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广东省河源市2024年初中学业水平模拟考试化学试卷
1．（2024·河源模拟）空气中含量仅占0.94%且化学性质不活泼的气体是
A．氮气 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．氧气
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的组成成分按体积分数是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%组成。
A、氮气占空气体积的78%，不符合题意；
B、二氧化碳占空气体积的0.03%，不符合题意；
C、稀有气体占空气体积的0.94%，且化学性质不活泼，符合题意；
D、氧气占空气体积的21%，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气的组成成分按体积分数是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%来解答。
2．（2024·河源模拟）《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了许多古代工艺。下列工艺过程中，涉及化学变化的是
A．雕刻玉石 B．纺纱织布 C．烧制陶瓷 D．粉碎矿石
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、雕刻玉石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
3．（2024·河源模拟）“酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是
A．挤压取液 B．转移液体
C．滴加液体 D．搅拌均匀
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、使用滴管吸液体时，应在空气中排净空气，再进入液体中吸取，不能向液体中挤入气泡；且瓶塞要倒放，该操作错误，不符合题意；
B、为防止腐蚀胶帽，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，该操作错误，不符合题意；
C、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该操作正确，符合题意；
D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，应用玻璃棒搅拌，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据滴管使用时先排空后吸取液体，瓶塞倒放桌面来解答；
B、根据使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管来解答；
C、根据滴管滴加液体时悬空，防止滴管受到污染来解答；
D、根据玻璃棒搅拌溶液来解答。
4．（2024·河源模拟）下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标志的含义是氧化剂，不符合题意；
B、该标志的含义是禁止带火种，不符合题意；
C、该标志的含义是节约用水，不符合题意；
D、该标志的含义是禁止吸烟，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学中常见图标来解答。
5．（2024·河源模拟）在“天宫课堂”中，航天员王亚平将泡腾片放进蓝色水球之中，产生许多小气泡，闻到阵阵香气，能够闻到香气的原因是
A．分子在不断运动 B．分子体积变大
C．分子之间有间隔 D．分子的质量变小
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】将泡腾片放进蓝色水球之中，产生许多小气泡，能闻到阵阵香气，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香气。
故答案为：A.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量；闻到气味是分子在运动来解答。
6．（2024·河源模拟）“小米su7”新能源汽车发布会于2024年3月28日19时举行，其时尚大方的外观深受广大年轻人的热捧，它的外壳成分之一铝合金属于
A．合成材料 B．金属材料
C．无机非金属材料 D．复合材料
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】金属材料包括合金和纯金属，因此铝合金属于金属材料。
故答案为：B.
【分析】根据材料有金属材料，无机非金属材料，合成材料、复合材料来解答。
7．（2024·河源模拟）“客家古邑，万绿河源”，作为河源学子，你了解我们的家乡吗？请完成下面小题。
（1）在这片神奇的土地不仅是恐龙的故乡，还盛产珍贵的恐龙蛋，见证着远古时代的辉煌。恐龙蛋的成分之一为碳酸钙(CaCO3)，其中碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比为
A．5：2 B．1：3 C．3：1 D．5：6
（2）连平县盛产桃花，被誉为“中国鹰嘴蜜桃之乡”。桃花的盛产需要适量的化肥，下列化肥的颜色和其它三种不同的是
A．NH4HCO3 B．Ca(PO4)2 C．KNO3 D．KCl
（3）我市拥有丰富的水资源，被誉为珠三角的后花园。下列关于水的说法正确的是
A．水是由氢原子和氧原子组成的 B．硬水通过过滤可以变成软水
C．水是一种良好的溶质 D．水是化合物，也是氧化物
【答案】（1）D
（2）B
（3）D
【知识点】水的组成；硬水与软水；常见化肥的种类和作用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比为40：（16×3）=5：6。
故答案为：D。
（2）A、NH4HCO3中含有氮、磷钾中的氮元素，属于氮肥，并且是白色固体；
B、Ca(PO4)2含磷元素是磷肥，为灰白色固体；
C、KNO3含氮、钾元素，则为复合肥，是白色固体；
D、KCl含钾元素，为钾肥，是白色固体。
故答案为：B。
（3）A、水是由氢、氧元素组成，该说法错误，不符合题意；
B、过滤只能除去难溶性杂质，不能将硬水变软水，该说法错误，不符合题意；
C、水是一种良好的溶剂，该说法错误，不符合题意；
D、水是含氢、氧元素的化合物，也是氧化物，该说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据化学肥料有氮、磷、钾肥，且磷肥是灰黑色固体，而氮肥和钾肥是白色固体来解答；
（3）根据水是由氢氧元素组成的氧化物，水由水分子构成，水是常用的溶剂，硬水和软水的鉴别是肥皂水来解答。
8．（2024·河源模拟）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A．苹果汁(2.9~3.3) B．葡萄汁(3.5~4.5)
C．鲜牛奶(6.3~6.6) D．鸡蛋清(7.6~8.0)
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH小于7显酸性且pH值越小酸性越强，pH大于7显碱性且pH值越大碱性越强；鸡蛋清的pH值大于7显碱性，苹果汁、葡萄汁、鲜牛奶的pH范围均小于7显酸性，其中苹果汁的pH范围最小，所以苹果汁的酸性最强。
故答案为：A.
