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广东省中考化学模拟卷（除深圳）2
一、选择题(共15题；共45分)
1． 人类的生存离不开空气，下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
B．氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21%
C．空气质量指数级别越高，空气质量越好
D．空气污染物主要有、、和等
【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气中的稀有气体占空气体积的0.94%，化学性质稳定，可以作为食品的保护气；通电发出不同颜色的光，可以作为电光源，该说法正确，符合题意；
B、氧气占空气体积分数的21%，具有氧化性，可以供给呼吸和支持燃烧，该说错误，不符合题意；
C、空气质量指数级别越高，污染余温严重，质量指数级别越低环境越好，该说法错误，不符合题意；
D、空气的污染物有粉尘和气体，气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和臭氧，二氧化碳是空气的组成成分，不是空气的污染物，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据空气的组成按体积分数为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质为0.03%；氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧，稀有气体的化学性质稳定，用途广泛，空气的污染物是粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和臭氧来解答。
2． 认真观察现象、准确描述现象是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
B．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C．纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热，该说法正确，不符合题意；
B、蜡烛在空气中燃烧放热，产生黄色火焰，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，而生成二氧化碳和水是结论，不是现象，该说法错误，不符合题意；
C、纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，该说法正确，符号题意；
D、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体粉末，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热来解答；
B、根据蜡烛在空气中燃烧放热，产生黄色火焰，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊来解答；
C、根据纯净的氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放热来解答；
D、根据镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体粉末来解答。
3．科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应涉及的物质都是化合物
B．参加反应的甲、乙质量比为
C．该反应属于分解反应
D．化学反应前后分子种类和个数均不发生改变
【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、丁物质只一种元素组成，属于单质，不符合题意；
B、由图示可知，该反应化学方程式为，则参加反应的甲、乙质量比为，符合题意；
C、该反应的反应物有两种物质，不属于分解反应，不符合题意；
D、该反应为化学变化，前后分子种类发生了改变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
B、根据图示确定化学方程式，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
C、根据分解反应符合“一变多”特点分析；
D、根据化学变化前后分子种类一定改变分析。
4．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的图文课程及科学视频掌握了许多实验操作技能，大大提升了化学学科的核心素养。下列说法错误的是（　　）
A．化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同
B．科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
C．科学探究与实践：通过电解水和氢气的燃烧，证明水由氢元素和氧元素组成
D．科学思维：二氧化碳能使燃着木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
【答案】D
【知识点】电解水实验；保护水资源；分子和原子的区别和联系；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子， 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，由于分子的构成不同，所以H2O和H2O2 的化学性质不同，故A正确；
B、大量使用含磷洗衣粉，会使水体富营养化， 引发水华等污染现象 ，为了减少水体污染，应使用无磷洗衣粉，故B正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气在点燃的条件下生成水，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，故C正确；
D、不能燃烧也不支持燃烧的气体都能使燃着的木条熄灭，二氧化碳、氮气等气体都不燃烧、也不支持燃烧，都能使燃着木条熄灭，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的定义以及水分子和过氧化氢分子的构成不同进行分析解答；
B、根据大量使用含磷洗衣粉会引发水体污染进行分析解答；
C、根据水电解和氢气燃烧的反应原理以及质量守恒定律进行分析解答；
D、根据氮气也能使燃着的木条熄灭进行分析解答。
5．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学会了许多化学用语。下列化学用语书写正确的是（　　）
A．2个氢原子： B．氖气：
C．硫化锌： D．镁离子：
