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甘肃中考化学模拟卷1
一、选择题:本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分;每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国高度重视生态环境保护，下列做法不符合上述理念的是(　　)
A．践行节约粮食，减少铺张浪费
B．垃圾分类回收，实现变废为宝
C．合理施用化肥，确保粮食安全
D．工业废水灌溉农田，节约水资源
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；垃圾的分类与回收利用；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、践行节约粮食，减少铺张浪费的做法正确，不符合题意；
B、垃圾分类回收，实现变废为宝来爱护环境，该做法正确，不符合题意；
C、合理施用化肥，确保粮食安全同时防止水体污染，该做法正确，不符合题意；
D、工业废水中含有大量的有毒物质，假如用工业废水来灌溉农田会产生农作物的污染，粮食中含有有毒物质，该做法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据爱护环境实现人与自然的和谐发展，防止水体物体、空气污染和土壤等污染，提倡绿色出行、节能减排、节约用水、工业三废处理达标后排放，垃圾分类回收再利用，节约粮食减少资源的浪费来解答。
2．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”知道了许多化学发展史，对化学产生了浓厚的兴趣。下列有关化学史的叙述中不正确的是(　　)
A．门捷列夫等化学家发现元素周期律
B．道尔顿用定量的方法研究了空气的成分
C．闵恩泽院士研发了用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础
D．张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
3．绘制碳循环简图（如图）。下列有关说法错误的是
A．绿色植物通过光合作用吸收CO2
B．化石燃料不充分燃烧转化为CO
C．动植物遗骸在一定条件可形成化石燃料
D．海水吸收CO2生成非常稳定的碳酸
【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环；探究二氧化碳的性质；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、绿色植物通过光合作用吸收CO2释放O2，该说法正确，不符合题意；
B、化石燃料充分燃烧转化成CO2，不充分燃烧转化为CO，该说法正确，不符合题意；
C、动植物遗骸在一定条件可形成化石燃料，该说法正确，不符合题意；
D、海水吸收CO2生成的碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气；海水可以大量吸收二氧化碳来封存二氧化碳；动植物的遗骸在一定条件下形成化石燃料为不可再生能源来解答。
4．侯德榜应范旭东之邀，研究并发明了联合制碱法，生产出 的同时得到副产品 促进了制碱技术的发展。实验测得上述物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．时， 的溶解度大于 的溶解度
B．时， 溶液和 NH4Cl溶液中溶质的质量分数相同
C．实现 溶液从不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质的方法
D．若 溶液中混有少量的 ，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3溶解度，该说法正确，不符合题意；
B、时，Na2CO3和NH4Cl的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，只有在二者都是饱和溶液时，溶质质量分数才相同，如果溶液不饱和，溶质质量分数不一定相同，该说法错误，符合题意；
C、增加溶质可以使不饱和溶液变为饱和溶液，所以实现Na2CO3溶液从不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质的方法，该说法正确，不符合题意；
D、Na2CO3的溶解度随温度降低而明显减小，NH4Cl的溶解度随温度变化较小；若Na2CO3溶液中混有少量的NH4Cl可采用降温结晶的方法析出Na2CO3晶体，而NH4Cl仍留在溶液中，从而提纯Na2CO3，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳酸钠的溶解度随温度变化明显可以降温结晶，氯化铵的溶解度随温度变化不明显可以恒温增发溶剂结晶，某温度时不同物质的溶解度相等时饱和溶液的溶质的质量分数相等，任何温度时的物质的不饱和溶液均可以添加溶质变为饱和溶液，某温度时的不同物质的溶解度可以比较大小来解答。
5．对比用高锰酸钾制氧气与分离液态空气制氧气，下列说法正确的是（　　）
A．从原料易得性看，前者易得，后者不易得
B．从操作简便性看：前者操作繁琐，后者操作简便
C．从变化的本质看：前者是化学变化，后者是物理变化
D．从消耗的能源看：前者要消耗能量，后者不要消耗能量
【答案】C
【知识点】制取气体的反应原理的探究；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、制氧气的原料中高锰酸钾较空气难得，不符合题意；
B、高锰酸钾制氧气只需加热，较分离液态空气制氧气操作繁琐，不符合题意；
C、高锰酸钾制氧气有新物质生成，是化学变化，分离液态空气制氧气属于物理性质，符合题意；
D、分离液态空气制氧气需要消耗更多能量，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据高锰酸钾和分离液态空气制氧气原理、反应条件分析，结合有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化解答。
6．SO2是一种易溶于水，密度比空气大的有毒气体，且和水发生反应生成酸，也能和氢氧化钠溶液要发生化学反应，在我国酸雨的类型主要是硫酸型酸雨。下列收集SO2的装置中最合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】常用气体的收集方法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】二氧化硫密度比空气大，不能用向下排空气法收集，不能选B； 二氧化硫极易溶于水，不能用排水法收集，不能选C； 因为二氧化硫有毒，所以要有尾气处理装置，所以不用A，所以应该选取向上排空气法收集，并且要尾气处理，故D装置最合理；
故答案为：D。
【分析】气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
7．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，如图为反应微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为分解反应
B．反应前后分子和原子种类发生变化
C．参加反应的a与b的质量比为16：9
D．该反应中物质b与H2O2的分子个数比为1：1
【答案】D
【知识点】分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，氧气和水在催化剂和光照下反应生成过氧化氢，该反应的方程式为：.
