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2025年广州市中考化学模拟预测卷
一．选择题（共14小题）
1．（2025 长沙模拟）如图是一把儿童塑料雨伞，其构造材料中属于合成材料的是（　　）
A．伞手柄一木材 B．伞骨架一铝合金
C．伞的弹簧一不锈钢 D．伞面一透明塑料
2．（2025 仪征市一模）《圣济总录》中记载一种养生药方：鸡子饼有清热解毒、健脾止痢等功效，材料有鸡蛋3个、面粉300g，盐少许。这张药方未涉及的营养物质是（　　）
A．糖类 B．无机盐 C．维生素 D．蛋白质
3．（2023秋 满城区期末）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2025 安徽二模）中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是（　　）
A．推拿 B．拔火罐 C．按摩 D．针灸
5．（2025 广州一模）下列关于空气的说法，不正确的是（　　）
A．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
B．稀有气体中液氦可用于制造低温环境
C．空气质量指数越高，说明空气质量越好
D．CO2、CH4等都是温室气体
6．（2025 林州市模拟）《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为C19H21NO2）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是（　　）
A．荷叶碱属于有机物
B．荷叶碱中氢元素的质量分数最大
C．荷叶碱由43个原子构成
D．荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：21：1：2
7．（2024 常州模拟）《常州市劳动教育促进条例》是全国首部劳动教育地方立法。下列劳动与所述化学知识无关的是（　　）
A．家务劳动：用洗洁精去油污——洗洁精能溶解油污
B．学工劳动：用食醋除水壶内的水垢——食醋与水垢反应
C．兴趣劳动：用活性炭等自制简易净水装置——活性炭有吸附性
D．公益劳动：用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒——乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
8．（2024秋 安定区期末）“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同
C．注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
9．（2025 芜湖校级二模）工业上常用氧炔焰切割或焊接金属，一种切割工具如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．调节乙炔和氧气的比例可以改变乙炔的着火点
B．乙炔有可燃性，在点燃前要检验纯度
C．氧气用量相对不足时，容易生成炭黑或一氧化碳
D．关闭乙炔阀门熄灭氧炔焰的原理是隔离可燃物
10．（2024秋 合肥校级期末）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是（　　）
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 探究温度对分子运动快慢的影响 比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 探究可燃物的燃烧条件
A．A B．B C．C D．D
11．（2024春 工业园区校级月考）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是（　　）
A．铁和铁合金都不容易被腐蚀
B．高炉炼铁的原理是在高温下用CO将铁矿石中的铁还原出来
C．制备农药波尔多液的原料中含有硫酸铜溶液，可用铁桶配制或盛放波尔多液
D．在潮湿、疏松、酸性土壤中铁器锈蚀更慢
12．（2025 李沧区模拟）部分含硫物质的类别与元素化合价的关系如图，下列说法正确的是（　　）
A．a→b→c→d→e的转化过程化合价均升高
B．稀释d的浓溶液的操作为向d的浓溶液中加水并用玻璃棒不断搅拌
C．组成物质b的两种元素质量分数相等
D．将b通入BaCl2溶液中产生白色沉淀
13．（2023春 巴彦县校级期中）下列实验现象描述错误的是（　　）
A．碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸，白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生
B．加热氢气和氧化铜，黑色固体逐渐变成光亮红色
C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热
D．红磷在空气中燃烧，发光、放热、产生黄白色火焰、冒出大量白雾，生成白色固体
14．（2024秋 睢县期末）下列实验方法不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 检验氧气 用带火星木条
B 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 探究蜡烛中是否含有氧元素 点燃蜡烛，将干燥而冷烧杯罩在火焰上方
D 比较呼出气体中二氧化碳含量空气中含量 用澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
二．实验题（共1小题）
15．（2024 道里区校级开学）实验室现有石灰石、二氧化锰、氯酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：
（1）发生反应的化学方程式为 　 　 。
（2）仪器a的名称是 　 　 。
（3）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证。
①为防止铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底炸裂，用排水法收集氧气时，应在瓶中 　 　 。
②A停止加热时，先要把导管移出水面，然后再 　 　 。
Ⅱ、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：
（4）实验室不能选用D的装置收集是因为 　 　 。
（5）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，E装置中的浓硫酸应具有 　 　 性。
（6）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，　 　 ，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面。
三．工艺流程题（共1小题）
16．（2025 让胡路区模拟）砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4 12H2O）的工艺流程如图1
已知：①砷酸钠晶体易溶于水，有毒性；
②“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。
回答下列问题：
（1）在选择浸Zn的步骤中，为了加快反应速度，使反应更充分，可以采取的措施是 　 　 。
（2）用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图2，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为 　 　 ℃； 　 　 min。
