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2025年广州市中考化学模拟预测卷
一．选择题（共14小题）
1．（2025 朝阳区校级一模）2022年2月举办了中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，不属于合成材料的是（　　）
A．雪板——聚乙烯
B．滑雪头盔——聚酯硬塑料
C．滑雪杖——镁铝合金
D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）
2．（2025 河南模拟）《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是（　　）
A．糖类 B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐
3．（2025 平度市一模）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2025 无棣县一模）四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是（　　）
A．《水浒传》中张顺引爆炸药
B．《三国演义》中张飞吼断当阳桥
C．《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹
D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造
5．（2025 天津校级模拟）下列关于空气的说法，不正确的是（　　）
A．空气是一种混合物
B．空气中的稀有气体可制电光源
C．空气中的SO2属于污染物
D．空气中氧气的质量分数约为21%
6．（2025 威海一模）从食物中摄入的蛋白质在人体内会水解成氨基酸。有些氨基酸具有手性结构（如图），甘氨酸的化学式为C2H5O2N。下列有关说法正确的是（　　）
A．甘氨酸是一种有机物
B．甘氨酸中氮元素的质量分数最大
C．甘氨酸中碳、氢元素质量比为12：5
D．甘氨酸由2个碳原子、5个氢原子、1个氧分子、1个氮原子构成
7．（2025 淮北一模）物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是（　　）
选项 物质 性质 用途
A 乙醇 可以燃烧 酒精灯
B 金刚石 硬度大 装饰品
C 生石灰 与水反应放热 自热盒饭
D 稀盐酸 与金属氧化物反应 除铁制品表面的锈
A．A B．B C．C D．D
8．（2024秋 藁城区期末）“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释中不正确的是（　　）
A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大
B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同
C．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
9．（2025 东莞市模拟）金属一空气电池已经成为较理想的电化学储能装置，四类金属一空气电池的理论能量密度及理论电压如下表。下列说法正确的是（　　）
常见类型 Li—空气电池 Al—空气电池 Fe—空气电池 Mg—空气电池
理论能量密度/W h kg﹣1 13000 8100 1220 6815
理论电压/V 2.91 2.71 1.28 3.1
A．理论上，锂空气电池的能量密度和电压均最高
B．SO2、CO2都是空气污染物，也是重要的资源
C．Al—空气电池放电时，氮气能够发生化学变化
D．镁空气电池具有资源较丰富、理论电压高等优点
10．（2024秋 衡阳县期末）下列实验方法不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO中少量的CO2 将气体通入足量的澄清石灰水中
B 鉴别金刚石和石墨 看颜色
C 除去自来水中的异味和色素 用活性炭吸附
D 鉴别空气与二氧化碳 用带火星的小木条
A．A B．B C．C D．D
11．（2025 广州校级一模）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。炼铁原料赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4，下列说法不正确的是（　　）
A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3
B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物
C．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高
12．（2025 宁江区一模）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘侧的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法错误的是（　　）
A．a点对应的物质常温下化学性质都不活泼
B．b只能通过化合反应转化为c
C．d点对应的物质可以使石蕊溶液变红
D．图中X对应的物质类别是盐，都能与盐酸反应生成c
13．（2024秋 润州区校级月考）下列归类正确的是（　　）
选项 归类 物质
A 可燃性气体 氢气、天然气、氧气
B 受热能分解的物质 碳酸氢铵、铜绿、蒸馏水
C 玻璃仪器 长颈漏斗、试管、锥形瓶
D 缓慢氧化 食物变质、铁丝生锈、铁丝燃烧
A．A B．B C．C D．D
14．（2025 深圳模拟）下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 实验室制取CO2 用石灰石和稀盐酸反应
B 鉴别CO2和N2 将燃着的木条分别伸入瓶中
C 鉴别MnO2和Fe3O4 观察颜色
D 除去CaO中的CaCO3 加水搅拌
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共1小题）
15．（2024秋 湖北期中）阅读科普短文，回答问题。
古话有两句谚语“一天一个暴，田埂上都长稻”，“种豆不上肥，连种几年地更肥”这两句话描述的是自然界中氮的固定的两种方式。
第一种方式是自然固氮，即在雷雨天气，空气中的N2和O2在放电的条件下反应生成NO，NO不稳定，在空气中被氧化成NO2。NO2是一种红棕色有刺激性气味的气体，与水反应生成所酸（HNO3）和NO。生成的HNO3随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物和互作用，生成可溶于水的硝酸盐。
