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2025年上海市中考化学模拟预测卷
一．选择题（共16小题）
1．（2025 北京校级模拟）下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是（　　）
A．①④ B．②④ C．③④ D．①③
2．（2025 辽宁模拟）习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于氮肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2 D．KNO3
3．（2024 盈江县模拟）紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下：
液体 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 紫色 绿色 红色
下列溶液能使紫色紫甘蓝溶液变为红色的是（　　）
A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．氨水
4．（2024 西城区模拟）下列属于有机物的是（　　）
A．CO2 B．H2SO4 C．CH4 D．大理石
5．（2024 上海）下列变化中有晶体析出的是（　　）
A．打磨镁条 B．弯折铁丝 C．海水晒盐 D．粉碎矿石
6．（2024 松江区一模）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（　　）
A．明矾 B．液氯 C．活性炭 D．氯化铁
7．（2024秋 射洪市期末）如图表示构成物质微粒的示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，其中表示的物质可能属于氧化物的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2025 嘉定区二模）焰色反应火焰呈黄色的物质是（　　）
A．碳酸钾 B．硝酸钠 C．硫酸铜 D．氧化钙
9．（2023秋 宕昌县期末）研究“碳捕捉封存”技术是实现“碳中和”的有效方法，以下关于CO2的变化不属于化学变化的是（　　）
A．光合作用 B．制成碳酸饮料
C．制成葡萄糖 D．制成干冰
10．（2024秋 六盘水期中）下列关于气体的用途中，不属于稀有气体用途的是（　　）
A．制作霓虹灯
B．制作氩氦刀治疗肿瘤
C．用于制作烟花
D．焊接金属时用作保护气
11．（2024秋 兴庆区校级期末）化学应用于生活。下列说法和化学方程式的书写完全正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2↑
B．氢气燃烧不产生污染：H2+O2＝H2O2
C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D．电解水探究水的组成：2H2O2H2↑+O2↑
12．（2023 库尔勒市一模）如图所示是氮气的微观示意图，下列有关说法中错误的是（　　）
A．氮气是由氮元素组成的
B．氮气是由氮原子直接构成的
C．每个氮分子是由两个氮原子构成的
D．微观示意图中的微粒可用2N2表示
13．（2024秋 阿荣旗期末）《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是（　　）
A．雨水落地后，水分子不再运动
B．水凝结成霜，水分子种类发生改变
C．水蒸发成水蒸气，水分子体积变大
D．水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小
14．（2025 青羊区模拟）兴趣小组设计并制作“水草缸二氧化碳补给装置（如图）”。下列说法正确的是（　　）
A．甲装置制备二氧化碳可控制反应速率
B．乙瓶中的水可用氢氧化钠溶液代替
C．导管伸入水草缸内应置于“③”处
D．通入二氧化碳是为了调节缸内酸碱度
15．（2023 榆树市二模）若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（　　）
A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生石灰
16．（2025 雁塔区校级模拟）室温下将1g熟石灰中加入99g水，充分搅拌有固体剩余，静置后，将上层清液分在甲、乙、丙三个小烧杯中，在丙烧杯内放一个小木块（如图1），下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙的溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都相同且都小于1%
B．在甲烧杯中加少量生石灰充分搅拌，溶质质量随时间的变化情况可用图2表示
C．将盛有冰块的试管插入乙烧杯中，乙溶液变为不饱和溶液且溶质质量分数不变
D．用吸管向丙溶液中缓缓吹气溶液变浑浊，小木块浸入液体的体积变大
二．多选题（共1小题）
（多选）17．（2025 坊子区一模）某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样盛满CO2的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法正确的是（　　）
A．实验1对应的图像是B曲线
B．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
C．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多
D．此实验说明，数字化实验可以实现对化学反应的定量研究
三．填空题（共1小题）
18．（2023秋 宽城区校级月考）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼和使用历史悠久。
（1）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列不能说明铁比铜活泼的事实是 　 　 ；
A．历史上铜比铁使用更早
B．铁的文物比铜的稀有
C．氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能
