资源简介

2025年北京市中考化学模拟预测卷
一．选择题（共26小题）
1．（2024秋 冀州区期末）下列过程主要发生物理变化的是（　　）
A．简易净水器净水
B．冷碟底收集炭黑
C．石墨制备金刚石
D．泡沫灭火器工作原理
2．（2025 定边县模拟）烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中，富含蛋白质的是（　　）
A．清蒸鲫鱼 B．素炒青菜 C．香煎土豆 D．戗面馒头
3．（2023秋 满城区期末）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2025 金坛区一模）垃圾分类的观念已逐渐深入人心。空矿泉水瓶应放入下列哪一类垃圾桶（　　）
A．厨余垃圾 B．有害垃圾
C．其他垃圾 D．可回收垃圾
5．（2024 长沙县一模）2024年3月，习近平总书记考察湖南并主持召开了新时代推动中部地区崛起座谈会，在会上强调，要把保障国家粮食安全摆在突出位置。为提高粮食产量，下列做法合理的是（　　）
A．大量使用农药
B．大量使用化肥
C．工业废水直接灌溉农田
D．用合适浓度的氯化钠溶液选种
6．（2025 花溪区模拟）深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。为防治大气污染，下列做法不可行的是（　　）
A．加强防尘管控 B．使用清洁能源
C．直接排放工业废气 D．加强空气质量监测
7．（2022春 泰山区校级月考）下列实验基本操作正确的是（　　）
A．把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口
B．向燃着的酒精灯中加入酒精
C．滴瓶上的滴管用过后用水洗净再放回滴瓶
D．组装仪器的原则是从左到右，从上到下
8．（2024秋 南阳期末）河南是粮食大省，以种植小麦为主。面粉加工厂需要张贴的标志是（　　）
A． B．
C． D．腐蚀性物质
9．（2025 日照校级一模）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（　　）
A．锌和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．盐酸和硝酸银溶液 D．硫酸钠和氯化镁溶液
10．（2025 盐都区一模）根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　）
质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数
碳﹣12 6 6 4 2
碳﹣14 6 6 4 2
A．质子数相同 B．核外电子数相同
C．最外层电子数相同 D．电子层数相同
11．（2025 商洛开学）下列物质的成分只含非金属元素的是（　　）
A．干冰 B．黄铜 C．纯碱 D．生石灰
12．（2023 连云区二模）下列实验操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2025 湖南模拟）多种多样的物质组成了多彩的世界，下列描述物质用途的说法错误的是（　　）
A．O2用于食品防腐 B．NaCl用作调味品
C．干冰用于人工增雨 D．N2用作保护气
14．（2025春 桓台县期中）下列对O2、CO2、H2O2三种物质的认识，正确的是（　　）
A．都含有氧分子 B．都是含氧物质
C．都含有2个氧原子 D．它们的化学性质相似
15．（2025 偏关县一模）海昏侯墓出土的青铜蒸馏器具有极高的历史和文化价值，被视为国宝级文物。该蒸馏器材料属于（　　）
A．合成材料 B．复合材料 C．天然材料 D．金属材料
16．（2025 安徽模拟）淮南凤台的顾桥陈醋醋色棕黑，强酸不涩，酸而微甘，醇香爽口，回味生津，且久藏不腐，该陈醋的主要成分为乙酸，其结构模型如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙酸的化学式为C2H4O2
B．乙酸中碳元素和氢元素、氧元素的质量比为6：1：8
C．乙酸中氢元素的质量分数最小
D．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
17．（2024秋 兰考县期末）某可燃物在足量氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，则该可燃物（　　）
A．一定含碳、氢、氧三种元素
B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．一定含碳、氢元素，不含氧元素
D．所含元素大于三种
18．（2024秋 番禺区期末）14C呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于14C（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是（　　）
A．14C的核电荷数为6
B．14C的中子数为14
C．14C原子中，质子数等于核外电子数
D．14C原子的质量主要集中在原子核上
19．（2025 赣榆区一模）近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．甲烷是由碳原子和氢分子构成
B．反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C．甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑
D．此反应的化学方程式为CH4C+2H2
20．（2022秋 西城区期末）北京冬奥会火种灯中的燃料为丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为C3H8+5O24H2O+3CO2。下列说法不正确的是（　　）
A．丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳
B．反应前后分子的数目不变
C．反应后的产物均属于氧化物
D．丙烷燃烧放出热量
21．（2024秋 广饶县期中）20℃时200g硝酸钠的不饱和溶液中，若再加入10g硝酸钠或蒸发掉20g水，都恰好使该溶液达到饱和，则20℃时硝酸钠的溶解度为（　　）
A．10g B．15g C．20g D．50g
22．（2024 江阴市模拟）有关如图试剂的描述正确的是（　　）
A．该试剂可使纸张炭化
B．该试剂可用作干燥剂
C．溶质与溶剂的质量比是37：100
D．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾
23．（2025 越秀区校级开学）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如表。下列实验结论正确的是（　　）
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A．实验①所得溶液是饱和溶液
B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
24．（2024 凉州区三模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．在t1℃时，a、c两物质溶解度相同
B．a物质的溶解度随温度升高而增大
C．a、b和c这三种物质的溶解度大小为a＞b＞c
D．t2℃时，将50克a物质加入100克水中充分溶解后，所得溶液的质量是140g
25．（2025 九龙坡区校级开学）下列关于物质与氧气反应的现象的描述，正确的是（　　）
A．铜丝在空气中加热，产生黑色固体
B．铁丝放在潮湿空气中，生成氧化铁
C．木炭在氧气中燃烧，产生白色火焰
D．镁条在空气中燃烧，生成黑烟
26．（2025 博兴县模拟）如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是（　　）
A．现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾
B．推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性
C．分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果
D．评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染
二．解答题（共1小题）
27．（2025 北碚区模拟）人类对铁的认识与应用经历了漫长的历史进程，对文明发展产生了深远影响。
（1）以赤铁矿为原料，写出炼铁高炉中得到生铁的化学方程式 　 　 。
（2）为了使铁矿石反应更加充分，采取的措施有 　 　 （任写一条）。
（3）炼钢炉中通入氧气可以使生铁转化为钢，其原理是 　 　 。
（4）铁资源储量有限，且不能再生。防止铁制品锈蚀的具体措施有 　 　 （任写一条）。
（5）高温下铁粉能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 　 　 。
三．填空题（共4小题）