A、分解反应的概念是一种物质反应生成多种物质，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，而该反应是氧气和水反应生成过氧化氢属于化合反应，该说法错误，不符合题意；
B、化学变化中有新物质生成，分子的种类发生变化，原子的种类、数目和质量不变，该说法错误，不符合题意；
C、a物质是氧气，b物质是水，二者参加反应的质量是，该说法错误，不符合题意；
D、该反应中的b是水份子，生成物是过氧化氢分子，二者的分子个数比是1：1，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据分解反应的概念是一种物质反应生成多种物质，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
B、根据化学变化中分子种类变化，原子的种类、数目和质量不变来解答；
C、根据水和氧气反应生成过氧化氢的各物质之间的质量来解答；
D、根据水和氧气反应生成过氧化氢的方程式中各物质间的计量系数比来解答。
8．CO和CO2的混合气体ag，通入足量的Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为ag，则混合气体中CO与CO2的分子个数比为（　　）
A．1：2 B．2：1 C．11：14 D．14：11
【答案】B
【知识点】物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】CO不与Ca(OH)2反应，CO2能与Ca(OH)2反应，其反应的化学方程式为：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
解：设混合气体中二氧化碳的质量为x。
x=，
CO和CO2的混合气体为ag，则一氧化碳的质量为ag-=
故混合气体中CO和CO2质量比为：=14：11，
分子个数比等于物质质量÷相对分子质量之比，CO相对分子质量是12+16=28，CO2相对分子质量是12+16×2=44，
混合气体中CO和CO2的分子个数比为，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】先设未知数，正确写出二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式；再找准有关物质的质量比，
已知量是碳酸钙的质量，未知量是二氧化碳的质量，列比例式计算，求出二氧化碳的质量，再用混合气体的总质量减去二氧化碳的质量可求出一氧化碳的质量，最后根据分子个数比等于物质质量÷相对分子质量之比进行分析解答。
9．“胜哥”向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，再根据溶液质量变化画出折线图，如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．点对应的固体是
B．B点溶液中的阳离子有、
C．C点对应的溶液为无色
D．加入铁粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，硝酸银反应结束后再与硝酸铜反应，由图可知，A点对应的固体是铁与部分硝酸银反应生成的Ag，不符合题意；
B、B点为铁与部分硝酸铜发生反应，此时溶液中的溶质是反应生成的硝酸亚铁和剩余的硝酸铜，溶液中的阳离子有Fe2+、Cu2+，不符合题意；
C、C点处铁过量，反应结束，溶液中的溶质只有硝酸亚铁，呈浅绿色，符合题意；
D、加入mg铁粉，铁过量，滤渣成分为铁、铜、银，向滤渣中加入稀盐酸，铁与硝酸银反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铁、银、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入mg铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁粉再与硝酸铜反应，据此进行分析。
10． 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（　　）
A． B．KOH HCl NaOH
C．KOH NaCl NaOH D．KOH NaCl HCl
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、能使酚酞变红色，而和不使酚酞变色，氢氧化钠和酸反应生成盐和水，现象相同，无法鉴别出硫酸和硝酸，不符合题意；
B、KOH 和NaOH均是酚酞变红色，盐酸不使酚酞变色，可以鉴别出盐酸，两种碱和盐酸反应生成盐和水现象一样，无法鉴别出氢氧化钾和氢氧化钠，不符合题意；
C、氯化钠不是酚酞变红可以鉴别出氯化钠，而氢氧化钠和氢氧化钾均是酚酞变红色，且两种碱均不和氯化钠反应无法鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钾能使酚酞变红色，盐酸和氯化钠不使酚酞变色可以鉴别出氢氧化钠，氢氧化钠和氯化钠不反应，无现象，而红色的氢氧化钠溶液和盐酸接触反应生成氯化钠和水溶液由红色变成无色，可以鉴别出盐酸，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硫酸和硝酸不使酚酞变色，氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸、硝酸反应生成盐和水来解答；
B、根据碱能使酚酞变红色，盐酸不使酚酞变红色，钾和钠均溶于水来解答；
C、根据氯化钠不使酚酞变色且不和碱反应，两种碱均能使酚酞变红色来解答；
D、根据氢氧化钠能使酚酞变红色，氯化钠和盐酸不使酚酞变色，红色的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水溶液由红色变成无色来解答。
二、填空与简答题：本大题 3 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 17 分。
11．世界上各种物质都由元素组成。
(1)硒是动植物必需的营养元素，如图甲是元素周期表的一部分，乙是硒(Se)的原子结构示意图。则：
①图中n=　 　，硒的相对原子质量为　 　，硒原子的电子层数为　 　。
②硒属于　 　(填：“金属”或“非金属”)元素。
(2)多数元素都有同位素，如是氢同位素的一种原子，它表示氢原子中有1个质子、一个中子，写为2H。则O的原子的中子数为　 　；则2H气在18O气中充分燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】6；78.96；四(或4，1分)；非金属； 10；
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据原子内各微粒间的数量关系，原子序数=质子数=核外电子数，故。根据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为79.96。根据图乙可知，硒原子原子核外共有4层电子。
根据元素周期表的一格可知，硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素。
（2）根据题干信息，原子符号左上角的数字表示核电荷数，原子符号左下角的数字表示质子数，故的原子的中子数为：18-8=10个；中充分燃烧生成，其化学方程式为：。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，最下面数字为相对原子质量，名称带“石”的为非金属元素分析；
（2）根据原子符号左上角的数字表示核电荷数，原子符号左下角的数字表示质子数，氢气与氧气点燃反应生成水分析。
12．用化学用语填空：
（1）铵根离子　 　；
（2）2个甲烷分子　 　；
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价　 　。
【答案】（1）
（2）2CH4
（3）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铵根离子可表示为；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个甲烷分子可表示为2CH4；
（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铝中铝元素的化合价表示为。
【分析】（1）根据由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字分析；
（2）根据化学式表示一个分子，多个分子化学式前加系数分析；
（3）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铵根离子可表示为，故填：；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个甲烷分子可表示为2CH4，故填：2CH4；
（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铝中铝元素的化合价表示为，故填：。
13．小康同学在老师的指导下，设计如下装置验证碳酸钙的性质的同时，探究氧化钙与二氧化碳在加热的条件下是否也能发生反应生成碳酸钙。
（1）当中出现　 　的现象时，说明中发生了反应，中反应的化学方程式为　 　。
（2）实验后小弘同学对中是否也发生了反应进行如下探究：
取一定量的中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。小烨同学认为试管中的固体为碳酸钙，即中确实发生了　 　反应；小彭同学认为上述实验不足以证明中发生了　 　反应，其理由是　 　；她又重新设计实验，她的实验步骤及现象为　 　。
【答案】（1）石灰水变浑浊；
