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2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(二)
化 学
座
位
号 注意事项 ：
1.本 卷满分 100分 ，考试时间 75分钟。 答 题前，先将 自己的姓名、准 考证号填写在试题卷
和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答：每 小题选出 答案后 ，用 2B铅 笔把答题卡上对应题 目 的答案 标号涂 黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
考 3. 非选择题的作答 ：用签 字笔 直接答在答题卡上对应的答题区域内。 写在试 题卷 、草 稿纸
场
号 和答题卡上的非答题区域均无 效 。
密 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5. 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Zn 65 As 75
封
一 、选择题：本题共14小题，每小题3分 ，共 42分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
线 合题目要求的。
1.化学与生活、科学密切相关。 下 列说法正确的是（ ）。
内 A.核素2Ac表示元素钢的质子数为225
准
考 B.维生素C用作食品的抗氧化剂是因其易被氧化
证 不 C.利用CO 合成脂肪酸实现无机小分子向有机高分开的转变
号 D.地沟油变废为宝可实现资源再利用，地沟油与器蜡油的化学成分相同
要
2.尿 素的结构简式可表示为 H 。 下 列说法正确的是（ ）。
答 A.尿 素中四种元素的电负性：O>C>N>H
姓
名 题 B.CO 可以制备尿素，CO 的VSEPR模型：
1s 2s
C.基态氧原子的电子排布图
D.根据结构推测：尿素易溶于水，其熔、沸点低于丙酮
班 3.下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）。
级
操作
学
校 实验
目的 A.用 工业酒精制备无水乙醇
B.用 CCl;萃取溴 C.制 备 检验醛 基
水中的溴 用 的 Cu(OH) D.稀释浓硫酸
【2025年冲刺压轴卷(二) · 化学 第 1页(共 6页)】 G3
4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是（ ）。
A.23 g 乙醇中含有σ键 的数目为4NA
B.标准状况下，11.2 LSO 中原子总数目为 1.5N
C.锌锰干电池负极质量每减少3.25 g,转移电子数目为0.1NA
D.常 温常压下，17gNH 中含有非极性共价键的数目为3N
5.下 列指定反应对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）。
A.甲苯与Cl 发生取代反应：
B.利用食醋、淀粉-碘化钾试纸检验碘盐中的碘酸钾：IO +5I-+6H+—3I +3H O
er
D.向 NaHCO。溶 液 中加 入 少 量澄 清 石 灰 水 ：2HCO5+ Ca ++20H-— CaCO ↓ +
COS- +2H O
6.绿 矾(FeSO · 7H O)结构示意图如图所示。 下列有关说法正确的是（ ）。
A.基 态Fe+的价层电子排布式为[Ar]3d
B.SO{-的空间结构为正四面体形
C.H O与 SO}- 的作用力类型为共价键
D.[Fe(H O) ] +中含有 12个极性共价键
7.X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素。 X的某种核素无中子，Y元素的原子
最外层电子数是内层电子数的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，M与 X位于同一主族，N
的单质是一种黄色晶体。 下列叙述正确的是（ ）。
A.原子半径 ：M>N>Z>Y
B.基态N原子的核外电子空间运动状态有 16种
C.由 X、Z、N三 种元素组成的常见化合物中不存在离子键
D.由X、Z、M、N四种元素组成的化合物在水中一定呈碱性
8.有机物Z是 一种药物合成的中间体，其合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）。
A.X→Y为 还原反应 B.Z的分子式为C H ON
C.X、Y中均不含手性碳原子 D.Z在一定条件下能发生水解反应
【2025年 冲刺压轴卷(二) · 化学 第 2页 (共6页)】 G3
9.我国科学家报道了一种高效 O—to—C的替换反应，
可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构 。
一种脱氧/环加成串联反应机理如图，已知 Ph—代表
