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绝密★启用前

3.化合物G是合成强痛定（布桂嗪）的中间体。下列说法错误的是
高三化学
0
CH,(CH),C-N NH-
0
满分：100分考试时间：75分钟
E
NaHCO,CH,(CH)NCHCH-CHCH,
C,H.CH=CHCH,CI-
a
F
注意事项：
A.该过程的反应类型为取代反应
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形
B.化合物F中所有碳原子可能共平面
码粘贴区。
C.化合物E能与盐酸反应，而化合物G不能
D.化合物F、G均存在顺反异构
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、
4.离子液体具有优良的物理和化学性质，可作为新型绿色溶剂，在电化学、催化等方面有
笔迹清晰。
着广泛的应用。下图是某离子液体的结构，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种
3.请按照题号顺序在答题卡各题日的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在
短周期元素，其中X、Y、Z为同一周期的元素，R为金属元素。下列说法正确的是
草稿纸、试卷上答题无效。
A.第一电离能：Y>Z>X
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
B.简单离子半径：R>Z
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
C.简单氢化物的沸点：Y>Z
可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16C1-35.5Fe-56
D.阴离子[RZ,]中存在配位键
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项
阅读下列材料，回答5一6题
是符合题目要求的。
硼及其化合物有重要的应用，转化关系如图1所示。硼与硅相似，能与氯形成硼烷类物质如乙硼烷
1.化学在“医”“食”“住”“行”等方面应用广泛。下列有关说法错误的是
(B2H:),B2H,常温下为气体，极易发生水解生成H3BO和H2;硼酸(HBO3)是一元弱酸，硼酸晶体具
A.运动员受伤时，常在受伤部位喷洒氯乙烷喷雾，是因其汽化时起到麻醉镇痛作用
有类似石墨的层状结构（其二雏平面结构如图2所示）：N与H、B形成的氨硼烷(NHBH:)是一种新型
储氢材料；立方氯化硼(BN)属于原子品体，其晶胞结构如图3所示。
B.适量摄入膳食纤维食物有益健康，是因为纤维素在人体中水解生成葡萄糖产生能量
H
ag吗题，时
C.办公室用有机玻璃制作采光天窗，其化学成分的结构简式为：七c一9子
COOCH
H,BO,
D.生物柴油是一种绿色能源，可用于道路交通领域，生物柴油中含有C、H、O元素
图1
2.化学以其独特的语言，勾勒出一幅幅绚烂多彩的自然画卷，展现出万物构成的奥秘。下
列化学用语表述错误的是
ON
A.NH的VSEPR模型：o
B
B.醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图：
图2
图3
5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L乙硼烷中含有的价电子总数为1.6NA
C.非晶态和晶态SiO,粉末的X射线衍射图谱对比：
B.3.1g氨硼烷中含有的σ键为0.7NA
C.1L0.1mol·L1的硼酸溶液中H+数为0.3Na
D.O2分子中p一pπ键的形成：+→器→8
D.乙硼烷发生水解反应，每生成2gH2转移的电子总数为2NA
高三化学第1页（共8页）
高三化学第2页（共8页）】高三化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7
B A C D B B A
8 9 10 11 12 13 14
C B C C D C D
15.(15分,除标注外其它每空2分)
【答案】 (1)O>N>C>H (1分) 6(1分)
(2)恒压滴液漏斗(1分) (70℃的)水浴加热
(3)防止Fe2+氧化
(4)降低甘氨酸亚铁的溶解度,使其结晶析出
(5)①MnO-+5Fe2++8H+4 5Fe3++Mn2++4H2O
②AB(漏选且正确得1分) ③40
16.(14分,除标注外其它每空2分)
【答案】 (1)f(1分) (1分)
(2)以增大固体与气体接触面积,增大氧气浓度,提高焙烧速率并且使反应更充分(合