（2）；；氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物；取中固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，即可证明证明了固体为氧化钙与碳酸钙
【知识点】二氧化碳的检验和验满；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） A中发生反应会产生二氧化碳，当中出现石灰水变浑浊的现象，证明A发生了反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为 。
（2）由试管中固体为碳酸钙可知，D中发生了氧化钙与二氧化碳受热生成碳酸钙的反应，方程式为， 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物，所以D中固体加水有白色不溶物不足以证明氧化钙与二氧化碳反应，要证明二者反应，可通过氧化钙与水反应放热，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体来验证，实验步骤为 取中固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，即可证明证明了固体为氧化钙与碳酸钙 。
【分析】（1）根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，氧化钙与水反应放热，生成的氢氧化钙微溶，碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体分析。
三、实验题：本大题 2 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 16 分。
14．某兴趣小组进行了如下探究。
Ⅰ、氢化钙常作为供氢剂，用来提供能源。小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。
【查阅资料】
氢化钙（CaH2）遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？
实验1：取少量样品放入锥形瓶中，通过分液漏斗逐滴加水进行实验
（1）由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，我们可用　 　（选填“颗粒状”“粉末状”）的氢化钙固体与水反应。向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，肥皂泡被点燃。
【得出结论】
该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。
【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
【分析讨论】
氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中可能含有碳酸钙。
实验 2：将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中有锥形瓶中二氧化碳生成。
（2）产生二氧化碳的反应方程式　 　。该实验说明白色浑浊物中含有碳酸钙，氢化钙样品有少量变质。提出保存氢化钙的一条建议是　 　。
Ⅱ、学习小组紧接着利用装置D对CO2的溶解性进行探究。
第一步：检查装置气密性；第二步：向三口烧瓶（500mL）中充满CO2；
第三步：将注射器吸入30mL 水，全部注入烧瓶中，等待一会儿后，再振荡烧瓶，观察现象。绘制压强与时间变化得到如下曲线。
【解释原因】
（3）a～b段曲线上升的原因是　 　。
（4）已知：同温下，气体的体积比等于压强比，根据图计算此条件下1体积水溶解　 　体积CO2（保留两位小数），比通常状况下偏　 　（填“低”或“高”），可能的原因　 　。
【拓展延伸】
菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。小组设计了如图所示装置，将针筒中的菜窖气体推入到装置中，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数（提示：足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体）。
（5）连接装置：装置接口的连接顺序为a→　 　→f。
（6）用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为　 　。
【答案】颗粒状；；保持干燥，密封保存；注入的水占据了一定的体积，烧瓶中气体被压缩，压强增大；0.50；低；温度高于通常状况的温度；d→e→c→b；10%
【知识点】溶解度的影响因素；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）增大反应物接触面积，可以加快反应速率，由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，可选择颗粒状的氢化钙固体与水反应；
（2）根据实验结论白色浊物中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
由于氢化钙样品能与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在保存过程中能变质生成碳酸钙，则保存氢化钙需要保持干燥，密封保存；
（3）将注射器吸入30mL 水，全部注入烧瓶中，水占据了一定的体积，烧瓶中气体被压缩，压强增大，所以a～b段曲线上升；
（4）同温下，气体的体积比等于压强比，将注射器吸入30mL水，全部注入烧瓶中，气压增大104kPa-100kPa=4kPa，d点后气压不变，说明d点后二氧化碳不再溶解，气压减小104kPa-102kPa=2kPa，则此条件下1体积水溶解=0.50体积CO2，比通常状况下（1体积水大约能溶解1体积的二氧化碳）低，气体溶解度随温度的升高而减小，则可能的原因是温度高于通常状况的温度；
（5）先用足量的氢氧化钙溶液吸尽二氧化碳气体，剩余气体的体积用排水法测量。洗气时气体从导管的流向是“长进短出”，所以a后接d；排水法测量气体体积时，利用气体压强将同体积的水排入量筒，从而得到气体的体积，所以e接c，最后b接f，故装置接口的连接顺序为a→d→e→c→b→f；
（6）用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，则该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为。
【分析】（1）根据接触面积越大反应越剧烈分析；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水分析；
（3）根据注入水时占有一定体积分析；
（4）根据同温下，气体的体积比等于压强比，由题中所给数据确定二氧化碳溶解的体积及气体溶解度随温度的升高而减小分析；
（5）根据气体除杂时导管长进短出，排水收集气体时短进分析；
（6）根据气体减少体积为二氧化碳体积，由此计算二氧化碳体积分数分析。
15．盐湖水中存在Li+、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-等离子，科学家开发了采用乙二胺四乙酸(EDTA)辅助的疏松纳滤膜工艺，实现对盐湖锂资源的高效提取和增值利用。
（1）蒸发-沉淀法
i.传统的盐田晾晒利用NaCl的溶解度进行　 　，析出晶体。盐田晾晒后，得到的母液是氣化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）EDTA辅助疏松纳滤(EALNF)法
【查阅资料】碳酸锂回收率90%，回收原理为2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl。
i.题图1为EALNF工艺流程，纳滤过滤膜允许Li+通过而阻隔Mg2+是因为　 　，原理类似实验室　 　操作，玻璃棒的作用是　 　EALNF流程中可循环使用。
ii.题图2为一定压力和流速比率下Li+的回收情况，下列说法正确的是　 　（多选，填序号)。
A.单级Li+回收率和压力-流速比率成正比
B.渗透膜的利用率越高，锂离子的提取量越少
C.相同条件下，再生EDTA4-回收锂的效果更好
D.渗透液中Li+和Mg2+比率，随压力-流速比率的增大而减小
【答案】（1）蒸发结晶；饱和溶液；
（2）镁离子比锂离子的直径大；过滤；引流；ACD
【知识点】粗盐提纯；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】（1）i.氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是变化不明显。传统的盐田晾晒利用NaCl的溶解度进行蒸发结晶，析出晶体。盐田晾晒后，得到的母液是氯化钠的饱和溶液。
（2）i.图1为EALNF工艺流程，纳滤过滤膜允许Li+通过而阻隔Mg2+是因为镁离子比锂离子的直径大，原理类似实验室过滤操作，玻璃棒的作用是引流EALNF流程中可循环使用。
ii.图2为一定压力和流速比率下Li+的回收情况，下列说法正确的是____（多选，填序号)。
图2为一定压力和流速比率下，i 的回 收情况，是一个三坐标图，此为广东中考新考查题 型，需要同时解读左右两边的纵坐标对应横坐标 变化而发生的变化，并结合流程图进行理解
A、单级Li+回收率和压力-流速比率成正比，该说法正确，符合题意；
B、根据图示可知，渗透膜的利用率越高，锂离子的提取量越高，该说法错误，不符合题意；
C、相同条件下，再生EDTA4-回收锂的效果更好，该说法正确，符合题意；
D、渗透液中Li+和Mg2+比率，随压力-流速比率的增大而减小 ，该说法正确，符合题意。
故答案为：ACD.
