资源简介

2025届高考化学模拟预测押题卷（新课标卷）
一．选择题（共7小题）
1．（2025 河南模拟）我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是（　　）
A.云锦 B.牡丹瓷 C.麦杆画 D.油纸伞
A．A B．B C．C D．D
2．（2025 许昌二模）化合物M是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是（　　）
A．该分子中含有两个手性碳原子
B．在酸性条件下发生水解，水解产物有两种
C．能与溴水反应，1mol M最多能消耗4mol Br2
D．该分子中所有原子不可能共平面
3．（2025 开封三模）实验室利用如图所示装置制取SO2并探究其性质。下列说法错误的是（　　）
A．可观察到a处石蕊溶液先变红后褪色
B．b处酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
C．c处产生黄色沉淀，说明SO2具有氧化性
D．若用浓硝酸代替70%硫酸，则无法制得SO2气体
4．（2025 河南模拟）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．少量SO2通入硝酸钡溶液：
B．硫化钠溶液中加入少量FeI2溶液：S2﹣+Fe2+＝S↓+Fe
C．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：
D．用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液浓度：
5．（2025 河南模拟）麦角硫因是化妆品中常用的美白抗衰成分，其结构如图。其中X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是（　　）
A．Z同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有2种
B．简单气态氢化物的沸点：Z＞W
C．化合物XYZ中，Y的杂化方式是sp2
D．X、Y、Z、R形成的化合物一定是共价化合物
6．（2025 河南模拟）研究发现，使用Co9S8/Ni3S2@NF催化剂材料同时作阴极和阳极，电解尿素[CO（NH2）2]溶液，不仅能使制氢效率提高，还能净化富含尿素废水，其工作原理如图。下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂材料作电极后，阳极放电产生氢气
B．M极的电极反应式为
C．电路中每转移0.6mole﹣，理论上两极共产生标准状况下11.2L气体
D．一段时间后，N极附近溶液pH增大
7．（2025春 驻马店校级期中）一定温度下，初始浓度为的K2CrO4溶液中存在如下平衡：
Ka1
Ka2
K3＝31
体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A．物种Y对应
B．pH＝4.00时，
C．
D．存在
二．工艺流程题（共2小题）
8．（2025 河南模拟）一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO4 7H2O，含有少量Fe2（SO4）3、TiOSO4、MgSO4，MnSO4等]和农药盐渣（主要成分为Na3PO4、Na2SO3等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的Ksp如下表。
氟化物 FeF2 MgF2 MnF2
Ksp 2.3×10﹣6 5.1×10﹣11 5.2×10﹣13
回答下列问题：
（1）“除钛”中产生的少量气体是 　 　 （填化学式）；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得TiO2+水解以TiO2 xH2O沉淀形式除去，其另一个作用是 　 　 。
（2）“除杂1”中除去的离子是 　 　 （填化学式）。
（3）“氧化1”中若H2O2加入速度过快，会导致H2O2用量增大，原因是 　 　 。本步骤不能使用稀盐酸代替H2SO4溶液，原因是 　 　 。
（4）滤渣3的主要成分是MnO2 xH2O，生成该物质的离子方程式为 　 　 。
（5）“氧化2”的目的是减少 　 　 气体的排放（填化学式）。
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致FePO4 2H2O产量降低，原因是 　 　 。
9．（2025 河南校级模拟）现以铅蓄电池的填充物铅膏（主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO）为原料，可生产三盐基硫酸铅（PbSO4 3PbO H2O）和副产品Fe2O3 xH2O，其工艺流程如图：
已知：，，Pb（OH）2具有两性，PbO2有强氧化性。
（1）铅和碳同主族，与Cs同周期，则铅的外围电子轨道表示式为 　 　 。
（2）“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为 　 　 ，滤液1中和的浓度之比为 　 　 。
（3）在50～60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为 　 　 。“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为 　 　 。