第二种方式是生物固氮，豆科植物的根瘤菌可以把空气中的氮气直接转化成氮肥。
其实还有一种固氮方式是人工固氮，让氮气和氢气的混合气在高温高压及催化剂作用下合成氮，然后氧再制成尿米、硝酸等其他含氮物质。德国化学家弗里茨 哈伯也因为合成氮的工艺被誉为“从空气中制造面包的人”，被授予诺贝尔化学奖。
这些固氮方式，把氮气变成可以被植物利用的肥料，使粮食产量翻倍，造福人类。
（1）从文中可知，二氧化氮的物理性质有 　 　 。
（2）NO与O2反应生成NO2，体现了O2的 　 　 性。
（3）NO和NO2元素组成相同，化学性质不同的原因是 　 　 。
（4）请写出NO2与水反应的化学方程式 　 　 。
（5）“从空气中制造面包”对你有什么启示 　 　 。
三．实验题（共2小题）
16．（2023秋 龙湖区校级月考）2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。
（1）稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是 　 　 。
（2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质 　 　 ，铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是 　 　 。
（3）钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是 　 　 。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的氧化物的化学式是 　 　 。
（4）为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如图所示的两组实验。
a.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序由强到弱为 　 　 。
b.实验①中发生的反应化学方程式为 　 　 ，实验①中溶液颜色由蓝色变为 　 　 色。
17．（2025 柳州一模）如图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题：
（1）写出图A中标有序号①仪器的名称：　 　 。
（2）若用装置A制取氧气，则该反应的化学方程式是 　 　 ，该装置中存在的一处不足之处是 　 　 。
（3）实验室制取二氧化碳可以选择装置B作发生装置，装置B的优点是 　 　 。
（4）实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法来制取氨气，氨气易溶于水且密度比空气小。应选用的发生和收集装置是 　 　 （填字母）。
（5）实验过程中通常使用装置F除去气体中的水蒸气，气体应从装置F 　 　 （选填“a”或“b”）端通入，此处利用了浓硫酸的吸水性。
（6）现有如下资料：硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸制取和收集硫化氢气体，则选用的发生装置是 　 　 （填字母）。
四．工艺流程题（共1小题）
18．（2025 珠海校级一模）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。
（1）礁砂主要含硫化银，礁砂属于 　 　 （填“混合”或“纯净”）物；硫化银Ag2S中硫元素的化合价为 　 　 ，其中银元素与硫元素的质量比为 　 　 （填最简整数比）。
（2）礁砂周围堆架木炭，点燃后鼓风至火候足够，可熔化成铅银团块。铅银团块 　 　 （填“属于”或“不属于”）合金。
（3）“分金炉”（图2）中铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式 　 　 ，“氧化铅”密度比“生银”　 　 （填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。
五．科学探究题（共1小题）
19．（2025 晋江市模拟）火锅是中国传统美食之一，某小组同学对“火锅燃料”产生好奇，对其进行探究。
Ⅰ.火锅燃料的选择
（1）固体酒精常用作户外燃料，理由是 　 　 。
a.容易点燃
b.燃烧持续时间长
c.方便携带
d.对环境没有影响
（2）固体酒精燃烧炉的构造如图所示，结合燃烧条件分析其结构设计是如何实现燃烧的调控：　 　 。
Ⅱ.自制固体酒精小李查阅资料发现加入醋酸钙溶液能使酒精形成固体胶状物，并猜测可能与醋酸钙的浓度有关。为验证猜想，设计并开展以下活动。
任务一：制取醋酸钙
（3）制取醋酸钙[（CH3COO）2Ca]的方法可以用醋酸（CH3COOH）与氢氧化钙、碳酸钙等反应制得，醋酸与氢氧化钙反应的化学方程式是 　 　 。
（4）小组同学最后采用碳酸钙与醋酸反应制取醋酸钙，其原理是CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，根据化学方程式计算：制取15.8g醋酸钙，至少需要醋酸的质量是多少？
解：　 　 。
任务二：探究酒精形成固体胶状物的条件
取5份20mL95%酒精溶液，分别加入如表溶液：
组别 加入溶液类型 液体用量 现象（是否凝固） 凝固硬度（静置5分钟）
① 饱和醋酸钙溶液 5mL 完全凝固 胶状物，硬度适中
② 不饱和醋酸钙溶液 5mL 部分凝固 胶状物，比较软
③ 饱和醋酸钠溶液 5mL 少量凝固 极少量胶状物
④ 饱和醋酸钙溶液 3mL 完全凝固 胶状物，易松散
⑤ 饱和醋酸钙溶液 8mL 完全凝固 胶状物，坚硬，但难以点燃
（5）制备固体酒精，应选择 　 　 组方案最合适，理由是 　 　 。
（6）为探究“醋酸钙溶液中钙离子是否是酒精形成固体胶状物的关键因素。”请设计实验方案验证（写出操作步骤、预期现象和结论）：　 　 。
（7）根据任务二，从科学探究的严谨性角度提出你的思考：　 　 （写一点）。
六．综合应用题（共1小题）
20．（2025春 广州校级月考）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是 　 　 。
（2）甲醛的化学式为 　 　 ，上述转化反应的化学方程式为 　 　 。
（3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为 　 　 g。
（4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应10Ca（OH）2+3P2O5＝2Ca5（PO4）3OH+9H2O。机械球磨法的工作原理如图所示。
