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河南省普通高中2024—2025学年
高三考前适应性考试
座
位
号 化 学
注意事项 ：
1.答卷前，考生务必将自 己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选 出 每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑。如
考 需改动 ，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
场
号 在本试卷上无效 。
3. 考试结束后 ，将本试卷和答题卡一并交回 。
可能用到的 相对原子质量 ：Li—7 N—14 O-16 Mn—55 Fe—5 6 Ga—70 Tb—159
一、选择题：本题共 14小题 ，每小题 3分 ，共 42分 。 在每小题给出的 四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 下列说法错误的是（）。
A.建筑上的红墙使用氧化铁作涂料，遇酸雨会被腐蚀
-B.酿醋“固态发酵”工艺中乙醇在醋酸菌作用下转化为乙酸 ，醋酸菌作催化剂
考
生 C.制作皮影的兽皮雕刻刀在使用后需涂抹油脂，油脂属于高分子
号 D.丝弦乐器的琴弦由蚕丝制成，可通过灼烧的方法进行鉴别
2.实验安全至关重要。下列说法错误的是（）。
A.做过氧化钠与水反应的实验时，将取出未用完的过氧化钠放回原试剂瓶
B.做 Cl 的性质探究实验时，应在通风橱中进行
姓
名 C.苯酚不慎沾到皮肤上时，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
D.进行氢气还原氧化铜的实验时，应先通氢气，验纯后再加热
3.下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）。
实验装置
县
(
市
、
区
实验目的 A.配制一定物质的 B. 处 理 少 量 NH C.用 SO 和 NaOH) D.实验室模拟外加电流量浓度的溶液时摇匀 尾气 溶液做喷泉实验 法进行钢铁防腐
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4.化 学在生命科学和材料科学的发展中有着重要作用。 下列 说法错误的是（）。
A.亚油 酸中含有的不饱和键可消除 人体内的氧 自由基
B.DNA 的双螺旋结构通过氢键作用 ，为生物体传递遗传信息
C.网状结构的 酚醛树脂属 于热 固性塑料 ，不可反复熔融加工
D.在涤纶纤维中混纺天然纤维 ，清洗后会变得更易干
5.设 N 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是（）。
A.28 g“Fe含 有 的 中子数为 13NA
B.工 业合成氨的反应中，生成 2mol NH ,断裂 H—H键 的数 目为 3NA
C.1 mol Na O 与 足量CO 充 分反应转移 的电子 N 数为 2
D.常 温下 ，1LpH=9的KHCO 溶液中，水电离出的 OH-数 目为10~°NA
6.科研工作者通过识别合适的黄素依赖型单加氧酶和酰基转移酶开发生物催化剂 ，其中 一 种
原料 的结构简式如 图 。 下列 关于该有机化合物的说法正确的是（）。
A.含有 3种官能团 B.存在顺反异构
C.所有碳原子可能共平面 D.1 mol该物质最多可消耗 2 mol NaHCO
7.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是（）。
选项 实验方案设计 现象 结论
A 向淀粉溶液 中加 入少量稀硫酸 ，加 热 ，再加 入银氨溶液 未 出现银镜 淀 粉未水解
B 向 NaHX溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 K (HX-)>K (H X)

C 向酸性 KMnO, 溶液中通入石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气 中含有乙 烯