28．（2024 泌阳县一模）化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。用活性炭作冰箱除味剂，是利用了活性炭的 　 　 性；常用的化肥有：尿素【CO（NH2）2】、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾等，其中属于复合肥料的是 　 　 。
29．（2025 长沙二模）化学与生活息息相关，请你用相关的化学知识解释：
（1）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋，原因是 　 　 。
（2）请你写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法：　 　 。
（3）“××雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式：CaO），请解释生石灰能做干燥剂的原因：　 　 。
30．（2025 海南模拟）某兴趣小组的同学在探究居民饮用水处理的过程时，制定的初步方案如下，请回答下列问题：
（1）将水过滤时，除了漏斗、烧杯外，还需要的玻璃仪器是 　 　 ；其作用是 　 　 。
（2）若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因：　 　 （任答一条即可）。
31．（2025 雁塔区校级模拟）白铜（Cu﹣Ni合金）和白银（Ag）都为银白色金属，不法商贩常用白铜冒充白银制作首饰进行售卖。学习小组同学对某“白银”戒指的材质展开探究。
（查阅资料：镍（Ni）在化合物中通常呈+2价；可溶性镍盐的溶液呈绿色）
（1）方案A：将戒指放入烧杯中，加入一定量 　 　 （填化学式）溶液，戒指表面有固体析出，溶液颜色发生改变，说明戒指是白铜的。
（2）方案B：向烧杯里加入10mL稀盐酸，将戒指放入烧杯中，戒指表面有气泡生成，溶液由无色变为绿色。由此可知，镍的金属活动性 　 　 （填“＞”、“＝”或“＜”）铜。该反应的化学方程式为 　 　 。
四．科普阅读题（共1小题）
32．（2025 方山县二模）阅读分析，解决问题：
氮循环
氮循环是指自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换的物质循环过程。
自然界中的氮主要以氮气的形式存在于空气中，但它不能被植物直接利用。微生物将大气中的氮气还原成氨，这一过程称为生物固氮；闪电也能使大气里的氮气和氧气发生反应，最终变为硝酸盐，这是一种自然固氮；“哈伯—博施法”将氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨（NH3），这是具有世界意义的人工固氮技术。含氮物质被植物吸收，经复杂的过程转化为蛋白质等有机物。动物依靠摄取食物获得氮，动植物死亡后遗骸中的蛋白质又被微生物分解成铵根离子、硝酸根离子和氨，最终生成氮气返回大气中，实现氮循环。
自然界中以氮气形态存在的氮称为惰性氮，对生态环境没有负面影响。但随着工业化发展，人工固氮数量不断增加，越来越多的含氮化合物进入大气和水体，使自然界原有的氮循环失去平衡，对环境造成污染
（1）空气中氮气的体积分数约为 　 　 。
（2）氮气被称为惰性氮的原因是 　 　 。
（3）具有世界意义的人工固氮技术中发生反应的化学方程式为 　 　 。
（4）氮循环过程中涉及的离子的符号为 　 　 （写一种）。在氮单质和含氮化合物相互换中起重要作用的是 　 　 ；
（5）对空气造成污染的含氮化合物有 　 　 （写一种）。
五．工艺流程题（共1小题）
33．（2023 牡丹区二模）用闪锌矿（主要成分为ZnS）制备金属锌的主要过程如图。
资料：Zn的熔点为419.5℃，沸点为 907℃。
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中没有发生化学变化的是 　 　 。
（2）ZnS属于 　 　 （填序号）。
A.单质
B.化合物
C.氧化物
D.酸
（3）Ⅱ中发生反应的化学方程式：ZnO+CZn↑+CO↑，其中化合价变化的元素有 　 　 。
（4）Ⅲ中从混合气中获得固体Zn的条件是 　 　 。
六．实验题（共4小题）
34．（2024 深圳模拟）根据如图回答问题。
（1）写出仪器①的名称 　 　 。
（2）实验室加热纯净物制取干燥的O2反应的化学方程式为 　 　 ；可选择的制取装置组合是 　 　 （填字母序号），可用 　 　 进行O2验满。
（3）探究小组利用简易制氧机（如图E）制取O2试剂甲是MnO2，若试剂乙是液体，推断试剂乙是 　 　 。若O2产生速率过快，可通过 　 　 来降低反应速率。
35．（2024 门头沟区二模）某实验小组同学用如图装置验证二氧化碳的部分性质，请回答下列问题。
（1）用紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条应放在 　 　 （填“a”或“d”）处，并与b处现象作对比，可验证CO2的化学性质是 　 　 。
（2）c处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 　 　 。
36．（2025 河南一模）如图为某兴趣小组设计的探究可燃物燃烧条件的实验装置。
（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？　 　
（2）为探究可燃物燃烧需要氧气，他们还需要补做什么实验？　 　 （写出实验操作和现象）
37．（2023 雄县模拟）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们先给两瓶溶液和两支试管贴上标签甲、乙，然后分别取样进行实验。实验方案如图甲所示。
（1）甲试管出现 　 　 （填实验现象），则甲溶液为氢氧化钙溶液；乙试管出现大量气泡，则乙溶液的溶质为 　 　 （填化学式）。
（2）实验结束后，小蕊同学进一步完成了如图2所示的探究。甲试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为 　 　 。
①若滤液M和废液N混合时，产生气泡，则废液N中溶质为 　 　 。
②若M与N溶液混合时，无明显现象。则混合物Q的溶质组成会有多种可能情况，请写出其中所含溶质种类最多的情况：　 　 （填化学式）。
（3）能鉴别甲、乙两种溶液的试剂还有很多，下列试剂中能达到此实验目的的有 　 　 。（填字母）
A．酚酞溶液
B．镁条
C．氯化钠溶液
D．稀硝酸
E．氧化铜
七．科学探究题（共1小题）
38．（2023秋 西城区校级月考）【科学探究】
如图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。
资料：碘酒为碘（I2）的乙醇溶液；
淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。
【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2mL1%淀粉溶液，向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s
H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL
① 10 32 2 25 595
② 10 32 5 25 193
③ 10 32 10 25 39
④ 5 32 5 25 399
⑤ 20 32 5 25 78
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。
【解释与结论】
（1）H2O2属于 　 　 （填序号）。
A.单质
B.化合物
C.氧化物
D.纯净物
（2）②④⑤的目的是 　 　 。
（3）由①②③可以得到的结论是 　 　 。
（4）①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间 　 　 （填“＞”或“＜”）595s。
【继续实验】
（5）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，　 　 。
（6）同学们进一步证明了I2与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到 　 　 。
八．计算题（共1小题）
39．（2025 阿克苏地区一模）某工厂采用烟气脱硫工艺，能消除二氧化硫并将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O2 2CaSO4。该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少？
2025年北京市中考化学模拟预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共26小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A A A D D C A C C A A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C A B D D B B A B D D
题号 23 24 25 26
答案 C C A D
