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2025年广州市中考化学模拟预测卷
一．选择题（共14小题）
1．（2025 延吉市校级一模）我国自主研发的“极目一号”Ⅲ型浮空艇，其锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成。聚乙烯纤维属于（　　）
A．金属材料 B．天然材料
C．有机合成材料 D．无机非金属材料
2．（2025 长沙二模）在《全面推进美丽中国建设的意见》中提出建设美丽中国的重要目标，重点推进美丽蓝天的建设。要守护好蓝天，离不开对空气的保护。下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气中体积分数最大的是氧气
B．CO、SO2和NO2是空气污染物
C．氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂
D．稀有气体含量太少，对于人类没什么作用
3．（2024 瑶海区二模）化学与人体健康息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．服用葡萄糖酸锌可以预防大脖子病
B．服用补铁剂治疗骨质疏松症
C．油脂会引发身体肥胖，故对人体无益
D．防腐剂在食品中尽量少添加
4．（2024秋 西安期末）化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列对化学观念的认识正确的是（　　）
A．守恒观：某物质隔绝空气加热分解产生CO2和H2O，则该物质一定含碳、氢、氧元素
B．微粒观：金刚石和石墨的原子排列方式不同，物理性质相同
C．分类观：干冰、水、过氧化氢溶液都属于氧化物
D．结构观：H2O和H2O2都是由氢原子和氧原子构成的，化学性质相同
5．（2024秋 巨野县期末）2019年是元素周期表诞生150周年。如图为铝元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是（　　）
A．铝属于非金属元素
B．铝的原子序数为13
C．铝原子核外电子数是13
D．铝的相对原子质量是26.98
6．（2024 蒲城县二模）化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是（　　）
A．化学与安全：在煤炉上放一盆水，防止一氧化碳中毒
B．化学与环境：工业产生的“三废”和汽车尾气未经处理直接排放
C．化学与健康：食用加碘盐可预防贫血
D．化学与能源：使用乙醇汽油可以节约石油资源
7．（2023 广州）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是（　　）
A．能把自来水变成纯净物
B．能除尽水中的可溶性杂质
C．能除去水中的色素和异味
D．净水时水最后流经小卵石
8．（2024秋 澄海区期末）每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列火灾现场处理方法错误的是（　　）
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．逃生路线被火封住，应退回室内，打开所有门窗通风
C．处理燃气罐着火：先用浸湿的被褥盖灭，迅速关闭阀门，再转移到安全地方
D．用湿毛巾捂住口鼻，低姿行走到安全通道
9．（2023秋 江油市期末）在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，连翘的主要成分之一连翘甙的化学式为C27H34O11，下列说法正确的是（　　）
A．连翘甙属于氧化物
B．连翘甙的相对分子质量为534g
C．连翘甙中碳、氢元素质量比为27：34
D．连翘甙中氢元素的质量分数最小
10．（2024秋 蚌埠期末）结构决定性质是化学学科的基本思想。下列说法错误的是（　　）
A．CO和CO2的化学性质不同，因为二者的分子构成不同
B．金刚石和石墨的物理性质不同，因为碳原子排列方式不同
C．氧元素和氯元素的种类不同，因为它们的质子数不同
D．Al和Al3+的化学性质不同，因为它们的电子层数不同
11．（2024秋 樊城区期末）中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3下进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该化学反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（　　）
A．乙物质由原子构成
B．反应生成的丙和丁的微粒数之比为1：1
C．该反应属于置换反应
D．反应前后原子的种类和数目均不变
12．（2024秋 旌阳区期末）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是（　　）
A．图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液
B．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、
C．图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
13．（2025 成都模拟）下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
B 检验稀盐酸中是否混有NaCl 取样，加入AgNO3溶液
C 除去Na2CO3溶液中的Na2SO4 加入适量BaCl2，过滤
D 鉴别CO和H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
14．（2025 广州模拟）关于下列实验的说法，不正确的是（　　）
A．实验①：小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量
C．实验③：反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律
D．实验④：氢气流吹出泡泡，说明氢气密度比空气大
二．工艺流程题（共1小题）
15．（2025 天桥区二模）（1）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
①架设高铁的铁轨是用锰钢制造，锰钢属于 　 　 （选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一）材料。
②高铁列车车厢中通常用高铁酸钠（Na2FeO4）来净化环境，它是一种常用的“绿色环保高效”消毒剂，其中Fe元素的化合价为 　 　 。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理Fe2O3+3NaNO3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为 　 　 。
（2）CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，主要原因是 　 　 。
②X的化学式为 　 　 。
③上述过程可循环利用的物质为 　 　 。
（3）NaNO3、Na2SO4、NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①在 　 　 ℃时，Na2SO4和NaCl的溶解度相等。
②t1℃时，等质量的Na2SO4饱和溶液和NaCl饱和溶液升温到t2℃后，所含溶质质量的大小关系是 　 　 （选填“前者大”“后者大”或“相等”）。