D 向BaSO 粉末中少量多次加入饱 和 Na CO 有少量气泡生成 K (BaSO )>K (BaCO )溶液浸泡 ，静置，过滤 ，将滤渣溶于盐酸
8.通 过 碳 酸 二 甲 酯氯 代 制 备 三 光 气 的 化 学 方 程 式 为
。 下 列说法错误的是（）。
c-0 )
B.三光气中的C—Cl键为sp -po键
C.Cl 和 CCl, 均 为非极性分子
D.可 通过红外光谱鉴别碳酸二甲酯和三光气
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9.短周期主族元素 W 、X、Y、Z、M 的原子序数依次增大 ，五种元素形成的一种化合物结构如
图。 其中基态 Z原子中s轨道和p轨道电子数之比为 1 : 1,M 的最高价氧化物对应的水化
物为强酸。 下列说法错误的是（）。
A.基态 Y原子价层电子中两种自旋状态的电子数之差为 3
B.第一电离能：Y>Z>X
C.键角 ：∠XXZ< ∠XXM
D.简单氢化物的沸点 ：Z>M
10.下列事实与解释不相符的是（）。
选项 事实 解释
基态P原子的价层电子轨道排布图为
A 电子填入 简并轨道 时遵循洪特规则
而不是
前者存在分子内 氢键，而后者存
B 沸点 ： 在分子间氢 键，分子间 氢键使物
质沸点升高
CF COOH 电负性：F>Cl, CF COOH 中c 酸性 ； >CCl COOH
O-H键极性更大，更易电离出H*
D 熔点 ：NH NO >CH CH NH NO, NH NO, 为 离 子 晶 体，而
CH CH NH NO 为分子晶体
11 .Wacker氧化的反应机理如图(R表示有机基团)。 该反应机理流程中有机化合物分子只有
末端碳碳双键被氧化，其他不饱和键不受影响。 下列说法错误的是（）。
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A.催 化剂为 Pd和 CuCl
B.涉 及 σ键 、π键 的断 裂和形 成
C. 反 应 I 的 总 反应方程式为 2Pd+O + 4HCl— —2PdCl + 2H O
D.若反应物为 CH — CH-CH= CH ,则产物可 能为 OHC-CH -CH —CHO
12.单 离子各 向异性可使得 Tb和 M n亚 晶格之 间产 生稳 固的反 铁磁耦合 ，科 研 团队制备 出一
种晶 体的晶胞结构 如 图甲，已知 1 号 Ga原 子 的分 数坐 标 为 ,晶胞参数分别为
a pm、a pm和 c pm,沿 x轴方向的投影如图乙，若用 Ge取代 M 处的Ga会产生强的层内
磁相互作用。 设 阿 伏加 德罗常 数的值为 NA,下 列说法错误的是（）。
D:m
Mn
O : Ga
甲 乙
A.与 Ga最近 且等距的 Tb 的数 目 为 3
B. 2 号 Ga 原 子 的坐 标
C.该 晶体 的密度为
D .Ge取代 M 处的 Ga后 ，该晶体化学式为TbMn Ga-Ge:
13.一 种新 型 的电化学锂 回收系统 结合二氧化氮(NO )捕获 ，实现了稳 定且无需能量输入 的同
时 ，制 得高 纯 度 LiNO 产 品 ，工作原理如图 。 下 列说法错误的是（）。
含LiFepo, 交换膜 碳布
废电极
co
Li Li +NO;
O co so
,
,
LiNo

A.碳 布 为正极 ，其 电极电势高 于含 LiFePO 废 电极
B.左 侧电极的 电极反应式为LiFePO -e-— Li++FePO
C.当碳布捕获 23 gNO 时，理论上有3.5 g Lit通过交换膜
D.右 极室直接生成 LiNO 的反 应 中，氧化剂和还原 剂的物质 的量 之比为 2 : 1
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14.常 温下 ，向某 浓度 二元弱酸 H A溶液 中加 入 NaOH固体 ，溶液中 IgX[其中X表 示
]随溶液 pH的变化如图(忽略溶液体积变化)。 下列说法正确的是（）。
l
g
X
Aok 随溶液 pH的变化
B.
