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2025年北京市中考化学模拟预测卷
一．选择题（共20小题）
1．（2025 虹口区一模）空气中含量最多的物质是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳
2．（2024 雨花区一模）生活中处处有化学，处处用化学．下列有关化学与生活的说法正确的是（　　）
A．人体内缺乏维生素C可引起坏血病
B．霉变的大米多次淘洗后可以食用
C．人体内缺乏碘元素可引起贫血
D．向食品中加入大量食品添加剂，使食品既美观又保鲜
3．（2025 新吴区一模）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．干冰 B．石油 C．食醋 D．空气
4．（2024秋 凉州区校级期末）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（　　）
A．铁杵磨成针 B．石蜡熔化
C．粮食酿酒 D．人工降雨
5．（2025 楚雄州一模）校园内不同场所经常使用一些图标。下列标志使用不当的是（　　）
A．投放矿泉水瓶的垃圾箱 B．存放酒精的试剂柜
C．卫生间洗手池 D．办公楼走廊
6．（2025 城阳区一模）青岛作为美丽的海滨旅游城市，每年都吸引着众多的游客。岛城特色清蒸鲅鱼、油焖大虾等海鲜是游客必尝美食，这些海鲜为人体提供的主要营养素是（　　）
A．维生素 B．蛋白质 C．糖类 D．无机盐
7．（2025 盐都区一模）有关物质的用途，利用其化学性质的是（　　）
A．盐酸除铁锈 B．干冰作制冷剂
C．金刚石切割玻璃 D．活性炭作吸附剂
8．（2025 兴隆县一模）某兴趣小组同学用白醋开展了“生活中的酸碱性”的主题式学习，下图所示实验操作中错误的是（　　）
A．闻白醋气味 B．测白醋pH
C．向纯碱溶液中滴加白醋 D．滴管取用白醋后不洗涤直接放回原瓶
9．（2024秋 静安区期末）下列化学方程式错误的是（　　）
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．S+O2SO2↑
D．4P+5O22P2O5
10．（2024秋 延安期末）下列有关氧气的制取或性质验证的操作或装置正确的是（　　）
A．发生装置 B．收集装置
C．验满操作 D．验证助燃性
11．（2024 庆云县二模）实验小组为验证水的组成，进行如下实验。下列说法正确的是（　　）
实验1 实验2
进一步实验证明无色液滴为水 进一步实验证明a、b中气体分别为H2、O2
A．实验2能验证水的组成而实验1则不能
B．实验2的b中气体能使带火星的木条复燃
C．实验2中产生H2、O2的质量比为2：1
D．实验1中反应的化学方程式为2H2+O2═2H2O
12．（2025 长沙一模）地球是我们共同的家园，节能环保是每一位公民的责任。下列行为不符合该要求的是（　　）
A．随手关闭电灯 B．直接焚烧垃圾
C．不用含磷的洗涤剂 D．使用清洁能源
13．（2024秋 金山区期末）属于绿色能源的是（　　）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢能
14．（2025 湛江一模）乙醇是实验室常用的燃料。如图是乙醇燃烧的微观示意图，相关说法正确的是（　　）
A．乙醇由9个原子构成
B．反应前后共有三种氧化物
C．生成乙和丙的质量比为27：44
D．反应中甲和丙的分子个数比是1：1
15．（2025春 江宁区月考）人体摄入锌不足会引起多种疾病。在元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法不正确的是（　　）
A．元素符号为Zn
B．属于非金属元素
C．原子核内质子数为30
D．相对原子质量为65.38
16．（2025 金坛区一模）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（　　）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．量筒 D．烧杯
17．（2024秋 肥城市校级月考）某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示的含义是（　　）
A．100克水中溶解了16克的氯化钠
B．100mL氯化钠溶液中氯化钠占16克
C．100mL溶液中氯化钠占16mL
D．100克氯化钠溶液中含氯化钠16克
18．（2024 鹤城区校级模拟）要使质量分数为10%的氯化钾溶液50g变成质量分数为20%的氯化钾溶液，可采取的方法是（　　）
A．加入50g的30%氯化钾溶液
B．蒸发20g水
C．加入5g氯化钾
D．将溶液取出25g
按下表数据配制氯化铵溶液。回答19﹣19题。
已知：20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g；60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g。
溶液序号 ① ② ③ ④
温度/℃ 20 20 60 60
氯化铵的质量/g 25 50 25 50
水的质量/g 100 100 100 100
19．（2024 朝阳区一模）所得溶液中，属于饱和溶液的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
20．（2025春 广东校级月考）镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，成分为碱式碳酸镁[Mgx（OH）2CO3]，为了探究其生成条件，进行了如图实验，发现只有试管③中的镁条表面出现灰黑色“外衣”。下列说法中不正确的是（　　）
A．依据化合物中正、负化合价代数和为0，可求得x＝3
B．①③对比可知，生成灰黑色固体需要与氧气接触
C．②③对比可知，生成灰黑色固体需要与二氧化碳接触
D．③④对比可知，生成灰黑色固体需要与水接触
二．填空题（共4小题）
21．（2025 长春一模）伊通河是长春市的母亲河，滋养了土地，孕育了生命。兴趣小组对河水水样初步处理后，再利用如图装置进行净化实验。回答下列问题。
（1）预先用细沙等材料滤去水样中难溶性杂质的过程，类似于实验室中的 　 　 操作。
（2）该装置利用活性炭的 　 　 性除去水样中的异味。
（3）通过该装置出水口得到的“水”属于“混合物”或“纯净物”中的 　 　 。
（4）该装置设计从下方入水，上方出水的优点之一是 　 　 。
22．（2024 齐齐哈尔）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请回答下列问题：
（1）加热固体时试管口应略向下倾斜，目的是 　 　 。
（2）倾倒液体药品时标签没有朝向手心，可能造成的后果是 　 　 。
（3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、　 　 、装瓶贴标签。若将配制好的溶液装瓶保存时，有少量液体洒出，则瓶中氯化钠溶液的溶质质量分数 　 　 3%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
23．（2023 长寿区模拟）用如图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为 　 　 。
（2）②中无气体生成，由①②实验能得出铜的金属活动性比铁的 　 　 （填强或弱）。
（3）③中反应的化学方程式为 　 　 。
（4）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 　 　 （填序号）。
A．①④
B．③④
C．①②④
24．氢氧化钠与氢氧化钙是初中化学最常见的两种碱，根据你所学知识回答：
（1）氢氧化钠敞口放置很容易变质，写出NaOH固体变质的化学方程式：　 　 。
