资源简介

湖南省五市十校2025年中考模拟联考化学试题
（2025·湖南模拟）湖南黑茶在中国茶叶文化和历史中占据着重要的地位，可以追溯到明朝时期，已有数百年的历史，其制作工艺复杂，需经过杀青、摊凉、渥堆发酵、烘焙、复烘、干燥等多道工序，在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香。据此完成下面小题。
1．在黑茶的制造技艺中体现化学变化的是
A．采摘：采摘新叶标准为一芽两叶或一芽三叶
B．杀青：将新鲜茶叶放在锅中翻炒，使叶片中的水分迅速蒸发
C．渥堆发酵：茶叶堆积一定的高度自然发酵
D．干燥：通过烘干或者晒干的方式除去多余的水分
2．在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香的原因是
A．分子间有间隔 B．分子的质量和体积都很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积变大
3．（2025·湖南模拟）化学是一门以实验为基础的科学，正确掌握各种实验操作是做好实验的基础，下列实验操作正确的是
A．使用胶头滴管 B．量筒读数
C．测溶液酸碱度 D．用试管加热液体
4．（2025·湖南模拟）在化学课上，老师出了一个谜语：“我本无形藏空中，默默守护不争功，甘做保障防变质，冷冻瞬间显神通。”谜语中的气体指的是
A．氮气 B．氧气 C．臭氧 D．水蒸气
5．（2025·湖南模拟）内蒙古鄂尔多斯“煤化工+绿氢”示范项目已实现减排30%。政府工作报告提出，2025年单位国内生产总值能耗需降低3%，非化石能源发电量占比接近40%。内蒙古“煤化工+绿氢”项目通过电解水制氢实现减排，该反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．（2025·湖南模拟）近期AI技术火爆全球，AI中同样也蕴含化学原理，它的传感器硬件使用的是，其中O的化合价为价，则Sn的化合价为
A．价 B．价 C．价 D．价
7．（2025·湖南模拟）居里夫人因分离提纯金属镭而获得了诺贝尔奖化学奖的青睐，成为唯一一位在两个不同学科领域、两次获得诺贝尔奖的科学家。如图为镭元素在元素周期表中的信息。根据这些信息，下列说法正确的是
A．镭元素的元素符号为RA B．镭原子的核外电子数为88
C．镭元素属于非金属元素 D．镭的相对原子质量约为226g
8．（2025·湖南模拟）实验现象是连接观察与理论的枢纽，下列对于化学实验现象的描述中，正确的是
A．将铁片放入稀硫酸中，铁片表面产生大量气泡，溶液变为黄色
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，溶液温度显著升高，溶液变为红色
C．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁
9．（2025·湖南模拟）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质 a b c d
反应前质量（g） 8.0 5.0 4.0 1.0
反应后质量（g） 待测 4.0 9.0 1.0
下列说法中正确的是
A．c是单质 B．反应后a的质量为5.0g
C．该反应的基本类型为分解反应 D．d可能是该反应的催化剂
10．（2025·湖南模拟）分类可以方便大家更有序的研究物质。下列物质分类正确的是
A．化石燃料——石油、煤、乙醇
B．有机物——甲烷、葡萄糖、淀粉
C．碱类——纯碱、烧碱、熟石灰
D．溶液——糖水、白酒、牛奶
11．（2025·湖南模拟）将金属X放入硝酸银溶液中，X表面析出银白色固体；若放入硝酸锌溶液中，无明显现象。据此判断，Ag、Zn、X三种金属的活动性有强到弱排列顺序正确的是
A． B． C． D．
12．（2025·湖南模拟）四川省在2025年森林防火命令中要求“砍伐隔离带”，其灭火原理属于
A．清除可燃物 B．降低温度
C．隔绝氧气 D．降低可燃物的着火点
13．（2025·湖南模拟）《清明上河图》是我中华之瑰宝，该画采用水墨线条勾勒轮廓，距今近1000年，它保存至今仍不褪色，是因为水墨线条含有碳单质，现今碳单质和碳的化合物是化学研究的重要内容，下列说法正确的是
A．碳的单质均由原子构成
B．CO和不可以相互转化
C．在常温下碳单质的化学性质不活泼
D．和CO均是空气污染物
14．（2025·湖南模拟）证据推理是化学核心素养的重要内容，下列有关化学推断说法正确的是
A．如果两物质的组成元素相同，那么它们的化学性质也相同
B．不同的酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸在水中都能解离出
C．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
D．合金中一定含有金属元素，氧化铜中有金属元素，则氧化铜属于合金
15．（2025·湖南模拟）物质的除杂和鉴别是同学们需要掌握的两项基本的实验技能，下列物质的除杂或鉴别方法中，正确的是
A．除去固体中混有的少量NaOH：加入过量稀盐酸，蒸发结晶
B．分离Fe粉和CuO粉末的混合物：加入足量稀硫酸，过滤后洗涤干燥
C．区分氮气和二氧化碳：用燃着小木条，观察现象
D．鉴别NaOH与固体：取样，加水溶解，用手触碰容器外壁
16．（2025·湖南模拟）“二十四节气”经国务院批准列入第一批国家级非物质文化遗产名录，它与我们生产、生活息息相关，请回答下列问题：
（1）立春：律回岁晚冰霜少，春到人间草木知。春天正是春耕的好时节，小明家正好在院子里种了菠菜，若想种出的菜叶色浓绿，他应当施　 　肥（填元素符号）
（2）雨水：时雨乃降，五谷百果乃登。雨水中的水的化学性质由　 　（填化学式）保持。
17．（2025·湖南模拟）根据以下微粒的结构示意图回答下列问题：
（1）从A~E中选择化学性质相似的一组微粒　 　。（填字母A~E）
（2）请写出微粒E的符号　 　。
（3）判断D位于第　 　周期。
18．（2025·湖南模拟）如图为甲乙两种固体的溶解度曲线：
（1）P点的含义为　 　。
（2）在时，将40g物质乙加入100g水中，充分溶解后所得溶液为　 　溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）
（3）若将150g甲的饱和溶液从降温至，假设水分不蒸发，会析出　 　克甲物质。
19．（2025·湖南模拟）阅读下列材料，回答问题：
材料一：国家卫生健康委员会2024年12月5日发布公告，葡糖淀粉酶等8种食品添加剂新品种获批，具体信息如下（节选）：
甜菊糖苷：新增用途：调制乳粉/奶油粉（0.3g/kg）、再制干酪（0.4g/kg）、腌渍食用菌/藻类（0.23g/kg）、方便米面制品（0.4g/kg）.