①机械球磨的目的是 　 　 。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为 　 　 。
②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为 　 　 。
【相对分子质量：CaO56 Ca（OH）274 P2O5142】
2025年广州市中考化学模拟预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．（2025 朝阳区校级一模）2022年2月举办了中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，不属于合成材料的是（　　）
A．雪板——聚乙烯
B．滑雪头盔——聚酯硬塑料
C．滑雪杖——镁铝合金
D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、聚乙烯是一种塑料，属于有机合成材料，故选项错误。
B、聚酯硬塑料是塑料的一种，属于有机合成材料，故选项错误。
C、镁铝合金属于金属材料，故选项正确。
D、聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）是一种塑料，属于有机合成材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
2．（2025 河南模拟）《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是（　　）
A．糖类 B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3．（2025 平度市一模）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、该图中只有一种分子，只含一种物质，属于纯净物，故选项错误。
B、该图中有多种分子，含有多种物质，属于混合物，故选项正确。
C、该图中只有一种分子，只含一种物质，属于纯净物，故选项错误。
D、该图中只有一种分子，只含一种物质，属于纯净物，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，通过微观粒子的模型图，考查了对物质和物质分类的认识，学会从微观的角度看物质及其分类是正确解答此类题的关键。
4．（2025 无棣县一模）四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是（　　）
A．《水浒传》中张顺引爆炸药
B．《三国演义》中张飞吼断当阳桥
C．《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹
D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、引爆炸药过程中有二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，不合题意；
B、吼断当阳桥过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、炼制仙丹过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意；
D、酒的酿造过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，不合题意；
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5．（2025 天津校级模拟）下列关于空气的说法，不正确的是（　　）
A．空气是一种混合物
B．空气中的稀有气体可制电光源
C．空气中的SO2属于污染物
D．空气中氧气的质量分数约为21%
【分析】根据空气各成分的用途以及体积分数判断即可。
【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气等，是一种混合物，说法正确，故A不符合题意；
B、空气中的稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可制电光源，说法正确，故B不符合题意；
C、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，说法正确，故C不符合题意；
D、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，说法错误，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查空气各成分的用途以及空气质量指数和温室气体的相关知识。我们需要了解氮气、稀有气体等在实际生活中的应用，明确空气质量指数与空气质量的关系，以及常见的温室气体有哪些。
6．（2025 威海一模）从食物中摄入的蛋白质在人体内会水解成氨基酸。有些氨基酸具有手性结构（如图），甘氨酸的化学式为C2H5O2N。下列有关说法正确的是（　　）
A．甘氨酸是一种有机物
B．甘氨酸中氮元素的质量分数最大
C．甘氨酸中碳、氢元素质量比为12：5
D．甘氨酸由2个碳原子、5个氢原子、1个氧分子、1个氮原子构成
【分析】A、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物．但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；
B、根据化合物中元素的质量比来分析；
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D、根据物质的构成情况来分析。
【解答】解：A、甘氨酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、甘氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（16×2）：（14×1）＝24：5：32：14，所以甘氨酸中氧元素的质量分数最大，故B错误；
C、甘氨酸中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×5）＝24：5，故C错误；
D、甘氨酸是由甘氨酸分子构成的，分子是由原子构成的，每个甘氨酸分子是由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
7．（2025 淮北一模）物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是（　　）