C.b点溶液中存在c(Na+)>3c(A -)0.1mol·L- NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A -)>c(H A)
D.水的 电离程度：a= c>d
二、非选择题：本题共 4小题 ，共 58分 。
15.(14分 )三氯化六氨合钴{[Co(NH ) ]Cl ,M ,=267.5)是 重要的无机试剂，实 验室中制备
少量三氯化六氨合钴并测定其产率。 实验装置如图：
H O 溶液
浓氨水
活性炭
温控磁力搅拌器
实验步骤；i.按 图连接好仪器，称 取 6.00 gNH Cl(M ,=53.5)和 2.38gCoCl ·6H O
(M,=238)置于三颈烧瓶中 ，加入约4.0 mL蒸馏水，微热使其溶解、冷却。
ii.加 入研磨后的0.20g活性炭，再加人 7.0mL浓氨水(足量),冷却至 10 ℃以下 ，缓慢滴
加10.0mL6%的H O 溶液(足量)。 温度保持在55～65℃范围内，搅拌约20 min。
iii.冷却、过滤，缓慢向滤液中加入3.5mL浓盐酸，冷却，有橙黄色固体析出。减压抽滤、干
燥后得到1.20g[Co(NH ) ]Cl 晶体 。
回答下列问题：
(1)仪器a中冷凝水应从 (填 “上 ”或“下”)口通入，仪器 b的名称为
(2)活性 炭的作用为
(3)制备[Co(NH ) ]Cl 的化学方程式为
(4)步骤 ii中H O 溶液的用量大于理论用量的原因为
(5)步骤iii中加入 3. 5 mL浓盐酸的目的为
(6)检验配合物[Co(NH ) ]Cl 中内界不含Cl,其操作为取少量晶体溶于水，向其中加入
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AgNO 溶液至不再产生白 色沉淀 ，向离 心得到 的 清液 中
,证明内 界不含 Cl-。
(7)该实验中[Co(NH ) ]Cl 的产率为 (结果保留3位有效数字)。
16.(14分 )某发电厂的粉煤灰 中含有 丰富 的 Sc元 素，粉煤灰的 主要成分为含 Sc、Ca、Al的 硅
酸盐和氧化物等 ，一种从粉煤灰中提取 Sc O 的 工艺流程如图 ：
硫酸 NaOH, 盐酸 草酸、 丙酮
↓pH=12
粉煤灰→ [酸浸 沉淀1 酸溶 沉淀2→Sc(C O)、 CaC;O →高温焙烧 水洗 →Sc O
浸渣 滤液
回 答下列问 题 ：
(1)基态 Sc原子的价层电子轨道表示式为 _ ,丙酮 中碳原子的杂化轨道类
型为_ 。
(2)“酸浸”时，提高浸取率的措施有_ (写 1条 ),“浸渣”的主要
成分为 _ (填化学式)。
(3)“沉淀 1”中 ，只有 Al元素进入滤液中 ，则发生反应的 离子方程式为 _
(4)当 溶液 中 某种 离子 浓度 ≤ 1. 0×10~5 mol · L- 时 ，认为 该 离子沉 淀 完全。 已知 ：
K.[Sc (C O ) ]= 10- 0,则 Sc 刚 好完 全 沉 淀 时 ，溶 液 中 c(C O3-)=
mol·L-'。 (Y0.I≈0.46)
(5)“高温焙烧”时只生成一种气体，则 Sc (C O ) 发生反应的化学方程式为 _
。
(6)“水洗 ”时 Ca元 素以 _ (填化学式)形式分离除去。
17.(15分 )利用 CO 氢 化反应生产有机化学产品为缓解环境问题提供了一种解决方案。 CO
氢化反应涉及如下反应：
I.CO (g)+3H (g)≈→CH OH(g)+H O(g) △H =-49.3 kJ·mol-
Ⅱ.2CO (g)+ 6H (g)→CH OCH (g)+3H O(g) △H
回答下列问 题 ：
(1)已知H (g)、CH OCH (g)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ· mol~ 、-1455 kJ · mol-,