（2）鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液可选用的试剂是 　 　 。
A.二氧化碳气体
B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液
D.紫色石蕊溶液
（3）Ca（OH）2与CaCO3、CaO等物质间的转化关系如图表示，若图中的X是CaCl2，请结合图示写出一个有X生成的反应的化学方程式：　 　 。检验生石灰中含有未烧透的石灰石：取样，加入稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，　 　 ，证明样品中含有石灰石。
三．实验题（共1小题）
25．（2025 长春一模）如图所示，同学们完成了二氧化碳的实验室制取和性质实验。
（1）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 　 　 ，收集二氧化碳并验满，验满的方法是 　 　 。
（2）用如图2实验研究CO2的性质。可证明CO2能与水反应且密度比空气大的实验现象是 　 　 。
四．工艺流程题（共2小题）
26．（2024 南开区一模）某固体混合物中可能含有铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。取3g该固体混合物研碎，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 　 　 。
（2）固体Ⅰ的成分是 　 　 （填化学式，下同）：固体Ⅲ的成分是 　 　 。
（3）生成固体Ⅳ的化学反应方程式为 　 　 。
（4）根据上述定性、定量研究中的现象及有关数据分析，此固体混合物中的成分一定含有 　 　 。
27．（2025 渝中区校级模拟）某硫酸厂排放的污水中含有硫酸等物质。为不污染环境，某化学兴趣小组的同学给该厂提出两个解决方案：
方案一：用适量熟石灰中和处理。发生反应的化学方程式为：　 　 。
方案二：利用废硫酸液制备K2SO4，实验流程如图：
（1）加入过量CaCO3的目的是 　 　 。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 　 　 （写名称）。
（3）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出M的化学式为 　 　 。
（4）写出副产品氯化铵的一种用途：　 　 。
五．科普阅读题（共1小题）
28．（2025 东莞市模拟）【科普阅读】
天然氢是地质作用产生的可再生氢气，又被称为“地质氢”、“金氢”或“白氢”，被认为是除灰氢、蓝氢和绿氢之外的第四类氢能。全球多地陆续发现了多处氢气藏，并在全球范围内掀起了天然氢气探索的热潮。截至2020年，全球在除南极洲以外的每个大陆都发现了大量天然氢气储层的迹象，高浓度（体积分数超过10%）天然氢的发现案例已超过300例，我国科学家发现天然氢的形成机理如图所示，包括地球肥气、蛇纹石化、水辐射分解等几种机制。
依据上文，回答问题，
（1）氢是太阳系中含量最高的①　 　 （填“金属”“非金属”“稀有气体”）元素，它发现于1776年并在1783年正式命名为hydrogen、做出上述贡献的科学家分别是②　 　 （填序号）。
a.徐寿、张青莲
b.卢瑟福、普利斯特利
c.卡文迪许、拉瓦锡
d.波义耳、道尔顿
（2）过去，人们普遍认为天然氢气难以在地表或地底存在，主要原因是③　 　 。天然氢气极可能成为未来氢能供应的重要来源，理由是④　 　 。
（3）水一岩反应（蛇纹石化）的机理是6[（Mg1.5Fe0.5）SiO4]（富铁橄榄石）+7H2O（蛇纹石）+X+H2↑，生成物X在通常情况的颜色是⑤　 　 ，蛇纹石[Mg3Si2O5（OH）4]中硅元素的化合价是⑥　 　 。
（4）图中天然氢气的形成系统由多要素组成，包括源岩、⑦　 　 、作为盖层的地层和充当氢气运移路径的断层。
六．解答题（共3小题）
29．（2024 儋州模拟）请用学过的化学知识解释下列问题。
（1）“酒香留客住，莺语和人诗。”请从微观角度解释闻到“酒香”的原因。
（2）光洁闪亮的铝合金门窗能够长时间保持不锈蚀、不褪色，其原因是什么？
30．（2024秋 洛阳月考）某贫困县乡村学校因仪器不足，同学们用生活物品来代替化学实验仪器。从如图任选两个作答可以代替化学实验仪器的名称。
例如A代替试管（1）　 　 ；（2）　 　 。
31．（2024秋 鲤城区校级月考）某化学兴趣小组欲用家用制氧机制取“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
【查阅资料】：通常情况下人体吸入气体和呼出气体的成分
气体成分% 氮气 氧气 二氧化碳 水蒸气 其它
吸入气体% 78 21 0.03 0.01 0.96
呼出气体% Y 15 3.68 5.44 0.88
（1）氮气在呼吸过程中没有参与化学反应，说明氮气的性质 　 　 （填“活泼”或“不活泼”）。
（2）根据上表分析：Y 　 　 78（填“＞”或“＝”或“＜”）。
【实验测定】测定“富氧空气”中氧气的含量
“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮，利用变压吸附技术，获得不同浓度的富氧空气，图1为该制氧过程的示意图。
用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：
Ⅰ．往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1＝60mL；
Ⅱ．用电点火装置点燃红磷，充分反应；
Ⅲ．冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2＝33mL。
回答问题：
（3）由图1可知，“沸石分子筛”制备氧气的前后，氧分子总数 　 　 （填“改变”或“不变”）。
（4）红磷燃烧的化学式表达式为 　 　 。
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 　 　 %。
七．计算题（共1小题）
32．（2025 马龙区模拟）超氧化钾（化学式KO2）又称“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急。其制氧原理涉及的化学反应方程式为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，请回答：若产生9.6kg氧气，理论上需要消耗超氧化钾的质量是多少？
2025年北京市中考化学模拟预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 虹口区一模）空气中含量最多的物质是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．空气中含量最多的气体是氮气，第二是氧气．
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。
故选：B。
【点评】本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答．
2．（2024 雨花区一模）生活中处处有化学，处处用化学．下列有关化学与生活的说法正确的是（　　）
A．人体内缺乏维生素C可引起坏血病
B．霉变的大米多次淘洗后可以食用
C．人体内缺乏碘元素可引起贫血
D．向食品中加入大量食品添加剂，使食品既美观又保鲜
【分析】A、根据维生素与人体健康的关系来分析；
B、根据黄曲霉毒素有毒来分析；
C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
D、根据食品添加剂的使用原则来分析。
【解答】解：A、人体内缺乏维生素C可引起坏血病、抵抗力下降等，故A正确；
B、发霉的大米已经变质生成黄曲霉素，高温也无法杀灭，因此发霉的大米洗干净了也不能吃，故B错误；