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度随温度升高增大，变化不明显，可以蒸发结晶后的溶液是饱和溶液；
（2）根据图2为一定压力和流速比率下，需要同时解读左右两边的纵坐标对应横坐标变化而发生的变化，并结合流程图进行理解来解答。
四、计算题(共6分)
16．一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中的装置工作原理如图1所示。
（1）中，Fe和Li的质量比为　 　（填最简整数比）；
（2）碳布上，到的转化中氮元素化合价　 　（填“升高”或“降低”）。
（3）已知转化的方程式为：，制备理论上需消耗　 　kg。（写出计算过程）
（4）某废电池正极材料组成如图2所示，Fe和Li的质量比为2：1。装置作用一段时间，生成，若作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池的正极材料中铁元素的质量为　 　kg。
【答案】（1）8：1
（2）降低
（3）解：设需要消耗氧气质量为x。解得x＝64kg答：需要消耗氧气质量为64kg。
（4）70
【知识点】有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）LiFePO4中Fe和Li的质量比为；
（2）化合物中正负化合价的代数和为零，而二氧化氮中氧元素显-2价，可得氮元素显+4价；中氧元素显-2价，则氮元素的化合价为，故在变化过程中氮元素化合价降低；
（3）解：设需要消耗氧气质量为x
解得x＝64kg
答：需要消耗氧气质量为64kg。
（4）276kgLiNO3中锂元素的质量为：，作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该电池的正极材料中锂元素的质量为：，Fe和Li的质量比为2：1，故铁元素的质量为。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据化合物中正负化合价的代数和为零来解答；
（3）根据废旧电池中的二氧化氮和锂离子反应生成亚氮酸锂是将化学能转换成电能来解答；
（4）根据亚氮酸锂和氧气反应生成硝酸锂的方程式中已知硝酸锂的质量和式量来计算氧气的质量来解答；
（5）根据物质中的元素的质量，以及元素的质量比来解答。
（1）LiFePO4中Fe和Li的质量比为，故填：8：1；
（2）二氧化氮中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氮元素显+4价；中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，则，x=+3，故氮元素化合价降低，故填：降低；
（3）详见答案；
（4）276kgLiNO3中锂元素的质量为：，作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该电池的正极材料中锂元素的质量为：，Fe和Li的质量比为2：1，则铁元素的质量为，故填：70。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：54分
分值分布 客观题（占比） 15.0(27.8%)
主观题（占比） 39.0(72.2%)
题量分布 客观题（占比） 10(62.5%)
主观题（占比） 6(37.5%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题:本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分;每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 10(62.5%) 15.0(27.8%)
实验题：本大题 2 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 16 分。 2(12.5%) 16.0(29.6%)
填空与简答题：本大题 3 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 17 分。 3(18.8%) 17.0(31.5%)
计算题(共6分) 1(6.3%) 6.0(11.1%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (50.0%)
2 容易 (12.5%)
3 困难 (37.5%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常用气体的收集方法 1.0(1.9%) 6
2 化学实验方案设计与评价 7.0(13.0%) 13
3 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 7.0(13.0%) 11
4 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 1.0(1.9%) 4
5 二氧化碳的化学性质 10.0(18.5%) 14
6 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 7.0(13.0%) 13
7 化学方程式的书写与配平 10.0(18.5%) 14
8 溶解度的影响因素 10.0(18.5%) 14
9 化学品、食品、药品安全 1.0(1.9%) 1
10 化学式的书写及意义 3.0(5.6%) 12
11 保护水资源 1.0(1.9%) 1
12 实验数据处理或者误差分析的探究 10.0(18.5%) 14
13 有关元素化合价的计算 6.0(11.1%) 16
14 探究二氧化碳的性质 2.0(3.7%) 3
15 制取气体的反应原理的探究 1.0(1.9%) 5
16 粗盐提纯 6.0(11.1%) 15
17 物理变化、化学变化的特点及其判别 1.0(1.9%) 5
18 物质发生化学变化时的能量变化 6.0(11.1%) 16
19 二氧化碳的检验和验满 7.0(13.0%) 13
20 元素周期表的特点及其应用 7.0(13.0%) 11
21 二氧化碳的实验室制法 10.0(18.5%) 14
22 微粒观点及模型图的应用 2.0(3.7%) 7
23 化学相关人物及贡献 1.0(1.9%) 2
24 根据化学反应方程式的计算 8.0(14.8%) 8,16
25 物质除杂或净化的探究 6.0(11.1%) 15
26 自然界中的物质循环 2.0(3.7%) 3
27 结晶的原理、方法及其应用 1.0(1.9%) 4
28 化学式的相关计算 6.0(11.1%) 16
29 化石燃料的利用与保护 2.0(3.7%) 3
30 空气的污染与防治 1.0(1.9%) 1
31 元素的符号及其意义 3.0(5.6%) 12
32 金属活动性顺序及其应用 2.0(3.7%) 9
33 原子结构示意图与离子结构示意图 7.0(13.0%) 11
34 分解反应及其应用 2.0(3.7%) 7
35 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 3.0(5.6%) 12
36 酸、碱、盐的鉴别 2.0(3.7%) 10
37 溶质的质量分数及相关计算 1.0(1.9%) 4
38 物质组成的综合计算 2.0(3.7%) 8
39 气体制取装置的探究 1.0(1.9%) 6
40 常用燃料的使用与其对环境的影响 2.0(3.7%) 3
41 垃圾的分类与回收利用 1.0(1.9%) 1
42 原子的有关数量计算 7.0(13.0%) 11
43 化学符号及其周围数字的意义 3.0(5.6%) 12
44 固体溶解度曲线及其作用 1.0(1.9%) 4
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甘肃中考化学模拟卷1答题卡
(
条
码
粘
贴
处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
) (