液态水的汽化热为 44 kJ·mol- ,则 △H = kJ·mol-' 。
(2)一定温度下 ，向盛有催化剂 的恒容密闭容器中按 n(CO ) : n(H )=1: 3充 入 CO (g)
和 H (g)发生反应 I和 Ⅱ,容器起始压强为 100MPa。 反 应到 5min时 达到平衡，CO (g)
的转化率为 50%,CH OH(g)的体积分数为 10%。
①0~5 min内 ，v(H )= MPa·min~
'。
②反应I的 K,= MPa- (列式即可)。
③下列措施能提高CH OH(g)的 平衡产量的是 (填选项字母) 。
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A.升高体系温度
B.将水蒸气液化分离
C.按物质的 量之比 1 : 3继续充入 CO (g)和 H (g)
D.选择高效催化剂
(3)研究表明，盛有某种催化剂的密闭容器中 除发生反应 I和 Ⅱ,还发生反应 CO (g)+
H (g)—CO(g)+H O(g) △H。 实验测得 CO (g)平衡转化率、平衡时 CH OH(g)选
择性 与温度、压强的关系分别如图甲、乙 ，则 △H 0(填 “>”“< ”
或“=”),原 因为 。 在图乙温度区间 内 ，随
着压强增大，CH OH(g)的选择性最大值向更高温度方向移动的原因为
o
C CH
0 ,
， O
平 H
衡 选
转 择性
化 /
率
% %
温度/℃ 温度/℃
甲 乙
(4)在 In O 催化剂上可实现 100% CO 加 氢制甲醇；反应机理如图。 下 列分析错误的是
* (填选项字母)。
A.H 分子在催化剂表面吸附并结合 O原子形成氧空位是CO 分子吸附的前提
B.步骤 c中脱去 CO分子所需能量远小于结合H原子所需能量，因此该反应不产生 CO
C.吸附在催化剂表面的CO 分子中的O原子与In之间形成较稳定作用
H
d
HH
In O b1 H O
CH OH g

CO +3H
丙
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18. (15分 )有机化合物 I是重要的有机合成中间体 ，其一种合成路线如图 ：
已知 ：
回答下列问题 ：
(1)A的化学名称为
(2)A→B的化学方程式为
(3)B→C的反应类型为_
(4)E的结构简式为
(5)F→G的转化中，新构筑官能团的名称为
(6)G中有 个手性碳原子。
(7)符合下列条件的B的 同分异构体的数目有 种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；②1 mol有机化合物分子最多可与4mol NaOH反应；③1 mol有机
化合物分子与足量银氨溶液反应生成 4mol银单质。
QH OCH QH
8 C
H I HI
( )已知 ： 。 写 出利用 、CH I和 合
的路线 ： (其他无
机试剂任选)。
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化学 参考答案
1.C 解析 ：氧化铁遇硝酸或硫酸会因发生反应而溶 的电离程度 ，即 K (HX-)>K。(H X),B正确 ；
解 ，A正确 ；醋酸菌在该工艺中作催化剂 ，B正确 ； 溶液褪色只能说明石油裂解气中可能有不饱和烃，
油脂不属于高分子 ，C错误；蚕丝主要成分为蛋 白 并不能证明其中含有 乙烯 ，C错误；实验现象只能
质，灼烧时有烧焦羽毛的气味 ，可通过此方法鉴别 ， 说明有 BaSO 转化为 BaCO ,并不能证明 BaSO
D正确 。 故选 C 。 的溶度积大于 BaCO ,D错误。 故选 B。
2. A 解 析 ：过氧化钠很容易与空气 中的水蒸气和 8.A 解析 ：Cl的电负性大于 H,—CCl 为吸 电子基
CO 发生反应而变质 ，取 出未用 完的过氧化钠不 团，—CH 为 推 电 子 基 团 ，使 碳 酸 二 甲 酯 中
