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2025年上海市中考化学模拟预测卷
一．选择题（共16小题）
1．（2025 湖南模拟）将金属X放入硝酸银溶液中，X表面析出银白色固体；若放入硝酸锌溶液中，无明显现象。据此判断，Ag、Zn、X三种金属的活动性有强到弱排列顺序正确的是（　　）
A．Zn＞X＞Ag B．X＞Zn＞Ag C．Zn＞Ag＞X D．Ag＞Zn＞X
2．（2025 盘龙区校级模拟）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4
C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2
3．（2024秋 浦东新区期末）维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
4．（2024 松江区二模）属于有机物的是（　　）
A．C60 B．H2CO3 C．CH4 D．CO2
5．（2022秋 闵行区期末）属于结晶水合物的是（　　）
A．胆矾 B．干冰 C．食盐 D．熟石灰
6．（2025 浦东新区二模）自来水生成过程中加入活性炭的作用是（　　）
A．消毒 B．吸附 C．沉降 D．凝聚
7．（2025 兴隆台区模拟）下列物质均可用于杀留消毒，其中属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．ClO2 C．NaClO D．C2H5OH
8．（2025 静安区二模）焰色反应呈黄色的是（　　）
A．CuCl2 B．K2SO4 C．NaCl D．Ca（OH）2
9．（2023 长沙模拟）为了助力实现碳达峰、碳中和目标，我国今年大力发展可再生新能源产业，碳达峰、碳中和的主角就是CO2气体，以下关于CO2说法正确的是（　　）
A．CO2有可燃性，常用作燃料
B．CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
C．CO2难溶于水，所以实验室可用排水法收集CO2
D．CO2可使澄清石灰水变浑浊
10．（2024秋 桂林期末）亚运会用来填充巨型升空飞龙的气体是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳
11．（2024秋 静安区期末）下列化学方程式错误的是（　　）
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．S+O2SO2↑
D．4P+5O22P2O5
12．（2024秋 淄川区期中）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示氢分子的是（　　）
A． B． C． D．
13．（2024秋 封开县期末）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，错误的是（　　）
A．稻花香里说丰年：分子在不断运动
B．50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL：分子间有空隙
C．湿衣服在充足的阳光下容易晾干：分子的运动速率随温度升高而加快
D．物质能热胀冷缩：分子的大小随温度变化而变化
14．（2025 松江区二模）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，发生装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．可用粉末状碳酸钠代替大理石
B．长颈漏斗可控制滴加液体的速率
C．闭合旋塞后，试管内气压增大
D．气体会从长颈漏斗中逸出
15．（2024 龙湖区校级模拟）氢氧化钠是一种常见的气体干燥剂，下列气体不能用氢氧化钠来干燥的是（　　）
A．NH3 B．CO2 C．O2 D．N2
16．（2023秋 新华区校级期末）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．要配制相同溶质质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制为t1℃
B．t2℃时，将30g甲物质加入50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将等质量的甲、乙配制成t2℃的饱和溶液，需要水的质量甲小于乙
二．多选题（共1小题）
（多选）17．（2025 滨海新区模拟）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1
C．c点对应溶液中，钠元素质量为4.6克
D．b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
三．填空题（共1小题）
18．（2024秋 常熟市校级月考）水是人类重要的自然资源。
（1）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 　 　 。
a.水的电解
b.水的蒸馏
c.氢气在氧气中燃烧
d.水的煮沸
（2）用如图装置进行电解水实验，先在电解器的玻璃管里加满水（含少量aOH），再接通立流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强水的导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 　 　 （填“a”、“b”、“c”）处。
②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 　 　 。
③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 　 　 。
④电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢所得时间如图：
a.电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 　 　 。
b.上述实验中，电解水速率最快的条件是 　 　 。
四．实验题（共1小题）
19．（2025 崇明区二模）铜是重要的金属资源，对促进人类文明起着重要作用。
（1）久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。甲同学以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计了回收铜的一种方案。
①铜生成铜锈的转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有 　 　 。
②氧化铜与一氧化碳在加热条件下的反应，体现了一氧化碳的化学性质有 　 　 （填“可燃性”或“还原性”）；为确定反应结束后氧化铜已消耗完，取出固体，　 　 。