材料二：甜菊糖苷，化学式为，是从菊科植物甜叶菊的叶子中提取出来的一种糖苷。甜菊糖苷的外观呈白色或微黄色，易溶于水、乙醇和甲醇，不溶于苯、醚、氯仿等有机溶剂。甜菊糖苷在酸和盐的溶液中稳定，常温下化学性质稳定。
（1）甜菊糖苷是一种　 　（选填“有机物”或“无机物”）
（2）甜菊糖苷的物理性质：　 　（写一种）。
（3）在食品领域，甜菊糖苷可应用于：　 　（写一种）。
20．（2025·湖南模拟）我国科学家徐光宪提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断地位。稀土包括镧（La）、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。从南方特有的稀土矿（含铁、铝等元素）中提取镧（La）的部分工艺如下：
已知：氧化步骤能将全部转化为；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4
沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
（1）操作a的名称为　 　。
（2）“氧化调pH”中，应用NaOH溶液调pH至　 　的范围。
（3）氧化镧凭借其光学特性及催化活性，广泛应用于光学、能源和环保领域。请写出氢氧化镧分解生成氧化镧和另一种氧化物的化学方程式：　 　。
（4）该流程中可循环利用的物质是　 　。
21．（2025·湖南模拟）实验中，我们经常会根据反应物的状态和反应条件来选择不同的装置制取并收集气体。请同学们根据下列图示回答问题：
（1）图中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室可以用C装置作为制取氢气的发生装置，该装置较之于B装置，优点是　 　。
（3）实验室一般用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，常利用装有溶液的G装置来检验该气体，检验该气体时应从　 　（选填“a”或“b”）端通入。检验二氧化碳的化学方程式为：　 　。
22．（2025·湖南模拟）擂辣椒皮蛋是一道湖南名菜，化学兴趣小组同学想以其中的皮蛋为研究对象开展项目式学习。
【任务一】探究皮蛋的酸碱性
（1）取皮蛋捣碎，加水、浸泡、过滤，得到皮蛋浸出液，将无色酚酞溶液滴加到浸出液中，观察到　 　，说明皮蛋呈碱性。
【任务二】制作皮蛋过程
1、选蛋：选取合适的鸭蛋。
2、配料与裹料泥：将买来的皮蛋粉放入容器中，加足量水调制成糊状料泥，将料泥裹满鸭蛋。
3、密封：将料泥包裹的鸭蛋密封在玻璃瓶中存放一段时间，即可制成皮蛋。
【任务三】探究皮蛋呈碱性的原因
兴趣小组的成员一致认为是皮蛋粉里面的某些成分导致皮蛋呈碱性，于是取少量皮蛋粉于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。
【查阅资料】
（2）皮蛋粉：主要成分为、NaCl、CaO、黄土（不参加反应起粘合作用）皮蛋粉加水过程中发生了反应，请写出其中一个化合反应的化学方程式：　 　。小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有NaCl和　 　。
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？
【作出猜想】
（3）猜想1：还含有；
猜想2：　 　；
猜想3：还含有和；
猜想4：不含其它溶质
有同学认为猜想3一定错误，原因是：　 　（用化学方程表示）
【设计与实验】
（4）
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取少量滤液于试管中，滴加溶液 　 　 猜想2正确
【得出结论】
小组同学得出结论：猜想2正确。
23．（2025·湖南模拟）在学习完过氧化氢制取氧气之后，小明在家里面找到一瓶标签被撕毁的过氧化氢溶液。他想知道这瓶溶液中过氧化氢的含量，于是，他做了以下实验：小明称得一个装溶液的塑料瓶质量为45g，取过氧化氢溶液于塑料瓶中，称得此时装有过氧化氢溶液的塑料瓶的总质量为145g，再往塑料瓶中倒入5g酵母粉（作用与一样，作催化剂），并且每隔20s记录一次总质量（过氧化氢在整个分解过程中分解速率保持不变）：
时间/s 0 20 40 60 80
总质量/g 150 a 149 148.5 148.4
请计算：
（1）表格中　 　
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
【答案】1．C
2．C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
（2）根据分子在不断运动进行分析解答。
1．A、采摘过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、杀青过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
C、渥堆发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、干燥过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故答案为：C。
2． 在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香是因为分子在不断运动，与分子的间隔、体积和大小都无关，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、使用胶头滴管滴加液体时，不能伸入试管内，不能沿着试管内壁滴入，以防污染试剂，应该把胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，故A错误；
B、量筒读数时，应该把量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B正确；
C、测溶液酸碱度时，应该把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值，不能将 pH 试纸直接伸入溶液中，以免污染试剂，故C错误；
D、用试管加热液体时，试管夹夹在离试管口的三分之一处，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，并用酒精灯外焰加热，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管滴加液体时的操作注意事项进行分析解答；
B、根据量筒读数时，视线要与液体凹液面最低处保持水平进行分析解答；
C、根据用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
D、根据给试管内液体加热时的操作注意事项进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】“我本无形藏空中”说明该气体无色无味，且为空气的主要成分之一，“默默守护不争功，甘做保障防变质”，说明该气体化学性质比较稳定，可以防止食物变质，“冷冻瞬间显神通。”说明该气体液化时温度很低，可用于冷冻，这些性质与氮气相符，故A符合题意，氧气化学性质比较活泼，臭氧有特殊气味，水蒸气不能防止食物变质，故B、C、D都不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据谜语意思以及氮气、氧气、臭氧和水蒸气的性质进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、电解水制取氢气的反应原理是水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应由一种物质生成两种或两种以上物质，符合分解反应“一变多”的特点，属于分解反应，故A符合题意；
B、化合反应 是两种或两种以上物质生成一种物质 ， 水在通电的条件下生成氢气和氧气，是“一变多”，故B不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物， 水在通电的条件下生成氢气和氧气，是“一变多”，故C不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物， 水在通电的条件下生成氢气和氧气，是“一变多”，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据水电解的反应原理，分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应的定义进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中正负化合价代数和为0，SnO2中氧元素的化合价为价，设Sn的化合价为x，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4；故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化合物中正、负化合价代数和为0进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格右上角的字母表示元素符号，元素符合第一个字母大写，第二个字母小写，所以镭元素的元素符号为Ra，而不是RA，故A错误；
B、元素周期表中一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数=88，所以镭原子的核外电子数为88，故B正确；
C、元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素，所以镭元素属于金属元素，故C错误；
D、元素周期表中一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，所以镭的相对原子质量为226，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表一个单元格右上角的符合为元素符合以及元素符号的正确书写方法进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
C、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、铁片放入稀硫酸中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有大量气泡产生，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，而不是黄色，故A错误；
B、氢氧化钠溶液与稀盐酸都是无色溶液，两者混合发生中和反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，溶液温度会升高，但是溶液颜色没有改变，仍然为无色，故B错误；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，所以反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C正确；
D、描述实验现象不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论，所以镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，生成白色固体，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色进行分析解答；
B、氢氧化钠溶液和稀盐酸都是无色液体，反应生成的氯化钠溶液也是无色，该反应放出热量进行分析解答；
C、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体进行分析解答；