可放回原试剂瓶 ，A错误 。 故选 A 。
3.B 解析 ：NH 极易 溶 于水 ，处理少量 NH 尾气 中 C—O 键 极 性 小 于 三 光 气 中
时，用题图 装置会产生倒吸 ，可使用 CCl 和水 ，B O
符合题意。 故选 B 。 -O—中C—O键极性 ，A错误。 故选 A。
4.D 解析 ：在涤纶纤维 中混纺天然纤维 ，涤 纶纤维 9.C 解析 ：由 题给结构 图和题干信息可推知 ，W 为
吸水性和透气性差，天然纤维透气性和吸湿性好 ， H、X为 C、Y为 N、Z为 O、M 为 Cl。 基态 N原子
混纺后透气性和 吸 湿性增强 ，清洗后会变得不易 的价层电子排布式为2s 2p ,两种自旋状态的电子
干，D错误。 故选 D 。 数之差为 3,A正确 ；同周期元素从左至右 ，第一电
5.B 解析 ：28g“Fe的物质的量为 0.5mol,“Fe含 离能呈增大趋势 ，N的核外电 子排布为半满结构较
有的 中子数为 56-26=30,则 0.5 mol Fe中含有 稳定 ，故第一电离能：N>O>C,B正确；双键的电
的中子数为15N ,A错误；工业合成氨的反应中， 子云密度大 ，其与单键电子对的斥力大于单键电子
生成 2 mol NH 同时 消耗 3 mol H , 则 断 裂 对之间的斥力，则键角：∠CCO>∠CCCl,C错误 ；
H—H键的数 目为 3N ,B正 确 ；1 mo l Na O 与 H O分子间存在氢键，沸点高 ，故简单氢化物的沸
足量CO 充分反应转移的电子数为 NA,C错误 ； 点：H O>HCl,D正确 。 故选 C。
常温下，1 L pH=9的 KHCO。 溶液中 H*的物质 10.D 解析 ：电子 填入简并轨道时遵循洪特规则，A
的量为 10-° mol,OH-全部由水电 离产生 ，则水电 正确 ；分子内氢键使物质的沸点降低，分子间氢键
离出的OH-数 目为 10-5N ,D错误。 故选 B。 使物质的沸点升高 ，B正确 ；F 的电负 性大于 Cl
6.B 解析 ：该有 机化合物 中含有 碳碳双键 、醛基 、 的电负性 ，F—C 的极 性大 于 Cl—C 的极 性 ，使
(酚 )羟基和 (酮 )羰基 4种官能 团，A错误；该有机 F C—的极性大于 Cl C—的极性 ，导致三氟乙 酸
化合物分子结构中含有碳碳双键且双键的 两端碳 的羧基中的 羟基的极性更大 ，更易电离 出 H+ ,C
原子上均连有两个不 同原子或基团 ，存在顺反 异 正确 ；NH NO 和 CH CH NH NO。 均为离子晶
构，B正确；该分子结构中存在与 3个碳原子相连 体，NH 的体积 比 CH CH NH, 的 小 ，离子键
的饱和碳原子，故所有碳原子不可能共平面 ，C错 更强 ，熔点更高 ，D错误。 故选 D 。
误；该有机化合物不能与 NaHCO 发生反应 ，D错 11.D 解析：根据反应机理图可知 ，Pd 先参与反应 ，
误。 故选 B。 最终又生成 ，故 Pd为催化剂 ；反应机理中第 I 步
7.B 解析：发生银镜反应时 ，需加入 NaOH溶液调 发生反 应 2Pd+4CuCl — —4CuCl+ 2PdCl 、
节溶液至碱性 ，再加入银氨溶液才能检验—CHO, 4CuCl+O +4HCl— —4CuCl +2H O ,故反应
A错误 ；溶液变红说明 HX-的水解程度大于 HX- I的总 反 应 方 程 式 为 2Pd+O +4HCl —
· 化学答案 (第 1 页，共 5 页) ·
2PdCl +2H O,故 CuCl 也是 催化 剂 ，A、C 正 K .故溶液 p t相同 时. 更大 ，故①表示
确。 对比最初的反应物和最终 的产物 ，可知反应
物的 碳碳双键中的 π键断裂，碳 氢σ键断裂，形成 随溶液 pH的变化 ，A错误；b点溶液
了碳氧双键(π键 )和新 的碳氢键 (σ键 ) ,B正确 。
