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2025年北京市中考化学模拟预测卷
一．选择题（共20小题）
1．（2025 长春一模）保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（2024 白云区二模）下列化学与生活知识正确的是（　　）
A．补充维生素A可预防夜盲症
B．“补铁”是补充铁单质
C．炒菜用加碘盐可预防佝偻病
D．CO与血红蛋白的结合能力弱于O2
3．（2025 清城区一模）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．牛奶 B．空气 C．水银 D．酱油
4．（2024秋 仁寿县期末）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华 B．水挥发 C．轮胎爆炸 D．鸡蛋变臭
5．（2025 永寿县一模）下列是与化学有关的图标及说明，其含义说明不正确的是（　　）
A.排风 B.热烫 C.明火 D.触碰
A．A B．B C．C D．D
6．（2025 天津一模）下列食品中富含糖类的是（　　）
A．蔬菜 B．大米 C．鸡蛋 D．植物油
7．（2025 乳源县模拟）三折叠手机的问世，彰显了科技创新的新高度。用手撕钢作衬底制成的手机屏幕，可折叠40万次不变形，反映手撕钢具有的性质是（　　）
A．硬度大 B．密度小 C．韧性好 D．熔点高
8．（2025 长沙二模）化学是一门以实验为基础的科学。在进行化学实验时，规范的实验操作是安全实验的保证，下列实验操作正确的是（　　）
A．给液体加热 B．闻气味
C．稀释浓硫酸 D．存放氧气
9．（2024秋 衡阳县期末）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
10．（2025 新华区模拟）兴趣小组同学用图1所示装置完成加热高锰酸钾并收集一瓶氧气的任务，集气瓶内液面的高度随加热时间的变化如图2所示，其中P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是（　　）
A．M点：导管口有气泡冒出，表示可以开始收集
B．N点：将试管内固体经溶解、过滤、蒸发，可得到二氧化锰
C．P点：试管中可能含有两种固体
D．M→N固体减少的质量等于集气瓶内减少的水的质量
11．（2024 龙华区二模）关于水的知识网络图（“→”表示物质可转化）说法中，正确的是（　　）
A．反应①过程中一定会观察到溶液变黄
B．反应②可用于食品防潮
C．反应③在电解时，负极产生氧气
D．反应④一定是氢气在氧气中燃烧
12．（2025 安徽模拟）在第十四届全国人大二次会议的政府报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法不符合这一报告精神的是（　　）
A．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧
B．开发清洁能源
C．增加节日气氛燃放烟花爆竹
D．鼓励乘坐公共交通工具出行
13．（2024秋 铁岭期末）能源是人类发展的基础，下列属于不可再生能源的是（　　）
A．太阳能 B．石油 C．风能 D．潮汐能
14．（2025 新泰市一模）科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．反应①前后分子的数目没有改变
B．反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为3：1
C．原则上该体系能实现水的100%循环，无需补充水
D．整个反应过程中涉及到3种氧化物
15．（2024秋 阿荣旗期末）我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．钬原子中的质子数为67
B．钬的元素符号为ho
C．钬的原子质量为164.9
D．钬元素是非金属元素
16．（2025 禄丰市开学）实验室用氯化钾固体配制50g10%的氯化钾溶液。下列仪器中不需要的是（　　）
A． B．
C． D．
17．（2024秋 宁明县期中）现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
B．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5%
C．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水
D．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的
18．（2023秋 东平县校级月考）20%的食盐溶液50g与20%的食盐溶液50g混合后，溶液的溶质质量分数为（　　）
A．20% B．10% C．40% D．无法计算
依据下列实验数据和溶解度曲线回答19﹣19题。
① ② ③ ④
温度 10℃ 10℃ 30℃ 30℃
固体种类 KNO3 NaCl KNO3 NaCl
固体质量 30g 30g 40g 40g
水的质量 100g 100g 100g 100g
19．（2024春 海淀区校级月考）①﹣④所得的溶液中，属于饱和溶液的是（　　）
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④
20．（2025 新吴区一模）如图为探究铁锈蚀条件的实验装置（夹持装置已略去），开始实验5～10分钟后出现明显现象。下列说法不正确的是（　　）
A．铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O
B．该实验能够说明铁生锈与水、氧气有关
C．左边铁丝生锈、右边铁丝不生锈，证明铁生锈与水有关
D．实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是提供了充足的氧气
二．填空题（共2小题）
21．（2024秋 吉林月考）2024年3月22日是第32个世界水日，倡导人们珍惜水资源，回答下列问题。
（1）写出生活中一种节约用水的方法 　 　 ；
（2）水分子的相对分子质量是18，这种描述是否准确 　 　 ；
（3）简易净水器中放入 　 　 吸附水中色素和异味。
22．（2024 西城区校级模拟）从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A．配制质量分数为6%的氯化钠溶液 B．粗盐中难溶性杂质的去除
（1）量取时需要用到的仪器有 　 　 （填序号）。 （2）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　 　 。 （1）过滤时需要用到的仪器有玻璃棒、铁架台，还缺少的仪器有 　 　 （填序号）。 （2）蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　 　 。
可供选择的主要仪器： ①烧杯 ②蒸发皿 ③托盘天平 ④酒精灯 ⑤量筒 ⑥漏斗 ⑦玻璃棒 ⑧胶头滴管 ⑨铁架台 ⑩药匙
三．实验题（共3小题）
23．（2025 海淀区一模）用如图实验研究CO2的制取和性质。
（1）实验1中，制备CO2反应的化学方程式为 　 　 。
（2）实验1中，用向上排空气法收集CO2的原因是 　 　 。
（3）实验2中，观察到的现象是 　 　 。
24．（2023秋 路南区校级月考）研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）铜做导线，应用了铜的 　 　 性。
（2）铝制门窗抗腐蚀性能好，原因是 　 　 （填化学方程式）。
（3）化学课上同学们设计用稀硫酸来鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金，原理是 　 　 （填化学方程式）。
