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2025年上海市中考化学模拟预测卷
一．选择题（共16小题）
1．（2025 云南模拟）为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于（　　）
A．金属材料 B．合成材料
C．复合材料 D．无机非金属材料
2．（2024春 静安区校级月考）若如图标签受损的药品是盐溶液，则对其进行焰色反应的结果为（　　）
A．紫色 B．黄色 C．红色 D．绿色
3．（2024 常州二模）大气中下列气体含量若超标会引发酸雨的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
4．（2025 盘龙区校级模拟）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4
C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2
5．（2025 闵行区二模）互为同素异形体的是（　　）
A．水与冰 B．石墨与C60
C．木炭与金刚石 D．氧气与液氧
6．（2024 常州）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（　　）
A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水
7．（2025 浦东新区二模）自来水生成过程中加入活性炭的作用是（　　）
A．消毒 B．吸附 C．沉降 D．凝聚
8．（2025 东莞市一模）下列归类正确的是（　　）
选项 归类 内容
A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱
B 挥发性的酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C 化石燃料 煤气、石油、天然气
D 常见合金 青铜、铝合金、不锈钢
A．A B．B C．C D．D
9．（2024秋 鲤城区校级期末）2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的火箭成功发射。下列用途与性质对应关系解释不合理的是（　　）
A．液氢作火箭燃料——液氢具有可燃性
B．铝合金作火箭骨架——硬度大
C．氧气供宇航员呼吸——氧气有助燃性
D．锂合金作液氢贮存箱——耐低温
10．（2025 雁塔区校级二模）认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
A．镁条在空气里燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体
B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
C．蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，并放出热量
D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，干冷烧杯内壁有水雾
11．（2024秋 迪庆州期末）湿法炼铜是我国古代炼铜方法之一，其原理是利用铁与硫酸铜溶液反应，其反应的示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．构成铁的微粒是铁原子
B．每个铜离子带两个单位的正电荷
C．构成硫酸亚铁的粒子是Fe2+和
D．从微观角度看，反应过程中实际参加反应的粒子是Fe、Cu2+和
12．（2025 长宁区一模）能使一氧化碳充分燃烧的措施是（　　）
A．使一氧化碳转化为固体
B．不断鼓入新鲜空气
C．使用足量的一氧化碳
D．按2：1的比例通入空气
13．（2025 武威模拟）“等闲识得东风面，万紫千红总是春”。花朵有不同颜色与花瓣中含有花青素（化学式为C15H11O6）等物质有关，下列关于花青素的说法正确的是（　　）
A．每个花青素分子中含有3个氧分子
B．花青素中氢、氧元素质量比为11：6
C．花青素由32个原子构成
D．花青素属于有机物
14．（2024秋 长沙月考）对比物质的性质，可找到鉴别物质的方法。下列鉴别方法正确的是（　　）
A．通过观察颜色鉴别木炭和CuO
B．用MnO2鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液
C．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气
D．加水溶解鉴别二氧化锰和石墨
15．（2024 黄浦区校级三模）关于酸、碱、盐的组成的说法正确的是（　　）
A．酸、碱、盐一定都属于纯净物
B．酸和碱都一定含有氢、氧两种元素
C．盐一定不含氢元素
D．碱一定含有金属元素
16．（2025 玄武区一模）在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接如图1所示。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2所示。下列说法中正确的是（　　）
A．t0时注入的溶液是盐酸
B．t1前压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示
C．t1～t2时压强大于0且不变，是因为三颈烧瓶中的CO2气体不纯
D．t2后压强迅速增大的主要原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
二．多选题（共1小题）
（多选）17．（2025 奉贤区一模）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲＜乙
D．t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
三．实验题（共2小题）
18．（2023 沭阳县一模）如图为实验室常用的部分实验装置。
（1）实验室制取二氧化碳，若要控制反应的发生和停止，制取装置的组合是 　 　 （选填编号A～F），利用此装置收集二氧化碳，判断已收集满的方法是 　 　 。
（2）若将大理石改成碳酸钙粉末也可制取二氧化碳，但发生装置应选择 　 　 （选填编号A～F），此装置具有的优点是 　 　 。