（3）“焙烧”时生成Na3AsO4的化学方程式为4As+6Na2CO3+5O2═4Na3AsO4+6 　 　 。
（4）“氧化”过程中若使用H2O2作氧化剂，将NaAsO2氧化为Na3AsO4。其中H2O2的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为 　 　 。
（5）“一系列操作”具体为蒸发浓缩、　 　 、过滤、洗涤、干燥，只能用少量水洗涤砷酸钠晶体的原因是 　 　 。
（6）若m1kg的砷盐净化渣（砷元素的质量分数为ω）经上述工艺流程最后制得m2kgNa3AsO4 12H2O晶体，则砷酸钠晶体的产率为 　 　 。（用含有m1、m2的式子表示，产率；Na3AsO4 12H2O的相对分子质量是424）。
四．科普阅读题（共1小题）
17．（2025 东莞市二模）甲醇（CH3OH），俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。
绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图。数据显示，我国甲醇年产量已突破1亿吨，每生产1吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。目前，甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。
依据上文，回答下列问题。
（1）写出甲醇的一个化学性质：　 　 。
（2）甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，是因为甲醇 　 　 。甲醇可作燃料，甲醇完全燃烧的化学方程式是 　 　 。
（3）由图可知，进行①⑤⑨组实验的目的是 　 　 。加入催化剂的作用是 　 　 。
（4）实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一、请你再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例：　 　 。
五．科学探究题（共1小题）
18．（2024秋 龙岩期末）请参加蔬菜大棚增施二氧化碳气肥的项目式学习。
Ⅰ.蔬菜大棚增施二氧化碳气肥的方法
【查阅资料】蔬菜最适宜生长的CO2浓度为1000﹣1200ppm（ppm为百万分比浓度）；蔬菜大棚常处于封闭状态，会导致棚内二氧化碳浓度降低。
【实验1】用CO2传感器对大棚内CO2浓度进行监测，结果如图1所示。
（1）6时到7时大棚内的二氧化碳浓度 　 　 （填“偏低”、“适中”或“偏高”）。
（2）提高棚内二氧化碳浓度一般采用燃烧可燃物和放置干冰等方法。
①采用“燃烧法”时，可燃物必须含有的元素是 　 　 。
②采用“干冰法”时，放置的干冰不宜过量的原因是 　 　 。
Ⅱ.探究二氧化碳浓度对菠菜光合作用的影响
【实验2】控制其它条件相同，取80个处理后的相同菠菜圆形小叶片，平均分成4组置于不同浓度的碳酸氢钠溶液中（二氧化碳浓度随碳酸氢钠溶液浓度升高而上升），8分钟后观察叶片上浮数量（上浮数量越多，光合作用越强）。结果如表所示：
碳酸氢钠溶液浓度 0 0.5% 1.5% 2.5% 3.5%
上浮叶片数量 x 0 8 20 8
（3）如表中x为 　 　 。
（4）根据上述数据得出CO2浓度与光合作用的关系是 　 　 。
（5）反思上述实践活动，还需进一步探究影响菠菜光合作用的因素有 　 　 （写一点）。
Ⅲ.调控蔬菜大棚内二氧化碳的浓度
大棚内二氧化碳浓度会随时间发生变化，需要适时进行调控。学习小组设计了图2模拟装置。
（6）装置内发生反应的化学方程式为 　 　 。
（7）当CO2传感器显示值为1250ppm时，需要进行的合理操作是 　 　 。
六．综合应用题（共1小题）
19．（2024 南阳模拟）人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。
Ⅰ．人类利用金属的历史悠久
（1）三星堆出土的距今3000多年的黄金面具，是由金锻打成薄片制成，说明金具有良好的 　 　 性。
（2）我国古代典籍里有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+X═2Ag2S+2H2O。则X的化学式是 　 　 。
Ⅱ．金属在现代社会应用广泛
（3）铁是目前应用最广泛的金属，工业上常利用铁矿石炼铁。请写出一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式 　 　 。
（4）铝具有许多优良的性能，因此被广泛应用于建筑、包装、航空航天等领域。其中铝抗腐蚀性优良的原因是 　 　 。
（5）白铜的主要成分为铜、镍（Ni），可用于制作钱币、饰品等。兴趣小组取一块白铜样品进行如图实验，观察到试管A中白铜表面有气泡产生；试管B中锌丝表面有固体析出。（假设杂质不参与反应，镍通常在化合物中显+2价）
①写出产生上述现象的化学方程式 　 　 （写出一个即可）。
②结合上述现象和所学知识，判断并写出铜、镍、锌三种金属活动性由强到弱的顺序 　 　 。
Ⅲ．未来发展更需要金属参与
（6）浙江大学成功攻破了锂离子电池在低温环境下的性能难题，使得高比能锂离子电池在﹣70℃到60℃内进行可逆地充放电。锂在元素周期表中的相关信息如图所示，图中“6.941”表示的含义是 　 　 。
（7）金属钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。工业上制取金属钛的原理为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要镁的质量是多少？
七．解答题（共1小题）
20．（2025 宝应县一模）中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
（1）舱内生活
①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 　 　 （填字母代号）。
a．糖类 b．维生素 c．蛋白质
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 　 　 （填字母代号）来预防骨质疏松。
a．C12H22O14Ca b．FeC6H6O7 c．KIO3
③铁酸镍（化学式NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是 　 　 。
④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为 　 　 。
（2）天宫课堂
①太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 　 　 的特点。
②将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 　 　 。该泡腾片中也含有维生素C（C6H8O6），维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 　 　 。
（3）出舱任务
①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 　 　 （填“大”或“小”），使用的聚氨酯涂层属于合成材料。
②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 　 　 （填“导电”“导热”或“延展”）性。
（4）飞船返回。飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是 　 　 。
2025年广州市中考化学模拟预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．（2025 长沙模拟）如图是一把儿童塑料雨伞，其构造材料中属于合成材料的是（　　）