③t3℃时，将80g溶质质量分数为40%NaNO3溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需要加入水 　 　 g。
三．科普阅读题（共1小题）
16．（2025 昆明模拟）阅读下列科技短文。
气凝胶，是目前世界上技术含量较高、应用领域较广的先进材料之一。低密度和多孔的气凝胶具有很好的隔热性能，因此在航空航天技术中有许多应用。此外，气凝胶还有更多的实际应用场景，其中许多与可持续发展目标相一致，包括高效催化剂、超级电容器、药物输送系统和水净化。
特别值得关注的是，气凝胶可用于去除各类物质，如空气中的挥发性有机化合物（VOC）、温室气体（如二氧化碳）以及水中的有毒物质（重金属离子、石油泄漏等），以净化空气及水源。通过不同的工艺，化学家们可以调整气凝胶的表面以改变其吸附能力，调整其选择性，并已经在生物医学技术和传感领域实现了突破性的应用。
气凝胶可由葡萄糖、纤维素、石墨烯和其他环保材料制成，已被用于改善电池、超级电容器甚至柔性电子产品的性能。但最有趣的应用还是来自气凝胶的热性质，不同的研究已经证明了气凝胶可以提高太阳能热电厂（收集太阳热能产生蒸汽，推动涡轮机并产生电力）的效率。也就是说，气凝胶也可为对抗持续的能源危机提供帮助。
（1）气凝胶在航空航天技术中的诸多应用取决于其具有良好的 　 　 性能。
（2）请推测石油泄漏将可能导致的危害：　 　 。
（3）石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，它是由 　 　 组成的物质，是未来的手机电池材料替代者，与现有的锂离子电池相比，其有望提升45%的电量，并且拥有更长的寿命。
（4）太阳能热电厂产生电力的能量转换过程为太阳能→内能→　 　 →电能。
四．科学探究题（共3小题）
17．（2025 渝中区校级二模）久置的铜表面易形成锈斑，需定期除锈抛光。某同学对此进行探究。
任务一探究铜锈的成分
【查阅资料】常见的铜锈成分为Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl或两者的混合物。
【实验探究】
（1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，　 　 （填现象），说明铜锈成分为Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl。
任务二模拟Cu2（OH）3Cl的生成
【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔10min测一次pH，结果如图。
【讨论分析】
（2）CuCl转化为Cu2（OH）3Cl分两个阶段：
①前10分钟：CuCl与水生成Cu2O，化学方程式为 　 　 。
②第10～20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收某常见气体 　 　 （填化学式）而生成Cu2（OH）3Cl。
任务三探究化学抛光原理
除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），为有效除去凸起的铜，需加入化学抛光液（其有效成分为H2SO4和H2O2）。
【实验探究】实验操作及现象如下：
编号 试剂 现象
① 铜丝+10mL30%H2O2 铜丝表面产生黑色氧化膜（CuO）
② 铜丝+10mL30%H2O2+1mL稀H2SO4 铜丝表面变光亮，溶液变蓝
【讨论分析】
（3）抛光过程包含过程1和过程2。
过程1：产生氧化膜。该反应中化合价不变的是 　 　 （填元素符号）。
过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 　 　 （填化学式）。
任务四探究抛光过程中影响H2O2分解速率的因素
【实验探究】实验操作如下：
编号 试剂 温度 收集100mLO2所需时间
③ 10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4、1mL30%的H2SO4溶液 30℃ 30s
④ 10mL30%的H2O2、　 　 、1mL10%的H2SO4溶液 30℃ 60s
⑤ 10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4、1mL30%的H2SO4溶液 80℃ 15s
【讨论分析】
（4）由③④可得出结论：在相同条件下，硫酸溶液浓度越大，H2O2分解的速率越快。请将④中缺少的试剂补充完整。
（5）由③⑤可得出的结论是：相同条件下，　 　 H2O2分解的速率越快。
18．（2025 东莞市模拟）【科学探究】
造纸术对人类文明的进步都做出了巨大贡献，传承数千年。兴趣小组从化学视角对我国现代造纸业开展了系列研学活动，以下展示现代造纸部分流程如图1。“双碳”目标下，造纸工业需向绿色方向转型。
（1）探现代造纸
Ⅰ.侯德榜为纯碱工业技术的发展做出杰出的贡献，纯碱的用途有①　 　 （写一种）；少量的烧碱溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的②　 　 冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
Ⅱ.某兴趣小组对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室探究其成分。
【提出问题】黑液中除了有机物，还有哪些成分？
【查阅资料】黑液呈碱性，成分可能含有物质（NaOH、Na2CO3和Na2SO4）中的一种或多种。
【提出猜想】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：③　 　
猜想四：NaOH、Na2CO3和Na2SO4
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案并开展实验进行探究。
方案设计 评价交流
i.取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象如图2所示，则含有NaOH、Na2CO3 指导教师指出，该步骤正确可行。
ii.再向上述容器继续滴加适量的氯化钡溶液，有沉淀生成，则含有Na2SO4 滴加氯化钡溶液发生反应的化学方程式为④　 　 ；有同学提出，该步骤不严谨，主要原因是⑤　 　 。
【方案优化及结果】将方案1中的稀硫酸换成⑥　 　 ，实施优化后的方案，结果表明猜想四成立。
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加⑦　 　 （填离子符号）调节至接近中性方可排放。
（2）探现代造纸工业低碳转型升级
造纸一直是以煤炭为主要消耗能源，因此造成的高碳排放问题一直都受到重点关注。为了降低CO2的排放量，造纸业逐步使用电力代替煤炭。
Ⅰ.如图3为广东省造纸工业CO2排放量的变化趋势及不同能源CO2排放量占比，从图中你获得主要的重要信息是⑧　 　 。
Ⅱ.“低碳”生活是一种生活态度，也是一生活理念。请你提出一条践行“低碳”生活的具体做法⑨　 　 。
19．（2024秋 淄博期末）兴趣小组针对复分解反应发生的条件做了更深入的探究，具体实验如下：
（1）实验③观察到的现象是 　 　 ，实验④的化学方程式是 　 　 。实验②没有发生反应的原因是 　 　 。
【提出问题】如何证明没有明显实验现象的物质间发生了化学反应？
【实验方案】以实验①为例，向NaOH溶液中加入以下试剂进行实验：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、氯化铵溶液、硝酸银溶液。
（2）【实验过程】
组号 实验思路 实验操作 实验现象 实验结论
1 证明NaOH消失 向NaOH溶液中滴加 　 　 ，再逐滴加入过量的稀盐酸 溶液变红色，最终变为无色 稀盐酸与氢氧化钠能发生反应
