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高2025届学业质量调研抽测（第三次）
化学试题
(化学试题卷共8页，考试时间75分钟，满分100分)
注意事项：
1,答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。
2,回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写
在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14V51
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1科技是第一生产力，下列说法错误的是
A.截止2月14日，量子计算机“本源悟空访问量突破千万，其传输信号的光纤主要成分为Si02
B.国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
C,中国科学家首次发现了月壤中的嫦娥石[(CasY)Fe(PO4)z]”:其成分属于无机盐
D.近日在南坪会展中心展出的飞船返回舱，其表面的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
2下列离子方程式正确的是
A.H2S03溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2S03+Ba2*=BaS03↓+2H
B.NHCO:溶液中通入少量Cl2:Cl2+HCO3=C1+HCIO+CO2
C.食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2H+=Ca2++H20+C02↑
D.向CaCl2溶液中通入C02:Ca2+H20+C02=CaCO3+2H
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A.激发态H原子的轨道表示式： t
B.PCL3的空间结构：平面三角形
1s lp
C.02和03互为同位素
D.C12中共价键的电子云图：c
4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A,1LH=2的HC溶液中含2Wa个H
B.4.4gC2H40中含有5键数目最多为0.6NA
C.反应NaH+H2O=NaOH+H2t生成1molH2,转移Wa个电子
D.标准状况下，11.2LC12通入水中，溶液中氯离子数为0.5Na
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5.下列说法错误的是
A.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)产生SO2
B.铁与浓硝酸在常温下反应制备NO2
C.盐酸和NOH溶液均可与Al反应产生H2D.工业上电解熔融MgC2制备Mg
6.下列实验装置或操作不能达到目的的是
铜丝
浓硫酸
浸NaOH溶
液的棉团
品红溶液
饱和NaHCO,溶液
A。用于铜与浓硫酸反应并检验气
B.装置可用于
D.除去CO,中
C,干燥NH3
态产物
从碘水中萃取碘
混有的少量HCI
7.元素C、Si位于周期表中VA族。下列说法正确的是
A.C6o、晶体硅、SiC均为共价晶体
B.干冰和液氨有相同类型的分子间作用力
C.电负性：CD.石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为p和s即3
8.刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下
列关于刺槐素的说法错误的是
A.能与NazCO3溶液反应
B.1mol刺槐素与足量浓溴水反应消耗3 nol Br2
C.苯环上两个酚羟基的酸性强弱不同
D.与H2完全加成后的分子中含有5个手性碳原子
9.
室温下，下列实验操作及现象可以得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
用0.1mol·L-1Na0H溶液分别中和等体积的
A
0.1mol.L~1H2S04溶液和0.1nol·I,-1CH3C00H溶
酸性：H2SO4>CH3COOH
液，H2SO4消耗的NaOH溶液多
用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2
B
结合Ht能力：CHC00>NO2
溶液的pH,CH3 COONa溶液pH大
Mg(OH),和A1(OH3中均分别加入相同浓度NaOH溶
C
液和盐酸，Mg(OIH),只溶于盐酸，A1(OH,都能溶
Mg(OH),比A1(OH,碱性强
K2Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变
增大生成物的浓度，平衡向逆
为黄色
反应方向移动
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化学参考答案及评分意见
一、选择题
序号
1
2
7
8
10
11
12
13
14
选项BB
D
C
B
D
二、非选择题（除标注外每空2分）
15.（14分)
(1)3d4s2(1分)
(2)Si02(1分)
(3)将VO转化为VO2+,提升萃取剂的效果；溶液中H+和Fc3+会消耗F℃粉
(4)稀硫酸(1分)
6V02++CI03+3H20=6V05+Cl-+6H+
(5)0.4
(6)2NH4VO,燬烧_V,O5+2NHt+H20
(7)NII3(1分)
16.(15分)
(1)
三颈烧瓶(1分)Cu(OII)2+4NH=Cu(N3)4(O川)2
取少量最后一次沉淀的洗涤液于洁净试管中，向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再
滴加BCl2溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净。
(2)4减少热量损失或冷凝回流(1分)
b(1分)
(3)减小产物在水中溶解度使其大量结晶析出(1分)
(4)大于(1分)
(⑤)当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，悬浊液由蓝色变为白色，且30s内不复原
(6)90.0
17.(14分)
(1)△H1+△H2+△H
(2)
H2(2分)
当温度高于T1,CaCO3(s)已完全分解，只发生反应Ⅱ，反应Ⅱ为
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放热反应，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，所以CO,的摩尔分数减小。
(3)
0.5
不变
(4b(2分)
阳极反应：2HCHO-2e+4OH=2HCOO+2H2O+H2↑
18.(15分)
HN
CH
(1)硝基、酰胺基(2分)
(2)
(1分)
(3)否，氨基易被氧化
(4)吸（1分)
(5)H20(1分)
NH2
BrCH,CO-NH O CI
CH-CO-NH O
CI
(6)
+NIH3→
NO-
+HBr
NH2
BrCH2CO-NH O CI
CH-CO-NH O
或
NO2
+2NH3→
NO2
+NHBr
NH2
(7)
13
CH,CHO
CHC,H
OH
M
OH CH,OH
OCH
CHO浓H,s0,A
CHO
(2分)
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