（2）某工厂经预处理后得到550g含FeSO4和CuSO4的废液。乙同学用铁粉和稀硫酸测定该液中CuSO4的质量分数并回收铜。
实验一：测定该废液中CuSO4的质量分数。
①废液中加入铁粉后，反应的化学方程式为 　 　 。
②固体A中加入过量稀硫酸，观察到有气泡产生，固体A的成分为 　 　 。
③将固体B洗涤、干燥、称量，得到6.4g铜，则50g的废液中含有CuSO4　 　 mol，通过计算可知废液中CuSO4的质量分数。
实验二：从该废液中回收全部的铜
④为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是 　 　 。
五．工艺流程题（共1小题）
20．（2025 福田区二模）以废旧铅酸蓄电池的铜帽（主要含有Cu、Zn，忽略其他杂质）为原料，回收Cu并制备ZnO，主要工序如下。
（1）电池一端采用铜帽制作，主要是因为铜有良好的 　 　 性。
（2）“反应器1”：铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应，生成硫酸铜和水的化学方程式为：　 　 。
（3）“反应器2”：加入足量锌粉的主要目的是 　 　 （用化学方程式表示），该反应属于 　 　 （填基本反应类型）。该过程可能会产生的气体为 　 　 （写化学式）。
（4）黄铜片（铜锌合金）与纯铜片除了物理方法鉴别外，还可用 　 　 （填试剂名称）溶液鉴别。
（5）废旧金属的回收意义是 　 　 。
六．解答题（共1小题）
21．（2023秋 广东月考）2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。
（1）火种灯的外壳由铝合金制成，铝合金的硬度比纯铝的硬度 　 　 （填“大”或“小”）。若使用时灯体上部封闭，不与导烟气体腔连通，燃烧的火焰容易熄灭，其原因是 　 　 。
（2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史
①《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的名称为 　 　 。则该反应中体现还原性的物质是 　 　 （化学式），根据反应产物可知黄铜中含有的金属是 　 　 。
②《黄白第十六》中记载“曾背（硫酸铜溶液）涂铁，铁色赤如铜”，此为湿法炼铜，其反应的化学方程式为 　 　 ，所以湿法炼铜利用了 　 　 反应（填化学反应基本类型）。
③比较上述两种制铜方法，请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是 　 　 （写一条即可）。
2025年上海市中考化学模拟预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025 湖南模拟）将金属X放入硝酸银溶液中，X表面析出银白色固体；若放入硝酸锌溶液中，无明显现象。据此判断，Ag、Zn、X三种金属的活动性有强到弱排列顺序正确的是（　　）
A．Zn＞X＞Ag B．X＞Zn＞Ag C．Zn＞Ag＞X D．Ag＞Zn＞X
【分析】根据金属活动顺序进行分析．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：根据题意：把金属X放入硝酸银溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入硝酸锌溶液中，无明显现象，说明了说明Zn活泼性大于X．则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Zn、X、Ag.由此可知A正确；
故选：A。
【点评】金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
2．（2025 盘龙区校级模拟）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4
C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2
【分析】根据有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥分析。
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错；
B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错；
C、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C错；
D、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2024秋 浦东新区期末）维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
【解答】解：维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱指示剂遇酸碱性不同的溶液的变色情况是正确解答本题的关键。
4．（2024 松江区二模）属于有机物的是（　　）
A．C60 B．H2CO3 C．CH4 D．CO2
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，进行分析判断。
【解答】解：A、C60 是含有碳元素的单质，不是有机物，故A错误；
B、H2CO3是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，是无机物，故B错误；
C、CH4是含有碳元素的化合物，是有机物，故C正确；
D、CO2是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，是无机物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。
5．（2022秋 闵行区期末）属于结晶水合物的是（　　）
A．胆矾 B．干冰 C．食盐 D．熟石灰
【分析】根据含有结晶水的化合物属于结晶水合物，进行分析判断。
【解答】解：A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，属于结晶水合物，故选项正确。
B、干冰是固态的二氧化碳，不含结晶水，不属于结晶水合物，故选项错误。
C、食盐不含结晶水，不属于结晶水合物，故选项错误。
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，不属于结晶水合物，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确含有结晶水的化合物属于结晶水合物是正确解答本题的关键。
6．（2025 浦东新区二模）自来水生成过程中加入活性炭的作用是（　　）
A．消毒 B．吸附 C．沉降 D．凝聚
【分析】根据活性炭具有吸附性分析。
