资源简介

2025年上海市中考化学模拟预测卷
一．选择题（共16小题）
1．（2025 昆山市模拟）苏州博物馆珍藏了大量的文物。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是（　　）
A．银杏木彩绘四大天王像
B．秘色瓷莲花碗
C．蟠螭纹三足提梁铜盉
D．居仁堂粉彩梅鹊纹碗
2．（2024 静安区校级三模）钙的焰色反应为（　　）
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．黄色
3．（2023秋 攀枝花期末）当今世界的三大环境问题是酸雨、臭氧层的破坏和温室效应，其中造成酸雨的主要原因是人们向空气中排放了大量有害气体或这些气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水引起的。这些气体主要是（　　）
A．CO和CO2 B．CO2和SO2 C．SO2和NO2 D．NO2和CO
4．（2025 辽宁模拟）习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于氮肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2 D．KNO3
5．（2024秋 浦东新区期末）与足球烯（C60）互为同素异形体的是（　　）
A．木炭 B．金刚石 C．一氧化碳 D．碳酸钙
6．（2024秋 五华区校级期中）化学老师将一张用某无色液体写过字的白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了另一种无色液体，“化学让生活更美好”的红色大字立刻显现于纸上。老师使用的一组试剂可能为（　　）
A．石蕊——盐酸溶液 B．石蕊——浓氨水
C．酚酞——氢氧化钠溶液 D．酚酞——稀硫酸溶液
7．（2023秋 花都区期末）城市中的生活用水是经过自来水厂处理过的。如图是自来水净化过程流程图，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．反应沉淀池中的明矾主要作用为：吸附悬浮杂质，使其沉降
B．过滤池可以除去天然水中的不溶性杂质
C．活性炭吸附池可以除去水中的色素和异味
D．投药消毒时可加入大量消毒剂
8．（2025 路北区一模）物质分类是学习化学的常用手段。下列物质的俗称、化学式和类别完全正确的是（　　）
A．熟石灰、CaO、氧化物 B．小苏打、NaHCO3、盐
C．纯碱、Na2CO3、碱 D．水银、Ag、单质
9．（2024秋 巨野县期末）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，体现物质物理性质的是（　　）
A．利用石墨烯优异的导电性，制成新型电阻触摸屏的电极
B．可燃冰是天然气水合物，作为新能源使用
C．甲醇（CH3OH）低温制得氢气，用于新能源汽车
D．优化煤的综合利用，发展煤制乙醇（C2H5OH）技术
10．（2025 青浦区二模）下列物质在氧气中燃烧，能生成无色无味气体的是（　　）
A．硫粉 B．铁丝 C．红磷 D．木炭
11．（2024秋 东港区期末）向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn，没有Fe
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn
D．滤液的质量一定比原溶液的质量小，滤渣的质量一定比加入锌粉的质量大
12．（2024秋 松江区期末）工业上常把煤块粉碎后作燃料，其目的是（　　）
A．减少二氧化碳排放量
B．增加空气中氧气的含量
C．降低煤的着火点使煤容易燃烧
D．增大跟空气的接触面积使煤充分燃烧
13．（2025春 渝北区校级月考）石蕊是从地衣植物中提取的一种色素，其化学式为C7H7O4N，石蕊除了可以用于化学实验，还可以用于医药，具有清热、化痰、凉肝、止血的功效。下列有关石蕊的叙述不正确的是（　　）
A．从宏现上看：石蕊是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
B．从微观上看：每个石蕊分子中含有7个碳原子、7个氢原子、4个氧原子和1个氮原子
C．从变化上看：二氧化碳能使紫色石蕊变红色
D．从质量上看：石蕊中碳、氢、氮元素的质量比为12：1：2
14．（2024 内蒙古）下列除杂或鉴别方法正确的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去NaCl中的CaCl2 加水溶解，通入适量CO2
B 鉴别酒精和水 观察颜色
C 除去CaCO3中少量CaO 高温煅烧
D 鉴别CuSO4溶液和Cu（NO3）2溶液 取样，分别滴加BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
15．（2022秋 海港区校级期末）下列有关酸、碱和盐的组成的说法正确的是（　　）
A．酸和盐中都含氧元素
B．碱和盐中都含金属元素
C．碱和盐中都含原子团
D．酸和碱中都含氢元素
16．（2024 福州模拟）某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（　　）
选项 A B C D
甲 浓氨水 浓硫酸 稀盐酸 浓盐酸
乙 \ 水 石灰石 锌粒
丙 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
二．多选题（共1小题）
（多选）17．（2024 宝山区二模）如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．b点对应的甲溶液中溶质、溶剂质量比为1：2
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，析出30g晶体
三．填空题（共2小题）
18．（2025 松江区二模）醋是中国传统的调味品，有着悠久的酿造历史。《本草纲目》记载了用粟米等谷物制米醋的过程。
（1）粟米经过粉碎和发酵等过程制得米醋。粟米粉碎过程，属于 　 　 （选填“物理”或“化学”）变化。
（2）醋酸（CH3COOH）是由 　 　 种元素组成，0.25mol CH3COOH中约含 　 　 个氢原子。