（4）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、　 　 ，洗涤后干燥。
（5）大型客机燃油用四乙基铅[Pb（CH2CH3）4]作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于 　 　 晶体。已知Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式如图3，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是 　 　 。
三．解答题（共1小题）
10．（2025春 驻马店校级期中）氨及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）氮原子激发态的电子排布式有 　 　 （填标号，下同），其中能量较高的是 　 　 （填标号）。
A．1s22s22p23s1 B．1s22s22p33d1 C．1s22s22p2 D．1s22s22p23p1
基态氮原子激发过程形成的原子光谱为 　 　 光谱（填“吸收”或“发射”）。
（2）甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为 　 　 ，键角①　 　 ②（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）一种季铵类离子液体[Ach][Tf2N]及其制备前体A、B的结构如图所示，[Ach][Tf2N]熔点较低的原因是 　 　 。已知A、B中的N—H能电离使溶液显酸性，其中酸性较强的是 　 　 （填标号）。
（4）在铁系储氢合金中引入硼可降低储氢量，提升储氢合金活化性能，某种储氢材料的晶胞如图，●代表的配离子中，八面体中心为金属铁的离子，顶点均为NH3配体；〇代表的配离子中，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。
①一个晶胞平均含Fe原子 　 　 个。
②在答题卡上画出该晶胞的俯视图 　 　 。（用●和〇表示）
③已知该晶体化学式的相对分子质量为M，密度为d g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体中距离最近的两个铁原子的距离为 　 　 cm（用含M、d、NA的代数式表示）。
四．推断题（共1小题）
11．（2025 河南模拟）芳香二醇（K）是合成某香料的中间体，一种合成路线如图所示（Et代表乙基）。
回答下列问题：
（1）A的质谱图如图所示。A→B的反应类型是 　 　 。B的名称是 　 　 。
（2）E→F的反应试剂、条件分别是 　 　 。
（3）已知G→H的原子利用率为100%，则有机物R的结构简式为 　 　 。H中的官能团是 　 　 （填名称）。
（4）J 　 　 （填“能”或“不能”）形成分子内氢键。
（5）J在一定条件下可以生成不同的有机产物。J发生分子内反应生成三环化合物，其结构简式为 　 　 ；J发生分子间反应还能合成高聚物，其化学方程式为 　 　 。
（6）在J的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 　 　 种。
①含2个苯环且苯环均不连有甲基 ②能发生银镜反应 ③1mol有机物最多能与2mol Na2CO3反应 ④核磁共振氢谱有7组峰且峰的面积之比为1：1：2：2：2：2：6
2025届高考化学模拟预测押题卷（新课标卷）
参考答案与试题解析
一．选择题（共7小题）
1．（2025 河南模拟）我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是（　　）
A.云锦 B.牡丹瓷 C.麦杆画 D.油纸伞
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，据此解答。
【解答】解：A．云锦是蛋白质，属于有机物，故A错误；
B．牡丹瓷成分为硅酸盐，属于无机物，故B正确；
C．麦杆画的成分为有机物，故C错误；
D．油纸伞的主要成分为有机物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查有机物和无机物的定义，理解了两个基本定义的内涵，明确相关物质的成分组成是解题关键，题目难度不大。
2．（2025 许昌二模）化合物M是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是（　　）
A．该分子中含有两个手性碳原子
B．在酸性条件下发生水解，水解产物有两种
C．能与溴水反应，1mol M最多能消耗4mol Br2
D．该分子中所有原子不可能共平面
【答案】B
【分析】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
B．酸性条件下，酯基水解；
C．苯环上酚羟基的邻位氢原子能和浓溴水以1：1发生取代反应；
D．饱和碳原子具有甲烷的结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面。
【解答】解：A．该分子中连接酯基的碳原子为手性碳原子，所以该分子中含有两个手性碳原子，故A正确；
B．M在酸性条件下发生水解，产物为，只有一种产物，故B错误；