A．伞手柄一木材 B．伞骨架一铝合金
C．伞的弹簧一不锈钢 D．伞面一透明塑料
【分析】根据合成材料的定义和常见材料的分类，判断儿童塑料雨伞各构造材料所属类别。
【解答】解：A.伞手柄的木材是自然界中生长的树木加工而成，属于天然材料，不是合成材料，故A错误。
B.伞骨架的铝合金是由铝和其他元素熔合而成的金属材料，不属于合成材料，故B错误。
C.伞的弹簧用的不锈钢是铁的合金，属于金属材料，并非合成材料，故C错误。
D.伞面的透明塑料是通过化学合成方法制得的高分子材料，属于合成材料，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查材料的分类知识，通过生活中常见的儿童塑料雨伞构造材料，考查学生对合成材料、天然材料、金属材料的区分能力。在解答这类题目时，关键是要准确掌握各类材料的定义和特点，能够根据材料的组成和来源判断其所属类别。
2．（2025 仪征市一模）《圣济总录》中记载一种养生药方：鸡子饼有清热解毒、健脾止痢等功效，材料有鸡蛋3个、面粉300g，盐少许。这张药方未涉及的营养物质是（　　）
A．糖类 B．无机盐 C．维生素 D．蛋白质
【分析】根据食物中所含营养物质的类别，结合题目中鸡子饼的材料，分析其中包含的营养物质，进而判断未涉及的营养物质。
【解答】解：A.面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以鸡子饼中含有糖类，故A选项不符合题意。
B.盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，所以鸡子饼中含有无机盐，故B选项不符合题意。
C.从鸡子饼的材料鸡蛋、面粉和盐中，未发现含有维生素的物质，所以这张药方未涉及的营养物质是维生素，故C选项符合题意。
D.鸡蛋中富含蛋白质，所以鸡子饼中含有蛋白质，故D选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题主要考查食物中营养物质的类别判断。解题关键在于熟悉常见食物所包含的营养成分，通过分析给定食物的原料来确定其中的营养物质。这类题目有助于增强对食物营养成分的了解，提升运用化学知识分析生活中饮食营养的能力。解题时要准确把握各种营养物质的来源，避免因对知识理解不透彻或粗心而犯错。
3．（2023秋 满城区期末）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
【解答】解：A、液氧是液态的氧气，氧气和液氧中只含有一种物质，属于纯净物，故选项正确。
B、容器中含有氧气、臭氧两种物质，属于混合物，故选项错误。
C、容器中含有二氧化碳、一氧化碳两种物质，属于混合物，故选项错误。
D、容器中含有氢氧化钙、水，属于混合物，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
4．（2025 安徽二模）中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是（　　）
A．推拿 B．拔火罐 C．按摩 D．针灸
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、推拿过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、拔火罐过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、按摩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、针灸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5．（2025 广州一模）下列关于空气的说法，不正确的是（　　）
A．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
B．稀有气体中液氦可用于制造低温环境
C．空气质量指数越高，说明空气质量越好
D．CO2、CH4等都是温室气体
【分析】A.根据氮气含有氮元素，硝酸和氮肥中也都含有氮元素分析。
B.根据稀有气体用途分析。
C.空气质量指数越高，表明空气污染越严重，空气质量越差。
D.CO2、CH4等气体能使地球表面的热量不易散失，像温室的玻璃一样起到保温作用，它们都是温室气体。
【解答】解：A.氮气含有氮元素，硝酸和氮肥中也都含有氮元素，氮气可通过一系列化学反应转化为制造硝酸和氮肥的原料，所以氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故A错误。
B.稀有气体中液氦汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，可用于制造低温环境，故B错误。
C.空气质量指数越高，表明空气污染越严重，空气质量越差，故C正确。
D.CO2、CH4等气体能使地球表面的热量不易散失，像温室的玻璃一样起到保温作用，它们都是温室气体，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查空气各成分的用途以及空气质量指数和温室气体的相关知识。我们需要了解氮气、稀有气体等在实际生活中的应用，明确空气质量指数与空气质量的关系，以及常见的温室气体有哪些。
6．（2025 林州市模拟）《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为C19H21NO2）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是（　　）
A．荷叶碱属于有机物
B．荷叶碱中氢元素的质量分数最大
C．荷叶碱由43个原子构成
D．荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：21：1：2
【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据荷叶碱的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、荷叶碱是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
B、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×21）：（14×1）：（16×2）＝228：21：14：32，则荷叶碱中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、荷叶碱是由荷叶碱分子构成额，1个荷叶碱分子由43个原子构成，故选项说法错误。
D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×21）：（14×1）：（16×2）＝228：21：14：32，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7．（2024 常州模拟）《常州市劳动教育促进条例》是全国首部劳动教育地方立法。下列劳动与所述化学知识无关的是（　　）
A．家务劳动：用洗洁精去油污——洗洁精能溶解油污
B．学工劳动：用食醋除水壶内的水垢——食醋与水垢反应
C．兴趣劳动：用活性炭等自制简易净水装置——活性炭有吸附性
D．公益劳动：用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒——乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
【分析】A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