2 证明NaOH消失 向反应后的溶液中加入NH4Cl溶液，加热
　 　
3 证明NaCl生成 向反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液 有白色沉淀
（3）有同学认为组号3实验设计不正确，理由是 　 　 。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，借助其他试剂设计实验进行证明。
【实验反思】（4）有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是 　 　 。
五．解答题（共1小题）
20．（2024秋 南安市期末）化学兴趣小组同学走进历史博物馆，探寻金属文化。
（1）认识金属文物：
①汉代雁鱼缸灯使用的青铜是一种铜锡合金，其硬度比纯铜 　 　 （填“大”或“小”），青铜等金属材料可打制成不同形状的物体，说明金属具有良好的 　 　 性。
②该红灯的灯罩可自由开合，将灯罩合住即可将火焰熄灭，其灭火的原理是 　 　 。
（2）鉴别金属文物：
唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精美。有人会用“假黄金”（铜锌合金）制作成高仿文物，下列方法可用于鉴别真假黄金的是 　 　 （填字母）。
A.观察颜色
B.测密度
C.用火灼烧
D.滴加稀硫酸
（3）保护金属文物：
为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是 　 　 。
（4）修复金属文物：
去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈（主要成分是氧化铁）还原成氧化亚铁，同时生成水，该反应的化学方程式为 　 　 。
2025年广州市中考化学模拟预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．（2025 延吉市校级一模）我国自主研发的“极目一号”Ⅲ型浮空艇，其锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成。聚乙烯纤维属于（　　）
A．金属材料 B．天然材料
C．有机合成材料 D．无机非金属材料
【分析】根据材料的分类来分析。
【解答】解：有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A、金属材料包括金属和合金，故A不符合题意；
B、天然材料包括棉花、羊毛等，故B不符合题意；
C、聚乙烯是一种塑料，塑料属于有机合成材料，故C符合题意；
D、无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，故D不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。
2．（2025 长沙二模）在《全面推进美丽中国建设的意见》中提出建设美丽中国的重要目标，重点推进美丽蓝天的建设。要守护好蓝天，离不开对空气的保护。下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气中体积分数最大的是氧气
B．CO、SO2和NO2是空气污染物
C．氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂
D．稀有气体含量太少，对于人类没什么作用
【分析】A.空气主要成分：氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）、二氧化碳（约0.03%）等。
B.常见空气污染物：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等。
C.氧气性质：支持燃烧（助燃性），但本身不可燃。
D.稀有气体作用：氦气用于低温制冷、氖气用于霓虹灯、氩气用于焊接保护气等。
【解答】解：A.空气中体积分数最大的是氮气，约占78%，氧气约占21%，故A错误；
B.一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮都属于空气污染物，故B正确；
C.氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，但可用作火箭推进剂中的助燃剂，故C错误；
D.稀有气体虽然含量少，但有着广泛的用途，如可用于制作霓虹灯等，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度简单，空气成分及体积分数（氮气、氧气占比）、常见空气污染物、氧气性质（助燃性而非可燃性）、稀有气体用途（工业、生活应用），通过辨析“氧气可燃性”等错误表述，培养严谨的科学思维。
3．（2024 瑶海区二模）化学与人体健康息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．服用葡萄糖酸锌可以预防大脖子病
B．服用补铁剂治疗骨质疏松症
C．油脂会引发身体肥胖，故对人体无益
D．防腐剂在食品中尽量少添加
【分析】根据化学元素、营养素与人体健康关系分析。
【解答】解：A、服用葡萄糖酸锌可以预防食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法错误。
B、服用补铁剂治疗贫血症，故选项说法错误。
C、要均衡营养，油脂是人体必需的营养素，所以进食时要摄入一定量的油脂，要适量食用油脂类食物，故选项说法错误。
D、防腐剂过量食用会伤害身体，在食品中尽量少添加，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、六大营养素的相关知识等是正确解答本题的关键。
4．（2024秋 西安期末）化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列对化学观念的认识正确的是（　　）
A．守恒观：某物质隔绝空气加热分解产生CO2和H2O，则该物质一定含碳、氢、氧元素
B．微粒观：金刚石和石墨的原子排列方式不同，物理性质相同
C．分类观：干冰、水、过氧化氢溶液都属于氧化物
D．结构观：H2O和H2O2都是由氢原子和氧原子构成的，化学性质相同
【分析】本题主要考查对化学基本观念的理解和应用，包括守恒观、微粒观、分类观和结构观，据此进行分析判断。
【解答】解：A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，某物质隔绝空气加热分解产生CO2和H2O，CO2中含有碳元素和氧元素，H2O中含有氢元素和氧元素，所以该物质一定含碳、氢元素，由于是隔绝空气加热，氧元素来自该物质本身，故A正确；
B.金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但原子排列方式不同，导致它们的物理性质不同，故B错误；
C.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，干冰是固态二氧化碳，水都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；而过氧化氢溶液是混合物，不是氧化物，故C错误；
D.H2O和H2O2都是由分子构成的，H2O由水分子构成，H2O2由过氧化氢分子构成，它们的分子结构不同，化学性质不同，故D错误；
故选：A。
【点评】本题难度简单，主要考察了化学基本观念的理解和应用，通过本题，可以加深对化学守恒观、微粒观、分类观和结构观的理解，提高分析和解决问题的能力。
5．（2024秋 巨野县期末）2019年是元素周期表诞生150周年。如图为铝元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是（　　）
