；
C、 探究铝、铁、银的金属活动性顺序 ，分别将打磨过的铝丝和铁丝插入硝酸银溶液中，铝、铁表面都有银白色物质析出，只能说明铝、铁的活动性比银强，但是铝和铁的活动性强弱无法比较，该实验不能达到目的，故C不符合题意；
D、 证明能与水反应 ，将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可能是二氧化碳直接使石蕊溶液变红，也可能是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊溶液变红，需要做对比实验才能得出正确结论，如把将干燥的石蕊试纸放入充满二氧化碳的集气瓶，再把湿润的石蕊纸花放入充满二氧化碳的集气瓶中，对比观察变色情况，故该实验不能达到目的，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠不与氯化钙反应，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀进行分析解答；
B、根据碳酸钙难溶于水，氯化钙可溶于水，加水、溶解、过滤之后还要把滤液蒸发才能得到氯化钙固体进行分析解答；
C、根据铁、铝都能置换出硝酸银中的银，无法比较铁、铝金属活动性的强弱进行分析解答；
D、根据要证明二氧化碳能与水反应，需要作对比实验进行分析解答。
7．（2025·铜仁模拟）二氧化锰应用广泛，某研究小组利用图1装置(夹持装置已省略)模拟制备，反应原理为：，石英管中的固体随温度变化如图2所示，下列说法正确的是
A．焙烧制备应该控制反应的温度不低于300℃
B．在制备过程中，固体中Mn元素的质量分数减小
C．加热至300~600℃时，固体中的成分有和
D．若把温度控制在900℃，充分反应后剩余固体的质量为17.6g
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、MnCO3分解生成MnO2和CO2，由图 2 可知当温度高于300℃时，生成的MnO2继续分解生成Mn2O3，当温度达到900℃时，Mn2O3分解生成了MnO，所以要制备MnO2，温度应控制在300℃以下，故A错误；
B、MnCO3分解生成MnO2和CO2，在制备MnO2过程中，锰元素质量没有损耗，产生的CO2逸出，固体质量随着反应进行不断减小，固体中锰元素的质量分数=所以固体中Mn元素的质量分数逐渐增大，故B错误；
C、从图 2 可知， 温度高于300℃时，MnO2开始反应转化为Mn2O3 ，温度达到600℃时，MnO2全部转化为Mn2O3 ，所以加热至300~600℃时，固体中的成分有MnO2和Mn2O3，故C正确；
D、从图2可知，加热前固体是MnCO3，其质量为46.0g，当温度达到900℃时，固体物质只有MnO，在这一个过程中，根据Mn元素质量不变，46.0gMnCO3中锰元素的质量=，设MnO的质量为χ，则，解得x=28.4g，故D 错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据图2可知，温度高于300℃时，MnO2开始反应转化为Mn2O3 进行分析解答；
B、根据质量守恒定律反应前后固体中锰元素的质量不变，反应生成的CO2气体逸散到空气中，固体质量不断减少，所以锰元素的质量分数不断增大进行分析解答；
C、根据图2可知，加热至300~600℃时 ， 固体中的成分有MnO2和Mn2O3 进行分析解答；
D、根据反应前后锰元素质量守恒，由公式：进行分析解答。
8．（2025·铜仁模拟）我国酿酒历史悠久，如图记载我国古代劳动人民用玉米、高粱和红薯酿造酒的画面。
（1）玉米、高粱富含的营养物质有　 　；酿造出的酒属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）在玉米、高粱和红薯种植时需要施用肥料，属于　 　肥。
（3）玉米、高粱和红薯生长时要进行光合作用，此过程实现太阳能转化为　 　能；秸秆用于沼气发酵，沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）糖类；混合物
（2）氮
（3）化学；
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）玉米、高粱这类谷物通常富含淀粉，淀粉属于糖类；酿造出的酒主要成分是酒精和水等多种物质，属于混合物。
（2）含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
（3）植物的光合作用是将太阳能转化为化学能储存起来，为植物的生长提供能量和物质基础。所以玉米、高粱和红薯生长时进行光合作用，实现太阳能转化为化学能；
甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。
故答案为：（1）糖类；混合物；（2）氮肥；（3）化学；
【分析】（1）根据玉米、高粱富含淀粉，淀粉属于糖类；五谷酿造出的酒含有多种物质属于混合物进行分析解答；
（2）根据只含氮元素的肥料称为氮肥进行分析解答；