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
)
一、选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二、填空与简答题
11． ； ； ； ；
； ；
12．（1） ；（2） ； （3 ；
13．（1） ； ；
（2） ； ；
步骤及现象为__________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
14． ； ；
_____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ；
； ； ； ； ； ；
15．（1） ； ；
（2） ； ； ； ；
16．（1） ；
（2） ；
（3）
（4） ；
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甘肃中考化学模拟卷1
一、选择题:本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分;每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国高度重视生态环境保护，下列做法不符合上述理念的是(　　)
A．践行节约粮食，减少铺张浪费
B．垃圾分类回收，实现变废为宝
C．合理施用化肥，确保粮食安全
D．工业废水灌溉农田，节约水资源
2．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”知道了许多化学发展史，对化学产生了浓厚的兴趣。下列有关化学史的叙述中不正确的是(　　)
A．门捷列夫等化学家发现元素周期律
B．道尔顿用定量的方法研究了空气的成分
C．闵恩泽院士研发了用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础
D．张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
3．绘制碳循环简图（如图）。下列有关说法错误的是
A．绿色植物通过光合作用吸收CO2
B．化石燃料不充分燃烧转化为CO
C．动植物遗骸在一定条件可形成化石燃料
D．海水吸收CO2生成非常稳定的碳酸
4．侯德榜应范旭东之邀，研究并发明了联合制碱法，生产出 的同时得到副产品 促进了制碱技术的发展。实验测得上述物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．时， 的溶解度大于 的溶解度
B．时， 溶液和 NH4Cl溶液中溶质的质量分数相同
C．实现 溶液从不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质的方法
D．若 溶液中混有少量的 ，可采用降温结晶的方法提纯
5．对比用高锰酸钾制氧气与分离液态空气制氧气，下列说法正确的是（　　）
A．从原料易得性看，前者易得，后者不易得
B．从操作简便性看：前者操作繁琐，后者操作简便
C．从变化的本质看：前者是化学变化，后者是物理变化
D．从消耗的能源看：前者要消耗能量，后者不要消耗能量
6．SO2是一种易溶于水，密度比空气大的有毒气体，且和水发生反应生成酸，也能和氢氧化钠溶液要发生化学反应，在我国酸雨的类型主要是硫酸型酸雨。下列收集SO2的装置中最合理的是
A． B．
C． D．
7．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，如图为反应微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为分解反应
B．反应前后分子和原子种类发生变化
C．参加反应的a与b的质量比为16：9
D．该反应中物质b与H2O2的分子个数比为1：1
8．CO和CO2的混合气体ag，通入足量的Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为ag，则混合气体中CO与CO2的分子个数比为（　　）
A．1：2 B．2：1 C．11：14 D．14：11
9．“胜哥”向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，再根据溶液质量变化画出折线图，如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．点对应的固体是
B．B点溶液中的阳离子有、
C．C点对应的溶液为无色
D．加入铁粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
10． 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（　　）
A． B．KOH HCl NaOH
C．KOH NaCl NaOH D．KOH NaCl HCl
二、填空与简答题：本大题 3 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 17 分。
11．世界上各种物质都由元素组成。
(1)硒是动植物必需的营养元素，如图甲是元素周期表的一部分，乙是硒(Se)的原子结构示意图。则：
①图中n=　 　，硒的相对原子质量为　 　，硒原子的电子层数为　 　。
②硒属于　 　(填：“金属”或“非金属”)元素。
(2)多数元素都有同位素，如是氢同位素的一种原子，它表示氢原子中有1个质子、一个中子，写为2H。则O的原子的中子数为　 　；则2H气在18O气中充分燃烧的化学方程式为　 　。
12．用化学用语填空：
（1）铵根离子　 　；
（2）2个甲烷分子　 　；
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价　 　。
13．小康同学在老师的指导下，设计如下装置验证碳酸钙的性质的同时，探究氧化钙与二氧化碳在加热的条件下是否也能发生反应生成碳酸钙。
（1）当中出现　 　的现象时，说明中发生了反应，中反应的化学方程式为　 　。
（2）实验后小弘同学对中是否也发生了反应进行如下探究：
取一定量的中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。小烨同学认为试管中的固体为碳酸钙，即中确实发生了　 　反应；小彭同学认为上述实验不足以证明中发生了　 　反应，其理由是　 　；她又重新设计实验，她的实验步骤及现象为　 　。
三、实验题：本大题 2 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 16 分。
14．某兴趣小组进行了如下探究。
Ⅰ、氢化钙常作为供氢剂，用来提供能源。小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。
【查阅资料】
氢化钙（CaH2）遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？
实验1：取少量样品放入锥形瓶中，通过分液漏斗逐滴加水进行实验
（1）由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，我们可用　 　（选填“颗粒状”“粉末状”）的氢化钙固体与水反应。向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，肥皂泡被点燃。
【得出结论】
该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。
【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
【分析讨论】
氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中可能含有碳酸钙。
实验 2：将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中有锥形瓶中二氧化碳生成。
（2）产生二氧化碳的反应方程式　 　。该实验说明白色浑浊物中含有碳酸钙，氢化钙样品有少量变质。提出保存氢化钙的一条建议是　 　。