A．铝属于非金属元素
B．铝的原子序数为13
C．铝原子核外电子数是13
D．铝的相对原子质量是26.98
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，该元素的原子序数为13，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
6．（2024 蒲城县二模）化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是（　　）
A．化学与安全：在煤炉上放一盆水，防止一氧化碳中毒
B．化学与环境：工业产生的“三废”和汽车尾气未经处理直接排放
C．化学与健康：食用加碘盐可预防贫血
D．化学与能源：使用乙醇汽油可以节约石油资源
【分析】A、根据一氧化碳的溶解性来分析；
B、根据防治空气污染的做法来分析；
C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
D、根据乙醇的性质来分析。
【解答】解：A、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒，故A错误；
B、工业产生的“三废”和汽车尾气处理达标后才能排放，能减少空气污染，故B错误；
C、食用加碘盐可为人体补充碘元素，预防甲状腺肿大，故C错误；
D、乙醇具有可燃性，乙醇可由粮食发酵的方式来获取，属于可再生资源，使用乙醇汽油可以节约石油资源，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握防治空气污染的做法、化学元素与人体健康的关系、能源的知识以及一氧化碳的溶解性是解题的关键。
7．（2023 广州）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是（　　）
A．能把自来水变成纯净物
B．能除尽水中的可溶性杂质
C．能除去水中的色素和异味
D．净水时水最后流经小卵石
【分析】A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据净化水的方法与原理来分析；
C、根据活性炭的性质与用途来分析；
D、根据净化水的方法来分析。
【解答】解：A、该净水器不能除去水中的可溶性杂质，所得到的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，选项错误；
B、该净水器不能除去水中的可溶性杂质，因此不能除尽水中的可溶性杂质，选项错误；
C、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，选项正确；
D、由图知，净水时从上到下净化程度依次增高，应最先经过小卵石，选项错误。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
8．（2024秋 澄海区期末）每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列火灾现场处理方法错误的是（　　）
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．逃生路线被火封住，应退回室内，打开所有门窗通风
C．处理燃气罐着火：先用浸湿的被褥盖灭，迅速关闭阀门，再转移到安全地方
D．用湿毛巾捂住口鼻，低姿行走到安全通道
【分析】A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，可以据此解答；
B、根据生活常识分析；
C、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，可以据此解答该题；
D、发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，可以据此解答。
【解答】解：A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故方法正确；
B、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以达到一定的目的，不能打开门窗，以防火势增大，故方法错误；
C、用浸湿的被褥、衣物等捂盖火时，既可以降低温度，又可以隔绝氧气。正确；
D、发生火灾时，用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，防止吸入有害气体；生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，因此低姿行走到安全通道，故方法正确；
故选：B。
【点评】每个人都应懂得防火知识，学会如何自救，掌握灭火的原理、自救措施等在实际生产、生活中意义重大。
9．（2023秋 江油市期末）在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，连翘的主要成分之一连翘甙的化学式为C27H34O11，下列说法正确的是（　　）
A．连翘甙属于氧化物
B．连翘甙的相对分子质量为534g
C．连翘甙中碳、氢元素质量比为27：34
D．连翘甙中氢元素的质量分数最小
【分析】A、根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物进行分析；
B、根据相对分子质量进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
【解答】解：A.氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A不正确；
B.连翘甙的相对分子质量为12×27+1×34+16×11＝534，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故B不正确；
C.连翘甙中碳、氢元素的质量比是（12×27）：34＝162：17，故C不正确；
D.连翘甙中C、H、O元素的质量比为（12×27）：34：（16×11）＝162：17：88，其中氢元素的质量分数最小，故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10．（2024秋 蚌埠期末）结构决定性质是化学学科的基本思想。下列说法错误的是（　　）
A．CO和CO2的化学性质不同，因为二者的分子构成不同
B．金刚石和石墨的物理性质不同，因为碳原子排列方式不同
C．氧元素和氯元素的种类不同，因为它们的质子数不同
D．Al和Al3+的化学性质不同，因为它们的电子层数不同
【分析】A、根据分子的基本特征进行分析判断即可；
B、根据金刚石和石墨的微观构成进行分析判断；
C、根据元素的种类进行分析判断；
D、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数进行分析判断。
【解答】解：A、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确；
B、金刚石和石墨物质性质不同，是因为原子排列方式不同，故选项说法正确；
C、氧元素和氯元素的种类不同，是因为质子数不同，故选项解释正确；
D、铝原子和铝离子的化学性质不同，是因为铝原子和铝离子的最外层电子数不同，故选项解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质、物质的组成以及原子的结构等是解答此类题的关键。
11．（2024秋 樊城区期末）中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3下进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该化学反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（　　）
