资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第18练　元素周期表　元素周期律
高考真题演练
1．(2024·江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是(　　)
A．O B．P
C．Ca D．Fe
2．(2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是(　　)
A．X、Y组成的化合物有可燃性
B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应
D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
3．(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3↓＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：W＜X＜Y
B．第一电离能：X＜Y＜Z
C．单质沸点：Z＜R＜Q
D．电负性：W＜Q＜R
4．(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　　)
A．X和Z属于同一主族
B．非金属性：X>Y>Z
C．气态氢化物的稳定性：Z>Y
D．原子半径：Y>X>W
5．(2023·浙江6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(　　)
A．第一电离能：Y>Z>X
B．电负性：Z>Y>X>W
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WD．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
6．(2023·湖北卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是(　　)
A．分子的极性：WZ3B．第一电离能：XC．氧化性：X2Y3D．键能：X27．(2023·浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(　　)
A．电负性：Z>X
B．最高正价：ZC．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
8．(1)(2024·重庆卷节选)已知基态Ru的核外电子排布式为[Kr]4d75s1，则Ru在元素周期表中位于第________周期第______族。
(2)(2024·湖南卷节选)Cu属于________区元素，其基态原子的价层电子排布式为____________。
(3)(2024·安徽卷节选)Cu位于元素周期表第________周期第________族。
9．(2022·全国甲卷节选)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是______________________________________________________________________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。
10．中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是(　　)
A．210Po是一种核素
B．原子半径：Po＜S
C．Po位于元素周期表的第五周期
D．PoO2只有还原性
11．下列说法中不正确的是(　　)
A．镧系、锕系元素都在f区
B．s区的元素都是活泼的金属元素
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D．稀有气体全都位于p区
12．(2025·重庆市高三质量调研)软锰矿粉含有Mn、Fe、Al、Si、Ca、Mg、Cr、O等元素，下列说法正确的是(　　)
A．Fe位于元素周期表中第ⅧB族
B．第一电离能：O>Al>Mg
C．Mg原子核外有6种空间运动状态的电子
D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2
13．下列叙述正确的是(　　)
A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强
D．最外层电子数为1的元素一定属于碱金属元素
14．(2025·辽宁省辽阳市高三质量检测)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是(　　)
A．原子半径：F、Cl、Br、I
B．电负性：Si、P、S、Cl
C．第一电离能：Si、P、S、Cl
D．最高化合价：C、N、O、F
15．(2025·江西省南昌市高三质量检测)香花石是我国地质学家发现的新矿物，其化学式为N3(YMZ4)3·2XW。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族；Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数，W原子核外有1个未成对电子，M的最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：M>W>Z
B．第一电离能：N>Y
C．电负性：X>Y>W
D．简单氢化物的沸点：Z>W
16．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3　④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是(　　)
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：②>①>④>③
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
17．元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是(　　)
W
X Y
Z
A．最简单氢化物沸点：Y>W
B．原子半径的大小：Z>Y>X
C．氧化物的水化物的酸性：WD．推测Z单质是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4
18．(2025·甘肃省天水市麦积区高三质量检测)传世名画之一的《千里江山图》中青绿山水用“绿青”[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]等矿物颜料绘制而成。下列有关说法正确的是(　　)
A．氧元素位于元素周期表的s区
B．CO中C原子的杂化方式为sp3
C．H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O>C>H
D．“绿青”与盐酸反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋3H2O＋CO2↑
19．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，常温下，0.01 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．简单离子半径：Y>Z>W>X
B．W的单质在常温下是黄绿色气体
C．气态氢化物的稳定性：W>Z>Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有4种
20．(2025·广东省汕头市高三质量检测)M、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态。由五种元素组成某种电池材料的结构如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：M＜X＜Y＜Z
B．氢化物沸点：X＜Y
C．第一电离能：W＜X＜Z＜Y
D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
21．(2025·甘肃省兰州市高三诊断)阿散酸(X6W8QYZ3)被用作畜禽饲料的抗菌剂，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层为N层，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是(　　)
A．X、Y、Q的最高价氧化物对应水化物中Y的酸性最强
B．X、Y、Z第一电离能大小顺序为Z>Y>X
C．X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键
D．简单氢化物的沸点高低顺序为Z>Y>X
二、非选择题
22．我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如Mc、Mc等。
(1)113号、115号、118号元素分别处于周期表中的位置为____________、____________、______________。
(2)115号元素的原子价层电子排布式为____________，属于________区。
(3)在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是 ________号元素。
(4)第四周期中与113号元素同族的是________(填元素符号)，其原子价层电子轨道表示式为____________。
(5)第四周期的元素中，未成对电子数为1的元素有________种，所在的族分别为______________。
(6)第四周期的元素中d区所在的族分别为______________________________。