【分析】根据pH小于7显酸性且pH值越小酸性越强，pH大于7显碱性且pH值越大碱性越强来解答。
9．（2024·河源模拟）从生活走进化学，让化学元素服务于健康生活。贫血患者可能缺乏的元素是
A．钙 B．铁 C．锌 D．硒
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A选项，钙元素是构成骨骼和牙齿的主要成分，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松；B选项，铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏时会患贫血；C选项，锌元素影响人的生长和发育，缺乏生长迟缓，发育不良；D选项，硒元素有防癌、抗癌作用，缺乏可能引起表皮角质化和癌症，过量会使人中毒。
综上所述，答案为：B。
【分析】根据元素在人体中的作用来解答。
10．（2024·河源模拟）如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(KCl)>S(MgSO4)
B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，均形成不饱和溶液
C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，均有晶体析出
D．T1℃时，将等质量的KCl、MgCl2固体分别配成饱和溶液，溶液的质量：KCl>MgCl2
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线图可知，T2℃时三种物质的溶解度大小顺序为氯化镁＞硫酸镁＞氯化钾，说法错误，不符合题意；
B、T2℃时氯化镁的溶解度为63g，则此温度下将30g氯化镁固体溶于50g水中，氯化镁能全部溶解，得到氯化镁的不饱和溶液；T2℃时硫酸镁的溶解度小于56g，则此温度下将30g硫酸镁固体溶于50g水中，硫酸镁不能全部溶解，得到硫酸镁的饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C、T3℃时将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，KCl的溶解度减小，有晶体析出，MgSO4的溶解度增大，没有晶体析出，说法错误，不符合题意；
D、T1℃时氯化镁的溶解度比氯化钾大，则此温度下将等质量的KCl、MgCl2固体分别配成饱和溶液，氯化钾需要的溶剂质量多，则溶液的质量：KCl>MgCl2，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶解度曲线可知，同一温度时的不同物质的溶解度，不同温度时的同一物质的溶解度，以及溶解度的含义，饱和溶液和不饱和溶液的含义来解答。
11．（2024·河源模拟）学校开展化学家庭小实验，但安全问题我们要时时刻刻要警惕。下列做法正确的是
A．用燃着的火柴直接检验液化气是否纯净
B．油锅着火后用水灭火
C．将燃气热水器安装在浴室外
D．在明火旁倾倒小麦粉
【答案】C
【知识点】一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用燃着的火柴直接检验液化气是否纯净可能会引起爆炸，做法错误，不符合题意；
B、油锅着火后用水灭火，会导致液体飞溅，做法错误，不符合题意；
C、将燃气热水器安装在浴室外，以防因为通风不畅而发生煤气中毒，做法正确，符合题意；
D、不在明火旁倾倒面粉，以防发生火灾或爆炸，做法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据液化气是可燃物，在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件来解答；
B、根据植物油是可燃物，植物油燃烧的灭火是隔绝可燃物与氧气的接触（盖锅盖灭火）来达到灭火的目的来解答；
C、根据燃气燃烧消耗氧气生成水和二氧化碳，氧气不足时会产生一氧化碳有毒气体来解答；
D、根据小麦粉是可燃物，溶液燃烧，面粉厂必须禁止烟火来解答。
12．（2024·河源模拟）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法不正确的是
　 物质 杂质 除去杂质的方法
A NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶
B CO2 O2 通过灼热的铜网
C NaOH Na2CO3 加入过量的氢氧化钙溶液
D C CuO 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化
13．（2024·河源模拟）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是
A．①表示向一定量的Ba(OH)2溶液中加水
B．②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C．③表示电解水
D．④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、Ba（OH）2溶液呈碱性，pH大于7；向一定量的Ba（OH）2溶液中加水时，溶液的碱性减弱，pH变小，但溶液始终呈碱性其pH始终大于7，该图像错误，不符合题意；
B、一定温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体并不能继续溶解，因此溶液中溶质的质量分数不变，该图像错误，不符合题意；
C、电解水实验中正氧负氢，氧一氢二，即生成氢气与氧气的体积比约为2：1，该图像正确，符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，在此反应中二氧化锰作为催化剂，其质量保持不变，因此固体中锰元素的质量保持不变，该图像错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢氧化钡是碱pH值大于7，加水后碱性减弱pH值大于7来解答；
B、根据一定温度下的物质的饱和溶液不会继续该物质来解答；
C、根据电解水实验正氧负氢，氢二氧一来解答；
D、根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，锰元素的质量不变来解答。
14．（2024·河源模拟）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由　 　(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
（2）古代种植农作物使用农家肥，比如草木灰(主要成分K2CO3)就是一种常见农家肥，K2CO3与碳酸钠的化学性质相似，则推测出K2CO3溶液呈　 　(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（3）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是　 　，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下图，该元素的名称是　 　，其原子的核外电子数为　 　。
（4）明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是　 　，如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，K2FeO4中Fe元素的化合价为　 　。
【答案】（1）原子
（2）碱性
（3）稳定性；硅；14
（4）K+；+6价
【知识点】常用盐的用途；物质的微粒性；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）铝属于金属单质，由铝原子直接构成；