A．乙物质由原子构成
B．反应生成的丙和丁的微粒数之比为1：1
C．该反应属于置换反应
D．反应前后原子的种类和数目均不变
【分析】根据反应的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、物质的构成、反应的特点和微粒的变化等分析判断有关的说法。
【解答】解：由反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2，该反应方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2。
A、乙是硅，硅由硅原子直接构成，故A说法正确；
B、由化学反应方程式的意义可知，生成物丙和丁微粒数之比为3：2，故B说法不正确；
C、该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C说法正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目均不变，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
12．（2024秋 旌阳区期末）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是（　　）
A．图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液
B．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、
C．图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据c点对应的溶液的pH＝7，进行分析判断。
C、根据d点所示溶液的pH＜7，进行分析判断。
D、根据e→f，温度逐渐升高，进行分析判断。
【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。
B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点对应的溶液的pH＝7，溶液中含有的微粒是Na+、、H2O，故选项说法错误。
C、d点所示溶液的pH＜7，显酸性，d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故选项说法正确。
D、e→f，温度逐渐升高，可说明该反应是放热反应，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
13．（2025 成都模拟）下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
B 检验稀盐酸中是否混有NaCl 取样，加入AgNO3溶液
C 除去Na2CO3溶液中的Na2SO4 加入适量BaCl2，过滤
D 鉴别CO和H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据NaCl、盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
【解答】解：A、CO能与足量的高温氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
B、NaCl、盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验稀盐酸中是否混有NaCl，故选项实验方案不能达到目的。
C、Na2SO4、Na2CO3溶液均能与适量BaCl2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
D、CO和H2燃烧生成二氧化碳、水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾的原气体是氢气，烧杯内壁无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
14．（2025 广州模拟）关于下列实验的说法，不正确的是（　　）
A．实验①：小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量
C．实验③：反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律
D．实验④：氢气流吹出泡泡，说明氢气密度比空气大
【分析】A、浓硫酸有腐蚀性。
B、滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量。
C、化学反应遵循质量守恒定律。
D、氢气密度比空气小。
【解答】解：A、小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性，故选项正确。
B、滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量，故选项正确。
C、反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律，故选项正确。
D、氢气流吹出泡泡并且上升，说明氢气密度比空气小，故选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．工艺流程题（共1小题）
15．（2025 天桥区二模）（1）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
①架设高铁的铁轨是用锰钢制造，锰钢属于 　金属　 （选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一）材料。
②高铁列车车厢中通常用高铁酸钠（Na2FeO4）来净化环境，它是一种常用的“绿色环保高效”消毒剂，其中Fe元素的化合价为 　+6　 。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理Fe2O3+3NaNO3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为 　H2O　 。
（2）CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，主要原因是 　增大反应物接触面积，使反应更充分　 。
②X的化学式为 　Na2CO3　 。
③上述过程可循环利用的物质为 　NaOH、CaO　 。
（3）NaNO3、Na2SO4、NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①在 　t2　 ℃时，Na2SO4和NaCl的溶解度相等。
②t1℃时，等质量的Na2SO4饱和溶液和NaCl饱和溶液升温到t2℃后，所含溶质质量的大小关系是 　后者大　 （选填“前者大”“后者大”或“相等”）。
③t3℃时，将80g溶质质量分数为40%NaNO3溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需要加入水 　80　 g。
【分析】（1）①根据锰钢是合金，合金属于金属材料来分析解答；
②根据化合物中各元素正负化合价代数和为零来分析解答；根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析解答；
（2）①根据NaOH溶液常喷成雾状可以增大反应物接触面积，使反应更充分来分析解答；