（3）根据光合作用是将太阳能转化为化学能，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）玉米、高粱这类谷物通常富含淀粉，淀粉属于糖类；
酿造出的酒主要成分是酒精和水等多种物质，属于混合物。
（2）含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
（3）植物的光合作用是将太阳能转化为化学能储存起来，为植物的生长提供能量和物质基础。所以玉米、高粱和红薯生长时进行光合作用，实现太阳能转化为化学能；
甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。
9．（2025·铜仁模拟）阅读下列科普短文，回答问题。
石墨烯被誉为“21世纪的黑金”，具有极高的导电性、导热性和机械性能，在电子、光电子、水处理和环境治理等领域有巨大的潜力，我国石墨烯技术领先全球。此外，我国还在二维金属材料领域取得重大突破。中国科学研究院科学家在国际上首次成功制出了厚度仅为一张A4纸厚度的百万分之一的单原子层金属材料(制备流程如下图)。
（1）在制备二维金属过程中发生的变化属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)，体现了金属的　 　性。
（2）石墨烯的微观结构如下图1所示，石墨烯由　 　元素组成(填元素名称或符号)；下图2是石墨烯淡化海水的微观示意图，实现海水淡化的原因是　 　。
（3）橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合下图3分析石墨烯用量对热导率的影响规律　 　。
（4）石墨烯可用作太阳能电池、透明电极和柔性显示材料，主要利用的性质有　 　。
【答案】（1）物理变化；延展
（2）碳；石墨烯只允许水分子通过，而钠离子和氯离子等不能通过
（3）在一定范围内，随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小
（4）极高的导电性、透明性和柔韧性
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）在制备二维金属过程中，只是金属的形状和厚度等发生改变，没有新物质生成，所以属于物理变化；
金属在制备过程中能被压成很薄的单原子层，体现了金属的延展性。
（2）石墨烯是由碳（C）元素组成的单质；
从图 2 可以看出，在石墨烯淡化海水过程中，水分子能通过石墨烯，而海水中的钠离子和氯离子等不能通过，从而实现海水淡化。
（3）由图 3 可知，横坐标为石墨烯的用量，纵坐标为热导率，随着石墨烯用量从1份增加到2份左右，热导率上升，之后随着用量继续增加，热导率下降，即呈现先增大后减小的规律。
（4）石墨烯用作太阳能电池利用了其导电性；用作透明电极利用了其透明性；用作柔性显示材料利用了其柔韧性。
故答案为：（1）物理变化；延展；
（2）碳；石墨烯只允许水分子通过，而钠离子和氯离子等不能通过；
（3）在一定范围内，随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小；
（4）极高的导电性、透明性和柔韧性。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化；金属具有延展性，可以被压呈很薄的单原子层进行分析解答；
（2）根据石墨烯由碳元素组成，石墨烯实现还是淡化是因为石墨烯只允许水分子通过，其他的离子不能通过进行分析解答；
（3）根据图3可知，横坐标石墨烯用量不断增加，纵坐标热导率先增大后减小进行分析解答；
（4）根据题干信息，石墨烯具有极高的导电性、透明性和柔韧性进行分析解答。
（1）在制备二维金属过程中，只是金属的形状和厚度等发生改变，没有新物质生成，所以属于物理变化；
金属在制备过程中能被压成很薄的单原子层，体现了金属的延展性。
（2）石墨烯是由碳（C）元素组成的单质；
从图 2 可以看出，在石墨烯淡化海水过程中，水分子能通过石墨烯，而海水中的钠离子和氯离子等不能通过，从而实现海水淡化。
（3）由图 3 可知，横坐标为石墨烯的用量，纵坐标为热导率，随着石墨烯用量从1份增加到2份左右，热导率上升，之后随着用量继续增加，热导率下降，即呈现先增大后减小的规律。
（4）石墨烯用作太阳能电池利用了其导电性；用作透明电极利用了其透明性；用作柔性显示材料利用了其柔韧性。
10．（2025·铜仁模拟）根据如图所示装置，回答相关问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的实验原理是　 　；可选择的发生装置和收集装置为　 　。
（3）实验室用C代替B装置制取二氧化碳，可达到“随用随停”的效果，实验过程中，使反应停止的操作是　 　，原理是　 　；用E装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（4）二氧化碳广泛应用于工农业生产，请说出二氧化碳的一种用途　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；AD