（2）K2CO3与碳酸钠的化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，则推测出K2CO3溶液呈碱性；
（3）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是稳定性；
由元素周期表中的一格可知，左上方数字表示原子序数，则该元素的原子序数为14，对应元素周期表中的第14号元素，即硅元素，故该元素的名称是硅；在原子中，原子序数=核外电子数，故其原子的核外电子数为14；
（4）明矾中钾离子的符号是K+；在化合物中正负化合价的代数和为零，而高铁酸钾(K2FeO4)中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则Fe元素化合价为价。
【分析】（1）根据金属、固态非金属和稀有气体由原子直接构成来解答；
（2）根据碳酸钾溶液显碱性来解答；
（3）根据单质碳的化学性质稳定，元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称，右上方的符号表示元素符号，在原子中质子数等于电子数来解答；
（4）根据化合物中正负化合价的代数和为零来解答。
（1）铝属于金属单质，由铝原子直接构成；
（2）K2CO3与碳酸钠的化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，则推测出K2CO3溶液呈碱性；
（3）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是稳定性；
由元素周期表中的一格可知，左上方数字表示原子序数，则该元素的原子序数为14，对应元素周期表中的第14号元素，即硅元素，故该元素的名称是硅；
在原子中，原子序数=核外电子数，故其原子的核外电子数为14；
（4）明矾中钾离子的符号是K+；
高铁酸钾(K2FeO4)中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设Fe元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价。
15．（2024·河源模拟）氨气(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2.N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。HaberBosch工艺利用N2和H2(H2来源于电解水)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
依据上文，回答下列问题：
（1）液态空气升温时，N2先汽化，则液氮沸点比液氧　 　 (填“高”或“低”)。
（2）膜分离法制N2中，薄膜不允许　 　分子通过。
（3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子　 　不同而吸附O2实现分离。
（4）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。绿氨生产有助于实现“碳中和”目标的原因是　 　。
（5）下列说法正确的是___________。
A．Haber-Bosch工艺合成的氨属于蓝氨
B．煤、天然气属于不可再生能源
C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
【答案】（1）低
（2）氮
（3）大小
（4）N2+3H22NH3；化合；二氧化碳0排放(合理即可)
（5）B
【知识点】氧气的工业制法；化合反应及其应用；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
16．（2024·河源模拟）【基础实验与跨学科实践】
（1）实验室制取O2
i.图1中仪器a的名称是　 　。
ii.实验室用高锰酸钾制取O2时，应选图1的发生装置　 　（填字母），化学方程式为　 　。实验前检查装置的气密性的方法是　 　，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好。
（2）自制气体制取装置
i.小明用塑料瓶自制了图2的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到　 　（填字母）塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于　 　。
ii.小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将铜网插入到稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液　 　。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有　 　的化学性质。从资源利用的角度分析，该装置的优点有　 　（写一点）。
【答案】（1）长颈漏斗；A；；将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，使试管内气体温度升高压强增大；
（2）D；观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；；变红；不能燃烧也不支持燃烧；不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
17．（2024·河源模拟）某化学兴趣小组参观当地氯碱厂并进行相关探究。
探究一：探究固体样品的成分
【查阅资料】该氯碱厂采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【作出猜想】
（1）猜想1：NaOH
猜想2：NaOH、NaCl
猜想3：NaOH、NaCl、Na2CO3
猜想4：NaCl、Na2CO3
猜想5：NaOH、Na2CO3
猜想6：Na2CO3
猜想中含有Na2CO3的原因是________(用化学方程式表示)。
（2）【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少量样品于试管中，加水完全溶解，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤 有白色沉淀生成 含有________(填化学式)
Ⅱ.取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加氯化镁溶液 ________ 含有NaOH
Ⅲ.取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加________(填化学式)溶液和稀硝酸 无明显变化 不含NaCl
【得出结论】猜想5正确。
探究二：硫酸铜溶液的制备
【进行实验】
（3）化学兴趣小组在进行氧化铜与稀硫酸反应的实验时(见实验一)，很长时间才观察到明显的现象。于是大家对实验进行改进，完成了实验二，很快观察到黑色固体消失，溶液由无色变为________色。
【实验反思】
（4）同学们对比分析了前后两次实验，认为溶液的________影响反应速率，并认为在第一次实验的基础上不加任何试剂，只进行________操作，也能很快观察到实验现象。
（5）同学们反思后觉得实验二操作中还存在的问题是________。
【拓展延伸】
（6）实验结束后，同学们将两只烧杯中的溶液混合，混合后溶液中的溶质有硫酸和硫酸铜，则可向溶液中加适量的___________(填序号)，可得到具有化肥功效的溶液。
A. Fe2O3 B. KOH C. Ba(NO3)2
【答案】(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2) Na2CO3 有白色沉淀生成 AgNO3
(3) 蓝
(4) 温度 加热
(5) 未用玻璃棒搅拌，可能会造成液滴飞溅
(6) B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质的相互转化和制备