②根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析解答；
③根据NaOH、CaO既是反应物，又是生成物来分析解答；
（3）①根据溶解度曲线交点表示对应温度下两种物质溶解度相等来分析解答；
②根据溶解度曲线和题中信息来分析解答；
③根据溶液稀释前后溶质质量不变来分析解答。
【解答】解：（1）锰钢是铁、锰等金属融合而成的合金，合金属于金属材料；
②在Na2FeO4中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、Na、O、N、H原子个数分别为2、7、16、3、4，反应后已知物质中Fe、Na、O、N原子个数分别为2、7、14、3，则2X中含有4个H原子和2个O原子，所以X的化学式为H2O；
（2）①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，主要原因是增大反应物接触面积，使反应更充分；
②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以X溶液为碳酸钠溶液，X的化学式为Na2CO3；
③在整个过程中，NaOH溶液用于捕捉CO2，CaO参与反应后又能通过碳酸钙分解生成，二者在流程中可以循环利用；
（3）①溶解度曲线交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，从图中可知，Na2SO4和NaCl溶解度曲线交点对应的温度是t2℃，即在t2℃时，二者溶解度相等；
②t1℃时，Na2SO4的溶解度小于NaCl的溶解度，等质量的饱和溶液中，溶液溶质质量分数100%，所以t1℃时等质量的Na2SO4饱和溶液中溶质的质量小于NaCl饱和溶液中溶质的质量，升温到t2℃后，二者的溶解度都增大，但是溶质的质量不变，所以所含溶质质量的大小关系是后者大；
③根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，80g×40%＝（80g+x）×20%，则x＝80g。
故答案为：（1）①金属；
②+6；H2O；
（2）①增大反应物接触面积，使反应更充分；
②Na2CO3；
③NaOH、CaO；
（3）①t2；
②后者大；
③80。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
三．科普阅读题（共1小题）
16．（2025 昆明模拟）阅读下列科技短文。
气凝胶，是目前世界上技术含量较高、应用领域较广的先进材料之一。低密度和多孔的气凝胶具有很好的隔热性能，因此在航空航天技术中有许多应用。此外，气凝胶还有更多的实际应用场景，其中许多与可持续发展目标相一致，包括高效催化剂、超级电容器、药物输送系统和水净化。
特别值得关注的是，气凝胶可用于去除各类物质，如空气中的挥发性有机化合物（VOC）、温室气体（如二氧化碳）以及水中的有毒物质（重金属离子、石油泄漏等），以净化空气及水源。通过不同的工艺，化学家们可以调整气凝胶的表面以改变其吸附能力，调整其选择性，并已经在生物医学技术和传感领域实现了突破性的应用。
气凝胶可由葡萄糖、纤维素、石墨烯和其他环保材料制成，已被用于改善电池、超级电容器甚至柔性电子产品的性能。但最有趣的应用还是来自气凝胶的热性质，不同的研究已经证明了气凝胶可以提高太阳能热电厂（收集太阳热能产生蒸汽，推动涡轮机并产生电力）的效率。也就是说，气凝胶也可为对抗持续的能源危机提供帮助。
（1）气凝胶在航空航天技术中的诸多应用取决于其具有良好的 　隔热　 性能。
（2）请推测石油泄漏将可能导致的危害：　污染海洋环境、破坏海滩和沿海湿地、释放有害气体等　 。
（3）石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，它是由 　碳原子　 组成的物质，是未来的手机电池材料替代者，与现有的锂离子电池相比，其有望提升45%的电量，并且拥有更长的寿命。
（4）太阳能热电厂产生电力的能量转换过程为太阳能→内能→　机械能　 →电能。
【分析】（1）根据气凝胶在航空航天技术中的应用进行分析；
（2）根据石油泄漏的危害进行分析；
（3）根据石墨烯的组成进行分析；
（4）根据太阳能热电厂的能量转换过程进行分析。
【解答】（1）气凝胶在航空航天技术中的应用主要依赖于其良好的隔热性能。低密度和多孔的气凝胶能够有效阻止热量的传递，从而在航空航天领域发挥重要作用。故答案为：隔热。
（2）石油泄漏可能导致以下危害：污染海洋环境，对海洋生态系统造成严重破坏，影响海洋生物的生存和繁殖；破坏海滩和沿海湿地，影响旅游业和渔业；释放有害气体，对空气质量和人类健康产生负面影响。故答案为：污染海洋环境、破坏海滩和沿海湿地、释放有害气体等。
（3）石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，由碳原子组成。石墨烯具有优异的导电性和机械性能，是未来手机电池材料的有力替代者。与现有的锂离子电池相比，石墨烯电池有望提升45%的电量，并且拥有更长的寿命。故答案为：碳原子。
（4）太阳能热电厂的能量转换过程为：太阳能首先被收集并转化为内能（热能）；内能（热能）用于加热水，产生蒸汽；蒸汽推动涡轮机，将内能转化为机械能；涡轮机带动发电机，将机械能转化为电能。故答案为：机械能。
【点评】本题主要考查了气凝胶的性能、石油泄漏的危害、石墨烯的组成以及太阳能热电厂的能量转换过程。完成此题，需要熟悉气凝胶的特性及其应用，了解石油泄漏的环境影响，掌握石墨烯的基本组成和性能，以及理解太阳能热电厂的工作原理。通过本题的练习，可以加深对这些知识点的理解和应用，提高对化学知识的综合应用能力。
四．科学探究题（共3小题）
17．（2025 渝中区校级二模）久置的铜表面易形成锈斑，需定期除锈抛光。某同学对此进行探究。
任务一探究铜锈的成分
【查阅资料】常见的铜锈成分为Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl或两者的混合物。
【实验探究】
（1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，　有白色沉淀产生　 （填现象），说明铜锈成分为Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl。
任务二模拟Cu2（OH）3Cl的生成
【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔10min测一次pH，结果如图。
【讨论分析】
（2）CuCl转化为Cu2（OH）3Cl分两个阶段：
①前10分钟：CuCl与水生成Cu2O，化学方程式为 　2CuCl+H2O＝Cu2O+2HCl　 。
②第10～20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收某常见气体 　O2　 （填化学式）而生成Cu2（OH）3Cl。
任务三探究化学抛光原理
除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），为有效除去凸起的铜，需加入化学抛光液（其有效成分为H2SO4和H2O2）。
【实验探究】实验操作及现象如下：
编号 试剂 现象
① 铜丝+10mL30%H2O2 铜丝表面产生黑色氧化膜（CuO）
② 铜丝+10mL30%H2O2+1mL稀H2SO4 铜丝表面变光亮，溶液变蓝
【讨论分析】
（3）抛光过程包含过程1和过程2。
过程1：产生氧化膜。该反应中化合价不变的是 　H　 （填元素符号）。
过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 　H2SO4　 （填化学式）。
任务四探究抛光过程中影响H2O2分解速率的因素
【实验探究】实验操作如下：
编号 试剂 温度 收集100mLO2所需时间