（3）我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图：
①该反应中CH4属于 　 　 （选填“无机物”或“有机物”）。写出该反应的化学方程式：　 　 。
②若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的质量是 　 　 克。
③新方法制取醋酸的优点是 　 　 。（写出一点即可）
19．（2024 曲靖模拟）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）某同学总结了稀硫酸的五条化学性质如图。
①为验证性质Ⅱ，可选用的一种金属是 　 　 。
②利用性质Ⅲ的反应原理，列举医疗中的一条应用 　 　 。
③性质Ⅳ可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式 　 　 。
④为验证性质Ⅴ，可选用的物质是 　 　 。
A．Ba（OH）2
B．Na2CO3
C．CuO
D．KNO3
（2）现有一瓶白色固体，可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，仍有固体不溶物。然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。
①AB段的现象是 　 　 ；
②这瓶白色固体中一定含有 　 　 。
四．实验题（共1小题）
20．（2023秋 杨浦区期中）实验室制取氧气并进行相关性质实验。
①写出仪器的名称：a 　 　 ，b 　 　 。
②以氯酸钾和二氧化锰为原料制干燥的氧气，应选用的发生装置是 　 　 （选填编号），选择该装置的依据是 　 　 ，用的收集装置是 　 　 （选填编号“D”或“F”）。利用排水法收集时，得到氧气的量往往小于理论值，其原因是 　 　 ；装置G可采用排水法收集氧气，是因为氧气 　 　 ，氧气从 　 　 （填“m”或“n”）导入。
③在装置A中加入20g氯酸钾3g二氧化锰反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为13.4g。
Ⅰ.该实验中生成氧气的物质的量 　 　 摩尔。
Ⅱ.求参加反应的氯酸钾的物质的量 　 　 。（根据化学方程式列式计算）
④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，其反应化学方程式为 　 　 ，在做这个实验时，通常在瓶底预留少量水，原因是 　 　 。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 　 　 ，实验现象是 　 　 。做该实验时，没有观察到铁丝燃烧的现象，可能导致实验失败原因的有 　 　 。
A.火柴快燃尽时才插入充满氧气的集气瓶中
B.氧气纯度不够
C.铁丝表面有铁锈
D.集气瓶底部没有预先装少量水
五．解答题（共1小题）
21．（2025 红桥区模拟）我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
（1）工业合成氨气的化学方程式为：。
①请用化学用语填空：钠元素 　 　 ；2个氮原子 　 　 。
②反应中涉及的物质均由 　 　 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（2）联合制碱法可以同时开汽水厂，打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 　 　 有关。
（3）以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品，Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示：
①t2℃时Na2CO3的溶解度 　 　 NH4Cl的溶解度（选填“大于”、“小于”或“等于”之一）。
②t2℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 　 　 NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
③当NH4Cl中含有少量Na2CO3时，可采用 　 　 的方法提纯NH4Cl（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）。
2025年上海市中考化学模拟预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025 昆山市模拟）苏州博物馆珍藏了大量的文物。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是（　　）
A．银杏木彩绘四大天王像
B．秘色瓷莲花碗
C．蟠螭纹三足提梁铜盉
D．居仁堂粉彩梅鹊纹碗
【分析】金属材料包括纯金属和合金。
【解答】解：A、银杏木彩绘四大天王像由木头制成，木头属于天然材料，不合题意；
B、秘色瓷莲花碗由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不合题意；
C、蟠螭纹三足提梁铜盉由青铜制成，青铜是一种铜合金，属于金属材料，符合题意；
D、居仁堂粉彩梅鹊纹碗由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。
2．（2024 静安区校级三模）钙的焰色反应为（　　）
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．黄色
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
即焰色反应：钠黄锂紫红，钾紫铷浅紫，钙砖红锶洋红，铜绿钡黄绿。但并不是所有的元素都有特殊的颜色，镁、铝还有铁、铂、镍等金属无焰色反应。
【解答】解：焰色反应：钠黄锂紫红，钾紫铷浅紫，钙砖红锶洋红，铜绿钡黄绿，钙的焰色反应为砖红色。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键。