选项 物质 性质 用途
A 乙醇 可以燃烧 酒精灯
B 金刚石 硬度大 装饰品
C 生石灰 与水反应放热 自热盒饭
D 稀盐酸 与金属氧化物反应 除铁制品表面的锈
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据乙醇具有可燃性，可用作酒精灯的燃料进行分析；
B、根据金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石，金刚石具有璀璨的光泽，可作装饰品进行分析；
C、根据生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，会放热进行分析；
D、根据铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与金属氧化物反应进行分析。
【解答】解：A、乙醇具有可燃性，可用作酒精灯的燃料，故A正确；
B、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石，金刚石具有璀璨的光泽，可作装饰品，故B错误；
C、生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，会放热，可用于自热盒饭，故C正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与金属氧化物反应，可用来除铁制品表面的锈，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2024秋 藁城区期末）“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释中不正确的是（　　）
A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大
B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同
C．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，进行分析判断即可。
【解答】解：A、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，所以可将压缩到钢瓶中，故A正说法确；
B、液态氧和氧气都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子性质相同，故B说法正确；
C、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为构成毒品的分子是在不断运动的，故C说法正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积并没有改变，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9．（2025 东莞市模拟）金属一空气电池已经成为较理想的电化学储能装置，四类金属一空气电池的理论能量密度及理论电压如下表。下列说法正确的是（　　）
常见类型 Li—空气电池 Al—空气电池 Fe—空气电池 Mg—空气电池
理论能量密度/W h kg﹣1 13000 8100 1220 6815
理论电压/V 2.91 2.71 1.28 3.1
A．理论上，锂空气电池的能量密度和电压均最高
B．SO2、CO2都是空气污染物，也是重要的资源
C．Al—空气电池放电时，氮气能够发生化学变化
D．镁空气电池具有资源较丰富、理论电压高等优点
【分析】A.直接对比表格中各类金属一空气电池的理论能量密度和理论电压数据，判断正误。
B.依据空气污染物的定义和常见物质的性质，判断SO2、CO2是否为空气污染物以及是否是重要资源，进行判断。
C.根据Al—空气电池的反应原理，判断放电时氮气是否参与化学反应。
D.结合镁元素在自然界中的含量以及镁空气电池的理论电压数据，判断正确性。
【解答】解：A.观察表格数据，锂—空气电池理论能量密度为13000W h kg﹣1，理论电压为2.91V。对比其他电池，其能量密度最高，但理论电压不是最高的，最高的是镁—空气电池（理论电压3.1V），故选项A错误。
B.SO2是空气污染物，会导致酸雨等环境问题；CO2不是空气污染物，但它是重要的化工原料，可用于生产尿素、纯碱等，故选项B错误。
C.Al—空气电池放电时，是铝与空气中的氧气发生化学反应，氮气化学性质稳定，一般不参与反应，故选项C错误。
D.镁在自然界中含量较为丰富，从表格可知镁空气电池理论电压为3.1V，相对较高，所以镁空气电池具有资源较丰富、理论电压高等优点，故选项D正确。故选：D。
【点评】本题围绕金属—空气电池的性质展开，考查对表格数据的分析和化学知识的综合运用。解题关键在于准确读取表格信息，并结合相关化学概念进行判断。这有助于提升对新型电池及相关化学知识的理解。
10．（2024秋 衡阳县期末）下列实验方法不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO中少量的CO2 将气体通入足量的澄清石灰水中
B 鉴别金刚石和石墨 看颜色
C 除去自来水中的异味和色素 用活性炭吸附
D 鉴别空气与二氧化碳 用带火星的小木条
A．A B．B C．C D．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、将气体通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，能除去CO中少量的CO2，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的。
B、金刚石是无色透明的晶体，石墨是灰黑色的固体，通过看颜色可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素，故选项实验方法能达到实验目的。
D、空气与二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，不能用带火星的小木条鉴别空气与二氧化碳，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
11．（2025 广州校级一模）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。炼铁原料赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4，下列说法不正确的是（　　）
A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3