18．（2024·河源模拟）某化工厂以废金属(主要成分为和，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
回答问题：
（1）废金属属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用_____(填标号)。
A．汽油 B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸 D．氯化钠溶液
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为　 　。其中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（4）已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：；其中X的化学式为　 　。
（5）“滤液甲”中一定含有的溶质是　 　。
（6）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，其化学反应方程式为　 　。
（7）下列有关金属资源的保护措施正确的是_____。
A．把金属矿全部开采出来再保护 B．回收利用废旧金属
C．研究新型合成材料代替金属 D．经常刷洗金属制品
【答案】（1）混合物
（2）B
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；漏斗
（4）FeCl3
（5）NaNO2、NaCl
（6）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
（7）
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）废金属的主要成分为和，且表面还有少量油污，故废金属属于混合物；
（2）A、汽油虽然能溶解油污，但去污效果没有氢氧化钠溶液好，且多余的氢氧化钠在后面酸浸中被除去，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能够与油污发生反应，且反应比较完全，符合题意；
C、稀硫酸不能溶解油污，且还能与金属反应，不符合题意；
D、氯化钠溶液不能溶解油污，不符合题意。
故答案为：B.
（3）铜的活动性比氢弱，因此“酸浸”中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。故在该反应中反应前Fe、Cl、H、O的原子个数分别为4、12、4、2，反应后Fe、Cl、H、O的原子个数分别为0、0、4、2，则4X中含有4个铁原子和12个氯原子，故X的化学式为FeCl3；
（5）NaNO2是此反应的催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此“滤液甲”中一定含有的溶质是没有反应的NaNO2和生成的NaCl；
（6）滤渣乙是氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式为Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；
（7）A、把金属矿全部开采出来，导致资源的浪费，不利于金属资源的保护，不符合题意；
B、回收利用废旧金属，可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染，有利于金属资源的保护，符合题意；
C、研究新型合成材料代替金属，有利于金属资源的保护，符合题意；
D、经常刷洗金属制品，不仅会破坏金属表面的保护层，还会导致金属生锈，不利于金属资源的保护，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质组成的物质来解答；
（2）根据汽油可以溶解油污，氢氧化钠是碱能与油污发生反应，硫酸与金属反应来解答；
（3）根据金属活泼性顺序是铜不和酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤分离溶和不溶物来解答；
（4）根据化学变化中质量守恒定律，反应前后元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（5）根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变，氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀来解答；
（6）根据氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答；
（7）根据爱护金属资源的措施是防止金属的锈蚀，节约金属资源的利用（回收废旧金属循环再利用），合理开采金属资源，寻找金属的替代品来解答。
19．（2024·河源模拟）以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)，其中中间产物Fe(OH)3固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。
（1）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧的最佳温度为　 　。
（2）用该方法制备Fe2O3，将127t的Fe(OH)3在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）　 　。
（3）工业上若将题（2）中的Fe2O3与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得的溶质再与足量的NaOH溶液反应，理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量为　 　t。
【答案】（1）800℃
（2）解：生成的水的质量为127t-100t=27t，设：生成的氧化铁的质量为x。 x=80t则反应后固体中Fe2O3的质量分数=×100%=80%答：反应后固体中Fe2O3的质量分数为80%。
（3）56
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，在800℃时煅烧产品得到的Fe2O3的质量分数最高。
（2） 解：生成的水的质量为127t-100t=27t，
设：生成的氧化铁的质量为x。
x=80t
则反应后固体中Fe2O3的质量分数=×100%=80%
答：反应后固体中Fe2O3的质量分数为80%。
（3）三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。根据质量守恒定律，可知沉淀中的铁元素全来自三氧化二铁，则理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量=。
【分析】（1）根据图示分析可知，800℃时煅烧产品得到的Fe2O3的质量分数最高来解答；
（2）根据氢氧化铁分解生成氧化铁和水的反应前后的差值就是生成物水的质量，根据方程式中水的质量和式量来计算氧化铁的质量来解答；
（3）根据化学变化中的元素守恒，氧化铁转换成氢氧化铁中的铁的质量来自氧化铁中的铁的质量，化合物中元素的质量来解答。
（1）由图可知，在800℃时煅烧产品得到的Fe2O3的质量分数最高，故填：800℃。
（2）详见答案。
（3）三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律，可知沉淀中的铁元素全来自三氧化二铁，则理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量=，故填：56。
1 / 1广东省河源市2024年初中学业水平模拟考试化学试卷
1．（2024·河源模拟）空气中含量仅占0.94%且化学性质不活泼的气体是
A．氮气 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．氧气