D．铁能与硫酸铜溶液反应
（2）在兵马俑彩绘的中发现了绝美“中国紫”。其原料有石绿（一种铜锈）和一氧化铅等。
①一氧化铅（PbO）中Pb的化合价 　 　 ；
②O2、H2O、Cu、x共同作用生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，X中一定含有 　 　 元素；
（3）①乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 　 　 ；
②“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 　 　 ；
③乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。综合分析，滤渣中一定含有 　 　 ；
（4）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 　 　 。
铜 青铜（含25%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5～6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬
四．实验题（共2小题）
19．（2023秋 港北区校级月考）水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。
（一）探究水的组成实验
（1）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。
①该反应的符号表达式为 　 　 。
②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是 　 　 。
③该实验 　 　 （填“能”或“否”）证明水的组成。
（2）图2是电解水的装置，电解时要在水中加入氢氧化钠，目的是 　 　 ，a中收集到的气体是 　 　 （填化学式）；检验b管气体的方法是 　 　 ，电解水属于 　 　 （填基本反应类型）；从能量变化角度看，电解水是将 　 　 能转化为化学能。从微观角度看，电解水时，水分解过程中发生改变的是 　 　 。氢气是最理想的能源，理由是 　 　 （写一点），但在现实生活没有得到广泛应用，原因又是 　 　 。
（3）图2测得V（a）：V（b）＝2：1，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 　 　 （填字母）。
A.水的相对分子质量
B.氢气、氧气的密度
C.氢原子、氧原子的质量
（4）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时分解的微观过程如图3所示（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“﹣”表示催化剂）。则水分解微观过程的正确顺序是 　 　 （填序号）。上述过程中，不能再分的粒子是 　 　 。
（5）自来水厂净水过程示意图如图。请回答：
①我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户的饮用水含铁＜0.3mg L﹣1，含铜＜1.0mg L﹣1，…其中的铁、铜指的是 　 　 （填正确选项前的字母）。
A.原子
B.分子
C.元素
D.单质
②自来水厂净化水的主要步骤如图2所示，有关说法错误的是 　 　 。
A.步骤①②可除去难溶性杂质
B.X试剂常用的是明矾
C.步骤④为加入药品消毒
D.净化后的水是软水
③经过过滤后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 　 　 。
A、漏斗内的滤纸有破损
B、漏斗下端未靠在烧杯内壁
C、漏斗内液面高于滤纸的边缘
D、滤纸没有紧贴漏斗内壁
④硬水会给生产、生活带来很多麻烦。将净化后的水加热煮沸，发现水壶内有水垢（主要成分为碳酸钙）产生，则加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是 　 　 。
20．（2025 青浦区二模）实验室以氧化铜、锌粒、稀硫酸为原料制备铜。
（1）方法1：用氢气还原氧化铜制取铜。
①搭建装置时，应在图中选取 　 　 （选填“乙”或“丙”）装置与甲装置进行连接。
②选择甲装置制取氢气的优点是 　 　 。甲中发生反应的化学方程式为 　 　 。
③加热一段时间后，可以观察到试管内的固体由黑色变为 　 　 色。
（2）方法2：采用以下两步反应制得铜，请写出第一步的化学方程式。
第一步：　 　 ；第二步：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
（3）若要制取0.1mol铜，且实验操作规范，两种方法中实际锌的消耗量的大小关系如何？请结合具体数据阐述你的判断依据。 　 　
五．工艺流程题（共1小题）
21．（2025 罗平县模拟）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）加入过量BaCl2溶液的目的是　 　 。
（2）固体X中含有Mg（OH）2，上述提纯中生成Mg（OH）2的化学方程式为　 　 。
（3）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2025年上海市中考化学模拟预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025 北京校级模拟）下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是（　　）
A．①④ B．②④ C．③④ D．①③
【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：根据金属和酸反应、金属和盐反应的条件；
A、①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，铝的位置排在氢的前面；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，铜的金属活动性比银强，但无法确定铝和铜的活动性强弱，故选项错误。