（3）若用装置F干燥二氧化碳，则装置内盛放的液体药品为 　 　 （写名称）。
（4）写出检验二氧化碳化学方程式 　 　 。
（5）若用E收集氧气，说明氧气的物理性质是 　 　 。
（6）实验室可用装置A完成一氧化碳还原氧化铜的实验，实验时需要先通入一段时间的一氧化碳再点燃酒精灯，先通入一氧化碳的目的是 　 　 。
19．（2024秋 莱芜区期末）（1）《天工开物》中记载的古法造纸术的流程是：原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”的跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠，造纸后，为推测废液成分进行了如下探究活动。
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
①取少量废液于试管中，加入足量的 　 　 （填化学式）溶液，产生白色沉淀。
②取少量步骤①中的上层清液于试管中，加入适量 　 　 溶液，溶液变为红色，说明废液中含有氢氧化钠。
【实验结论】③废液中含有 　 　 。
【废液的处理】④为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 　 　 。
（2）已知固体混合物A是K2CO3、NaNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuO、Cu（NO3）2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体F的化学式为 　 　 。
②滤液H中一定大量存在的阳离子有 　 　 （填离子符号）。
③写出步骤Ⅲ中生成沉淀Ⅰ的一个化学方程式 　 　 。
④混合物B中一定不存在的物质是 　 　 （填化学式）。
⑤固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为 　 　 ，要进一步推断A的组成，可取溶液D进行实验，简要说明实验操作步骤、现象及结论 　 　 。
四．工艺流程题（共1小题）
20．（2025 崇明区二模）我国新能源汽车蓬勃发展，汽车能源变迁历经一百四十多年。
（1）燃油汽车：汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出的目的是 　 　 。
（2）燃气汽车：汽车改用压缩天然气可减少对空气的污染。天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为 　 　 。
（3）新能源汽车：常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力。磷酸亚铁锂的回收利用有火法和湿法，湿法回收流程如图所示。
①磷酸亚铁锂由 　 　 种元素组成，其中锂元素与铁元素的质量比为 　 　 。
②“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等。铁片、铜箔、铝箔中的元素存在形态为 　 　 （填“化合态”或“游离态”）。
③“除杂”后得到Li2SO4溶液，生成碳酸锂的反应为Li2SO4+Na2CO3═Li2CO3↓+Na2SO4，该反应的基本类型为 　 　 。
④火法回收是将电池拆解，高温煅烧后提取金属。与湿法对比，火法的缺点是 　 　 （写一点）。
五．科学探究题（共1小题）
21．（2023 贵港二模）中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。
任务一 了解“侯氏制碱法”的产物——Na2CO3和NH4Cl
（1）请写出Na2CO3的俗称：　 　 （写一个即可）。
（2）NH4Cl在物质的分类中属于“盐”。
任务二 探究NH4Cl的性质——NH4Cl溶液呈酸性
【提出问题】NH4Cl溶液呈酸性的原因是什么？
【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的H+。
②NH4Cl在水中全部解离出和Cl﹣。
③Na2SO4溶液呈中性，Na+对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：水分子单独起作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
猜想二：Cl﹣与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
猜想三：　 　 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想二不成立
（3）向试管中加入一定量的NH4Cl溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液
　 　
猜想三成立
【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分和水分子作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性。
【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。
已知：①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸；②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱；③醋酸属于弱酸；④氨水属于弱碱。
NH4Cl溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈 　 　 性，硝酸钾溶液呈 　 　 性。
任务三 了解NH4Cl的用途——用于生产化肥
（1）NH4Cl属于化肥中的 　 　 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用NH4Cl作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是 　 　 （用化学方程式表示）。
2025年上海市中考化学模拟预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025 云南模拟）为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于（　　）