根据反应机理流程图中的成键和 断键情况知 ，若 pH=9.6,溶液中存在电荷守恒c(Na )+c(H ) =c HA- c A - c OH- , c OH-
反应物 为 CH =CH—CH=CH ,则 产 物 可 能 ( )+2 ( )+ ( ) 由于 ( )>c(H ) ,且由 lgX= 0可知 ，c(A -)= c(HA-),
所以c(Na+)>3c(A -),B正确 ；由图中 a、b 点
坐标 可 知 ， H A 的 Ka = 10-82,K = 10- ,
12. B 解析 ：以底面 1 号 Ga原子为例，与 Ga最近且 K
等距的 Tb的数 目为3,A正确 ；根据 1号 Ga原子 · 故在 0.1 mot - L-·
+
的分数坐标可知 ，2号 Ga原子的分数坐标为 NaHA溶液中：c(Na )>c(HA-)> c(H A)>
c(A -),C错误 ；a、d 点溶液 pH 相 同，为同一溶
·B 错 误 ：根据 品 胞 结 构 图、投 能图 和“ 摊 液 ，c 点 溶 液 中溶 质 主 要 为 H A 和 NaHA 且
c(H A)>c(HA-) ,d 点 pH= 8. 2,与 c 点相 比，
法”可知 ，该晶胞中 含 Ga原子的 个数为 溶液中c(H A)减小而 c(HA-)增大 ，水 的电离
6.含 Tb 原子的个数为 4× 程度增大 ，故水 的 电离 程度 ：a=d>c,D错误 。故选 B 。
,含 Mn原子的个数为 15.(14分 )
(1)下 (1 分 ) 球形干燥管 (2分)
6,则该晶体的化学式为 TbMn Ga,该晶胞 的质 (2)作催化剂 (1分 ，合理即可)
量 #.的 胞 的体积为
2[Co(NH ) ]Cl +2H O (2分 ，反应物写 CoCl · 6H O或 NH · H O ,方程式配平也给分 ；不写反
应条件不扣分)
C正确 ；Ge取代 M处 的 Ga后 ，该晶体化学式 为 (4)H O 受 热 分解 ，造 成部 分 H O 损失 (2
TbM .Ga Ge : D正确。 故选B. 分 ，合理即可 )
13.D 解析 ：由图 可知 ，碳布上 NO。转 化为 NOZ,N (5)降低[Co(NH ) ]Cl 的 溶解度 ，便于 其结晶
化合价降低 ，发 生还原反应，因此碳布为正极 ，其 析出 (2分 ，合理即可 )
电极电势高于含 LiFePO 废 电极，A正确 ；左侧 (6)加 入 足 量 稀硝 酸并 搅 拌 ，再 向溶 液 中滴 加
电极 的电极 反应式 为 LiFePO -e-— —Li+ + AgNO 溶液，无白色沉淀生成 (2分 ，合理即可)
FePO , B 正 确 ； 23 g NO 的物 质 的量 为 (7)44.9% (2分 )
0.5 mol,转化为NO7 时转移 0.5 mol 电子，理论 解析 ：(1)冷 凝水应从球形冷凝管的下 口进 、上 口
上有0.5 mol (3.5g) Li+通过交换膜 ，C正确；直 出，冷凝效果更好；根据仪器 b的构造可知 ，其名
接生成 LiNO 的反应 中，氧气作氧化剂，LiNO 称为球形干燥管 。
作还原剂，根据得失电子守恒可知 ，氧化剂和还原 (2)根据实验步骤分析可知，活性炭的作用为作催
剂的物质的量之比为 1 : 2,D错误 。 故选 D。 化剂，加快反应速率 。
14.B 解析：由 H A 的电离平衡常数表达式可得 ， (3)根 据 参 与反应 的 物 质和 生 成 物 ，可 知 制 备
[Co(NH ) ]Cl 的 化 学 方 程 式 为 2CoCl +
,因 K > 10NH +2NH Cl+H O 2[Co(NH ) ]Cl +
· 化 学答案 (第 2 页，共 5 页) ·
2H O。 分可知，加入硫酸“酸浸”时，“浸渣”的主要成分为

(4)步骤 ii 中 H O 溶液的用量大于理论用量的 H SiO 、CaSO 。