Ⅱ、学习小组紧接着利用装置D对CO2的溶解性进行探究。
第一步：检查装置气密性；第二步：向三口烧瓶（500mL）中充满CO2；
第三步：将注射器吸入30mL 水，全部注入烧瓶中，等待一会儿后，再振荡烧瓶，观察现象。绘制压强与时间变化得到如下曲线。
【解释原因】
（3）a～b段曲线上升的原因是　 　。
（4）已知：同温下，气体的体积比等于压强比，根据图计算此条件下1体积水溶解　 　体积CO2（保留两位小数），比通常状况下偏　 　（填“低”或“高”），可能的原因　 　。
【拓展延伸】
菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。小组设计了如图所示装置，将针筒中的菜窖气体推入到装置中，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数（提示：足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体）。
（5）连接装置：装置接口的连接顺序为a→　 　→f。
（6）用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为　 　。
15．盐湖水中存在Li+、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-等离子，科学家开发了采用乙二胺四乙酸(EDTA)辅助的疏松纳滤膜工艺，实现对盐湖锂资源的高效提取和增值利用。
（1）蒸发-沉淀法
i.传统的盐田晾晒利用NaCl的溶解度进行　 　，析出晶体。盐田晾晒后，得到的母液是氣化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
ii.加入CaO可使水分加快消耗，其反应的化学方程式为　 　
（2）EDTA辅助疏松纳滤(EALNF)法
【查阅资料】碳酸锂回收率90%，回收原理为2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl。
i.题图1为EALNF工艺流程，纳滤过滤膜允许Li+通过而阻隔Mg2+是因为　 　，原理类似实验室　 　操作，玻璃棒的作用是　 　EALNF流程中可循环使用。
ii.题图2为一定压力和流速比率下Li+的回收情况，下列说法正确的是　 　（多选，填序号)。
A.单级Li+回收率和压力-流速比率成正比
B.渗透膜的利用率越高，锂离子的提取量越少
C.相同条件下，再生EDTA4-回收锂的效果更好
D.渗透液中Li+和Mg2+比率，随压力-流速比率的增大而减小
四、计算题(共6分)
16．一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中的装置工作原理如图1所示。
（1）中，Fe和Li的质量比为　 　（填最简整数比）；
（2）碳布上，到的转化中氮元素化合价　 　（填“升高”或“降低”）。
（3）已知转化的方程式为：，制备理论上需消耗　 　kg。（写出计算过程）
（4）某废电池正极材料组成如图2所示，Fe和Li的质量比为2：1。装置作用一段时间，生成，若作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池的正极材料中铁元素的质量为　 　kg。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；垃圾的分类与回收利用；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、践行节约粮食，减少铺张浪费的做法正确，不符合题意；
B、垃圾分类回收，实现变废为宝来爱护环境，该做法正确，不符合题意；
C、合理施用化肥，确保粮食安全同时防止水体污染，该做法正确，不符合题意；
D、工业废水中含有大量的有毒物质，假如用工业废水来灌溉农田会产生农作物的污染，粮食中含有有毒物质，该做法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据爱护环境实现人与自然的和谐发展，防止水体物体、空气污染和土壤等污染，提倡绿色出行、节能减排、节约用水、工业三废处理达标后排放，垃圾分类回收再利用，节约粮食减少资源的浪费来解答。
2．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
3．【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环；探究二氧化碳的性质；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、绿色植物通过光合作用吸收CO2释放O2，该说法正确，不符合题意；
B、化石燃料充分燃烧转化成CO2，不充分燃烧转化为CO，该说法正确，不符合题意；
C、动植物遗骸在一定条件可形成化石燃料，该说法正确，不符合题意；
D、海水吸收CO2生成的碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气；海水可以大量吸收二氧化碳来封存二氧化碳；动植物的遗骸在一定条件下形成化石燃料为不可再生能源来解答。
4．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3溶解度，该说法正确，不符合题意；
B、时，Na2CO3和NH4Cl的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，只有在二者都是饱和溶液时，溶质质量分数才相同，如果溶液不饱和，溶质质量分数不一定相同，该说法错误，符合题意；
C、增加溶质可以使不饱和溶液变为饱和溶液，所以实现Na2CO3溶液从不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质的方法，该说法正确，不符合题意；
D、Na2CO3的溶解度随温度降低而明显减小，NH4Cl的溶解度随温度变化较小；若Na2CO3溶液中混有少量的NH4Cl可采用降温结晶的方法析出Na2CO3晶体，而NH4Cl仍留在溶液中，从而提纯Na2CO3，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳酸钠的溶解度随温度变化明显可以降温结晶，氯化铵的溶解度随温度变化不明显可以恒温增发溶剂结晶，某温度时不同物质的溶解度相等时饱和溶液的溶质的质量分数相等，任何温度时的物质的不饱和溶液均可以添加溶质变为饱和溶液，某温度时的不同物质的溶解度可以比较大小来解答。
5．【答案】C
【知识点】制取气体的反应原理的探究；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、制氧气的原料中高锰酸钾较空气难得，不符合题意；
B、高锰酸钾制氧气只需加热，较分离液态空气制氧气操作繁琐，不符合题意；
C、高锰酸钾制氧气有新物质生成，是化学变化，分离液态空气制氧气属于物理性质，符合题意；
D、分离液态空气制氧气需要消耗更多能量，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据高锰酸钾和分离液态空气制氧气原理、反应条件分析，结合有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化解答。
6．【答案】D
【知识点】常用气体的收集方法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】二氧化硫密度比空气大，不能用向下排空气法收集，不能选B； 二氧化硫极易溶于水，不能用排水法收集，不能选C； 因为二氧化硫有毒，所以要有尾气处理装置，所以不用A，所以应该选取向上排空气法收集，并且要尾气处理，故D装置最合理；
故答案为：D。
【分析】气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
7．【答案】D
【知识点】分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，氧气和水在催化剂和光照下反应生成过氧化氢，该反应的方程式为：.