A．金属材料 B．合成材料
C．复合材料 D．无机非金属材料
【分析】根据材料的分类来分析，金属材料包括纯金属和合金。
【解答】解：不锈钢是一种铁合金，合金属于金属材料。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类情况是解题的关键。
2．（2024春 静安区校级月考）若如图标签受损的药品是盐溶液，则对其进行焰色反应的结果为（　　）
A．紫色 B．黄色 C．红色 D．绿色
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
即焰色反应：钠黄锂紫红，钾紫铷浅紫，钙砖红锶洋红，铜绿钡黄绿。但并不是所有的元素都有特殊的颜色，镁、铝还有铁、铂、镍等金属无焰色反应。
【解答】解：由题意可知，标签受损的药品是盐溶液，盐中含有钾元素，属于钾盐，钾盐的焰色反应为紫色。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键。
3．（2024 常州二模）大气中下列气体含量若超标会引发酸雨的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可。
【解答】解：A、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故A错误。
B、大气中氧气的含量增多，不会引发酸雨，故B错误。
C、大气中SO2含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，故C正确。
D、一氧化碳有毒，CO大量排入大气中，会使人中毒，不会形成酸雨，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键。
4．（2025 盘龙区校级模拟）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4
C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2
【分析】根据有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥分析。
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错；
B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错；
C、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C错；
D、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2025 闵行区二模）互为同素异形体的是（　　）
A．水与冰 B．石墨与C60
C．木炭与金刚石 D．氧气与液氧
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、冰是水的固体，与水是同一种物质且为化合物，不是同素异形体，故选项错误。
B、石墨与C60均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
C、木炭属于混合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。
D、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种单质，不是同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
6．（2024 常州）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（　　）
A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水
【分析】根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析判断。
【解答】解：A、纯碱（碳酸钠的俗称）溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确。
B、蔗糖水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误。
C、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误。
D、食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解紫色石蕊溶液遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
7．（2025 浦东新区二模）自来水生成过程中加入活性炭的作用是（　　）
A．消毒 B．吸附 C．沉降 D．凝聚
【分析】根据活性炭具有吸附性分析。
【解答】解：活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等，因此自来水生产中加入活性炭的作用是吸附异味和色素。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2025 东莞市一模）下列归类正确的是（　　）
选项 归类 内容
A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱
B 挥发性的酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C 化石燃料 煤气、石油、天然气
D 常见合金 青铜、铝合金、不锈钢
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据常见酸碱盐的俗称，进行分析判断。
B、根据常见酸的物理性质，进行分析判断。
C、化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
【解答】解：A、烧碱、火碱均是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，不是同一种物质，故选项错误。