C、人体缺碘会患甲状腺肿大；缺铁可以导致缺铁性贫血，故C错误；
D、在食品加工中，要按照国家标准使用食品添加剂，使食品既保鲜又美观，不能大量使用，以免危害人体健康，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握食品添加剂的使用方法、化学物质与人体健康的关系等是正确解答本题的关键。
3．（2025 新吴区一模）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．干冰 B．石油 C．食醋 D．空气
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、干冰是二氧化碳的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物；
B、石油中含有汽油、柴油等物质，属于混合物；
C、食醋中含有水和醋酸等物质，属于混合物；
D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物。
故选：A。
【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．
4．（2024秋 凉州区校级期末）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（　　）
A．铁杵磨成针 B．石蜡熔化
C．粮食酿酒 D．人工降雨
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、铁杵磨成针是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、石蜡熔化是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确；
D、人工降雨是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
5．（2025 楚雄州一模）校园内不同场所经常使用一些图标。下列标志使用不当的是（　　）
A．投放矿泉水瓶的垃圾箱
B．存放酒精的试剂柜
C．卫生间洗手池
D．办公楼走廊
【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A、该标识为可回收物标识，矿泉水瓶是塑料制品，应投放到可回收垃圾箱中，故A不符合题意；
B、该标识为有毒物品标识，酒精属于易燃物，不属于有毒物质，故B符合题意；
C、该标识为节约用水标识，卫生间洗手池贴节约用水标识，故C不符合题意；
D、该标识为禁止吸烟标识，办公楼走廊严禁吸烟，故D不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
6．（2025 城阳区一模）青岛作为美丽的海滨旅游城市，每年都吸引着众多的游客。岛城特色清蒸鲅鱼、油焖大虾等海鲜是游客必尝美食，这些海鲜为人体提供的主要营养素是（　　）
A．维生素 B．蛋白质 C．糖类 D．无机盐
【分析】A．根据海鲜类食物的营养成分，进行分析；
B．根据蛋白质在海鲜中的含量和作用，进行分析；
C．根据海鲜中糖类的含量和作用，进行分析；
D．根据海鲜中无机盐的含量和作用，进行分析。
【解答】解：A．海鲜中虽然含有维生素，但不是其主要提供的营养素，故A错误；
B．海鲜中含有丰富的蛋白质，这是海鲜为人体提供的主要营养素，故B正确；
C．海鲜中糖类含量相对较低，不是其主要提供的营养素，故C错误；
D．海鲜中含有一定量的无机盐，但相比蛋白质，其含量较少，不是主要提供的营养素，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了海鲜类食物的主要营养成分。了解不同食物的营养成分对于合理搭配饮食、促进健康具有重要意义。海鲜类食物因其高蛋白、低脂肪的特点，被认为是健康饮食的良好选择之一。
7．（2025 盐都区一模）有关物质的用途，利用其化学性质的是（　　）
A．盐酸除铁锈 B．干冰作制冷剂
C．金刚石切割玻璃 D．活性炭作吸附剂
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、盐酸除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项正确；
B、干冰作制冷剂是利用干冰升华，属于物理性质；故选项错误；
C、金刚石切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项错误；
D、活性炭作吸附剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关盐酸、干冰、金刚石、活性炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
8．（2025 兴隆县一模）某兴趣小组同学用白醋开展了“生活中的酸碱性”的主题式学习，下图所示实验操作中错误的是（　　）
A．闻白醋气味
B．测白醋pH
C．向纯碱溶液中滴加白醋
D．滴管取用白醋后不洗涤直接放回原瓶
【分析】A、根据闻气体气味时的方法（招气入鼻法），进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
D、根据滴瓶上的胶头滴管的使用方法，进行分析判断。
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项实验操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项实验操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作错误。
D、滴瓶上的胶头滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项实验操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
9．（2024秋 静安区期末）下列化学方程式错误的是（　　）
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．S+O2SO2↑
D．4P+5O22P2O5
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，不符合题意。
B、该化学方程式书写完全正确，不符合题意。
C、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式为S+O2SO2，符合题意。
D、该化学方程式书写完全正确，不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10．（2024秋 延安期末）下列有关氧气的制取或性质验证的操作或装置正确的是（　　）
A．发生装置 B．收集装置
C．验满操作 D．验证助燃性
【分析】A.根据给试管中的固体加热的注意事项进行分析；
B.根据用向上排空气法收集氧气的注意事项进行分析；
C.根据氧气的性质进行分析；
D.根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项进行分析。
【解答】解：A.为了防止气体不易排出，导管要微露出橡皮塞为宜，为了防止试管口产生的冷凝水倒流炸裂试管，试管口要略向下倾斜，故A错误；
B.要用向上排空气法收集氧气时，为了防止收集到的氧气不纯，导管要伸入集气瓶的底部，故B错误；
C.氧气的密度比空气大，具有助燃性，验满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满，故C正确；
D.为了防止灼热的熔融物溅落炸裂瓶底，要在集气瓶底部预留少量的水或铺一层细沙，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