（3）关闭弹簧夹；关闭弹簧夹后，装置内气体压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（4）灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料等，答案合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器a是锥形瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法（D装置）或向上排空气法（E装置）收集，故可选择的发生装置和收集装置为AD或AE。
（3）C装置中关闭弹簧夹，生成的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；
二氧化碳不支持燃烧，用向上排空气法收集二氧化碳时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料；还能用于制碳酸饮料等。
故答案为：（1）锥形瓶；（2） ；AD；
（3）关闭弹簧夹；关闭弹簧夹后，装置内气体压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料等，答案合理即可）。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，发生装置和收集装置选择的依据进行分析解答；
（3）根据C装置中关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体回长颈漏斗，固液分离，反应停止；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭进行分析解答；
（4）根据性质决定用途进行分析解答。
（1）根据图像，仪器a是锥形瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法（D装置）或向上排空气法（E装置）收集，故可选择的发生装置和收集装置为AD或AE。
（3）C装置中关闭弹簧夹，生成的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；
二氧化碳不支持燃烧，用向上排空气法收集二氧化碳时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料；还能用于制碳酸饮料等。
11．（2025·铜仁模拟）氯化钠是生活中的必备品。工业上盐矿制盐的过程中常需要向盐矿中注水制成卤水，盐矿中除外还含有和少量难溶性杂质等。盐矿制盐联产工艺流程如下：
（1）卤水通过沉降池的目的是　 　。
（2）通过管道输入析盐罐的卤水必须是不饱和溶液的原因是　 　。
（3）、的溶解度曲线如图所示，析盐罐内先真空减压蒸发，后趁热过滤。过滤时温度过低可能会导致　 　。
（4）析硝罐内获得芒硝的方法是　 　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，过滤。
（5）20℃时，滤液中的溶质质量分数为　 　(保留到0.1%)。
【答案】（1）去除难溶性杂质
（2）防止NaCl在管道中提前结晶
（3）溶质析出，影响过滤效果
（4）降温结晶
（5）26.5%
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）沉降池的作用是使卤水中的难溶性杂质沉淀下来，从而实现固液分离。因此，卤水通过沉降池的目的是去除难溶性杂质；
（2）析盐罐的作用是通过蒸发使溶液中的NaCl结晶析出。如果卤水是饱和溶液，那么在输送过程中可能会提前析出NaCl晶体，导致管道堵塞。因此，通过管道输入析盐罐的卤水必须是不饱和溶液的原因是防止NaCl在管道中提前结晶；
（3）过滤时温度过低可能会导致溶液中的溶质（如NaCl和Na2SO4）因溶解度降低而析出，影响过滤效果；
（4）芒硝的溶解度随温度变化较大，因此可以通过降温结晶的方法获得。因此，析硝罐内获得芒硝的方法是降温结晶；
（5）温度为20℃时，滤液为硫酸钠和氯化钠的饱和溶液，根据NaCl的溶解度曲线，20℃时NaCl的溶解度约为36g。因此，滤液中NaCl的溶质质量分数为：。
故答案为：（1）去除难溶性杂质；（2）防止NaCl在管道中提前结晶；
（3）溶质析出，影响过滤效果；（4）降温结晶；（5）26.5%。
【分析】（1）根据沉降池的作用是使卤水中的难溶性杂质沉淀下来进行分析解答；
（2）根据析盐罐的作用是蒸发溶剂使溶液中的NaCl结晶析出，为防止NaCl在管道中提前结晶 ，通过管道输入析盐罐须为氯化钠的不饱和溶液进行分析解答；
（3）根据温度过低可能会导致溶液中的溶质因溶解度降低而析出进行分析解答；
（4）根据 芒硝的溶解度在32.4 ℃时会随着温度的降低而明显减小，故采用降温结晶的方法获得晶体进行分析解答；
（5）根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答，
（1）沉降池的作用是使卤水中的难溶性杂质沉淀下来，从而实现固液分离。因此，卤水通过沉降池的目的是去除难溶性杂质；