3．（2023秋 攀枝花期末）当今世界的三大环境问题是酸雨、臭氧层的破坏和温室效应，其中造成酸雨的主要原因是人们向空气中排放了大量有害气体或这些气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水引起的。这些气体主要是（　　）
A．CO和CO2 B．CO2和SO2 C．SO2和NO2 D．NO2和CO
【分析】根据造成酸雨的主要气体来分析。
【解答】解：煤等化石燃料燃烧时排放出二氧化硫、氮氧化物（如二氧化氮）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨；一氧化碳、二氧化碳不是导致酸雨的物质。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识。
4．（2025 辽宁模拟）习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于氮肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2 D．KNO3
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥；
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥；
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥；
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、Ca3（PO4）2中只含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，故A错；
B、KCl中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，故B错；
C、CO（NH2）2中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故C正确；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
5．（2024秋 浦东新区期末）与足球烯（C60）互为同素异形体的是（　　）
A．木炭 B．金刚石 C．一氧化碳 D．碳酸钙
【分析】根据化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，进行分析判断。
【解答】解：A、木炭的主要成分是碳，属于混合物，与足球烯（C60）不互为同素异形体，故选项错误。
B、金刚石、足球烯（C60）都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
C、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，和足球烯（C60）不属于同素异形体，故选项错误。
D、碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的化合物，和足球烯（C60）不属于同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
6．（2024秋 五华区校级期中）化学老师将一张用某无色液体写过字的白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了另一种无色液体，“化学让生活更美好”的红色大字立刻显现于纸上。老师使用的一组试剂可能为（　　）
A．石蕊——盐酸溶液 B．石蕊——浓氨水
C．酚酞——氢氧化钠溶液 D．酚酞——稀硫酸溶液
【分析】根据无色溶液和无色溶液混合会变红，可能是酚酞试液遇碱性溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、石蕊是紫色的，不符合白色纸张和无色液体，故选项错误。
B、石蕊是紫色的，不符合白色纸张和无色液体，故选项错误。
C、酚酞和氢氧化钠溶液都是无色的，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项正确。
D、稀硫酸溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见酸碱指示剂遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
7．（2023秋 花都区期末）城市中的生活用水是经过自来水厂处理过的。如图是自来水净化过程流程图，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．反应沉淀池中的明矾主要作用为：吸附悬浮杂质，使其沉降
B．过滤池可以除去天然水中的不溶性杂质
C．活性炭吸附池可以除去水中的色素和异味
D．投药消毒时可加入大量消毒剂
【分析】根据自来水的生产过程、净化水的方法与原理来分析。
【解答】解：A、反应沉淀池中的明矾主要作用为：吸附悬浮杂质，使其沉降，故A说法正确；
B、过滤池可以除去天然水中的不溶性杂质，故B说法正确；
C、活性炭具有吸附性，活性炭吸附池可以除去水中的色素和异味，故C说法正确；
D、投药消毒时不可加入大量消毒剂，以防造成水污染，故D说法错误。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
8．（2025 路北区一模）物质分类是学习化学的常用手段。下列物质的俗称、化学式和类别完全正确的是（　　）
A．熟石灰、CaO、氧化物 B．小苏打、NaHCO3、盐
C．纯碱、Na2CO3、碱 D．水银、Ag、单质
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，属于碱，故选项错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
D、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式等是正确解答此类题的关键。
9．（2024秋 巨野县期末）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，体现物质物理性质的是（　　）