11．（2024 庆云县二模）实验小组为验证水的组成，进行如下实验。下列说法正确的是（　　）
实验1 实验2
进一步实验证明无色液滴为水 进一步实验证明a、b中气体分别为H2、O2
A．实验2能验证水的组成而实验1则不能
B．实验2的b中气体能使带火星的木条复燃
C．实验2中产生H2、O2的质量比为2：1
D．实验1中反应的化学方程式为2H2+O2═2H2O
【分析】根据氢气在氧气中燃烧，瓶壁上出现了无色液滴；电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，进行分析判断。
【解答】解：A、实验2能验证水的组成，实验1也能，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，均能说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
B、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验2的b与电源正极相连，产生的是氧气，b中气体能使带火星的木条复燃，故选项说法正确。
C、实验2中产生H2、O2的体积比为2：1，质量比为1：8，故选项说法错误。
D、实验1中反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解电解水的实验现象、结论、氢气的化学性质等是正确解答本题的关键。
12．（2025 长沙一模）地球是我们共同的家园，节能环保是每一位公民的责任。下列行为不符合该要求的是（　　）
A．随手关闭电灯 B．直接焚烧垃圾
C．不用含磷的洗涤剂 D．使用清洁能源
【分析】本题主要涉及对于节能环保理念的理解，以及在实际生活中的应用，据此进行分析判断。
【解答】解：A.随手关闭电灯，可以减少电能的浪费，从而达到节能的目的，故A符合节能环保要求；
B.直接焚烧垃圾，会产生大量的有害气体和烟尘，不仅会污染空气，还可能对人体健康造成危害，故B不符合节能环保要求；
C.不用含磷的洗涤剂，能减少磷元素排入水体，可有效防止水体富营养化，保护水资源，故C符合节能环保要求；
D.使用清洁能源，如太阳能、风能、水能等，这些能源对环境无污染，且可持续利用，故D符合节能环保要求；
故选：B。
【点评】本题难度简单，通过考察节能环保理念在实际生活中的应用，引导我们关注环保、关注可持续发展，在解答此类题目时，我们需要准确理解节能环保的内涵，即节约能源、减少污染、保护环境等，同时，我们还需要关注日常生活中的环保实践，了解各种环保措施的原理和效果，以便能够正确判断选项的正确性，通过本题，我们可以更加深入地理解节能环保的重要性，并在日常生活中积极践行这一理念。
13．（2024秋 金山区期末）属于绿色能源的是（　　）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢能
【分析】绿色能源也称清洁能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，常见的绿色能源有太阳能、风能、水能、生物能、氢能等。
【解答】解：A.煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫等污染物，不属于绿色能源，故A错误；
B.石油燃烧会产生二氧化碳、氮氧化物等污染物，不属于绿色能源，故B错误；
C.天然气的主要成分是甲烷，燃烧会产生二氧化碳，虽然相对清洁，但也不是严格意义上的绿色能源，故C错误；
D.氢能燃烧的产物是水，无污染，属于绿色能源，故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度简单，主要考察了学生对绿色能源概念的理解以及常见能源类型的识别能力，通过本题，学生可以更加深入地了解绿色能源的特点和优势，以及常见能源类型的环保性能。
14．（2025 湛江一模）乙醇是实验室常用的燃料。如图是乙醇燃烧的微观示意图，相关说法正确的是（　　）
A．乙醇由9个原子构成
B．反应前后共有三种氧化物
C．生成乙和丙的质量比为27：44
D．反应中甲和丙的分子个数比是1：1
【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、微粒的构成等判断有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
A、由分子的模型图可知，每个乙醇由分子由9个原子构成，选项说法错误；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应前后共有CO2、H2O两种氧化物，选项说法错误；
C、由方程式的意义可知，生成乙和丙的质量比为即水和二氧化碳的质量比为（18×3）：（44×2）＝27：44，选项说法正确；
D、由方程式的意义可知，反应中甲和丙的分子个数比是1：2，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】认真阅读分子模型和反应的模拟图结合化学变化的实质及分子、原子之间的关系，能判断分子的构成和物质的分类，是解决这类题目的关键点．
15．（2025春 江宁区月考）人体摄入锌不足会引起多种疾病。在元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法不正确的是（　　）
A．元素符号为Zn
B．属于非金属元素
C．原子核内质子数为30
D．相对原子质量为65.38
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锌元素的元素符号为Zn，故选项说法正确。
B、锌带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子原子核内质子数为30，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
16．（2025 金坛区一模）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（　　）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．量筒 D．烧杯
【分析】根据实验室配制50g15%的NaCl溶液的实验操作步骤分别是计算、称量、量取、溶解，由各操作所需使用的仪器进行分析判断。
【解答】解：实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，实验操作步骤分别是计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称量固体氯化钠，量筒和胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时搅拌，无需使用的是蒸发皿；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
17．（2024秋 肥城市校级月考）某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示的含义是（　　）
A．100克水中溶解了16克的氯化钠
B．100mL氯化钠溶液中氯化钠占16克
C．100mL溶液中氯化钠占16mL
D．100克氯化钠溶液中含氯化钠16克
【分析】溶质质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比，利用此知识可解决此题．
【解答】解：溶质质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%的含义是每100g氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为16g，所以ABC错误，D正确。
故选：D。