B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物
C．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高
【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
B、根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。
C、根据单质铁的化学性质，进行分析判断。
D、根据化合物的化学式，通过变形使铁原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大。
【解答】解：A、Fe2O3中氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，x＝+3，故选项说法正确。
B、Fe2O3和Fe3O4都是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，不是Fe2O3，故选项说法错误。
D、在Fe2O3、Fe3O4两种物质中，将化学式变形得FeO1.5、FeO1.3，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，变形后FeO1.3中其它原子的相对质量之和最小，则Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解单质铁的化学性质、氧化物的概念、置换反应的特征、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
12．（2025 宁江区一模）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘侧的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法错误的是（　　）
A．a点对应的物质常温下化学性质都不活泼
B．b只能通过化合反应转化为c
C．d点对应的物质可以使石蕊溶液变红
D．图中X对应的物质类别是盐，都能与盐酸反应生成c
【分析】由碳元素的价类图可知，a为碳的单质，如石墨、金刚石等，b为CO，c为CO2，d为H2CO3，由CaCO3和NaHCO3可知X的类别为盐。
【解答】解：A.根据分析，a为碳的单质，如石墨、金刚石等，常温下化学性质都不活泼，故正确；
B.b为CO，c为CO2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于化合反应，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳不属于化合反应，故错误；
C.d为H2CO3，碳酸显酸性，可以使石蕊溶液变红，故正确；
D.图中X对应的物质类别是盐，碳酸盐都能与盐酸反应生成二氧化碳，故正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解类价二维图的含义、掌握化学式、化合价的原则、各类物质的主要性质等是正确解答本题的关键。
13．（2024秋 润州区校级月考）下列归类正确的是（　　）
选项 归类 物质
A 可燃性气体 氢气、天然气、氧气
B 受热能分解的物质 碳酸氢铵、铜绿、蒸馏水
C 玻璃仪器 长颈漏斗、试管、锥形瓶
D 缓慢氧化 食物变质、铁丝生锈、铁丝燃烧
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据常见气体的化学性质进行分析；
B、根据常见盐的化学性质进行分析；
C、根据仪器的材质进行分析；
D、根据缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化进行分析。
【解答】解：A、氢气、天然气均具有可燃性，均属于可燃性气体，氧气不具有可燃性，故A错误；
B、铜绿、碳酸氢铵是受热会分解的物质，蒸馏水加热不会发生分解，故B错误；
C、长颈漏斗、试管、锥形瓶都是玻璃仪器，故C正确；
D、铁丝燃烧是铁丝与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应，属于剧烈燃烧，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见盐的化学性质、常见气体的化学性质、缓慢氧化等是正确解答本题的关键。
14．（2025 深圳模拟）下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 实验室制取CO2 用石灰石和稀盐酸反应
B 鉴别CO2和N2 将燃着的木条分别伸入瓶中
C 鉴别MnO2和Fe3O4 观察颜色
D 除去CaO中的CaCO3 加水搅拌
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、数I和二氧化碳。
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧。
C、二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体。
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
【解答】解：A、实验室是利用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该选项正确。
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，不能区分两种物质，该选项不正确。
C、二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体，通过观察颜色不能区分两种物质，该选项不正确。
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了原物质氧化钙，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共1小题）
15．（2024秋 湖北期中）阅读科普短文，回答问题。
古话有两句谚语“一天一个暴，田埂上都长稻”，“种豆不上肥，连种几年地更肥”这两句话描述的是自然界中氮的固定的两种方式。
第一种方式是自然固氮，即在雷雨天气，空气中的N2和O2在放电的条件下反应生成NO，NO不稳定，在空气中被氧化成NO2。NO2是一种红棕色有刺激性气味的气体，与水反应生成所酸（HNO3）和NO。生成的HNO3随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物和互作用，生成可溶于水的硝酸盐。