【解答】解：活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等，因此自来水生产中加入活性炭的作用是吸附异味和色素。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2025 兴隆台区模拟）下列物质均可用于杀留消毒，其中属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．ClO2 C．NaClO D．C2H5OH
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
【解答】解：A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；故选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；二氧化氯是由Cl、O元素组成的化合物，属于氧化物；故选项正确；
C、NaClO是由Na、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项错误；
D、乙醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
8．（2025 静安区二模）焰色反应呈黄色的是（　　）
A．CuCl2 B．K2SO4 C．NaCl D．Ca（OH）2
【分析】 焰色反应 是一种物理变化现象，指的是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时，使火焰呈现特殊颜色的反应。
【解答】解：A、氯化铜中含有铜离子，焰色反应呈绿色，故A不合题意；
B、硫酸钾中含有钾离子，焰色反应呈紫色，故B不合题意；
C、氯化钠中含有钠离子，焰色反应呈黄色，故C符合题意；
D、氢氧化钙中含有钙离子，焰色反应呈砖红色，故D不合题意。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2023 长沙模拟）为了助力实现碳达峰、碳中和目标，我国今年大力发展可再生新能源产业，碳达峰、碳中和的主角就是CO2气体，以下关于CO2说法正确的是（　　）
A．CO2有可燃性，常用作燃料
B．CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
C．CO2难溶于水，所以实验室可用排水法收集CO2
D．CO2可使澄清石灰水变浑浊
【分析】A、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据CO2能溶于水，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、CO2不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。
B、CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能说明CO2是一种酸，故选项说法错误。
C、CO2能溶于水，实验室不能用排水法收集CO2，故选项说法错误。
D、二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2可使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质、物理性质、用途等是正确解答本题的关键。
10．（2024秋 桂林期末）亚运会用来填充巨型升空飞龙的气体是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳
【分析】填充气球或飞艇等的气体需要密度比空气小且性质稳定。
【解答】解：A.氧气的密度比空气大，且氧气具有助燃性，性质活泼，不能用于填充气球，故A错误；
B.氮气的密度与空气接近，不适合用于填充需要升空的物体，故B错误；
C.氦气的密度比空气小，并且氦气属于稀有气体，化学性质稳定，可用于填充气球等，故C正确；
D.二氧化碳的密度比空气大，不能用于填充需要升空的物体，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度简单，不仅考察了学生对常见气体性质和用途的理解，还引导学生关注实际生活中气体的应用，同时，也提醒我们在选择气体时需要综合考虑其性质、用途以及安全性等因素。
11．（2024秋 静安区期末）下列化学方程式错误的是（　　）
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．S+O2SO2↑
D．4P+5O22P2O5
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，不符合题意。
B、该化学方程式书写完全正确，不符合题意。
C、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式为S+O2SO2，符合题意。
D、该化学方程式书写完全正确，不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
12．（2024秋 淄川区期中）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示氢分子的是（　　）
A． B． C． D．
【分析】根据图中信息可以判断氢分子的模型。
【解答】解：每个氢分子由2个氢原子构成，A选项能够表示1个二氧化碳分子。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2024秋 封开县期末）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，错误的是（　　）
A．稻花香里说丰年：分子在不断运动
B．50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL：分子间有空隙
C．湿衣服在充足的阳光下容易晾干：分子的运动速率随温度升高而加快
D．物质能热胀冷缩：分子的大小随温度变化而变化
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、稻花香里说丰年，是因为分子在不断运动，故不符合题意；
B、50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去，故不符合题意；
C、湿衣服在充足的阳光下容易晾干，是因为温度越高，分子的运动速率越快，故不符合题意；
D、物质能热胀冷缩，是因为分子之间的间隔随温度的升降而增减，故符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
14．（2025 松江区二模）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，发生装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．可用粉末状碳酸钠代替大理石