苯基。 下列说法错误的是（ ）。
A.若步骤②是反应的决速步，则该步为慢反应
B.脱氧/环加成串联反应中的催化剂为化合物T
C.反应物A和 C消耗的物质的量之比为1 : 2
D.催化剂降低了反应的活化能，但不改变反应的平衡
产率
10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结
论正确的是（ ）。
选项 实验操作和现象 结论
A 向 NaHSO 溶液中滴加足量Ba(OH) 溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解 NaHSO 未被氧化
向洁净的试管中加入适量的麦芽糖溶液和少量稀硫酸，加热，
B 滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现 麦芽糖水解产物具有还原性
光亮的银镜
c 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 K (BaCO )D 用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol · L- 的NH HCO 溶 H CO 电离出 H+的 能力 比液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0 HCOOJ的强
11.利用电化学原理治理各种污染是科研工作者研究的重要课题之一。 我国科研工作者在太阳
能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关
装置如图所示。 下列说法正确的是 e H S （ ）。 e
A.放电时，电极电势：a>b o, 质子交换膜 Fe
B.图中分解H S仅需一步即可完成 xH H-
C.a极的电极反应式：Fe ++e-—Fe+ (H Fe
D.右室 b极 S a极
S↓+中去除H S的离子方程式为2Fe++H S—2Fe++2H+
12.以废旧锂电： 极(主要含LiCoO 及少量石墨)为原料制备Li CO 溶液和CoC O 的工艺流程如图所示
N H S O、H O (NH ) C O
废旧锂电极→ 焙烧 水浸 过滤 酸浸 沉钴 →CoC O
Li CO
溶液 混合气体已知：①N 氛围下焙烧后的主要固体产 物是Li CO 和 Co,还有少量Co O ;
②Li CO 在水中溶解度随温度升高而降低 。
下.列说法正确的是（ ）。A “焙烧”时，大量 LiCoO 被氧化
B.“水浸”时，高温有利于提 高Li CO 的产率
C.“酸浸”时反应之一为Co O +4H++H O —2Co ++3H O+O 个
D.“酸浸”时，加入过量H SO 可以提高“沉钴”的效率
【2025年冲刺压轴卷(二) ·化学 第 3页(共6页)】 G3
13.氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一， 目前广泛应用于快速充电器等行业。 氮 化镓
有不同的晶型，其 中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。 六方氮化镓晶体硬度极
高，熔点为 1700 ℃,其 高温熔融物不导电。
下列说法正确的是（ ）。 Ga
A.六方氮化镓属于离子晶体 o N
B.六 方氮化镓晶胞的化学式：GayNo
C.在 立方晶胞中 N原 子的配位数为3 六方氮化镓 立方氮化镓
D.若 立方氮化镓晶胞参数为a nm,则最近的N原子间距离》
14.室 温下，向 20. 00 mL未知浓度的二元酸 H A 中，逐 滴 含A微粒物质的量分数
加入0. 1000 mol · L- 的 NaOH溶液，混合溶液中各类
含A微粒的物质的量分数与滴加 NaOH溶 液体积及混
合溶液的 pH 的关系如图所示(曲线③为滴定曲线)。 下
列说法正确的是（ ）。
A.A -的水解常数约为 10-8
B. H A的一级电离方程式为 H A= =H++ HA-
C.滴 定时可选用甲基橙作指示剂 V(NaOH溶液)mL
D. 曲线①表示溶液中 HA-的物质的量分数
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. (14分)氨基甲酸铵(H NCOONH )是工业上生产尿素的中间产物。 H NCQONH 遇水生
成NH HCO 和 NH · H O。 利用 CO 与 NH 制备 H NCOONH 的 化学方程式 为
2NH (g)+CO (g)-→H NCOONH (s),有关实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
又
气球
CCl D
A B C 冰水 浴 E
回答下列问题 ：
(1)装置A用来制备 CO :将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，然后加入稀盐酸，
