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2025年广州市中考化学模拟预测卷
一．选择题（共14小题）
1．（2025 潮阳区模拟）毛笔是中国独有的发明。随着社会发展，制作毛笔笔头的材料不断变迁，下列其制作材料中，属于合成材料的是（　　）
A．蚕蛹蛋白丝 B．钛镍合金丝
C．聚酯纤维 D．碳纳米管纤维
2．（2025 天河区一模）下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气中的二氧化碳主要来自光合作用
B．臭氧层破坏和酸雨与空气污染无关
C．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
D．空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化
3．（2025 运城一模）化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是（　　）
A．合理添加食品添加剂，可改善食品的品质
B．为增强身体免疫力，只吃肉类不吃蔬菜
C．奶茶具有良好口感，可取代水长期饮用
D．霉变大米含有黄曲霉素，煮熟仍可食用
4．（2024秋 峄城区校级月考）化学观念是初中化学核心素养之一。下列对化学基本观念的认识正确的是（　　）
A．结构观：CO、CO2均由碳原子、氧原子构成，化学性质相似
B．微粒观：保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．变化观：不同条件下CO2和CaCO3可以相互转化
D．守恒观：2g镁和2g氧气反应生成4g氧化镁
5．（2025 苏州模拟）我国“嫦娥6号”实现首次从月球背面采样的壮举，经分析月背土壤样品中铝氧化物和钙氧化物含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　）
A．铝是地壳中含量最高的元素
B．氧化铝的化学式为AlO
C．钙原子的核外电子数为20
D．钙的相对原子质量为40.08g
6．（2024 朝阳区二模）化学与人类生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是（　　）
A．化学与安全：冬天用煤炉取暖，应提供充足氧气
B．化学与环境：用布袋替代塑料袋，可缓解“白色污染”
C．化学与能源：增大煤与空气的接触面积有利于煤充分燃烧
D．化学与食品：用福尔马林浸泡海鲜，延长保质期
7．（2023 市南区一模）如图是项目式学习小组制作的简易净水器，下列说法不正确的是（　　）
A．小卵石、石英砂起过滤作用
B．活性炭能吸附水中的颜色和异味
C．净化后得到的水属于纯净物
D．为提高净水效率，水应该从a处进，b处出
8．（2025 长春一模）森林火灾灭火过程中，经常会突发林火“爆燃”情况。下列说法不正确的是（　　）
A．设置隔离带是为了清除可燃物
B．人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
C．山风带入冷空气，能使林火熄灭
D．林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
9．（2024秋 临颍县期中）叶酸对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6，下列有关叶酸的说法中正确的是（　　）
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸（C19H19N7O6）是氧化物
10．（2025 天津校级模拟）下列对事实的微观解释不正确的是（　　）
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
D．氧气和液氧都能支持燃烧一一构成物质的分子相同，其化学性质相同
11．（2024秋 南昌期末）甲烷和水反应可以制备水煤气。该反应的微观示意图如图，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应前后分子的种类不变
B．该反应前后各元素的化合价不变
C．该反应中丙、丁的质量比为14：3
D．该反应属于置换反应
12．（2025 新城区二模）某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出如图1曲线。下列说法不正确的是（　　）
A．a→b段，溶液中H+数目逐渐减少
B．a点时，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
C．b点时，溶液中H+和OH﹣恰好完全反应
D．图2虚线框内应补充的粒子为
13．（2025 兰陵县一模）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别铵态氮肥和钾肥 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味
B 分离CaCl2和CaCO3粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
C 除去氧化铜中少量铜粉 在空气中充分灼烧
D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 滴加过量BaCl2溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞
A．A B．B C．C D．D
14．（2025 梅州校级模拟）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A.验证铁生锈的条件 B.验证分子运动 C.验证CO具有还原性 D.验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
二．工艺流程题（共1小题）
15．（2025 玄武区一模）硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿（主要成分是ZnCO3并含少量的FeO、CuO和SiO2等）生产硫酸锌。生产流程如图所示（假设每一步骤反应均完全）
（1）将块状菱锌矿粉碎的目的是 　 　 。
（2）氧化过程中硫酸参与反应，H2O2转化为H2O同时有Fe2（SO4）3生成，写出该过程的化学反应方程式 　 　 。
（3）除铜过程中金属X是 　 　 ，（填化学式，下同）滤渣中含有的金属单质有 　 　 。