一．选择题（共26小题）
1．（2024秋 冀州区期末）下列过程主要发生物理变化的是（　　）
A．简易净水器净水
B．冷碟底收集炭黑
C．石墨制备金刚石
D．泡沫灭火器工作原理
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断
【解答】解：A、简易净水器净水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、蜡烛燃烧产生炭黑，有新物质炭黑生成，属于化学变化；
C、石墨制备金刚石的过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（2025 定边县模拟）烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中，富含蛋白质的是（　　）
A．清蒸鲫鱼 B．素炒青菜 C．香煎土豆 D．戗面馒头
【分析】蛋白质是人体重要的营养物质，富含蛋白质的食物通常来自动物性食物（如肉类、鱼类、蛋类、奶类等）和植物性食物中的豆类，我们需要根据各类食物的主要营养成分来判断选项中哪种食物富含蛋白质。
【解答】解：A、清蒸鲫鱼富含蛋白质，故A符合题意；
B、素炒青菜，青菜主要富含维生素、膳食纤维等，而不是蛋白质，故B不符合题意；
C、香煎土豆，土豆的主要成分是淀粉，属于糖类，不是蛋白质，故C不符合题意；
D、戗面馒头，馒头是由面粉制作而成，面粉的主要成分是淀粉，属于糖类，不是蛋白质，故D不符合题意；
故选：A。
【点评】本题难度简单，通过本题我们可以更加深入地了解不同食物中营养素的含量和分布，从而在日常生活中更加合理地选择和搭配食物，保证营养均衡。
3．（2023秋 满城区期末）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
【解答】解：A、液氧是液态的氧气，氧气和液氧中只含有一种物质，属于纯净物，故选项正确。
B、容器中含有氧气、臭氧两种物质，属于混合物，故选项错误。
C、容器中含有二氧化碳、一氧化碳两种物质，属于混合物，故选项错误。
D、容器中含有氢氧化钙、水，属于混合物，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
4．（2025 金坛区一模）垃圾分类的观念已逐渐深入人心。空矿泉水瓶应放入下列哪一类垃圾桶（　　）
A．厨余垃圾 B．有害垃圾
C．其他垃圾 D．可回收垃圾
【分析】空矿泉水瓶是可回收再利用的物品，在进行垃圾分类时应放入可回收垃圾一类。
【解答】解：A.厨余垃圾是指易腐的生物质生活废弃物，空矿泉水瓶不属于厨余垃圾，故A错误；
B.有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物，空矿泉水瓶不属于有害垃圾，故B错误；
C.其他垃圾指危害比较小，没有再次利用价值的垃圾，空矿泉水瓶有回收利用价值，不属于其他垃圾，故C错误；
D.空矿泉水瓶可以回收再利用，应该放入可回收垃圾类，故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度简单，是一道关于垃圾分类的选择题，旨在考察学生对垃圾分类知识的理解和掌握，通过本题，我们可以看到垃圾分类的重要性以及它在日常生活中的实际应用，同时，本题也提醒我们要加强垃圾分类的宣传和教育，提高公众的环保意识和参与度。
5．（2024 长沙县一模）2024年3月，习近平总书记考察湖南并主持召开了新时代推动中部地区崛起座谈会，在会上强调，要把保障国家粮食安全摆在突出位置。为提高粮食产量，下列做法合理的是（　　）
A．大量使用农药
B．大量使用化肥
C．工业废水直接灌溉农田
D．用合适浓度的氯化钠溶液选种
【分析】生活污水的排放、浓盐和化肥的不合理使用等均可造成水污染，以此来解答。
【解答】解：A、大量使用农药，会造成土壤和水体污染，故A做法不合理；
B、大量使用化肥，会造成土壤和水体污染，故B做法不合理；
C、工业废水直接灌溉农田，会造成土壤和水体污染，故C做法不合理；
D、生活中，用合适浓度的氯化钠溶液选种，故D做法合理；
故选：D。
【点评】本题考查水的污染，明确常见水体污染的原因即可解答，注重化学与生活的联系，题目难度不大，注意平时的积累来解答。
6．（2025 花溪区模拟）深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。为防治大气污染，下列做法不可行的是（　　）
A．加强防尘管控 B．使用清洁能源
C．直接排放工业废气 D．加强空气质量监测
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘；有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】解：A、加强扬尘管控，能够减少空气中可吸入颗粒物等污染物的含量，对防治大气污染有积极作用，该做法可行，故错误。
B、使用清洁能源，可减少因燃烧传统化石能源而产生的污染物，如二氧化硫、氮氧化物等，有利于防治大气污染，该做法可行，故错误。
C、直接排放工业废气，其中可能含有大量的有害气体，如二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等，以及颗粒物等污染物，会严重污染大气环境，该做法不可行，故正确。
D、加强大气质量监测，能够及时准确地了解大气环境质量状况，为制定和调整大气污染防治措施提供科学依据，该做法可行，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是空气的污染与保护，了解造成空气污染的有害物质是正确解答本题的关键。
7．（2022春 泰山区校级月考）下列实验基本操作正确的是（　　）
A．把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口
B．向燃着的酒精灯中加入酒精
C．滴瓶上的滴管用过后用水洗净再放回滴瓶
D．组装仪器的原则是从左到右，从上到下
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．
D、根据组装仪器的原则进行分析判断．
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项说法正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中加入酒精，故选项说法错误。
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作错误。
D、组装仪器的原则是从左到右，从下到上，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8．（2024秋 南阳期末）河南是粮食大省，以种植小麦为主。面粉加工厂需要张贴的标志是（　　）
A． B．
C． D．腐蚀性物质
【分析】根据面粉加工厂、加油站、煤矿矿井等场所具有可燃性气体或粉尘回答本题。
【解答】解：面粉加工厂空间中有可燃性粉尘，应严禁烟火、禁止吸烟。
A、表示循环回收标志，故A错；
B、表示易燃液体标志，故B错；
C、表示禁止吸烟标志，故C正确；
D、表示腐蚀品标志，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉常见标志的意义。
9．（2025 日照校级一模）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（　　）
A．锌和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．盐酸和硝酸银溶液 D．硫酸钠和氯化镁溶液
【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，属于置换反应，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故选项错误。
C、盐酸和硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，故选项正确。
D、硫酸钠和氯化镁溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。
10．（2025 盐都区一模）根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　）
质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数
碳﹣12 6 6 4 2
碳﹣14 6 6 4 2
A．质子数相同 B．核外电子数相同
C．最外层电子数相同 D．电子层数相同
【分析】决定元素种类的是核内质子数。
【解答】解：决定元素种类的是核内质子数，碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素是因为核内质子数相同，故A正确。
故选：A。
【点评】解答本题关键是知道元素的定义。
11．（2025 商洛开学）下列物质的成分只含非金属元素的是（　　）
A．干冰 B．黄铜 C．纯碱 D．生石灰
【分析】根据物质的俗称和成分进行解答。