理即可)
(3)2CeO 2+6H++H O 3+ 2 2 2Ce +O2↑+4H2O
(4)9
(5)NaCl(或Cl-)
( △6)Ce(OH)4+6HNO 3 H2Ce(NO3)6+4H2O(条件有无加热都给分)
(7)用玻璃棒向漏斗中引流入浓硝酸至固体全部浸没,待溶液自然流出,重复2~3次
(合理即可)
17.(14分,每空2分)
【答案】 (1)-166kJ·mol-1
(2)①t1②反应ⅱ是气体分子数减小的反应,增大压强,平衡正向移动,促进了反应ⅰ正向移
动,因此温度一定,增大压强CO2 的转化率增大(或总反应是气体分子数减小的反应,
增大压强,平衡正向移动,CO2 的转化率增大,解释合理即可)
③H2/CO2 的体积比值小于2时,提高 H2 浓度,促进反应ⅰ化学平衡正向移动,提高
CO2 的转化率;比值高于2时,会促进CO与 H2 反应,生成甲烷,从而降低CO选择性
(解释合理即可)
(3)①CO2 ②0.012mol·L-1·min-1 ③0.57
高三化学参考答案 第 1页(共8页)
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18.(15分,除标注外其它每空2分)
【答案】 (1)醚键(1分) 氰基(顺序可互换,1分)
(2)对甲基苯酚(4-甲基苯酚)
(3)①⑤(漏选且正确得1分)
(4)吡啶具有碱性,中和反应⑥的生成物 HBr,促进反应正向进行,提高产率(答案合理
即可)
(5)12
(6)(3分)
高三化学参考答案 第 2页(共8页)
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答案详解
1.【答案】 B
【解析】 氯乙烷常温下为气态,喷洒氯乙烷喷雾汽化时吸收热量,使运动员受伤部位起
到降温麻醉和镇痛作用,A项正确;人体中没有水解纤维素的酶,在人体中纤维素的作
用是促进胃肠蠕动,帮助消化,B项错误;有机玻璃主要的化学成分是聚甲基丙烯酸甲
酯,其结构简式为: ,C项正确;生物柴油是由油脂转化而成的,含有C、H、O
元素,D项正确。
2.【答案】 A
【解析】 NH3 价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形,不是三角锥形,A项错误;
碳原子的电负性小于氧原子的电负性,碳氧成键时,共用电子对偏向氧,使氧相对显负
电,醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图: ,B项正确;晶态二氧化硅的X射线
衍射峰是锐峰(窄峰),而非晶态二氧化硅粉末的X射线衍射峰呈弥散状,C项正确;O2
分子中p-pπ键 是 由 两 个 原 子 的p轨 道“肩 并 肩”重 叠 形 成 的,形 成 示 意 图 为
,D项正确。
3.【答案】 C
【解析】 根据E和F的结构简式可知,E、F发生取代反应生成G和 HCl,A项正确;苯
环确定的平面与碳碳双键确定的平面绕单键旋转,所有碳原子可在同一平面上,B项正
确;化合物E、G分子中 N原子均有孤对电子,故均能与盐酸反应生成盐酸盐,C项错
误;存在顺反异构必须有碳碳双键,且双键两端的原子或原子团互不相同,化合物F、G
均符合,D项正确。
4.【答案】 D
【解析】 根据题干信息和结构图可推得,元素 W、X、Y、Z、R分别为 H、C、N、F、Al。根
据同一周期第一电离能整体变化规律,可知F>N>C,A项错误;F-和Al3+具有相同的
核外电子排布,Al3+核电荷数大,离子半径小,B项错误;HF和 NH3 分子间都存在氢
键,但F的电负性更大,形成的氢键更强,故 HF沸点更高,标况下为液态,C项错误;Al
最外层只有3个电子,有空轨道,F获得1个电子为Al提供一对电子形成配位键,D项
正确。
5.【答案】 B
【解析】 每个B2H6 分子中含有的价电子总数为12,标准状况下,2.24L含有的价电子
总数为1.2NA,A项错误;每个NH3BH3 分子中含有的σ键数为7,3.1g即0.1mol含
有的σ键数为0.7NA,B项正确;硼酸(H3BO -13)是一元弱酸,1L0.1mol·L 的
H3BO3 溶液中 H+数小于0.1NA,C项错误;乙硼烷水解反应方程式为:B2H6+6H2O
高三化学参考答案 第 3页(共8页)
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2H3BO3+6H2↑,B2H6 中-1价 H和 H2O中+1价 H发生归中反应,生成2g
H2 转移的电子总数为NA,D项错误。
6.【答案】 B
【解析】 NH3BH3 中N原子无孤对电子,而NH3 中N原子有孤对电子,孤对电子对成