D、根据75%的酒精溶液能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，进行分析判断。
【解答】解：A、用洗洁精去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使油污分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法错误。
B、用食醋除水壶内的水垢，是因为食醋能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，故选项说法正确。
C、用活性炭等自制简易净水装置，是因为活性炭有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确。
D、用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒，是因为75%的酒精溶液杀菌能力最强，能穿过细菌和病毒表面的膜，进入细菌和病毒内部，使构成细菌和病毒生命基础的蛋白质凝固，将细菌和病毒杀死，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解酸的化学性质、洗洁精具有乳化作用、活性炭具有吸附性等正确解答本题的关键。
8．（2024秋 安定区期末）“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同
C．注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、好酒不怕巷子深，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故A解释正确；
B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故物理性质差异很大，故B解释正确；
C、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为分子之间有间隔，加压时，分子之间的间隔变小，分子本身的大小不变，故C解释错误；
D、同种分子化学性质相同，氧气和液氧均是由氧分子构成，故化学性质相同，均能支持燃烧，故D解释正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9．（2025 芜湖校级二模）工业上常用氧炔焰切割或焊接金属，一种切割工具如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．调节乙炔和氧气的比例可以改变乙炔的着火点
B．乙炔有可燃性，在点燃前要检验纯度
C．氧气用量相对不足时，容易生成炭黑或一氧化碳
D．关闭乙炔阀门熄灭氧炔焰的原理是隔离可燃物
【分析】A.乙炔的着火点是物质的固有属性，不能通过调节乙炔和氧气的比例来改变。
B.乙炔具有可燃性，点燃前需要检验纯度，以防止爆炸。
C.氧气用量相对不足时，乙炔燃烧不充分，容易生成炭黑或一氧化碳。
D.关闭乙炔阀门熄灭氧炔焰的原理是隔离可燃物，这是灭火的基本原理之一。
【解答】解：A、着火点为物质的固有属性，调节乙炔和氧气的比例，不能改变乙炔的着火点，故A错误；
B、乙炔具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，则在点燃前要检验纯度，故B正确；
C、氧气不足时，乙炔燃烧容易生成炭黑或一氧化碳，故C正确；
D、关闭乙炔阀门，隔绝了可燃物，从而灭火，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查燃烧与灭火的知识，注意完成此题，可以从燃烧的条件和灭火的原理入手，结合已有的知识进行解题。
10．（2024秋 合肥校级期末）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是（　　）
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 探究温度对分子运动快慢的影响 比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 探究可燃物的燃烧条件
A．A B．B C．C D．D
【分析】对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，可探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，故选项对比实验能达到目的。
B、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项对比实验能达到目的。
C、图中实验，除了催化剂的种类不同外，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项对比实验不能达到目的。
D、图中实验，火柴头A温度没有达到着火点，火柴头B能与氧气接触，温度达到了着火点，火柴头C温度达到了着火点，但不能与氧气接触，火柴头A不能燃烧，火柴头C不能燃烧，火柴头B燃烧，可探究可燃物的燃烧条件是与氧气接触、温度达到了着火点，故选项对比实验能达到目的。
故选：C。
【点评】本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，明确对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。
11．（2024春 工业园区校级月考）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是（　　）
A．铁和铁合金都不容易被腐蚀
B．高炉炼铁的原理是在高温下用CO将铁矿石中的铁还原出来
C．制备农药波尔多液的原料中含有硫酸铜溶液，可用铁桶配制或盛放波尔多液
D．在潮湿、疏松、酸性土壤中铁器锈蚀更慢
【分析】A、根据铁的金属活动性较强，进行分析；
B、根据一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳进行分析；
C、根据铁和硫酸铜反应进行分析；
D、根据铁器在潮湿的环境中容易生锈进行分析。
【解答】解：A、铁的金属活动性较强，易被锈蚀，但铁的合金如不锈钢等，不易生锈，故A错误；
B、高炉炼铁是利用一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，故B正确；
C、铁和硫酸铜反应，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故不能用铁桶配制波尔多液，故C错误；
D、铁器在潮湿的环境中容易生锈，故在潮湿、疏松、酸性土壤中铁器锈蚀更快，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（2025 李沧区模拟）部分含硫物质的类别与元素化合价的关系如图，下列说法正确的是（　　）
A．a→b→c→d→e的转化过程化合价均升高
B．稀释d的浓溶液的操作为向d的浓溶液中加水并用玻璃棒不断搅拌
C．组成物质b的两种元素质量分数相等
D．将b通入BaCl2溶液中产生白色沉淀
【分析】A、根据a、b、c、d、e点对应物质中硫元素的化合价，进行分析判断。
B、根据d点对应的物质属于酸，硫元素的化合价为+6价，进行分析判断。
C、根据b点对应的物质属于氧化物，硫元素的化合价为+4价，进行分析判断。
D、根据b点对应的物质为二氧化硫，进行分析判断。
【解答】解：A、a、b点对应物质中硫元素的化合价分别是0、+4价，c、d、e点对应物质中硫元素的化合价均为+6价，故选项说法错误。
B、d点对应的物质属于酸，硫元素的化合价为+6价，为硫酸，稀释d的浓溶液，即稀释浓硫酸，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