C．M中含有酚羟基，所以能和溴水发生取代反应，并且取代的位置在苯环上酚经基的邻对位，M与溴水反应时，1mol M最多消耗4mol溴，故C正确；
D．M分子中含有多个饱和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
3．（2025 开封三模）实验室利用如图所示装置制取SO2并探究其性质。下列说法错误的是（　　）
A．可观察到a处石蕊溶液先变红后褪色
B．b处酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
C．c处产生黄色沉淀，说明SO2具有氧化性
D．若用浓硝酸代替70%硫酸，则无法制得SO2气体
【答案】A
【分析】反应装置中，发生反应Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，二氧化硫不能使指示剂变色，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与SO2反应，SO2与Na2S等发生反应，生成Na2SO3或NaHSO3、S等，SO2尾气用NaOH溶液吸收，据此进行解答。
【解答】解：A．二氧化硫不能使指示剂变色，二氧化硫使石蕊变红，不能褪色，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以b处酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，故B正确；
C．从处SO2与Na2S发生反应，生成Na2SO3或NaHSO3、S等，产生黄色沉淀，说明SO2具有氧化性，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，能被硝酸氧化，若用浓硝酸代替70%硫酸，则无法制得SO2气体，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫是酸性氧化物、具有还原性和漂白性，比较基础。
4．（2025 河南模拟）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．少量SO2通入硝酸钡溶液：
B．硫化钠溶液中加入少量FeI2溶液：S2﹣+Fe2+＝S↓+Fe
C．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：
D．用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液浓度：
【答案】C
【分析】A．电荷不守恒，；
B．两物质不发生氧化还原反应；
C．用铁氰化钾溶液检验Fe2+生成蓝色沉淀；
D．H2C2O4是弱酸不能拆。
【解答】解：A．电荷不守恒，少量SO2通入硝酸钡溶液反应生成硫酸钡、一氧化氮和硫酸，离子方程式应为，故A错误；
B．两物质不发生氧化还原反应，发生复分解反应S2﹣+Fe2+＝FeS↓，故B错误；
C．用铁氰化钾溶液检验Fe2+生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．H2C2O4是弱酸不能拆，离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
5．（2025 河南模拟）麦角硫因是化妆品中常用的美白抗衰成分，其结构如图。其中X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是（　　）
A．Z同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有2种
B．简单气态氢化物的沸点：Z＞W
C．化合物XYZ中，Y的杂化方式是sp2
D．X、Y、Z、R形成的化合物一定是共价化合物
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，Y可以形成 4个共价键，则Y为C元素；X形成1个共价键，则X为H元素，W形成2个共价键，W为O元素，Z形成3个共价键，则Z为N元素，R形成2个共价键，且原子序数大于氧，W为S元素，综上分析可知，X、Y、Z、W、R分别是H、C、N、O、S，据此进行解答。
【解答】解：A．Z为N元素，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期元素中第一电离能比N大的元素有F、Ne共2种，故A正确；
B．H2O、NH3分子间均含有氢键，水中含有两个氢键，则H2O分子间氢键比NH3强，简单气态氢化物的沸点：H2O＞NH3，故B错误；
C．化合物XYZ的结构为H—C≡N，其中C的杂化方式是sp，故C错误；
D．X、Y、Z、R形成的化合物可以是NH4SCN，NH4SCN为离子化合物，X、Y、Z、R形成的化合物不一定是共价化合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
6．（2025 河南模拟）研究发现，使用Co9S8/Ni3S2@NF催化剂材料同时作阴极和阳极，电解尿素[CO（NH2）2]溶液，不仅能使制氢效率提高，还能净化富含尿素废水，其工作原理如图。下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂材料作电极后，阳极放电产生氢气
B．M极的电极反应式为
C．电路中每转移0.6mole﹣，理论上两极共产生标准状况下11.2L气体
D．一段时间后，N极附近溶液pH增大