【点评】本题的难度不大，理解溶质质量分数的含义和计算方法即可分析解答。
18．（2024 鹤城区校级模拟）要使质量分数为10%的氯化钾溶液50g变成质量分数为20%的氯化钾溶液，可采取的方法是（　　）
A．加入50g的30%氯化钾溶液
B．蒸发20g水
C．加入5g氯化钾
D．将溶液取出25g
【分析】根据题中所给的条件找出溶质质量、溶液质量，然后计算溶质质量分数进行比较解答。
【解答】解：A、所得溶液中溶质质量分数为：100%＝20%，故A正确；
B、溶质质量是：10%×50g＝5g，溶液质量为：50g﹣20g＝30g，溶质质量分数为：100%≈16.7%，不满足要求，故B错误；
C、溶质质量是：10%×50g+5g＝10g，溶液质量为：50g+5g＝55g，溶质质量分数为：100%≈18.2%，不满足要求，故C错误；
D、溶液是均一稳定的混合物，取出和剩余的溶液中溶质质量分数也是10%，故D错误。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先根据选项中的条件找出溶质质量和溶液质量，然后计算质量分数进行比较解答，注意溶液是均一稳定的混合物，各部分的成分都相同。
按下表数据配制氯化铵溶液。回答19﹣19题。
已知：20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g；60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g。
溶液序号 ① ② ③ ④
温度/℃ 20 20 60 60
氯化铵的质量/g 25 50 25 50
水的质量/g 100 100 100 100
19．（2024 朝阳区一模）所得溶液中，属于饱和溶液的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【分析】根据20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g；60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，进行分析解答。
【解答】解：20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，其含义是20℃时，100g水中最多能溶解37.2g氯化铵，溶液达到饱和状态，则①是20℃时的不饱和溶液，②是饱和溶液。60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，其含义是60℃时，100g水中最多能溶解55.2g氯化铵，溶液达到饱和状态，则③、④均为60℃时的不饱和溶液。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
20．（2025春 广东校级月考）镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，成分为碱式碳酸镁[Mgx（OH）2CO3]，为了探究其生成条件，进行了如图实验，发现只有试管③中的镁条表面出现灰黑色“外衣”。下列说法中不正确的是（　　）
A．依据化合物中正、负化合价代数和为0，可求得x＝3
B．①③对比可知，生成灰黑色固体需要与氧气接触
C．②③对比可知，生成灰黑色固体需要与二氧化碳接触
D．③④对比可知，生成灰黑色固体需要与水接触
【分析】根据碱式碳酸镁的化学式和对比实验变量的唯一性来分析解答。
【解答】解：A、在碱式碳酸镁[Mgx（OH）2CO3]中，氢氧根（OH﹣）显 1价，碳酸根（）显 2价，镁元素（Mg）显+2价。根据化合物中正负化合价代数和为0，可得（+2）×x+（ 1）×2+（ 2）×1＝0，解得x＝2，故A错误；
B、①中镁条只与水和二氧化碳接触，③中镁条与氧气、水和二氧化碳接触，只有③中的镁条表面出现灰黑色“外衣”，①③对比可知，生成灰黑色固体需要与氧气接触，故B正确；
C、②中镁条只与氧气和水接触，③中镁条与氧气、水和二氧化碳接触，只有③中的镁条表面出现灰黑色“外衣”，②③对比可知，生成灰黑色固体需要与二氧化碳接触，故C正确；
D、③中镁条与氧气、水和二氧化碳接触，④中镁条只与氧气和二氧化碳接触，只有③中的镁条表面出现灰黑色“外衣”，③④对比可知，生成灰黑色固体需要与水接触，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共4小题）
21．（2025 长春一模）伊通河是长春市的母亲河，滋养了土地，孕育了生命。兴趣小组对河水水样初步处理后，再利用如图装置进行净化实验。回答下列问题。
（1）预先用细沙等材料滤去水样中难溶性杂质的过程，类似于实验室中的 　过滤　 操作。
（2）该装置利用活性炭的 　吸附　 性除去水样中的异味。
（3）通过该装置出水口得到的“水”属于“混合物”或“纯净物”中的 　混合物　 。
（4）该装置设计从下方入水，上方出水的优点之一是 　能使水与活性炭充分接触，提高净化效果　 。
【分析】（1）根据分离混合物的方法来分析；
（2）根据活性炭的性质与用途来分析；
（3）根据物质的组成与分类来分析；
（4）根据简易净水器的组成来分析。
【解答】解：（1）预先用细沙等材料滤去水样中难溶性杂质的过程，类似于实验室中的过滤操作；故答案为：过滤；
（2）活性炭具有吸附性，利用活性炭的吸附性可以除去水中的色素和异味；故答案为：吸附；
（3）通过该装置出水口得到的“水”中仍含有可溶性杂质，因此属于混合物；故答案为：混合物；
（4）该装置从下方入水，上方出水，能使水与活性炭充分接触，从而更充分地利用活性炭的吸附性，提高净化效果；故答案为：能使水与活性炭充分接触，提高净化效果。
【点评】解答此类题目，首先要明确水净化的原理，其次要知道所加各种物质的顺序以及其作用。
22．（2024 齐齐哈尔）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请回答下列问题：
（1）加热固体时试管口应略向下倾斜，目的是 　防止冷凝水回流使试管炸裂　 。
（2）倾倒液体药品时标签没有朝向手心，可能造成的后果是 　残液流下腐蚀标签　 。
（3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率 　偏大　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、　混匀　 、装瓶贴标签。若将配制好的溶液装瓶保存时，有少量液体洒出，则瓶中氯化钠溶液的溶质质量分数 　等于　 3%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【分析】（1）根据加热固体时的注意事项来分析；
（2）根据倾倒液体药品时的注意事项来分析；
（3）根据滤纸破损会使滤液中会混有难溶性杂质来分析；
（4）根据溶液稀释的步骤，以及溶液是均一、稳定的混合物来分析。
【解答】解：（1）加热固体时试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管炸裂。
（2）倾倒液体药品时标签没有朝向手心，可能造成的后果是残液流下腐蚀标签。
（3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，则滤液中会混有难溶性杂质，将导致精盐的产率偏大。
（4）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。溶液是均一、稳定的混合物，若将配制好的溶液装瓶保存时，有少量液体洒出，对溶液的浓度没有影响，所以瓶中氯化钠溶液的溶质质量分数等于3%。
故答案为：
（1）防止冷凝水回流使试管炸裂；
（2）残液流下腐蚀标签；
（3）偏大；
（4）混匀；等于。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