发生反应的离子方程式为 ,装置 B中所盛
放的试剂名称 为 。
(2)装置 E是 用氯化铵与熟石灰制取 NH ,则发生反应的化学方程式为
,装置 D中所盛放的试剂为 _,其 作用是
。
(3)装置C中三颈烧瓶需用冰水浴冷却，推测该反应为 (“吸热”或“放热”)反应。
(4)恒温恒容条件下，发生反应 H NCOONH (s)→2NH (g)+CO (g),能说明该反应达
平衡状态的是 (填字母)。
a.容 器内压强保持不变
b.H NCOONH 固体的质量保持不变
c.容 器内 n(NH ) : n(CO )=2 : 1
【2025年 冲刺压轴卷(二) · 化学 第 4页(共6页 )】 G3
16.(14分)某酸性含砷废水中的砷元素主要以亚砷酸(H AsO )和砷酸(H AsO )形式存在，其
中砷元素回收再利用的工艺流O程如图所示：NaOH 石灰乳 H SO SO
酸性含
砷废水 碱浸 氧化 沉砷 酸化 还原 结晶 →粗As O
回答下列问题 ： 滤液1 废渣 滤液2
(1)“提高“碱” 浸”速率的措施有
(写 条)。
(2) 氧化 的目的是 _,“酸化”后“废
一渣”的主要成分的化学
式为 。
(3)写出“还原”过程中发生反 应的化学方程式：
(4)若初始废水中亚砷酸和砷酸的物质的量之比为1:1,整个流程中参与反应的 O 和SO
(5奄翅 态万肇性理电岗AsOF一AO+H+)的电离平衡常数为K ,则pK。
= (pK =- lgK ,五价砷在水溶液中的分布分数及平衡吸附量与溶液 pH
的关系分别如图 1、2所示)。 常温下，pH<7.1时 ，吸附剂表面带正电，pH越 小，吸附剂
表面带的正电荷越多。 当溶液 pH介 于3～5之 间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随
pH的升高而增大，其原因可能是 o
五
砷价
(
m
g 30
物 / 0g种 250H)分 平衡 200H布 吸 150-
数分 量附 100/ 50-
pH 3 5 pH 9 11图1 五价砷在水溶液中的存在形式与pH关系 图2 五价砷的平衡吸附量随溶液pH的变化关系
(6)某含砷化合物晶胞结构如图3所示，As原 子位于紧邻i 原
子构成的正三棱柱的体心 。
①每 个 Ni 原 子 的 配 位 数 (紧 邻 的 As 原 子 数 ) Ni
为 。 As②该晶体的密度为 g· cm (写 出计算式即可 ，
阿伏加德罗常数的值为N )。
17.(15分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 工业制取氢气
的方法较多。 回答下列问题 ： 图3
方法I :一：C氧O化碳、水H蒸气催化重整法反应原理 (g) O(g)→CO (g) H (g) △H 41.2 kJ · mol 。
(1)①研究表明，上+述反 应在 Fe O 催 化+下进 行，反应历=程-如下 ： -
第1步 ：Fe O (s)+4CO(g)—3Fe(s)+4CO (g)(慢) △H ;
第2步H ：3Fe(s)+4H O(g)—Fe O (s)+4H (g)(快) △H =-23.8 kJ ·mol- 。则 △ =
○
②下图中能体现一氧化碳、水蒸气催化重整法反应历程的能量变化的是 (填
字母),其中第 (填 “1”或“2”)步为决速步骤。
体 体
系 系
能 能
量 量
A 反应进程 B'反应进程 反应进程c D
方法Ⅱ:甲烷转化法
【2025年冲刺压轴卷(二) ·化学 第 5页(共6页)】 G3
反应原理：CH (g)+H O(g)=→3H (g)+CO(g) △H。(2)一定温度下 ，向20 L 恒容密闭容器 中充入 4 molCH (g)和4 mol H O(g)发生上述反
应，经过5 min,测得平衡时气体压强是开始时的1.5倍。
(3)一定条件下在密闭容器中投入等物质的量的 CH (g)和 H O(g)发生上述反应，CH 的
平Op衡转化率与温度、压强的关系如图 1 所示。@M点坐标为(2(0填0,“0<.5”)或,2“0>0℃”,下下该同)反p应z,的△H压强平衡常数0K。 ,一 (用 p 表示，
用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 。
C
H
平
衡
转
化
率
/ 密
%
图 1 图2
方法Ⅲ:氨 电解法：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图2所示。 封
(4)该装置中阳极的电极反应式为
18.(15分)化合物H是一种药物中间体，其合成路线如下： 线
内
不
要
答
题
回答下列问题：
(1)用系统命名法进行命名，A的名称为 ,其中sp 杂化的原子有 _个
(2)E中含氧官能团的名称为____ _ _ _ ,D→E的反应类型为 。_。
(3)C→D的 化学方程式为 _ _ _ _
(4)G的结构简式为 。
(5)设计以硝基苯和乙炔为原料合成 的路线图 ：_
(无机试剂任选)。