C、b点对应的物质属于氧化物，硫元素的化合价为+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化硫，二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×2）＝1：1，则组成物质b的两种元素质量分数相等，故选项说法正确。
D、b点对应的物质为二氧化硫，二氧化硫不能与BaCl2溶液反应，将b通入BaCl2溶液中，无明显现象，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，理解价类二维图的含义、明确酸碱盐和氧化物的特征、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
13．（2023春 巴彦县校级期中）下列实验现象描述错误的是（　　）
A．碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸，白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生
B．加热氢气和氧化铜，黑色固体逐渐变成光亮红色
C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热
D．红磷在空气中燃烧，发光、放热、产生黄白色火焰、冒出大量白雾，生成白色固体
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据氢气具有还原性，进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、向碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸，生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到白色固体逐渐减少，最终会消失，固体表面有气泡产生，故选项说法正确。
B、氢气具有还原性，加热氢气和氧化铜，生成铜和水，会观察到黑色固体逐渐变成光亮红色，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧，会观察到暗红色固体燃烧，发光、放热，产生黄白色火焰，产生浓厚的白烟，生成一种白色固体，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、氢气具有还原性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
14．（2024秋 睢县期末）下列实验方法不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 检验氧气 用带火星木条
B 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 探究蜡烛中是否含有氧元素 点燃蜡烛，将干燥而冷烧杯罩在火焰上方
D 比较呼出气体中二氧化碳含量空气中含量 用澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据氧气的检验方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
D、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析判断。
【解答】解：A、检验氧气，可使用带火星木条，将带火星木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气，故选项实验方法能达到实验目的。
B、用燃着的木条分别伸入集气瓶中，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
C、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、滴入呼出气体中的石灰水变浑浊，滴入空气的石灰水无明显现象，可比较呼出气体中二氧化碳含量空气中含量，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二．实验题（共1小题）
15．（2024 道里区校级开学）实验室现有石灰石、二氧化锰、氯酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：
（1）发生反应的化学方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑　 。
（2）仪器a的名称是 　长颈漏斗　 。
（3）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证。
①为防止铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底炸裂，用排水法收集氧气时，应在瓶中 　装少量的水或铺一层细沙　 。
②A停止加热时，先要把导管移出水面，然后再 　熄灭酒精灯　 。
Ⅱ、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：
（4）实验室不能选用D的装置收集是因为 　二氧化碳能够溶于水　 。
（5）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，E装置中的浓硫酸应具有 　吸水　 性。
（6）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，　气压增大　 ，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面。
【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
（2）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
（3）铁燃烧生成四氧化三铁。
（4）二氧化碳能够溶于水。
（5）浓硫酸具有吸水性。
（6）不同的实验装置，优缺点不同。
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（3）①在做铁丝在氧气中燃烧实验时要预先在集气瓶底装少量的水或铺一层细沙，防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落集气瓶底，使瓶底炸裂；
②用排水法收集完毕，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，这样做的目的是防止水槽中的水倒流入试管中炸裂试管；
（4）二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集；
（5）浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳；
（6）B装置中，当反应开始后，生成二氧化碳气体，使锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，会将液体压入长颈漏斗，导致长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面。
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑。
（2）长颈漏斗。
（3）装少量的水或铺一层细沙；熄灭酒精灯。
（4）二氧化碳能溶于水。
（5）吸水。
（6）气压增大。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三．工艺流程题（共1小题）