（4）锌与稀硫酸反应也可以获得硫酸锌，现要制备32.2g硫酸锌，需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？（在答题卡上写出计算过程）
三．科普阅读题（共1小题）
16．（2025 新吴区一模）阅读下列短文，回答相关问题。
“零碳明星”一氨
氨（NH3）是一种重要物质，可用作肥料，缓解耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。1909年，弗里茨 哈伯成功地利用氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下合成了氨。国内外现在工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂，降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼（MoO3）、氧化钨（WO3）、氧化铝（Al2O3）、混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中WO3含量对产出气体中氨含量影响如图所示，氨含量越高代表催化剂活性越好。
若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，与氮气反应合成的氨被称为绿氨，与以煤炭等化石能源为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的部分参数对比见下表。
氢气 氨气
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃ ﹣252.9 ﹣33.5
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
燃烧热/（kJ L﹣1） 12.77 17.10
爆炸极限/% 4～75 16～25
若能实现绿氨合成与应用的全产业链发展，凭借制备工艺简单、碳排放低、能量密度高、易于储运等优点，氨有望在能源行业，尤其在航运领域，成为新的“零破富氢”燃料。
（1）氨（NH3）中氮元素的化合价为 　 　 。
（2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料N2，该过程发生的是 　 　 变化。
（3）根据图可知，WO3含量与催化剂活性的关系是：在研究的含量范围之内，　 　 。
（4）一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是氮气和水，反应的化学方程式是 　 　 。
（5）NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 　 　 。
（6）有关氨替代氢气作为燃料，下列说法正确的是 　 　 。
a.氨气的沸点比氢气低，更难液化储运
b.氨气的燃烧热比氢气大，氨气作为燃料更高效
c.氨气的爆炸极限范围比氢气小，氨气作为燃料安全性比氢气高
四．科学探究题（共3小题）
17．（2025 启东市一模）《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组同学开展了有关硫酸铜的项目研究。
Ⅰ探究硫酸铜的制备
工业上制备硫酸铜的两种方案原理如下：
方案一：
方案二：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
（1）甲组同学模拟方案一制备硫酸铜，装置如图1.
①多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）的作用为 　 　 。
②用纯氧代替空气可提高制备效率。若以高锰酸钾为原料制备O2，反应的化学方程式为 　 　 ，可选择图2所示装置中的 　 　 （填字母）组合为制取装置。
（2）乙组同学采用方案二制备硫酸铜。
【实验过程】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，一段时间后产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色。
【实验分析】对产生大量气泡这一现象，推测是某些因素加快了H2O2分解。小明认为是生成的CuSO4所导致的，小华认为是反应放热所导致的。设计如下表实验进行探究。
编号 试剂 温度/℃
a 10mL30%H2O2溶液、1mL10%CuSO4溶液 30
b 10mL30%H2O2溶液、　 　 30
c 10mL30%H2O2溶液、1mL10%CuSO4溶液 60
d 10mL30%H2O2溶液、1mL水 60
①小明通过实验a、b验证自己的推测，实验b中还需要补充的试剂及其体积为 　 　 。
②若验证小华的推测，表中合理的实验组合有 　 　 （填编号，任写一种组合）。
Ⅱ探究硫酸铜的性质
（3）丙组同学用砂纸将铝丝表面打磨光亮后，浸入CuSO4溶液中（如图3），观察到铝丝表面有少量气泡，周围还出现少量蓝绿色物质；48h后，铝丝表面出现少量红色物质。
已知：CuSO4溶液呈弱酸性：Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水、能溶于酸：Cl﹣可加快铝丝和其他物质的反应速率。
①Al与CuSO4溶液反应产生的气体是 　 　 。
②通过实验验证蓝绿色不溶物为Cu2（OH）2SO4而非Cu（OH）2，请将实验方案（包括操作和预期的现象）补充完整：将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体，　 　 。（可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液）
③欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 　 　 （任写一种）。
Ⅲ探究硫酸铜溶液的配制
（4）质量分数为10%的CuSO4溶液可用于游泳池杀菌消毒。若用15%的CuSO4溶液和水配制300g这种溶液，则所需15%CuSO4溶液的质量为 　 　 。
18．（2025 沙坪坝区校级一模）纯碱广泛应用于造纸、纺织和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组的同学对纯碱的化学性质展开探究。
任务一：探究纯碱的化学性质
同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。
（1）试管③中发生化学反应的方程式是 　 　 。
（2）验证试管②中盐酸是否过量，不能选择的试剂是 　 　 （填字母）。
A．酚酞溶液
B．氧化镁固体