（4）用如图所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，其反应的化学方程式是 　 　 。
25．（2025 海淀区一模）如图，在一只烧杯中依次进行3步操作，完成相应实验。
序号 目的 实验步骤
实验1 ……… ①加入少量样品；②加入少量石蕊溶液；③搅拌
实验2 检验NaCl固体中混有的NaHCO3 ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入试剂a
实验3 证明NaOH能与盐酸发生反应 20℃时，①加入100g乙醇；②加入14gNaOH后充分溶解；③加入适量盐酸（已知：20℃时，乙醇中NaOH的溶解度为14g、NaCl的溶解度为0.065g）
（1）按实验1的步骤进行实验，能够达成的目的是 　 　 （填序号）。
a.鉴别样品是稀盐酸还是NaOH溶液
b.鉴别样品是稀盐酸还是稀硫酸
c.鉴别样品是NaOH溶液还是Ca（OH）2溶液
（2）实验2中，试剂a是 　 　 。
（3）实验3中，观察到产生白色浑浊，推断有 　 　 （填化学式）生成，证明NaOH能与盐酸发生反应。
四．工艺流程题（共2小题）
26．（2025 甘州区一模）A～I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“—”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能修转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）I物质的化学式：　 　 。
（2）A与B反应的化学方程式为：　 　 。
（3）写出C与E的稀溶液反应的化学方程式：　 　 ，其化学反应的现象是 　 　 ，基本反应类型为：　 　 。
（4）列举G物质的一条用途：　 　 。
27．（2025 天河区校级一模）工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如图：
如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）上述流程中可循环使用的物质有　 　 （填化学式）。
（2）反应3为复分解反应，反应的化学方程式为　 　 。
（3）用饱和K2SO4溶液代替水洗涤反应3所得晶体的原因是　 　 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的　 　 ，振荡、静置，再向上层清液中滴加　 　 ，观察到　 　 现象即可判断。
五．科普阅读题（共1小题）
28．（2025 天宁区校级一模）阅读下面材料。
2025年3月26日，CIHC2025国际氢能大会盛大开幕，氢能产业再次成为热点话题。氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光一电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。
氢能转化率表
可再生能源制氢技术 氢能转化率
光催化 不足5%
光电催化 不足5%
光一电催化耦合 70%以上
氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。
“液态阳光”的关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术（部分研究成果如图），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。
结合所学化学知识回答相关问题：
（1）氢能属于 　 　 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）如表格所示，光一电催化耦合技术的优势之一是 　 　 。
（3）煤经过加工合成的甲醇 　 　 （填“能”或“不能”）称作“液态阳光”。
（4）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是 　 　 。
（5）根据图中信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂为 　 　 （填字母序号）。
A.ZnO﹣ZrO2
B.CuZnOAl2O3
C.CuZnOAl2O3（240℃）
D.CdO﹣ZrO2
（6）“液态阳光”的应用对解决 　 　 （填字母序号）问题具有重要意义。
A.氢气的储存和运输
B.减碳和碳中和
C.化石燃料危机
（7）制备合成“液态阳光”的大多数催化剂都需用ZnO作原料，工业上常用高温煅烧碳酸锌的方法制取ZnO，同时生成另一种氧化物，写出反应化学方程式 　 　 。
六．解答题（共3小题）
29．（2024 源汇区校级模拟）请用学过的化学知识解释下列问题。
（1）“酒香留客住，莺语和人诗。”请从微观角度解释闻到“酒香”的原因。
（2）水和过氧化氢的元素组成相同，但化学性质却不同，其原因是什么？
30．（2024秋 西城区期末）补齐仪器与名称的连线。从A或B中任选一题作答，若均作答，按A计分。
A B
31．（2024 武汉模拟）海水晒盐得到的粗盐除去杂质后，除可做调料，还可以作为工业原料。某 工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑），这种工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。某兴趣小组同学对存放的该厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究：
【提出问题】该烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】甲同学：可能含有NaCl
乙同学：可能含有Na2CO3，乙同学猜想的依据是　 　 。
【实验探究】为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度（氢氧化钠在样品中所占的质量分数），甲、乙两同学通过思考分别设计了如下实验：
甲同学设计如下方案对烧碱样品的组成进行探究，请回答：
（1）试剂X应选用　 　 （填化学式）才能依据相应的现象得出正确结论。
乙同学设计了如下方案测定该烧碱样品的纯度：
（2）滴加足量Ca（NO3）2的目的是　 　 。
（3）请利用乙同学的实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量，写出计算过程。
（4）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为　 　 （不写计算过程，结果精确到0.1%）。
（5）实验结束后，两同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度，请从实验操作的角度分析，原因可能是　 　 。
七．计算题（共1小题）
32．（2024秋 兴庆区校级期末）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
2025年北京市中考化学模拟预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 长春一模）保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。
【解答】解：氮气大约占空气体积的78%，因此空气中体积分数最大的气体是氮气，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，因此氮气能做保护气，可以保存珍贵文物；
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，地壳中各种元素的含量和化学式的书写，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2024 白云区二模）下列化学与生活知识正确的是（　　）