原因为 H O 受热会分解，造成部分损失。 (3)“沉淀1”中，只有 Al元素进入滤液中，发生反应
(5)步骤 iii中加入 3. 5 mL浓盐酸的目 的为降低 的离子方程式为Al++4OH-——[Al(OH) ]-。
[Co(NH ) ]Cl 的 溶解度 ，便于其结晶析出 。 (4)K [Sc (C O ) ]= c (Sc +)×c (C O
(6)检验配
)=

合物[Co(NH )s]Cl 内界中不含CI-, 10- ,Sc +刚 好 沉 淀 完 全 时 ，c (Sc + -)= 1. 0×
其操作为 取少 量晶体溶 于水 ，向其 中加 入 足量
AgNO。 溶液 ，产生 白色沉淀 ，向离 心得到的清 液
中加 入足量 稀 硝 酸 并 搅拌 ，再 向溶 液 中滴 加 =4.6×10~ mol ·L-'。
AgNO 溶 液 ，无 白 色 沉 淀 生 成 ，证 明内界 不 (5)“高温焙烧”时只生成一种气体 ，应为 CO ,则
含 CI- 。 Sc ( C O )。 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
(6)“水洗”时，Ca元素以Ca(OH) 形式分离除去。
17. (15分 )
NH Cl 过 量 ， 根 据 Co 元 素 守 恒 可 知 ， (1)- 127.8 (2分 )
m{[Co(NH );]Cl }= 0.01 mol×267.5 g ·mol- = (2)① 7.5 (2分 )
2.675 g,则[Co(NH ) ]Cl 的产率
100%≈44.9% 。 ③BC (2分 ，1个 1分 ，错答不得分)
16. (14分 ) (3)> (1 分) 反应 I和反应 Ⅱ均为放热反应 ，
升温平衡逆移会使 CO (g)平衡转化率减小，而由
(1) (2分 ) sp 、sp (2 图可知随着温度的升高，CO (g)的平衡转化率先
分，1个 1 分 ) 减小 后 增 大 ，说明反 应 CO (g) + H (g)
(2)搅拌 、适当升高温度或适当增大硫酸浓度等 CO(g)+H O(g)为吸热反应 (2 分 ，合理 即可 )
(1 分 ，合理即可) H SiO 、CaSO (2分 ，1 个 反应 I为气体体积减小的放热反应 ，压强对反
1 分 ) 应I的影响大于温度 (2分 ，合理即可)
(3)Al ++4OH-— —[Al(OH),]- (2分 ，多写 (4)B (2分 )
Ca ++2OH---Ca(OH) √ 或 Sc + +3OH- 解析：(1)由已知信息可得 m.
——Sc(OH)s ↓不扣分) H O(1) △ H = -285. 8 kJ · m ol- ,
(4)4.6×10- (2分 ) N .CH OCH (g)+ 30 (g)——2CO (g) +
3H O(I) △H = - 1455 kJ· mol- ,V.H O(1)

(2分 ) —H O(g) △Hs= +44 kJ · mol-' ,由 6×
(6)Ca(OH)。 (1分 ) Ⅲ- IV+3V可得 目标方程式 ，根据盖斯定律可得
解析 ：(1)基态 Sc原子的价层 电子轨道表示式为 △H =6×(-285.8 kJ · mol-
)+1455 kJ·mol-
;丙酮中碳原子的杂化轨道 +3×(+44kJ· mol- )=-127. 8 kJ·mol-' 。(2)①假设充入 CO (g)的物质的量为 1 mol,则
类型为 sp 、sp 。 充入 H (g) 的 物 质 的量 为 3 mol。 设转 化 为
(2)“酸浸”时，提高浸取率的措施有搅拌、适当升 CH OH(g)的CO (g)的物质的量为 x mol,转化
高温度或适当增大硫酸浓度等 ；根据粉煤灰 的成 为CH OCH (g)的 CO (g)的物质的量为y mol,