B、②铜和稀硫酸不反应，铜的位置排在氢的后面；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，铜的金属活动性比银强，但无法确定铝和铜的活动性强弱，故选项错误。
C、③铝丝和硫酸铜反应能置换出铜，铝的金属活动性比铜强；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，铜的金属活动性比银强，可得出三种金属活动性铝＞铜＞银，故选项正确。
D、①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，位置排在氢的前面；③铝丝和硫酸铜反应能置换出铜，铝的金属活动性比铜强；但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
2．（2025 辽宁模拟）习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于氮肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2 D．KNO3
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥；
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥；
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥；
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、Ca3（PO4）2中只含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，故A错；
B、KCl中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，故B错；
C、CO（NH2）2中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故C正确；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
3．（2024 盈江县模拟）紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下：
液体 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 紫色 绿色 红色
下列溶液能使紫色紫甘蓝溶液变为红色的是（　　）
A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．氨水
【分析】由表格数据可知，紫甘蓝溶液在中性溶液中显紫色，紫甘蓝溶液在碱性溶液中显绿色，紫甘蓝溶液在酸性溶液中显红色。
【解答】解：A、白醋显酸性，能使紫色紫甘蓝溶液变为红色，故符合题意；
B、食盐水显中性，不能使紫色紫甘蓝溶液变色，故不符合题意；
C、肥皂水显碱性，能使紫色紫甘蓝溶液变为绿色，故不符合题意；
D、氨水显碱性，能使紫色紫甘蓝溶液变为绿色，故不符合题意。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
4．（2024 西城区模拟）下列属于有机物的是（　　）
A．CO2 B．H2SO4 C．CH4 D．大理石
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断。
【解答】解：A、CO2属于碳的氧化物，属于无机物，故A错误；
B、H2SO4中没有碳元素，所以不是有机物，故B错误；
C、CH4中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以是有机物，故C正确；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。
5．（2024 上海）下列变化中有晶体析出的是（　　）
A．打磨镁条 B．弯折铁丝 C．海水晒盐 D．粉碎矿石
【分析】根据溶液达到饱和溶液后，继续蒸发水分，会析出晶体，进行分析判断。
【解答】解：A、打磨镁条不会晶体析出，故选项错误。
B、弯折铁丝，不会晶体析出，故选项错误。
C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水晒盐过程中，主要利用阳光和风力蒸发水分，随着水分的蒸发，海水逐渐变成“盐”的饱和溶液，进而析出晶体，故选项正确。
D、粉碎矿石，不会晶体析出，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解海水晒盐的原理、结晶等是正确解答本题的关键。
6．（2024 松江区一模）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（　　）
A．明矾 B．液氯 C．活性炭 D．氯化铁
【分析】根据净化水的方法与原理来分析。
【解答】解：A、明矾溶于水可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故A不合题意；
B、向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，故B符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故C不合题意；
D、氯化铁不能用于水的净化，故D不合题意。
故选：B。
【点评】熟悉水净化过程中所采取的操作方法或所使用的试剂的作用，是回答此类问题必须具有的基础。
7．（2024秋 射洪市期末）如图表示构成物质微粒的示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，其中表示的物质可能属于氧化物的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、示意图表示的物质是同种原子构成的一种分子，属于纯净物中的单质，故A不符合题意；
B、示意图表示的物质是由两种分子构成，属于混合物，故B不符合题意；
C、示意图表示的物质是由三种分子构成，属于混合物，故C不符合题意；