B、浓盐酸、浓硝酸均是挥发性的酸，浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，故选项错误。
C、石油、天然气均属于化石燃料，煤气是煤综合利用的产品，故选项错误。
D、青铜、铝合金、不锈钢均是常见的合金，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解常见酸碱盐的俗称、常见的合金、常见酸的物理性质等是正确解答本题的关键。
9．（2024秋 鲤城区校级期末）2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的火箭成功发射。下列用途与性质对应关系解释不合理的是（　　）
A．液氢作火箭燃料——液氢具有可燃性
B．铝合金作火箭骨架——硬度大
C．氧气供宇航员呼吸——氧气有助燃性
D．锂合金作液氢贮存箱——耐低温
【分析】本题涉及物质的性质与用途的对应关系，我们需要判断每个选项中物质的性质是否能合理地解释其用途。
【解答】解：A.液氢作火箭燃料，是因为液氢具有可燃性，燃烧时能释放出大量的能量，这一性质与作燃料的用途是合理对应的，故A正确；
B.铝合金作火箭骨架，是因为铝合金硬度大，能够承受火箭发射时的巨大压力等，硬度大这一性质可以解释其作骨架的用途，故B正确；
C.氧气供宇航员呼吸，是因为氧气具有氧化性，可以参与人体的呼吸作用，而不是因为氧气有助燃性，助燃性主要体现在支持燃烧方面，与供呼吸的用途不对应，故C错误；
D.锂合金作液氢贮存箱，是因为锂合金耐低温，液氢的温度很低，耐低温的锂合金能够适应这种低温环境来贮存液氢，故D正确；
故选：C。
【点评】本题难度简单，通过神舟十九号载人飞船的火箭发射这一实际情境，考察了物质的性质与用途之间的关系，在解答过程中，学生需要准确理解物质的性质，并能够根据性质判断物质的用途，这种题型有助于培养学生的逻辑思维能力和化学素养，同时，本题也体现了化学知识在航空航天领域的重要应用，增强了学生对化学学科的兴趣和认识。
10．（2025 雁塔区校级二模）认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
A．镁条在空气里燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体
B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
C．蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，并放出热量
D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，干冷烧杯内壁有水雾
【分析】根据物质在氧气中或在空气燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，故选项说法正确。
C、蜡烛在氧气燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，干冷烧杯内壁有水雾，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
11．（2024秋 迪庆州期末）湿法炼铜是我国古代炼铜方法之一，其原理是利用铁与硫酸铜溶液反应，其反应的示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．构成铁的微粒是铁原子
B．每个铜离子带两个单位的正电荷
C．构成硫酸亚铁的粒子是Fe2+和
D．从微观角度看，反应过程中实际参加反应的粒子是Fe、Cu2+和
【分析】根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，结合反应的示意图，进行分析判断。
【解答】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项说法正确。
B、由图示可知，每个铜离子带两个单位的正电荷，故选项说法正确。
C、构成硫酸亚铁的粒子是Fe2+和，故选项说法正确。
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从微观角度看，反应过程中实际参加反应的粒子是Fe、Cu2+，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、反应的实质等是正确解答本题的关键。
12．（2025 长宁区一模）能使一氧化碳充分燃烧的措施是（　　）
A．使一氧化碳转化为固体
B．不断鼓入新鲜空气
C．使用足量的一氧化碳
D．按2：1的比例通入空气
【分析】根据促进燃料充分燃烧的措施来分析。
【解答】解：A、使一氧化碳转化为固体会减小一氧化碳与氧气的接触面积，不利于一氧化碳的充分燃烧，故A不合题意；
B、不断鼓入新鲜空气可以增大氧气的浓度，能使一氧化碳充分燃烧，故B符合题意；
C、使用足量的一氧化碳不利于一氧化碳充分燃烧，故C不合题意；
D、由化学方程式2CO+O22CO2可知，参加反应的一氧化碳与氧气的体积比为2：1，则按2：1的比例通入空气时，氧气不足，不能使一氧化碳充分燃烧，故D不合题意。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记完全燃烧与不完全燃烧，以及与之相关的知识等。
13．（2025 武威模拟）“等闲识得东风面，万紫千红总是春”。花朵有不同颜色与花瓣中含有花青素（化学式为C15H11O6）等物质有关，下列关于花青素的说法正确的是（　　）
A．每个花青素分子中含有3个氧分子
B．花青素中氢、氧元素质量比为11：6
C．花青素由32个原子构成
D．花青素属于有机物
【分析】A、根据分子是由原子构成的进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据花青素是由花青素分子构成的进行分析；
D、根据花青素是含有碳元素的化合物进行分析。
【解答】解：A.分子是由原子构成的，花青素分子中含有氧原子，不含氧分子，故A错误；
B.花青素中氢、氧三种元素的质量比＝（1×11）：（16×6）＝11：96，故B错误；
C.花青素是由花青素分子构成的，1个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子，共（15+11+6＝）32个原子构成，故C错误；