A．补充维生素A可预防夜盲症
B．“补铁”是补充铁单质
C．炒菜用加碘盐可预防佝偻病
D．CO与血红蛋白的结合能力弱于O2
【分析】A、根据维生素与人体健康的关系来分析；
B、根据物质是由元素组成的来分析；
C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
D、根据一氧化碳的毒性来分析。
【解答】解：A、补充维生素A可预防夜盲症，选项说法正确；
B、物质是由元素组成的，“补铁”是补充铁元素，选项说法错误；
C、炒菜用加碘盐可预防甲状腺肿大，选项说法错误；
D、CO与血红蛋白的结合能力强于O2，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
3．（2025 清城区一模）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．牛奶 B．空气 C．水银 D．酱油
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，牛奶、空气、酱油都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。
【解答】解：A、牛奶中有蛋白质、水等，属于混合物；故选项错误；
B、空气中含有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
C、水银是由一种物质组成，属于纯净物；故选项正确；
D、酱油中含有氯化钠、色素等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2024秋 仁寿县期末）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华 B．水挥发 C．轮胎爆炸 D．鸡蛋变臭
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、干冰升华过程中没有生成新物质，是物理变化；
B、水挥发过程中没有生成新物质，是物理变化；
C、轮胎爆炸过程中没有生成新物质，是物理变化；
D、鸡蛋变臭过程中生成新物质，是化学变化。
故选：D。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
5．（2025 永寿县一模）下列是与化学有关的图标及说明，其含义说明不正确的是（　　）
A.排风 B.热烫 C.明火 D.触碰
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】A、实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾。应开启排风管道或排风扇，故A说明正确，
B、热的试管不能用手触摸，防止烫伤手，故B说法正确；
C、实验中会用到明火。要正确使用火源，叙述及图标均正确，故C说明正确；
D、该图标表示锐器，不能表示触碰，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
6．（2025 天津一模）下列食品中富含糖类的是（　　）
A．蔬菜 B．大米 C．鸡蛋 D．植物油
【分析】A.根据蔬菜的主要营养成分，进行分析；
B.根据大米的主要营养成分，进行分析；
C.根据鸡蛋的主要营养成分，进行分析；
D.根据植物油的主要营养成分，进行分析。
【解答】解：A.蔬菜主要富含维生素和矿物质，糖类含量相对较少，故A错误；
B.大米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故B正确；
C.鸡蛋主要富含蛋白质和少量脂肪，糖类含量极少，故C错误；
D.植物油主要成分是脂肪，属于油脂类，糖类含量极少，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查常见食品中的主要营养成分。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025 乳源县模拟）三折叠手机的问世，彰显了科技创新的新高度。用手撕钢作衬底制成的手机屏幕，可折叠40万次不变形，反映手撕钢具有的性质是（　　）
A．硬度大 B．密度小 C．韧性好 D．熔点高
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：用手撕钢作衬底制成的手机屏幕，可折叠40万次不变形，反映手撕钢具有的性质是韧性好；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8．（2025 长沙二模）化学是一门以实验为基础的科学。在进行化学实验时，规范的实验操作是安全实验的保证，下列实验操作正确的是（　　）
A．给液体加热 B．闻气味
C．稀释浓硫酸 D．存放氧气
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
B、根据闻试剂气味时的方法（招气入鼻法），进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
D、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项实验操作正确。
B、闻试剂的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻试剂的气味，故选项实验操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。
D、氧气的密度比空气的大，存放氧气时集气瓶口应正放，故选项实验操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
9．（2024秋 衡阳县期末）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故选项错误。
B、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式为S+O2SO2，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10．（2025 新华区模拟）兴趣小组同学用图1所示装置完成加热高锰酸钾并收集一瓶氧气的任务，集气瓶内液面的高度随加热时间的变化如图2所示，其中P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是（　　）
A．M点：导管口有气泡冒出，表示可以开始收集
B．N点：将试管内固体经溶解、过滤、蒸发，可得到二氧化锰
C．P点：试管中可能含有两种固体
D．M→N固体减少的质量等于集气瓶内减少的水的质量
【分析】高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰不溶于水；排水法收集氧气，导管口刚开始排出的是装置内的空气，当导管口气泡连续均匀冒出时可以开始收集。
【解答】A.排水法收集氧气，导管口刚开始排出的是装置内的空气，当导管口气泡连续均匀冒出时可以开始收集，从图线看，M点水面没有开始明显下降、导管口没有气泡连续均匀冒出，故说法错误，不符合题意；
B.加热高锰酸钾后，试管中主要会生成MnO2和K2MnO4，N点有部分高锰酸钾未分解，则试管中含有KMnO4、K2MnO4和MnO2三种固体，N点试管中的固体溶于水并过滤，滤渣才是MnO2；若再蒸发滤液，则得到可溶性锰酸盐晶体和高锰酸钾晶体，而非MnO2，说法不恰当，故不符合题意；
C.由图2可知，P点液面高度不下降，说明P点高锰酸钾已完全分解，因此，试管中主要会有MnO2和K2MnO4两种固体，故说法正确，符合题意；
D.由M到N，集气瓶中排出的水的质量远大于生成的氧气质量（氧气密度比水小得多），故“固体减少的质量等于排出水的质量”不成立，故不符合题意；
故选：C。
【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