【2025年冲刺压轴卷(二) ·化学 第 6页(共 6页)】 G3
冲刺卷 ·化学(二 )参考答案
1.B 核 素的表示方法：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数 ，故2Ac表 示元素钢的质量数为 225,A项
错 误；维生素 C具 有还原性，因为易被氧化，常作食品的抗氧化剂，B项 正确；常 见的脂 肪酸有 ：硬 脂酸、油酸
等，虽然二者相对分子质量较大，但不属于有机高分子化合物，C项错误；地沟油的主要成分是油脂，石蜡油
的主要成分是烃，二者不相同，D项错误 。
2.C 同一周期主族元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则尿素中H、C、N、O四种元素的电负性：O>N>
C>H,A项错误；二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为 2,孤电子对数为 0,VSEPR模 型为直线形，不是
2p
四面体形，B项错误；基 态氧原子的电子排布图为 岛 ↑ 个 C项 正确；尿 素分子与水分子间易形
成氢键，故尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮，D项错误。
3. A 蒸 馏时温度计测蒸汽温度，应放在蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，A项符合题意；溴在水中溶解
度较小，在 四氯 化碳中溶解度较大，且水和四氯化碳不互溶 ，溴的四氯化碳溶液在下层 ： 野 CCl 萃取溴水中
的溴，能达到实验目的，B项不符合题意；向 2 mL 10%的氢氧化钠溶液中滴加 ” 滴 5%的硫酸铜溶液，制得新
制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，能达到实验 目的，C项 不符合题意；稀 释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁
注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，能达到实验目的，D项不符合题意。
4. D 23 g CH CH OH 的物质的量是 0. 5 mol,0. 5 mol CH CH OH 中含有 4NA个 σ键 ，A 项正确；0. 5 mol
SO 中原 子总数为 1. 5NA,B项正确；锌 锰干电池负极反应式为Zn-2e~— Zn + ,3. 25 g Zn的物质的量为
0. 05 mol,故转移 0. 1NA个电子，C项正确；NH 中不含非极性共价键，D项错误 。
5.D 甲苯 和氯气在光照条件下发生甲基 上的取代反应，化 学方程式为
HCl,而在 Fe作催化剂条件下，Cl原 子取代苯环上的 H原 子，A项 错误；食 醋是弱酸 ，不能拆，反应的离子方
程式为IO5+5T-+6CH COOH—3I +3H O+6CH COO-,B项错误；1-氯丙烯发生加聚反应生成
…
加入少量澄清石灰水，NaHCO 过量 ，两 者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应 的离子方程式为 2HCO5+
Ca++2OH- —CaCO ↓ +COS-+2H O,D项正确。
BB 【冲刺卷 · 化学(二) 参 考答案 第 1 页(共 4页 )】 G3
6.B 基态Fe+的价层电子排布式应为3d°,A项错误；SOx~的中心原子的杂化方式为sp',其空间结构为正四
面体形，B项正确；由 FeSO · 7H O结构示意图可知，H O与 SOk- 的作用力类型为氢键，C项错误；
[Fe(H O)s]+中含有18个极性共价键，D项错误。
7.C 由题意可知，X、Y、Z、M、N对应元素分别为H、C、O、Na、S。元素半径：Na>S>C>O,A项错误；S的电
子排布式是[Ne]3s 3p ,核外电子空间运动状态有9种 ，B项错误；由H、O、S组成的常见化合物有H SO、
H SO ,硫酸和亚硫酸中只存在共价键，C项正确；由H、O、Na、S组成的化合物中，NaHSO,的水溶液呈酸
性，D项错误。
8.B X→Y过程中发生了加氢反应，为还原反应，A项正确；观察化合物Z的结构简式，可知其含有15个氢原
子，B项错误；X、Y两种化合物中均不含手性碳原子，C项正确；Z中有酰胺基，一定条件下能发生水解反应，
D项正确 。
9.C 反应决速步骤是化学反应速率最慢的反应，A项正确；由反应的历程图可知，T开始参与第①步反应，最
终又生成T,T是反应的催化剂，B项正确；整个过程的总反应是 2A+C→E+G,反应物A和 C消耗的物质
的量之比为2:1,C项错误；催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，加快反应速率，但并不改变平衡产
率，D项正确 。