23．A、B、C、D、E、F、G是前四周期中原子序数依次增大的七种元素。A元素原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素＋3价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能________(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价层电子排布式是________。
(3)C元素原子的核外电子轨道表示式为____________________________；E3＋的离子符号为________。
(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能的性质________(填字母)。
A．其单质可作为半导体材料
B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗
D．其第一电离能小于硒
第18练　元素周期表　元素周期律（解析版）
高考真题演练
1．(2024·江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是(　　)
A．O B．P
C．Ca D．Fe
答案：A
2．(2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是(　　)
A．X、Y组成的化合物有可燃性
B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应
D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
答案：D
解析：X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子且原子序数小于Z，Y为C；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18－4－6－1－6＝1，X可能为H或Li。
3．(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3↓＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：W＜X＜Y
B．第一电离能：X＜Y＜Z
C．单质沸点：Z＜R＜Q
D．电负性：W＜Q＜R
答案：C
解析：侯氏制碱法主反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族元素第一电离能反常，大于第ⅥA族元素，则第一电离能：N＞O＞C，B错误；电负性：Na＜H＜Cl，D错误。
4．(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　　)
A．X和Z属于同一主族
B．非金属性：X>Y>Z
C．气态氢化物的稳定性：Z>Y
D．原子半径：Y>X>W
答案：A
解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W＋[ZY6]－，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y－，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10－3＝7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物W＋[ZY6]－，可知Z为P元素。
5．(2023·浙江6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(　　)
A．第一电离能：Y>Z>X
B．电负性：Z>Y>X>W
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WD．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
答案：A
解析：由题意及分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为F元素，W为Na元素。第一电离能：Z(F)>Y(N)>X(C)，A错误。
6．(2023·湖北卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是(　　)
A．分子的极性：WZ3B．第一电离能：XC．氧化性：X2Y3D．键能：X2答案：A
解析：Z2是氧化性最强的单质，则Z是F元素，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X为N元素，Y为O元素，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B元素。
7．(2023·浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(　　)
A．电负性：Z>X
B．最高正价：ZC．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
答案：B
解析：Y的s能级电子数量是p能级的两倍，则电子排布式为1s22s22p2，则Y为C元素；X的2s轨道全充满，五种短周期元素的原子序数依次增大，则X为Be或B元素；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素；Z为N元素；Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na元素。
8．(1)(2024·重庆卷节选)已知基态Ru的核外电子排布式为[Kr]4d75s1，则Ru在元素周期表中位于第________周期第______族。
(2)(2024·湖南卷节选)Cu属于________区元素，其基态原子的价层电子排布式为____________。
(3)(2024·安徽卷节选)Cu位于元素周期表第________周期第________族。
答案：(1)五　Ⅷ　(2)ds　3d104s1　
(3)四　ⅠB
9．(2022·全国甲卷节选)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是______________________________________________________________________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。
答案：a　同一周期从左至右第一电离能的总体趋势是增大的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高　b
10．中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是(　　)
A．210Po是一种核素
B．原子半径：Po＜S
C．Po位于元素周期表的第五周期
D．PoO2只有还原性
答案：A
11．下列说法中不正确的是(　　)
A．镧系、锕系元素都在f区
B．s区的元素都是活泼的金属元素
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D．稀有气体全都位于p区
答案：B
12．(2025·重庆市高三质量调研)软锰矿粉含有Mn、Fe、Al、Si、Ca、Mg、Cr、O等元素，下列说法正确的是(　　)
A．Fe位于元素周期表中第ⅧB族
B．第一电离能：O>Al>Mg
C．Mg原子核外有6种空间运动状态的电子
D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2
答案：C
解析：铁的原子序数为26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，A错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族>第ⅢA族，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能由大到小的顺序是O>Mg>Al，B错误；Mg为12号元素，电子排布式为1s22s22p63s2，Mg原子核外电子占据6个轨道，故有6种空间运动状态的电子，C正确；Cr的原子序数为24，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，D错误。
13．下列叙述正确的是(　　)
A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强
D．最外层电子数为1的元素一定属于碱金属元素
答案：B
解析：A项，Pb不位于金属元素与非金属元素交界处，不可作半导体材料，错误；C项，H2S的还原性比H2Se的弱，错误；D项，H不属于碱金属元素，错误。
14．(2025·辽宁省辽阳市高三质量检测)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是(　　)
A．原子半径：F、Cl、Br、I
B．电负性：Si、P、S、Cl
C．第一电离能：Si、P、S、Cl
D．最高化合价：C、N、O、F
答案：C
解析：同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则溴原子的原子半径大于氯原子的，故A错误；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素的，故B错误；同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Cl＞P＞S＞Si，故C正确；氟元素的非金属性强，没有正化合价，故D错误。