11．（2024 龙华区二模）关于水的知识网络图（“→”表示物质可转化）说法中，正确的是（　　）
A．反应①过程中一定会观察到溶液变黄
B．反应②可用于食品防潮
C．反应③在电解时，负极产生氧气
D．反应④一定是氢气在氧气中燃烧
【分析】A、根据盐酸转化为水的原理来分析；
B、根据生石灰的性质来分析；
C、根据电解水的知识来分析；
D、根据氢气的化学性质来分析。
【解答】解：A、盐酸转化为水的方法很多，如盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，实验中不会出现溶液变黄的实验现象，选项说法错误；
B、生石灰与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），此反应可用于食品防潮，选项说法正确；
C、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，连接电源正极的产生的是氧气，连接电源负极的产生的是氢气，选项说法错误；
D、氢气转化为水的方法很多，如在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质、物质间的转化方法是解题的关键。
12．（2025 安徽模拟）在第十四届全国人大二次会议的政府报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法不符合这一报告精神的是（　　）
A．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧
B．开发清洁能源
C．增加节日气氛燃放烟花爆竹
D．鼓励乘坐公共交通工具出行
【分析】A、根据随意焚烧会产生空气污染物进行分析；
B、根据清洁能源不污染环境进行分析；
C、根据燃放烟花爆竹产生污染物进行分析；
D、根据乘坐公共交通工具出行可以减少使用私家车对环境的污染进行分析。
【解答】A、秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧，可减少焚烧带来的空气污染，同时改善土壤，故A符合报告精神；
B、开发清洁能源（如太阳能、风能），可减少化石燃料使用，减少污染，有利于保护环境，故B符合报告精神；
C、燃放烟花爆竹，会释放大量污染物，加剧空气污染，不有利于保护环境，故C不符合报告精神；
D、鼓励乘坐公共交通工具出行，能减少私家车尾气排放，有利于保护环境，故D符合报告精神。
故选：C。
【点评】本题考查化学环境污染问题，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大，注意相关基础知识的积累。
13．（2024秋 铁岭期末）能源是人类发展的基础，下列属于不可再生能源的是（　　）
A．太阳能 B．石油 C．风能 D．潮汐能
【分析】可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点；不可再生能源则是一旦消耗就很难再生的能源，大多从自然界中获得，例如化石燃料。
【解答】解：A、太阳能是可再生能源，它取之不尽、用之不竭，故A错误；
B、石油是经过漫长的地质年代形成的化石燃料，属于不可再生能源，故B正确；
C、风能是可再生能源，可源源不断地从自然界获取，故C错误；
D、潮汐能是可再生能源，它是由天体引潮力形成的，可不断再生，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度简单，不仅考察了学生对可再生能源和不可再生能源的理解，还引导学生关注能源的来源和可持续性，同时，也提醒我们在日常生活中要节约使用能源，特别是不可再生能源，为保护环境和可持续发展做出贡献。
14．（2025 新泰市一模）科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．反应①前后分子的数目没有改变
B．反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为3：1
C．原则上该体系能实现水的100%循环，无需补充水
D．整个反应过程中涉及到3种氧化物
【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式。再根据方程式的意义、物质的组成及反应的特点析判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应Ⅰ是H2O在催化剂Ⅰ、阳光的作用下反应生成O2、H2，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，反应Ⅱ是H2、CO2在催化剂Ⅱ的作用下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为：6H2+2CO2C2H4+4H2O；
A、由方程式的意义可知，反应①前后分子的数目没有改变，故A说法不正确；
B、由化学方程式看出，反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为3：1，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，反应①消耗水的质量大于反应②生成水的质量，所以上述过程中需要补充水，故C说法不正确；
D、氧化物是由两种元素组成的且一种元素是氧元素的化合物，由反应的整个过程可知，共涉及到H2O、CO2这2种氧化物，故D说法不正确；
故选：B。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（2024秋 阿荣旗期末）我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．钬原子中的质子数为67
B．钬的元素符号为ho
C．钬的原子质量为164.9
D．钬元素是非金属元素
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为67；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钬原子中的质子数为67，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钬的元素符号为Ho，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为164.9，而不是钬的原子质量为164.9，故选项说法错误。
D、钬带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
16．（2025 禄丰市开学）实验室用氯化钾固体配制50g10%的氯化钾溶液。下列仪器中不需要的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据使用固体氯化钾配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液的配制步骤“计算﹣称量﹣溶解”，确定配制时所需要的仪器，判断所列仪器在配制过程中不需要使用的仪器。
【解答】解：实验室用固体溶质（如氯化钾）配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液，需要托盘天平称量固体（如氯化钾），量筒和胶头滴管量取液体，烧杯作溶解容器，此过程中不需过滤，不需漏斗。
故选：A。
【点评】根据溶质状态的不同，把配制溶液步骤分为：使用固体溶质配制溶液步骤“计算﹣称量﹣溶解”；使用液体作为溶质配制溶液的步骤“计算﹣量取﹣溶解（或稀释）”。
17．（2024秋 宁明县期中）现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
B．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5%