键电子斥力大,故 H-N-H键角:NH3BH3>NH3,A项错误;从立方氮化硼晶胞结构
可知,N和B的配位数均为4,故均为sp3 杂化,B项正确;BCl3 中心原子B价层电子对
数为3,无孤对电子,为sp2 杂化。BCl3 分子的空间结构为平面三角形,正负电荷重合故
为非极性分子,C项错误;从硼酸晶体二维平面结构可知,每个分子可形成6个氢键,每
个氢键由两个分子共有,故1mol硼酸晶体中含有3mol氢键,D项错误。
7.【答案】 A
【解析】 CuSO4 稀溶液存在[Cu(H 2+2O)4] 离子呈蓝色,加入足量NaCl固体,生成黄绿
色的[CuCl4]2-,说明存在[Cu(H2O)4]2+ 转化为[CuCl 2-4] 的平衡,A 项正确;酸性
KMnO4 溶液过量,不能褪色,实验方案设计不合理,B项错误;CuSO4 溶液中含重金属
离子,会使蛋白质变性,不可逆,C项错误;终止反应,冷却后,应该把试管里的液体慢慢
倒入盛有水的另一支试管里,实验操作不正确,D项错误。
8.【答案】 C
【解析】 钴原子核外电子总数为27,基态钴原子的价电子排布式为:3d74s2,A项正确;
中间产物b中π电子与钴形成了配位键,B项正确;从中间产物e分子结构可知,H与钴
形成了化学键,Co为正价,Co原子的化合价升高,故中间产物d与 H2 反应过程中被氧
化,C项错误;催化剂是降低了该反应的活化能,D项正确。
9.【答案】 B
【解析】 根据图中信息,乙醛比环氧乙烷的能量低,则乙醛更稳定,故A错误;根据乙烯
与氧气反应可生成环氧乙烷和乙醛的两反应可得, CH3CHO ΔH<0,增加氧气
浓度, CH3CHO的平衡常数不变,则平衡时环氧乙烷与乙醛的比例不变,故B正
确; CH3CHO ΔH<0,适当升高温度,平衡逆向移动,则平衡时环氧乙烷与乙醛
的比例增大,故C错误;根据图中信息,由于生成环氧乙烷的活化能低,反应速率大,相
对较短的反应时间内,可能生成的环氧乙烷更多,及时分离可获得高产率的环氧乙烷,
而生成乙醛的活化能高,反应速率小,相对较短的反应时间内生成乙醛的量较少,故D
错误。
10.【答案】 C
【解析】 转化Ⅰ为Na2SO4 和NH3、H2O、CO2 反应生成NaHCO3 和 NH4 2SO4,化
学方程式为Na2SO4+2NH 3+2H2O+2CO2 2NaHCO3↓+ NH4 2SO4,物质 M
为NaHCO3,故A项正确;操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,制得
Na2SO4· NH4 2SO4·2H2O晶体,故B项正确;转化Ⅲ为灼烧操作,加热时用到的仪
器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳,不能用蒸发皿,C项错误;物质 N
高三化学参考答案 第 4页(共8页)
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为NH3,可用于转化Ⅰ循环利用,D项正确。
11.【答案】 C
【解析】 PCl3 g +Cl2 g PCl5 g 反应为气体分子数减小的反应,恒温条件下,
增大压强平衡正向移动,x(PCl5)增大,故曲线Ⅰ是等温过程的曲线,则曲线Ⅱ为等压
过程的曲线,A项错误;曲线Ⅱ为等压过程的曲线,随着温度升高,x(PCl5)减小,则该
转化反应为放热反应ΔH<0,B项错误;曲线Ⅰ是等温过程的曲线,M点对应的总压强
为3.0×105Pa,根据计算可得PCl3 的x(PCl3)=25%,故PCl3 的分压为7.5×104Pa,
C项正确;M、N两点对应的温度均为400℃,故平衡常数相等,D项错误。
12.【答案】 D
【解析】 无膜微流体燃料电池工作时,燃料 CH3OH 发生失电子的反应,氧化剂
K3[Fe(CN)6]发生得电子的反应,电极b为正极,电极a为负极,正极的电势高,故 A
错误;电解质溶液为NaOH溶液,电极a上发生的反应为CH3OH-6e-+8OH-
CO2-3 +6H2O,故B错误;电解质溶液为NaOH溶液,已知电池工作过程中无固体析
出,不会有Fe2+生成,电极b上发生的反应为[Fe(CN)]3- -6 +e [Fe(CN)6]4-,故
C错误;根据电极反应式,电路上转移6mol电子,理论上消耗8molOH-,故D正确。
13.【答案】 C
【解析】 原料溶液中含少量Fe3+,故电荷守恒中应增加Fe3+使等式成立,A项错误;
“ ” c Mn
2+ K [Mn(OH)]
除铁 得 到 的 上 层 清 液 中: = sp 2 ×c OH- =1025.83×
c Fe3+ Ksp[Fe(OH)3]