第二种方式是生物固氮，豆科植物的根瘤菌可以把空气中的氮气直接转化成氮肥。
其实还有一种固氮方式是人工固氮，让氮气和氢气的混合气在高温高压及催化剂作用下合成氮，然后氧再制成尿米、硝酸等其他含氮物质。德国化学家弗里茨 哈伯也因为合成氮的工艺被誉为“从空气中制造面包的人”，被授予诺贝尔化学奖。
这些固氮方式，把氮气变成可以被植物利用的肥料，使粮食产量翻倍，造福人类。
（1）从文中可知，二氧化氮的物理性质有 　红棕色有刺激性气味的气体　 。
（2）NO与O2反应生成NO2，体现了O2的 　氧化　 性。
（3）NO和NO2元素组成相同，化学性质不同的原因是 　分子构成不同　 。
（4）请写出NO2与水反应的化学方程式 　3NO2+H2O＝2HNO3+NO　 。
（5）“从空气中制造面包”对你有什么启示 　善于研究，可以将生活中常见的物质转化为更多有用的物质（合理即可）　 。
【分析】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；
（2）根据物质的性质来分析；
（3）根据构成物质的基本粒子来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（5）根据题干信息来分析。
【解答】解：（1）NO2是一种红棕色有刺激性气味的气体，这些属于物理性质；
（2）氧气具有氧化性，NO与O2反应生成NO2，体现了O2的氧化性；
（3）NO和NO2元素组成相同，但化学性质不同，原因是分子结构不同；
（4）NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方方程式为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO；
（5）“从空气中制造面包”得到的启示为：善于研究，可以将生活中常见的物质转化为更多有用的物质。
故答案为：（1）红棕色有刺激性气味的气体；
（2）氧化；
（3）分子构成不同；
（4）3NO2+H2O＝2HNO3+NO；
（5）善于研究，可以将生活中常见的物质转化为更多有用的物质（合理即可）。
【点评】本题属于信息给予题，难度不大，解答时通过认真审题，总结出有用的信息来分析解答有关的问题。
三．实验题（共2小题）
16．（2023秋 龙湖区校级月考）2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。
（1）稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是 　质子数不同　 。
（2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质 　稳定　 ，铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是 　4Al+3O2＝2Al2O3　 。
（3）钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是 　60　 。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的氧化物的化学式是 　Nd2O3　 。
（4）为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如图所示的两组实验。
a.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序由强到弱为 　Fe＞Cu＞Ag　 。
b.实验①中发生的反应化学方程式为 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 ，实验①中溶液颜色由蓝色变为 　浅绿　 色。
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类进行分析；
（2）根据氩气是稀有气体的一种，化学性质稳定；常温下铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；
（3）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零进行分析；
（4）根据通过实验①可知，Fe＞Cu；通过实验②可知，Cu＞Ag；实验①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析。
【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。不同种元素之间的本质区别是质子数不同。
（2）氩气是稀有气体的一种，化学性质稳定。所以焊接时用氩气作保护气。铝常温下跟氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3。
（3）元素周期表的一格中左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，所以钕原子的质子数是60。在NdCl3中氯元素的化合价为﹣1，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，可求出钕元素的化合价为+3。由于氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，所以钕的氧化物的化学式为Nd2O3。
（4）a.通过实验①可知，Fe＞Cu；通过实验②可知，Cu＞Ag。所以通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序由强到弱为Fe＞Cu＞Ag。
b.实验①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。硫酸铜溶液是蓝色的，生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色的，所以实验①中溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
故答案为：
（1）质子数不同；
（2）稳定；4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）60；Nd2O3
（4）a.Fe＞Cu＞Ag；
b.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；浅绿。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、元素的概念及元素周期表的特点及应用是解题关键。