【解答】解：A、干冰是固态二氧化碳，含有碳元素和氧元素，碳元素和氧元素都属于非金属元素，故选项符合题意；
B、黄铜是铜和锌的合金，铜元素和锌元素都是金属元素，故选项不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由碳、氧、钠三种元素组成的，钠元素属于金属元素，故选项不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是氧、钙两种元素组成的，钙元素属于金属元素，故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的俗称、组成，题目较易。
12．（2023 连云区二模）下列实验操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
B、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，手握试管夹的长柄，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
D、倾倒液体试剂时，瓶塞应倒放在桌面上，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
13．（2025 湖南模拟）多种多样的物质组成了多彩的世界，下列描述物质用途的说法错误的是（　　）
A．O2用于食品防腐 B．NaCl用作调味品
C．干冰用于人工增雨 D．N2用作保护气
【分析】根据常见物质的性质来分析其用途是否合理。物质的用途是由其性质决定的，若物质的性质与所描述的用途不匹配，则该用途说法错误。氧气具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸；氯化钠有咸味；干冰升华会吸热；氮气化学性质稳定。
【解答】解：A.根据氧气具有氧化性，能使食品中的成分被氧化而变质，所以氧气不能用于食品防腐，故A选项说法错误。
B.根据氯化钠具有咸味的性质，它常用作调味品，在烹饪和食品加工中添加氯化钠可以调节食物的味道，提升食品的口感，故B选项说法正确。
C.干冰是固态二氧化碳，根据干冰升华时会吸收大量的热，使周围空气温度急剧降低，水蒸气遇冷会凝结成小水滴或小冰晶，从而达到人工增雨的效果，故C选项说法正确。
D.氮气的化学性质稳定，根据其不易与其他物质发生化学反应的特点，氮气可用作保护气，在食品包装、焊接金属等领域，充入氮气可以隔绝氧气，防止物质被氧化或发生其他化学反应，故D选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查常见物质的性质与用途的对应关系。解题关键在于准确掌握各物质的性质，并依据性质判断其用途描述的正确性。这有助于学生理解化学知识在日常生活和生产中的实际应用，提升对化学物质的认知和运用能力。
14．（2025春 桓台县期中）下列对O2、CO2、H2O2三种物质的认识，正确的是（　　）
A．都含有氧分子 B．都是含氧物质
C．都含有2个氧原子 D．它们的化学性质相似
【分析】根据氧气、二氧化碳、过氧化氢化学式的含义、微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳、过氧化氢分别是由二氧化碳分子、过氧化氢分子构成的，均不含氧分子，故选项说法错误。
B、氧气、二氧化碳、过氧化氢三种物质中均含有氧元素，故选项说法正确。
C、氧气、二氧化碳、过氧化氢分别是由氧分子、二氧化碳分子、过氧化氢分子构成的，它们的一个分子中均含有2个氧原子，故选项说法错误。
D、氧气、二氧化碳、过氧化氢三种物质分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．（2025 偏关县一模）海昏侯墓出土的青铜蒸馏器具有极高的历史和文化价值，被视为国宝级文物。该蒸馏器材料属于（　　）
A．合成材料 B．复合材料 C．天然材料 D．金属材料
【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
【解答】解：青铜蒸馏器的制作材料青铜是一种铜合金，合金属于金属材料。
故选：D。
【点评】加强对材料的类别的掌握是正确解答本题的关键。
16．（2025 安徽模拟）淮南凤台的顾桥陈醋醋色棕黑，强酸不涩，酸而微甘，醇香爽口，回味生津，且久藏不腐，该陈醋的主要成分为乙酸，其结构模型如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙酸的化学式为C2H4O2
B．乙酸中碳元素和氢元素、氧元素的质量比为6：1：8
C．乙酸中氢元素的质量分数最小
D．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【分析】A、根据乙酸的结构模型图进行分析；
B、根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；
C、根据乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比进行分析；
D、根据乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的进行分析。
【解答】解：A、由乙酸的结构模型图可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，所以乙酸的化学式为C2H4O2，故A正确；
B、乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，故B正确；
C、乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，所以乙酸中氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
17．（2024秋 兰考县期末）某可燃物在足量氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，则该可燃物（　　）
A．一定含碳、氢、氧三种元素
B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．一定含碳、氢元素，不含氧元素
D．所含元素大于三种
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析解答。
【解答】解：某可燃物在足量氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某可燃物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18．（2024秋 番禺区期末）14C呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于14C（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是（　　）
A．14C的核电荷数为6
B．14C的中子数为14
C．14C原子中，质子数等于核外电子数
D．14C原子的质量主要集中在原子核上
【分析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量≈质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，14C的质子数为6，则核电荷数也为6，故选项说法正确。
B、相对原子质量≈质子数+中子数，14C的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14﹣6＝8，故选项说法错误。
C、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则14C原子中，质子数等于核外电子数，故选项说法正确。
D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量≈质子数+中子数。
19．（2025 赣榆区一模）近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．甲烷是由碳原子和氢分子构成
B．反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C．甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑
D．此反应的化学方程式为CH4C+2H2
【分析】A、根据分子的模型图分析；
B、根据催化剂的特点分析；
C、根据物质的变化分析；
D、根据发生反应的微观原理，写出方程式。
【解答】解：A、甲烷是由甲烷分子构成的，由分子的模型图可知，甲烷的一个分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，故A说法错误；
B、由题意可知，以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢，金属锡作反应的催化剂，反应前后液态锡的质量和化学性质不变，故B说法正确；