A．利用石墨烯优异的导电性，制成新型电阻触摸屏的电极
B．可燃冰是天然气水合物，作为新能源使用
C．甲醇（CH3OH）低温制得氢气，用于新能源汽车
D．优化煤的综合利用，发展煤制乙醇（C2H5OH）技术
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、利用石墨烯优异的导电性，制成新型电阻触摸屏的电极，导电性属于物理性质；故选项正确；
B、可燃冰是天然气水合物，作为新能源使用，可燃冰的可燃性属于化学性质；故选项错误；
C、甲醇（CH3OH）低温制得氢气，用于新能源汽车，氢气的可燃性属于化学性质；故选项错误；
D、优化煤的综合利用，发展煤制乙醇（C2H5OH）技术，乙醇是新物质，表现的是化学性质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10．（2025 青浦区二模）下列物质在氧气中燃烧，能生成无色无味气体的是（　　）
A．硫粉 B．铁丝 C．红磷 D．木炭
【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故错误；
C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故错误；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解氧气的化学性质是正确解答本题的关键，需要注意烟错误的颜色、状态。
11．（2024秋 东港区期末）向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn，没有Fe
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn
D．滤液的质量一定比原溶液的质量小，滤渣的质量一定比加入锌粉的质量大
【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，锌先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应分析。
【解答】解：A．若滤液为蓝色，说明锌的量不足，氯化铜没完全反应，则滤渣中一定含有Cu，没有Fe和Zn，故说法错误；
B．若滤渣中有两种金属，说明锌和氯化铜、氯化亚铁都发生反应，如果两种溶液都无剩余，则滤液中溶质只有一种，故说法错误；
C．若往滤渣中加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，则滤渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn，故说法正确；
D．锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，根据质量守恒定律，则所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
12．（2024秋 松江区期末）工业上常把煤块粉碎后作燃料，其目的是（　　）
A．减少二氧化碳排放量
B．增加空气中氧气的含量
C．降低煤的着火点使煤容易燃烧
D．增大跟空气的接触面积使煤充分燃烧
【分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断。
【解答】解：工业上常把煤块粉碎后燃烧，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧、提高燃料的利用率。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键。
13．（2025春 渝北区校级月考）石蕊是从地衣植物中提取的一种色素，其化学式为C7H7O4N，石蕊除了可以用于化学实验，还可以用于医药，具有清热、化痰、凉肝、止血的功效。下列有关石蕊的叙述不正确的是（　　）
A．从宏现上看：石蕊是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
B．从微观上看：每个石蕊分子中含有7个碳原子、7个氢原子、4个氧原子和1个氮原子
C．从变化上看：二氧化碳能使紫色石蕊变红色
D．从质量上看：石蕊中碳、氢、氮元素的质量比为12：1：2
【分析】A、根据物质的组成分析。
B、根据物质的构成进行分析判断。
C、根据二氧化碳的性质进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、从宏现上看，物质是由元素组成的，石蕊是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确，不符合题意；
B、从微观上看：每个石蕊分子中含有7个碳原子、7个氢原子、4个氧原子和1个氮原子，故选项说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，故选项说法错误，符合题意；
D、石蕊中碳、氢、氮元素的质量比为（12×7）：（1×7）：14＝12：1：2，故选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
14．（2024 内蒙古）下列除杂或鉴别方法正确的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去NaCl中的CaCl2 加水溶解，通入适量CO2
B 鉴别酒精和水 观察颜色
C 除去CaCO3中少量CaO 高温煅烧
D 鉴别CuSO4溶液和Cu（NO3）2溶液 取样，分别滴加BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、CO2不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项方法错误。
B、酒精和水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误。
D、取样，分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是CuSO4溶液，无明显现象的是Cu（NO3）2溶液，可以鉴别，故选项方法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
