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2025年高三化学冲刺答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D A B B C D C
题号 9 10 11 12 13 14
答案 A D D C B D
非选择题部分说明：
所有(化学、离子)方程式均2分，反应物、生成物全对得1分，反应条件、配平等全对得1分，沉淀、气体符号不写不扣分。
15.(14分)
(1)升高温度(粉碎矿石、适当增加酸的浓度、搅拌)(2分)
(2)MnO +4H +2Fe +=Mn ++2Fe ++2H O(2分)
(3)Fe + 、Al + (每空1分)
(4)是(2分)
(5)Mn ++2HCO “=MnCO ↓+CO 个+H O(2 分)
温度过低，反应速率慢；温度过高，碳酸氢铵分解(2分)
(6)Mn ++2H O-2e=MnO +4H+(2分)
16．（1）三颈烧瓶（1分）
（2）玻璃棒、100mL容量瓶（2分）
（3）；溶液的pH不再变化或仪器X上方的颜色不再加深（各2分）
（4）KOH溶液（1分）
（5）稀硝酸、溶液（2分）
（6）当滴下最后半滴溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色；85.60%（各2分）
17.（1） ①. M ②. 哑铃(纺锤) ③. B
（2）Si原子半径大，原子之间形成的σ键键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度小或几乎不重叠，难以形成π键
（3） ①. 正四面体形 ②. sp2杂化和sp3杂化
（4） ①. GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3 ②.
（5） ①. MgB2 ②.
18. ①. 氨基 ②. 缩聚反应 ③. 1，3－丁二烯 ④. +2NaOH2NaCl＋2H2O+ ⑤. 4 ⑥. 9 ⑦. HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH或HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH ⑧.雅礼中学2025届高三年级冲刺训练试题
化 学
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名、考场号、填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）。
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用
C．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类
2．下列相关微粒的说法正确的是（ ）。
A．羟基的电子式： B．中子数为20的氯原子：
C．的结构示意图： D．的VSEPR模型为四面体型
3．布洛芬、对乙酰氨基酚为家中常备镇痛解热药物，下列说法正确的是（ ）。
布洛芬 对乙酰氨基酚
A．可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚
B．对乙酰氨基酚分子的核磁共振氢谱图中最大质荷比为151
C．布洛芬和苯乙酸乙酯（）互为同系物
D．布洛芬分子中所有碳原子可能共面
4．下列选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是（ ）。
A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．检验铜与浓硫酸反应产生的
C．制乙炔并检验乙炔的性质 D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性
A．A B．B C．C D．D
5．工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。
A．既是氧化产物，又是还原产物
B．每生成，转移电子数为
C．溶液中，阳离子数目大于
D．易水解，水解产物为
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用醋酸除水壶的水垢：
B．“海水提镁”中用石灰乳沉镁：
C．使溴水褪色：
D．用溶液腐蚀铜线路板：
7．高氯酸是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法正确的是（ ）。
A．b为电源的正极 B．电极M处发生还原反应
C．从右到左穿过质子交换膜 D．电极N的电极反应式：
8．咔唑（）是一种新型有机液体储氢材料。下列有关叶唑的说法正确的是（ ）
A．属于苯的同系物 B．苯环上的一溴代物有2种
C．比☆☆的沸点高 D．能与强酸、强碱反应
9．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素。基态X原子的1s轨道半充满，基态Y原子的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：M＜Q B．五种元素中，电负性最大的是M
C．Y、Z、M在自然界均能以游离态存在 D．最简单氢化物的沸点：Y＜Z＜M
10．利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为和为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
编号 T/℃ /（mol·L-1） /（mol·L-1） 催化剂的比表面积 /（m2·g-1）
Ⅰ 280 80.0
Ⅱ 120
Ⅲ 360 80.0
A．实验Ⅱ的反应温度为
B．该反应的反应热
C．实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为mol·L-1
D．其他条件相同，增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大，但不影响平衡转化率
11．某工厂通过如下装置处理两个车间的、废气（电极均为惰性电极），既处理了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是（ ）
A．电极电势：a＜b
B．工作时由乙池移向甲池
C．通电一段时间后甲区域的pH增大
D．阴极电极反应式：
12．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为下列说法正确的是（ ）
A．距离Mg原子最近的Fe原子个数是8
B．铁镁合金的化学式为
C．合金的密度为g·cm-3
D．若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心（棱的中点）位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为11.2L
13．下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
编号 实验目的 实验方案