D、根据描述实验现象不能出现生成物的名称，出现名称是实验结论进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测＝8.0g+5.0g+4.0g+1.0g-4.0g-9.0g-1.0g=4.0g；反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂也可能是不反应的杂质；从表中数据可知a、b反应后质量减少，是反应物，c反应后质量增加，是生成物，d反应后质量比变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；所以该反应是a和b在一定条件下合成c，则c一定是化合物，故A错误；
B、由A分析可知，反应后a的质量为4.0g，故B错误；
C、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，从上述分析可知该反应是a和b在一定条件下反应生成c，符合多变一的特点，属于化合反应，故C错误；
D、从表格数据可知d在反应前后质量不变，d可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律算出a反应后的质量，再根据表格数据以及反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂也可能是不反应的杂质，得出该反应是a和b化合生成c，所以c是化合物进行分析解答；
B、根据根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测＝8.0g+5.0g+4.0g+1.0g-4.0g-9.0g-1.0g=4.0g进行分析解答；
C、根据该反应是a和b在一定条件下反应生成c，符合多变一的特点，属于化合反应，进行分析解答；
D、根据d在化学反应前后质量和化学性质不变可能是催化剂也可能是不反应的杂质进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；常用盐的用途；化石燃料的利用与保护；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、三大化石燃料包括煤、石油和天然气，这些化石燃料是古代生物遗骸埋在地下，经过漫长一系列复杂的变化才形成，属于不可再生能源，乙醇可通过粮食发酵制得，属于可再生能源，不属于化石燃料，故A错误；
B、除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等之外，其余含碳元素的化合物都叫做有机物，甲烷、葡萄糖、淀粉都含有碳元素的化合物，都属于有机物，故B正确；
C、碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物（氨水除外），烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，它们都属于碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类，故C错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物，牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，糖水和白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据三大化石燃料包括煤、石油和天然气，乙醇不属于化石燃料进行分析解答；
B、根据甲烷、葡萄糖、淀粉都是含碳元素的化合物，都属于有机物进行分析解答；
C、根据常见物质的俗称以及碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物（氨水除外）进行分析解答；
D、根据溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物进行分析解答。
11．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】 在金属活动性顺序中，位于前面的金属（活动性强）能将位于后面的金属（活动性弱）从其可溶性盐溶液中置换出来 ，将金属X放入硝酸银溶液中，X表面析出银白色固体，说明X能把银置换出来，则金属活动性X＞Ag；若放入硝酸锌溶液中，无明显现象，说明X不能把锌置换出来，则活动性Zn＞X，故金属活动性顺序：Zn>X>Cu；故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能将位于后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来进行分析解答。
12．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】灭火的原理是破坏燃烧的三个条件之一即可，“砍伐隔离带”没有使周围的温度降低，也没有隔绝氧气，更不会降低可燃物的着火点，其灭火原理是清除或隔离可燃物，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据“砍伐隔离带”利用的灭火原理是清除或隔离可燃物进行分析解答。
13．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；物质的元素组成；碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石、石墨由碳原子构成，C60由分子构成，所以碳的单质并非均由原子构成，故A错误；
B、CO和氧气点燃生成二氧化碳，CO也可以与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以CO和可以相互转化，故B错误；
C、水墨含有碳单质，《清明上河图》用水墨线条勾勒轮廓，保存1000多年都不褪色，说明碳单质在常温下化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，故C正确；
D、是空气成分之一，不属于空气污染物，只是二氧化碳是温室气体，过量排放会加剧温室效应，CO有毒，属于空气污染物，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据C60由分子构成进行分析解答；
B、根据一氧化碳燃烧或者还原金属氧化物都可以生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下可以转化为一氧化碳进行分析解答；
C、根据常温下碳单质化学性质稳定进行分析解答；
D、根据二氧化碳是空气成分之一，不属于污染物，一氧化碳有毒是空气污染物进行分析极大。
14．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；分子和原子的区别和联系；单质和化合物
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性子的最小粒子，如CO和CO2虽然组成元素相同，但是由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同，故A错误；
B、酸溶液中都能解离出共同的H+，所以不同的酸都具有相似的化学性质，故B正确；
C、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，而由不同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定是化合物，如氯化钠溶液由氯元素和钠元素组成的混合物就不属于化合物，故C错误；
D、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，所以合金属于混合物，组成成分中一定含有金属元素，而氧化铜虽然含金属元素，但是氧化铜是氧化物，属于纯净物，故不属于合金，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质组成元素相同，但是分子的构成不同，其化学性质也不同进行分析解答；
B、根据酸溶液中都有共同的氢离子，化学性质都相似进行分析解答；
C、根据由不同种元素组成混合物不属于化合物进行分析解答；
D、根据合金属于混合物，氧化物属于纯净物进行分析解答。
15．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 除去固体中混有的少量NaOH ，加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应之后继续与碳酸钠反应，把杂质和需要的物质都除去了，不符合除杂原则，故A错误；
B、 分离Fe粉和CuO粉末的混合物，加入足量稀硫酸，铁、氧化铜均能稀硫酸反应，不能达到分离目的，故B错误；
C、 氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，因为氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，无法区分，故C错误；
D、 鉴别NaOH与固体：取样，加水溶解，用手触碰容器外壁，溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据除杂加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，而稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都能反应进行分析解答；
B、根据铁粉和氧化铜都能与稀硫酸反应，无法分离进行分析解答；
C、根据氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭进行分析解答；
D、根据氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低进行分析解答。
16．【答案】（1）N
（2）
【知识点】常见化肥的种类和作用；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】（1）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，若想种出的菜叶色浓绿，他应当施N肥；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，水的化学性质由水分子保持，水分子表示为H2O。
故答案为：（1）N；（2）H2O 。
【分析】（1）根据氮肥的作用进行分析解答；
（2）根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答。
（1）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，若想种出的菜叶色浓绿，他应当施N肥；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，水的化学性质由水分子保持，水分子表示为H2O。
17．【答案】（1）CD
（2）
（3）三
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似（特殊的氦除外）。A、B、C、D、E 的最外层电子数分别是1、2、6、6、8，B 只有一层电子且排满，属于相对稳定结构，E 最外层排满电子，属于相对稳定结构，但 B 是原子（质子数等于核外电子数），E 是离子（质子数不等于核外电子数），化学性质不相似；C 和 D 都是原子，微粒的最外层电子数都是 6，所以化学性质相似；
（2）微粒 E 质子数为 12，属于镁元素，核外电子数为 10，质子数比电子数多 2，说明镁原子失去 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的镁离子，符号为；