【答案】D
【分析】电解池中，阴离子向阳极移动，所以M极是阳极，N极是阴极。
【解答】解：电解池中，阴离子向阳极移动，所以M极是阳极，N极是阴极；
A．由题图装置可知，使用催化剂材料作电极后，阴极放电产生氢气，电极反应式为，故A错误；
B．阳极发生氧化反应，M极的电极反应式为，故B错误；
C．电路中转移0.6mole﹣时，结合阳极和阴极的电极反应式可知，理论上两极产生标准状况下的气体总体积小于11.2L，故C错误；
D．N极为阴极，结合A项分析可知，N极附近生成OH﹣且消耗H2O，N极附近溶液中OH﹣浓度增大，pH增大，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查电化学，侧重考查学生电解池的掌握情况，试题难度中等。
7．（2025春 驻马店校级期中）一定温度下，初始浓度为的K2CrO4溶液中存在如下平衡：
Ka1
Ka2
K3＝31
体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A．物种Y对应
B．pH＝4.00时，
C．
D．存在
【答案】C
【分析】由图可知，随着pH的增大，物种X和Y均呈现先增大后减小的趋势，在pH＝12及以上时，溶液中几乎只含有，纵坐标的浓度约为0.195mol/L，在pH＝4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y，物种X浓度约为0.075 mol/L，物种Y浓度约为0.045 mol/L，根据Cr元素守恒，物种X与物种Y中Cr元素之和为0.0195 mol/L，因此物种X为，物种Y为；平衡常数Ka1，A点处，c（H2CrO4）＝c（），Ka1＝c（H+）＝10﹣0.74，Ka2，B点处，c（）＝c（），Ka2＝c（H+）＝10﹣6.5。
【解答】解：A．随着pH的增大，物种X和Y均呈现先增大后减小的趋势，在pH＝12及以上时，溶液中几乎只含有，纵坐标的浓度约为0.195mol/L，在pH＝4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y，物种X浓度约为0.075 mol/L，物种Y浓度约为0.045 mol/L，根据Cr元素守恒，物种X与物种Y中Cr元素之和为0.0195 mol/L，物种Y为，故A正确；
B．Ka1 Ka2 10﹣7.24，pH＝4.00时，c（H+）＝10﹣4mol/L，100.76＞1，因此c（）＞c（H2CrO4），故B正确；
C．由物料守恒得c（H2CrO4）+c（）+c（）+2c（）＝c0 mol/L，故C错误；
D．22H+ H2O的平衡常数K，根据K3、Ka2可知，K3.1×1014，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二．工艺流程题（共2小题）
8．（2025 河南模拟）一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO4 7H2O，含有少量Fe2（SO4）3、TiOSO4、MgSO4，MnSO4等]和农药盐渣（主要成分为Na3PO4、Na2SO3等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的Ksp如下表。
氟化物 FeF2 MgF2 MnF2
Ksp 2.3×10﹣6 5.1×10﹣11 5.2×10﹣13
回答下列问题：
（1）“除钛”中产生的少量气体是 　H2　 （填化学式）；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得TiO2+水解以TiO2 xH2O沉淀形式除去，其另一个作用是 　把Fe3+还原为Fe2+　 。
（2）“除杂1”中除去的离子是 　Mg2+　 （填化学式）。
（3）“氧化1”中若H2O2加入速度过快，会导致H2O2用量增大，原因是 　氧化生成的Fe3+可以使H2O2分解速率增大，导致H2O2用量增大　 。本步骤不能使用稀盐酸代替H2SO4溶液，原因是 　防止盐酸与KMnO4发生氧化还原反应生成Cl2，产生污染　 。
（4）滤渣3的主要成分是MnO2 xH2O，生成该物质的离子方程式为 　3Mn2++2Mn（2+5x）H2O＝5MnO2 xH2O↓+4H+　 。
（5）“氧化2”的目的是减少 　SO2　 气体的排放（填化学式）。
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致FePO4 2H2O产量降低，原因是 　溶液中H+浓度较大，磷元素主要、H2P或HP，形式存在，浓度低，生成FePO4 2H2O沉淀量少　 。
【答案】（ 1）H2；把Fe3+还原为Fe2+；
（2）Mg2+；
（3）氧化生成的Fe3+可以使H2O2分解速率增大，导致H2O2用量增大；防止盐酸与KMnO4发生氧化还原反应生成Cl2，产生污染；
（4）3Mn2++2Mn（2+5x）H2O＝5MnO2 xH2O↓+4H+；
（5）SO2；
（6）溶液中H+浓度较大，磷元素主要以H3PO4、H2P或HP形式存在，浓度低，生成FePO4 2H2O沉淀量少。
【分析】（1）钛白粉副产品加入H2SO4酸溶，然后加入铁粉，铁粉和H2SO4反应产生H2，铁粉另一个作用是能将把Fe3+还原为Fe2+；
（2）根据一定条件下，一些金属氟化物的Ksp，“除杂1”中除去的Mg2+；