c OH- ,B项错误;根据 K (HCO )=4.2×10-7a1 2 3 ,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
知,HCO-3 的水解程度大于 NH+4 ,0.1mol·L-1NH HCO 溶液中,故c NH+4 3 4 >
c HCO-3 ,C 项 正 确;“沉 锰”后 的 滤 液 中 还 有 (NH4)2SO4,故 c NH+4 +
c NH3·H -2O >c HCO3 +c H2CO3 +c CO2-3 ,D项错误。
14.【答案】 D
【解析】 该晶胞主要由K和SeBr6 构成,观察晶胞结构图我们可以发现,K位于晶胞
内部,一共有8个K。SeBr6 分别位于顶点和面心,顶点处的SeBr6 有8个,面心处的
1 1
SeBr6 有6个,所以一个晶胞中含有的SeBr6 数目为:8× +6× =4。所以其化学式8 2
为:K2SeBr6,该离子化合物阳离子为K+,阴离子为SeBr2-6 ,该离子化合物中Se元素的
化合价为+4价,A项错误;以3点K+为例,位于相邻顶点和三个面心上的阴离子构成
的四面体间隙中,B项错误;从图2可以看出,两个K原子之间最短的距离为棱长的一
半, 1即相邻K+之间的最短距离为:2anm
,C项错误;已知1点坐标参数为(0,0,0),2
点为(1,1,1),则3点为(
1,1,3),D项正确。4 4 4
15.(15分,除标注外其它每空2分)
高三化学参考答案 第 5页(共8页)
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【答案】 (1)O>N>C>H (1分) 6(1分)
(2)恒压滴液漏斗(1分) (70℃的)水浴加热
(3)防止Fe2+氧化
(4)降低甘氨酸亚铁的溶解度,使其结晶析出
(5)①MnO-4+5Fe2++8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O
②AB(漏选且正确得1分) ③40
【解析】 (1)甘氨酸分子中各元素的电负性大小关系为:O>N>C>H ;根据甘氨酸亚
铁的结构简式可知,Fe2+的配位数为6。
(2)仪器a的名称是恒压滴液漏斗;根据反应原理,该反应的温度为70℃,采用(70℃
的)水浴加热。
(3)柠檬酸具有较强的还原性和酸性,加入柠檬酸促进FeCO3 溶解并调节溶液pH,还
有的作用是防止Fe2+氧化。
(4)甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇,蒸发浓缩后加入无水乙醇的目的是降低甘氨酸亚铁
的溶解度,使其结晶析出。
(5)①MnO-+5Fe2++8H+4 5Fe3++Mn2++4H2O。
②酸性高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中,滴定操作用到的仪器有:酸式滴定管、锥
形瓶。
③据图可得,其吸光度(A)为10.2,甘氨酸亚铁的浓度为0.04mol/L,产品中甘氨酸亚
铁的物质的量为0.04mol,根据200mL1.0mol/L甘氨酸与过量的FeCO3 反应,理
论上生成0.1mol甘氨酸亚铁,则产率为40%。
16.(14分,除标注外其它每空2分)
【答案】 (1)f(1分) (1分)
(2)以增大固体与气体接触面积,增大氧气浓度,提高焙烧速率并且使反应更充分(合
理即可)
(3)2CeO 2+6H++ H O 3+ 2 2 2Ce + O2↑ +4H2O
(4)9
(5)NaCl(或Cl-)
△ (6)Ce(OH) 4+6HNO3 H2Ce(NO3)6+4H2O(条件有无加热都给分)
(7)用玻璃棒向漏斗中引流入浓硝酸至固体全部浸没,待溶液自然流出,重复2~3次
(合理即可)
【解析】 分析:本实验的目的是利用稀土氟化物制取硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6],首
先氟碳铈矿含CeFCO3 等,在空气中焙烧,酸浸、还原后生成Ce2(SO4)3,然后和NaOH
溶液反应得到Ce(OH)3,之后利用氯气氧化Ce(OH)3 得到Ce(OH)4,加入浓硝酸溶
解得到 H2[Ce(NO3)6],然后再和NH4NO3 反应得到产品。
(1)铈(Ce)是镧系元素在元素周期表中属于f区,焙烧生成的气体为二氧化碳,其电子
式为 。
高三化学参考答案 第 6页(共8页)
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(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作的目的是以增大固体接触面积,增大氧气浓
度,提高焙烧速率并且使反应更充分。