2．（2024·河源模拟）《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了许多古代工艺。下列工艺过程中，涉及化学变化的是
A．雕刻玉石 B．纺纱织布 C．烧制陶瓷 D．粉碎矿石
3．（2024·河源模拟）“酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是
A．挤压取液 B．转移液体
C．滴加液体 D．搅拌均匀
4．（2024·河源模拟）下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A． B．
C． D．
5．（2024·河源模拟）在“天宫课堂”中，航天员王亚平将泡腾片放进蓝色水球之中，产生许多小气泡，闻到阵阵香气，能够闻到香气的原因是
A．分子在不断运动 B．分子体积变大
C．分子之间有间隔 D．分子的质量变小
6．（2024·河源模拟）“小米su7”新能源汽车发布会于2024年3月28日19时举行，其时尚大方的外观深受广大年轻人的热捧，它的外壳成分之一铝合金属于
A．合成材料 B．金属材料
C．无机非金属材料 D．复合材料
7．（2024·河源模拟）“客家古邑，万绿河源”，作为河源学子，你了解我们的家乡吗？请完成下面小题。
（1）在这片神奇的土地不仅是恐龙的故乡，还盛产珍贵的恐龙蛋，见证着远古时代的辉煌。恐龙蛋的成分之一为碳酸钙(CaCO3)，其中碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比为
A．5：2 B．1：3 C．3：1 D．5：6
（2）连平县盛产桃花，被誉为“中国鹰嘴蜜桃之乡”。桃花的盛产需要适量的化肥，下列化肥的颜色和其它三种不同的是
A．NH4HCO3 B．Ca(PO4)2 C．KNO3 D．KCl
（3）我市拥有丰富的水资源，被誉为珠三角的后花园。下列关于水的说法正确的是
A．水是由氢原子和氧原子组成的 B．硬水通过过滤可以变成软水
C．水是一种良好的溶质 D．水是化合物，也是氧化物
8．（2024·河源模拟）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A．苹果汁(2.9~3.3) B．葡萄汁(3.5~4.5)
C．鲜牛奶(6.3~6.6) D．鸡蛋清(7.6~8.0)
9．（2024·河源模拟）从生活走进化学，让化学元素服务于健康生活。贫血患者可能缺乏的元素是
A．钙 B．铁 C．锌 D．硒
10．（2024·河源模拟）如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(KCl)>S(MgSO4)
B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，均形成不饱和溶液
C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，均有晶体析出
D．T1℃时，将等质量的KCl、MgCl2固体分别配成饱和溶液，溶液的质量：KCl>MgCl2
11．（2024·河源模拟）学校开展化学家庭小实验，但安全问题我们要时时刻刻要警惕。下列做法正确的是
A．用燃着的火柴直接检验液化气是否纯净
B．油锅着火后用水灭火
C．将燃气热水器安装在浴室外
D．在明火旁倾倒小麦粉
12．（2024·河源模拟）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法不正确的是
　 物质 杂质 除去杂质的方法
A NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶
B CO2 O2 通过灼热的铜网
C NaOH Na2CO3 加入过量的氢氧化钙溶液
D C CuO 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
13．（2024·河源模拟）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是
A．①表示向一定量的Ba(OH)2溶液中加水
B．②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C．③表示电解水
D．④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
14．（2024·河源模拟）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由　 　(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
（2）古代种植农作物使用农家肥，比如草木灰(主要成分K2CO3)就是一种常见农家肥，K2CO3与碳酸钠的化学性质相似，则推测出K2CO3溶液呈　 　(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（3）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是　 　，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下图，该元素的名称是　 　，其原子的核外电子数为　 　。
（4）明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是　 　，如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，K2FeO4中Fe元素的化合价为　 　。
15．（2024·河源模拟）氨气(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2.N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。HaberBosch工艺利用N2和H2(H2来源于电解水)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
依据上文，回答下列问题：
（1）液态空气升温时，N2先汽化，则液氮沸点比液氧　 　 (填“高”或“低”)。
（2）膜分离法制N2中，薄膜不允许　 　分子通过。
（3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子　 　不同而吸附O2实现分离。
（4）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。绿氨生产有助于实现“碳中和”目标的原因是　 　。
（5）下列说法正确的是___________。
A．Haber-Bosch工艺合成的氨属于蓝氨
B．煤、天然气属于不可再生能源
C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
16．（2024·河源模拟）【基础实验与跨学科实践】
（1）实验室制取O2
i.图1中仪器a的名称是　 　。
ii.实验室用高锰酸钾制取O2时，应选图1的发生装置　 　（填字母），化学方程式为　 　。实验前检查装置的气密性的方法是　 　，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好。
（2）自制气体制取装置
i.小明用塑料瓶自制了图2的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到　 　（填字母）塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于　 　。
ii.小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将铜网插入到稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液　 　。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有　 　的化学性质。从资源利用的角度分析，该装置的优点有　 　（写一点）。