（3）“氧化1”中加入H2O2目的是把Fe2+氧化为Fe3+，若H2O2加入速度过快，在Fe3+作用下会导致H2O2分解，用量增大，除杂2加入KMnO4，若用稀盐酸代替H2SO4溶液，KMnO4与HCl发生氧化还原反应生成Cl2，产生污染，；
（4）除杂2加入KMnO4，生成滤渣3的主要成分是MnO2 xH2O，反应的离子方程式为3Mn2++2Mn（2+5x）H2O＝5MnO2 xH2O+4H+；
（5）“氧化2”中将Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO3与H+反应生成SO2，所以其目的是减少SO2气体的排放；
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会PO4（3﹣）与H+反应生成H3PO4、H2P或HP，浓度低，生成FePO4 2H2O沉淀量少。
【解答】解：（1）钛白粉副产品加入H2SO4酸溶，然后加入铁粉，铁粉和H2SO4反应产生H2，铁粉另一个作用是能将把Fe3+还原为Fe2+，
故答案为：H2；把Fe3+还原为Fe2+；
（2）根据一定条件下，一些金属氟化物的Ksp，“除杂1”中除去的Mg2+，
故答案为：Mg2+；
（3）“氧化1”中加入H2O2目的是把Fe2+氧化为Fe3+，若H2O2加入速度过快，在Fe3+作用下会导致H2O2分解，用量增大，除杂2加入KMnO4，若用稀盐酸代替H2SO4溶液，KMnO4与HCl发生氧化还原反应生成Cl2，产生污染，
故答案为：氧化生成的Fe3+可以使H2O2分解速率增大，导致H2O2用量增大；防止盐酸与KMnO4发生氧化还原反应生成Cl2，产生污染；
（4）除杂2加入KMnO4，生成滤渣3的主要成分是MnO2 xH2O，反应的离子方程式为3Mn2++2Mn（2+5x）H2O＝5MnO2 xH2O+4H+，
故答案为：3Mn2++2Mn（2+5x）H2O＝5MnO2 xH2O↓+4H+；
（5）“氧化2”中将Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO3与H+反应生成SO2，所以其目的是减少SO2气体的排放，
故答案为：SO2；
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会与H+反应生成H3PO4、H2P或HP，浓度低，生成FePO4 2H2O沉淀量少，
故答案为：溶液中H+浓度较大，磷元素主要以H3PO4、H2P或HP形式存在，浓度低，生成FePO4 2H2O沉淀量少。
【点评】本题时化工流程题，主要考查物质分离、提纯综合应用的知识。
9．（2025 河南校级模拟）现以铅蓄电池的填充物铅膏（主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO）为原料，可生产三盐基硫酸铅（PbSO4 3PbO H2O）和副产品Fe2O3 xH2O，其工艺流程如图：
已知：，，Pb（OH）2具有两性，PbO2有强氧化性。
（1）铅和碳同主族，与Cs同周期，则铅的外围电子轨道表示式为 　　 。
（2）“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为 　　 ，滤液1中和的浓度之比为 　3.0×10﹣6　 。
（3）在50～60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为 　　 。“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为 　Pb（OH）2具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率　 。
（4）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、　趁热过滤　 ，洗涤后干燥。
（5）大型客机燃油用四乙基铅[Pb（CH2CH3）4]作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于 　分子　 晶体。已知Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式如图3，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是 　6　 。
【答案】（1）；
（2）；3.0×10﹣6；
（3）；Pb（OH）2具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率；
（4）趁热过滤；
（5）分子；6。
【分析】向含铅废料（主要含PbO、PbSO4 和 PbO2）中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原为PbSO4，发生反应PbO2+H2O＝PbSO4+2OH﹣，加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为PbCO3，所以滤液1主要是Na2SO4溶液，PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）2，同时将FeO转化为Fe（NO3）3，故可知混合气体X为CO2和NO的混合气体，如何调节溶液pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去，Pb（NO3）2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此HNO3可循环利用即物质Y为HNO3，PbSO4加入氢氧化钠溶液，可得到硫酸钠溶液和三盐基硫酸铅，以此分析解答。