C、由物质的变化可知，甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑，故C说法正确；
D、由发生反应的微观原理图可知，此反应的化学方程式为：CH4C+2H2，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
20．（2022秋 西城区期末）北京冬奥会火种灯中的燃料为丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为C3H8+5O24H2O+3CO2。下列说法不正确的是（　　）
A．丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳
B．反应前后分子的数目不变
C．反应后的产物均属于氧化物
D．丙烷燃烧放出热量
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：A、该反应可读作：丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，故选项说法正确。
B、该反应可读作：点燃条件下，每1个丙烷分子和5个氧分子反应生成4个水分子和3个二氧化碳分子，则反应前后分子的数目增加，故选项说法错误。
C、H2O、CO2由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物，故选项说法正确。
D、由燃烧的化学方程式为C3H8+5O24H2O+3CO2，丙烷燃烧放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
21．（2024秋 广饶县期中）20℃时200g硝酸钠的不饱和溶液中，若再加入10g硝酸钠或蒸发掉20g水，都恰好使该溶液达到饱和，则20℃时硝酸钠的溶解度为（　　）
A．10g B．15g C．20g D．50g
【分析】根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断。
【解答】解：20℃时200g硝酸钠的不饱和溶液中，若再加入10g硝酸钠或蒸发掉20g水，都恰好使该溶液达到饱和，说明该温度下20g水中最多可溶解硝酸钠的质量为10g，该温度下100g水中最多可溶解硝酸钠的质量为50g，则该温度下，硝酸钠的溶解度为50g。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确该温度下20g水中最多可溶解硝酸钠的质量为10g是正确解答本题的关键。
22．（2024 江阴市模拟）有关如图试剂的描述正确的是（　　）
A．该试剂可使纸张炭化
B．该试剂可用作干燥剂
C．溶质与溶剂的质量比是37：100
D．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾
【分析】根据图示可知该试剂是37%的浓盐酸，据此分析。
【解答】解：A、盐酸不具有脱水性，不能使纸张炭化，说法错误，故该选项不符合题意；
B、盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，说法错误，故该选项不符合题意；
C、37%的浓盐酸中溶质与溶剂的质量比是37：（100﹣37）＝37：63，说法错误，故该选项不符合题意；
D、盐酸易挥发，打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾，说法正确，故该选项不符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查了酸的物理性质及用途以及溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断、溶质的质量分数，加强对常见酸的性质的掌握是正确解答本题的关键。
23．（2025 越秀区校级开学）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如表。下列实验结论正确的是（　　）
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A．实验①所得溶液是饱和溶液
B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
【分析】根据实验记录表可知，25℃时，50g水中加入10g某固体物质，固体完全溶解，加入15g某固体物质，剩余少量固体，进行分析判断。
【解答】解：A、实验记录表可知，25℃时，50g水中加入10g某固体物质，固体完全溶解，则加入5g某固体物质时，形成的是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、25℃时，50g水中加入10g某固体物质，固体完全溶解，加入15g某固体物质，剩余少量固体，则25℃时50g水中最多能溶解某固体的质量大于10g，小于15g，则实验说明25℃时该物质的溶解度大于20g，小于30g，故选项说法错误。
C、③④均为该温度下的饱和溶液，溶剂的质量相等，则实验③④所得溶液质量相同，故选项说法正确。
D、由B选项的解析，实验④所得溶液中含溶质的质量小于20g，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确25℃时50g水中最多能溶解某固体的质量大于10g、小于15g是正确解答本题的关键。
24．（2024 凉州区三模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．在t1℃时，a、c两物质溶解度相同
B．a物质的溶解度随温度升高而增大
C．a、b和c这三种物质的溶解度大小为a＞b＞c
D．t2℃时，将50克a物质加入100克水中充分溶解后，所得溶液的质量是140g
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、t1℃时，a、c 物质的溶解度相同，均等于25g，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，a物质的溶解度随着温度的升高而升高，故B正确；
C、想要比较物质溶解度的大小应该指明在某个温度下，否则无法比较，故C错误；
D、t2℃时，a的溶解度为40g，将50克 a 物质加入到100克水中，充分溶解后，能够溶解40克，所得溶液的质量是140g，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25．（2025 九龙坡区校级开学）下列关于物质与氧气反应的现象的描述，正确的是（　　）
A．铜丝在空气中加热，产生黑色固体
B．铁丝放在潮湿空气中，生成氧化铁
C．木炭在氧气中燃烧，产生白色火焰
D．镁条在空气中燃烧，生成黑烟
【分析】根据物质在空气中或在氧气中燃烧的现象进行分析。
【解答】解：A、铜丝在空气中加热，铜和氧气加热生成氧化铜，可观察到产生黑色固体，故正确；
B、铁丝放在潮湿空气中，生成氧化铁是实验结论，而不是实验现象，故错误；
C、木炭在氧气中燃烧时发出白光，没有火焰，故错误；
D、镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，故错误；
故选：A。
【点评】本题对化学反应现象的描述进行了考查，需要注意的是在描述实验现象时应描述反应中的发光、放热现象，生成物的气味、状态等性质。
26．（2025 博兴县模拟）如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是（　　）
A．现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾
B．推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性
C．分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果
D．评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染
【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：A、实验过程中，红磷燃烧，产生大量白烟，故选项不正确。
B、实验后，红磷有剩余，且不再燃烧，说明玻璃管中剩余气体不具有可燃性，故选项不正确。
C、红磷必须过量，确保试管中的氧气被完全消耗，红磷不足会导致试管中有氧气剩余，测量结果偏小，故选项不正确。
D、红磷燃烧产生的五氧化二磷是有毒物质，该装置在密封装置内利用电热棒引燃红磷，不需要在装置外引燃红磷，能减少五氧化二磷对空气的污染，故选项正确。
故选：D。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
二．解答题（共1小题）
27．（2025 北碚区模拟）人类对铁的认识与应用经历了漫长的历史进程，对文明发展产生了深远影响。
（1）以赤铁矿为原料，写出炼铁高炉中得到生铁的化学方程式 　　 。
（2）为了使铁矿石反应更加充分，采取的措施有 　将铁矿石粉碎（答案不唯一）　 （任写一条）。
（3）炼钢炉中通入氧气可以使生铁转化为钢，其原理是 　降低了生铁中的含碳量　 。