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
任务二：实验废液的拓展探究
实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应、静置，得到白色沉淀和无色上层清液。
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性。
【提出问题】
上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么？
【分析讨论】
（3）上层清液的溶质一定含有 　 　 （填化学式，下同），还可以推测一定不含Na2CO3、Ca（OH）2、　 　 ，还可能含有CaCl2。
【实验验证】
（4）取少量上层清液于试管中，向其中加入适量 　 　 溶液，观察到有白色沉淀生成，则一定含有CaCl2。
19．（2025 石狮市模拟）小组同学进行“科学制作健康泡菜”项目式活动。
任务一：探究发酵基础
（1）蔬菜中的硝酸盐是乳酸菌发酵的基础，其来源与土壤肥料成分有关。下列肥料施用时，能被蔬菜吸收并最终转化为硝酸盐的是 　 　 。
A.尿素[CO（NH2）2]
B.草木灰（K2CO3）
C.过磷酸钙[Ca（H2PO4）2]
任务二：分析发酵过程
（2）泡制前期，泡制液乳酸菌与杂菌共同生长。杂菌生长会使蔬菜的硝酸盐转化成亚硝酸盐。泡制过程中泡制液pH及亚硝酸盐含量变化情况如图。
①由图可知，泡制过程乳酸菌会使泡制液酸性逐渐 　 　 （填“减弱”或“增强”）。测定泡制液pH的操作是 　 　 。
②当pH＜3.5，杂菌的生长受到 　 　 （填“抑制”或“促进”）。
任务三：安全食用泡菜
（3）食品委员会建议亚硝酸盐每日允许摄入量为每公斤体重0.07mg。某泡菜中亚硝酸盐含量1.75mg/kg，一个50公斤的人每日至少食用 　 　 kg，该泡菜才会导致亚硝酸盐超标。
（4）已知亚硝酸盐可溶于水。为降低泡菜中亚硝酸盐含量，食用泡菜前可进行的操作 　 　 。
五．解答题（共1小题）
20．（2024秋 云南校级期中）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）铜锅洋芋饭深受云南人的喜爱，利用铜锅做饭主要利用了金属铜的 　 　 性。
（2）青铜古称“吉金”，是金属冶铸史上出现最早的合金，青铜的硬度比纯铜 　 　 （填“小”或“大”）。
（3）铁制品生锈的原因是铁易于空气中的氧气和 　 　 反应。工业上，可选用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，发生反应的化学方程式为 　 　 。
（4）某同学向含有硝酸锌、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，如图所示：
①上述流程中，操作①中用到玻璃棒的作用是 　 　 。
②图中固体中含有的物质为 　 　 （填化学式）。
2025年广州市中考化学模拟预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．（2025 潮阳区模拟）毛笔是中国独有的发明。随着社会发展，制作毛笔笔头的材料不断变迁，下列其制作材料中，属于合成材料的是（　　）
A．蚕蛹蛋白丝 B．钛镍合金丝
C．聚酯纤维 D．碳纳米管纤维
【分析】根据材料的分类来分析，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【解答】解：A、蚕蛹蛋白丝是一种天然材料，故A不合题意；
B、钛镍合金丝属于金属材料，故B不合题意；
C、聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成材料，故C符合题意；
D、碳纳米管纤维是一种复合材料，故D不合题意。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记合成材料的使用及其对人和环境的影响，以及与之相关的知识。
2．（2025 天河区一模）下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气中的二氧化碳主要来自光合作用
B．臭氧层破坏和酸雨与空气污染无关
C．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
D．空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化
【分析】空气是由多种气体组成的混合物，其中二氧化碳、氮气等气体在自然界中有着重要的作用，根据题文信息进行分析。
【解答】解：A.植物的光合作用是吸收二氧化碳，释放氧气，所以空气中的二氧化碳主要来自含碳燃料的燃烧等，而不是光合作用，A错误；
B.臭氧层破坏主要是由于氟利昂等物质的排放，酸雨主要是由于二氧化硫、氮氧化物等的排放，这些都与空气污染密切相关，B错误；
C.氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以可在食品包装袋中充入氮气以防腐，C正确；
D.空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。
故选：C。
【点评】掌握的空气的成分及各成分的性质和主要作用等相关知识即可解答本题。
3．（2025 运城一模）化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是（　　）
A．合理添加食品添加剂，可改善食品的品质
B．为增强身体免疫力，只吃肉类不吃蔬菜
C．奶茶具有良好口感，可取代水长期饮用
D．霉变大米含有黄曲霉素，煮熟仍可食用
【分析】不使用有毒、有害物质，减少环境污染物的排放的做法，合理应用化学解决生活中的问题，则化学是人类社会进步的关键，以此来解答．
【解答】解：A、合理添加食品添加剂，可改善食品的品质。A说法正确，符合题意；
B、蔬菜可以补充人体所需要的多种维生素，经常吃蔬菜也可以增强体质。B说法不正确，不符合题意；
C、奶茶具有良好的口感，但奶茶中有多种添加剂，不能替代水长期饮用。C说法不正确，不符合题意；
D、霉变大米含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，煮熟也不可食用。D说法不正确，不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了均衡营养与健康、生命活动与六大营养素以及亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康，注重基础知识的考查，题目难度不大.