B．长颈漏斗可控制滴加液体的速率
C．闭合旋塞后，试管内气压增大
D．气体会从长颈漏斗中逸出
【分析】A.对比粉末状碳酸钠和大理石与稀盐酸反应的速率差异，判断能否用粉末状碳酸钠代替大理石。
B.分析长颈漏斗的结构和在该实验装置中的功能，判断其是否能控制滴加液体的速率。
C.从反应生成气体的角度，分析闭合旋塞后试管内气体量的变化，进而判断气压的变化情况。
D.考虑长颈漏斗在装置中的使用方式和实验操作要求，判断气体是否会从长颈漏斗中逸出。
【解答】解：A.不可用粉末状碳酸钠代替大理石。因为粉末状碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，会导致反应难以控制，不利于二氧化碳气体的收集，故A错误。
B.长颈漏斗不能控制滴加液体的速率。长颈漏斗只是用于添加液体试剂，若要控制滴加液体的速率，需要使用分液漏斗，故B错误。
C.闭合旋塞后，大理石与稀盐酸继续反应产生二氧化碳气体，但气体无法排出，所以试管内气压增大，故C正确。
D.在正确操作时，长颈漏斗下端会伸入稀盐酸液面以下形成液封，气体会被封闭在装置内，不会从长颈漏斗中逸出，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查实验室制取二氧化碳的发生装置相关知识。解答这类题目，关键在于熟悉实验室制取二氧化碳的原理、装置特点以及各仪器的作用。通过对不同选项的分析，可以加深学生对实验装置的理解，提高学生分析实验问题的能力。
15．（2024 龙湖区校级模拟）氢氧化钠是一种常见的气体干燥剂，下列气体不能用氢氧化钠来干燥的是（　　）
A．NH3 B．CO2 C．O2 D．N2
【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应，据此分析解答即可。
【解答】解：A、NH3与氢氧化钠不反应，因此可以用氢氧化钠来干燥，不合题意；
B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此不可以用氢氧化钠来干燥，符合题意；
C、O2与氢氧化钠不反应，因此可以用氢氧化钠来干燥，不合题意；
D、N2与氢氧化钠不反应，因此可以用氢氧化钠来干燥，不合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了常见的物质干燥剂，完成此题，可以依据物质的性质进行，二氧化碳等酸性气体由于易与氢氧化钠反应而不能用氢氧化钠来干燥。
16．（2023秋 新华区校级期末）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．要配制相同溶质质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制为t1℃
B．t2℃时，将30g甲物质加入50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将等质量的甲、乙配制成t2℃的饱和溶液，需要水的质量甲小于乙
【分析】根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和曲线之间的交点所表示的意义，结合设置的问题情景来解决该问题。
【解答】解：A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同，所以要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃，故A正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，所以t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g甲物质，所以形成的溶液中溶质的质量分数33.3%，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，故C正确；
D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，故D正确。
故选：B。
【点评】根据溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义，曲线的变化趋势、陡度及其含义，及其曲线上的点和其交点所表示的意义可知，物质的溶解度随温度的变化情况，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相同。锻炼了创新思维和整合知识的能力。
二．多选题（共1小题）
（多选）17．（2025 滨海新区模拟）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1
C．c点对应溶液中，钠元素质量为4.6克
D．b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
【分析】根据向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先和氯化氢反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】解：A、若向a点对应溶液（含有氯化镁和氯化氢）滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故A正确；
B、9.5gMgCl2和3.65gHCl消耗氢氧化钠质量分别是8g、4g，a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为2：1，故B错误；
C、氯化镁和氯化氢中的氯元素完全转化到d点对应溶液中，氯元素的质量为9.5g3.65g10.65g，故C错误；
D、b﹣c段的反应是氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，故D正确。
故选：BC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．填空题（共1小题）
18．（2024秋 常熟市校级月考）水是人类重要的自然资源。
（1）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 　ac　 。
a.水的电解
b.水的蒸馏
c.氢气在氧气中燃烧
d.水的煮沸
（2）用如图装置进行电解水实验，先在电解器的玻璃管里加满水（含少量aOH），再接通立流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强水的导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 　c　 （填“a”、“b”、“c”）处。
②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 　2：1　 。
