资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第9练　钠及其化合物
高考真题演练
1．(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　)
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
2．下列有关钠及其化合物的说法错误的是(　　)
A．(2023·浙江6月选考)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
B．(2023·辽宁卷)可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
C．(2023·浙江1月选考)金属钠导热性好，可用作传热介质
D．(2023·浙江1月选考)Na和乙醇反应可生成H2
3．(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A．可存在c→d→e的转化
B．能与H2O反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键
4．下列有关钠及其化合物的说法正确的是(　　)
A．(2022·广东高考)面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于Na2CO3可与酸反应
B．(2022·浙江6月选考)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．(2022·浙江1月选考)鉴别食盐与亚硝酸钠：各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化，溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
D．(2022·湖北高考)钠的燃烧实验装置
5．下列关于钠的说法正确的是(　　)
A．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
B．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
C．钠在反应4Na＋TiCl44NaCl＋Ti中作氧化剂
D．钠可以保存在CCl4中
6．(2025·佛山市高三教学质量检测)利用如图装置验证Na2O2可作供氧剂，下列说法错误的是(　　)
A．装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液
B．装置丙中固体由淡黄色变为白色
C．装置丁的作用是吸收未反应的CO2
D．若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2
7．(2025·八省联考(河南)适应性演练)W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是(　　)
A．气体V可通过排水法收集
B．X与水反应能生成气体V
C．Y易溶于水，溶液显碱性
D．电解Z的水溶液可得到W
8．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
下列说法错误的是(　　)
A．仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中
B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气
C．样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高
D．产生CO2气体的速率太快，没有被C中碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低
9．(2025·辽宁名校联盟模拟)侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)
A．侯氏制碱法中CO2来自煅烧石灰石
B．母液Ⅰ“吸氨”可使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出氯化铵的纯度
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．生成的氯化铵可用作氮肥，提高原料利用率
10．利用下列装置完成相关实验，其中不合理的是(　　)
A．图甲是证明Na2O2与水反应放热
B．图乙是证明Cl2能与烧碱溶液反应
C．图丙是探究钠与Cl2反应
D．图丁是除去Cl2中的少量HCl
11．如图为制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是(　　)
A．a装置中稀盐酸可用稀硫酸代替
B．b装置中的溶液最好是饱和食盐水，用于吸收CO2中的HCl
C．制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2＋H2O＋Na＋===NaHCO3↓
D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
12．(2025·潮州市高三期末)科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 食用盐中加碘酸钾 补充碘元素，预防甲状腺功能亢进症
B 将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打属于酸式盐，可以与碱反应
C 使用复合肥料培育植物 复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种
D 盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应
13．下列“类比”合理的是(　　)
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O(g)反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
14．(2025·河北省邯郸市高三调研)关于下列装置图的叙述错误的是(　　)
A．用装置甲验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B．用装置乙检验溴乙烷消去反应的产物
C．用装置丙不可以判断铁钉发生电化学腐蚀类型
D．装置丁可以用于一氧化碳和二氧化碳的分离
15．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、
NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应后有气体X逸出，将X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压)，若将原混合粉末在氧气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物的质量，下列判断正确的是(　　)
A．粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3及NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O及NaCl
D．无法确定粉末里是否含有NaHCO3及NaCl
16．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)
A．取a g混合物充分加热，减重b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
二、非选择题
17．钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验装置与步骤】
Ⅰ.按图组装实验装置。
Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。
【实验过程与现象】
给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。
请回答下列问题：
(1)实验装置组装完毕后，首先要____________________。
(2)已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为________色。
(3)装置C的作用是____________________。
(4)装置B的作用是____________。
(5)试管中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(6)CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，该反应的化学方程式为________________________________。反应中还原剂与还原产物的质量比为________。
