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第13练　硫及其化合物
高考真题演练
1．(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是(　　)
A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2的平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收答案：B
2．(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　)
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
3．(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是(　　)
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
4．(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
5．(2022·江苏高考)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
6．(2022·湖北高考)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是(　　)
A．Na2CS3不能被氧化
B．Na2CS3溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程
D．CS2的热稳定性比CO2的高
7．(2022·广东高考)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　)
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
8．(2024·广东卷节选)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。
(1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用________溶液吸收(填化学式)。
(2)工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，________被氧化(填元素符号)。
9．(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式______________________________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价
B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一种无机酸酯
D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是____________________________。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素________________________________；
写出实验过程中涉及的反应方程式____________________________________。
10．《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是(　　)
A．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、汽化、液化、凝固
B．硫元素全部以化合态存在于自然界中
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
D．用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞
11．下列关于SO2的说法不正确的是(　　)
A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
12．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石流黄(即硫黄)能化金银铜铁奇物”，所得产物不可能是(　　)
A．Au2S B．Ag2S
C．CuS D．FeS
13．将SO2分别通入下列四种溶液中，有关说法正确的是(　　)
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
4．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．①② B．①④
C．②③ D．②④
15．已知2FeSO4==Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是(　　)
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
16．(2025·江西省重点中学高三联考)某学习小组设计如图实验装置研究SO2与H2S反应能否制取S单质。下列说法错误的是(　　)
A．A装置分液漏斗中硫酸换成盐酸不影响对S单质的制取
B．B装置存在设计缺陷会造成实验失败和危险
C．C装置分液漏斗中应用浓硫酸
D．若B装置内壁出现淡黄色固体，说明SO2与H2S反应能制取S单质
17．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性，且酸性H2SO3B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
18．某学习小组用如图所示实验装置，制备二氧化硫并研究其性质，下列说法错误的是(　　)
A．该实验装置用注射器加入浓硫酸可以控制生成气体的量和反应速率，且符合绿色化学理念
B．反应开始后③处的品红溶液褪色，然后点燃③处酒精灯，发现溶液又恢复到原来的颜色
C．通过实验可得出二氧化硫有还原性，故其能使新制氯水褪色
D．⑥处褪色是因为SO2具有漂白性
19．(2025·河南省豫北名校高三联考)化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．检验SO可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液
B．反应①的离子方程式为2Ce4＋＋SO2＋2H2O===2Ce3＋＋SO＋4H＋
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2
D．理论上每吸收标准状况下224 mL SO2，一定消耗0.32 g O2
20．(2025·广东佛山高三质量检测)实验室用如图所示装置(夹持装置略)制备H2S并验证相关物质的性质。下列有关试剂A的说法正确的是(　　)
A．若为SO2水溶液，可验证SO2的还原性
B．若为CuSO4溶液，则发生氧化还原反应
C．若为溴水，观察到溶液出现淡黄色浑浊
D．若为含AgNO3和AgCl的浊液，可证明Ksp：Ag2S21．含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：
下列说法正确的是(　　)
A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3
B．为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行
C．反应Ⅲ的化学方程式为2KCl＋(NH4)2SO4===2NH4Cl＋K2SO4↓
D．滤液B中存在的主要离子有NH、Cl－、SO
22．CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。
①B装置的作用是______________。
②D和E装置能检验A装置的反应产物中的________(填化学式)。
③E装置中可能出现的现象是____________。
(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。
①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、________。
②能证明有CO2的现象是____________________________________________。
③除去SO2的离子方程式为____________________________________________。
(3)经实验检验出气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：____________________________________。
第13练　硫及其化合物（解析版）
高考真题演练
1．(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是(　　)
A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2的平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
答案：B
解析：根据原理示意图并结合得失电子守恒等可知，A正确；反应Ⅱ的条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本等，增大压强或降低温度可提高反应Ⅱ的平衡转化率，Ⅱ中“常压”是为了降低生产成本，“400～500 ℃”是为了提高化学反应速率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，D正确。
2．(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　)
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
答案：A
解析：过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误。
3．(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是(　　)
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
答案：C
解析：浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误。
4．(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
答案：C
解析：Ⅰ中试管内发生反应S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D错误。
5．(2022·江苏高考)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
答案：C
解析：C项，SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2。