4．（2024秋 峄城区校级月考）化学观念是初中化学核心素养之一。下列对化学基本观念的认识正确的是（　　）
A．结构观：CO、CO2均由碳原子、氧原子构成，化学性质相似
B．微粒观：保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．变化观：不同条件下CO2和CaCO3可以相互转化
D．守恒观：2g镁和2g氧气反应生成4g氧化镁
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同分析；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和水；
D、根据镁和氧气点燃生成氧化镁分析；
【解答】解：A、CO和CO2都由分子构成的，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，两者化学性质不同，故A错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，则保持水化学性质的最小粒子是水分子，故B错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，即在不同条件下CO2和CaCO3可以相互转化，故C正确；
D、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为，参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁的质量比为（2×24）：32：（2×24+16×2）＝3：2：5，则2g镁和2g氧气反应，镁反应完全，氧气有剩余，生成氧化镁的质量小于4g，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的构成和性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2025 苏州模拟）我国“嫦娥6号”实现首次从月球背面采样的壮举，经分析月背土壤样品中铝氧化物和钙氧化物含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　）
A．铝是地壳中含量最高的元素
B．氧化铝的化学式为AlO
C．钙原子的核外电子数为20
D．钙的相对原子质量为40.08g
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、氧是地壳中含量最高的元素，故选项说法错误。
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钙原子的核外电子数为20，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
6．（2024 朝阳区二模）化学与人类生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是（　　）
A．化学与安全：冬天用煤炉取暖，应提供充足氧气
B．化学与环境：用布袋替代塑料袋，可缓解“白色污染”
C．化学与能源：增大煤与空气的接触面积有利于煤充分燃烧
D．化学与食品：用福尔马林浸泡海鲜，延长保质期
【分析】A、根据防止发生一氧化碳中毒进行分析。
B、根据缓解“白色污染”的措施进行分析。
C、根据增大可燃物与氧气的接触面积，或增大氧气的浓度，都能够促进燃烧进行分析。
D、根据福尔马林有毒进行分析。
【解答】解：A．冬天用煤炉取暖，应提供充足氧气，防止发生一氧化碳中毒，故A正确；
B．用布袋替代塑料袋，可缓解“白色污染”，故B正确；
C．增大可燃物与氧气的接触面积，或增大氧气的浓度，都能够促进燃烧，故增大煤与空气的接触面积有利于煤充分燃烧，故C正确；
D．福尔马林有毒，不能用福尔马林浸泡海鲜，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2023 市南区一模）如图是项目式学习小组制作的简易净水器，下列说法不正确的是（　　）
A．小卵石、石英砂起过滤作用
B．活性炭能吸附水中的颜色和异味
C．净化后得到的水属于纯净物
D．为提高净水效率，水应该从a处进，b处出
【分析】A、过滤能够除去不溶于水的物质。
B、活性炭具有吸附性。
C、净化后得到的水中仍然含有多种物质，属于混合物。
D、为提高净水效率，水应该从a处进，b处出。
【解答】解：A、小卵石、石英砂起过滤作用，该选项正确。
B、活性炭能吸附水中的颜色和异味，该选项正确。
C、净化后得到的水中仍然含有多种物质，属于混合物，该选项不正确。
D、为提高净水效率，水应该从a处进，b处出，该选项正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2025 长春一模）森林火灾灭火过程中，经常会突发林火“爆燃”情况。下列说法不正确的是（　　）
A．设置隔离带是为了清除可燃物
B．人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
C．山风带入冷空气，能使林火熄灭
D．林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
【解答】解：A、设置隔离带，清除了可燃物，是为了清除可燃物，故选项说法正确。
B、人工降雨，水汽化时吸热，能将温度降低至可燃物的着火点以下，故选项说法正确。
C、山风带入冷空气，但提供了大量的氧气，不能使林火熄灭，故选项说法错误。
D、林火“爆燃”，可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体，可燃性气体燃烧发生爆燃，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．（2024秋 临颍县期中）叶酸对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6，下列有关叶酸的说法中正确的是（　　）
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸（C19H19N7O6）是氧化物
【分析】A、根据相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”进行分析；
B、根据叶酸中氮、氧四种元素质量比进行分析；
C、根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；
D、根据叶酸中含有4种元素，氧化物中只有两种元素进行分析。
【解答】解：A、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故A错误；
B、化合物中某元素的质量分数，而叶酸中氮、氧四种元素质量比为（14×7）：（16×6）＝49：48，其中氮元素的质量比大于氧元素的，则氮元素的质量分数大于氧元素，故B正确；
C、叶酸（C19H19N7O6）中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×9）：（1×19）：（14×7）：（16×6）＝108：19：98：96，故C错误；
D、叶酸中含有4种元素，氧化物中只有两种元素，故叶酸不是氧化物，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
10．（2025 天津校级模拟）下列对事实的微观解释不正确的是（　　）
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
D．氧气和液氧都能支持燃烧一一构成物质的分子相同，其化学性质相同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误。
C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释正确。
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11．（2024秋 南昌期末）甲烷和水反应可以制备水煤气。该反应的微观示意图如图，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应前后分子的种类不变
B．该反应前后各元素的化合价不变
C．该反应中丙、丁的质量比为14：3
D．该反应属于置换反应
【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。根据方程式的意义、物质的组成、反应的特点等分析解答即可。