23．（2023 长寿区模拟）用如图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为 　氢气　 。
（2）②中无气体生成，由①②实验能得出铜的金属活动性比铁的 　弱　 （填强或弱）。
（3）③中反应的化学方程式为 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 。
（4）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 　BC　 （填序号）。
A．①④
B．③④
C．①②④
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】解：（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以生成的气体是氢气（或H2）；
（2）①中有气体生成说明铁的金属活动顺序排在氢前，②中无气体生成说明铜的金属活动顺序排在氢后，由①②实验能得出铜的金属活动性比铁的弱；
（3）③中发生的反应为铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）实验①中铁能与稀硫酸反应生成氢气，说明在金属活动性顺序中，铁位于氢的前边，实验②中铜不能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，铜位于氢的后边，实验③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性：铁＞铜，实验④中铜能将银置换出来，说明金属活动性：铜＞银，由上述分析可知，分析实验③④或①②④的现象，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序。
故答案为：
（1）氢气；
（2）弱；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）BC。
【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
24．氢氧化钠与氢氧化钙是初中化学最常见的两种碱，根据你所学知识回答：
（1）氢氧化钠敞口放置很容易变质，写出NaOH固体变质的化学方程式：　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　 。
（2）鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液可选用的试剂是 　AC　 。
A.二氧化碳气体
B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液
D.紫色石蕊溶液
（3）Ca（OH）2与CaCO3、CaO等物质间的转化关系如图表示，若图中的X是CaCl2，请结合图示写出一个有X生成的反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）　 。检验生石灰中含有未烧透的石灰石：取样，加入稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，　有气泡产生　 ，证明样品中含有石灰石。
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，酚酞遇碱变红色进行分析；
（2）根据氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性，都能使指示剂变色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀进行分析；
（3）根据氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应胡思陈二氧化碳气体进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性，都能使指示剂变色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，故选：AC；
（3）氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以取样，加入稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，证明样品中含有石灰石。
故答案为：（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）AC；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）；有气泡产生。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
三．实验题（共1小题）
25．（2025 长春一模）如图所示，同学们完成了二氧化碳的实验室制取和性质实验。
（1）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 ，收集二氧化碳并验满，验满的方法是 　将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满　 。
（2）用如图2实验研究CO2的性质。可证明CO2能与水反应且密度比空气大的实验现象是 　2处纸花不变色，1、3处纸花变红，3处比1处纸花先变红　 。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳使用大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应这一原理，确定化学方程式。根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质，确定验满方法。
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，以及二氧化碳密度比空气大的性质，分析图2实验中能证明这两个结论的实验现象。
【解答】解：（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满；
（2）二氧化碳不能使2处纸花变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能使1、3处纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应，3处纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，故填：2处纸花不变色，1、3处纸花变红，3处比1处纸花先变红。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满；
（2）2处纸花不变色，1、3处纸花变红，3处比1处纸花先变红。
【点评】本题主要考查了二氧化碳的制取和性质相关知识。解题关键在于熟悉二氧化碳制取的反应原理、二氧化碳的性质以及相关实验现象。通过这类题目练习，有助于加深对二氧化碳性质的理解，提高对化学实验现象的分析能力。解题时要注意准确把握实验原理和现象之间的联系，避免因对知识理解不透彻或粗心而犯错。
四．工艺流程题（共2小题）
26．（2024 南开区一模）某固体混合物中可能含有铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。取3g该固体混合物研碎，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 　引流　 。
（2）固体Ⅰ的成分是 　Fe　 （填化学式，下同）：固体Ⅲ的成分是 　Fe2O3、CaCO3　 。
（3）生成固体Ⅳ的化学反应方程式为 　Na2CO3+Ca （OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　 。