17．（2025 柳州一模）如图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题：
（1）写出图A中标有序号①仪器的名称：　酒精灯　 。
（2）若用装置A制取氧气，则该反应的化学方程式是 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 ，该装置中存在的一处不足之处是 　试管口没有塞一团棉花　 。
（3）实验室制取二氧化碳可以选择装置B作发生装置，装置B的优点是 　能控制反应的速率　 。
（4）实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法来制取氨气，氨气易溶于水且密度比空气小。应选用的发生和收集装置是 　AD　 （填字母）。
（5）实验过程中通常使用装置F除去气体中的水蒸气，气体应从装置F 　a　 （选填“a”或“b”）端通入，此处利用了浓硫酸的吸水性。
（6）现有如下资料：硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸制取和收集硫化氢气体，则选用的发生装置是 　B　 （填字母）。
【分析】根据已有的气体实验值制取的知识进行分析解答，发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
【解答】解：（1）图A中标①仪器是酒精灯；
（2）若用装置A制取氧气，则该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该装置中试管口没有塞一团棉花；
（3）实验室制取二氧化碳，使用的是大理石和稀盐酸，是固液常温型反应，故可以选择装置B作发生装置，装置B中的分液漏斗能通过调节活塞从而能控制反应的速率；
（4）实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法来制取氨气，是固态加热型反应，故选择A作为发生装置，氨气易溶于水且密度比空气小，故采用向下排空气法收集，故收集装置是D；
（5）实验过程中通常使用装置F除去气体中的水蒸气，气体应从装置F的a端通入；
（6）实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸制取和收集硫化氢气体，是固液常温型反应，故选用的发生装置是B；
故答案为：（1）酒精灯；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有塞一团棉花；
（3）能控制反应的速率；
（4）AD；
（5）a；
（6）B。
【点评】加强对常见气体实验室制取的知识的掌握是正确解答本题的关键。
四．工艺流程题（共1小题）
18．（2025 珠海校级一模）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。
（1）礁砂主要含硫化银，礁砂属于 　混合　 （填“混合”或“纯净”）物；硫化银Ag2S中硫元素的化合价为 　﹣2　 ，其中银元素与硫元素的质量比为 　27：4　 （填最简整数比）。
（2）礁砂周围堆架木炭，点燃后鼓风至火候足够，可熔化成铅银团块。铅银团块 　属于　 （填“属于”或“不属于”）合金。
（3）“分金炉”（图2）中铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式 　　 ，“氧化铅”密度比“生银”　大　 （填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。
【分析】（1）根据物质的分类、元素化合价的计算方法、化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（2）根据合金的概念来分析；
（3）根据化学反应的原理以及分离混合物的方法来分析。
【解答】解：（1）礁砂主要含硫化银，则礁砂属于混合物；硫化银中银元素+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得（+1）×2+x＝0，x＝﹣2，即硫元素化合价为﹣2价；硫化银中银元素与硫元素的质量比为（108×2）：32＝27：4；
（2）将铅、银在高温下熔融并相互混合凝固后得到铅银团块，铅银团块属于合金；
（3）铅与氧气高温条件下反应生成氧化铅，反应的化学方程式为；“氧化铅”密度比“生银”大而沉下达到分金目的。
故答案为：（1）混合；﹣2；27：4；
（2）属于；
（3）；大。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的有关计算方法、物质的组成与分类、化学反应的原理等是解题的关键。
五．科学探究题（共1小题）
19．（2025 晋江市模拟）火锅是中国传统美食之一，某小组同学对“火锅燃料”产生好奇，对其进行探究。
Ⅰ.火锅燃料的选择
（1）固体酒精常用作户外燃料，理由是 　abc　 。
a.容易点燃
b.燃烧持续时间长
c.方便携带
d.对环境没有影响
（2）固体酒精燃烧炉的构造如图所示，结合燃烧条件分析其结构设计是如何实现燃烧的调控：　通过金属罩调节空气进入量来调控燃烧　 。
Ⅱ.自制固体酒精小李查阅资料发现加入醋酸钙溶液能使酒精形成固体胶状物，并猜测可能与醋酸钙的浓度有关。为验证猜想，设计并开展以下活动。
任务一：制取醋酸钙
（3）制取醋酸钙[（CH3COO）2Ca]的方法可以用醋酸（CH3COOH）与氢氧化钙、碳酸钙等反应制得，醋酸与氢氧化钙反应的化学方程式是 　2CH3COOH+Ca（OH）2＝（CH3COO）2Ca+2H2O　 。
（4）小组同学最后采用碳酸钙与醋酸反应制取醋酸钙，其原理是CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，根据化学方程式计算：制取15.8g醋酸钙，至少需要醋酸的质量是多少？
解：　设至少需要醋酸的质量为x。
CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，
120 158
x 15.8g
解得x＝12g
答：制取15.8g醋酸钙，至少需要醋酸的质量是12g。　 。
任务二：探究酒精形成固体胶状物的条件
取5份20mL95%酒精溶液，分别加入如表溶液：
组别 加入溶液类型 液体用量 现象（是否凝固） 凝固硬度（静置5分钟）
① 饱和醋酸钙溶液 5mL 完全凝固 胶状物，硬度适中
② 不饱和醋酸钙溶液 5mL 部分凝固 胶状物，比较软
③ 饱和醋酸钠溶液 5mL 少量凝固 极少量胶状物
④ 饱和醋酸钙溶液 3mL 完全凝固 胶状物，易松散
⑤ 饱和醋酸钙溶液 8mL 完全凝固 胶状物，坚硬，但难以点燃