C．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水
D．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的
【分析】A、根据溶质的质量分数的计算公式来分析；
B、根据溶液的均一性来分析；
C、根据溶液的组成来分析；
D、根据溶液的配制来分析。
【解答】解：A、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，可制得该溶 液，说法正确；
B、由于溶液具有均一性，取出 50g 该溶液，剩余溶液质量分数仍为 5%，说法正确；
C、氯化钠溶液中溶质为氯化钠，溶剂为水，说法正确；
D、假设溶液的质量为100g，溶质质量为100g×5%＝5g，溶剂质量为100g﹣5g＝ 95g，氯化钠和水的质量比为5g：95g＝1：19，不是1：20，说法不正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的组成、溶质质量分数的概念以及溶液的特征是解题的关键。
18．（2023秋 东平县校级月考）20%的食盐溶液50g与20%的食盐溶液50g混合后，溶液的溶质质量分数为（　　）
A．20% B．10% C．40% D．无法计算
【分析】根据溶液的特点进行解答即可。
【解答】解：溶液具有均一性，20%的食盐溶液50g与20%的食盐溶液50g混合后，溶液的溶质质量分数仍为20%。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的混合问题，掌握溶液中溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
依据下列实验数据和溶解度曲线回答19﹣19题。
① ② ③ ④
温度 10℃ 10℃ 30℃ 30℃
固体种类 KNO3 NaCl KNO3 NaCl
固体质量 30g 30g 40g 40g
水的质量 100g 100g 100g 100g
19．（2024春 海淀区校级月考）①﹣④所得的溶液中，属于饱和溶液的是（　　）
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④
【分析】根据溶解度曲线图可知，10℃硝酸钾的溶解度为20g，氯化钠的溶解度为31g，30℃硝酸钾的溶解度为53g，氯化钠的溶解度为36g，进行分析判断。
【解答】解：溶解度曲线图可知，10℃硝酸钾的溶解度为20g，氯化钠的溶解度约为31g，30℃硝酸钾的溶解度约为53g，氯化钠的溶解度为36g，则10℃，100g水中最多能溶解硝酸钾20g、氯化钠31g，则①为饱和溶液；30℃，100g水中最多能溶解硝酸钾53g、氯化钠36g，则④为饱和溶液。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度曲线的含义、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
20．（2025 新吴区一模）如图为探究铁锈蚀条件的实验装置（夹持装置已略去），开始实验5～10分钟后出现明显现象。下列说法不正确的是（　　）
A．铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O
B．该实验能够说明铁生锈与水、氧气有关
C．左边铁丝生锈、右边铁丝不生锈，证明铁生锈与水有关
D．实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是提供了充足的氧气
【分析】A、根据铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O分析；
B、铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；
C、根据实验方法来分析；
D、根据实验设计来分析。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O，故A正确。
B、该实验中，左侧铁丝与氧气、水同时接触生锈，右侧铁丝只与氧气接触（有干燥剂吸水）不生锈，只能说明铁生锈与水有关，不能说明与氧气有关，故B错误。
C、左边铁丝生锈、右边铁丝不生锈，变量是水，能证明铁生锈与水有关，故C正确。
D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，为铁生锈提供了充足氧气，加快了生锈速率，所以能在较短时间观察到明显现象，故D正确。
故选：B。
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识。
二．填空题（共2小题）
21．（2024秋 吉林月考）2024年3月22日是第32个世界水日，倡导人们珍惜水资源，回答下列问题。
（1）写出生活中一种节约用水的方法 　用淘米水浇花（合理即可）　 ；
（2）水分子的相对分子质量是18，这种描述是否准确 　不准确　 ；
（3）简易净水器中放入 　活性炭　 吸附水中色素和异味。
【分析】（1）根据节约用水的做法来分析；
（2）根据相对分子质量的概念来分析；
（3）根据活性炭的性质来分析。
【解答】解：（1）生活中节约用水的做法有随手拧紧水龙头、使用节水洁具、一水多用（如用淘米水浇花、用洗衣服的水拖地等）；故答案为：用淘米水浇花（合理即可）；
（2）化学式量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，由分子构成的物质，其化学式量又称为相对分子质量。应该是水的相对分子质量为18，因此题干描述不准确；故答案为：不准确；
（3）活性炭具有吸附性，因此简易净水器中放入活性炭吸附水中色素和异味；故答案为：活性炭。
【点评】本题难度不大，掌握活性炭的性质与用途、节约用水的做法等是解题的关键。
22．（2024 西城区校级模拟）从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A．配制质量分数为6%的氯化钠溶液 B．粗盐中难溶性杂质的去除
（1）量取时需要用到的仪器有 　⑤⑧　 （填序号）。 （2）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　加速溶解　 。 （1）过滤时需要用到的仪器有玻璃棒、铁架台，还缺少的仪器有 　①⑥　 （填序号）。 （2）蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅　 。
可供选择的主要仪器： ①烧杯 ②蒸发皿 ③托盘天平 ④酒精灯 ⑤量筒 ⑥漏斗 ⑦玻璃棒 ⑧胶头滴管 ⑨铁架台 ⑩药匙
【分析】A．（1）根据量取一定量液体药品的方法，进行分析解答。
（2）根据溶解过程玻璃棒的作用，进行分析解答。
B．（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需的仪器，进行分析解答。
（2）根据蒸发操作中玻璃棒不断搅拌的目的，进行分析解答。
【解答】解：A．（1）量取液体时，向量筒中倒入液体，当液体快接近刻度线时，改用滴管逐渐滴入液体至刻度线处，所以需要用到的仪器有量筒、胶头滴管，故填⑤⑧。
（2）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解。
B．（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，还缺少的仪器有烧杯、漏斗，故填①⑥。
（2）蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
故答案为：
A．（1）⑤⑧；（2）加速溶解；
B．（1）①⑥；（2）防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯、配制溶质质量分数一定的溶液的实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