（4）根据上述定性、定量研究中的现象及有关数据分析，此固体混合物中的成分一定含有 　铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙　 。
【分析】（1 ）根据过滤操作中玻璃棒的作用分析；
（2）根据二氧化碳质量，利用化学方程式求固体Ⅲ中碳酸钙的质量，结合题干数据判断氧化铁。
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（4）由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，能够被磁铁吸引的0.4g固体是铁，剩余的2.6g固体中还可能含有Fe2O3 （不溶于水）、CaO[能和水反应生成Ca （OH） 2、Ca （OH） 2 （微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3 （不溶于水），剩余的固体I中的物质为：Fe2O3和CaCO3，溶解的物质为0.6g，所以滤液的成分为Ca （OH） 2和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca （OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；又生成沉淀为1g，根据沉淀碳酸钙质量求参加反应氢氧化钙质量分析。
【解答】解：（1 ）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）取3g样品研碎，用磁铁充分吸引后，固体Ⅰ为铁，得到剩余固体Ⅱ2.6g，所以已经除去了铁粉，溶解过滤的固体Ⅲ的质量为2g，其中含有碳酸钙还可能有氧化铁，
设固体Ⅲ中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x＝lg＜2g
所以固体I中含有1g碳酸钙故固体Ⅲ中含有碳酸钙和氧化铁。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解于水中，故烧杯A中含氢氧化钙，故氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca （OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，能够被磁铁吸引的0.4g固体是铁，剩余的2.6g固体中还可能含有Fe2O3 （不溶于水）、CaO能和水反应生成Ca （OH） 2、Ca （OH） 2 （微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3 （不溶于水），剩余的固体I中的物质为：Fe2O3和CaCO3，溶解的物质为0.6g，所以滤液的成分为Ca （OH） 2和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca （OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；又生成沉淀为1g，
设生成1g碳酸钙消耗氢氧化钙的质量为y
Na2CO3+Ca （OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
74 100
y 1g
y＝0.74g＞2.6g﹣2g＝0.6g
所以固体混合物中的成分一定含有铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。
故答案为：（1 ）引流；
（2）Fe；Fe2O3、CaCO3；
（3）Na2CO3+Ca （OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（2025 渝中区校级模拟）某硫酸厂排放的污水中含有硫酸等物质。为不污染环境，某化学兴趣小组的同学给该厂提出两个解决方案：
方案一：用适量熟石灰中和处理。发生反应的化学方程式为：　Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O　 。
方案二：利用废硫酸液制备K2SO4，实验流程如图：
（1）加入过量CaCO3的目的是 　将废硫酸中的硫酸完全反应掉　 。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 　碳酸钙　 （写名称）。
（3）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出M的化学式为 　（NH4）2SO4　 。
（4）写出副产品氯化铵的一种用途：　氮肥　 。
【分析】方案一：硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；
方案二：（1）加入过量的目的是将废硫酸中的硫酸完全反应掉；
（2）根据实验流程分析；
（3）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；
（4）氯化铵中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥。
【解答】解：方案一：硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；故答案为；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
方案二：（1）加入过量的目的是将废硫酸中的硫酸完全反应掉，因为如果量不足，硫酸可能会有剩余，仍然会造成污染。故答案为：将废硫酸中的硫酸完全反应掉；
（2）观察实验流程，可以发现碳酸钙在反应Ⅰ中参与反应，在反应Ⅱ中又生成，二氧化碳在反应Ⅰ中生成，在反应Ⅱ中参与反应，所以可循环使用的物质有二氧化碳和碳酸钙。故答案为：碳酸钙；
（3）反应Ⅲ属于复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。根据流程图可知，M溶液与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，那么应该M是硫酸铵。故答案为：（NH4）2SO4；
（4）氯化铵中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥。故氮肥。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五．科普阅读题（共1小题）
28．（2025 东莞市模拟）【科普阅读】
天然氢是地质作用产生的可再生氢气，又被称为“地质氢”、“金氢”或“白氢”，被认为是除灰氢、蓝氢和绿氢之外的第四类氢能。全球多地陆续发现了多处氢气藏，并在全球范围内掀起了天然氢气探索的热潮。截至2020年，全球在除南极洲以外的每个大陆都发现了大量天然氢气储层的迹象，高浓度（体积分数超过10%）天然氢的发现案例已超过300例，我国科学家发现天然氢的形成机理如图所示，包括地球肥气、蛇纹石化、水辐射分解等几种机制。
依据上文，回答问题，
（1）氢是太阳系中含量最高的①　非金属　 （填“金属”“非金属”“稀有气体”）元素，它发现于1776年并在1783年正式命名为hydrogen、做出上述贡献的科学家分别是②　c　 （填序号）。
a.徐寿、张青莲
b.卢瑟福、普利斯特利
c.卡文迪许、拉瓦锡
d.波义耳、道尔顿
（2）过去，人们普遍认为天然氢气难以在地表或地底存在，主要原因是③　氢气太轻，容易逸散到大气中　 。天然氢气极可能成为未来氢能供应的重要来源，理由是④　天然氢是地质作用产生的可再生氢气，被认为是除灰氢、蓝氢和绿氢之外的第四类氢能　 。
（3）水一岩反应（蛇纹石化）的机理是6[（Mg1.5Fe0.5）SiO4]（富铁橄榄石）+7H2O（蛇纹石）+X+H2↑，生成物X在通常情况的颜色是⑤　红棕色　 ，蛇纹石[Mg3Si2O5（OH）4]中硅元素的化合价是⑥　+4　 。