17．（2024·河源模拟）某化学兴趣小组参观当地氯碱厂并进行相关探究。
探究一：探究固体样品的成分
【查阅资料】该氯碱厂采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【作出猜想】
（1）猜想1：NaOH
猜想2：NaOH、NaCl
猜想3：NaOH、NaCl、Na2CO3
猜想4：NaCl、Na2CO3
猜想5：NaOH、Na2CO3
猜想6：Na2CO3
猜想中含有Na2CO3的原因是________(用化学方程式表示)。
（2）【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少量样品于试管中，加水完全溶解，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤 有白色沉淀生成 含有________(填化学式)
Ⅱ.取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加氯化镁溶液 ________ 含有NaOH
Ⅲ.取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加________(填化学式)溶液和稀硝酸 无明显变化 不含NaCl
【得出结论】猜想5正确。
探究二：硫酸铜溶液的制备
【进行实验】
（3）化学兴趣小组在进行氧化铜与稀硫酸反应的实验时(见实验一)，很长时间才观察到明显的现象。于是大家对实验进行改进，完成了实验二，很快观察到黑色固体消失，溶液由无色变为________色。
【实验反思】
（4）同学们对比分析了前后两次实验，认为溶液的________影响反应速率，并认为在第一次实验的基础上不加任何试剂，只进行________操作，也能很快观察到实验现象。
（5）同学们反思后觉得实验二操作中还存在的问题是________。
【拓展延伸】
（6）实验结束后，同学们将两只烧杯中的溶液混合，混合后溶液中的溶质有硫酸和硫酸铜，则可向溶液中加适量的___________(填序号)，可得到具有化肥功效的溶液。
A. Fe2O3 B. KOH C. Ba(NO3)2
18．（2024·河源模拟）某化工厂以废金属(主要成分为和，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
回答问题：
（1）废金属属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用_____(填标号)。
A．汽油 B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸 D．氯化钠溶液
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为　 　。其中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（4）已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：；其中X的化学式为　 　。
（5）“滤液甲”中一定含有的溶质是　 　。
（6）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，其化学反应方程式为　 　。
（7）下列有关金属资源的保护措施正确的是_____。
A．把金属矿全部开采出来再保护 B．回收利用废旧金属
C．研究新型合成材料代替金属 D．经常刷洗金属制品
19．（2024·河源模拟）以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)，其中中间产物Fe(OH)3固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。
（1）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧的最佳温度为　 　。
（2）用该方法制备Fe2O3，将127t的Fe(OH)3在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）　 　。
（3）工业上若将题（2）中的Fe2O3与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得的溶质再与足量的NaOH溶液反应，理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量为　 　t。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的组成成分按体积分数是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%组成。
A、氮气占空气体积的78%，不符合题意；
B、二氧化碳占空气体积的0.03%，不符合题意；
C、稀有气体占空气体积的0.94%，且化学性质不活泼，符合题意；
D、氧气占空气体积的21%，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气的组成成分按体积分数是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%来解答。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、雕刻玉石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、使用滴管吸液体时，应在空气中排净空气，再进入液体中吸取，不能向液体中挤入气泡；且瓶塞要倒放，该操作错误，不符合题意；
B、为防止腐蚀胶帽，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，该操作错误，不符合题意；
C、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该操作正确，符合题意；
D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，应用玻璃棒搅拌，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据滴管使用时先排空后吸取液体，瓶塞倒放桌面来解答；
B、根据使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管来解答；
C、根据滴管滴加液体时悬空，防止滴管受到污染来解答；
D、根据玻璃棒搅拌溶液来解答。
4．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标志的含义是氧化剂，不符合题意；
B、该标志的含义是禁止带火种，不符合题意；
C、该标志的含义是节约用水，不符合题意；
D、该标志的含义是禁止吸烟，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学中常见图标来解答。
5．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】将泡腾片放进蓝色水球之中，产生许多小气泡，能闻到阵阵香气，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香气。
故答案为：A.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量；闻到气味是分子在运动来解答。
6．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】金属材料包括合金和纯金属，因此铝合金属于金属材料。
故答案为：B.