【解答】解：（1）铅和碳同主族，与Cs同周期，即位于第6周期第ⅣA族，根据最高能层序数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，则铅的外围电子轨道表示式为：，
故答案为：；
（2）PbO2转化为PbCO3的离子方程式是PbO2H2O═PbCO3↓2OH﹣，滤液1中和的浓度比为3×10﹣6，
故答案为：PbO2H2O═PbCO3↓2OH﹣；3×10﹣6；
（3）依据流程可知，硫酸铅中加入氢氧化钠生成三盐，结合原子守恒可知方程式为：4PbSO4+6NaOH＝PbSO4 3PbO H2O+3Na2SO4+2H2O；由题干信息可知，Pb（OH）2具有两性，则pH大于10时，Pb2+会转化为Pb（OH）2或者可溶的、等，降低了三盐的产率，
故答案为：4PbSO4+6NaOH＝PbSO4 3PbO H2O+3Na2SO4+2H2O；Pb（OH）2具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率；
（4）由图可可知，温度低于45℃左右时得到Na2SO4 1OH2O晶体，高于45℃时得到Na2SO4晶体，且温度升高Na2SO4的溶解度减小，故由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤后干燥，
故答案为：趁热过滤；
（5）Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，可知其晶体类型为分子晶体，其堆积方式为六方最密，平面的配位数是6个，三维空间配位数是12个，
故答案为：分子；6。
【点评】本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
三．解答题（共1小题）
10．（2025春 驻马店校级期中）氨及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）氮原子激发态的电子排布式有 　AD　 （填标号，下同），其中能量较高的是 　D　 （填标号）。
A．1s22s22p23s1 B．1s22s22p33d1 C．1s22s22p2 D．1s22s22p23p1
基态氮原子激发过程形成的原子光谱为 　吸收　 光谱（填“吸收”或“发射”）。
（2）甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为 　sp2　 ，键角①　＞　 ②（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）一种季铵类离子液体[Ach][Tf2N]及其制备前体A、B的结构如图所示，[Ach][Tf2N]熔点较低的原因是 　阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱　 。已知A、B中的N—H能电离使溶液显酸性，其中酸性较强的是 　A　 （填标号）。
（4）在铁系储氢合金中引入硼可降低储氢量，提升储氢合金活化性能，某种储氢材料的晶胞如图，●代表的配离子中，八面体中心为金属铁的离子，顶点均为NH3配体；〇代表的配离子中，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。
①一个晶胞平均含Fe原子 　4　 个。
②在答题卡上画出该晶胞的俯视图 　　 。（用●和〇表示）
③已知该晶体化学式的相对分子质量为M，密度为d g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体中距离最近的两个铁原子的距离为 　　 cm（用含M、d、NA的代数式表示）。
【答案】（1）AD；D；吸收；
（2）sp2；＞；
（3）阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱；A；
（4）①4；
②；
③。
【分析】（1）A．1s22s22p23s1是2p轨道的一个电子激发到了3s轨道上；
B．1s22s22p33d1一共有8个电子；
C．1s22s22p2一共有6个电子；
D．1s22s22p23p1是2p轨道的一个电子激发到了3p轨道上；
由于3p轨道的能量大于3s，所以1s22s22p23p1的能量高于1s22s22p23s1；其中能量较高的是D，基态氮原子激发过程中需要吸收能量；
（2）根据甲乙酮肟的结构简式，氮原子的价层电子对数为23，所以采取的杂化方式为sp2；键角①的中心碳原子为sp2杂化且无孤对电子，氮原子上有孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用大，导致键角②变小；
（3）离子液体[Ach][Tf2N]中阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱，所以熔点较低；F的电负性大于H；
（4）①根据均摊法可知，一个晶胞平均含●个数为：4，而每个●代表的四面体中含有1个Fe原子；