（4）图中天然氢气的形成系统由多要素组成，包括源岩、⑦　储层　 、作为盖层的地层和充当氢气运移路径的断层。
【分析】（1）根据氢元素在太阳系中的含量和分类进行分析；根据氢元素的发现和命名历史进行分析。
（2）根据天然氢气难以在地表或地底存在的原因进行分析；根据天然氢气成为未来氢能供应的重要来源的理由进行分析。
（3）根据水﹣岩反应（蛇纹石化）的机理进行分析，包括生成物X的颜色和蛇纹石中硅元素的化合价。
（4）根据天然氢气的形成系统组成要素进行分析。
【解答】解：（1）①氢是非金属元素，它在太阳系中含量最高。故答案为：非金属。
②氢是英国化学家卡文迪许在1766年发现，称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。1787年法国化学家拉瓦锡证明氢气是一种单质并命名。故答案为：c。
（2）③过去，人们普遍认为天然氢气难以在地表或地底存在，主要原因是氢气太轻，容易逸散到大气中。故答案为：氢气太轻，容易逸散到大气中。
④天然氢气极可能成为未来氢能供应的重要来源，理由是天然氢是地质作用产生的可再生氢气，被认为是除灰氢、蓝氢和绿氢之外的第四类氢能。故答案为：天然氢是地质作用产生的可再生氢气，被认为是除灰氢、蓝氢和绿氢之外的第四类氢能。
（3）⑤水一岩反应（蛇纹石化）的机理是6[（Mg1.5Fe0.5）SiO4]（富铁橄榄石）+7H2O（蛇纹石）+X+H2↑，根据化学反应前后原子种类和数目守恒，可推出X中含有6个铁，9个氧，故X为3Fe2O3，生成物X是氧化铁，通常情况的颜色是红棕色。故答案为：红棕色。
⑥蛇纹石[Mg3Si2O5（OH）4]中，镁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，氢氧根的化合价为﹣1，设硅元素的化合价为x，则有3（+2）+2x+5（﹣2）+4（﹣1）＝ 0，解得x ＝+4。故答案为：+4。
（4）⑦图中天然氢气的形成系统由多要素组成，包括源岩、储层、作为盖层的地层和充当氢气运移路径的断层。故答案为：储层。
【点评】本题主要考查了氢元素的性质、天然氢气的形成和利用等知识，难度适中。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
六．解答题（共3小题）
29．（2024 儋州模拟）请用学过的化学知识解释下列问题。
（1）“酒香留客住，莺语和人诗。”请从微观角度解释闻到“酒香”的原因。
（2）光洁闪亮的铝合金门窗能够长时间保持不锈蚀、不褪色，其原因是什么？
【分析】（1）根据分子的性质分析；
（2）根据铝的自我保护分析。
【解答】解：（1）闻到“酒香”的原因是因为分子是在不断运动的；
（2）铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，金属制成合金后防腐蚀性增强，故光洁闪亮的铝合金门窗能够长时间保持不锈蚀、不褪色。
故答案为：
（1）分子是在不断运动的；
（2）铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，金属制成合金后防腐蚀性增强。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
30．（2024秋 洛阳月考）某贫困县乡村学校因仪器不足，同学们用生活物品来代替化学实验仪器。从如图任选两个作答可以代替化学实验仪器的名称。
例如A代替试管（1）　B代替导管　 ；（2）　C代替胶头滴管（合理即可）　 。
【分析】根据生活物品的作用、仪器的选择方法来分析。
【解答】解：B可以代替导管，C可以代替胶头滴管，D可以代替量筒或分液漏斗等。
故答案为：（1）B代替导管；
（2）C代替胶头滴管（合理即可）。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
31．（2024秋 鲤城区校级月考）某化学兴趣小组欲用家用制氧机制取“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
【查阅资料】：通常情况下人体吸入气体和呼出气体的成分
气体成分% 氮气 氧气 二氧化碳 水蒸气 其它
吸入气体% 78 21 0.03 0.01 0.96
呼出气体% Y 15 3.68 5.44 0.88
（1）氮气在呼吸过程中没有参与化学反应，说明氮气的性质 　不活泼　 （填“活泼”或“不活泼”）。
（2）根据上表分析：Y 　＜　 78（填“＞”或“＝”或“＜”）。
【实验测定】测定“富氧空气”中氧气的含量
“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮，利用变压吸附技术，获得不同浓度的富氧空气，图1为该制氧过程的示意图。
用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：
Ⅰ．往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1＝60mL；
Ⅱ．用电点火装置点燃红磷，充分反应；
Ⅲ．冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2＝33mL。
回答问题：
（3）由图1可知，“沸石分子筛”制备氧气的前后，氧分子总数 　不变　 （填“改变”或“不变”）。
（4）红磷燃烧的化学式表达式为 　　 。
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 　27　 %。
【分析】（1）根据氮气化学性质不活泼分析；
（2）根据表中数据分析；
（3）根据空气中氮气和氧气的体积比约为4：1分析；
（4）根据红磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（5）根据量筒倒吸入水的体积为消耗的氧气的体积分析。
【解答】解：（1）氮气在呼吸过程中没有参与化学反应，说明氮气化学性质不活泼。
（2）根据表中数据可知，Y＝100﹣15﹣3.68﹣5.44﹣0.88＝75，小于78。
（3）空气中氮气和氧气的体积比约为4：1，则图中为氮分子，根据题意，氮分子被吸附之后，使氧分子与氮分子的个数比变大形成富氧空气，则氧分子总数并未改变。
（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：。
（5）由于量筒倒吸入水的体积为消耗的氧气的体积，则本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为。
故答案为：（1）不活泼；
（2）＜；
（3）不变；
（4）；
（5）27。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
七．计算题（共1小题）
32．（2025 马龙区模拟）超氧化钾（化学式KO2）又称“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急。其制氧原理涉及的化学反应方程式为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，请回答：若产生9.6kg氧气，理论上需要消耗超氧化钾的质量是多少？
【分析】根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：理论上需要消耗超氧化钾的质量是x。
4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
284 96
x 9.6kg
x＝28.4kg
答：理论上需要消耗超氧化钾的质量是28.4kg。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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