（3）
原子的电子层数等于对应元素的周期数。D 微粒质子数为 16，核外电子数为，质子数等于核外电子数，是原子，核外有 3 个电子层，所以位于第三周期。
故答案为：（1）CD ；（2）Mg2+ ；（3）三 。
【分析】（1）根据最外层电子数决定元素的化学性质进行分析解答；
（2）根据镁离子符号的书写进行分析解答；
（3）根据元素周期数与原子的电子层数一致进行分析解答。
（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似（特殊的氦除外）。A、B、C、D、E 的最外层电子数分别是1、2、6、6、8，B 只有一层电子且排满，属于相对稳定结构，E 最外层排满电子，属于相对稳定结构，但 B 是原子（质子数等于核外电子数），E 是离子（质子数不等于核外电子数），化学性质不相似；C 和 D 都是原子，微粒的最外层电子数都是 6，所以化学性质相似。
（2）微粒 E 质子数为 12，属于镁元素，核外电子数为 10，质子数比电子数多 2，说明镁原子失去 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的镁离子，符号为。
（3）原子的电子层数等于对应元素的周期数。D 微粒质子数为 16，核外电子数为，质子数等于核外电子数，是原子，核外有 3 个电子层，所以位于第三周期。
18．【答案】（1）时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都是36g
（2）饱和
（3）14
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，图中P点的含义是时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都是36g；
（2）在时，乙物质的溶解度为36g，将40g物质乙加入100g水中，只能溶解36g乙物质，充分溶解后所得溶液为饱和溶液；
（3）甲的溶解度为50g，150g甲的饱和溶液中含有100g溶剂水和50g溶质甲，若将150g甲的饱和溶液从降温至，甲物质的溶解度减小，析出晶体，甲的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g甲物质，达到饱和状态，假设水分不蒸发，会析出50g-36g=14g甲物质。
故答案为：（1）时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都是36g；（2）饱和；（3）14 。
【分析】（1）根据两条曲线的交点，表示该点温度下，两物质的溶解度相等进行分析解答；
（2）根据固体溶解度的含义进行分析解答；
（3）根据溶解度的含义，以及从降温至， 甲的溶解度的变化情况进行分析解答。
（1）溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，图中P点的含义是时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都是36g；
（2）在时，乙物质的溶解度为36g，将40g物质乙加入100g水中，只能溶解36g乙物质，充分溶解后所得溶液为饱和溶液；
（3）甲的溶解度为50g，150g甲的饱和溶液中含有100g溶剂水和50g溶质甲，若将150g甲的饱和溶液从降温至，甲物质的溶解度减小，析出晶体，甲的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g甲物质，达到饱和状态，假设水分不蒸发，会析出50g-36g=14g甲物质。
19．【答案】（1）有机物
（2）白色或微黄色或易溶于水、乙醇和甲醇，不溶于苯、醚、氯仿等有机溶剂
（3）调制乳粉/奶油粉或再制干酪或腌渍食用菌/藻类或方便米面制品
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）有机物是含碳元素的化合物（除CO、、碳酸、碳酸盐等）。甜菊糖苷的化学式为，甜菊糖苷是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）甜菊糖苷的外观呈白色或微黄色，易溶于水、乙醇和甲醇，不溶于苯、醚、氯仿等有机溶剂，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（3）根据材料：甜菊糖苷的新增用途有调制乳粉/奶油粉、再制干酪、腌渍食用菌/藻类、方便米面制品。
故答案为：（1）有机物；（2）白色或微黄色或易溶于水、乙醇和甲醇，不溶于苯、醚、氯仿等有机溶剂；（3）调制乳粉/奶油粉或再制干酪或腌渍食用菌/藻类或方便米面制品 。
【分析】（1）根据除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等除外的含碳元素桦化合物叫做有机物进行分析解答；
（2）根据材料二信息及不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质进行分析解答；
（3）根据材料一信息进行分析解答。
（1）有机物是含碳化合物（除CO、、碳酸、碳酸盐等）。甜菊糖苷的化学式为，甜菊糖苷是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）甜菊糖苷的外观呈白色或微黄色，易溶于水、乙醇和甲醇，不溶于苯、醚、氯仿等有机溶剂，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（3）根据材料：甜菊糖苷的新增用途有调制乳粉/奶油粉、再制干酪、腌渍食用菌/藻类、方便米面制品。
20．【答案】（1）过滤
（2）4.7~6.2
（3）
（4）溶液
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）操作a可分离难溶性滤渣和滤液，名称为过滤；
（2）氧化步骤能将全部转化为，镁离子开始沉淀的pH为8.8；开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为3.2；开始形成沉淀的 pH为3.6，完全沉淀的 pH为 4.7；开始形成沉淀的 pH为 6.2~7.4；
为了除去和（使其全部转化为氢氧化物沉淀）而又不使、镁离子沉淀，需将 pH 控制在 4.7 ～ 6.2 之间；
（3）高温煅烧氢氧化镧，分解生成氧化镧和另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该氧化物为水，该反应为氢氧化镧高温分解生成氧化镧和水，化学方程式为；
（4）根据流程图，硫酸镁溶液既是反应物又是生成物，可循环利用。
故答案为：（1）过滤；（2）4.7~6.2；（3）；（4）。
【分析】（1）根据过滤的操作原理进行分析解答；
（2）根据要使某种离子沉淀，另外一种离子不沉淀，调节pH调节的范围是大于或等于要除沉淀的离子的完全沉淀的pH值，小于要保留离子开始沉淀的pH值进行分析解答；
（3）根据氢氧化镧高温分解生成氧化镧和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据既是反应物又是生成物的物质可以循环使用进行分析解答。
（1）操作a可分离难溶性滤渣和滤液，名称为过滤；
（2）氧化步骤能将全部转化为，镁离子开始沉淀的pH为8.8；开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为3.2；开始形成沉淀的 pH为3.6，完全沉淀的 pH为 4.7；开始形成沉淀的 pH为 6.2~7.4；
为了除去和（使其全部转化为氢氧化物沉淀）而又不使、镁离子沉淀，需将 pH 控制在 4.7 ～ 6.2 之间；
（3）高温煅烧氢氧化镧，分解生成氧化镧和另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该氧化物为水，该反应为氢氧化镧高温分解生成氧化镧和水，化学方程式为；
（4）根据流程图，硫酸镁溶液既是反应物又是生成物，可循环利用。
21．【答案】（1）试管
（2）可以控制反应的发生和停止
（3）a；
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器①是试管；
（2）C 装置有多孔隔板，关闭活塞时，气体无法排出，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开活塞，气体排出，试管内压强减小，液体流下与固体接触，反应发生。而 B 装置无法实现这种固液分离来控制反应启停，所以用 C 装置作为制取氢气的发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
（3）用 G 装置检验二氧化碳，为使二氧化碳与氢氧化钙溶液充分接触反应，应该长进短出，所以应从 a 端通入；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
故答案为：（1）试管；（2）可以控制反应的发生和停止；（3）a；。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据C装置的特点以及通过打开或关闭C装置的弹簧夹，利用压强差来控制反应的发生和停止进行分析解答；
（3）根据用多功能瓶收集密度比空气大的气体要长进短出，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）根据图像，仪器①是试管。
（2）C 装置有多孔隔板，关闭活塞时，气体无法排出，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开活塞，气体排出，试管内压强减小，液体流下与固体接触，反应发生。而 B 装置无法实现这种固液分离来控制反应启停，所以用 C 装置作为制取氢气的发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
（3）用 G 装置检验二氧化碳，为使二氧化碳与氢氧化钙溶液充分接触反应，应该长进短出，所以应从 a 端通入；
二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
22．【答案】溶液变红；；；还含有；；有白色沉淀生成
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，取皮蛋捣碎，加水、浸泡、过滤，得到皮蛋浸出液，将无色酚酞溶液滴加到浸出液中，观察到溶液变红色，说明皮蛋呈碱性；
（2）皮蛋粉：主要成分为、NaCl、CaO、黄土（不参加反应起粘合作用），皮蛋粉加水过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，化学方程式为；
皮蛋粉加水过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其中氯化钠易溶于水，则滤液中的成分一定含有NaCl和NaOH，可能含有氢氧化钙或碳酸钠；
（3）皮蛋粉加水过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
猜想1：还含有；
猜想2： 还含有碳酸钠；
猜想3：还含有和；
猜想4：不含其它溶质；
其中猜想3错误，是因为碳酸钠额氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者在溶液中不能共存，化学方程式为；
（4）根据结论猜想2正确，即还含有碳酸钠，实验1：可取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀。
故答案为：（1）溶液变红；（2）；NaOH ；
（3）还含有 ；；（4）白色沉淀。
【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液溶液变红进行分析解答；、