D.花青素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14．（2024秋 长沙月考）对比物质的性质，可找到鉴别物质的方法。下列鉴别方法正确的是（　　）
A．通过观察颜色鉴别木炭和CuO
B．用MnO2鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液
C．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气
D．加水溶解鉴别二氧化锰和石墨
【分析】A、根据木炭和氧化铜都是黑色固体来分析；
B、根据二氧化锰在蒸馏水和过氧化氢溶液中的不同现象来分析；
C、根据二氧化碳和氮气都不能燃烧也不支持燃烧来分析；
D、根据二氧化锰和石墨都不溶于水来分析。
【解答】解：A、木炭和氧化铜都是黑色固体，不能用观察颜色来鉴别，故选项不符合题意。
B、蒸馏水中加入二氧化锰无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰会产生大量气泡，能用二氧化锰来鉴别，故选项符合题意。
C、二氧化碳和氮气都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条来鉴别，故选项不符合题意。
D、二氧化锰和石墨都不溶于水，不能用加水溶解鉴别二氧化锰和石墨，故选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2024 黄浦区校级三模）关于酸、碱、盐的组成的说法正确的是（　　）
A．酸、碱、盐一定都属于纯净物
B．酸和碱都一定含有氢、氧两种元素
C．盐一定不含氢元素
D．碱一定含有金属元素
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。
【解答】解：A、电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，酸、碱、盐一定都属于纯净物，故A正确；
B、碱一定含有氢、氧两种元素，酸不一定含有氢、氧两种元素，如氢硫酸（H2S），故B错误；
C、盐可能含氢元素，如碳酸氢铵（NH4HCO3）属于盐，其中含有氢元素，故C错误；
D、碱不一定含金属元素，例如一水合氨：NH3 H2O属于碱，但不含有金属元素，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查酸、碱和盐的概念等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2025 玄武区一模）在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接如图1所示。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2所示。下列说法中正确的是（　　）
A．t0时注入的溶液是盐酸
B．t1前压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示
C．t1～t2时压强大于0且不变，是因为三颈烧瓶中的CO2气体不纯
D．t2后压强迅速增大的主要原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
【分析】根据在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，结合测得瓶内压强随时间变化曲线图，注入第一种溶液后装置内压强减小，注入第二种溶液后，装置内压强增大，进行分析判断。
【解答】解：A、在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，由测得瓶内压强随时间变化曲线图，注入第一种溶液后装置内压强减小，注入第二种溶液后，装置内压强增大，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，使瓶内压强增大，则t0时注入的溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法错误。
B、t1前压强减小，对应的反应是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，t1前氢氧化钠溶液有剩余，溶液中还含有OH﹣，故选项说法错误。
C、t1～t2期间压强不变且大于0，可证明收集的CO2气体不纯，还含有其它的气体，故选项说法正确。
D、t2后压强增大，原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成了二氧化碳气体，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，掌握酸和碱的化学性质、从数形结合的角度理解酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键。
二．多选题（共1小题）
（多选）17．（2025 奉贤区一模）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲＜乙
D．t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙两物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲＜乙，故C正确；
D、从t2℃时，向左移动，先接触到哪个曲线，谁先达到饱和，所以t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故D正确。
故选：CD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三．实验题（共2小题）
18．（2023 沭阳县一模）如图为实验室常用的部分实验装置。
（1）实验室制取二氧化碳，若要控制反应的发生和停止，制取装置的组合是 　DF　 （选填编号A～F），利用此装置收集二氧化碳，判断已收集满的方法是 　将燃着的木条放在n管口处，燃着的木条熄灭　 。
（2）若将大理石改成碳酸钙粉末也可制取二氧化碳，但发生装置应选择 　C　 （选填编号A～F），此装置具有的优点是 　可控制反应速率　 。
（3）若用装置F干燥二氧化碳，则装置内盛放的液体药品为 　浓硫酸　 （写名称）。
（4）写出检验二氧化碳化学方程式 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　 。