18．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)也被称作“固体双氧水”，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，50 ℃开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。
Ⅰ.过碳酸钠的合成
某学习小组用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和H2O2化合制备过碳酸钠。称取2.0 g Na2CO3(s)配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解。接着加入11 mL乙醇搅匀，再加入30 mL 30%H2O2溶液搅匀。然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30 min，装置如图所示。
(1)仪器X的名称为____________。反应过程中冰水浴的目的是______________。
(2)写出生成过碳酸钠的化学方程式：______________________________。
(3)反应生成物用减压抽滤装置过滤，其优点是____________________________________。
(4)为了获得更纯的过碳酸钠固体，最后进行静置、过滤、洗涤、低温烘干，洗涤应选用的试剂是________。
A．热水　　　B．碳酸钠溶液　　　C．乙醇
Ⅱ.过碳酸钠含量的测定
取0.14 g过碳酸钠样品和少量二氧化锰倒入气囊Q(Q为弹性良好的气球，气囊内外气压差可忽略，导管内气体体积可忽略不计)中进行测定，装置如图。
(5)下列分析错误的是________。
A．气囊Q中产生的气体主要成分为O2、CO2
B．测定气体总体积须关闭K1、K2，打开K3
C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
D．测完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、K2，可观察到气囊Q慢慢缩小
(6)若无其他杂质，同温同压下量筒Ⅰ与量筒Ⅱ中所测气体的体积比理论上为________。
若测得量筒Ⅱ中气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况)，则样品中过碳酸钠的含量为________%(保留两位有效数字)。
第9练　钠及其化合物（解析版）
高考真题演练
1．(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　)
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
答案：D
解析：Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、Na＋、CO、HCO，A正确；NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO的水解程度远大于HCO，D错误。
2．下列有关钠及其化合物的说法错误的是(　　)
A．(2023·浙江6月选考)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
B．(2023·辽宁卷)可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
C．(2023·浙江1月选考)金属钠导热性好，可用作传热介质
D．(2023·浙江1月选考)Na和乙醇反应可生成H2
答案：B
3．(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A．可存在c→d→e的转化
B．能与H2O反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键
答案：B
解析：由题图知，a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠(或过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。钠和氧化钠(或过氧化钠)都能与H2O反应生成氢氧化钠，B不合理。
4．下列有关钠及其化合物的说法正确的是(　　)
A．(2022·广东高考)面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于Na2CO3可与酸反应
B．(2022·浙江6月选考)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．(2022·浙江1月选考)鉴别食盐与亚硝酸钠：各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化，溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
D．(2022·湖北高考)钠的燃烧实验装置
答案：B
5．下列关于钠的说法正确的是(　　)
A．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
B．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
C．钠在反应4Na＋TiCl44NaCl＋Ti中作氧化剂
D．钠可以保存在CCl4中
答案：A
6．(2025·佛山市高三教学质量检测)利用如图装置验证Na2O2可作供氧剂，下列说法错误的是(　　)
A．装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液
B．装置丙中固体由淡黄色变为白色
C．装置丁的作用是吸收未反应的CO2
D．若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2
答案：D
7．(2025·八省联考(河南)适应性演练)W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是(　　)
A．气体V可通过排水法收集
B．X与水反应能生成气体V
C．Y易溶于水，溶液显碱性
D．电解Z的水溶液可得到W
答案：D
解析：W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。电解NaCl水溶液得不到W(Na)，应该电解熔融氯化钠，D错误。
8．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
下列说法错误的是(　　)
A．仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中
B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气
C．样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高
D．产生CO2气体的速率太快，没有被C中碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低
答案：D
9．(2025·辽宁名校联盟模拟)侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)
A．侯氏制碱法中CO2来自煅烧石灰石
B．母液Ⅰ“吸氨”可使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出氯化铵的纯度
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．生成的氯化铵可用作氮肥，提高原料利用率
答案：A
解析：侯氏制碱法又称联合制碱法，是将氨碱法制取Na2CO3和合成氨联合起来，其中CO2来自于合成氨的废气和NaHCO3的分解。
10．利用下列装置完成相关实验，其中不合理的是(　　)
A．图甲是证明Na2O2与水反应放热
B．图乙是证明Cl2能与烧碱溶液反应
C．图丙是探究钠与Cl2反应
D．图丁是除去Cl2中的少量HCl
答案：D
11．如图为制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是(　　)
A．a装置中稀盐酸可用稀硫酸代替
B．b装置中的溶液最好是饱和食盐水，用于吸收CO2中的HCl
C．制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2＋H2O＋Na＋===NaHCO3↓
D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
答案：D
解析：稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，阻止反应的进一步进行，A错误；为了除去CO2中的HCl气体，装置b中应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2＋H2O＋Na＋＋NH3===NaHCO3↓＋NH，C错误。