（5）制备固体酒精，应选择 　①　 组方案最合适，理由是 　①组加入5mL饱和醋酸钙溶液，酒精完全凝固，形成的胶状物硬度适中，既能够保持固体形态，又便于点燃使用　 。
（6）为探究“醋酸钙溶液中钙离子是否是酒精形成固体胶状物的关键因素。”请设计实验方案验证（写出操作步骤、预期现象和结论）：　操作步骤：取两份20mL95%酒精溶液，一份加入适量饱和醋酸钙溶液，另一份加入等体积、等浓度的饱和醋酸钠溶液（或其他的可溶性醋酸盐溶液）。
预期现象：加入饱和醋酸钙溶液的酒精形成固体胶状物，加入饱和醋酸钠溶液的酒精不形成固体胶状物。
结论：醋酸钙溶液中钙离子是酒精形成固体胶状物的关键因素。　 。
（7）根据任务二，从科学探究的严谨性角度提出你的思考：　应考虑温度、酒精溶液的纯度等其他可能影响酒精形成固体胶状物的因素，实验中应尽量控制这些因素相同（答案不唯一）　 （写一点）。
【分析】（1）根据固体酒精常用作户外燃料优缺点分析。
（2）根据燃烧条件分析；
（3）醋酸与氢氧化钙发生中和反应生成醋酸钙和水；
（4）根据化学方程式进行计算。
（5）根据题干信息分析。
（6）根据控制变量实验方法分析。
（7）根据题干信息分析。
【解答】解：（1）固体酒精常用作户外燃料，原因如下：a.容易点燃，方便在户外快速启动燃烧，满足户外使用需求。
b.燃烧持续时间长，能够提供较长时间的热量，适合户外较长时间的使用场景。
c.方便携带，其固体形态便于存放和运输，适合户外携带使用。
d.固体酒精燃烧会产生二氧化碳等物质，对环境是有一定影响的，该选项错误。故选：abc。
（2）从燃烧条件来看，固体酒精燃烧炉通过金属罩可以调节空气的进入量。当空气进入量较多时，氧气充足，燃烧更剧烈；当减少空气进入量时，氧气供应相对减少，燃烧强度就会减弱，从而实现对燃烧的调控。故答案为：通过金属罩调节空气进入量来调控燃烧；
（3）醋酸与氢氧化钙发生中和反应生成醋酸钙和水，化学方程式为：2CH3COOH+Ca（OH）2＝（CH3COO）2Ca+2H2O。故答案为：2CH3COOH+Ca（OH）2＝（CH3COO）2Ca+2H2O；
（4）设至少需要醋酸的质量为x。
CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，
120 158
x 15.8g
解得x＝12g
答：制取15.8g醋酸钙，至少需要醋酸的质量是12g。
（5）应选择①组方案最合适。理由是：①组加入5mL饱和醋酸钙溶液，酒精完全凝固，形成的胶状物硬度适中，既能够保持固体形态，又便于点燃使用。故答案为：①；①加入5mL饱和醋酸钙溶液，酒精完全凝固，形成的胶状物硬度适中，既能够保持固体形态，又便于点燃使用。
（6）操作步骤：取两份20mL95%酒精溶液，一份加入适量饱和醋酸钙溶液，另一份加入等体积、等浓度的饱和醋酸钠溶液（或其他的可溶性醋酸盐溶液）。
预期现象：加入饱和醋酸钙溶液的酒精形成固体胶状物，加入饱和醋酸钠溶液的酒精不形成固体胶状物。
结论：醋酸钙溶液中钙离子是酒精形成固体胶状物的关键因素。
（7）从科学探究的严谨性角度思考，在探究过程中，除了醋酸钙溶液的浓度、加入溶液的类型等因素外，还应考虑温度、酒精溶液的纯度等其他可能影响酒精形成固体胶状物的因素，实验中应尽量控制这些因素相同（答案不唯一）。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
六．综合应用题（共1小题）
20．（2025春 广州校级月考）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是 　催化　 。
（2）甲醛的化学式为 　CH2O　 ，上述转化反应的化学方程式为 　　 。
（3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为 　1.6　 g。
（4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应10Ca（OH）2+3P2O5＝2Ca5（PO4）3OH+9H2O。机械球磨法的工作原理如图所示。
①机械球磨的目的是 　增大反应物的接触面积，加快反应速率　 。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　 。
②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为 　252：37：213　 。
【相对分子质量：CaO56 Ca（OH）274 P2O5142】
【分析】（1）根据催化剂的作用进行分析；
（2）根据图示信息及质量守恒定律分析；
（3）根据甲醛与氧气反应的方程式列式计算；
（4）①根据影响化学反应速率的因素及氧化钙与水反应的规律进行分析；②根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，说明羟基磷灰石是该反应的催化剂，其作用是催化。
（2）根据微观示意图，该反应是CH2O、O2在羟基磷灰石的催化作用下反应生成CO2、H2O，所以甲醛的化学式为CH2O，该反应的化学方程式为：。
（3）设需要消耗氧气的质量为x
x＝1.6g，故填：1.6。
（4）①反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以机械球磨的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
②为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，则理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5完全转化为Ca5（PO4）3OH。根据题目信息，将Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应10Ca（OH）2+3P2O5＝2Ca5（PO4）3OH+9H2O，将此化学方程式与CaO+H2O＝Ca（OH）2联立，得出总化学方程式为：9CaO+Ca（OH）2+3P2O5＝2Ca5（PO4）3OH，则理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为（9×56）：（74）：（3×142）＝252：37：213。
故答案为：（1）催化；
（2）CH2O；；
（3）1.6；
（4）增大反应物的接触面积，加快反应速率；CaO+H2O＝Ca（OH）2；252：37：213。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
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