【分析】根据材料有金属材料，无机非金属材料，合成材料、复合材料来解答。
7．【答案】（1）D
（2）B
（3）D
【知识点】水的组成；硬水与软水；常见化肥的种类和作用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比为40：（16×3）=5：6。
故答案为：D。
（2）A、NH4HCO3中含有氮、磷钾中的氮元素，属于氮肥，并且是白色固体；
B、Ca(PO4)2含磷元素是磷肥，为灰白色固体；
C、KNO3含氮、钾元素，则为复合肥，是白色固体；
D、KCl含钾元素，为钾肥，是白色固体。
故答案为：B。
（3）A、水是由氢、氧元素组成，该说法错误，不符合题意；
B、过滤只能除去难溶性杂质，不能将硬水变软水，该说法错误，不符合题意；
C、水是一种良好的溶剂，该说法错误，不符合题意；
D、水是含氢、氧元素的化合物，也是氧化物，该说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据化学肥料有氮、磷、钾肥，且磷肥是灰黑色固体，而氮肥和钾肥是白色固体来解答；
（3）根据水是由氢氧元素组成的氧化物，水由水分子构成，水是常用的溶剂，硬水和软水的鉴别是肥皂水来解答。
8．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH小于7显酸性且pH值越小酸性越强，pH大于7显碱性且pH值越大碱性越强；鸡蛋清的pH值大于7显碱性，苹果汁、葡萄汁、鲜牛奶的pH范围均小于7显酸性，其中苹果汁的pH范围最小，所以苹果汁的酸性最强。
故答案为：A.
【分析】根据pH小于7显酸性且pH值越小酸性越强，pH大于7显碱性且pH值越大碱性越强来解答。
9．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A选项，钙元素是构成骨骼和牙齿的主要成分，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松；B选项，铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏时会患贫血；C选项，锌元素影响人的生长和发育，缺乏生长迟缓，发育不良；D选项，硒元素有防癌、抗癌作用，缺乏可能引起表皮角质化和癌症，过量会使人中毒。
综上所述，答案为：B。
【分析】根据元素在人体中的作用来解答。
10．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线图可知，T2℃时三种物质的溶解度大小顺序为氯化镁＞硫酸镁＞氯化钾，说法错误，不符合题意；
B、T2℃时氯化镁的溶解度为63g，则此温度下将30g氯化镁固体溶于50g水中，氯化镁能全部溶解，得到氯化镁的不饱和溶液；T2℃时硫酸镁的溶解度小于56g，则此温度下将30g硫酸镁固体溶于50g水中，硫酸镁不能全部溶解，得到硫酸镁的饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C、T3℃时将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，KCl的溶解度减小，有晶体析出，MgSO4的溶解度增大，没有晶体析出，说法错误，不符合题意；
D、T1℃时氯化镁的溶解度比氯化钾大，则此温度下将等质量的KCl、MgCl2固体分别配成饱和溶液，氯化钾需要的溶剂质量多，则溶液的质量：KCl>MgCl2，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶解度曲线可知，同一温度时的不同物质的溶解度，不同温度时的同一物质的溶解度，以及溶解度的含义，饱和溶液和不饱和溶液的含义来解答。
11．【答案】C
【知识点】一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用燃着的火柴直接检验液化气是否纯净可能会引起爆炸，做法错误，不符合题意；
B、油锅着火后用水灭火，会导致液体飞溅，做法错误，不符合题意；
C、将燃气热水器安装在浴室外，以防因为通风不畅而发生煤气中毒，做法正确，符合题意；
D、不在明火旁倾倒面粉，以防发生火灾或爆炸，做法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据液化气是可燃物，在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件来解答；
B、根据植物油是可燃物，植物油燃烧的灭火是隔绝可燃物与氧气的接触（盖锅盖灭火）来达到灭火的目的来解答；
C、根据燃气燃烧消耗氧气生成水和二氧化碳，氧气不足时会产生一氧化碳有毒气体来解答；
D、根据小麦粉是可燃物，溶液燃烧，面粉厂必须禁止烟火来解答。
12．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化
13．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、Ba（OH）2溶液呈碱性，pH大于7；向一定量的Ba（OH）2溶液中加水时，溶液的碱性减弱，pH变小，但溶液始终呈碱性其pH始终大于7，该图像错误，不符合题意；
B、一定温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体并不能继续溶解，因此溶液中溶质的质量分数不变，该图像错误，不符合题意；
C、电解水实验中正氧负氢，氧一氢二，即生成氢气与氧气的体积比约为2：1，该图像正确，符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，在此反应中二氧化锰作为催化剂，其质量保持不变，因此固体中锰元素的质量保持不变，该图像错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢氧化钡是碱pH值大于7，加水后碱性减弱pH值大于7来解答；
B、根据一定温度下的物质的饱和溶液不会继续该物质来解答；
C、根据电解水实验正氧负氢，氢二氧一来解答；
D、根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，锰元素的质量不变来解答。
14．【答案】（1）原子
（2）碱性
（3）稳定性；硅；14
（4）K+；+6价
【知识点】常用盐的用途；物质的微粒性；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）铝属于金属单质，由铝原子直接构成；
（2）K2CO3与碳酸钠的化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，则推测出K2CO3溶液呈碱性；
（3）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是稳定性；
由元素周期表中的一格可知，左上方数字表示原子序数，则该元素的原子序数为14，对应元素周期表中的第14号元素，即硅元素，故该元素的名称是硅；在原子中，原子序数=核外电子数，故其原子的核外电子数为14；
（4）明矾中钾离子的符号是K+；在化合物中正负化合价的代数和为零，而高铁酸钾(K2FeO4)中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则Fe元素化合价为价。
【分析】（1）根据金属、固态非金属和稀有气体由原子直接构成来解答；
（2）根据碳酸钾溶液显碱性来解答；
（3）根据单质碳的化学性质稳定，元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称，右上方的符号表示元素符号，在原子中质子数等于电子数来解答；