三．实验题（共3小题）
23．（2025 海淀区一模）用如图实验研究CO2的制取和性质。
（1）实验1中，制备CO2反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。
（2）实验1中，用向上排空气法收集CO2的原因是 　二氧化碳的密度比空气的大　 。
（3）实验2中，观察到的现象是 　燃着的蜡烛熄灭　 。
【分析】（1）依据实验室制取二氧化碳的反应原理进行分析。
（2）根据二氧化碳的物理性质进行分析。
（3）根据二氧化碳的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）实验1中，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）实验1中用向上排空气法收集CO2的原因是二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不与空气中的成分发生反应。因为密度比空气大的气体在收集时会下沉，采用向上排空气法能使二氧化碳在集气瓶底部逐渐聚集，从而将瓶内空气排出，达到收集二氧化碳的目的。
（3）实验2中，将二氧化碳倒入放有燃着蜡烛的装置，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，会先聚集在蜡烛下方，逐渐将空气排出，所以观察到的现象是燃着的蜡烛熄灭。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳的密度比空气的大；
（3）燃着的蜡烛熄灭。
【点评】本题主要考查二氧化碳的制取和性质相关知识。解答这类题目，关键在于熟练掌握二氧化碳的制取原理、物理性质和化学性质，以及这些性质在实验中的体现和应用。通过此类题目练习，有助于加深对二氧化碳性质的理解，提高对化学实验现象的分析和解释能力。
24．（2023秋 路南区校级月考）研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）铜做导线，应用了铜的 　导电（或良好的导电）　 性。
（2）铝制门窗抗腐蚀性能好，原因是 　4Al+3O2＝2Al2O3　 （填化学方程式）。
（3）化学课上同学们设计用稀硫酸来鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金，原理是 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　 （填化学方程式）。
（4）用如图所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，其反应的化学方程式是 　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　 。
【分析】（1）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；
（2）根据铝与氧气反应生成氧化铝考虑；
（3）根据黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，黄金和稀硫酸不反应考虑；
（4）根据验证金属活动性的方法分析。
【解答】解：（1）铜做导线，应用了铜的导电性；
（2）铝制门窗抗腐蚀性能好，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，黄金和稀硫酸不反应，故可用稀硫酸鉴别黄铜和黄金，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（4）用如图所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，X可以是铜，Y可以是硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
故答案为：
（1）导电（或良好的导电）；
（2）4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（4）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
【点评】加强对金属性质的掌握是正确解答本题的关键。
25．（2025 海淀区一模）如图，在一只烧杯中依次进行3步操作，完成相应实验。
序号 目的 实验步骤
实验1 ……… ①加入少量样品；②加入少量石蕊溶液；③搅拌
实验2 检验NaCl固体中混有的NaHCO3 ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入试剂a
实验3 证明NaOH能与盐酸发生反应 20℃时，①加入100g乙醇；②加入14gNaOH后充分溶解；③加入适量盐酸（已知：20℃时，乙醇中NaOH的溶解度为14g、NaCl的溶解度为0.065g）
（1）按实验1的步骤进行实验，能够达成的目的是 　a　 （填序号）。
a.鉴别样品是稀盐酸还是NaOH溶液
b.鉴别样品是稀盐酸还是稀硫酸
c.鉴别样品是NaOH溶液还是Ca（OH）2溶液
（2）实验2中，试剂a是 　稀盐酸（或稀硫酸）　 。
（3）实验3中，观察到产生白色浑浊，推断有 　NaCl　 （填化学式）生成，证明NaOH能与盐酸发生反应。
【分析】（1）根据实验1的实验步骤是①加入少量样品；②加入少量石蕊溶液；③搅拌，进行分析解答。
（2）根据盐的化学性质，进行分析解答。
（3）根据20℃时，乙醇中NaOH的溶解度为14g、NaCl的溶解度为0.065g，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验1的实验步骤是①加入少量样品；②加入少量石蕊溶液；③搅拌，按实验1的步骤进行实验，能够达成的目的是a，能使石蕊溶液变红色的是稀盐酸，能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，可以鉴别；稀盐酸、稀硫酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显减小，均能使石蕊溶液变蓝色。
（2）碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，检验NaCl固体中混有的NaHCO3，加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入试剂a，试剂a是稀盐酸（或稀硫酸）。
（3）20℃时，乙醇中NaOH的溶解度为14g、NaCl的溶解度为0.065g，实验3中，20℃时，①加入100g乙醇；②加入14gNaOH后充分溶解；③加入适量盐酸观察到产生白色浑浊，可推断有NaCl生成，证明NaOH能与盐酸发生反应。
故答案为：
（1）a；
（2）稀盐酸（或稀硫酸）；
（3）NaCl。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
四．工艺流程题（共2小题）
26．（2025 甘州区一模）A～I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“—”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能修转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）I物质的化学式：　O2　 。
（2）A与B反应的化学方程式为：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　 。
（3）写出C与E的稀溶液反应的化学方程式：　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　 ，其化学反应的现象是 　有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　 ，基本反应类型为：　置换反应　 。