A 检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性 将金属钠投入盛有医用酒精的烧杯中
B 证明醋酸是弱电解质 测0.1mol·L-1的溶液的pH
C 清洗硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
D 向和KSCN的混合溶液中加入足量KCl溶液 验证生成物浓度改变对化学平衡的影响
14．25℃时，向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴加0.10mol·L-1的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．25℃时，HA的电离常数为 B．a、b两点水的电离程度：a＜b
C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D．加水稀释c点溶液，减小
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．（14分）硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及）与氧化锰矿（主要成分为等锰的氧化物）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含、及少量、、。
②已知：；。
③离子浓度时，离子沉淀完全。请回答：
（1）“浸出”时，为了提高浸取率可采取的措施有__________。（任写一种）
（2）“氧化”步骤的主要目的是将氧化为，发生反应的离子方程式为__________。
（3）“中和除杂”主要除去的金属离子是__________、__________。
（4）若“氟化除杂”前，溶液中和均为，当完全沉淀时，__________开始沉淀（填“是”或“否”）。
（5）“碳化结晶”时，生成沉淀发生反应的离子方程式为__________，“碳化结晶”需选择合适的温度，温度不宜过高也不能过低的原因是__________。
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程中阳极的电极反应式为__________。
16．（14分）是重要的食品添加剂。实验室制备的步骤如下：
步骤1：将与（过量）混合后放入气密性良好的如图所示的仪器X中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加20mL1mol·L-1盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。
步骤2：将反应的混合液倒入分液漏斗中，加入，振荡、静置、分液，水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到含有KCl的粗品。
步骤3：将粗品溶于水，向其中滴加试剂Y，至溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到纯度较高的。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为______。
（2）实验室用12mol·L-1的盐酸配制100mL1.00mol·L-1盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式滴定管、胶头滴管、______。
（3）写出步骤1制备反应的化学方程式：____________（生成物之一为）。能说明反应已经进行完全的标志是____________。
（4）步骤3中试剂Y为______。
（5）步骤3中，用于检验晶体是否洗涤干净的试剂为______。
（6）产品中的含量测定：准确称量样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出，再加入2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L-1的标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。已知：；。
上述实验达到滴定终点的现象是______，样品中的质量分数为______。
17. （14分）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为____，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为____；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s24p1，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是____(填选项字母)。
A.[Ar] B.[Ar]
C.[Ar] D.[Ar]
（2）C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、叁键。从原子结构分析，其原因为____。
（3）硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH的立体构型为____；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为____。
（4）GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为____；气态GaCl3常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e-结构，据此写出二聚体的结构式为____。
（5）B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合物的晶体结构单元如图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱体心。则该化合物的化学式可表示为____；相邻B原子与Mg原子间的最短距离为____nm(用含x、y的代数式表示)。
19. （16分）热塑性树脂尼龙-66和工程塑料聚碳酸酯(PC)的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为___________。
(2)己二酸与己二胺生成尼龙－66的反应类型为___________。
(3)C的名称是___________，由1，4－二氯丁烷生成C的化学方程式为___________。
(4)1molE与足量的浓溴水反应，最多可以消耗___________molBr2。
(5)具有一种官能团的W是已二酸()的同分异构体，1molW与足量银氨溶液反应生成4molAg，符合条件的W共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________(任写一种)。
(6)参照上述合成路线，以对二氯苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。

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