10.A NaHSO +Ba(OH) —NaOH+BaSO ↓+H O,BaSO +2HCl—Ra(N +H O+SO 个，盐酸酸性
比亚硫酸强，使生成的白色沉淀BaSO,溶解，若NaHSO,被氧化，则溶液中存在SO个，加入Ba(OH) 溶液后
会生成不溶于盐酸的BaSO,沉淀，A项正确；麦芽糖本身具有还原性，也能与银氨溶液反应，无法鉴别其水
解产物具有还原性，B项错误；BaSO 与饱和Na CO 溶液混合后，c(Ra +) ·c(CO5-)>K。(BaCO ),从而生
成BaCO。沉淀，无法比较K(BaSO)和 K。(BaCO )大小 ，C项错误；NH HCO 中 NHf和 HCO5都会水
解 ，HCOONa中只有 HCOO~水解 ，无 法比较 HCO5和 HCOO~的 水解程度，即无法比较 H CO 和
HCOOH的电离能力，D项错误 。
11.D 从图示可以看出电子从a极流出，故 a极为负极，b极为正极，电势：b>a,A项错误；由图可知除去 H S
的过程涉及两个反应步骤，B项错误；a极的电极反应式为 Fe+-e-—Fe,C项错误；生成的Fe+氧化
H S生成硫单质，离子方程式为2Fe++H S—2Fe++S√+2H+,D项正确 。
12.C LiCoO 被还原生成单质Co,A项错误；根据信息②,升高温度，Li CO。的溶解度下降，不利于 Li CO
溶解而分离，B项错误；“过滤”后的滤渣中含有少量Co O ,H O 可以将Co(Ⅲ)还原成Co(Ⅱ),C项正确；
溶液中剩余的H SO 可使C Ok转化为H C O ,从而不利于CoC O,沉淀产生，D项错误。
G3 【冲刺卷·化学(二) 参考答案 第 2页(共4页)】 BB
13.D 由六方氮化镓晶体硬度极高、熔点高，且熔融物不导电可知：六方氮化镓晶体属于共价晶体，A项错误；根
据均摊法可知，六方氮化镓晶胞中含有 6个 Ga.含有 6个N原 子，故其化学
式为GaN,B项错误；由图可知，在立方晶胞中N原子的配位数为4,C项错误；由图知，立方晶胞中最近的N
原子间距离为 项正确 。
14.D 由 题图可知，c(HA-)= c(A -)时溶液的 pH≈2,则
A项错误：达到滴定终点时，消耗NaOH溶液40 mL.由此判断
H A的物质的量浓度为0.1000mol · L- 。 由滴定前H A溶液的 pH=1可知，H A第一步完全电离，即
H A—H++HA-,B项错误；滴定终点时，溶质为Na A,溶液呈碱性，应选用酚酞试液作指示剂，C项错
误；由 B项分析可知，溶液中HA-的物质的量分数随NaOH溶液的体积增大而减小，故曲线①表示HA-,
D项正确。
15.(1)CaCO +2H+—Ca ++CO 1+H O;浓硫酸
(2) t;碱石灰；除去NH 中的Hg
(3)放热
(4)ab(每空2分)
16. (1)适当提高温度或适当增加NaOH溶液浓度(1分)
(2)将+3价的砷氧化为+5价；CaSO (各1分)
(3)H AsO +SO +H O—H AsO +H S O (2分 )
(4)1 : 4(2分)
(5)11.5;pH在 3~5之间时，随着pH升高，H AsO 转变为H AsOx,负 电荷数增大的程度大于吸附剂表
面所带正电荷减小程度，静电引力增加，吸附量增加(各2分)
(6)①6(1分 ) 或其他合理答案(2分 )
解析：
(3)分析流程可知，还原后得到的产物有As O 的水合物H AsO,和 SO 对应的氧化产物H SO.,根据元素
守恒及电子守恒即可得到化学方程式H AsO +SO +H O—H AsO +H SO 。
GB 【冲刺卷·化学(二) 参考答案 第 3页(共 4页)】 G3
(4)若初始废水中亚砷酸和砷酸比例为1 : 1,根据反应2AsOS-+O —2AsOH和反应 H AsO +SO +
H O—H AsO +H SO,可知，1单位AsOF 和 0.5单位O 反应生成1单位AsOH,H AsO 和SO 以
1: 1的比例反应，故流程中参与反应的O 和SO 在相同状态下的体积比为1 : 4。
,由图可知，当 c(HAsOF-)=c(AsON )时，Ka=c(H )=10-.5 mol· L- ,
pKa=11.5;pH在 3~5之间时，随着pH升高，H AsO 转变为H AsOT,负电荷数增大的程度大于吸
附剂表面所带正电荷减小程度，静电引力增加，吸附量增加。
(6)该晶胞中，位于顶点和棱上的Ni原子数为 位于晶胞内部的As原子数为2,则该晶
体的密度
17.(1)①-141.0kJ· mol- (2分) ②C(2分);1(1分)
(2)①50.0%(2分) ② 0.02 mol· L- · min~ (2分)
(3)① <;>(各 1分 ) 0 8(2分 )
(4)2NH -6e-+6OH-—N +6H O(2分 )
18.(1)1,4-苯二酚(2分);2(1分)
(2)醚键、酮羰基、酚羟基；还原反应(各 2分)
G3 【冲刺卷·化学(二) 参考答案 第4页(共4页)】 BB

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