（5）若用E收集氧气，说明氧气的物理性质是 　氧气不易溶于水　 。
（6）实验室可用装置A完成一氧化碳还原氧化铜的实验，实验时需要先通入一段时间的一氧化碳再点燃酒精灯，先通入一氧化碳的目的是 　排尽装置内空气，防止发生爆炸（答案合理即可）　 。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理、气体的发生装置与收集方法、验满方法来分析；
（2）根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、结合装置的特点来分析；
（3）根据浓硫酸的性质来分析；
（4）根据二氧化碳的检验方法来分析；
（5）根据氧气的性质与收集方法来分析；
（6）根据一氧化碳具有可燃性来分析。
【解答】解：（1）发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，制取二氧化碳反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，所以发生装置可选B、C、D，要控制反应的发生和停止，只有选D装置，该装置可通过打开和关闭弹簧夹来控制反应的发生和停止，收集装置选择的依据是气体的密度和溶解性，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，选万用瓶F，所以制取二氧化碳装置的组合是DF；二氧化碳密度比空气大，用万用瓶F收集二氧化碳，二氧化碳气体从m端通入，空气从n端排出，所以利用此装置收集二氧化碳，判断已收集满的方法是：将燃着的木条放在n管口处，燃着的木条熄灭；
（2）将大理石改成碳酸钙粉末也可制取二氧化碳，但反应速率较快，发生装置应选择C，此装置具有的优点是：通过控制滴加液体速率，控制反应速率；
（3）用装置F干燥二氧化碳，则装置内盛放的液体药品为浓硫酸，浓硫酸为液体，有吸水性，与二氧化碳不反应；
（4）检验二氧化碳，把气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，是由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）E为排水集气法装置，用E收集氧气，说明氧气的物理性质是：氧气不易溶于水；
（6）一氧化碳有可燃性，与空气混合遇明火可能会爆炸，所以先通入一氧化碳的目的是：排尽装置内空气，防止发生爆炸。
故答案为：（1）DF；将燃着的木条放在n管口处，燃着的木条熄灭；
（2）C；可控制反应速率；
（3）浓硫酸；
（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）氧气不易溶于水；
（6）排尽装置内空气，防止发生爆炸（答案合理即可）。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
19．（2024秋 莱芜区期末）（1）《天工开物》中记载的古法造纸术的流程是：原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”的跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠，造纸后，为推测废液成分进行了如下探究活动。
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
①取少量废液于试管中，加入足量的 　CaCl2　 （填化学式）溶液，产生白色沉淀。
②取少量步骤①中的上层清液于试管中，加入适量 　酚酞　 溶液，溶液变为红色，说明废液中含有氢氧化钠。
【实验结论】③废液中含有 　碳酸钠、氢氧化钠　 。
【废液的处理】④为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　 。
（2）已知固体混合物A是K2CO3、NaNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuO、Cu（NO3）2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体F的化学式为 　NH3　 。
②滤液H中一定大量存在的阳离子有 　Na+、K+　 （填离子符号）。
③写出步骤Ⅲ中生成沉淀Ⅰ的一个化学方程式 　BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl或Ba（NO3）2+K2SO4═BaSO4↓+2KNO3　 。
④混合物B中一定不存在的物质是 　（NH4）2SO4、CuO　 （填化学式）。
⑤固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为 　硝酸钠、氯化钠　 ，要进一步推断A的组成，可取溶液D进行实验，简要说明实验操作步骤、现象及结论 　取适量溶液D，加入足量硝酸钡溶液，再加入适量硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则不含有氯化钠　 。
【分析】（1）氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明样品中含有碳酸钠。显碱性溶液能使酚酞变红色。氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（2）A中加入稀硫酸产生气体，是因为稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，说明A中含有碳酸钾，不能确定是否含有硝酸钠或氯化钠。B中加入氢氧化钡溶液，过滤得到蓝色沉淀，是因为硝酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钡，说明B中含有硝酸铜，产生气体F，是因为氢氧化钡和铵盐反应生成了氨气，因此气体F是氨气，没有得到黑色固体、白色沉淀，说明B中不含有硫酸铵和氧化铜，则A中含有氯化铵。溶液D和滤液E混合，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀I，则白色沉淀是钡离子和硫酸根离子结合生成的硫酸钡沉淀。
【解答】解：（1）①取少量废液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明样品中含有碳酸钠。
