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第一节　电离平衡
课时1　弱电解质的电离平衡
1 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(　　)
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
2 [2024南航苏州附中月考]下列叙述正确的是(　　)
A. CaCO3难溶于水，放入水中水溶液不导电，且960 ℃时CaCO3 分解，不存在熔融状态导电的性质，CaCO3是非电解质
B. CO2溶于水后得到的水溶液导电，故CO2是电解质
C. BaSO4在水中的溶解度很小，故BaSO4是弱电解质
D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，H3PO4是电解质
3 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)
A. HClO H＋＋ClO－
B. KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-
C. H2CO3 2H＋＋CO
D. CH3COONH4 CH3COO－＋NH
4 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)
①1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10-2 mol/L
②CH3COOH可以任意比与H2O互溶
③在相同条件下，同浓度的CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应
⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在
A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤
C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥
5 下列可以证明某一元酸是弱电解质的是(　　)
A. 1 mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10-2 mol/L
B. 某一元酸能与水以任意比例互溶
C. 10 mL 1 mol/L的某一元酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱
6 硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2O B(OH)＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10-10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5。下列说法错误的是(　　)
A. H3BO3为一元酸
B. 0.01 mol/L H3BO3溶液的pH≈6
C. 常温下，等浓度溶液的pH：CH3COOH>H3BO3
D. NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液
7 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。
醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
Ka＝1.75×10-5 Ka＝2.98×10-8 Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11 Ka1＝1.54×10-2 Ka2＝1.02×10-7
下列离子方程式正确的是(　　)
A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCO
D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
8 如表所示是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
电离方程式 电离常数Ka
CH3COOH CH3COO－＋H＋ 1.75×10-5
H2CO3 H＋＋HCO、HCO H＋＋CO Ka1＝4.4×10-7、Ka2＝4.7×10-11
H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2- Ka1＝1.3×10-7、Ka2＝7.1×10-15
H3PO4 H＋＋H2PO、H2PO H＋＋HPO、 HPO H＋＋PO Ka1＝7.1×10-3、Ka2＝6.3×10-8、 Ka3＝4.2×10-13
请回答下列问题。
(1) Ka只与温度有关，当温度升高时，Ka______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 在温度相同时，各弱酸的电离常数Ka不同，那么电离常数Ka的大小与酸性的相对强弱有何关系？
______________________________________________________________________。
(3) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
9 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题。
Ⅰ. 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3 H＋＋H2PO。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。
(1) 亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷元素的化合价为________。
(2) 亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________。
(3) 亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为__________
____________________。
Ⅱ. 已知：①次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸；②常温下，电离平衡常数Ka(H3PO2)＝5.9×10-2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5。
(4) 下列说法正确的是________(填字母)。
A. 次磷酸的电离方程式为H3PO2 H＋＋H2PO
B. NaH2PO2属于酸式盐
C. 浓度均为0.1 mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强
D. 0.1 mol/L NaH2PO2溶液的pH比0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH小
课时2　影响电离平衡的因素
1 在0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，当CH3COOH H＋＋CH3COO－达到平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　)
A. CH3COONa固体 B. 氨水
C. HCl D. H2O
2 将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
A. c(H＋) B. Ka(HF)
C. D.
3 下列说法正确的是(　　)
A. 浓度为0.1 mol/L CH3COOH溶液，加水稀释，则减小
B. 浓度为0.1 mol/L CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C. 浓度为0.1 mol/L HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质
D. CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
4 现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断正确的是(　　)
A. 若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为a2＝a1＝a3
B. 等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为b1＝b2＜b3
C. 分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1＝V2＝V3
D. 分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2＞v1＞v3
5 常温下，向0.1 mol/L HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是(　　)
①pH　②c(H＋)·c(OH－)　③HF的电离程度　④c(H＋)·c(F－)
A. ①③ B. ①②④
C. ①④ D. 仅有①
6 [2025南师附中期中]下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是(　　)
CH3COOH H2S HClO
Ka＝1.8×10-5 Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝1.3×10-13 Ka＝4.0×10-8
向Na2S溶液加入少量CH3COOH溶液：S2-＋CH3COOH===HS－＋
CH3COO－
B. 反应CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO的平衡常数K＝4.5×10-2
C. 向NaClO溶液通入少量H2S气体：H2S＋ClO－===HS－＋HClO
D. Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的是NaClO
7 某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)
A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强
C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
8 下表是有关弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH HCN H2CO3
1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11
结合数据，下列有关说法错误的是(　　)
A. 反应HCO＋CN－===HCN＋CO不能发生
B. 升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
C. 等浓度的三种酸溶液导电性：HCN＞H2CO3＞CH3COOH
D. 向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，电离平衡正向移动
9 (1) 常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。
②加水稀释10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“<”或“＝”，下同)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________盐酸。
④溶液温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸________盐酸。
(2) 将0.1 mol/L的CH3COOH加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________(填字母)。
a. 电离程度增大 b. 溶液中离子总数增多
c. 溶液导电性增强 d. 溶液中醋酸分子增多
10 [2025扬州邗江期中]完成下列各题。
(1) 下列物质中，属于强电解质的有________(填序号，下同) ，能导电的有_____________。
①氨水　②KOH固体　③熔融NaHSO4　④Al2O3固体　⑤石墨　⑥CO2　⑦乙醇　⑧盐酸
(2) 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两溶液电离度的关系：甲______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)乙，甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比______10。
[已知电离度(α)＝×100%]。
(3) 25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka＝1.8×10-5，0.1 mol/L醋酸溶液中c(H＋)＝________________(已知：≈1.34)。
(4) 用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是________(填字母)。
a. b.