A、分解反应的概念是一种物质反应生成多种物质，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，而该反应是氧气和水反应生成过氧化氢属于化合反应，该说法错误，不符合题意；
B、化学变化中有新物质生成，分子的种类发生变化，原子的种类、数目和质量不变，该说法错误，不符合题意；
C、a物质是氧气，b物质是水，二者参加反应的质量是，该说法错误，不符合题意；
D、该反应中的b是水份子，生成物是过氧化氢分子，二者的分子个数比是1：1，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据分解反应的概念是一种物质反应生成多种物质，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
B、根据化学变化中分子种类变化，原子的种类、数目和质量不变来解答；
C、根据水和氧气反应生成过氧化氢的各物质之间的质量来解答；
D、根据水和氧气反应生成过氧化氢的方程式中各物质间的计量系数比来解答。
8．【答案】B
【知识点】物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】CO不与Ca(OH)2反应，CO2能与Ca(OH)2反应，其反应的化学方程式为：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
解：设混合气体中二氧化碳的质量为x。
x=，
CO和CO2的混合气体为ag，则一氧化碳的质量为ag-=
故混合气体中CO和CO2质量比为：=14：11，
分子个数比等于物质质量÷相对分子质量之比，CO相对分子质量是12+16=28，CO2相对分子质量是12+16×2=44，
混合气体中CO和CO2的分子个数比为，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】先设未知数，正确写出二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式；再找准有关物质的质量比，
已知量是碳酸钙的质量，未知量是二氧化碳的质量，列比例式计算，求出二氧化碳的质量，再用混合气体的总质量减去二氧化碳的质量可求出一氧化碳的质量，最后根据分子个数比等于物质质量÷相对分子质量之比进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，硝酸银反应结束后再与硝酸铜反应，由图可知，A点对应的固体是铁与部分硝酸银反应生成的Ag，不符合题意；
B、B点为铁与部分硝酸铜发生反应，此时溶液中的溶质是反应生成的硝酸亚铁和剩余的硝酸铜，溶液中的阳离子有Fe2+、Cu2+，不符合题意；
C、C点处铁过量，反应结束，溶液中的溶质只有硝酸亚铁，呈浅绿色，符合题意；
D、加入mg铁粉，铁过量，滤渣成分为铁、铜、银，向滤渣中加入稀盐酸，铁与硝酸银反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铁、银、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入mg铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁粉再与硝酸铜反应，据此进行分析。
10．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、能使酚酞变红色，而和不使酚酞变色，氢氧化钠和酸反应生成盐和水，现象相同，无法鉴别出硫酸和硝酸，不符合题意；
B、KOH 和NaOH均是酚酞变红色，盐酸不使酚酞变色，可以鉴别出盐酸，两种碱和盐酸反应生成盐和水现象一样，无法鉴别出氢氧化钾和氢氧化钠，不符合题意；
C、氯化钠不是酚酞变红可以鉴别出氯化钠，而氢氧化钠和氢氧化钾均是酚酞变红色，且两种碱均不和氯化钠反应无法鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钾能使酚酞变红色，盐酸和氯化钠不使酚酞变色可以鉴别出氢氧化钠，氢氧化钠和氯化钠不反应，无现象，而红色的氢氧化钠溶液和盐酸接触反应生成氯化钠和水溶液由红色变成无色，可以鉴别出盐酸，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硫酸和硝酸不使酚酞变色，氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸、硝酸反应生成盐和水来解答；
B、根据碱能使酚酞变红色，盐酸不使酚酞变红色，钾和钠均溶于水来解答；
C、根据氯化钠不使酚酞变色且不和碱反应，两种碱均能使酚酞变红色来解答；
D、根据氢氧化钠能使酚酞变红色，氯化钠和盐酸不使酚酞变色，红色的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水溶液由红色变成无色来解答。
11．【答案】6；78.96；四(或4，1分)；非金属； 10；
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据原子内各微粒间的数量关系，原子序数=质子数=核外电子数，故。根据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为79.96。根据图乙可知，硒原子原子核外共有4层电子。
根据元素周期表的一格可知，硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素。
（2）根据题干信息，原子符号左上角的数字表示核电荷数，原子符号左下角的数字表示质子数，故的原子的中子数为：18-8=10个；中充分燃烧生成，其化学方程式为：。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，最下面数字为相对原子质量，名称带“石”的为非金属元素分析；
（2）根据原子符号左上角的数字表示核电荷数，原子符号左下角的数字表示质子数，氢气与氧气点燃反应生成水分析。
12．【答案】（1）
（2）2CH4
（3）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铵根离子可表示为；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个甲烷分子可表示为2CH4；
（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铝中铝元素的化合价表示为。
【分析】（1）根据由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字分析；
（2）根据化学式表示一个分子，多个分子化学式前加系数分析；
（3）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铵根离子可表示为，故填：；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个甲烷分子可表示为2CH4，故填：2CH4；
（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铝中铝元素的化合价表示为，故填：。
13．【答案】（1）石灰水变浑浊；
（2）；；氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物；取中固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，即可证明证明了固体为氧化钙与碳酸钙
【知识点】二氧化碳的检验和验满；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） A中发生反应会产生二氧化碳，当中出现石灰水变浑浊的现象，证明A发生了反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为 。
（2）由试管中固体为碳酸钙可知，D中发生了氧化钙与二氧化碳受热生成碳酸钙的反应，方程式为， 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物，所以D中固体加水有白色不溶物不足以证明氧化钙与二氧化碳反应，要证明二者反应，可通过氧化钙与水反应放热，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体来验证，实验步骤为 取中固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，即可证明证明了固体为氧化钙与碳酸钙 。
【分析】（1）根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，氧化钙与水反应放热，生成的氢氧化钙微溶，碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体分析。
14．【答案】颗粒状；；保持干燥，密封保存；注入的水占据了一定的体积，烧瓶中气体被压缩，压强增大；0.50；低；温度高于通常状况的温度；d→e→c→b；10%
【知识点】溶解度的影响因素；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）增大反应物接触面积，可以加快反应速率，由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，可选择颗粒状的氢化钙固体与水反应；
（2）根据实验结论白色浊物中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
由于氢化钙样品能与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在保存过程中能变质生成碳酸钙，则保存氢化钙需要保持干燥，密封保存；
（3）将注射器吸入30mL 水，全部注入烧瓶中，水占据了一定的体积，烧瓶中气体被压缩，压强增大，所以a～b段曲线上升；
（4）同温下，气体的体积比等于压强比，将注射器吸入30mL水，全部注入烧瓶中，气压增大104kPa-100kPa=4kPa，d点后气压不变，说明d点后二氧化碳不再溶解，气压减小104kPa-102kPa=2kPa，则此条件下1体积水溶解=0.50体积CO2，比通常状况下（1体积水大约能溶解1体积的二氧化碳）低，气体溶解度随温度的升高而减小，则可能的原因是温度高于通常状况的温度；
（5）先用足量的氢氧化钙溶液吸尽二氧化碳气体，剩余气体的体积用排水法测量。洗气时气体从导管的流向是“长进短出”，所以a后接d；排水法测量气体体积时，利用气体压强将同体积的水排入量筒，从而得到气体的体积，所以e接c，最后b接f，故装置接口的连接顺序为a→d→e→c→b→f；
（6）用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，则该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为。
【分析】（1）根据接触面积越大反应越剧烈分析；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水分析；
（3）根据注入水时占有一定体积分析；
（4）根据同温下，气体的体积比等于压强比，由题中所给数据确定二氧化碳溶解的体积及气体溶解度随温度的升高而减小分析；
（5）根据气体除杂时导管长进短出，排水收集气体时短进分析；
（6）根据气体减少体积为二氧化碳体积，由此计算二氧化碳体积分数分析。
15．【答案】（1）蒸发结晶；饱和溶液；
（2）镁离子比锂离子的直径大；过滤；引流；ACD
【知识点】粗盐提纯；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】（1）i.氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是变化不明显。传统的盐田晾晒利用NaCl的溶解度进行蒸发结晶，析出晶体。盐田晾晒后，得到的母液是氯化钠的饱和溶液。
（2）i.图1为EALNF工艺流程，纳滤过滤膜允许Li+通过而阻隔Mg2+是因为镁离子比锂离子的直径大，原理类似实验室过滤操作，玻璃棒的作用是引流EALNF流程中可循环使用。
ii.图2为一定压力和流速比率下Li+的回收情况，下列说法正确的是____（多选，填序号)。
图2为一定压力和流速比率下，i 的回 收情况，是一个三坐标图，此为广东中考新考查题 型，需要同时解读左右两边的纵坐标对应横坐标 变化而发生的变化，并结合流程图进行理解
A、单级Li+回收率和压力-流速比率成正比，该说法正确，符合题意；
B、根据图示可知，渗透膜的利用率越高，锂离子的提取量越高，该说法错误，不符合题意；
C、相同条件下，再生EDTA4-回收锂的效果更好，该说法正确，符合题意；
D、渗透液中Li+和Mg2+比率，随压力-流速比率的增大而减小 ，该说法正确，符合题意。
故答案为：ACD.