故答案为：CaCl2。
②取少量步骤①中的上层清液于试管中，加入适量酚酞溶液，溶液变为红色，说明废液中含有氢氧化钠。
故答案为：酚酞。
③废液中含有碳酸钠、氢氧化钠。
故答案为：碳酸钠、氢氧化钠。
④为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（2）A中加入稀硫酸产生气体，是因为稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，说明A中含有碳酸钾，不能确定是否含有硝酸钠或氯化钠。B中加入氢氧化钡溶液，过滤得到蓝色沉淀，是因为硝酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钡，说明B中含有硝酸铜，产生气体F，是因为氢氧化钡和铵盐反应生成了氨气，因此气体F是氨气，没有得到黑色固体、白色沉淀，说明B中不含有硫酸铵和氧化铜，则A中含有氯化铵。溶液D和滤液E混合，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀I，则白色沉淀是钡离子和硫酸根离子结合生成的硫酸钡沉淀。
①气体F是铵根离子和氢氧根离子结合生成的氨气，氨气的化学式为NH3。
故答案为：NH3。
②滤液H中一定大量存在的阳离子有A中的钠离子和钾离子，是因为钠离子、钾离子不能和其它离子反应。
故答案为：Na+、K+。
③步骤Ⅲ中，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式是BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl、Ba（NO3）2+K2SO4═BaSO4↓+2KNO3。
故答案为：BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl或Ba（NO3）2+K2SO4═BaSO4↓+2KNO3。
④混合物B中一定不存在的物质是（NH4）2SO4、CuO。
故答案为：（NH4）2SO4、CuO。
⑤固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为硝酸钠、氯化钠，要进一步推断A的组成，可取溶液D进行实验，实验操作步骤、现象及结论：取适量溶液D，加入足量硝酸钡溶液，再加入适量硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则不含有氯化钠。
故答案为：硝酸钠、氯化钠；取适量溶液D，加入足量硝酸钡溶液，再加入适量硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则不含有氯化钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四．工艺流程题（共1小题）
20．（2025 崇明区二模）我国新能源汽车蓬勃发展，汽车能源变迁历经一百四十多年。
（1）燃油汽车：汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出的目的是 　增大反应物的接触面积，使燃烧更充分　 。
（2）燃气汽车：汽车改用压缩天然气可减少对空气的污染。天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为 　CH4+2O2CO2+2H2O　 。
（3）新能源汽车：常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力。磷酸亚铁锂的回收利用有火法和湿法，湿法回收流程如图所示。
①磷酸亚铁锂由 　4　 种元素组成，其中锂元素与铁元素的质量比为 　1：8　 。
②“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等。铁片、铜箔、铝箔中的元素存在形态为 　游离态　 （填“化合态”或“游离态”）。
③“除杂”后得到Li2SO4溶液，生成碳酸锂的反应为Li2SO4+Na2CO3═Li2CO3↓+Na2SO4，该反应的基本类型为 　复分解反应　 。
④火法回收是将电池拆解，高温煅烧后提取金属。与湿法对比，火法的缺点是 　浪费能源（答案不唯一）　 （写一点）。
【分析】（1）根据增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分进行分析。
（2）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，进行分析。
（3）①根据磷酸亚铁锂（LiFePO4）的化学式分析；
②铁片、铜箔、铝箔都是金属单质，其中的元素以游离态存在。
③根据复分解反应的特征分析；
④根据火法回收的特点分析。
【解答】解：（1）汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）①磷酸亚铁锂（LiFePO4）的元素组成及锂、铁元素质量比：磷酸亚铁锂由锂（Li）、铁（Fe）、磷（P）、氧（O）四种元素组成。锂元素与铁元素的质量比为：（7×1）：（56×1）＝1：8。
②铁片、铜箔、铝箔中元素的存在形态：铁片、铜箔、铝箔都是金属单质，其中的元素以游离态存在。
③“除杂”后得到Li2SO4溶液，生成碳酸锂的反应为Li2SO4+Na2CO3═Li2CO3↓+Na2SO4，该反应中两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应的基本类型为复分解反应。
④火法回收的缺点：火法回收需要高温煅烧，能耗高，会消耗大量能源。高温煅烧过程中可能会产生有害气体，污染环境。设备要求高，需要耐高温的设备，增加了成本。可能会导致金属的回收率较低，因为高温下一些金属可能会挥发或与其他物质发生反应。
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积，使燃烧更充分；
（2）CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）①4；1：8；②游离态；③复分解反应；④浪费能源（答案不唯一）。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
五．科学探究题（共1小题）