（4）列举G物质的一条用途：　作燃料　 。
【分析】A I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁；B、D是组成元素相同的两种气体，且A（氧化铁）能与B在高温条件下反应生成C和D，则B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸；H是最常用的溶剂，则H是水；H（水）在通电条件下反应生成G、I，且I能与D（二氧化碳）相互转化，则G是氢气，I是氧气；C（铁）与E（硫酸）的稀溶液反应生成F和G（氢气），则F是硫酸亚铁；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，I物质是氧气，化学式为：O2。
（2）A（氧化铁）与B（一氧化碳）在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）C（铁）与E（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；该反应的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应。
（4）G物质是氢气，氢气具有可燃性，可作燃料；氢气具有还原性，可用于冶炼金属（答案不唯一）。
故答案为：
（1）O2；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；置换反应；
（4）作燃料。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
27．（2025 天河区校级一模）工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如图：
如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）上述流程中可循环使用的物质有　CaCO3和CO2　 （填化学式）。
（2）反应3为复分解反应，反应的化学方程式为　（NH4）2SO4+2KCl＝2NH4Cl+K2SO4↓　 。
（3）用饱和K2SO4溶液代替水洗涤反应3所得晶体的原因是　硫酸钾的溶解度在常温下很小，可以减少晶体损失　 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的　盐酸　 ，振荡、静置，再向上层清液中滴加　氯化钡溶液　 ，观察到　无白色沉淀产生　 现象即可判断。
【分析】（1）根据可循环利用物质的特点来分析；
（2）根据题文信息及质量守恒定律来分析；
（3）根据溶解度曲线图及硫酸根离子的检验方法来分析。
【解答】解：（1）由流程图可知上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和CO2；
（2）反应3是硫酸铵与氯化钾反应生成氯化铵和硫酸钾，化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl＝2NH4Cl+K2SO4↓；
（3）由溶解度曲线可知，硫酸钾的溶解度在常温下很小，用饱和K2SO4溶液代替水洗涤反应3所得晶体可以减少晶体损失；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的盐酸除去碳酸根，振荡、静置，再向上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到无白色沉淀产生现象即可判断。
故答案为：
（1）CaCO3和CO2；
（2）（NH4）2SO4+2KCl＝2NH4Cl+K2SO4↓；
（3）硫酸钾的溶解度在常温下很小，可以减少晶体损失；盐酸；氯化钡溶液；无白色沉淀产生。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五．科普阅读题（共1小题）
28．（2025 天宁区校级一模）阅读下面材料。
2025年3月26日，CIHC2025国际氢能大会盛大开幕，氢能产业再次成为热点话题。氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光一电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。
氢能转化率表
可再生能源制氢技术 氢能转化率
光催化 不足5%
光电催化 不足5%
光一电催化耦合 70%以上
氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。
“液态阳光”的关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术（部分研究成果如图），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。
结合所学化学知识回答相关问题：
（1）氢能属于 　可再生　 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）如表格所示，光一电催化耦合技术的优势之一是 　氢能转化率高　 。
（3）煤经过加工合成的甲醇 　不能　 （填“能”或“不能”）称作“液态阳光”。
（4）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是 　甲醇的性质与汽油相近，且其储存运输要求与现有的以汽油为主的燃料储存运输设施相匹配　 。
（5）根据图中信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂为 　C　 （填字母序号）。
A.ZnO﹣ZrO2
B.CuZnOAl2O3
C.CuZnOAl2O3（240℃）
D.CdO﹣ZrO2
（6）“液态阳光”的应用对解决 　ABC　 （填字母序号）问题具有重要意义。
A.氢气的储存和运输
B.减碳和碳中和
C.化石燃料危机
（7）制备合成“液态阳光”的大多数催化剂都需用ZnO作原料，工业上常用高温煅烧碳酸锌的方法制取ZnO，同时生成另一种氧化物，写出反应化学方程式 　ZnCO3 ZnO+CO2↑　 。
【分析】（1）依据能源的分类标准，判断氢能所属类别。可再生能源是在自然界中可以不断再生、永续利用的能源。
（2）对比表格中不同制氢技术的氢能转化率，找出光一电催化耦合技术的优势。
（3）根据“液态阳光”的定义，判断煤加工合成的甲醇是否符合其要求。“液态阳光”是利用可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备的液态燃料。
（4）从甲醇的性质和现有燃料储存运输设施的兼容性方面，分析甲醇能直接使用现有设施的原因。
（5）根据图中不同催化剂对甲醇浓度随时间变化的影响，选择能使甲醇浓度在较长时间内保持较高水平的催化剂作为合成“液态阳光”最适合的催化剂。
（6）结合“液态阳光”的生产过程（利用可再生能源制氢并结合二氧化碳加氢），分析其对解决相关问题的意义。
（7）根据碳酸锌高温煅烧的反应产物，依据质量守恒定律写出化学方程式。
【解答】解：（1）利用可再生能源电解水可制取氢气，所以氢能属于可再生能源。
（2）由表格可知，光一电催化耦合技术的氢能转化率在70%以上，而光催化和光电催化的氢能转化率不足5%，所以光一电催化耦合技术的优势之一是氢能转化率高。
（3）“液态阳光”要求利用可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备甲醇，煤属于化石燃料，不是可再生能源，所以煤经过加工合成的甲醇不能称作“液态阳光”。
（4）甲醇相比氢气、甲烷等燃料，可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是甲醇的性质与汽油相近，且其储存运输要求与现有的以汽油为主的燃料储存运输设施相匹配。