③ 10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4、1mL30%的H2SO4溶液 30℃ 30s
④ 10mL30%的H2O2、　1mL14%的CuSO4　 、1mL10%的H2SO4溶液 30℃ 60s
⑤ 10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4、1mL30%的H2SO4溶液 80℃ 15s
【讨论分析】
（4）由③④可得出结论：在相同条件下，硫酸溶液浓度越大，H2O2分解的速率越快。请将④中缺少的试剂补充完整。
（5）由③⑤可得出的结论是：相同条件下，　温度越高　 H2O2分解的速率越快。
【分析】（1）根据氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银来分析解答；
（2）①根据CuCl和水反应生成氧化亚铜和盐酸来分析解答；
②根据Cu2O中铜元素显+1价，Cu2（OH）3Cl中铜元素显+2价来分析解答；
（3）根据过程1是铜和过氧化氢反应生成氧化铜和水来分析解答；根据过程2是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来分析解答；
（4）根据硫酸溶液浓度越大，H2O2分解的速率越快，说明变量是硫酸溶液浓度，其他条件应相同来分析解答；
（5）根据变量是温度，温度越高，收集100mLO2所需时间越短来分析解答。
【解答】解：（1）结论是铜锈成分为Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl，Cu2（OH）2CO3和稀硝酸反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，则取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生；
（2）①从图中可以看出，向蒸馏水中加入CuCl粉末，10min是溶液的pH达到最小且小于7，说明溶液中生成了酸性物质，根据质量守恒定律可知，CuCl和水反应生成氧化亚铜和盐酸，反应的化学方程式为2CuCl+H2O＝Cu2O+2HCl；
②Cu2O中铜元素显+1价，Cu2（OH）3Cl中铜元素显+2价，则第10～20分钟部分Cu2O在酸性溶液中，吸收某常见气体O2而生成Cu2（OH）3Cl；
（3）过程1是铜和过氧化氢反应生成氧化铜和水，单质铜中铜元素的化合价为0价，过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣1价，氧化铜中铜元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，则该反应中化合价不变的是H，过程2是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则除去氧化膜的物质为H2SO4；
（4）由③④可得出结论是在相同条件下，硫酸溶液浓度越大，H2O2分解的速率越快，说明变量是硫酸溶液浓度，其他条件应相同，则④中缺少的试剂为1mL14%的CuSO4；
（5）由③⑤可知，其他条件相同，变量是温度，温度越高，收集100mLO2所需时间越短，则相同条件下，温度越高，H2O2分解的速率越快。
故答案为：（1）有白色沉淀产生；
（2）①2CuCl+H2O＝Cu2O+2HCl；
②O2；
（3）H；H2SO4；
（4）1mL14%的CuSO4；
（5）温度越高。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
18．（2025 东莞市模拟）【科学探究】
造纸术对人类文明的进步都做出了巨大贡献，传承数千年。兴趣小组从化学视角对我国现代造纸业开展了系列研学活动，以下展示现代造纸部分流程如图1。“双碳”目标下，造纸工业需向绿色方向转型。
（1）探现代造纸
Ⅰ.侯德榜为纯碱工业技术的发展做出杰出的贡献，纯碱的用途有①　制造洗涤剂　 （写一种）；少量的烧碱溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的②　清水　 冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
Ⅱ.某兴趣小组对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室探究其成分。
【提出问题】黑液中除了有机物，还有哪些成分？
【查阅资料】黑液呈碱性，成分可能含有物质（NaOH、Na2CO3和Na2SO4）中的一种或多种。
【提出猜想】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：③　Na2CO3　
猜想四：NaOH、Na2CO3和Na2SO4
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案并开展实验进行探究。
方案设计 评价交流
i.取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象如图2所示，则含有NaOH、Na2CO3 指导教师指出，该步骤正确可行。
ii.再向上述容器继续滴加适量的氯化钡溶液，有沉淀生成，则含有Na2SO4 滴加氯化钡溶液发生反应的化学方程式为④　BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl　 ；有同学提出，该步骤不严谨，主要原因是⑤　方案1加入过量的稀硫酸溶液，剩余的硫酸与氯化钡反应也生成硫酸钡沉淀　 。
【方案优化及结果】将方案1中的稀硫酸换成⑥　稀盐酸　 ，实施优化后的方案，结果表明猜想四成立。
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加⑦　H+　 （填离子符号）调节至接近中性方可排放。
（2）探现代造纸工业低碳转型升级
造纸一直是以煤炭为主要消耗能源，因此造成的高碳排放问题一直都受到重点关注。为了降低CO2的排放量，造纸业逐步使用电力代替煤炭。
Ⅰ.如图3为广东省造纸工业CO2排放量的变化趋势及不同能源CO2排放量占比，从图中你获得主要的重要信息是⑧　随着造纸业使用电力代替煤炭的比例增大，二氧化碳排放所占比例逐渐减小　 。
Ⅱ.“低碳”生活是一种生活态度，也是一生活理念。请你提出一条践行“低碳”生活的具体做法⑨　用步行代替开车　 。
【分析】（1）根据硫酸根离子、碳酸根离子的鉴别方法分析；
（2）根据图像对比分析。
【解答】解：（1）Ⅰ.侯德榜为纯碱工业技术的发展做出杰出的贡献，纯碱的用途有制造洗涤剂；少量的烧碱溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的清水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。故答案为：制造洗涤剂；清水；
Ⅱ.【提出猜想】根据黑液呈碱性和已有的猜想，可知猜想三：Na2CO3；
【实验方案】再向上述容器继续滴加适量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应产生沉淀，发生反应的化学方程式为 BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；有沉淀生成，则含有Na2SO4。有同学提出，该步骤不严谨，主要原因是方案1加入过量的稀硫酸溶液，剩余的硫酸与氯化钡反应也生成硫酸钡沉淀，无法判断硫酸钠的存在。故答案为：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；方案1加入过量的稀硫酸溶液，剩余的硫酸与氯化钡反应也生成硫酸钡沉淀；