21．（2023 贵港二模）中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。
任务一 了解“侯氏制碱法”的产物——Na2CO3和NH4Cl
（1）请写出Na2CO3的俗称：　纯碱或苏打　 （写一个即可）。
（2）NH4Cl在物质的分类中属于“盐”。
任务二 探究NH4Cl的性质——NH4Cl溶液呈酸性
【提出问题】NH4Cl溶液呈酸性的原因是什么？
【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的H+。
②NH4Cl在水中全部解离出和Cl﹣。
③Na2SO4溶液呈中性，Na+对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：水分子单独起作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
猜想二：Cl﹣与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
猜想三：　与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性　 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想二不成立
（3）向试管中加入一定量的NH4Cl溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液
　溶液呈红色　
猜想三成立
【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分和水分子作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性。
【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。
已知：①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸；②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱；③醋酸属于弱酸；④氨水属于弱碱。
NH4Cl溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈 　碱　 性，硝酸钾溶液呈 　中　 性。
任务三 了解NH4Cl的用途——用于生产化肥
（1）NH4Cl属于化肥中的 　氮　 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用NH4Cl作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是 　2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑　 （用化学方程式表示）。
【分析】（1）根据碳酸钠的俗称纯碱、苏打来分析解答；
（2））【提出猜想】根据氯化铵溶液中含铵根离子、氯离子、水分子，再结合猜想一、猜想二来分析解答；
【实验探究】根据猜想三成立，说明是铵根离子与水作用，产生较多的氢离子，使溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红来分析解答；
【拓展与延伸】根据醋酸钠是强碱弱酸盐显碱性来分析解答；根据硝酸钾是强酸强碱盐显中性来分析解答；
任务三：（1）根据氮肥的定义来分析解答；
（2）根据氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水来分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；
（2）【提出猜想】氯化铵溶液中含铵根离子、氯离子、水分子，结合猜想一：水分子单独起作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性，猜想二：Cl﹣与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性，故猜想三：与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
【实验探究】（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液呈紫色，说明水分子不能单独起作用，产生较多的氢离子，使溶液呈酸性；
（2）向试管中加入一定量的 NaCl 溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，氯化钠溶液中含氯离子，溶液呈紫色，说明氯离子不能与水作用，产生较多的氢离子，使溶液呈酸性；
（3）向试管中加入一定量的 NH4Cl 溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，氯化铵溶液中含铵根离子、氯离子、水分子，猜想三成立，说明是铵根离子与水作用，产生较多的氢离子，使溶液呈酸性，故可观察到溶液变为红色；
【拓展与延伸】醋酸钠溶液可看成是氢氧化钠和醋酸反应生成的盐，氢氧化钠属于强碱，醋酸属于弱酸，故可推出醋酸钠溶液呈碱性，硝酸钾溶液可看作硝酸和氢氧化钾反应生成的盐，氢氧化钾属于强碱，硝酸属于强酸，故硝酸钾溶液呈中性；
任务三：（1）氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥；
（2）氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，故氯化铵和熟石灰不能混合使用，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。
故答案为：（1）纯碱或苏打；
（2）【提出猜想】与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
【实验探究】溶液呈红色；
【拓展与延伸】碱；中；
任务三：（1）氮；
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑；
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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