（5）观察图中信息，CuZnOAl2O3（240℃）作为催化剂时，在较长时间内甲醇浓度保持较高水平，所以合成“液态阳光”最适合的催化剂为C。
（6）“液态阳光”利用可再生能源制取氢气并结合二氧化碳加氢制备甲醇，在这个过程中消耗了二氧化碳，对解决减碳和碳中和问题具有重要意义，同时也有助于解决氢气的储存和运输问题，对缓解化石燃料危机也有一定作用，故选：ABC。
（7）工业上高温煅烧碳酸锌制取ZnO，同时生成另一种氧化物，根据质量守恒定律，该氧化物是二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3 ZnO+CO2↑。
故答案为：
（1）可再生；
（2）氢能转化率高；
（3）不能；
（4）甲醇的性质与汽油相近，且其储存运输要求与现有的以汽油为主的燃料储存运输设施相匹配；
（5）C；
（6）ABC；
（7）ZnCO3 ZnO+CO2↑。
【点评】本题围绕氢能及“液态阳光”相关知识进行考查，涉及能源分类、制氢技术、物质性质应用、催化剂选择、化学方程式书写等内容。解题关键在于理解相关概念和原理，并从材料中获取关键信息。这有助于提升对新型能源技术的认识和化学知识的综合运用能力。
六．解答题（共3小题）
29．（2024 源汇区校级模拟）请用学过的化学知识解释下列问题。
（1）“酒香留客住，莺语和人诗。”请从微观角度解释闻到“酒香”的原因。
（2）水和过氧化氢的元素组成相同，但化学性质却不同，其原因是什么？
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：（1）“酒香留客住，莺语和人诗。”是因为酒中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到“酒香”；
（2）它们分子的构成不同，同种分子化学性质相同，不同种的分子化学性质不同，水和过氧化氢虽然都是由氢元素和氧元素组成的，但化学性质却不同。
故答案为：（1）分子是在不断运动的；
（2）分子的构成不同。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
30．（2024秋 西城区期末）补齐仪器与名称的连线。从A或B中任选一题作答，若均作答，按A计分。
A B
【分析】根据仪器的名称来分析。
【解答】解：A、第一种仪器是试管，第二种仪器是烧杯，第三种仪器是长颈漏斗；
B、第一种仪器是胶头滴管，第二种仪器是量筒，第三种仪器是试管夹。
故答案为：。
【点评】要想解答好这类题目，要熟记常用仪器的名称和用途。
31．（2024 武汉模拟）海水晒盐得到的粗盐除去杂质后，除可做调料，还可以作为工业原料。某 工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑），这种工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。某兴趣小组同学对存放的该厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究：
【提出问题】该烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】甲同学：可能含有NaCl
乙同学：可能含有Na2CO3，乙同学猜想的依据是　氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水　 。
【实验探究】为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度（氢氧化钠在样品中所占的质量分数），甲、乙两同学通过思考分别设计了如下实验：
甲同学设计如下方案对烧碱样品的组成进行探究，请回答：
（1）试剂X应选用　HNO3　 （填化学式）才能依据相应的现象得出正确结论。
乙同学设计了如下方案测定该烧碱样品的纯度：
（2）滴加足量Ca（NO3）2的目的是　使溶液中的碳酸钠完全参加反应　 。
（3）请利用乙同学的实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量，写出计算过程。
（4）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为　91.1%　 （不写计算过程，结果精确到0.1%）。
（5）实验结束后，两同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度，请从实验操作的角度分析，原因可能是　过滤后的沉淀没有洗涤，导致沉淀质量偏大，从而导致杂质结果偏大，使样品纯度降低　 。
【分析】【猜想】
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
【实验探究】
稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；
硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；
氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：【猜想】
乙同学猜想的依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
故填：氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【实验探究】
（1）试剂X应选用HNO3才能依据相应的现象得出正确结论，是因为加入稀硝酸，能够防止带入氯离子或硫酸根离子，如果过程中产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有的氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银。
故填：HNO3。
（2）滴加足量Ca（NO3）2的目的是使溶液中的碳酸钠完全参加反应。
故填：使溶液中的碳酸钠完全参加反应。
（3）设碳酸钠的质量为X，
Na2CO3+Ca（NO3）2═2NaNO3+CaCO3，
106 100
X 1.0g
，
X═1.06g，
答：该样品碳酸钠的质量是1.06g。
（4）设样品中氯化钠质量为x，
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
x 2.87g
，
x＝1.17g，
该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为：100%＝91.1%，
故填：91.1%。
（5）实验结束后，两同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度，从实验操作的角度分析，原因可能是过滤后的沉淀没有洗涤，导致沉淀质量偏大，从而导致杂质结果偏大，使样品纯度降低。
故填：过滤后的沉淀没有洗涤，导致沉淀质量偏大，从而导致杂质结果偏大，使样品纯度降低。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
七．计算题（共1小题）
32．（2024秋 兴庆区校级期末）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
【分析】根据钛的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：设至少需要镁的质量是x。
TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
48 48
x 12t
x＝12t
答：若要生产12t钛，至少需要镁的质量是12t。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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