(3)酸浸过程中CeO2 发生反应的离子方程式为2CeO + 3+ 2+6H + H2O2 2Ce +
O 2↑ +4H2O。
(4)Ce3+ 完 全 生 成 Ce(OH)3 沉 淀 时,Ce3+ 浓 度 小 于 10-5 mol·L-1,依 据
3
[ ( )] -20, - 1.0×10
-20
Ksp CeOH 3 =1.0×10 c OH = =10-5-5 mol·L
-1,则 H大于
10 p
9时,Ce3+完全生成Ce(OH)3 沉淀。
(5)“沉淀转化”的方程式为2Ce(OH)3+2NaOH+Cl 2 2Ce(OH)4+2NaCl,该反
应的还原产物为NaCl。
(6)“加热浆化”过程中生成了配合物 H2Ce(NO3)6,该反应的化学方程式为Ce(OH)4
△
+6HNO HCe(NO ) 3 2 3 6+4H2O。
(7)洗涤产品用浓硝酸,洗涤操作的实验方法是,用玻璃棒向漏斗中引流入浓硝酸至固
体全部浸没,待溶液自然流出,重复2~3次。
17.(14分,每空2分)
【答案】 (1)-166kJ·mol-1
(2)①t1②反应ⅱ是气体分子数减小的反应,增大压强,平衡正向移动,促进了反应ⅰ正向移
动,因此温度一定,增大压强CO2 的转化率增大(或总反应是气体分子数减小的反应,
增大压强,平衡正向移动,CO2 的转化率增大,解释合理即可)
③H2/CO2 的体积比值小于2时,提高 H2 浓度,促进反应ⅰ化学平衡正向移动,提高
CO2 的转化率;比值高于2时,会促进CO与 H2 反应,生成甲烷,从而降低CO选择性
(解释合理即可)
(3)①CO2 ②0.012mol·L-1·min-1 ③0.57
【解析】 (1)根据盖斯定律,反应ⅰ+反应ⅱ可得ΔH3=-166kJ·mol-1。
(2)①生成甲烷的反应为放热反应,升高温度甲烷的选择性降低,故t1ⅱ是气体分子数减小的反应,增大压强,平衡正向移动,促进了反应ⅰ正向移动,因此
温度一定,增大压强CO2 的转化率增大(解释合理即可);③H2/CO2 的体积比值小于2
时,提高 H2 浓度,促进反应ⅰ化学平衡正向移动,提高CO2 的转化率;比值高于2时,
会促进CO与 H2 反应,生成甲烷,从而降低CO选择性。
(3)由题干信息可知,升高温度,反应ⅰ正向移动,反应ⅱ逆向移动,则n(CO)增大,
n(CH4)减小,结合题干图像可知,c表示CO、b表示 CH4,则a表示CO2。649℃时,
n(H2)=1.2mol,n(CO)=n(CO2)=0.44mol,初始加入的n(CO2)=1mol,根据元
素守恒可计算得,平衡时:n(CH4)=0.12mol,n(H2O)=0.68mol,n(CO)=n(CO2)
=0.44mol,n(H2)=1.2mol,反应5min达平衡,则反应ⅱ的化学反应速率为
高三化学参考答案 第 7页(共8页)
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( ) 0.12
v CH -1 -14 = mol·L ·min =0.012mol·L-1·min-1;③反应ⅰ的平衡常数为2×5
0.44×0.68
K= ≈0.57。0.44×1.2
18.(15分,除标注外其它每空2分)
【答案】 (1)醚键(1分) 氰基(顺序可互换,1分)
(2)对甲基苯酚(4-甲基苯酚)
(3)①⑤(漏选且正确得1分)
(4)吡啶具有碱性,中和反应⑥的生成物 HBr,促进反应正向进行,提高产率(答案合理
即可)
(5)12
(6)(3分)
【解析】 (1)F中官能团名称为羟基、醚键和氰基。
(2)B的化学名称为对甲基苯酚(4-甲基苯酚);根据D、F的结构简式和E的分子式,
可推得E的结构简式为 。
(3)根据物质C和物质D的官能团,物质C和物质D均没有醛基均不能与银氨溶液反
应;物质C有羟基而物质D没有,金属钠可鉴;物质C有酚羟基,可与FeCl3 溶液发生
显色反应,而物质D不能,可鉴别;红外光谱可测定不同的官能团,红外光谱可鉴别;物
质C和物质D中苯环上的甲基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,酸性高锰酸钾溶液不能
鉴别。
(4)反应⑥发生取代反应,生成物中有 HBr,吡啶具有碱性,中和反应⑥的生成物 HBr,
促进反应正向进行,提高产率。
(5)D的同分异构体中,属于芳香族化合物,苯环上有三个取代基,其中有两个处于邻
位的甲基,结合条件②,另一个取代基-R上有酯基和两个碳,-R可以为:
共6种,-R在苯环上的位置有2种,符合条件的D的同分异构体共有12种。
高三化学参考答案 第 8页(共8页)
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