（4）铁资源储量有限，且不能再生。防止铁制品锈蚀的具体措施有 　涂油（答案不唯一）　 （任写一条）。
（5）高温下铁粉能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 　　 。
【分析】（1）根据赤铁矿炼铁的原理来分析化学方程式。
（2）根据促进反应充分进行的措施来分析。
（3）根据炼钢的原理来分析。
（4）根据防止铁锈蚀的措施来分析。
（5）根据铁粉与水蒸气反应的原理来分析化学方程式。
【解答】解：（1）以赤铁矿为原料，炼铁高炉中得到生铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）为了使铁矿石反应更加充分，采取的措施有将铁矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2%，炼钢炉中通入氧气可以使生铁转化为钢，其原理是降低了生铁中的含碳量；
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品锈蚀的具体措施有：刷漆、涂油等；
（5）高温下铁粉能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的可燃性气体是氢气，该反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）；
（2）将铁矿石粉碎（答案不唯一）；
（3）降低了生铁中的含碳量；
（4）涂油（答案不唯一）；
（5）。
【点评】本题主要考查了铁的冶炼、炼钢的原理、防止铁锈蚀的措施以及铁粉与水蒸气反应的化学方程式。完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行解题。通过这些知识点的综合运用，可以准确解答题目中的各个问题，体现了化学知识在工业生产中的应用。
三．填空题（共4小题）
28．（2024 泌阳县一模）化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。用活性炭作冰箱除味剂，是利用了活性炭的 　吸附　 性；常用的化肥有：尿素【CO（NH2）2】、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾等，其中属于复合肥料的是 　硝酸钾　 。
【分析】根据活性炭具有吸附性，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析解答。
【解答】解：活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，常用活性炭吸附异味。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，CO（NH2）2、NH4NO3均属于氮肥，硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥料。
故答案为：
吸附；硝酸钾。
【点评】本题难度不大，了解化肥的分类方法、活性炭具有吸附性是正确解答本题的关键。
29．（2025 长沙二模）化学与生活息息相关，请你用相关的化学知识解释：
（1）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋，原因是 　醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味　 。
（2）请你写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法：　刷漆（答案不唯一）　 。
（3）“××雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式：CaO），请解释生石灰能做干燥剂的原因：　CaO+H2O＝Ca（OH）2　 。
【分析】（1）根据食醋中含有醋酸，可以中和松花蛋的碱涩味来分析解答；
（2）防止铁制品生锈方法铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与草木灰中的碳酸钾反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以松花蛋中含有碱性物质。食醋中含有醋酸，醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味。
（2）防止铁制品生锈方法铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，生活中防止铁制品生锈的方法有很多，比如刷漆。刷漆可以在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝铁与氧气和水的接触，从而防止铁生锈。
（3）生石灰的主要成分是氧化钙，做干燥剂是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故答案为：（1）醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味；
（2）刷漆（答案不唯一）；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
30．（2025 海南模拟）某兴趣小组的同学在探究居民饮用水处理的过程时，制定的初步方案如下，请回答下列问题：
（1）将水过滤时，除了漏斗、烧杯外，还需要的玻璃仪器是 　玻璃棒　 ；其作用是 　引流　 。
（2）若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因：　滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等　 （任答一条即可）。
【分析】（1）根据过滤所需仪器及其作用来分析；
（2）根据滤液浑浊的原因来分析。
【解答】解：（1）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用为引流。
（2）若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破损或承接滤液的烧杯不干净或漏斗内的液面高于滤纸边缘等。
故答案为：（1）玻璃棒；引流；
（2）滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等。
【点评】本题难度不大，掌握过滤所需仪器及其作用、过滤操作的注意事项是解题的关键。
31．（2025 雁塔区校级模拟）白铜（Cu﹣Ni合金）和白银（Ag）都为银白色金属，不法商贩常用白铜冒充白银制作首饰进行售卖。学习小组同学对某“白银”戒指的材质展开探究。
（查阅资料：镍（Ni）在化合物中通常呈+2价；可溶性镍盐的溶液呈绿色）
（1）方案A：将戒指放入烧杯中，加入一定量 　CuSO4（答案不唯一）　 （填化学式）溶液，戒指表面有固体析出，溶液颜色发生改变，说明戒指是白铜的。
（2）方案B：向烧杯里加入10mL稀盐酸，将戒指放入烧杯中，戒指表面有气泡生成，溶液由无色变为绿色。由此可知，镍的金属活动性 　＞　 （填“＞”、“＝”或“＜”）铜。该反应的化学方程式为 　Ni+2HCl═NiCl2+H2↑　 。
【分析】（1）根据白铜是Cu﹣Ni合金，进行分析解答。
（2）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
【解答】解：（1）白铜是Cu﹣Ni合金，将戒指放入烧杯中，加入一定量硫酸铜（CuSO4）溶液，镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，银不能与硫酸铜溶液反应，戒指表面有固体析出，溶液颜色发生改变（由蓝色变为绿色），说明戒指是白铜的。
（2）向烧杯里加入10mL稀盐酸，将戒指放入烧杯中，戒指表面有气泡生成，溶液由无色变为绿色，说明镍和稀盐酸发生了置换反应，铜不与稀盐酸反应，说明镍的金属活动性＞铜。镍和稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，反应的化学方程式为Ni+2HCl═NiCl2+H2↑。
故答案为：
（1）CuSO4（答案不唯一）；
（2）＞；Ni+2HCl═NiCl2+H2↑。
【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、金属活动性顺序等是正确解答本题的关键。
四．科普阅读题（共1小题）
32．（2025 方山县二模）阅读分析，解决问题：
氮循环
氮循环是指自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换的物质循环过程。
自然界中的氮主要以氮气的形式存在于空气中，但它不能被植物直接利用。微生物将大气中的氮气还原成氨，这一过程称为生物固氮；闪电也能使大气里的氮气和氧气发生反应，最终变为硝酸盐，这是一种自然固氮；“哈伯—博施法”将氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨（NH3），这是具有世界意义的人工固氮技术。含氮物质被植物吸收，经复杂的过程转化为蛋白质等有机物。动物依靠摄取食物获得氮，动植物死亡后遗骸中的蛋白质又被微生物分解成铵根离子、硝酸根离子和氨，最终生成氮气返回大气中，实现氮循环。