15．（2022秋 海港区校级期末）下列有关酸、碱和盐的组成的说法正确的是（　　）
A．酸和盐中都含氧元素
B．碱和盐中都含金属元素
C．碱和盐中都含原子团
D．酸和碱中都含氢元素
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；进行分析判断。
【解答】解：A、酸、盐中不一定含有氧元素，如盐酸、氯化钠，故错误；
B、碱和盐中不一定都含金属元素，例如氨水，氯化铵分别属于碱、盐，但不含金属元素，故错误；
C、所有的碱都含原子团，但盐中不一定含原子团，例如氯化钠，故错误；
D、酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，所以从组成上看，酸和碱中一定含有的元素是氢元素，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的概念、特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．（2024 福州模拟）某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（　　）
选项 A B C D
甲 浓氨水 浓硫酸 稀盐酸 浓盐酸
乙 \ 水 石灰石 锌粒
丙 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据题意，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红，结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；进行分析判断。
【解答】解：A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项错误。
B、浓硫酸不具有挥发性，浸有丙的棉花不变红，故选项正确。
C、稀盐酸和石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、浓氨水和浓盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。
二．多选题（共1小题）
（多选）17．（2024 宝山区二模）如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．b点对应的甲溶液中溶质、溶剂质量比为1：2
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，析出30g晶体
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、a点对应的甲物质的不饱和溶液，乙物质的过饱和溶液，所以甲、乙溶液的溶质质量分数为：甲大于乙，故A错误；
B、b点对应的甲溶液中溶质、溶剂质量比为50g：100g＝1：2，故B正确；
C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D、将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
故选：AD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三．填空题（共2小题）
18．（2025 松江区二模）醋是中国传统的调味品，有着悠久的酿造历史。《本草纲目》记载了用粟米等谷物制米醋的过程。
（1）粟米经过粉碎和发酵等过程制得米醋。粟米粉碎过程，属于 　物理　 （选填“物理”或“化学”）变化。
（2）醋酸（CH3COOH）是由 　三　 种元素组成，0.25mol CH3COOH中约含 　6.02×1023　 个氢原子。
（3）我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图：
①该反应中CH4属于 　有机物　 （选填“无机物”或“有机物”）。写出该反应的化学方程式：　CH4+CO2CH3COOH　 。
②若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的质量是 　4.4　 克。
③新方法制取醋酸的优点是 　减缓温室效应　 。（写出一点即可）
【分析】（1）根据变化的特征分析。
（2）根据化学式的意义、阿伏加德罗常数计算。
（3）①根据物质的组成、制取醋酸（CH3COOH）的新方法分析回答。
②根据方程式的意义计算。
③根据变化的意义分析回答。
【解答】解：（1）粟米粉碎过程，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）由化学式的意义可知，醋酸（CH3COOH）是由碳、氢、氧三种元素组成，CH3COOH中约含有氢原子的个数是：0.25×6.02×1023×4＝6.02×1023。
（3）①该反应中CH4是含碳的化合物，属于有机物。由制取醋酸（CH3COOH）的新方法可知，该反应的化学方程式为：CH4+CO2CH3COOH。
②由方程式CH4+CO2CH3COOH的意义可知，若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的物质的量是0.1mol，质量是：0.1mol×44g/mol＝4.4g。
③新方法制取醋酸减少了二氧化碳的量，优点是减缓温室效应等。
故答案为：（1）物理；
（2）三；6.02×1023；
（3）①有机物；CH4+CO2CH3COOH；
②4.4；
③减缓温室效应。
【点评】本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
19．（2024 曲靖模拟）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）某同学总结了稀硫酸的五条化学性质如图。
①为验证性质Ⅱ，可选用的一种金属是 　铁　 。
②利用性质Ⅲ的反应原理，列举医疗中的一条应用 　维持人体内酸碱平衡　 。