③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 　木条燃烧得更旺　 。
④电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢所得时间如图：
a.电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 　电压越高，电解水的速率越快　 。
b.上述实验中，电解水速率最快的条件是 　电压为12V、NaOH溶液溶质质量分数为10%　 。
【分析】需从电解水实验中实验原理、实验现象、实验结论等方面入手分析，再结合题目所给的实验数据作答即可。
【解答】解：（1）a.水的电解，反应前是水，反应后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，故a正确；
b.水的蒸馏是物理变化，只是将水从液态变为气态再变为液态，不能证明水的组成元素，故b错误；
c.氢气在氧气中燃烧，反应前氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，反应后生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，故c正确；
d.水的煮沸是物理变化，不能证明水的组成元素，故d错误；
故选：ac。
（2）①在电解水实验中，乙玻璃管与电源正极相连，产生氧气，氧气在c处产生气泡；故答案为：c。
②电解水时，甲管产生氢气，乙管产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1；故答案为：2：1。
③乙玻璃管产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，木条燃烧得更旺；故答案为：木条燃烧得更旺。
④a.从图中可以看出，当电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，随着电压的升高，产生20mL氢气所需的时间逐渐减少，说明电解水的速率逐渐加快；
b.从图中可以看出，在电压为12V，NaOH溶液溶质质量分数为10%时，产生20mL氢气所需的时间最短，所以电解水速率最快的条件是电压为12V、NaOH溶液溶质质量分数为10%；
故答案为：a.电压越高，电解水的速率越快；b.电压为12V、NaOH溶液溶质质量分数为10%。
【点评】本题难度适中，通过电解水的实验以及实验数据的分析，考察了学生对电解水原理的理解、实验现象的观察和分析能力以及数据处理能力，在解答这类问题时，需要准确理解电解水的原理和化学方程式，能够根据实验现象和数据推断出结论，并能够用准确的语言进行描述，同时，也需要注意实验中的细节和数据处理方法，避免误解或混淆。
四．实验题（共1小题）
19．（2025 崇明区二模）铜是重要的金属资源，对促进人类文明起着重要作用。
（1）久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。甲同学以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计了回收铜的一种方案。
①铜生成铜锈的转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有 　H2O、CO2　 。
②氧化铜与一氧化碳在加热条件下的反应，体现了一氧化碳的化学性质有 　还原性　 （填“可燃性”或“还原性”）；为确定反应结束后氧化铜已消耗完，取出固体，　观察固体颜色，全部呈红色　 。
（2）某工厂经预处理后得到550g含FeSO4和CuSO4的废液。乙同学用铁粉和稀硫酸测定该液中CuSO4的质量分数并回收铜。
实验一：测定该废液中CuSO4的质量分数。
①废液中加入铁粉后，反应的化学方程式为 　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　 。
②固体A中加入过量稀硫酸，观察到有气泡产生，固体A的成分为 　Fe、Cu　 。
③将固体B洗涤、干燥、称量，得到6.4g铜，则50g的废液中含有CuSO4　0.1　 mol，通过计算可知废液中CuSO4的质量分数。
实验二：从该废液中回收全部的铜
④为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是 　根据实验1中测得的CuSO4的质量分数计算加入所需铁粉的质量，使加入的铁粉恰好将剩余废液中CuSO4完全反应完　 。
【分析】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变来分析解答；
②根据一氧化碳具有还原性来分析解答；根据氧化铜是黑色固体，铜是红色固体来分析解答；
（2）①根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来分析解答；
②根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应会产生氢气来分析解答；
③根据硫酸铜的物质的量等于铜的物质的量来分析解答；
④根据实验1中测得的CuSO4的质量分数计算加入所需铁粉的质量，使加入的铁粉恰好将剩余废液中CuSO4完全反应完来分析解答。
【解答】解：①铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈中含有铜、氢、氧、碳元素，铜在空气中生锈，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有H2O、CO2；
②氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原为铜，体现了一氧化碳的还原性，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，则为确定反应结束后氧化铜已消耗完，取出固体，观察固体颜色，全部呈红色；
（2）①铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
②铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则固体A中一定含铜，向固体A中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应会产生氢气，有气泡产生，说明固体A中含有铁，则证明固体A的成分为Fe、Cu；
③已知得到6.4g铜，则铜的物质的量为6.4g÷64g/mol＝0.1mol，根据化学方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4可知，硫酸铜的物质的量等于铜的物质的量，则50g的废液中含有CuSO4 0.1mol；
④为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是根据实验1中测得的CuSO4的质量分数计算加入所需铁粉的质量，使加入的铁粉恰好将剩余废液中CuSO4完全反应完。