D、示意图表示的物质中是由两种原子构成的一种分子，属于纯净物中的化合物，若分子中一种原子是氧原子，则这种物质是氧化物，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8．（2025 嘉定区二模）焰色反应火焰呈黄色的物质是（　　）
A．碳酸钾 B．硝酸钠 C．硫酸铜 D．氧化钙
【分析】 焰色反应 是一种物理变化现象，指的是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时，使火焰呈现特殊颜色的反应。钠离子的焰色反应显黄色。
【解答】解：A、碳酸钾中含有钾离子，焰色反应火焰呈紫色，故A不合题意；
B、硝酸钠中含有钠离子，焰色反应火焰呈黄色，故B符合题意；
C、硫酸铜中含有铜离子，焰色反应火焰呈绿色，故C不合题意；
D、氧化钙中含有钙离子，焰色反应火焰呈砖红色，故D不合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2023秋 宕昌县期末）研究“碳捕捉封存”技术是实现“碳中和”的有效方法，以下关于CO2的变化不属于化学变化的是（　　）
A．光合作用 B．制成碳酸饮料
C．制成葡萄糖 D．制成干冰
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【解答】解：A、光合作用是利用二氧化碳与水反应生成有机物和氧气，生成新物质，属于化学变化，故错误；
B、二氧化碳制成碳酸饮料是二氧化碳与水反应生成碳酸，生成新物质，属于化学变化，故错误；
C、将二氧化碳制成葡萄糖，生成新物质，属于化学变化，故错误；
D、将二氧化碳制成干冰，没有生成新物质，属于物理变化，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查了物质变化实质、解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，题目难度不大。
10．（2024秋 六盘水期中）下列关于气体的用途中，不属于稀有气体用途的是（　　）
A．制作霓虹灯
B．制作氩氦刀治疗肿瘤
C．用于制作烟花
D．焊接金属时用作保护气
【分析】稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼，例如氖气可用于制作霓虹灯；氩气可用于焊接金属时的保护气；氩气和氦气可用于制作氩氦刀治疗肿瘤。
【解答】解：A.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，这是稀有气体的用途，故A不符合题意；
B.氩气和氦气可用于制作氩氦刀治疗肿瘤，这是稀有气体的用途，故B不符合题意；
C.用于制作烟花的一般是一些金属元素，如镁、铝等，而不是稀有气体，故C符合题意；
D.稀有气体化学性质很不活泼，焊接金属时可用作保护气，如氩气，这是稀有气体的用途，故D不符合题意；
故选：C。
【点评】本题难度简单，通过考察稀有气体的性质和用途，引导学生深入理解稀有气体的特性和应用，题目设计合理，选项具有代表性，能够很好地检验学生对稀有气体知识的理解程度，同时，本题也强调了在实际生活中区分和应用不同气体的重要性。
11．（2024秋 兴庆区校级期末）化学应用于生活。下列说法和化学方程式的书写完全正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2↑
B．氢气燃烧不产生污染：H2+O2＝H2O2
C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D．电解水探究水的组成：2H2O2H2↑+O2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式为S+O2SO2，故选项错误。
B、氢气在氧气中燃烧生成水，正确的化学方程式为2H2+O22H2O，故选项错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
12．（2023 库尔勒市一模）如图所示是氮气的微观示意图，下列有关说法中错误的是（　　）
A．氮气是由氮元素组成的
B．氮气是由氮原子直接构成的
C．每个氮分子是由两个氮原子构成的
D．微观示意图中的微粒可用2N2表示
【分析】A、根据物质的组成来分析；
B、根据构成物质的基本粒子来分析；
C、根据分子的结构来分析；
D、根据微观示意图来分析。
【解答】解：A、氮气是由氮元素组成的，说法正确；
B、氮气是由氮分子构成的，氮分子是由氮原子构成的，说法错误；
C、由分子结构模型可知，每个氮分子是由两个氮原子构成的，说法正确；
D、由图示可知，微观示意图中的微粒表示两个氮分子，其符号为2N2，说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握物质的组成与结构、微观示意图的信息是解题的关键。
13．（2024秋 阿荣旗期末）《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是（　　）
A．雨水落地后，水分子不再运动
B．水凝结成霜，水分子种类发生改变
C．水蒸发成水蒸气，水分子体积变大
D．水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、分子总在不断运动，故选项说法错误；
B、水凝结成霜，是因为水分子间的间隔变大，水分子种类不变，故选项说法错误；
C、水蒸发成水蒸气，水分子间的间隔变大，水分子体积不变，故选项说法错误；
D、气体分子间隔较大，液态分子间隔较小，水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
14．（2025 青羊区模拟）兴趣小组设计并制作“水草缸二氧化碳补给装置（如图）”。下列说法正确的是（　　）
A．甲装置制备二氧化碳可控制反应速率
B．乙瓶中的水可用氢氧化钠溶液代替
C．导管伸入水草缸内应置于“③”处
D．通入二氧化碳是为了调节缸内酸碱度
【分析】A.分析甲装置的结构，判断其对反应速率的控制情况。
B.考虑氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，判断乙瓶中的水能否用氢氧化钠溶液代替。