③性质Ⅳ可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式 　3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O　 。
④为验证性质Ⅴ，可选用的物质是 　B　 。
A．Ba（OH）2
B．Na2CO3
C．CuO
D．KNO3
（2）现有一瓶白色固体，可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，仍有固体不溶物。然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。
①AB段的现象是 　白色固体部分溶解，有气泡产生　 ；
②这瓶白色固体中一定含有 　碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠　 。
【分析】（1）①根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析；
②根据硫酸制成的药物能维持人体内酸碱平衡来分析；
③根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水来分析；
④根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钡属于碱，氧化铜属于氧化物，而硝酸钾不能和硫酸反应来分析；
（2）现有一瓶白色固体，可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，仍有固体不溶物，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则沉淀可能是碳酸钙、硫酸钡。然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，首先固体质量不变，一段时间后固体部分溶解，最后有固体剩余，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，硫酸钡不能和硝酸反应，则溶液中含有氢氧化钠，固体是碳酸钙和硫酸钡，所以原固体中含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠；据此分析解答。
【解答】解：（1）①性质Ⅱ是硫酸能和活泼金属反应，为验证性质Ⅱ，可选用的一种金属是铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
②性质Ⅲ是硫酸和碱反应，利用性质Ⅲ的反应原理，硫酸在医疗中的一条应用是维持人体内酸碱平衡。
③性质Ⅳ可用于除铁锈，该反应是硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。
④性质Ⅴ是硫酸能和盐反应，为验证性质Ⅴ，可选用的物质是碳酸钠，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钡属于碱，氧化铜属于氧化物，而硝酸钾不能和硫酸反应；故选：B。
（2）现有一瓶白色固体，可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，仍有固体不溶物，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则沉淀可能是碳酸钙、硫酸钡。然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，首先固体质量不变，一段时间后固体部分溶解，最后有固体剩余，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，硫酸钡不能和硝酸反应，则溶液中含有氢氧化钠，固体是碳酸钙和硫酸钡，所以原固体中含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠；
①由分析可知，AB段的现象是：白色固体部分溶解，有气泡产生；
②这瓶白色固体中一定含有：碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠。
故答案为：
（1）①铁；
②维持人体内酸碱平衡；
③3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
④B；
（2）白色固体部分溶解，有气泡产生；
②碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四．实验题（共1小题）
20．（2023秋 杨浦区期中）实验室制取氧气并进行相关性质实验。
①写出仪器的名称：a 　酒精灯　 ，b 　长颈漏斗　 。
②以氯酸钾和二氧化锰为原料制干燥的氧气，应选用的发生装置是 　A　 （选填编号），选择该装置的依据是 　反应物是固体，反应条件是加热　 ，用的收集装置是 　D　 （选填编号“D”或“F”）。利用排水法收集时，得到氧气的量往往小于理论值，其原因是 　部分氧气溶于水　 ；装置G可采用排水法收集氧气，是因为氧气 　不易溶于水　 ，氧气从 　n　 （填“m”或“n”）导入。
③在装置A中加入20g氯酸钾3g二氧化锰反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为13.4g。
Ⅰ.该实验中生成氧气的物质的量 　0.3　 摩尔。
Ⅱ.求参加反应的氯酸钾的物质的量 　0.2　 。（根据化学方程式列式计算）
④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，其反应化学方程式为 　S+O2SO2　 ，在做这个实验时，通常在瓶底预留少量水，原因是 　吸收生成的SO2，防止污染空气　 。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 　3Fe+2O2Fe3O4　 ，实验现象是 　剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体　 。做该实验时，没有观察到铁丝燃烧的现象，可能导致实验失败原因的有 　BC　 。
A.火柴快燃尽时才插入充满氧气的集气瓶中
B.氧气纯度不够
C.铁丝表面有铁锈
D.集气瓶底部没有预先装少量水