12．(2025·潮州市高三期末)科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 食用盐中加碘酸钾 补充碘元素，预防甲状腺功能亢进症
B 将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打属于酸式盐，可以与碱反应
C 使用复合肥料培育植物 复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种
D 盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应
答案：B
13．下列“类比”合理的是(　　)
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O(g)反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
答案：C
解析：Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故A不合理；SO2具有还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应，故B不合理；氨水与少量AgNO3溶液反应生成[Ag(NH3)2]＋，故D不合理。
14．(2025·河北省邯郸市高三调研)关于下列装置图的叙述错误的是(　　)
A．用装置甲验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B．用装置乙检验溴乙烷消去反应的产物
C．用装置丙不可以判断铁钉发生电化学腐蚀类型
D．装置丁可以用于一氧化碳和二氧化碳的分离
答案：C
解析：若铁钉在氯化钠溶液中发生析氢腐蚀，反应生成的氢气会使装置中测得的气体压强变大；若铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，反应消耗氧气会使装置中测得的气体压强变小，所以装置丙能用于判断铁钉发生电化学腐蚀类型，故C错误。
15．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、
NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应后有气体X逸出，将X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压)，若将原混合粉末在氧气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物的质量，下列判断正确的是(　　)
A．粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3及NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O及NaCl
D．无法确定粉末里是否含有NaHCO3及NaCl
答案：A
解析：混合粉末中与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)；而将气体X通过NaOH溶液后体积缩小，说明X是由O2及CO2两种气体组成，原粉末中肯定含有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少有一种；将原混合粉末在氧气中加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会导致混合粉末的质量减少，而实际情况是剩余固体的质量增加了，原因是发生了反应2Na2O＋O22Na2O2。综上分析，混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否含有Na2CO3及NaCl。
16．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)
A．取a g混合物充分加热，减重b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
答案：C
解析：C项，混合物与足量稀硫酸充分反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，逸出的气体二氧化碳中含有水蒸气，不能测出混合物中Na2CO3的质量分数。
二、非选择题
17．钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验装置与步骤】
Ⅰ.按图组装实验装置。
Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。
【实验过程与现象】
给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。
请回答下列问题：
(1)实验装置组装完毕后，首先要____________________。
(2)已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为________色。
(3)装置C的作用是____________________。
(4)装置B的作用是____________。
(5)试管中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(6)CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，该反应的化学方程式为________________________________。反应中还原剂与还原产物的质量比为________。
答案：(1)检查装置的气密性　(2)白
(3)检验产物中是否有CO2　(4)防止倒吸
(5)2Na2O2＋CNa2CO3＋Na2O
(6)PdCl2＋CO＋H2O===Pd＋CO2＋2HCl　14∶53
18．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)也被称作“固体双氧水”，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，50 ℃开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。
Ⅰ.过碳酸钠的合成
某学习小组用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和H2O2化合制备过碳酸钠。称取2.0 g Na2CO3(s)配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解。接着加入11 mL乙醇搅匀，再加入30 mL 30%H2O2溶液搅匀。然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30 min，装置如图所示。
(1)仪器X的名称为____________。反应过程中冰水浴的目的是____________________________________________。
(2)写出生成过碳酸钠的化学方程式：______________________________。
(3)反应生成物用减压抽滤装置过滤，其优点是____________________________________。
(4)为了获得更纯的过碳酸钠固体，最后进行静置、过滤、洗涤、低温烘干，洗涤应选用的试剂是________。
A．热水　　　B．碳酸钠溶液　　　C．乙醇
Ⅱ.过碳酸钠含量的测定
取0.14 g过碳酸钠样品和少量二氧化锰倒入气囊Q(Q为弹性良好的气球，气囊内外气压差可忽略，导管内气体体积可忽略不计)中进行测定，装置如图。
(5)下列分析错误的是________。
A．气囊Q中产生的气体主要成分为O2、CO2
B．测定气体总体积须关闭K1、K2，打开K3
C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
D．测完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、K2，可观察到气囊Q慢慢缩小
(6)若无其他杂质，同温同压下量筒Ⅰ与量筒Ⅱ中所测气体的体积比理论上为________。
若测得量筒Ⅱ中气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况)，则样品中过碳酸钠的含量为________%(保留两位有效数字)。
答案：(1)恒压滴液漏斗　反应放热，防止温度过高使H2O2及过碳酸钠分解(或其他合理答案)
(2)2Na2CO3＋3H2O2===2Na2CO3·3H2O2
(3)过滤速度快，液体和固体易分离，所得固体较干燥
(4)C　(5)C　(6)7∶3　75
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