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度随温度升高增大，变化不明显，可以蒸发结晶后的溶液是饱和溶液；
（2）根据图2为一定压力和流速比率下，需要同时解读左右两边的纵坐标对应横坐标变化而发生的变化，并结合流程图进行理解来解答。
16．【答案】（1）8：1
（2）降低
（3）解：设需要消耗氧气质量为x。解得x＝64kg答：需要消耗氧气质量为64kg。
（4）70
【知识点】有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）LiFePO4中Fe和Li的质量比为；
（2）化合物中正负化合价的代数和为零，而二氧化氮中氧元素显-2价，可得氮元素显+4价；中氧元素显-2价，则氮元素的化合价为，故在变化过程中氮元素化合价降低；
（3）解：设需要消耗氧气质量为x
解得x＝64kg
答：需要消耗氧气质量为64kg。
（4）276kgLiNO3中锂元素的质量为：，作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该电池的正极材料中锂元素的质量为：，Fe和Li的质量比为2：1，故铁元素的质量为。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据化合物中正负化合价的代数和为零来解答；
（3）根据废旧电池中的二氧化氮和锂离子反应生成亚氮酸锂是将化学能转换成电能来解答；
（4）根据亚氮酸锂和氧气反应生成硝酸锂的方程式中已知硝酸锂的质量和式量来计算氧气的质量来解答；
（5）根据物质中的元素的质量，以及元素的质量比来解答。
（1）LiFePO4中Fe和Li的质量比为，故填：8：1；
（2）二氧化氮中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氮元素显+4价；中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，则，x=+3，故氮元素化合价降低，故填：降低；
（3）详见答案；
（4）276kgLiNO3中锂元素的质量为：，作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该电池的正极材料中锂元素的质量为：，Fe和Li的质量比为2：1，则铁元素的质量为，故填：70。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：54分
分值分布 客观题（占比） 15.0(27.8%)
主观题（占比） 39.0(72.2%)
题量分布 客观题（占比） 10(62.5%)
主观题（占比） 6(37.5%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题:本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分;每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 10(62.5%) 15.0(27.8%)
实验题：本大题 2 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 16 分。 2(12.5%) 16.0(29.6%)
填空与简答题：本大题 3 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 17 分。 3(18.8%) 17.0(31.5%)
计算题(共6分) 1(6.3%) 6.0(11.1%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (50.0%)
2 容易 (12.5%)
3 困难 (37.5%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常用气体的收集方法 1.0(1.9%) 6
2 化学实验方案设计与评价 7.0(13.0%) 13
3 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 7.0(13.0%) 11
4 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 1.0(1.9%) 4
5 二氧化碳的化学性质 10.0(18.5%) 14
6 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 7.0(13.0%) 13
7 化学方程式的书写与配平 10.0(18.5%) 14
8 溶解度的影响因素 10.0(18.5%) 14
9 化学品、食品、药品安全 1.0(1.9%) 1
10 化学式的书写及意义 3.0(5.6%) 12
11 保护水资源 1.0(1.9%) 1
12 实验数据处理或者误差分析的探究 10.0(18.5%) 14
13 有关元素化合价的计算 6.0(11.1%) 16
14 探究二氧化碳的性质 2.0(3.7%) 3
15 制取气体的反应原理的探究 1.0(1.9%) 5
16 粗盐提纯 6.0(11.1%) 15
17 物理变化、化学变化的特点及其判别 1.0(1.9%) 5
18 物质发生化学变化时的能量变化 6.0(11.1%) 16
19 二氧化碳的检验和验满 7.0(13.0%) 13
20 元素周期表的特点及其应用 7.0(13.0%) 11
21 二氧化碳的实验室制法 10.0(18.5%) 14
22 微粒观点及模型图的应用 2.0(3.7%) 7
23 化学相关人物及贡献 1.0(1.9%) 2
24 根据化学反应方程式的计算 8.0(14.8%) 8,16
25 物质除杂或净化的探究 6.0(11.1%) 15
26 自然界中的物质循环 2.0(3.7%) 3
27 结晶的原理、方法及其应用 1.0(1.9%) 4
28 化学式的相关计算 6.0(11.1%) 16
29 化石燃料的利用与保护 2.0(3.7%) 3
30 空气的污染与防治 1.0(1.9%) 1
31 元素的符号及其意义 3.0(5.6%) 12
32 金属活动性顺序及其应用 2.0(3.7%) 9
33 原子结构示意图与离子结构示意图 7.0(13.0%) 11
34 分解反应及其应用 2.0(3.7%) 7
35 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 3.0(5.6%) 12
36 酸、碱、盐的鉴别 2.0(3.7%) 10
37 溶质的质量分数及相关计算 1.0(1.9%) 4
38 物质组成的综合计算 2.0(3.7%) 8
39 气体制取装置的探究 1.0(1.9%) 6
40 常用燃料的使用与其对环境的影响 2.0(3.7%) 3
41 垃圾的分类与回收利用 1.0(1.9%) 1
42 原子的有关数量计算 7.0(13.0%) 11
43 化学符号及其周围数字的意义 3.0(5.6%) 12
44 固体溶解度曲线及其作用 1.0(1.9%) 4
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