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列式如下 (单位为 mol) : 应，压强对反应 I的影响大于温度 ，故随着压强增
CO (g)+3H (g)-CH OH(g)+H O(g) △n 大，CH OH(g)的选择性最大值向更高温度方向
转化 x 3x x x 2x 移动 。
2CO (g)+6H (g)-CH OCH (g)+3H O(g) △n
(4)根据图丙可知 H 分子在催化剂表面吸附并
转化 y 3y 2y 结合 O原子形成氧空位是 CO 分子吸附的前提，
A正确；步骤c中脱去 CO分子所需能量远大于
由题给信 息 列式可得 x+x-0.5. 结合 H原子所需能量 ，因此该反应不产生 CO,B
0.1,联立解得x=0.3、y=0.2。 则 平衡体系中 错误；吸附在催化剂表面的CO 分子中的O原子
n(CO )=0.5mol、n(H )= 1.5mol、n(CH OH)
与 In 之间形 成较稳 定作 用 ，使 得 CO 转 化 为
=0.3 mol、n(CH OCH )= 0.1mol、n(H O) = CH OH,C正确。 故选 B。
0. 6 mol,n(总 )= 3 mol。 则 18. (15分 )
(1)2,6-二羟基苯甲酸 (2分 )
0 Mpsp c t.ocu )-
2 + CH;COCH
7.5 MPa×3+ 2.5 MPa×6=37.5 MPa,v(H )=
(2分 )
(3)取代反应 (1 分)
②结合 上述分析得，平衡 时
(2分 )
100 (5)醚键 (2分)
.反应1的 K,= (6)1 (1 分 )w o
(7)1 7 (2分 )
③反应 I和反应 Ⅱ均为放热反应 ，升高温度 ，平衡 (8 )
逆向移动，CH OH(g)的 平衡产量减少 ，A错误 ；
将水蒸气液化分离 ，可使反应 I和反应 Ⅱ平衡正
向移动，CH OH(g)的平衡产量增大 ，B正确；按
物质的量之比 1 : 3继续充入 CO (g)和 H (g),
压强增大 ，平衡正向移动 ，CH OH(g)的平衡产量
增大 ，C正确；使用高效催化剂不能使平衡移动 ，
D错误。 故选 BC 。
(3)反应 I和反应 Ⅱ均为放热反应 ，升温平衡逆移 (3 分 ，合理即可)
会使 CO (g)平衡转化率减小 ，而 由 图可知随着温
度的升高，CO (g)的平衡转化率先减小后增大 ，
说明反应 CO (g)+ H (g)==CO(g)+ H O(g) 解析：(1)根据A的结构简式 ，可知其化学名称为
为吸热反应 。 反应 I 为气体体积减小 的放 热 反 2,6-二羟基苯甲酸 。
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( 2 ) A → B 的 化 学 方 程 式 —CHO;若同时满足 1 mol有机化合物分子最多
可与 4 mol NaOH反应 ，则苯环上应该连接 2个
为 一O0CH。 当苯环上的取代基为 2 个一OOCH
和1个—CH CH ,有 6种结构；当苯环上的取代
(3)根据“取代反应”的定义可知 ，B→C的反应类 基为2个一OOCH和 2个—CH ,有 11 种结构 ，
型为取代反应 。 共 17种 。
(4)根据D、F的结构简式 ，结合 已知信息 ，可推出
(8)结 合题干和已知信息 ，合成路线 为
E的结构简式为
(5)对比 F、G 的结构简式可知 ，F→G 的转化中，
新构筑官能团的名称为醚键 。
(6 ) G 中 的 手 性 碳 原 子 如 图 * 所
(7)B的分子式为C H O ,不饱和度为 6。 B的
同分异构体属于芳香族化合物 ，说明结构中含有
苯环 ；1 mol 有机化合物分子与足量银氨溶液反
应生 成 4 mol 银 单 质，说 明结 构 中含 有 2 个
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