16．（2025 让胡路区模拟）砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4 12H2O）的工艺流程如图1
已知：①砷酸钠晶体易溶于水，有毒性；
②“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。
回答下列问题：
（1）在选择浸Zn的步骤中，为了加快反应速度，使反应更充分，可以采取的措施是 　粉碎（稍微升高温度、适当增加硫酸的浓度等）　 。
（2）用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图2，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为 　600　 ℃； 　130　 min。
（3）“焙烧”时生成Na3AsO4的化学方程式为4As+6Na2CO3+5O2═4Na3AsO4+6 　CO2　 。
（4）“氧化”过程中若使用H2O2作氧化剂，将NaAsO2氧化为Na3AsO4。其中H2O2的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为 　2H2O2═2H2O+O2↑　 。
（5）“一系列操作”具体为蒸发浓缩、　降温结晶　 、过滤、洗涤、干燥，只能用少量水洗涤砷酸钠晶体的原因是 　因为晶体易溶于水，少量水洗可以减少晶体损失　 。
（6）若m1kg的砷盐净化渣（砷元素的质量分数为ω）经上述工艺流程最后制得m2kgNa3AsO4 12H2O晶体，则砷酸钠晶体的产率为 　　 。（用含有m1、m2的式子表示，产率；Na3AsO4 12H2O的相对分子质量是424）。
【分析】（1）根据固体与碳酸钠固体充分混合，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率进行分析；
（2）根据图可知，应选择的最佳焙烧温度和时间，砷的浸出率大进行分析；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；
（4）根据H2O2将NaAsO2氧化为Na3AsO4，H2O2的加入速度过快，接触不充分，不能充分反应；加入速度过慢，过氧化氢自身分解进行分析；
（5）根据“一系列操作”具体为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥进行分析；
（6）根据砷酸钠晶体有毒性进行分析；
（7）根据产率100%进行分析。
【解答】解：（1）焙烧前需要将“选择浸Zn”后的固体与碳酸钠固体充分混合，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；
（2）由图可知，应选择的最佳焙烧温度和时间分别为600℃、130min，砷的浸出率大；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有4个As原子、12个Na原子、6个C原子、28个O原子，已知生成物中有4个As原子、12个Na原子、16个O原子，可知6个未知生成物分子中共有6个C原子、12个O原子，则每个分子中有1个C原子、2个O原子，则该物质化学式为CO2；
（4）“氧化”过程中H2O2将NaAsO2氧化为Na3AsO4，H2O2的加入速度过快，接触不充分，不能充分反应；加入速度过慢，过氧化氢自身分解；
（5）“一系列操作”具体为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
（6）A.该标志是放射性标志；
B.该标志表示为腐蚀品；
C.该标志表示为有毒物质；
D.该标志表示为易燃物质；
砷酸钠晶体有毒性，储存砷酸钠晶体时应张贴的危险品标志为C；
（7）若m1 kg的砷盐净化渣经过上述流程最后制得m2kg Na3AsO4 12H2O晶体，由As原子守恒可知砷酸钠晶体的产率为：100%100%；
故答案为：
（1）粉碎（稍微升高温度、适当增加硫酸的浓度等）；
（2）600；130；
（3）CO2；
（4）2H2O2═2H2O+O2↑；
（5）降温结晶；因为晶体易溶于水，少量水洗可以减少晶体损失；
（6）100%。
【点评】本题主要考查物质的制备，注意利用质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行解题。
四．科普阅读题（共1小题）
17．（2025 东莞市二模）甲醇（CH3OH），俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。
绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图。数据显示，我国甲醇年产量已突破1亿吨，每生产1吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。目前，甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。
依据上文，回答下列问题。
（1）写出甲醇的一个化学性质：　具有毒性　 。
（2）甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，是因为甲醇 　具有安全高效、排放清洁、可再生的特点　 。甲醇可作燃料，甲醇完全燃烧的化学方程式是 　　 。
（3）由图可知，进行①⑤⑨组实验的目的是 　在相同温度、相同催化剂的条件下，探究CO2和H2的比例对CH3OH选择性的影响　 。加入催化剂的作用是 　改变化学反应速率　 。
（4）实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一、请你再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例：　将二氧化碳制成干冰用于人工增雨等　 。
【分析】（1）根据化学性质的定义进行分析，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如毒性、可燃性等。
（2）根据甲醇作为新型、清洁、可再生能源的特点进行分析，判断其作为燃料的原因，并写出甲醇完全燃烧的化学方程式。
（3）根据实验设计的目的和催化剂的作用进行分析，判断进行①⑤⑨组实验的目的和催化剂的作用。
（4）根据二氧化碳资源化利用的常见方法进行分析，列举一个实现二氧化碳资源化利用的案例。
【解答】解：（1）由题干资料可知，甲醇具有毒性，毒性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
（2）甲醇具有安全高效、排放清洁、可再生的特点，故甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源；由化学式可知，甲醇由C、H、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，①⑤⑨组实验二氧化碳和氢气的比例不同，其他因素相同，则目的是：在相同温度、相同催化剂的条件下，探究CO2和H2的比例对CH3OH选择性的影响；催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故加入催化剂的作用是：改变化学反应速率；
（4）干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例：将二氧化碳制成干冰用于人工增雨等。
故答案为：（1）具有毒性；
（2）具有安全高效、排放清洁、可再生的特点；；
（3）在相同温度、相同催化剂的条件下，探究CO2和H2的比例对CH3OH选择性的影响；改变化学反应速率；
（4）将二氧化碳制成干冰用于人工增雨等。
【点评】本题主要考查了甲醇的化学性质、实验设计的目的和催化剂的作用以及二氧化碳资源化利用的案例等知识点。掌握这些基础知识是解答此类题目的关键。通过分析甲醇的毒性，可以了解其化学性质。
五．科学探究题（共1小题）