（2）析盐罐的作用是通过蒸发使溶液中的NaCl结晶析出。如果卤水是饱和溶液，那么在输送过程中可能会提前析出NaCl晶体，导致管道堵塞。因此，通过管道输入析盐罐的卤水必须是不饱和溶液的原因是防止NaCl在管道中提前结晶；
（3）过滤时温度过低可能会导致溶液中的溶质（如NaCl和Na2SO4）因溶解度降低而析出，影响过滤效果；
（4）芒硝的溶解度随温度变化较大，因此可以通过降温结晶的方法获得。因此，析硝罐内获得芒硝的方法是降温结晶；
（5）温度为20℃时，滤液为硫酸钠和氯化钠的饱和溶液，根据NaCl的溶解度曲线，20℃时NaCl的溶解度约为36g。因此，滤液中NaCl的溶质质量分数为：。
12．（2025·铜仁模拟）社团课上，老师组织“为读书社设计牌匾”的实践活动，请你一起参与。制作的原理是：利用蚀刻液与裸露金属之间发生反应，最终形成如下图案。
【准备材料】锌板、铁板、铜板、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液。
【进行蚀刻】
（1）用砂纸打磨金属板，打磨的目的是　 　。
（2）打蜡、刻字，向金属板刻字处滴加蚀刻液：
①若选用稀盐酸作蚀刻液，无法完成金属蚀刻画的底板是　 　。
②若以锌为底板，硫酸铜溶液为蚀刻液，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）实践发现用锌板和铁板蚀刻的牌匾易锈蚀，最终选择铜板做为底板，经查阅资料，铜能溶于稀硫酸和过氧化氢的混合溶液，原理是：，在蚀刻过程中可能观察到的现象有　 　；你对金属和酸反应的新的认识是　 　。
【清洗牌匾】清洗牌匾，收集并处理废液。
【答案】（1）除去金属板表面的氧化物（或杂质）
（2）铜板；
（3）铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；金属与酸反应不一定生成氢气（或在一定条件下，不活泼金属也能与酸反应）
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金属在空气中易与氧气等反应生成氧化物或沾染杂质，用砂纸打磨可去除这些物质，使蚀刻液能更好地与金属接触发生反应；
（2）①在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，所以若选用稀盐酸作蚀刻液，无法完成金属蚀刻画的底板是铜板；
②锌的活动性比铜强，锌与硫酸铜溶液发生置换反应，锌将硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸锌和铜，化学方程式为；
（3）根据反应，铜溶解生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，所以可能观察到铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
通常认为在金属活动性顺序中氢之后的金属不与酸反应，而这里铜能在稀硫酸和过氧化氢混合溶液中反应，说明金属与酸反应不一定生成氢气，在一定条件下，不活泼金属也能与酸反应。
故答案为：（1）除去金属板表面的氧化物（或杂质）；
（2）铜板；；
（3）铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；金属与酸反应不一定生成氢气（或在一定条件下，不活泼金属也能与酸反应）。
【分析】（1）根据砂纸打磨金属板，可以除去表面的氧化物或沾染杂质进行分析解答；
（2）根据 ①在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应进行分析解答；
② 根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据硫酸铜溶液呈蓝色，从反应原理推测反应现象及在一定条件下，不活泼金属也能与酸反应生活才呢过盐和水进行分析解答。
（1）金属在空气中易与氧气等反应生成氧化物或沾染杂质，用砂纸打磨可去除这些物质，使蚀刻液能更好地与金属接触发生反应。
（2）①在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，所以若选用稀盐酸作蚀刻液，无法完成金属蚀刻画的底板是铜板。
②锌的活动性比铜强，锌与硫酸铜溶液发生置换反应，锌将硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸锌和铜，化学方程式为。
（3）根据反应，铜溶解生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，所以可能观察到铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
通常认为在金属活动性顺序中氢之后的金属不与酸反应，而这里铜能在稀硫酸和过氧化氢混合溶液中反应，说明金属与酸反应不一定生成氢气，在一定条件下，不活泼金属也能与酸反应。