C.依据二氧化碳的性质和水草缸中二氧化碳的作用，判断导管在水草缸内的合适位置。
D.结合植物光合作用对二氧化碳的需求，分析通入二氧化碳的目的。
【解答】解：A.甲装置通过止水夹控制反应，只能控制反应的发生和停止，不能控制反应速率，故A错误。
B.氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，会吸收生成的二氧化碳，所以乙瓶中的水不能用氢氧化钠溶液代替，故B错误。
C.二氧化碳密度比水大，导管伸入水草缸内应置于“3”处，有利于二氧化碳与水草充分接触，故C正确。
D.通入二氧化碳主要是为了给水草提供光合作用的原料，促进水草生长，而不是调节缸内酸碱度，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查二氧化碳在特定装置中的应用及相关性质。解题关键在于理解装置的工作原理和二氧化碳的化学性质。这有助于提升对化学知识在实际场景中应用的理解。
15．（2023 榆树市二模）若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（　　）
A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生石灰
【分析】根据物质的性质以及可用作干燥剂的物质来分析。
【解答】解：A、NaOH固体具有吸水性，故可用作干燥剂，但可以与CO2气体发生反应，因此氢氧化钠固体不能用来干燥CO2气体，故不符合题意；
B、浓盐酸不具有吸水性，故不可用作干燥剂，故不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性气体和酸性气体，故可用于干燥CO2气体，故符合题意；
D、生石灰可以与水反应，故可用来作干燥剂，但生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳发生反应，不能用来干燥二氧化碳气体，故不符合题意；
故选：C。
【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键。
16．（2025 雁塔区校级模拟）室温下将1g熟石灰中加入99g水，充分搅拌有固体剩余，静置后，将上层清液分在甲、乙、丙三个小烧杯中，在丙烧杯内放一个小木块（如图1），下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙的溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都相同且都小于1%
B．在甲烧杯中加少量生石灰充分搅拌，溶质质量随时间的变化情况可用图2表示
C．将盛有冰块的试管插入乙烧杯中，乙溶液变为不饱和溶液且溶质质量分数不变
D．用吸管向丙溶液中缓缓吹气溶液变浑浊，小木块浸入液体的体积变大
【分析】熟石灰的溶解度随温度升高而减小。将1g熟石灰加入99g水，充分搅拌有固体剩余，说明形成了饱和溶液。饱和溶液中溶质质量分数100%，氢氧化钙微溶于水，其溶解度小于1g，所以溶质质量分数小于1%。
【解答】解：A、因为上层清液是饱和溶液，且溶液具有均一性，所以甲、乙、丙的溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都相同且都小于1%，故A说法正确；
B、在甲烧杯中加少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度变小，且消耗了水，溶剂减少，溶质会析出，溶质质量减小，反应结束后，温度慢慢恢复至室温，氢氧化钙的溶解度变大，因此溶液中溶质的质量增大，但最终会小于原溶液中的溶质质量，而图2中溶质质量大于原溶液中溶质的质量，故B说法错误；
C、将盛有冰块的试管插入乙烧杯中，溶液温度降低，氢氧化钙溶解度增大，乙溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数不变，故C说法正确；
D、用吸管向丙溶液中缓缓吹气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，溶质质量减小，溶液密度减小。根据浮力公式F浮＝ρ液gV排，小木块受到的浮力不变（漂浮时浮力等于重力），ρ液减小，所以V排增大，小木块浮力液体的体积变大，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题涉及溶质质量分数的计算公式、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，以及氢氧化钙与二氧化碳反应生成不溶性碳酸钙和氧化钙与水反应生成氢氧化钙，难度不大。
二．多选题（共1小题）
（多选）17．（2025 坊子区一模）某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样盛满CO2的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法正确的是（　　）
A．实验1对应的图像是B曲线
B．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
C．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多
D．此实验说明，数字化实验可以实现对化学反应的定量研究
【分析】根据二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。
【解答】解：A、盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水，在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液，二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，若二氧化碳不与氢氧化钠反应，压强应相差不大，B曲线压强减少的更大，则由实验1得到的图像是A曲线，实验2得到的是B曲线，故选项说法错误。
B、由曲线A、B可知，加入氢氧化钠溶液的实验中，压强减少的更大，该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应，故选项说法正确。