故答案为：（1）①H2O、CO2；
②还原性；观察固体颜色，全部呈红色；
（2）①Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
②Fe、Cu；
③0.1；
④根据实验1中测得的CuSO4的质量分数计算加入所需铁粉的质量，使加入的铁粉恰好将剩余废液中CuSO4完全反应完。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答
五．工艺流程题（共1小题）
20．（2025 福田区二模）以废旧铅酸蓄电池的铜帽（主要含有Cu、Zn，忽略其他杂质）为原料，回收Cu并制备ZnO，主要工序如下。
（1）电池一端采用铜帽制作，主要是因为铜有良好的 　导电　 性。
（2）“反应器1”：铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应，生成硫酸铜和水的化学方程式为：　Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O　 。
（3）“反应器2”：加入足量锌粉的主要目的是 　Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4　 （用化学方程式表示），该反应属于 　置换反应　 （填基本反应类型）。该过程可能会产生的气体为 　H2　 （写化学式）。
（4）黄铜片（铜锌合金）与纯铜片除了物理方法鉴别外，还可用 　稀硫酸或稀盐酸（答案不唯一）　 （填试剂名称）溶液鉴别。
（5）废旧金属的回收意义是 　环保，节约金属资源　 。
【分析】（1）根据金属的性质分析；
（2）根据铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应，生成硫酸铜和水分析；
（3）根据“反应器2”：加入足量锌粉的主要目的是将铜完全置换出来分析；
（4）根据金属的性质分析；
（5）根据废旧金属的回收意义是环保，节约金属资源分析。
【解答】解：（1）电池一端采用铜帽制作，主要是因为铜有良好的导电性；故答案为：导电；
（2）“反应器1”：铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应，生成硫酸铜和水的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O；故答案为：Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O；
（3）“反应器2”：加入足量锌粉的主要目的是将铜完全置换出来，Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该过程可能会产生的气体为氢气；故答案为：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4；置换反应；H2；
（4）铜排在清的后面，不能与酸反应，锌与酸能反应，因此黄铜片（铜锌合金）与纯铜片除了物理方法鉴别外，还可用稀硫酸或稀盐酸溶液鉴别；故答案为：稀硫酸或稀盐酸（答案不唯一）；
（5）废旧金属的回收意义是环保，节约金属资源；故答案为：环保，节约金属资源；
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
六．解答题（共1小题）
21．（2023秋 广东月考）2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。
（1）火种灯的外壳由铝合金制成，铝合金的硬度比纯铝的硬度 　大　 （填“大”或“小”）。若使用时灯体上部封闭，不与导烟气体腔连通，燃烧的火焰容易熄灭，其原因是 　空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触　 。
（2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史
①《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的名称为 　碳酸锌　 。则该反应中体现还原性的物质是 　C　 （化学式），根据反应产物可知黄铜中含有的金属是 　铜和锌　 。
②《黄白第十六》中记载“曾背（硫酸铜溶液）涂铁，铁色赤如铜”，此为湿法炼铜，其反应的化学方程式为 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 ，所以湿法炼铜利用了 　置换　 反应（填化学反应基本类型）。
③比较上述两种制铜方法，请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是 　节能　 （写一条即可）。
【分析】（1）根据合金的性质、燃烧的条件来分析；
（2）①根据质量守恒定律、物质的性质、黄铜的成分来分析；
②根据化学反应的原理及其特点来分析；
③根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）合金比其组成金属硬度大，铝合金是铝的合金故比纯铝硬度大；如果灯体上部封闭，会导致空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触，会导致火焰熄灭；
（2）①根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，可知反应前Cu、C、O的原子个数依次是：2、1、1，反应后Cu、C、O、Zn的原子个数依次是：2、2、4、1，则X中含有1个Zn，1个C和3个O，故X的化学式为ZnCO3，名称为碳酸锌；由化学方程式可知，碳在反应过程中得到了氧变成了二氧化碳，表现出了还原性，化学式为C；由反应后生成了锌和铜，故黄铜中含有的金属是锌和铜；
②根据题意可知，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；该反应为一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
③湿法炼铜无需加热在常温下即可进行，故优点是节能。
故答案为：（1）大；空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触；
（2）①碳酸锌；C；铜和锌；
②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置换；
③节能。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的化学方程式的书写和意义、常用的还原剂、金属活动性顺序及其应用等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
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