13．（2025·铜仁模拟）口腔健康不容忽视，某兴趣小组开展研制健齿牙膏的项目式研究。通过查阅资料，牙膏中需要加入摩擦剂、酸碱度调节剂和美白剂。根据要求回答下列问题：
项目一：认识口腔环境
（1）某同学喜欢吃甜食，喝酸性饮料，试猜测用餐后该同学口腔环境呈　 　(填“酸性”或“碱性”)。
（2）用餐一段时间后，测得某同学唾液的pH为5.4，结合下图分析，该同学的牙齿可能患有　 　。
项目二：选择摩擦剂
（3）牙膏中摩擦剂一般占配方的20%~50%，有去除食物残渣、牙渍牙菌斑的作用，请推测摩擦剂应具备的性质有　 　(答一点即可)。
（4）水合硅石和碳酸钙是常用的摩擦剂。
材料 价格(元/kg) 颗粒形貌
水合硅石 1000 外形圆润
碳酸钙 50 棱角分明
请结合上表分析，你选择的摩擦剂及理由是　 　。
项目三：选择酸碱度调节剂
糖在牙菌斑中代谢的主要产物是乳酸，会导致牙齿脱矿，因此牙膏中需要添加能与乳酸反应的物质。已知乳酸()溶液呈弱酸性，乳酸盐溶液呈弱碱性。该兴趣小组通过以下实验进行探究：
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取适量铁粉于试管中，向试管中加入2mL乳酸溶液 有气泡冒出 乳酸溶液能与铁反应
2 取适量氧化铜粉末于试管中，向试管中加入2mL乳酸溶液，加热 先无明显现象，加热后固体溶解，溶液由无色变为蓝色 乳酸溶液能与氧化铜反应
3 取适量氢氧化钠固体于试管中，再向试管中加入2mL乳酸溶液 固体溶解，试管外壁发热 乳酸溶液能与氢氧化钠反应
4 适量碳酸氢钠粉末于试管中，再向试管中各加入2mL乳酸溶液 固体溶解，有气泡冒出 乳酸溶液能与碳酸氢钠反应
（5）小明同学对实验3的结论提出了质疑，理由是　 　，欲证明乳酸能与氢氧化钠反应，请设计实验　 　。
（6）同学们通过充分讨论，最终选择碳酸氢钠作为牙膏的酸碱度调节剂，不选择氢氧化钠的理由是　 　。同时还总结出乳酸的化学性质有　 　。(至少两条)
【答案】酸性；龋齿；难溶于水（或颗粒较细小等，答案合理即可）；选择水合硅石，理由是其外形圆润，在清洁牙齿时对牙齿磨损小（或选择碳酸钙，理由是其价格便宜 ）；氢氧化钠固体溶于水也会放热，仅根据试管外壁发热不能证明乳酸能与氢氧化钠反应；取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入乳酸溶液，边加边振荡，观察到溶液红色逐渐变浅直至消失 （答案合理即可）；氢氧化钠具有强腐蚀性，会对牙齿和口腔造成伤害；能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与碳酸盐反应（任写两条即可）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）甜食在口腔中被细菌分解会产生酸性物质，且饮用酸性饮料，所以用餐后口腔环境呈酸性；
（2）从图中可知临界pH约为5.5，某同学唾液pH为5.4，小于临界pH，牙齿处于酸性环境易被腐蚀，所以可能患有龋齿；
（3）摩擦剂要能在口腔中发挥去除食物残渣、牙渍牙菌斑的作用，且不会被唾液溶解而失去作用，所以应难溶于水；颗粒较细小能在不损伤牙齿的前提下更好地发挥清洁作用；
（4）从表格看，水合硅石外形圆润，使用时对牙齿损伤小；碳酸钙价格仅为50元/kg，相比水合硅石价格便宜很多，可从这两方面考虑选择；
（5）氢氧化钠固体本身溶于水就会放出热量，所以仅通过实验 3 中试管外壁发热这一现象，不能确凿地证明是乳酸与氢氧化钠发生反应放出的热；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。若乳酸能与氢氧化钠反应，随着乳酸的加入，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，红色会逐渐变浅直至消失，通过这一现象可证明乳酸能与氢氧化钠反应。
(6)氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不适合用于牙膏这种接触口腔和牙齿的产品中；
从实验 1 可知乳酸能与活泼金属（铁）反应；从实验 2 可知能与金属氧化物（氧化铜）反应；从实验 3 可知能与碱（氢氧化钠）反应；从实验 4 可知能与碳酸盐（碳酸氢钠）反应，任选两条即可。
故答案为：（1）酸性；（2）龋齿；（3）难溶于水（或颗粒较细小等，答案合理即可）；
（4）选择水合硅石，理由是其外形圆润，在清洁牙齿时对牙齿磨损小（或选择碳酸钙，理由是其价格便宜 ）；
（5）氢氧化钠固体溶于水也会放热，仅根据试管外壁发热不能证明乳酸能与氢氧化钠反应；取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入乳酸溶液，边加边振荡，观察到溶液红色逐渐变浅直至消失 （答案合理即可）；
（6）氢氧化钠具有强腐蚀性，会对牙齿和口腔造成伤害；能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与碳酸盐反应（任写两条即可）。
【分析】（1）根据甜食在口腔中被细菌分解会产生酸性物质，且饮用酸性饮料进行分析解答；