C、A曲线中ab段上升，是因为加液体后，短时间内气体被挤压，导致压强增大，而不是使烧瓶内CO2分子数增多，故选项说法错误。
D、通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故选项说法正确。
故选：BD。
【点评】本题有一定难度，明确碱的化学性质、二氧化碳能溶于水等是正确解答本题的关键。
三．填空题（共1小题）
18．（2023秋 宽城区校级月考）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼和使用历史悠久。
（1）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列不能说明铁比铜活泼的事实是 　C　 ；
A．历史上铜比铁使用更早
B．铁的文物比铜的稀有
C．氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能
D．铁能与硫酸铜溶液反应
（2）在兵马俑彩绘的中发现了绝美“中国紫”。其原料有石绿（一种铜锈）和一氧化铅等。
①一氧化铅（PbO）中Pb的化合价 　+2　 ；
②O2、H2O、Cu、x共同作用生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，X中一定含有 　碳　 元素；
（3）①乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 　延展性　 ；
②“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 　金属银化学性质不活泼，很难与氧气反应　 ；
③乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。综合分析，滤渣中一定含有 　Ag、Cu、Zn　 ；
（4）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 　增大硬度或者降低熔点　 。
铜 青铜（含25%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5～6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬
【分析】（1）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
（2）①根据化合物中化合价的代数和为0分析；
②根据质量守恒定律分析；
（3）①根据金属的性质分析；
②根据银化学性质不活泼分析；
③根据金属活动性Zn＞Cu＞Ag分析；
（4）根据表中的数据分析。
【解答】解：（1）A、活动性弱的金属使用的更早，因为活动性越弱，所以历史上铜比铁使用更早越容易制得，能说明铁比铜活泼，故A正确；
B、铁的化学性质活泼，易发生反应，不易保存，所以铁的文物比铜的稀有能说明铁比铜活泼，故B正确；
C、氧化铁是金属氧化物，铜是金属单质，氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，不能说明铁比铜活泼，故C错误；
D、铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，故D正确。
（2）①一氧化铅中氧元素显﹣2价，根据化合物中化合价的代数和为0，Pb的化合价为+2。
②铜锈[Cu2（OH）2CO3]中含有碳、氢、氧、铜4种元素，而O2、H2O、Cu中没有碳元素，故根据质量守恒定律可知，X中一定含有碳元素。
（3）①乌铜具有良好的延展性，所以乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片。
②金属银化学性质不活泼，很难与氧气反应，故银长时间放置后依然光亮。
③金属活动性Zn＞Cu＞Ag，则将Zn加入含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，Zn先与AgNO3反应生成Zn（NO3）2与Ag，后与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2与Cu，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明金属锌过量，则反应后滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn。
（4）由表中的数据可知，铜冶炼过程中熔入锡的作用有增大硬度增大或者降低熔点。
故答案为：
（1）C；
（2）①+2；
②碳；
（3）①延展性；
②金属银化学性质不活泼，很难与氧气反应；
③Ag、Cu、Zn；
（4）增大硬度或者降低熔点。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
四．实验题（共2小题）
19．（2023秋 港北区校级月考）水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。
（一）探究水的组成实验
（1）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。
①该反应的符号表达式为 　Fe+H2OH2+Fe3O4　 。
②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是 　排尽装置中的空气，防止氢气不纯，高温下发生爆炸、防止铁粉与空气中的氧气反应　 。
③该实验 　能　 （填“能”或“否”）证明水的组成。
（2）图2是电解水的装置，电解时要在水中加入氢氧化钠，目的是 　增强水的导电性　 ，a中收集到的气体是 　H2　 （填化学式）；检验b管气体的方法是 　将带火星的木条伸入b试管内，若木条复燃，则证明b管收集的气体为氧气　 ，电解水属于 　分解反应　 （填基本反应类型）；从能量变化角度看，电解水是将 　电　 能转化为化学能。从微观角度看，电解水时，水分解过程中发生改变的是 　水分子　 。氢气是最理想的能源，理由是 　氢气燃烧产物是水，对环境无污染　 （写一点），但在现实生活没有得到广泛应用，原因又是 　氢气贮存和运输困难、制取成本高　 。