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析解答；
（3）根据皮蛋粉中的氯化钠不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液中溶质除了氯化钠和氢氧化钠之外，还可能含有过量的氢氧化钙，或者过量的碳酸钠，但是不能同时含有氢氧化钙和碳酸钠，因为两者会继续反应，其反应的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀进行分析解答。
23．【答案】（1）149.5
（2）解：根据质量守恒定律，生成氧气的总质量为；
设过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
过氧化氢溶液的质量为；
则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为；
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）过氧化氢在酵母粉的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，40s时，生成氧气的总质量为150g-149g=1g，60s时，生成氧气的总质量为150g-148.5g=0.5g，即每20s，生成氧气的质量为0.5g，则20s时，生成氧气的质量为0.5g，此时ag=150g-0.5g=149.5g，则a=149.5；
故答案为：149.5。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
（2）先根据质量守恒定律求出氧气的质量=反应前物质总质量-反应后剩余物质总质量，再过氧化氢溶液中 的溶质为设未知数，然后正确写出过氧化氢在酵母粉作用下生成水和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量，列比例式，求出过氧化氢的质量，再代入公式：过氧化氢溶液中溶质质量分数=，求出过氧化氢溶液中的溶质质量分数，最后简明写出答案。
（1）过氧化氢在酵母粉的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，40s时，生成氧气的总质量为150g-149g=1g，60s时，生成氧气的总质量为150g-148.5g=0.5g，即每20s，生成氧气的质量为0.5g，则20s时，生成氧气的质量为0.5g，此时ag=150g-0.5g=149.5g，则a=149.5；
（2）见答案。
1 / 1湖南省五市十校2025年中考模拟联考化学试题
（2025·湖南模拟）湖南黑茶在中国茶叶文化和历史中占据着重要的地位，可以追溯到明朝时期，已有数百年的历史，其制作工艺复杂，需经过杀青、摊凉、渥堆发酵、烘焙、复烘、干燥等多道工序，在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香。据此完成下面小题。
1．在黑茶的制造技艺中体现化学变化的是
A．采摘：采摘新叶标准为一芽两叶或一芽三叶
B．杀青：将新鲜茶叶放在锅中翻炒，使叶片中的水分迅速蒸发
C．渥堆发酵：茶叶堆积一定的高度自然发酵
D．干燥：通过烘干或者晒干的方式除去多余的水分
2．在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香的原因是
A．分子间有间隔 B．分子的质量和体积都很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积变大
【答案】1．C
2．C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
（2）根据分子在不断运动进行分析解答。
1．A、采摘过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、杀青过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
C、渥堆发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、干燥过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故答案为：C。
2． 在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香是因为分子在不断运动，与分子的间隔、体积和大小都无关，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
3．（2025·湖南模拟）化学是一门以实验为基础的科学，正确掌握各种实验操作是做好实验的基础，下列实验操作正确的是
A．使用胶头滴管 B．量筒读数
C．测溶液酸碱度 D．用试管加热液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、使用胶头滴管滴加液体时，不能伸入试管内，不能沿着试管内壁滴入，以防污染试剂，应该把胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，故A错误；
B、量筒读数时，应该把量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B正确；
C、测溶液酸碱度时，应该把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值，不能将 pH 试纸直接伸入溶液中，以免污染试剂，故C错误；
D、用试管加热液体时，试管夹夹在离试管口的三分之一处，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，并用酒精灯外焰加热，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管滴加液体时的操作注意事项进行分析解答；
B、根据量筒读数时，视线要与液体凹液面最低处保持水平进行分析解答；
C、根据用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
D、根据给试管内液体加热时的操作注意事项进行分析解答。
4．（2025·湖南模拟）在化学课上，老师出了一个谜语：“我本无形藏空中，默默守护不争功，甘做保障防变质，冷冻瞬间显神通。”谜语中的气体指的是
A．氮气 B．氧气 C．臭氧 D．水蒸气
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】“我本无形藏空中”说明该气体无色无味，且为空气的主要成分之一，“默默守护不争功，甘做保障防变质”，说明该气体化学性质比较稳定，可以防止食物变质，“冷冻瞬间显神通。”说明该气体液化时温度很低，可用于冷冻，这些性质与氮气相符，故A符合题意，氧气化学性质比较活泼，臭氧有特殊气味，水蒸气不能防止食物变质，故B、C、D都不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据谜语意思以及氮气、氧气、臭氧和水蒸气的性质进行分析解答。
5．（2025·湖南模拟）内蒙古鄂尔多斯“煤化工+绿氢”示范项目已实现减排30%。政府工作报告提出，2025年单位国内生产总值能耗需降低3%，非化石能源发电量占比接近40%。内蒙古“煤化工+绿氢”项目通过电解水制氢实现减排，该反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、电解水制取氢气的反应原理是水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应由一种物质生成两种或两种以上物质，符合分解反应“一变多”的特点，属于分解反应，故A符合题意；
B、化合反应 是两种或两种以上物质生成一种物质 ， 水在通电的条件下生成氢气和氧气，是“一变多”，故B不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物， 水在通电的条件下生成氢气和氧气，是“一变多”，故C不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物， 水在通电的条件下生成氢气和氧气，是“一变多”，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据水电解的反应原理，分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应的定义进行分析解答。
6．（2025·湖南模拟）近期AI技术火爆全球，AI中同样也蕴含化学原理，它的传感器硬件使用的是，其中O的化合价为价，则Sn的化合价为
A．价 B．价 C．价 D．价
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中正负化合价代数和为0，SnO2中氧元素的化合价为价，设Sn的化合价为x，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4；故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化合物中正、负化合价代数和为0进行分析解答。
7．（2025·湖南模拟）居里夫人因分离提纯金属镭而获得了诺贝尔奖化学奖的青睐，成为唯一一位在两个不同学科领域、两次获得诺贝尔奖的科学家。如图为镭元素在元素周期表中的信息。根据这些信息，下列说法正确的是
A．镭元素的元素符号为RA B．镭原子的核外电子数为88
C．镭元素属于非金属元素 D．镭的相对原子质量约为226g
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格右上角的字母表示元素符号，元素符合第一个字母大写，第二个字母小写，所以镭元素的元素符号为Ra，而不是RA，故A错误；
B、元素周期表中一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数=88，所以镭原子的核外电子数为88，故B正确；
C、元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素，所以镭元素属于金属元素，故C错误；
D、元素周期表中一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，所以镭的相对原子质量为226，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表一个单元格右上角的符合为元素符合以及元素符号的正确书写方法进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
C、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答。
8．（2025·湖南模拟）实验现象是连接观察与理论的枢纽，下列对于化学实验现象的描述中，正确的是
A．将铁片放入稀硫酸中，铁片表面产生大量气泡，溶液变为黄色
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，溶液温度显著升高，溶液变为红色
C．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、铁片放入稀硫酸中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有大量气泡产生，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，而不是黄色，故A错误；