自然界中以氮气形态存在的氮称为惰性氮，对生态环境没有负面影响。但随着工业化发展，人工固氮数量不断增加，越来越多的含氮化合物进入大气和水体，使自然界原有的氮循环失去平衡，对环境造成污染
（1）空气中氮气的体积分数约为 　78%　 。
（2）氮气被称为惰性氮的原因是 　氮气的化学性质不活泼　 。
（3）具有世界意义的人工固氮技术中发生反应的化学方程式为 　　 。
（4）氮循环过程中涉及的离子的符号为 　或　 （写一种）。在氮单质和含氮化合物相互换中起重要作用的是 　微生物　 ；
（5）对空气造成污染的含氮化合物有 　二氧化氮、一氧化氮或氨气　 （写一种）。
【分析】（1）根据空气中氮气的体积分数进行分析；
（2）根据氮气的性质进行分析；
（3）根据“哈伯—博施法”人工固氮技术的反应原理进行分析；
（4）根据氮循环过程中涉及的离子和微生物的作用进行分析；
（5）根据常见的含氮化合物对空气的污染进行分析。
【解答】解：（1）空气中氮气的体积分数约为78%；
（2）氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质发生反应，所以对生态环境没有负面影响；
（3）氮气与氢气在高温、高压和催化剂的作用下合成氨气，反应的化学方程式为：；
（4）由信息可知，氮循环过程中涉及的离子有铵根和硝酸根，符号为：、；
由题中信息可知，在氮单质和含氮化合物相互转换中起重要作用的是微生物；
（5）由题中信息可知，对空气有污染的含氮化合物有一氧化氮、二氧化氮、氨气等。
故答案为：（1）78%；
（2）氮气的化学性质不活泼；
（3）；
（4）或；微生物；
（5）二氧化氮、一氧化氮或氨气。
【点评】本题主要考查了氮循环的相关知识，包括氮气的性质、人工固氮技术、氮循环过程中的离子和微生物的作用以及含氮化合物对环境的影响。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。例如，了解空气中氮气的体积分数、氮气的化学性质、人工固氮技术的反应原理、氮循环的过程以及含氮化合物的环境影响等，都是解答此类题目的关键。
五．工艺流程题（共1小题）
33．（2023 牡丹区二模）用闪锌矿（主要成分为ZnS）制备金属锌的主要过程如图。
资料：Zn的熔点为419.5℃，沸点为 907℃。
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中没有发生化学变化的是 　Ⅲ　 。
（2）ZnS属于 　B　 （填序号）。
A.单质
B.化合物
C.氧化物
D.酸
（3）Ⅱ中发生反应的化学方程式：ZnO+CZn↑+CO↑，其中化合价变化的元素有 　锌元素、碳元素　 。
（4）Ⅲ中从混合气中获得固体Zn的条件是 　降温至419.5℃以下　 。
【分析】（1）根据步骤Ⅲ的过程中没有新物质生成分析；
（2）根据化合物是由不同种元素组成的纯净物来分析；
（3）根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零来分析；
（4）根据Zn的熔点为419.5℃来分析。
【解答】解：（1）步骤Ⅲ的过程中没有新物质生成，属于物理变化，步骤Ⅰ、Ⅱ均有新物质生成；
（2）化合物是由不同种元素组成的纯净物，ZnS由锌元素和硫元素组成，则ZnS属于化合物，故选：B。
（3）Ⅱ中发生反应的化学方程式：ZnO+CZn↑+CO↑，根据化合价原则可知，锌由+2价降为0价，碳由0价升高为+2价，其中化合价变化的元素有：锌元素、碳元素。
（4）因为Zn的熔点为419.5℃，则Ⅲ中从混合气中获得固体Zn的条件是降温至419.5℃以下。
故答案为：（1）Ⅲ；
（2）B；
（3）锌元素、碳元素；
（4）降温至419.5℃以下。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
六．实验题（共4小题）
34．（2024 深圳模拟）根据如图回答问题。
（1）写出仪器①的名称 　试管　 。
（2）实验室加热纯净物制取干燥的O2反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 ；可选择的制取装置组合是 　AD　 （填字母序号），可用 　带火星的木条　 进行O2验满。
（3）探究小组利用简易制氧机（如图E）制取O2试剂甲是MnO2，若试剂乙是液体，推断试剂乙是 　过氧化氢溶液　 。若O2产生速率过快，可通过 　降低过氧化氢溶液的浓度　 来降低反应速率。
【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）根据加热纯净物制取干燥的O2，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；根据用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，排空气法收集的氧气较干燥，氧气的密度比空气大来分析解答；根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来分析解答；
（3）根据利用简易制氧机（如图E）制取O2为固液常温型反应，可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气来分析解答；根据过氧化氢的浓度越大，反应速率越快来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是试管；
（2）实验室加热纯净物制取干燥的O2，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应为固体加热型反应，发生装置选A，排空气法收集的氧气较干燥，氧气的密度比空气大，则收集装置选D，故可选择的制取装置组合是AD，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可用带火星的木条进行O2验满；
（4）探究小组利用简易制氧机（如图E）制取O2为固液常温型反应，则可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，试剂甲是MnO2，若试剂乙是液体，推断试剂乙是过氧化氢溶液，若O2产生速率过快，可通过降低过氧化氢溶液的浓度来降低反应速率，因为过氧化氢的浓度越大，反应速率越快。
故答案为：（1）试管；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AD；带火星的木条；
（3）过氧化氢溶液；降低过氧化氢溶液的浓度。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和氧气验满，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
35．（2024 门头沟区二模）某实验小组同学用如图装置验证二氧化碳的部分性质，请回答下列问题。
（1）用紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条应放在 　a　 （填“a”或“d”）处，并与b处现象作对比，可验证CO2的化学性质是 　能与水反应生成酸性物质　 。
（2）c处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　 。
【分析】（1）根据二氧化碳会从溶液中携带出水蒸气，二氧化碳能与水反应生成酸性物质进行分析。
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析。
【解答】解：（1）用紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条应放在a处，放在d处，二氧化碳会从溶液中携带出水蒸气，影响实验；a处紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，b处紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质；
（2）c处澄清石灰水变浑浊，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）a；能与水反应生成酸性物质；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
36．（2025 河南一模）如图为某兴趣小组设计的探究可燃物燃烧条件的实验装置。
（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？　温度达到着火点　
（2）为探究可燃物燃烧需要氧气，他们还需要补做什么实验？　在热水中放入白磷，热水中白磷不燃烧，铜片上的白磷能燃烧。　 （写出实验操作和现象）
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】解：（1）铜片上白磷的温度达到了着火点能燃烧，红磷的温度未达到着火点不燃烧，说明燃烧需要条件是：温度达到着火点；
（2）为探究可燃物燃烧需要氧气，他们还需要补做的实验是：在热水中放入白磷，热水中白磷不能接触氧气不能燃烧，铜片上的白磷接触到氧气能燃烧，二者对比说明了可燃物燃烧需要氧气。