（3）图2测得V（a）：V（b）＝2：1，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 　BC　 （填字母）。
A.水的相对分子质量
B.氢气、氧气的密度
C.氢原子、氧原子的质量
（4）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时分解的微观过程如图3所示（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“﹣”表示催化剂）。则水分解微观过程的正确顺序是 　①④②⑤③　 （填序号）。上述过程中，不能再分的粒子是 　氢原子和氧原子　 。
（5）自来水厂净水过程示意图如图。请回答：
①我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户的饮用水含铁＜0.3mg L﹣1，含铜＜1.0mg L﹣1，…其中的铁、铜指的是 　C　 （填正确选项前的字母）。
A.原子
B.分子
C.元素
D.单质
②自来水厂净化水的主要步骤如图2所示，有关说法错误的是 　B　 。
A.步骤①②可除去难溶性杂质
B.X试剂常用的是明矾
C.步骤④为加入药品消毒
D.净化后的水是软水
③经过过滤后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 　AC　 。
A、漏斗内的滤纸有破损
B、漏斗下端未靠在烧杯内壁
C、漏斗内液面高于滤纸的边缘
D、滤纸没有紧贴漏斗内壁
④硬水会给生产、生活带来很多麻烦。将净化后的水加热煮沸，发现水壶内有水垢（主要成分为碳酸钙）产生，则加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是 　降低水的硬度　 。
【分析】（1）根据反应物、生成物书写符号表达式及铁能与氧气反应、氢气的可燃性进行分析；
（2）根据电解水的现象、原理及结论进行分析；
（3）根据电解水实验，与正极连接的一端所产生的气体是氧气，与负极连接的一端所产生的气体为是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2分析；
（4）根据化学反应的实质来分析；
（5）根据物质是由元素组成、净水的原理、过滤操作的主要事项、硬水的软化等分析。
【解答】解：（1）①水蒸气与红热的铁反应生成氢气和四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe+H2OH2+Fe3O4；
②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是排尽装置中的空气，防止氢气不纯，高温下发生爆炸、防止铁粉与空气中的氧气反应；
③根据反应前后元素种类不变，铁是由铁元素组成的，氢气是由氢元素组成的，四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的，该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）图2是电解水的装置，电解时要在水中加入氢氧化钠，目的是增强水的导电性，a中收集到的气体较多，为氢气，化学式为H2；b中收集到的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，检验b管气体的方法是将带火星的木条伸入b试管内，若木条复燃，则证明b管收集的气体为氧气，电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；从能量变化角度看，电解水是将电能转化为化学能。从微观角度看，电解水时，水分解过程中发生改变的是水分子，氢气燃烧产物是水，对环境无污染，所以说氢气是最理想的能源，但是氢气贮存和运输困难、制取成本高，所以在现实生活没有得到广泛应用；
（3）实验中产生的氢气与氧气的体积比为2：1，根据两物质的密度可以计算出氢气与氧气的质量比，气体质量与单个的原子质量的比值为原子的个数，则确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气与氧气的密度，氢原子、氧原子的质量；故选：BC；
（4）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。水分解的微观过程为，水分子分为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；故正确顺序为：①④②⑤③；不能再分的粒子是氢原子和氧原子；
（5）①物质是由元素组成的，我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户的饮用水含铁＜0.3mg L﹣1，含铜＜mg L﹣1，…其中的铁、铜不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，故指的是元素，故选：C；
②A.步骤①（悬浮物沉降）②（过滤）可除去难溶性杂质，该选项说法正确；
B步骤③为吸附过程，.X试剂常用的是活性炭，该选项说法不正确；
C.步骤④为加入药品消毒，该选项说法正确；
D.净化后的水仍然是混合物，是因为其中含有溶于水的物质，该选项说法正确；
故选：B；
③经过过滤后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是：漏斗内的滤纸有破损、漏斗内液面高于滤纸的边缘等；漏斗下端未靠在烧杯内壁、滤纸没有紧贴漏斗内壁不会造成液体浑浊，故选：AC；
④硬水会给生产、生活带来很多麻烦。将净化后的水加热煮沸，发现水壶内有水垢（主要成分为碳酸钙）产生，则加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是降低水的硬度。
故答案为：（1）①Fe+H2OH2+Fe3O4；
②排尽装置中的空气，防止氢气不纯，高温下发生爆炸、防止铁粉与空气中的氧气反应；
③能；
（2）增强水的导电性；H2；将带火星的木条伸入b试管内，若木条复燃，则证明b管收集的气体为氧气；分解反应；电能；水分子；氢气燃烧产物是水，对环境无污染；氢气贮存和运输困难、制取成本高；
（3）BC；
（4）①④②⑤③；氢原子和氧原子；