【解答】解：A、由分子结构模型可知，该反应前后分子的种类改变，故A说法错误；
B、生成物有一种是单质，因此该反应前后一定存在元素化合价的改变，故B说法错误；
C、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为28：（2×3）＝14：3，故C说法正确；
D、该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故D说法错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
12．（2025 新城区二模）某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出如图1曲线。下列说法不正确的是（　　）
A．a→b段，溶液中H+数目逐渐减少
B．a点时，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
C．b点时，溶液中H+和OH﹣恰好完全反应
D．图2虚线框内应补充的粒子为
【分析】A、根据a→b段，溶液的pH从小于7增大到等于7，进行分析判断。
B、根据a点溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据b点溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据c点溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】解：A、a→b段，溶液的pH从小于7增大到等于7，溶液的酸性减弱，溶液中H+数目逐渐减少，故选项说法正确。
B、a点溶液的pH小于7，显酸性，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，故选项说法正确。
C、b点溶液的pH等于7，显中性，溶液中H+和OH﹣恰好完全反应，故选项说法正确。
D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，c点溶液的pH大于7，显碱性，溶液中是Ba（OH）2、BaCl2，溶剂是水，图2虚线框内应补充的粒子为，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
13．（2025 兰陵县一模）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别铵态氮肥和钾肥 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味
B 分离CaCl2和CaCO3粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
C 除去氧化铜中少量铜粉 在空气中充分灼烧
D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 滴加过量BaCl2溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，进行分析判断。
【解答】解：A、取样，分别加入熟石灰混合研磨，若有刺激性气味产生，则为铵态氮肥，若无明显现象，则为钾肥，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后蒸发结晶，由于盐酸具有挥发性，可得到氯化钙，但无法分离出碳酸钙，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、在空气中充分灼烧，铜粉与氧气反应生成氧化铜，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，滴加过量的BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，静置，再向上层清液滴加酚酞，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠，可检验NaOH溶液在空气中部分变质，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
14．（2025 梅州校级模拟）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A.验证铁生锈的条件 B.验证分子运动 C.验证CO具有还原性 D.验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
B、根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液无明显现象，进行分析判断。
C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】解：A、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管中的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液无明显现象，不能验证分子运动，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、在空气中灼烧的铜丝表面有一层氧化铜，图中实验，黑色粉末逐渐变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳具有还原性，故选项实验设计能达到实验目的。
D、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
二．工艺流程题（共1小题）
15．（2025 玄武区一模）硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿（主要成分是ZnCO3并含少量的FeO、CuO和SiO2等）生产硫酸锌。生产流程如图所示（假设每一步骤反应均完全）
（1）将块状菱锌矿粉碎的目的是 　增大反应物之间的接触面积，加快反应速率　 。
（2）氧化过程中硫酸参与反应，H2O2转化为H2O同时有Fe2（SO4）3生成，写出该过程的化学反应方程式 　H2O2+H2SO4+2FeSO4＝Fe2（SO4）3+2H2O　 。
（3）除铜过程中金属X是 　Zn　 ，（填化学式，下同）滤渣中含有的金属单质有 　Zn、Cu　 。
（4）锌与稀硫酸反应也可以获得硫酸锌，现要制备32.2g硫酸锌，需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？（在答题卡上写出计算过程）
【分析】（1）将块状菱锌矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率。 （2）根据化学反应前后原子种类和数目不变分析。
（3）锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。
（4）根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）将块状菱锌矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率。故答案为：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。
（2）已知氧化过程中硫酸参与反应，H2O2转化为H2O，同时有Fe2（SO4）3生成，反应物还有硫酸亚铁，根据化学反应前后原子种类和数目不变，配平可得化学方程式：H2O2+H2SO4+2FeSO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。故答案为：H2O2+H2SO4+2FeSO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。
（3）要除去溶液中的铜离子，且不引入新的杂质，金属X应该是锌。锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因为锌过量，所以滤渣中含有的金属单质有生成的铜和过量的锌，即、。故答案为：Zn；Zn、Cu。
（4）设需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 161
9.8%x 32.2g
解得x＝200g