【方案优化及结果】将方案1中的稀硫酸换成稀盐酸，实施优化后的方案，结果表明猜想四成立。故答案为：稀盐酸；
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加含有氢离子的酸性溶液，调节至接近中性方可排放。故答案为：H+；
（2）Ⅰ.从图中你获得主要的重要信息是，随着造纸业使用电力代替煤炭的比例增大，二氧化碳排放所占比例逐渐减小。故答案为：随着造纸业使用电力代替煤炭的比例增大，二氧化碳排放所占比例逐渐减小；
Ⅱ.在日常生活中用步行代替开车，践行“低碳”生活的理念。故答案为：用步行代替开车。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
19．（2024秋 淄博期末）兴趣小组针对复分解反应发生的条件做了更深入的探究，具体实验如下：
（1）实验③观察到的现象是 　产生气泡　 ，实验④的化学方程式是 　HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3　 。实验②没有发生反应的原因是 　不能产生沉淀或气体或水　 。
【提出问题】如何证明没有明显实验现象的物质间发生了化学反应？
【实验方案】以实验①为例，向NaOH溶液中加入以下试剂进行实验：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、氯化铵溶液、硝酸银溶液。
（2）【实验过程】
组号 实验思路 实验操作 实验现象 实验结论
1 证明NaOH消失 向NaOH溶液中滴加 　酚酞试液　 ，再逐滴加入过量的稀盐酸 溶液变红色，最终变为无色 稀盐酸与氢氧化钠能发生反应
2 证明NaOH消失 向反应后的溶液中加入NH4Cl溶液，加热
　无明显现象　
3 证明NaCl生成 向反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液 有白色沉淀
（3）有同学认为组号3实验设计不正确，理由是 　盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀　 。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，借助其他试剂设计实验进行证明。
【实验反思】（4）有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是 　氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体　 。
【分析】碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，氨气检验刺激性气味。
氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）实验③中，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，观察到的现象是产生气泡，实验④中盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，的化学方程式是HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。实验②没有发生反应的原因是不能产生沉淀或气体或水。
故答案为：产生气泡；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；不能产生沉淀或气体或水。
（2）
组号 实验思路 实验操作 实验现象 实验结论
1 证明NaOH消失 向NaOH溶液中滴加酚酞试液，再逐滴加入过量的稀盐酸 溶液变红色，最终变为无色 稀盐酸与氢氧化钠能发生反应
2 证明NaOH消失 向反应后的溶液中加入NH4Cl溶液，加热 无明显现象
3 证明NaCl生成 向反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液 有白色沉淀
故答案为：酚酞试液；无明显现象。
（3）有同学认为组号3实验设计不正确，理由是盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
故答案为：盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
（4）有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体。
故答案为：氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五．解答题（共1小题）
20．（2024秋 南安市期末）化学兴趣小组同学走进历史博物馆，探寻金属文化。
（1）认识金属文物：
①汉代雁鱼缸灯使用的青铜是一种铜锡合金，其硬度比纯铜 　大　 （填“大”或“小”），青铜等金属材料可打制成不同形状的物体，说明金属具有良好的 　延展　 性。
②该红灯的灯罩可自由开合，将灯罩合住即可将火焰熄灭，其灭火的原理是 　隔绝氧气　 。
（2）鉴别金属文物：
唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精美。有人会用“假黄金”（铜锌合金）制作成高仿文物，下列方法可用于鉴别真假黄金的是 　BCD　 （填字母）。
A.观察颜色
B.测密度
C.用火灼烧
D.滴加稀硫酸
（3）保护金属文物：
为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是 　隔绝氧气和水　 。
（4）修复金属文物：
去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈（主要成分是氧化铁）还原成氧化亚铁，同时生成水，该反应的化学方程式为 　Fe2O3+H22FeO+H2O　 。
【分析】（1）①根据合金比组成它的纯金属的硬度大，金属的物理性质和用途，进行分析解答。
②根据灭火的原理，进行分析解答。
（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
（3）根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气或水隔绝可以防止生锈，进行分析解答。
（4）根据用氢气在一定温度下将铁锈（主要成分是氧化铁）还原成氧化亚铁，同时生成水，进行分析解答。
【解答】解：（1）①合金比组成它的纯金属的硬度大，则铜锡合金的硬度比纯铜大；青铜等金属材料可打制成不同形状的物体，说明金属具有良好的延展性。
②该红灯的灯罩可自由开合，将灯罩合住即可将火焰熄灭，其灭火的原理是隔绝氧气。
（2）A、真假黄金均为金黄色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
B、测密度，密度大的是黄金，密度小的是假黄金，可以鉴别，故选项正确。
C、用火灼烧，表面逐渐变黑的是假黄金，无明显现象的是黄金，可以鉴别，故选项正确。
D、滴加稀硫酸，产生气泡的是假黄金，无明显现象的是黄金，可以鉴别，故选项正确。
（3）为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是隔绝氧气和水。
（4）用氢气在一定温度下将铁锈（主要成分是氧化铁）还原成氧化亚铁，同时生成水，反应的化学方程式为Fe2O3+H22FeO+H2O。
故答案为：
（1）①大；延展；②隔绝氧气；
（2）BCD；
（3）隔绝氧气和水；
（4）Fe2O3+H22FeO+H2O。
【点评】本题难度不大，了解防止铁制品生锈的原理、灭火的原理、合金的性质等是正确解答本题的关键。
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