B、氢氧化钠溶液与稀盐酸都是无色溶液，两者混合发生中和反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，溶液温度会升高，但是溶液颜色没有改变，仍然为无色，故B错误；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，所以反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C正确；
D、描述实验现象不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论，所以镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，生成白色固体，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色进行分析解答；
B、氢氧化钠溶液和稀盐酸都是无色液体，反应生成的氯化钠溶液也是无色，该反应放出热量进行分析解答；
C、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体进行分析解答；
D、根据描述实验现象不能出现生成物的名称，出现名称是实验结论进行分析解答。
9．（2025·湖南模拟）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质 a b c d
反应前质量（g） 8.0 5.0 4.0 1.0
反应后质量（g） 待测 4.0 9.0 1.0
下列说法中正确的是
A．c是单质 B．反应后a的质量为5.0g
C．该反应的基本类型为分解反应 D．d可能是该反应的催化剂
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测＝8.0g+5.0g+4.0g+1.0g-4.0g-9.0g-1.0g=4.0g；反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂也可能是不反应的杂质；从表中数据可知a、b反应后质量减少，是反应物，c反应后质量增加，是生成物，d反应后质量比变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；所以该反应是a和b在一定条件下合成c，则c一定是化合物，故A错误；
B、由A分析可知，反应后a的质量为4.0g，故B错误；
C、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，从上述分析可知该反应是a和b在一定条件下反应生成c，符合多变一的特点，属于化合反应，故C错误；
D、从表格数据可知d在反应前后质量不变，d可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律算出a反应后的质量，再根据表格数据以及反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂也可能是不反应的杂质，得出该反应是a和b化合生成c，所以c是化合物进行分析解答；
B、根据根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测＝8.0g+5.0g+4.0g+1.0g-4.0g-9.0g-1.0g=4.0g进行分析解答；
C、根据该反应是a和b在一定条件下反应生成c，符合多变一的特点，属于化合反应，进行分析解答；
D、根据d在化学反应前后质量和化学性质不变可能是催化剂也可能是不反应的杂质进行分析解答。
10．（2025·湖南模拟）分类可以方便大家更有序的研究物质。下列物质分类正确的是
A．化石燃料——石油、煤、乙醇
B．有机物——甲烷、葡萄糖、淀粉
C．碱类——纯碱、烧碱、熟石灰
D．溶液——糖水、白酒、牛奶
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；常用盐的用途；化石燃料的利用与保护；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、三大化石燃料包括煤、石油和天然气，这些化石燃料是古代生物遗骸埋在地下，经过漫长一系列复杂的变化才形成，属于不可再生能源，乙醇可通过粮食发酵制得，属于可再生能源，不属于化石燃料，故A错误；
B、除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等之外，其余含碳元素的化合物都叫做有机物，甲烷、葡萄糖、淀粉都含有碳元素的化合物，都属于有机物，故B正确；
C、碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物（氨水除外），烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，它们都属于碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类，故C错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物，牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，糖水和白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据三大化石燃料包括煤、石油和天然气，乙醇不属于化石燃料进行分析解答；
B、根据甲烷、葡萄糖、淀粉都是含碳元素的化合物，都属于有机物进行分析解答；
C、根据常见物质的俗称以及碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物（氨水除外）进行分析解答；
D、根据溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物进行分析解答。
11．（2025·湖南模拟）将金属X放入硝酸银溶液中，X表面析出银白色固体；若放入硝酸锌溶液中，无明显现象。据此判断，Ag、Zn、X三种金属的活动性有强到弱排列顺序正确的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】 在金属活动性顺序中，位于前面的金属（活动性强）能将位于后面的金属（活动性弱）从其可溶性盐溶液中置换出来 ，将金属X放入硝酸银溶液中，X表面析出银白色固体，说明X能把银置换出来，则金属活动性X＞Ag；若放入硝酸锌溶液中，无明显现象，说明X不能把锌置换出来，则活动性Zn＞X，故金属活动性顺序：Zn>X>Cu；故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能将位于后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来进行分析解答。
12．（2025·湖南模拟）四川省在2025年森林防火命令中要求“砍伐隔离带”，其灭火原理属于
A．清除可燃物 B．降低温度
C．隔绝氧气 D．降低可燃物的着火点
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】灭火的原理是破坏燃烧的三个条件之一即可，“砍伐隔离带”没有使周围的温度降低，也没有隔绝氧气，更不会降低可燃物的着火点，其灭火原理是清除或隔离可燃物，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据“砍伐隔离带”利用的灭火原理是清除或隔离可燃物进行分析解答。
13．（2025·湖南模拟）《清明上河图》是我中华之瑰宝，该画采用水墨线条勾勒轮廓，距今近1000年，它保存至今仍不褪色，是因为水墨线条含有碳单质，现今碳单质和碳的化合物是化学研究的重要内容，下列说法正确的是
A．碳的单质均由原子构成
B．CO和不可以相互转化
C．在常温下碳单质的化学性质不活泼
D．和CO均是空气污染物
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；物质的元素组成；碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石、石墨由碳原子构成，C60由分子构成，所以碳的单质并非均由原子构成，故A错误；
B、CO和氧气点燃生成二氧化碳，CO也可以与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以CO和可以相互转化，故B错误；
C、水墨含有碳单质，《清明上河图》用水墨线条勾勒轮廓，保存1000多年都不褪色，说明碳单质在常温下化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，故C正确；
D、是空气成分之一，不属于空气污染物，只是二氧化碳是温室气体，过量排放会加剧温室效应，CO有毒，属于空气污染物，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据C60由分子构成进行分析解答；
B、根据一氧化碳燃烧或者还原金属氧化物都可以生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下可以转化为一氧化碳进行分析解答；
C、根据常温下碳单质化学性质稳定进行分析解答；
D、根据二氧化碳是空气成分之一，不属于污染物，一氧化碳有毒是空气污染物进行分析极大。
14．（2025·湖南模拟）证据推理是化学核心素养的重要内容，下列有关化学推断说法正确的是
A．如果两物质的组成元素相同，那么它们的化学性质也相同
B．不同的酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸在水中都能解离出
C．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
D．合金中一定含有金属元素，氧化铜中有金属元素，则氧化铜属于合金
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；分子和原子的区别和联系；单质和化合物
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性子的最小粒子，如CO和CO2虽然组成元素相同，但是由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同，故A错误；
B、酸溶液中都能解离出共同的H+，所以不同的酸都具有相似的化学性质，故B正确；
C、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，而由不同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定是化合物，如氯化钠溶液由氯元素和钠元素组成的混合物就不属于化合物，故C错误；
D、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，所以合金属于混合物，组成成分中一定含有金属元素，而氧化铜虽然含金属元素，但是氧化铜是氧化物，属于纯净物，故不属于合金，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质组成元素相同，但是分子的构成不同，其化学性质也不同进行分析解答；
B、根据酸溶液中都有共同的氢离子，化学性质都相似进行分析解答；
C、根据由不同种元素组成混合物不属于化合物进行分析解答；
D、根据合金属于混合物，氧化物属于纯净物进行分析解答。
15．（2025·湖南模拟）物质的除杂和鉴别是同学们需要掌握的两项基本的实验技能，下列物质的除杂或鉴别方法中，正确的是
A．除去固体中混有的少量NaOH：加入过量稀盐酸，蒸发结晶
B．分离Fe粉和CuO粉末的混合物：加入足量稀硫酸，过滤后洗涤干燥
C．区分氮气和二氧化碳：用燃着小木条，观察现象
D．鉴别NaOH与固体：取样，加水溶解，用手触碰容器外壁
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 除去固体中混有的少量NaOH ，加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应之后继续与碳酸钠反应，把杂质和需要的物质都除去了，不符合除杂原则，故A错误；