③根据均摊法可知，一个晶胞平均含●个数为：4，而每个●代表的四面体中含有1个Fe原子，含有8个B，即一个晶胞含有4个FeB2（NH3）6H4，已知该晶体化学式的相对分子质量为M，密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，设晶胞的边长为acm，则有NAa3d＝4M，解得acm，则该晶体中距离最近的两个铁原子的距离为面对角线的一般。
【解答】解：（1）A．1s22s22p23s1是2p轨道的一个电子激发到了3s轨道上，是激发态氮原子；
B．1s22s22p33d1一共有8个电子，不是氮原子；
C．1s22s22p2一共有6个电子，不是氮原子；
D．1s22s22p23p1是2p轨道的一个电子激发到了3p轨道上，是激发态氮原子；
由于3p轨道的能量大于3s，所以1s22s22p23p1的能量高于1s22s22p23s1；其中能量较高的是D，基态氮原子激发过程中需要吸收能量，故形成的原子光谱为吸收光谱，
故答案为：AD；D；吸收；
（2）氮原子的价层电子对数为23，杂化方式为sp2；键角①的中心碳原子为sp2杂化且无孤对电子，氮原子上有孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用大，导致键角②变小，所以键角①＞②，
故答案为：sp2；＞；
（3）离子液体[Ach][Tf2N]中阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱，熔点较低；F的电负性大于H，所以A中N—H的极性增强，更易断裂，其水溶液的酸性较强，
故答案为：阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱；A；
（4）①根据均摊法可知，一个晶胞平均含●个数为：4，而每个●代表的四面体中含有1个Fe原子，即一个晶胞平均含有Fe原子4个，
故答案为：4；
②由题干晶胞结构图可知，该晶胞的俯视图为：，
故答案为：；
③根据均摊法可知，一个晶胞平均含●个数为：4，而每个●代表的四面体中含有1个Fe原子，含有8个B，即一个晶胞含有4个FeB2（NH3）6H4，则有NAa3d＝4M，acm，则该晶体中距离最近的两个铁原子的距离为面对角线的一般，即为acm，
故答案为：。
【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。
四．推断题（共1小题）
11．（2025 河南模拟）芳香二醇（K）是合成某香料的中间体，一种合成路线如图所示（Et代表乙基）。
回答下列问题：
（1）A的质谱图如图所示。A→B的反应类型是 　取代反应　 。B的名称是 　乙苯　 。
（2）E→F的反应试剂、条件分别是 　NaOH和乙醇（或NaOH的乙醇溶液）、加热　 。
（3）已知G→H的原子利用率为100%，则有机物R的结构简式为 　CH3CH2OOCCOOCH2CH3　 。H中的官能团是 　羟基、酯基　 （填名称）。
（4）J 　不能　 （填“能”或“不能”）形成分子内氢键。
（5）J在一定条件下可以生成不同的有机产物。J发生分子内反应生成三环化合物，其结构简式为 　　 ；J发生分子间反应还能合成高聚物，其化学方程式为 　　 。
（6）在J的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 　12　 种。
①含2个苯环且苯环均不连有甲基 ②能发生银镜反应 ③1mol有机物最多能与2mol Na2CO3反应 ④核磁共振氢谱有7组峰且峰的面积之比为1：1：2：2：2：2：6
【答案】（1）取代反应；乙苯；
（2）NaOH和乙醇（或NaOH的乙醇溶液）、加热；
（3）CH3CH2OOCCOOCH2CH3；羟基、酯基；
（4）不能；
（5）；；
（6）12。
【分析】根据A的质谱图可知其相对分子质量为78，结合B的结构简式，则A为苯；苯在AlCl3作用下与C2H5Br发生取代反应生成乙苯和HBr；G→H的原子利用率为100%，结合G、H的结构，可知R为C2H5OOCCOOC2H5。
【解答】解：根据A的质谱图可知其相对分子质量为78，结合B的结构简式，则A为苯；苯在AlCl3作用下与C2H5Br发生取代反应生成乙苯和HBr；G→H的原子利用率为100%，结合G、H的结构，可知R为C2H5OOCCOOC2H5；
（1）据上述分析可知A→B为取代反应；B的名称为乙苯，
故答案为：取代反应；乙苯；
（2）E→F过程，发生了卤代烃的消去反应，反应的试剂为NaOH和乙醇（或NaOH的乙醇溶液），条件为加热，
故答案为：NaOH和乙醇（或NaOH的乙醇溶液）、加热；
（3）由上述分析可知R为C2H5OOCCOOC2H5；H中含有的官能团名称为酯基、羟基，
故答案为：CH3CH2OOCCOOCH2CH3；羟基、酯基；
（4）J的结构中羧基和羟基相距较远，不能形成分子内氢键，
故答案为：不能；
（5）J发生分子内酯化，生成三环化合物的结构简式为。J发生缩聚反应生成聚酯和水，反应的化学方程式为，
故答案为：；；
（6）依题意，同分异构体必须高度对称。J分子含3个氧，其同分异构体能发生银镜反应且1mol有机物最多能与2mol Na2CO3反应，故同分异构体含1个醛基、2个酚羟基，核磁共振氢谱有7组峰且峰的面积之比为1：1：2：2：2：2：6；先写出除羟基的结构：、、，2个羟基连接在同一苯环的对称位置，符合条件的同分异构体有4×3＝12种，
故答案为：12。
【点评】本题考查有机推断，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