答：需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸200g。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三．科普阅读题（共1小题）
16．（2025 新吴区一模）阅读下列短文，回答相关问题。
“零碳明星”一氨
氨（NH3）是一种重要物质，可用作肥料，缓解耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。1909年，弗里茨 哈伯成功地利用氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下合成了氨。国内外现在工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂，降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼（MoO3）、氧化钨（WO3）、氧化铝（Al2O3）、混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中WO3含量对产出气体中氨含量影响如图所示，氨含量越高代表催化剂活性越好。
若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，与氮气反应合成的氨被称为绿氨，与以煤炭等化石能源为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的部分参数对比见下表。
氢气 氨气
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃ ﹣252.9 ﹣33.5
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
燃烧热/（kJ L﹣1） 12.77 17.10
爆炸极限/% 4～75 16～25
若能实现绿氨合成与应用的全产业链发展，凭借制备工艺简单、碳排放低、能量密度高、易于储运等优点，氨有望在能源行业，尤其在航运领域，成为新的“零破富氢”燃料。
（1）氨（NH3）中氮元素的化合价为 　﹣3　 。
（2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料N2，该过程发生的是 　物理　 变化。
（3）根据图可知，WO3含量与催化剂活性的关系是：在研究的含量范围之内，　随着WO3含量的增加，催化剂活性先增大后减小　 。
（4）一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是氮气和水，反应的化学方程式是 　4NH3+3O22N2+6H2O　 。
（5）NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 　NO　 。
（6）有关氨替代氢气作为燃料，下列说法正确的是 　bc　 。
a.氨气的沸点比氢气低，更难液化储运
b.氨气的燃烧热比氢气大，氨气作为燃料更高效
c.氨气的爆炸极限范围比氢气小，氨气作为燃料安全性比氢气高
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零分析。
（2）没有新物质生成的变化是物理变化。
（3）根据图分析。
（4）一定条件下，氨在纯氧中燃烧生成氮气和水；
（5）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
（6）由表格数据分析。
【解答】解：（1）在氨中，氢元素的化合价为+1价。设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+（+1）×3＝0，解得x＝ 3。故答案为： 3。
（2）分离液态空气获得工业合成氨的原料，是利用空气中各成分沸点的不同将其分离，没有新物质生成，所以该过程发生的是物理变化。故答案为：物理。
（3）根据图可知，在研究的含量范围之内，随着WO3含量的增加，催化剂活性先增大后减小。故答案为：随着WO3含量的增加，催化剂活性先增大后减小。
（4）一定条件下，氨在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O；
（5）化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应4NH3+6R5N2+6H2O中，反应前氮原子有4个，氢原子有12个，反应后氮原子有10个，氢原子有12个，氧原子有6个，所以6R中含有6个氮原子和6个氧原子，则R的化学式为NO。故答案为：NO。
（6）a.由表格数据可知，氨气的沸点比氢气高，更容易液化储运，故错误。
b.氨气的燃烧热比氢气大，说明相同体积的氨气和氢气完全燃烧，氨气放出的热量更多，氨气作为燃料更高效，故正确。
c.氨气的爆炸极限范围比氢气小，说明氨气作为燃料安全性比氢气高，故正确。
故选：bc。
【点评】本题属于信息给予题，解题的方法是认真阅读短文，提取有用的信息结合已有的知识分析解答有关的问题。
四．科学探究题（共3小题）
17．（2025 启东市一模）《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组同学开展了有关硫酸铜的项目研究。
Ⅰ探究硫酸铜的制备
工业上制备硫酸铜的两种方案原理如下：
方案一：
方案二：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
（1）甲组同学模拟方案一制备硫酸铜，装置如图1.
①多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）的作用为 　增大接触面积，使反应更快更充分　 。
②用纯氧代替空气可提高制备效率。若以高锰酸钾为原料制备O2，反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 ，可选择图2所示装置中的 　AE　 （填字母）组合为制取装置。
（2）乙组同学采用方案二制备硫酸铜。
【实验过程】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，一段时间后产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色。
【实验分析】对产生大量气泡这一现象，推测是某些因素加快了H2O2分解。小明认为是生成的CuSO4所导致的，小华认为是反应放热所导致的。设计如下表实验进行探究。
编号 试剂 温度/℃
a 10mL30%H2O2溶液、1mL10%CuSO4溶液 30
b 10mL30%H2O2溶液、　1mL水　 30
c 10mL30%H2O2溶液、1mL10%CuSO4溶液 60
d 10mL30%H2O2溶液、1mL水 60
①小明通过实验a、b验证自己的推测，实验b中还需要补充的试剂及其体积为 　1mL水　 。
②若验证小华的推测，表中合理的实验组合有 　bd或ac　 （填编号，任写一种组合）。
Ⅱ探究硫酸铜的性质
（3）丙组同学用砂纸将铝丝表面打磨光亮后，浸入CuSO4溶液中（如图3），观察到铝丝表面有少量气泡，周围还出现少量蓝绿色物质；48h后，铝丝表面出现少量红色物质。
已知：CuSO4溶液呈弱酸性：Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水、能溶于酸：Cl﹣可加快铝丝和其他物质的反应速率。
①Al与CuSO4溶液反应产生的气体是 　H2　 。
②通过实验验证蓝绿色不溶物为Cu2（OH）2SO4而非Cu（OH）2，请将实验方案（包括操作和预期的现象）补充完整：将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体，　加入足量稀盐酸，待固体完全溶解后，向所得溶液中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀　 。（可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液）
③欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 　NaCl（答案不唯一）　 （任写一种）。
Ⅲ探究硫酸铜溶液的配制
（4）质量分数为10%的CuSO4溶液可用于游泳池杀菌消毒。若用15%的CuSO4溶液和水配制300g这种溶液，则所需15%CuSO4溶液的质量为 　200g　 。