B、 分离Fe粉和CuO粉末的混合物，加入足量稀硫酸，铁、氧化铜均能稀硫酸反应，不能达到分离目的，故B错误；
C、 氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，因为氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，无法区分，故C错误；
D、 鉴别NaOH与固体：取样，加水溶解，用手触碰容器外壁，溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据除杂加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，而稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都能反应进行分析解答；
B、根据铁粉和氧化铜都能与稀硫酸反应，无法分离进行分析解答；
C、根据氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭进行分析解答；
D、根据氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低进行分析解答。
16．（2025·湖南模拟）“二十四节气”经国务院批准列入第一批国家级非物质文化遗产名录，它与我们生产、生活息息相关，请回答下列问题：
（1）立春：律回岁晚冰霜少，春到人间草木知。春天正是春耕的好时节，小明家正好在院子里种了菠菜，若想种出的菜叶色浓绿，他应当施　 　肥（填元素符号）
（2）雨水：时雨乃降，五谷百果乃登。雨水中的水的化学性质由　 　（填化学式）保持。
【答案】（1）N
（2）
【知识点】常见化肥的种类和作用；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】（1）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，若想种出的菜叶色浓绿，他应当施N肥；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，水的化学性质由水分子保持，水分子表示为H2O。
故答案为：（1）N；（2）H2O 。
【分析】（1）根据氮肥的作用进行分析解答；
（2）根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答。
（1）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，若想种出的菜叶色浓绿，他应当施N肥；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，水的化学性质由水分子保持，水分子表示为H2O。
17．（2025·湖南模拟）根据以下微粒的结构示意图回答下列问题：
（1）从A~E中选择化学性质相似的一组微粒　 　。（填字母A~E）
（2）请写出微粒E的符号　 　。
（3）判断D位于第　 　周期。
【答案】（1）CD
（2）
（3）三
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似（特殊的氦除外）。A、B、C、D、E 的最外层电子数分别是1、2、6、6、8，B 只有一层电子且排满，属于相对稳定结构，E 最外层排满电子，属于相对稳定结构，但 B 是原子（质子数等于核外电子数），E 是离子（质子数不等于核外电子数），化学性质不相似；C 和 D 都是原子，微粒的最外层电子数都是 6，所以化学性质相似；
（2）微粒 E 质子数为 12，属于镁元素，核外电子数为 10，质子数比电子数多 2，说明镁原子失去 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的镁离子，符号为；
（3）
原子的电子层数等于对应元素的周期数。D 微粒质子数为 16，核外电子数为，质子数等于核外电子数，是原子，核外有 3 个电子层，所以位于第三周期。
故答案为：（1）CD ；（2）Mg2+ ；（3）三 。
【分析】（1）根据最外层电子数决定元素的化学性质进行分析解答；
（2）根据镁离子符号的书写进行分析解答；
（3）根据元素周期数与原子的电子层数一致进行分析解答。
（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似（特殊的氦除外）。A、B、C、D、E 的最外层电子数分别是1、2、6、6、8，B 只有一层电子且排满，属于相对稳定结构，E 最外层排满电子，属于相对稳定结构，但 B 是原子（质子数等于核外电子数），E 是离子（质子数不等于核外电子数），化学性质不相似；C 和 D 都是原子，微粒的最外层电子数都是 6，所以化学性质相似。
（2）微粒 E 质子数为 12，属于镁元素，核外电子数为 10，质子数比电子数多 2，说明镁原子失去 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的镁离子，符号为。
（3）原子的电子层数等于对应元素的周期数。D 微粒质子数为 16，核外电子数为，质子数等于核外电子数，是原子，核外有 3 个电子层，所以位于第三周期。
18．（2025·湖南模拟）如图为甲乙两种固体的溶解度曲线：
（1）P点的含义为　 　。
（2）在时，将40g物质乙加入100g水中，充分溶解后所得溶液为　 　溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）
（3）若将150g甲的饱和溶液从降温至，假设水分不蒸发，会析出　 　克甲物质。
【答案】（1）时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都是36g
（2）饱和
（3）14
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，图中P点的含义是时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都是36g；
（2）在时，乙物质的溶解度为36g，将40g物质乙加入100g水中，只能溶解36g乙物质，充分溶解后所得溶液为饱和溶液；
（3）甲的溶解度为50g，150g甲的饱和溶液中含有100g溶剂水和50g溶质甲，若将150g甲的饱和溶液从降温至，甲物质的溶解度减小，析出晶体，甲的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g甲物质，达到饱和状态，假设水分不蒸发，会析出50g-36g=14g甲物质。
故答案为：（1）时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都是36g；（2）饱和；（3）14 。
【分析】（1）根据两条曲线的交点，表示该点温度下，两物质的溶解度相等进行分析解答；
（2）根据固体溶解度的含义进行分析解答；
（3）根据溶解度的含义，以及从降温至， 甲的溶解度的变化情况进行分析解答。
（1）溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，图中P点的含义是时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都是36g；
（2）在时，乙物质的溶解度为36g，将40g物质乙加入100g水中，只能溶解36g乙物质，充分溶解后所得溶液为饱和溶液；
（3）甲的溶解度为50g，150g甲的饱和溶液中含有100g溶剂水和50g溶质甲，若将150g甲的饱和溶液从降温至，甲物质的溶解度减小，析出晶体，甲的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g甲物质，达到饱和状态，假设水分不蒸发，会析出50g-36g=14g甲物质。
19．（2025·湖南模拟）阅读下列材料，回答问题：
材料一：国家卫生健康委员会2024年12月5日发布公告，葡糖淀粉酶等8种食品添加剂新品种获批，具体信息如下（节选）：
甜菊糖苷：新增用途：调制乳粉/奶油粉（0.3g/kg）、再制干酪（0.4g/kg）、腌渍食用菌/藻类（0.23g/kg）、方便米面制品（0.4g/kg）.
材料二：甜菊糖苷，化学式为，是从菊科植物甜叶菊的叶子中提取出来的一种糖苷。甜菊糖苷的外观呈白色或微黄色，易溶于水、乙醇和甲醇，不溶于苯、醚、氯仿等有机溶剂。甜菊糖苷在酸和盐的溶液中稳定，常温下化学性质稳定。
（1）甜菊糖苷是一种　 　（选填“有机物”或“无机物”）
（2）甜菊糖苷的物理性质：　 　（写一种）。
（3）在食品领域，甜菊糖苷可应用于：　 　（写一种）。
【答案】（1）有机物
（2）白色或微黄色或易溶于水、乙醇和甲醇，不溶于苯、醚、氯仿等有机溶剂
（3）调制乳粉/奶油粉或再制干酪或腌渍食用菌/藻类或方便米面制品
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）有机物是含碳元素的化合物（除CO、、碳酸、碳酸盐等）。甜菊糖苷的化学式为，甜菊糖苷是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）甜菊糖苷的外观呈白色或微黄色，易溶于水、乙醇和甲醇，不溶于苯、醚、氯仿等有机溶剂，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（3）根据材料：甜菊糖苷的新增用途有调制乳粉/奶油粉、再制干酪、腌渍食用菌/藻类、方便米面制品。
故答案为：（1）有机物；（2）白色或微黄色或易溶于水、乙醇和甲醇，不溶于苯、醚、氯仿等有机溶剂；（3）调制乳粉/奶油粉或再制干酪或腌渍食用菌/藻类或方便米面制品 。
【分析】（1）根据除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等除外的含碳元素桦化合物叫做有机物进行分析解答；
（2）根据材料二信息及不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质进行分析解答；
（3）根据材料一信息进行分析解答。
（1）有机物是含碳化合物（除CO、、碳酸、碳酸盐等）。甜菊糖苷的化学式为，甜菊糖苷是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）甜菊糖苷的外观呈白色或微黄色，易溶于水、乙醇和甲醇，不溶于苯、醚、氯仿等有机溶剂，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（3）根据材料：甜菊糖苷的新增用途有调制乳粉/奶油粉、再制干酪、腌渍食用菌/藻类、方便米面制品。
20．（2025·湖南模拟）我国科学家徐光宪提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断地位。稀土包括镧（La）、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。从南方特有的稀土矿（含铁、铝等元素）中提取镧（La）的部分工艺如下：
已知：氧化步骤能将全部转化为；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4
沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
（1）操作a的名称为　 　。
（2）“氧化调pH”中，应用NaOH溶液调pH至　 　的范围。
（3）氧化镧凭借其光学特性及催化活性，广泛应用于光学、能源和环保领域。请写出氢氧化镧分解生成氧化镧和另一种氧化物的化学方程式：　 　。
（4）该流程中可循环利用的物质是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）4.7~6.2
（3）