6．(2022·湖北高考)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是(　　)
A．Na2CS3不能被氧化
B．Na2CS3溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程
D．CS2的热稳定性比CO2的高
答案：B
解析：Na2CS3中硫元素为－2价，能被氧化，A错误；由反应方程式可知，固体与液体反应生成了气体，故该反应是熵增过程，C错误；S的原子半径比O的大，故C===S键键长比C===O键键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，D错误。
7．(2022·广东高考)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　)
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
答案：B
8．(2024·广东卷节选)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。
(1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用________溶液吸收(填化学式)。
(2)工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，________被氧化(填元素符号)。
答案：(1)NaOH(其他合理答案也可)　(2)S
9．(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式______________________________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价
B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一种无机酸酯
D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是____________________________。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素________________________________；
写出实验过程中涉及的反应方程式____________________________________。
答案：(1)2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2
(2)①BCD　②硫酸分子能形成更多的分子间氢键
(3)取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素　
＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
10．《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是(　　)
A．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、汽化、液化、凝固
B．硫元素全部以化合态存在于自然界中
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
D．用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞
答案：B
11．下列关于SO2的说法不正确的是(　　)
A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
答案：D
12．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石流黄(即硫黄)能化金银铜铁奇物”，所得产物不可能是(　　)
A．Au2S B．Ag2S
C．CuS D．FeS
答案：C
解析：硫的氧化性较弱，与变价金属反应一般生成低价的硫化物，所以与铜反应生成Cu2S，故选C。
13．将SO2分别通入下列四种溶液中，有关说法正确的是(　　)
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
答案：C
4．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．①② B．①④
C．②③ D．②④
答案：C
15．已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是(　　)
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
答案：A
解析：B项，装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中的SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2不能使石蕊溶液褪色，错误；C项，SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，错误；D项，装置丁中NaHSO3溶液不能吸收SO2，错误。
16．(2025·江西省重点中学高三联考)某学习小组设计如图实验装置研究SO2与H2S反应能否制取S单质。下列说法错误的是(　　)
A．A装置分液漏斗中硫酸换成盐酸不影响对S单质的制取
B．B装置存在设计缺陷会造成实验失败和危险
C．C装置分液漏斗中应用浓硫酸
D．若B装置内壁出现淡黄色固体，说明SO2与H2S反应能制取S单质
答案：C
17．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性，且酸性H2SO3B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
答案：C
18．某学习小组用如图所示实验装置，制备二氧化硫并研究其性质，下列说法错误的是(　　)
A．该实验装置用注射器加入浓硫酸可以控制生成气体的量和反应速率，且符合绿色化学理念
B．反应开始后③处的品红溶液褪色，然后点燃③处酒精灯，发现溶液又恢复到原来的颜色
C．通过实验可得出二氧化硫有还原性，故其能使新制氯水褪色
D．⑥处褪色是因为SO2具有漂白性
答案：D
19．(2025·河南省豫北名校高三联考)化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．检验SO可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液
B．反应①的离子方程式为2Ce4＋＋SO2＋2H2O===2Ce3＋＋SO＋4H＋
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2
D．理论上每吸收标准状况下224 mL SO2，一定消耗0.32 g O2
答案：B
解析：硫酸根离子的检验需要先加入盐酸排除银离子等的干扰，再加氯化钡，产生白色沉淀证明有硫酸根离子，A错误；反应②中氧气中氧元素化合价由0变为－2，为氧化剂，Ce3＋化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物Ce4＋，根据得失电子守恒可知O2～4e－～4Ce4＋，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶4，C错误；根据得失电子守恒可知O2～4e－～2SO2，理论上每吸收标准状况下224 mL SO2(为0.01 mol)，消耗0.005 mol氧气，为0.16 g，D错误。
20．(2025·广东佛山高三质量检测)实验室用如图所示装置(夹持装置略)制备H2S并验证相关物质的性质。下列有关试剂A的说法正确的是(　　)
A．若为SO2水溶液，可验证SO2的还原性
B．若为CuSO4溶液，则发生氧化还原反应
C．若为溴水，观察到溶液出现淡黄色浑浊
D．若为含AgNO3和AgCl的浊液，可证明Ksp：Ag2S答案：C
解析：若试剂A为SO2水溶液，发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2中S的化合价降低，体现了SO2的氧化性，A错误；若试剂A为CuSO4溶液，发生反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，该反应是复分解反应，没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，B错误；若试剂A为含AgNO3和AgCl的浊液，Ag＋过量，生成黑色沉淀，不能证明AgCl沉淀转化成Ag2S沉淀，且二者组成不相似，因此不能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小关系，D错误。
21．含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：
下列说法正确的是(　　)
A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3
B．为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行
C．反应Ⅲ的化学方程式为2KCl＋(NH4)2SO4===2NH4Cl＋K2SO4↓
D．滤液B中存在的主要离子有NH、Cl－、SO
答案：C
解析：
22．CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。
①B装置的作用是______________。
②D和E装置能检验A装置的反应产物中的________(填化学式)。
③E装置中可能出现的现象是____________。
(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。
①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、________。
②能证明有CO2的现象是____________________________________________。
③除去SO2的离子方程式为____________________________________________。
(3)经实验检验出气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：____________________________________。
答案：(1)①吸收酸性气体　②CO　③溶液变浑浊
(2)①J、F、I、M　②第2个F装置中溶液不褪色，I装置中溶液变浑浊　③5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)2CaSO4＋3CCaS＋CaO＋SO2↑＋2CO2↑＋CO↑
解析：(2)①SO2与CO2共存时，应先检验SO2(F装置)，然后除尽SO2并检验已除尽(J和F装置)，再检验CO2(I装置)，因尾气中还有有毒气体CO，用M装置进行收集。
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