18．（2024秋 龙岩期末）请参加蔬菜大棚增施二氧化碳气肥的项目式学习。
Ⅰ.蔬菜大棚增施二氧化碳气肥的方法
【查阅资料】蔬菜最适宜生长的CO2浓度为1000﹣1200ppm（ppm为百万分比浓度）；蔬菜大棚常处于封闭状态，会导致棚内二氧化碳浓度降低。
【实验1】用CO2传感器对大棚内CO2浓度进行监测，结果如图1所示。
（1）6时到7时大棚内的二氧化碳浓度 　偏低　 （填“偏低”、“适中”或“偏高”）。
（2）提高棚内二氧化碳浓度一般采用燃烧可燃物和放置干冰等方法。
①采用“燃烧法”时，可燃物必须含有的元素是 　碳元素　 。
②采用“干冰法”时，放置的干冰不宜过量的原因是 　干冰升华会吸收大量的热，使大棚内温度降低，可能影响蔬菜的正常生长；而且干冰升华产生的二氧化碳浓度过高，也可能对蔬菜生长不利　 。
Ⅱ.探究二氧化碳浓度对菠菜光合作用的影响
【实验2】控制其它条件相同，取80个处理后的相同菠菜圆形小叶片，平均分成4组置于不同浓度的碳酸氢钠溶液中（二氧化碳浓度随碳酸氢钠溶液浓度升高而上升），8分钟后观察叶片上浮数量（上浮数量越多，光合作用越强）。结果如表所示：
碳酸氢钠溶液浓度 0 0.5% 1.5% 2.5% 3.5%
上浮叶片数量 x 0 8 20 8
（3）如表中x为 　0　 。
（4）根据上述数据得出CO2浓度与光合作用的关系是 　在一定范围内，二氧化碳浓度升高，菠菜光合作用增强，超过一定范围，二氧化碳浓度升高，菠菜光合作用减弱　 。
（5）反思上述实践活动，还需进一步探究影响菠菜光合作用的因素有 　光照强度（或温度等）　 （写一点）。
Ⅲ.调控蔬菜大棚内二氧化碳的浓度
大棚内二氧化碳浓度会随时间发生变化，需要适时进行调控。学习小组设计了图2模拟装置。
（6）装置内发生反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。
（7）当CO2传感器显示值为1250ppm时，需要进行的合理操作是 　调节流速调节开关，减小稀盐酸的滴加速度，从而减少二氧化碳的生成量，使大棚内二氧化碳浓度降低到适宜范围　 。
【分析】（1）根据蔬菜适宜生长的二氧化碳浓度范围，对比6时到7时大棚内二氧化碳浓度的实际数据，判断其浓度情况；
（2）①依据质量守恒定律，分析“燃烧法”中可燃物应含元素；
②从干冰升华对大棚环境的影响，思考“干冰法”中干冰不宜过量的原因。
（3）根据实验设计中控制变量的原则，分析碳酸氢钠溶液浓度为0时叶片上浮数量；
（4）通过观察不同碳酸氢钠溶液浓度下叶片上浮数量的变化，总结二氧化碳浓度与光合作用的关系；
（5）从影响光合作用的常见因素，如光照、温度等，思考还需进一步探究的影响菠菜光合作用的因素。
（6）根据装置中发生反应的物质，确定反应的化学方程式；
（7）依据大棚内适宜二氧化碳浓度范围，结合传感器显示值，确定当二氧化碳浓度过高时应采取的操作。
【解答】解：（1）由资料可知蔬菜最适宜生长的浓度为1000﹣1200ppm，从图1可知6时到7时大棚内的二氧化碳浓度低于1000ppm，所以6时到7时大棚内的二氧化碳浓度偏低；
（2）①采用“燃烧法”时，因为二氧化碳由碳元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以可燃物必须含有的元素是碳元素。 ②采用“干冰法”时，放置的干冰不宜过量的原因是：干冰升华会吸收大量的热，使大棚内温度降低，可能影响蔬菜的正常生长；而且干冰升华产生的二氧化碳浓度过高，也可能对蔬菜生长不利。
（3）碳酸氢钠溶液浓度为0时，即没有额外提供二氧化碳，菠菜叶片进行光合作用较弱，几乎不会产生氧气使叶片上浮，所以表中x0。
（4）根据上述数据，当碳酸氢钠溶液浓度从0逐渐升高到2.5%时，上浮叶片数量增多，说明光合作用增强；当浓度从2.5%升高到3.5%时，上浮叶片数量减少，说明光合作用减弱。所以得出浓度与光合作用的关系是：在一定范围内，二氧化碳浓度升高，菠菜光合作用增强；超过一定范围，二氧化碳浓度升高，菠菜光合作用减弱。
（5）反思上述实践活动，影响菠菜光合作用的因素除了二氧化碳浓度，光照强度、温度等也会对其产生影响，所以还需进一步探究影响菠菜光合作用的因素有光照强度（或温度等）。
（6）装置内是石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（7）当传感器显示值为1250ppm时，高于蔬菜适宜生长的二氧化碳浓度上限1200ppm，此时需要进行的合理操作是调节流速调节开关，减小稀盐酸的滴加速度，从而减少二氧化碳的生成量，使大棚内二氧化碳浓度降低到适宜范围。
故答案为：
（1）偏低；
（2）①碳元素；
②干冰升华会吸收大量的热，使大棚内温度降低，可能影响蔬菜的正常生长；而且干冰升华产生的二氧化碳浓度过高，也可能对蔬菜生长不利；
（3）0；
（4）在一定范围内，二氧化碳浓度升高，菠菜光合作用增强，超过一定范围，二氧化碳浓度升高，菠菜光合作用减弱；
（5）光照强度（或温度等）；
（6）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（7）调节流速调节开关，减小稀盐酸的滴加速度，从而减少二氧化碳的生成量，使大棚内二氧化碳浓度降低到适宜范围。
【点评】本题围绕蔬菜大棚增施二氧化碳气肥展开，综合考查了化学知识在农业生产中的应用。在解答这类题目时，要紧密结合实验数据和相关知识进行分析。对于浓度数据的判断，要依据给定的适宜范围；分析化学反应相关问题，要遵循质量守恒定律和反应原理；总结实验结论时，要准确描述变量之间的关系。在思考影响因素和操作建议时，要结合实际生产情况，考虑各因素之间的相互影响。通过对这些知识的综合运用，能够更好地理解化学知识与实际生活的联系，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
六．综合应用题（共1小题）
19．（2024 南阳模拟）人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。
Ⅰ．人类利用金属的历史悠久
（1）三星堆出土的距今3000多年的黄金面具，是由金锻打成薄片制成，说明金具有良好的 　延展　 性。
（2）我国古代典籍里有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+X═2Ag2S+2H2O。则X的化学式是 　O2　 。
Ⅱ．金属在现代社会应用广泛
（3）铁是目前应用最广泛的金属，工业上常利用铁矿石炼铁。请写出一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　 。
（4）铝具有许多优良的性能，因此被广泛应用于建筑、包装、航空航天等领域。其中铝抗腐蚀性优良的原因是 　铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化　 。
（5）白铜的主要成分为铜、镍（Ni），可用于制作钱币、饰品等。兴趣小组取一块白铜样品进行如图实验，观察到试管A中白铜表面有气泡产生；试管B中锌丝表面有固体析出。（假设杂质不参与反应，镍通常在化合物中显+2价）
①写出产生上述现象的化学方程式 　Ni+2HCl═NiCl2+H2↑（或Zn+NiCl2═ZnCl2+Ni）　 （写出一个即可）。
②结合上述现象和所学知识，判断并写出铜、镍、锌三种金属活动性由强到弱的顺序 　Zn＞Ni＞Cu　 。
Ⅲ．未来发展更需要金属参与
（6）浙江大学成功攻破了锂离子电池在低温环境下的性能难题，使得高比能锂离子电池在﹣70℃到60℃内进行可逆地充放电。锂在元素周期表中的相关信息如图所示，图中“6.941”表示的含义是 　锂元素的相对原子质量　 。
（7）金属钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。工业上制取金属钛的原理为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要镁的质量是多少？