（4）溶液
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）操作a可分离难溶性滤渣和滤液，名称为过滤；
（2）氧化步骤能将全部转化为，镁离子开始沉淀的pH为8.8；开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为3.2；开始形成沉淀的 pH为3.6，完全沉淀的 pH为 4.7；开始形成沉淀的 pH为 6.2~7.4；
为了除去和（使其全部转化为氢氧化物沉淀）而又不使、镁离子沉淀，需将 pH 控制在 4.7 ～ 6.2 之间；
（3）高温煅烧氢氧化镧，分解生成氧化镧和另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该氧化物为水，该反应为氢氧化镧高温分解生成氧化镧和水，化学方程式为；
（4）根据流程图，硫酸镁溶液既是反应物又是生成物，可循环利用。
故答案为：（1）过滤；（2）4.7~6.2；（3）；（4）。
【分析】（1）根据过滤的操作原理进行分析解答；
（2）根据要使某种离子沉淀，另外一种离子不沉淀，调节pH调节的范围是大于或等于要除沉淀的离子的完全沉淀的pH值，小于要保留离子开始沉淀的pH值进行分析解答；
（3）根据氢氧化镧高温分解生成氧化镧和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据既是反应物又是生成物的物质可以循环使用进行分析解答。
（1）操作a可分离难溶性滤渣和滤液，名称为过滤；
（2）氧化步骤能将全部转化为，镁离子开始沉淀的pH为8.8；开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为3.2；开始形成沉淀的 pH为3.6，完全沉淀的 pH为 4.7；开始形成沉淀的 pH为 6.2~7.4；
为了除去和（使其全部转化为氢氧化物沉淀）而又不使、镁离子沉淀，需将 pH 控制在 4.7 ～ 6.2 之间；
（3）高温煅烧氢氧化镧，分解生成氧化镧和另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该氧化物为水，该反应为氢氧化镧高温分解生成氧化镧和水，化学方程式为；
（4）根据流程图，硫酸镁溶液既是反应物又是生成物，可循环利用。
21．（2025·湖南模拟）实验中，我们经常会根据反应物的状态和反应条件来选择不同的装置制取并收集气体。请同学们根据下列图示回答问题：
（1）图中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室可以用C装置作为制取氢气的发生装置，该装置较之于B装置，优点是　 　。
（3）实验室一般用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，常利用装有溶液的G装置来检验该气体，检验该气体时应从　 　（选填“a”或“b”）端通入。检验二氧化碳的化学方程式为：　 　。
【答案】（1）试管
（2）可以控制反应的发生和停止
（3）a；
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器①是试管；
（2）C 装置有多孔隔板，关闭活塞时，气体无法排出，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开活塞，气体排出，试管内压强减小，液体流下与固体接触，反应发生。而 B 装置无法实现这种固液分离来控制反应启停，所以用 C 装置作为制取氢气的发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
（3）用 G 装置检验二氧化碳，为使二氧化碳与氢氧化钙溶液充分接触反应，应该长进短出，所以应从 a 端通入；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
故答案为：（1）试管；（2）可以控制反应的发生和停止；（3）a；。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据C装置的特点以及通过打开或关闭C装置的弹簧夹，利用压强差来控制反应的发生和停止进行分析解答；
（3）根据用多功能瓶收集密度比空气大的气体要长进短出，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）根据图像，仪器①是试管。
（2）C 装置有多孔隔板，关闭活塞时，气体无法排出，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开活塞，气体排出，试管内压强减小，液体流下与固体接触，反应发生。而 B 装置无法实现这种固液分离来控制反应启停，所以用 C 装置作为制取氢气的发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
（3）用 G 装置检验二氧化碳，为使二氧化碳与氢氧化钙溶液充分接触反应，应该长进短出，所以应从 a 端通入；
二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
22．（2025·湖南模拟）擂辣椒皮蛋是一道湖南名菜，化学兴趣小组同学想以其中的皮蛋为研究对象开展项目式学习。
【任务一】探究皮蛋的酸碱性
（1）取皮蛋捣碎，加水、浸泡、过滤，得到皮蛋浸出液，将无色酚酞溶液滴加到浸出液中，观察到　 　，说明皮蛋呈碱性。
【任务二】制作皮蛋过程
1、选蛋：选取合适的鸭蛋。
2、配料与裹料泥：将买来的皮蛋粉放入容器中，加足量水调制成糊状料泥，将料泥裹满鸭蛋。
3、密封：将料泥包裹的鸭蛋密封在玻璃瓶中存放一段时间，即可制成皮蛋。
【任务三】探究皮蛋呈碱性的原因
兴趣小组的成员一致认为是皮蛋粉里面的某些成分导致皮蛋呈碱性，于是取少量皮蛋粉于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。
【查阅资料】
（2）皮蛋粉：主要成分为、NaCl、CaO、黄土（不参加反应起粘合作用）皮蛋粉加水过程中发生了反应，请写出其中一个化合反应的化学方程式：　 　。小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有NaCl和　 　。
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？
【作出猜想】
（3）猜想1：还含有；
猜想2：　 　；
猜想3：还含有和；
猜想4：不含其它溶质
有同学认为猜想3一定错误，原因是：　 　（用化学方程表示）
【设计与实验】
（4）
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取少量滤液于试管中，滴加溶液 　 　 猜想2正确
【得出结论】
小组同学得出结论：猜想2正确。
【答案】溶液变红；；；还含有；；有白色沉淀生成
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，取皮蛋捣碎，加水、浸泡、过滤，得到皮蛋浸出液，将无色酚酞溶液滴加到浸出液中，观察到溶液变红色，说明皮蛋呈碱性；
（2）皮蛋粉：主要成分为、NaCl、CaO、黄土（不参加反应起粘合作用），皮蛋粉加水过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，化学方程式为；
皮蛋粉加水过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其中氯化钠易溶于水，则滤液中的成分一定含有NaCl和NaOH，可能含有氢氧化钙或碳酸钠；
（3）皮蛋粉加水过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
猜想1：还含有；
猜想2： 还含有碳酸钠；
猜想3：还含有和；
猜想4：不含其它溶质；
其中猜想3错误，是因为碳酸钠额氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者在溶液中不能共存，化学方程式为；
（4）根据结论猜想2正确，即还含有碳酸钠，实验1：可取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀。
故答案为：（1）溶液变红；（2）；NaOH ；
（3）还含有 ；；（4）白色沉淀。
【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液溶液变红进行分析解答；、
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析解答；
（3）根据皮蛋粉中的氯化钠不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液中溶质除了氯化钠和氢氧化钠之外，还可能含有过量的氢氧化钙，或者过量的碳酸钠，但是不能同时含有氢氧化钙和碳酸钠，因为两者会继续反应，其反应的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀进行分析解答。
23．（2025·湖南模拟）在学习完过氧化氢制取氧气之后，小明在家里面找到一瓶标签被撕毁的过氧化氢溶液。他想知道这瓶溶液中过氧化氢的含量，于是，他做了以下实验：小明称得一个装溶液的塑料瓶质量为45g，取过氧化氢溶液于塑料瓶中，称得此时装有过氧化氢溶液的塑料瓶的总质量为145g，再往塑料瓶中倒入5g酵母粉（作用与一样，作催化剂），并且每隔20s记录一次总质量（过氧化氢在整个分解过程中分解速率保持不变）：
时间/s 0 20 40 60 80
总质量/g 150 a 149 148.5 148.4
请计算：
（1）表格中　 　
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）149.5
（2）解：根据质量守恒定律，生成氧气的总质量为；
设过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
过氧化氢溶液的质量为；
则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为；
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）过氧化氢在酵母粉的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，40s时，生成氧气的总质量为150g-149g=1g，60s时，生成氧气的总质量为150g-148.5g=0.5g，即每20s，生成氧气的质量为0.5g，则20s时，生成氧气的质量为0.5g，此时ag=150g-0.5g=149.5g，则a=149.5；
故答案为：149.5。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
（2）先根据质量守恒定律求出氧气的质量=反应前物质总质量-反应后剩余物质总质量，再过氧化氢溶液中 的溶质为设未知数，然后正确写出过氧化氢在酵母粉作用下生成水和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量，列比例式，求出过氧化氢的质量，再代入公式：过氧化氢溶液中溶质质量分数=，求出过氧化氢溶液中的溶质质量分数，最后简明写出答案。
（1）过氧化氢在酵母粉的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，40s时，生成氧气的总质量为150g-149g=1g，60s时，生成氧气的总质量为150g-148.5g=0.5g，即每20s，生成氧气的质量为0.5g，则20s时，生成氧气的质量为0.5g，此时ag=150g-0.5g=149.5g，则a=149.5；
（2）见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