（4）根据化合物中正负化合价的代数和为零来解答。
（1）铝属于金属单质，由铝原子直接构成；
（2）K2CO3与碳酸钠的化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，则推测出K2CO3溶液呈碱性；
（3）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是稳定性；
由元素周期表中的一格可知，左上方数字表示原子序数，则该元素的原子序数为14，对应元素周期表中的第14号元素，即硅元素，故该元素的名称是硅；
在原子中，原子序数=核外电子数，故其原子的核外电子数为14；
（4）明矾中钾离子的符号是K+；
高铁酸钾(K2FeO4)中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设Fe元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价。
15．【答案】（1）低
（2）氮
（3）大小
（4）N2+3H22NH3；化合；二氧化碳0排放(合理即可)
（5）B
【知识点】氧气的工业制法；化合反应及其应用；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
16．【答案】（1）长颈漏斗；A；；将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，使试管内气体温度升高压强增大；
（2）D；观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；；变红；不能燃烧也不支持燃烧；不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
17．【答案】(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2) Na2CO3 有白色沉淀生成 AgNO3
(3) 蓝
(4) 温度 加热
(5) 未用玻璃棒搅拌，可能会造成液滴飞溅
(6) B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质的相互转化和制备
18．【答案】（1）混合物
（2）B
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；漏斗
（4）FeCl3
（5）NaNO2、NaCl
（6）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
（7）
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）废金属的主要成分为和，且表面还有少量油污，故废金属属于混合物；
（2）A、汽油虽然能溶解油污，但去污效果没有氢氧化钠溶液好，且多余的氢氧化钠在后面酸浸中被除去，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能够与油污发生反应，且反应比较完全，符合题意；
C、稀硫酸不能溶解油污，且还能与金属反应，不符合题意；
D、氯化钠溶液不能溶解油污，不符合题意。
故答案为：B.
（3）铜的活动性比氢弱，因此“酸浸”中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。故在该反应中反应前Fe、Cl、H、O的原子个数分别为4、12、4、2，反应后Fe、Cl、H、O的原子个数分别为0、0、4、2，则4X中含有4个铁原子和12个氯原子，故X的化学式为FeCl3；
（5）NaNO2是此反应的催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此“滤液甲”中一定含有的溶质是没有反应的NaNO2和生成的NaCl；
（6）滤渣乙是氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式为Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；
（7）A、把金属矿全部开采出来，导致资源的浪费，不利于金属资源的保护，不符合题意；
B、回收利用废旧金属，可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染，有利于金属资源的保护，符合题意；
C、研究新型合成材料代替金属，有利于金属资源的保护，符合题意；
D、经常刷洗金属制品，不仅会破坏金属表面的保护层，还会导致金属生锈，不利于金属资源的保护，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质组成的物质来解答；
（2）根据汽油可以溶解油污，氢氧化钠是碱能与油污发生反应，硫酸与金属反应来解答；
（3）根据金属活泼性顺序是铜不和酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤分离溶和不溶物来解答；
（4）根据化学变化中质量守恒定律，反应前后元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（5）根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变，氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀来解答；
（6）根据氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答；
（7）根据爱护金属资源的措施是防止金属的锈蚀，节约金属资源的利用（回收废旧金属循环再利用），合理开采金属资源，寻找金属的替代品来解答。
19．【答案】（1）800℃
（2）解：生成的水的质量为127t-100t=27t，设：生成的氧化铁的质量为x。 x=80t则反应后固体中Fe2O3的质量分数=×100%=80%答：反应后固体中Fe2O3的质量分数为80%。
（3）56
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，在800℃时煅烧产品得到的Fe2O3的质量分数最高。
（2） 解：生成的水的质量为127t-100t=27t，
设：生成的氧化铁的质量为x。
x=80t
则反应后固体中Fe2O3的质量分数=×100%=80%
答：反应后固体中Fe2O3的质量分数为80%。
（3）三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。根据质量守恒定律，可知沉淀中的铁元素全来自三氧化二铁，则理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量=。
【分析】（1）根据图示分析可知，800℃时煅烧产品得到的Fe2O3的质量分数最高来解答；
（2）根据氢氧化铁分解生成氧化铁和水的反应前后的差值就是生成物水的质量，根据方程式中水的质量和式量来计算氧化铁的质量来解答；
（3）根据化学变化中的元素守恒，氧化铁转换成氢氧化铁中的铁的质量来自氧化铁中的铁的质量，化合物中元素的质量来解答。
（1）由图可知，在800℃时煅烧产品得到的Fe2O3的质量分数最高，故填：800℃。
（2）详见答案。
（3）三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律，可知沉淀中的铁元素全来自三氧化二铁，则理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量=，故填：56。
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