（2）根据图像可知龋齿的唾液临界pH为5.5， 某同学唾液的pH为5.4 小于临界值，可能患有龋齿进行分析解答；
（3）根据牙膏中摩擦剂的作用是去除食物残渣、牙渍牙菌斑，应具备难溶于水或颗粒细小等性质进行分析解答；
（4）根据表格数据可知水合硅石，外形圆润，对牙齿磨损小，而碳酸钙价格便宜进行分析解答；
（5）根据 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量进行分析解答；
（6）根据氢氧化钠具有强腐蚀性；酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应进行分析解答。
14．（2025·铜仁模拟）2024年10月30日，神舟19号飞船将蔡旭哲等三名宇航员送入“天和”空间站，乘务组计划在轨驻留六个月。
请回答下列问题：
（1）空间站主体结构选用的钛合金属于　 　材料。
（2）空间站外部涂有陶瓷基复合材料，该涂层材料的性质有　 　。
（3）已知一名宇航员每天约消耗0.8kg氧气，呼出约1kg二氧化碳。空间站中主要利用电解水来获得氧气，为了保证三名宇航员一天的供氧量，每天大约需要电解水　 　kg。座舱空气中二氧化碳分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全，空间站中常用电解水产生的氢气的方法处理二氧化碳()，这种处理方法的优点是　 　，还可以采用的处理方法有　 　。
（4）请简述未来航天科技领域新型材料和能源可能的发展方向　 　。
【答案】（1）金属
（2）耐高温、隔热性好（答案合理即可）
（3）2.7；将有害气体二氧化碳转化为无害的甲烷和水（答案合理即可）；使用能吸收二氧化碳的化学试剂（答案合理即可）
（4）新型材料向更轻质、高强度、耐高温、耐腐蚀方向发展；能源向更高效、清洁、可持续方向发展，如开发新型核能、高效太阳能利用技术等（答案合理即可）
【知识点】电解水实验；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，钛合金属于金属材料；
（2）空间站外部处于太空环境，温度变化大等，涂有陶瓷基复合材料，该材料需具备耐高温、隔热性好等性质，才能起到保护空间站的作用；
（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，设每天大约需要电解水的质量为x
x=2.7kg
用电解水产生的氢气处理二氧化碳，能将对航天员健康有影响的二氧化碳转化为甲烷和水，减少二氧化碳含量，保障航天员健康；
可以利用一些能与二氧化碳反应的化学试剂，如氢氧化钠溶液等吸收二氧化碳，降低座舱内二氧化碳分压；
（4）在航天领域，材料需要适应太空极端环境，所以要更轻质、高强度、耐高温、耐腐蚀；能源方面，传统能源有限，需要更高效、清洁、可持续的能源，如新型核能、更高效的太阳能利用技术等。
故答案为：（1）金属；（2）耐高温、隔热性好（答案合理即可）；
（3）2.7；将有害气体二氧化碳转化为无害的甲烷和水（答案合理即可）；使用能吸收二氧化碳的化学试剂（答案合理即可）；
（4）新型材料向更轻质、高强度、耐高温、耐腐蚀方向发展；能源向更高效、清洁、可持续方向发展，如开发新型核能、高效太阳能利用技术等（答案合理即可）。
【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金进行分析解答；
（2）根据空间外部是太空环境，温度变化大，陶瓷基复合材料需具备耐高温、隔热性好等性质进行分析解答；
（3）先设未知数，正确写出水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是3个宇航员每天消耗的氧气的质量，未知量是水的质量，列比例式，求出水的质量； 用电解水产生的氢气的方法处理二氧化碳可以将人体呼出的二氧化碳气体转化为甲烷和水；还可以使用能吸收二氧化碳的化学试剂消除二氧化碳进行分析解答；
（4）根据未来航天领域新型材料应向更轻质、高强度、耐高温、耐腐蚀的方向发展；新能源向更高效、清洁、可持续发展方向发展进行分析解答。
（1）合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，钛合金属于金属材料。
（2）空间站外部处于太空环境，温度变化大等，涂有陶瓷基复合材料，该材料需具备耐高温、隔热性好等性质，才能起到保护空间站的作用。
（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，设每天大约需要电解水的质量为x
x=2.7kg
用电解水产生的氢气处理二氧化碳，能将对航天员健康有影响的二氧化碳转化为甲烷和水，减少二氧化碳含量，保障航天员健康；
可以利用一些能与二氧化碳反应的化学试剂，如氢氧化钠溶液等吸收二氧化碳，降低座舱内二氧化碳分压。
（4）在航天领域，材料需要适应太空极端环境，所以要更轻质、高强度、耐高温、耐腐蚀；能源方面，传统能源有限，需要更高效、清洁、可持续的能源，如新型核能、更高效的太阳能利用技术等。
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