故答案为：（1）温度达到着火点；
（2）在热水中放入白磷，热水中白磷不燃烧，铜片上的白磷能燃烧。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
37．（2023 雄县模拟）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们先给两瓶溶液和两支试管贴上标签甲、乙，然后分别取样进行实验。实验方案如图甲所示。
（1）甲试管出现 　白色沉淀　 （填实验现象），则甲溶液为氢氧化钙溶液；乙试管出现大量气泡，则乙溶液的溶质为 　HCl　 （填化学式）。
（2）实验结束后，小蕊同学进一步完成了如图2所示的探究。甲试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为 　碳酸钙　 。
①若滤液M和废液N混合时，产生气泡，则废液N中溶质为 　NaCl、HCl　 。
②若M与N溶液混合时，无明显现象。则混合物Q的溶质组成会有多种可能情况，请写出其中所含溶质种类最多的情况：　NaCl、NaOH、Ca（OH）2、CaCl2　 （填化学式）。
（3）能鉴别甲、乙两种溶液的试剂还有很多，下列试剂中能达到此实验目的的有 　ABE　 。（填字母）
A．酚酞溶液
B．镁条
C．氯化钠溶液
D．稀硝酸
E．氧化铜
【分析】（1）依据氢氧化钙与碳酸钠反应原理分析；依据盐酸与碳酸钠反应原理分析；
（2）依据氢氧化钙与碳酸钠反应原理分析；
①依据滤液M和废液N混合时，产生气泡分析；
②依据M与N溶液混合时，无明显现象分析；
（3）依据氢氧化钙和盐酸的性质分析。
【解答】解：（1）实验结论甲溶液为氢氧化钙溶液，所以向甲中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为出现白色沉淀；乙试管出现大量气泡，则乙溶液为稀盐酸，这是因为稀盐酸和碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）甲试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为碳酸钙；
①若有气泡冒出时，则一定是甲中未反应的碳酸钠和乙中未反应的稀盐酸反应产生的气体，则滤液N中的溶质成分有反应生成的氯化钠和反应剩余的盐酸；
②若无明显现象时，混合物Q的溶质中一定存在的是反应生成的氢氧化钠和氯化钠，若满足含溶质种类最多，则表示有反应物未反应完全，由于氢氧化钙和稀盐酸反应无明显现象，则可能为二者剩余，并生成氯化钙，稀盐酸和氢氧化钙不是恰好完全反应，可剩余氢氧化钙；
（3）A、B 两种溶液分别是氢氧化钙溶液和稀盐酸；
A、酚酞溶液遇氢氧化钙溶液变红，遇稀盐酸不变色，可以鉴别；
B、镁条和氢氧化钙不反应，与稀盐酸反应放出气泡，可以鉴别；
C、氯化钠溶液与二者均不反应，不可以鉴别；
D、稀硝酸与氢氧化钙反应无明显变化，与稀盐酸不反应，不可以鉴别；
E、氧化铜和氢氧化钙不反应，和稀盐酸反应生成氯化铜蓝色溶液，可以鉴别。
故选：ABE。
故答案为：（1）白色沉淀；HCl；
（2）碳酸钙；
①NaCl、HCl；
②NaCl、NaOH、Ca（OH）2、CaCl2；
（3）ABE。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
七．科学探究题（共1小题）
38．（2023秋 西城区校级月考）【科学探究】
如图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。
资料：碘酒为碘（I2）的乙醇溶液；
淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。
【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2mL1%淀粉溶液，向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s
H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL
① 10 32 2 25 595
② 10 32 5 25 193
③ 10 32 10 25 39
④ 5 32 5 25 399
⑤ 20 32 5 25 78
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。
【解释与结论】
（1）H2O2属于 　BCD　 （填序号）。
A.单质
B.化合物
C.氧化物
D.纯净物
（2）②④⑤的目的是 　探究过氧化氢溶液用量对显色反应的影响　 。
（3）由①②③可以得到的结论是 　在其他条件相同的情况下，加入的碘酒越多，混合后溶液由无色变为蓝色的时间就越短　 。
（4）①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间 　＞　 （填“＞”或“＜”）595s。
【继续实验】
（5）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，　向烧杯B中加入5mL2%碘酒、一定体积的水，使溶液总体积为 25mL、5粒维生素C片，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间　 。
（6）同学们进一步证明了I2与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到 　溶液由棕黄色变为蓝色再变为无色　 。
【分析】（1）根据H2O2是由一种物质组成，属于纯净物，H2O2中含有氢、氧两种元素，属于化合物中的氧化物进行分析；
（2）根据加入的过氧化氢溶液体积不同外，其余条件均相同进行分析；
（3）根据其他条件相同的情况下，加入的碘酒越多，混合后溶液由无色变为蓝色的时间就越短行分析；
（4）根据碘酒的量对实验现象的影响进行分析；
（5）根据控制变量的思想进行设计；
（6）根据本题的实验目的、设计思路进行分析。
【解答】解：（1）H2O2是由一种物质组成，属于纯净物，H2O2中含有氢、氧两种元素，属于化合物中的氧化物，不属于单质，故选：BCD；
（2）②④⑤实验中，除了加入的过氧化氢溶液体积不同外，其余条件均相同，故该三组对比实验是为了探究过氧化氢溶液用量对显色反应的影响；
（3）①②③实验中，只有碘酒的体积不同，而且通过对比发现，在其他条件相同的情况下，加入的碘酒越多，混合后溶液由无色变为蓝色的时间就越短；
（4）通过（3）总结出了加入的碘酒越多，混合后溶液由无色变为蓝色的时间就越短，若将①中碘酒体积改为1mL，碘酒越少，则混合后溶液变色时间就越长，故混合后溶液变色时间＞595s；
（5）本题为了探究维生素C用量对混合后溶液变色时间有影响，故实验方案中应保持除了加入的维生素C用量不同外，其余条件和实验操作均与上述表格和题干叙述保持相同，故实验方案为向烧杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，向烧杯B中加入5mL2%碘酒、一定体积的水，使溶液总体积为25mL、5粒维生素C片，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间；
（6）本题为了证明I2与维生素C能发生反应，因此刚开始向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液后，溶液会由棕黄色变为蓝色，随后加入维生素C片后，I2与维生素C能发生反应，碘单质被消耗，溶液由蓝色变为无色，故会观察到溶液由棕黄色变为蓝色再变为无色。
故答案为：（1）BCD；
（2）探究过氧化氢溶液用量对显色反应的影响；
（3）在其他条件相同的情况下，加入的碘酒越多，混合后溶液由无色变为蓝色的时间就越短；
（4）＞；
（5）向烧杯B中加入5mL2%碘酒、一定体积的水，使溶液总体积为 25mL、5粒维生素C片，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间；
（6）溶液由棕黄色变为蓝色再变为无色。
【点评】本题难度较大，需要学生仔细分析实验数据和题干信息，得出正确结论是本题的突破口。
八．计算题（共1小题）
39．（2025 阿克苏地区一模）某工厂采用烟气脱硫工艺，能消除二氧化硫并将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O2 2CaSO4。该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少？
【分析】根据生成二氧化硫的质量，由反应的化学方程式列式计算出理论上该工厂每天需要氧化钙的质量。
【解答】解：设理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是x。
2CaO+2SO2+O2 2CaSO4
112 128
x 3.2t
x＝2.8t
答：理论上该工厂每天需要氧化钙的质量为2.8t。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
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