【分析】（1）根据多孔球泡可以增大接触面积，使反应更快更充分来分析解答；根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气为固体加热型反应，氧气不易溶于水来分析解答；
（2）①根据控制变量实验的方法，硫酸铜是变量来分析解答；
②根据控制变量实验的方法，温度量变量来分析解答；
（3）①根据CuSO4溶液呈弱酸性，结合质量守恒定律来分析解答；
②根据Cu2（OH）2SO4能溶于酸，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀来分析解答；
③根据Cl﹣可加快铝丝和其他物质的反应速率来分析解答；
（4）根据液稀释前后溶质相等来分析解答。
【解答】解：（1）①化学反应速率与接触面积有关，多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）的作用为增大接触面积，使反应更快更充分；
②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于固体加热型，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排气法或排水法收集，故可选择图2所示装置中的AE组合为制取装置；
（2）①小明认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解，根据控制变量实验的方法，硫酸铜是变量，对比实验a、b可验证自己的推测，故实验b中还需要补充的试剂及其体积为1mL水；
②小华认为是反应放热所导致的，根据控制变量实验的方法，温度量变量，对比实验bd或ac，可验证小华的推测；
（3）①因为CuSO4溶液呈弱酸性，结合质量守恒定律，Al与CuSO4溶液反应生成的气体中H2；
②由Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水、能溶于酸，故实验验证蓝绿色不溶物为Cu2（OH）2SO4而非Cu（OH）2，可将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体，加入足量稀盐酸，待固体完全溶解后，向所得溶液中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，即蓝绿色不溶物为Cu2（OH）2SO4；
③由Cl﹣可加快铝丝和其他物质的反应速率可知，欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是NaCl等；
（4）根据溶液稀释前后溶质相等，所需15%CuSO4溶液的质量为300g×10%÷15%＝200g。
故答案为：（1）增大接触面积，使反应更快更充分；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AE；
（2）①1mL水；
②bd或ac；
（3）①H2；
②加入足量稀盐酸，待固体完全溶解后，向所得溶液中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③NaCl（答案不唯一）；
（4）200g。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
18．（2025 沙坪坝区校级一模）纯碱广泛应用于造纸、纺织和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组的同学对纯碱的化学性质展开探究。
任务一：探究纯碱的化学性质
同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。
（1）试管③中发生化学反应的方程式是 　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　 。
（2）验证试管②中盐酸是否过量，不能选择的试剂是 　ACD　 （填字母）。
A．酚酞溶液
B．氧化镁固体
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
任务二：实验废液的拓展探究
实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应、静置，得到白色沉淀和无色上层清液。
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性。
【提出问题】
上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么？
【分析讨论】
（3）上层清液的溶质一定含有 　NaCl　 （填化学式，下同），还可以推测一定不含Na2CO3、Ca（OH）2、　NaOH　 ，还可能含有CaCl2。
【实验验证】
（4）取少量上层清液于试管中，向其中加入适量 　碳酸钠　 溶液，观察到有白色沉淀生成，则一定含有CaCl2。
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据混合后得到白色沉淀和无色上层清液的现象分析；
（4）根据钙离子与碳酸根离子产生沉淀分析。
【解答】解：（1）试管③中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）A、酚酞溶液遇到酸性溶液和中性溶液都不变色，所以不能证明盐酸是否过量，故符合题意；
B、稀盐酸和氧化镁固体反应生成氯化镁和水，若固体减少，可证明含有稀盐酸，故不符合题意；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，所以不能证明盐酸是否过量，故符合题意；
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钠也能与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，所以不能证明盐酸是否过量，故符合题意；
故选：ACD；
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以上层清液的溶质一定含有NaCl；氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红。最终上层清液是无色，所以一定不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠；故答案为：NaCl；NaOH；
（4）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，则小组同学取少量上层清液于试管中，向其中加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，从而确定上层清液中含有CaCl2。故答案为：碳酸钠。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
19．（2025 石狮市模拟）小组同学进行“科学制作健康泡菜”项目式活动。
任务一：探究发酵基础
（1）蔬菜中的硝酸盐是乳酸菌发酵的基础，其来源与土壤肥料成分有关。下列肥料施用时，能被蔬菜吸收并最终转化为硝酸盐的是 　A　 。
A.尿素[CO（NH2）2]
B.草木灰（K2CO3）
C.过磷酸钙[Ca（H2PO4）2]
任务二：分析发酵过程
（2）泡制前期，泡制液乳酸菌与杂菌共同生长。杂菌生长会使蔬菜的硝酸盐转化成亚硝酸盐。泡制过程中泡制液pH及亚硝酸盐含量变化情况如图。
①由图可知，泡制过程乳酸菌会使泡制液酸性逐渐 　增强　 （填“减弱”或“增强”）。测定泡制液pH的操作是 　用玻璃棒蘸取泡制液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH　 。
②当pH＜3.5，杂菌的生长受到 　抑制　 （填“抑制”或“促进”）。
任务三：安全食用泡菜
（3）食品委员会建议亚硝酸盐每日允许摄入量为每公斤体重0.07mg。某泡菜中亚硝酸盐含量1.75mg/kg，一个50公斤的人每日至少食用 　2　 kg，该泡菜才会导致亚硝酸盐超标。
（4）已知亚硝酸盐可溶于水。为降低泡菜中亚硝酸盐含量，食用泡菜前可进行的操作 　用水浸泡　 。
【分析】（1）根据反应前后元素种类不变分析。
（2）①溶液的酸性越强，pH越小；测定泡制液pH的操作是：用玻璃棒蘸取泡制液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH。
②根据图像可以分析。
（3）根据题干信息分析计算.