（5）①C；
②B；
③AC；
④降低水的硬度。
【点评】本题考查的知识点较多，涉及较多的知识，但难度不大，只有掌握好基础知识，灵活作答即可。
20．（2025 青浦区二模）实验室以氧化铜、锌粒、稀硫酸为原料制备铜。
（1）方法1：用氢气还原氧化铜制取铜。
①搭建装置时，应在图中选取 　丙　 （选填“乙”或“丙”）装置与甲装置进行连接。
②选择甲装置制取氢气的优点是 　能随时控制反应的开始与停止　 。甲中发生反应的化学方程式为 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　 。
③加热一段时间后，可以观察到试管内的固体由黑色变为 　红　 色。
（2）方法2：采用以下两步反应制得铜，请写出第一步的化学方程式。
第一步：　CuO+H2Cu+H2O　 ；第二步：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
（3）若要制取0.1mol铜，且实验操作规范，两种方法中实际锌的消耗量的大小关系如何？请结合具体数据阐述你的判断依据。 　方法1中实际锌的消耗量大于方法2。方法1制取0.1mol铜理论需0.1mol锌，但因氢气还原氧化铜实验中氢气有额外消耗，实际锌的消耗量大于0.1mol；方法2制取0.1mol铜理论和实际锌的消耗量约为0.1mol　
【分析】（1）①氢气还原氧化铜实验中，氢气应“长进短出”，据此判断选择的装置；
②从装置特点分析甲装置制取氢气的优点；根据锌与稀硫酸反应的事实写出化学方程式；
③依据氧化铜被氢气还原的产物判断试管内固体颜色变化。
（2）方法2第一步是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，据此写出化学方程式。
（3）根据两种方法制取铜的化学方程式，计算制取0.1mol铜所需锌的物质的量，再考虑氢气还原氧化铜实验中氢气需要提前通入和反应后继续通入以防止铜被氧化，判断实际锌的消耗量大小关系。
【解答】解：（1）①氢气还原氧化铜时，导管应伸入试管的底部，便于氢气和氧化铜接触，所以搭建装置时，应选取丙装置与甲装置连接。
②甲装置可通过弹簧夹控制反应的发生和停止，其优点是能随时控制反应的开始与停止。甲中锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
③加热一段时间后，氧化铜被氢气还原为铜，试管内的固体由黑色变为红色。
（2）方法2，先用氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，然后再用锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。第一步的化学方程式为CuO+H2SO4＝ CuSO4+H2O。
（3）方法1中，由Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑和CuO+H2Cu+H2O可知，制取1mol铜需要1mol锌。那么制取0.1mol铜理论上需要0.1mol锌，但氢气还原氧化铜实验中，氢气需要提前通入排出装置内空气，反应后还要继续通入防止生成的铜被氧化，所以实际消耗氢气的量大于理论值，即实际消耗锌的量大于0.1mol。方法2中，由Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu可知，制取0.1mol铜理论上需要0.1mol锌，且实验操作规范时不存在其他额外消耗锌的情况，所以实际消耗锌的量约为0.1mol。因此，方法1中实际锌的消耗量大于方法2。
故答案为：
（1）①丙；
②能随时控制反应的开始与停止；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
③红；
（2）CuO+H2Cu+H2O；
（3）方法1中实际锌的消耗量大于方法2。方法1制取0.1mol铜理论需0.1mol锌，但因氢气还原氧化铜实验中氢气有额外消耗，实际锌的消耗量大于0.1mol；方法2制取0.1mol铜理论和实际锌的消耗量约为0.1mol。
【点评】本题综合考查了以氧化铜、锌粒、稀硫酸为原料制备铜的两种方法，涉及装置选择、化学方程式书写、实验现象以及化学计算等知识。解答此类题目，关键在于掌握相关化学反应原理和实验操作要点。
五．工艺流程题（共1小题）
21．（2025 罗平县模拟）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）加入过量BaCl2溶液的目的是　除尽粗盐中的杂质Na2SO4　 。
（2）固体X中含有Mg（OH）2，上述提纯中生成Mg（OH）2的化学方程式为　MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl　 。
（3）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的　饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【分析】（1）根据硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠进行分析；
（3）根据20℃时，氯化钠的溶解度为36g进行分析。
【解答】解：（1）硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量氯化钡溶液的目的是：除尽粗盐中的硫酸钠；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时100g水中溶解36g氯化钠就形成氯化钠的饱和溶液，20℃时，使25g水形成氯化钠饱和溶液需溶解氯化钠的质量为：，所以20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液。
故答案为：（1）除尽粗盐中的杂质Na2SO4；
（2）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）饱和。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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