15．(2025·江西省南昌市高三质量检测)香花石是我国地质学家发现的新矿物，其化学式为N3(YMZ4)3·2XW。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族；Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数，W原子核外有1个未成对电子，M的最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：M>W>Z
B．第一电离能：N>Y
C．电负性：X>Y>W
D．简单氢化物的沸点：Z>W
答案：D
解析：已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数，为非金属元素，则电子排布式为1s22s22p4，为O元素；W原子核外有1个未成对电子，为F元素；M的最外层电子数是最内层的2倍，则M为Si元素；其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族，则X为Li元素、Y为Be元素，N为Ca元素。同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，故原子半径：M(Si)>Z(O)>W(F)，A错误；同主族从上到下金属性增强，第一电离能减小，故第一电离能：Y(Be)>N(Ca)，B错误；金属性越强，电负性越小，故电负性：W(F)>Y(Be)>X(Li)，C错误；H2O、HF中存在分子间氢键，H2O分子间氢键个数多于HF，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF，D正确。
16．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3　④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是(　　)
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：②>①>④>③
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
答案：A
17．元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是(　　)
W
X Y
Z
A．最简单氢化物沸点：Y>W
B．原子半径的大小：Z>Y>X
C．氧化物的水化物的酸性：WD．推测Z单质是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4
答案：D
解析：设W的最外层电子数目为a，则有a＋(a＋1)＋(a＋2)＝18，解得a＝5，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，W、X、Y、Z分别为氮元素、硫元素、氯元素、锗元素。
18．(2025·甘肃省天水市麦积区高三质量检测)传世名画之一的《千里江山图》中青绿山水用“绿青”[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]等矿物颜料绘制而成。下列有关说法正确的是(　　)
A．氧元素位于元素周期表的s区
B．CO中C原子的杂化方式为sp3
C．H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O>C>H
D．“绿青”与盐酸反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋3H2O＋CO2↑
答案：C
解析：氧元素位于元素周期表的p区，A错误；CO中C原子的价层电子对数为3＋＝3，没有孤电子对，故C原子的杂化方式为sp2，B错误；“绿青”与盐酸反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑，D错误。
19．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，常温下，0.01 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．简单离子半径：Y>Z>W>X
B．W的单质在常温下是黄绿色气体
C．气态氢化物的稳定性：W>Z>Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有4种
答案：D
解析：常温下，第三周期元素中，X的最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根离子浓度为0.01 mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z的最高价氧化物对应水化物的溶液pH均小于7，W的最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；相同浓度的最高价含氧酸溶液中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径：Y>Z>Cl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。
20．(2025·广东省汕头市高三质量检测)M、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态。由五种元素组成某种电池材料的结构如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：M＜X＜Y＜Z
B．氢化物沸点：X＜Y
C．第一电离能：W＜X＜Z＜Y
D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
答案：C
解析：M、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，则Z为O；基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态，则Y为N；阳离子中M形成1个键，则M为H；X形成4个键，则X为C；负一价阴离子中W形成4个键，则W为B。
21．(2025·甘肃省兰州市高三诊断)阿散酸(X6W8QYZ3)被用作畜禽饲料的抗菌剂，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层为N层，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是(　　)
A．X、Y、Q的最高价氧化物对应水化物中Y的酸性最强
B．X、Y、Z第一电离能大小顺序为Z>Y>X
C．X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键
D．简单氢化物的沸点高低顺序为Z>Y>X
答案：B
解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，则X为C、Y为N、Z为O；Q的最高能层为N层，再结合化学式可知，W为H、Q为As。同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故B错误。
二、非选择题
22．我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如Mc、Mc等。
(1)113号、115号、118号元素分别处于周期表中的位置为____________、____________、______________。
(2)115号元素的原子价层电子排布式为____________，属于________区。
(3)在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是 ________号元素。
(4)第四周期中与113号元素同族的是________(填元素符号)，其原子价层电子轨道表示式为____________。
(5)第四周期的元素中，未成对电子数为1的元素有________种，所在的族分别为______________。
(6)第四周期的元素中d区所在的族分别为______________________________。
答案：(1)第七周期第ⅢA族　第七周期第ⅤA族　第七周期0族
(2)7s27p3　p　(3)165　(4)Ga　
(5)5　ⅠA、ⅢB、ⅠB、ⅢA、ⅦA族
(6)ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族
23．A、B、C、D、E、F、G是前四周期中原子序数依次增大的七种元素。A元素原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素＋3价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能________(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价层电子排布式是________。
(3)C元素原子的核外电子轨道表示式为____________________________；E3＋的离子符号为________。
(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能的性质________(填字母)。
A．其单质可作为半导体材料
B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗
D．其第一电离能小于硒
答案：(1)>　N(2)3s2
(3)　Fe3＋
(4)ds　1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(5)A
解析： 分析题给信息可知A是N元素，B是O元素，C是F元素，D是Mg元素，E是Fe元素，F是Cu元素，G是As元素。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