c. c(H＋) d.
11 [2025镇江、泰州部分学校期中]25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
化学式 CH3COOH HClO H3PO3
名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸
电离常数 Ka＝1.8×10-5 Ka＝3.0×10-8 Ka1＝8.3×10-3、Ka2＝5.6×10-6
(1) 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H＋)由大到小的排列是___________________________________。
(2) 亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，Na2HPO3是__________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式K＝____________。
(3) 常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是________(填字母)。
A. c(H＋) B. C. c(CH3COO－) D. c(CH3COOH)
(4) 10 mL、pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图，则电离常数：HX________(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3COOH。稀释后，由水电离出来的c(H＋)：HX溶液________CH3COOH溶液。
第一节　电离平衡
课时1　弱电解质的电离平衡
1 C
2 D　CaCO3溶于水的部分是完全电离的，属于强电解质，A错误；CO2本身不能电离，属于非电解质，B错误；BaSO4溶于水的部分是完全电离的，属于强电解质，C错误。
3 A　4 A　5 A
6 C　根据题意知H3BO3只存在一步电离，产生一个H＋，所以为一元酸，A正确；设0.01 mol/L H3BO3溶液中c(H＋)＝x，则c[B(OH)]也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)＝＝5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6 mol/L，所以pH≈6，B正确；Ka(H3BO3)7 C
8 (1) 增大
(2) Ka越大，酸的电离程度越大，酸性越强
(3) H3PO4　HS－
9 (1) ＋3
(2) H3PO3＋OH－===H2PO＋H2O　
(3) H3PO3＋I2＋H2O===2HI＋H3PO4
(4) AD
课时2　影响电离平衡的因素
1 C　2 D
3 C　＝，加水稀释，c(H＋)减小，Ka(CH3COOH)不变，故增大，A错误；升温，Ka增大，B错误；浓度越大，电离程度越小，D错误。
4 D
5 A　加水稀释酸的稀溶液，溶液pH增大，①正确；c(H＋)·c(OH－) ＝Kw，Kw只与温度有关，加水稀释，Kw不变，②错误；由越稀越电离知，加水稀释，HF的电离程度增大，③正确；Ka(HF)不变，c(H＋)·c(F－) ＝Ka(HF)·c(HF) ，加水稀释，c(HF)减小，则c(H＋)·c(F－) 减小，④错误；故选A。
6 A　CH3COOH＋ClO－ CH3COO－＋HClO的平衡常数K＝＝＝4.5×102，B错误；产物中的HS－与HClO不共存，应该发生氧化还原反应，C错误；酸越弱，其酸根离子结合质子能力越强，结合质子能力最强的是Na2S，D错误。
7 B　8 C
9 (1) ①减小　减小　②＞　③＞　④＞　(2) ab
10 (1) ②③④　①③⑤⑧　(2) <　<
(3) 1.34×10-3 mol/L　(4) acd
解析：(2) 由越稀越电离知，甲、乙两溶液的电离度的关系：甲<乙。甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比＝1 mol/L×α(甲)∶0.1 mol/L×α(乙)＝10α(甲)∶α(乙)<10。(3) 0.1 mol/L醋酸溶液中c(H＋)＝＝ mol/L≈1.34×10-3 mol/L。(4) 温度不变，Ka不变，＝，加水稀释，c(CHCOO－)减小，则比值减小，a符合题意；温度不变，Ka不变，＝，加水稀释，c(H＋)减小，则比值增大，b不符合题意；加水稀释，c(H＋)减小，c符合题意；温度不变，Kw不变，＝，加水稀释，c(OH－)增大，则比值减小，d符合题意。
11 (1) H3PO3>CH3COOH>HClO
(2) 正盐　
(3) B　(4) >　>
解析：(4) 加水稀释相同倍数，pH变化大的酸的电离常数大，电离常数：HX>CH3COOH。酸抑制水的电离，酸溶液的pH越小，对水电离的抑制程度越大，稀释后，溶液pH：HX溶液>CH3COOH，则由水电离出来的c(H＋)：HX溶液>CH3COOH溶液。

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