资源简介

第一节 电离平衡
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一课时 强电解质和弱电解质
旧知回顾
(1)什么叫电解质？
(2)什么叫非电解质？
(3)电解质和非电解质的研究对象是什么？
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
包括酸、 碱、 盐、活泼金属氧化物、少数有机物、水。
在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。
包括大多数有机物、NH3、大部分非金属氧化物 (NO2、SO3、CO2)。
化合物，溶于水或融熔状态是导电的条件。
问题导学（8min）
快速阅读课本P58，并思考下列问题：
1. 如何使用pH试纸测定溶液的pH？
2. 醋酸溶液中存在哪些微粒，写出醋酸的电离方程式。
将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴在pH试纸中央，然后将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出pH值。
H+、CH3COOH、CH3COO-、OH-、H2O
CH3COOH CH3COO- + H+
点拨精讲（20min）
【实验3-1】取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
{21E4AEA4-8DFA-4A89-87EB-49C32662AFE0}酸
0.1 mol/L 盐酸
0.1 mol/L 醋酸
pH
导电能力
与镁条反应
点拨精讲（20min）
【实验3-1】取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
{21E4AEA4-8DFA-4A89-87EB-49C32662AFE0}酸
0.1 mol/L 盐酸
0.1 mol/L 醋酸
pH
导电能力
与镁条反应
产生气泡速度较快
产生气泡速度较慢
1
2.8
强
弱
3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？
根据实验现象，讨论下列问题：
1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？
2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
(1) 强电解质：能够全部电离的电解质
(2) 弱电解质：只有部分电离的电解质
一、强电解质和弱电解质
电解质
根据：是否完全电离
强电解质
弱电解质
强酸
强碱
绝大多数盐类(包括难溶性盐)
弱酸
弱碱
两性氢氧化物
水、极少数盐
常见的强电解质:
常见的弱电解质:
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI···
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2···
绝大多数盐类：NaCl、部分难溶性盐(CaCO3、AgCl···)
弱酸：CH3COOH、H2S、HF、H2CO3、H2SiO4、HClO、H2SO3···
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、 Cu(OH)2···
两性氢氧化物： Al(OH)3
水、极少数盐（醋酸铅、HgCl2）···
强电解质、弱电解质与其溶解性无关
强电解质
弱电解质
相同点
不同点
溶液中电解质的存在形式

电解质
完全电离
部分电离
只有阴、阳离子
阴离子、阳离子、
未电离的分子
强电解质和弱电解质比较
练习：1. 下列物质中 ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ 氨水 ④ BaSO4
⑤ CH3COOH ⑥ 酒精 ⑦ Na2O ⑧ H2S ⑨ H2O
属于强电解质： 。
属于弱电解质： 。
① ② ④ ⑦
⑤ ⑧ ⑨
1. 电离的定义：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由离子的过程，不需通电，且一般为吸热过程。
(1)强电解质：
(2)弱电解质:
HCl === H+ + Cl-
完全电离，符号选用“ ”
部分电离，符号选用“ ”
CH3COOH CH3COO- + H+
二、电离方程式的书写
NH3·H2O NH4+ + OH-
NaOH === Na+ + OH-
(较易)←主要
多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步电离决定
电离特点：
部分电离
分步书写
Ⅱ. 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Ⅰ. 多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。
Fe(OH)3?Fe????+?+?3OH?
?
电离特点：
部分电离
一步到位
????????????O?????????+?+?????????O?????
?
H????O??????????+?+?????O?????????
?
←次要
(较难)
Ⅲ. 两性氢氧化物双向电离:
b. 弱酸的酸式盐电离：
HCO3- H+ + CO32—
NaHCO3 == Na+ + HCO3-
(3)酸式盐的电离:
Ⅰ.水溶液中：
a. 强酸的酸式盐完全电离:
NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-
NaHSO4(熔融) == Na+ + HSO4-
NaHCO3(熔融) == Na+ + HCO3-
Ⅱ.熔融状态下：
只破坏离子键
(4)多数离子化合物在熔化时也能发生电离:
写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
(1)H2SO4：__________________________________________；
(2)HClO：___________________________________________；
(3)NH3·H2O：________________________________________；
(4)NaHCO3：________________________________________；
(5)NaHSO4：________________________________________。
H2SO4=2H＋＋SO42－
NH3·H2O NH4＋＋OH－
NaHCO3=Na＋＋HCO3－
HCO3－ H＋＋CO32－
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
HClO H＋＋ClO－
HClO H＋＋ClO－
课堂练习、请写出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。
H2SO4＝2H＋＋SO42－
NH3·H2O 　 NH4＋＋OH－
H2CO3 H＋＋HCO3－
HCO3－ H＋＋CO32－
Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (碱式电离)
Al(OH)3 AlO2－＋H＋＋H2O(酸式电离)
NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
HCO3－ H＋＋CO32－
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
课堂小结（2min）
电解质
根据：是否完全电离
强电解质
弱电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI···
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2···
绝大多数盐类：NaCl、部分难溶性盐(CaCO3、AgCl···)
弱酸：CH3COOH、H2S、HF、H2CO3、H2SiO4、HClO、H2SO3···
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、 Cu(OH)2···
两性氢氧化物： Al(OH)3
水、极少数盐（醋酸铅、HgCl2）···
三：弱电解质的电离平衡
1：电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
在一定条件下(如温度和浓度)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 即（ v(电离)＝ v(结合) ≠ 0 ）时，电离过程就达到了电离平衡状态。
三：弱电解质的电离平衡
逆
等
动
定
变
2：电离平衡状态特征
研究对象为弱电解质
动态平衡，
v(电离)＝ v(结合) ≠0
条件一定，平衡分子、阴阳离子的浓度保存不变
条件改变，平衡被破坏，发生移动，建立新的化学平衡
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：加水稀释弱电解质溶液，促进电离，电离程度增大。但离子浓度减小
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
小结：电离平衡的影响因素
④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可促进弱电解质电离，使平衡向电离的方向移动。

③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，抑制弱电解质的电离，电离平衡向逆反应方向移动。
课本P59页思考与讨论
(2)过量的镁条分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，产生氢气的体积是相同的。
(1)等质量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，与盐酸反应的速率大，醋酸的反应速率小。
原因：
盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。所以盐酸中c(H+)大，反应速率快，但随着反应的进行， c(H+)的减小，醋酸电离平衡正向移动，最终H+)也全部释放，所以生成的氢气一样。

展开更多......

收起↑