【分析】（1）根据金属的性质进行分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据炼铁的原理来分析；
（4）根据铝的自我保护分析；
（5）根据镍与盐酸能反应生成氯化镍和氢气，锌能与氯化镍反应生成镍和氯化锌分析；
②根据金属的活动性分析；
（6）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可；
（7）根据钛的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）金锻打成薄片制成，说明金具有良好的延展性。
（2）由反应的化学方程式4Ag+2H2S+X═2Ag2S+2H2O，可判断反应前后Ag、H、S、O四种原子的个数分别为：
反应前 反应后
Ag原子 4 4
H原子 4 4
S原子 2 2
O原子 0 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；
（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，所以铝抗腐蚀性优良；
（5）①A中有气泡冒出，说明镍与盐酸能反应生成氯化镍和氢气，化学方程式为：Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；B中有固体析出，说明锌能与氯化镍反应生成镍和氯化锌，化学方程式为：Zn+NiCl2═ZnCl2+Ni；
②A中有气泡冒出，说明镍能与盐酸反应生成氢气，则镍比铜活泼；B中有固体析出，说明锌能置换出氯化镍溶液中的镍，则锌比镍活泼，从而可得出金属活动性强弱顺序为Zn＞Ni＞Cu；
（6）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则“6.941”为该元素的相对原子质量；
（7）设理论上需要镁的质量为x。
2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
48 48
x 2.4kg
x＝2.4kg
答：理论上需要镁的质量为2.4kg。
（1）延展；
（2）O2；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化；
（5）①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑（或Zn+NiCl2═ZnCl2+Ni）；
②Zn＞Ni＞Cu；
（6）锂元素的相对原子质量；
（7）2.4kg。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
七．解答题（共1小题）
20．（2025 宝应县一模）中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
（1）舱内生活
①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 　c　 （填字母代号）。
a．糖类 b．维生素 c．蛋白质
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 　a　 （填字母代号）来预防骨质疏松。
a．C12H22O14Ca b．FeC6H6O7 c．KIO3
③铁酸镍（化学式NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是 　+2　 。
④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为 　21%　 。
（2）天宫课堂
①太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 　不断运动　 的特点。
②将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 　CO2　 。该泡腾片中也含有维生素C（C6H8O6），维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 　9：12：1　 。
（3）出舱任务
①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 　大　 （填“大”或“小”），使用的聚氨酯涂层属于合成材料。
②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 　延展　 （填“导电”“导热”或“延展”）性。
（4）飞船返回。飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是 　耐高温、隔热性好　 。
【分析】（1）①根据鱼肉中主要含有的营养素进行分析；
②根据骨质疏松的预防方法进行分析；
③根据化合物中元素化合价的计算方法进行分析；
④根据空气中氧气的体积分数进行分析；
（2）①根据分子的特性进行分析；
②根据有机酸和碳酸氢钠反应生成的气体进行分析，以及根据化学式计算元素质量比；
（3）①根据合金的性质进行分析，以及根据材料的分类进行分析；
②根据金属的性质进行分析；
（4）根据复合材料的作用进行分析。
【解答】解：（1）①鱼肉中富含蛋白质；
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加含钙元素的物质来预防骨质疏松，C12H22O14Ca中含钙元素，FeC6H6O7、KIO3中不含钙元素；
③NiFe2O4中铁元素的化合价是+3价，氧元素的化合价是﹣2价，设镍元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，解得x＝+2，故NiFe2O4中镍元素的化合价是+2价；
④空气中氧气的体积分数约为21%，中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，故“人造空气”中氧气体积分数约为21%；
（2）①用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有不断运动的特点；
②将半片泡腾片塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，是因为碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，其化学式是CO2；该泡腾片中也含有维生素C（C6H8O6），维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为（12×6）：（16×6）：（1×8）＝9：12：1；
（3）①一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更大；
②铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性；
（4）返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全，依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是耐高温、隔热性好。
故答案为：（1）①c；
②a；
③+2；
④21%；
（2）①不断运动；
②CO2；
③9：12：1；
（3）①大；
②延展；
（4）耐高温、隔热性好。
【点评】本题主要考查了化学与生活、生产实践之间的联系，涉及营养素、化合价计算、分子特性、合金性质、材料分类等知识点。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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