（4）因为亚硝酸盐可溶于水，为降低泡菜中亚硝酸盐含量，食用泡菜前可进行的操作是用水浸泡。
【解答】解：（1）尿素[CO（NH2）2]是氮肥，其中的氮元素能被蔬菜吸收，在土壤中经过一系列的硝化作用可以最终转化为硝酸盐。草木灰（K2CO3）是钾肥，提供的是钾元素，没有氮元素，不能转化为硝酸盐。
过磷酸钙[Ca（H2PO4）2]是磷肥，提供的是磷元素，没有氮元素，不能转化为硝酸盐。
故选：A。
（2）①观察可知，随着泡制时间的进行，泡制液的pH逐渐减小，溶液的酸性越强，pH越小，所以泡制过程乳酸菌会使泡制液酸性逐渐增强。测定泡制液pH的操作是：用玻璃棒蘸取泡制液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH。故答案为：用玻璃棒蘸取泡制液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH。
②从图像可以看出，当pH＜3.5时，亚硝酸盐含量下降，说明杂菌的生长受到抑制，因为杂菌生长会使蔬菜的硝酸盐转化成亚硝酸盐。故答案为：抑制。
（3）一个50公斤的人每日亚硝酸盐允许摄入量为50kg×0.0775mg/kg＝3.5mg。已知某泡菜中亚硝酸盐含量1.75mg/kg，设至少食用xkg该泡菜会导致亚硝酸盐超标，则1.75mg/kgx＝3.5mg，解得x＝2kg。故答案为：2.
（4）因为亚硝酸盐可溶于水，为降低泡菜中亚硝酸盐含量，食用泡菜前可进行的操作是用水浸泡。故答案为：用水浸泡。
【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，既有实验探究，又有实验数据图象的分析，解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答。
五．解答题（共1小题）
20．（2024秋 云南校级期中）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）铜锅洋芋饭深受云南人的喜爱，利用铜锅做饭主要利用了金属铜的 　导热　 性。
（2）青铜古称“吉金”，是金属冶铸史上出现最早的合金，青铜的硬度比纯铜 　大　 （填“小”或“大”）。
（3）铁制品生锈的原因是铁易于空气中的氧气和 　水（H2O）　 反应。工业上，可选用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，发生反应的化学方程式为 　6HCl+Fe2O3＝3H2O+2FeCl3　 。
（4）某同学向含有硝酸锌、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，如图所示：
①上述流程中，操作①中用到玻璃棒的作用是 　引流　 。
②图中固体中含有的物质为 　Fe、Ag　 （填化学式）。
【分析】（1）根据金属铜的导热性进行分析。
（2）根据合金比组成它的纯金属硬度大，进行分析。
（3）根据铁制品生锈的原因是铁易于空气中的氧气和水反应进行分析。
（4）根据过滤操作为固液分离，由金属活动性锌＞铁＞氢＞银可知，操作①中铁可和硝酸银反应，置换出银，操作②中加入稀盐酸生成氢气，进行分析。
【解答】解：（1）利用铜锅做饭主要利用了金属铜的导热性；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大；
（3）铁制品生锈的原因是铁易于空气中的氧气和水反应；工业上，可选用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3＝3H2O+2FeCl3；
（4）①上述流程中，操作①可将固体和液体分离，为过滤操作，其中用到玻璃棒的作用是引流；
②由金属活动性锌＞铁＞氢＞银可知，操作①中铁可和硝酸银反应，置换出银，操作②中加入稀盐酸生成氢气，说明固体中含有铁，则图中固体中含有的物质为Fe、Ag。
故答案为：（1）导热；
（2）大；
（3）水（H2O）；6HCl+Fe2O3＝3H2O+2FeCl3；
（4）①引流；
②Fe、Ag。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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