【分析】①根据实验室常见仪器的名称来分析；
②根据用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的原理、装置和注意事项来分析；
③根据质量守恒定律，以及化学方程式的计算来分析；
④根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁来分析。
【解答】解：①有图可知，仪器a的名称是：酒精灯，仪器b的名称是：长颈漏斗。
②以氯酸钾和二氧化锰为原料制干燥的氧气，应选用的发生装置是A，选择该装置的依据是：反应物是固体，反应条件是加热；用排空气法收集的氧气较干燥，则用的收集装置是D。利用排水法收集时，得到氧气的量往往小于理论值，其原因是部分氧气溶于水；装置G可采用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水；氧气的密度比水小，则氧气从n端导入。
③在装置A中加入20g氯酸钾3g二氧化锰反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为13.4g。
Ⅰ、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则该实验中生成氧气的质量是20g+3g﹣13.4g＝9.6g，物质的量为：0.3mol。
Ⅱ、设参加反应的氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x＝24.5g
则参加反应的氯酸钾的物质的量为：0.2mol。
④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，其反应化学方程式为：S+O2SO2；在做这个实验时，通常在瓶底预留少量水，原因是：吸收生成的SO2，防止污染空气。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。做该实验时，没有观察到铁丝燃烧的现象，可能导致实验失败原因的有：氧气纯度不够，或者铁丝表面有铁锈；火柴快燃尽时才插入充满氧气的集气瓶中是正确操作，集气瓶底部没有预先装少量水可能导致集气瓶炸裂；故选：BC。
故答案为：
①酒精灯；长颈漏斗；
②A；反应物是固体，反应条件是加热；D；部分氧气溶于水；氧气不易溶于水；n；
③Ⅰ、0.3；
Ⅱ、0.2；
④S+O2SO2；吸收生成的SO2，防止污染空气；3Fe+2O2Fe3O4；剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；BC。
【点评】本题主要考查了实验室常见气体的制取、物质的性质以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五．解答题（共1小题）
21．（2025 红桥区模拟）我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
（1）工业合成氨气的化学方程式为：。
①请用化学用语填空：钠元素 　Na　 ；2个氮原子 　2N　 。
②反应中涉及的物质均由 　分子　 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（2）联合制碱法可以同时开汽水厂，打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 　压强　 有关。
（3）以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品，Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示：
①t2℃时Na2CO3的溶解度 　等于　 NH4Cl的溶解度（选填“大于”、“小于”或“等于”之一）。
②t2℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 　等于　 NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
③当NH4Cl中含有少量Na2CO3时，可采用 　蒸发结晶　 的方法提纯NH4Cl（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）。
【分析】（1）①本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目；
②根据物质的微观构成进行分析；
（2）根据气体物质溶解度的影响因素进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）①元素符号书写时一大二小，所以钠元素的元素符号为Na；
元素符号从微观上表示1个原子，即1个氮原子的符号为N，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，所以2个氮原子的符号写为2N；
②反应中，氢气由氢分子构成，氮气由氮分子，氨气由氨分子构成，即反应中涉及的物质均由分子构成；
（2）打开汽水瓶盖，瓶中的压强减小，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时碳酸钠的溶解度曲线和氯化铵的溶解度曲线相交，t2℃时，碳酸钠的溶解度等于氯化铵的溶解度；
②t2℃时，碳酸钠的溶解度曲线和氯化铵的溶解度曲线相交，t2℃时，碳酸钠的溶解度等于氯化铵的溶解度，所以t2℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数等于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数；
③氯化铵与碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响大一些，当氯化铵中含有少量碳酸钠时，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵。
故答案为：（1）①Na；2N；
②分子；
（2）压强；
（3）①等于；
②等于；
③蒸发结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