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、个氢原子表示为2H，符合题意；
B、氖气由氖原子构成，化学式用元素符号表示，为Ne，不符合题意；
C、硫化锌中锌元素显+2价，硫元素显-2价，化学式为ZnS，不符合题意；
D、镁离子带2个单位正电荷，表示为Mg2+，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字分析；
B、根据原子构成的物质化学式用元素符号表示分析；
C、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
D、根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字分析。
6．下列有关化学基本观念的认识不正确的是
A．守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变
B．微粒观：Na2SO4是由与构成的化合物
C．转化观：红磷在空气中加热，可转化为P2O5
D．元素观：O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；物质的微粒性；同素异形体和同素异形现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 化学反应前后，分子总数可能会发生改变，也可能不变，原子总数不发生改变，故错误，符合题意；
B. 硫酸钠是由钠离子与硫酸根离子构成的，故正确，不符合题意；
C. 红磷在空气中加热，可与氧气反应转化为五氧化二磷，故正确，不符合题意；
D. 氧气（O2）、臭氧（O3）是由氧元素组成的两种不同物质，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应前后，分子总数可能会发生改变，也可能不变，原子总数不发生改变分析。
B、硫酸钠是由钠离子与硫酸根离子构成的。
C、红磷在空气中加热生成五氧化二磷。
D、根据氧气、臭氧属于同素异形体分析。
7．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了物质一般由分子、原子、离子三种微粒构成。下列物质含有氢分子的是（　　）
A．Ca（OH）2 B．H2CO3 C．H2O2 D．H2
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氢氧化钙中没有氢分子，故A不符合题意；
B. 碳酸中没有氢分子，故B不符合题意；
C. 过氧化氢中没有氢分子，故C不符合题意；
D. 氢气是由氢气分子构成的，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氢气含有氢气分子。
8．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《化合价之歌》视频后，对元素的化合价了如指掌。下图是部分含硫物质的分类与相应的化合价关系图。下列推断不合理的是（　　）
A．大量排放b会造成酸雨 B．a在充足的氧气中燃烧可以生成c
C．c可以直接转化为e D．d能用于除铁锈
【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、b物质中的硫元素是+4价，则是二氧化硫，二氧化硫有毒，会形成酸雨，该说法正确，不符合题意；
B、a是硫的单质，硫在氧气中燃烧生成有毒b物质二氧化硫气体，c物质是+6价的硫元素的氧化物是三氧化硫，该说法错误，符合题意；
C、c物质是三氧化硫，e物质是+6价的盐则是硫酸盐，三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该说法正确，不符合题意；
D、d物质是+6价的硫酸，硫酸和铁锈氧化铁反应生成硫酸铁和水，故可以用硫酸来除铁锈，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据+4价的硫的氧化物是二氧化硫，以及物质的用途来解答；
B、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫来解答；
C、根据三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来解答；
D、根据硫酸的用途是除去铁锈来解答。
9．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱
B 挥发性的酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C 化石燃料 煤气、石油、天然气
D 常见合金 青铜、铝合金、不锈钢
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不符合题意；
B、浓硫酸不具有挥发性，不符合题意；
C、煤、石油、天然气属于化石燃料，煤气是煤加工的产品，不符合题意；
D、青铜、铝合金、不锈钢都属于合金，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、根据氢氧化钠和碳酸钠俗称及物质类别分析；
B、根据浓硫酸不具有挥发性分析；
C、根据煤、石油、天然气属于化石燃料分析；
D、根据常见合金分析。
10．“胜哥”取两种金属组成的混合物，加入足量的稀硫酸中，固体完全溶解，产生氢气。则该混合物可能是下列的
A．和 B．和 C．和 D．和
【答案】A
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】5.6g铝完全反应生成氢气的质量为：；
5.6g锌完全反应生成氢气的质量为：；
5.6g铁完全反应生成氢气的质量为：；
5.6g镁完全反应生成氢气的质量为：；
铜和稀硫酸不反应，取5.6g两种金属组成的混合物，加入足量的稀硫酸中，固体完全溶解，产生0.2g氢气。则该混合物中一定不含铜和铁，一定含锌，镁和铝至少含有一种。故该混合物可能是铝和锌、镁和锌。
故答案为：A。
【分析】根据方程式计算出各金属都取5.6克时完全反应生成氢气质量，由混合物完全反应生成0.2克氢气，确定两种金属组成是各取5.6g时产生氢气大0.2和小于0.2分析。
11．如图为Na2CO3和NH4HCO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而升高
B．T2℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数为×100%
C．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液质量为80g
D．T4℃时，将142gNH4HCO3饱和溶液降温到T1℃，析出固体20g
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、T2℃时，碳酸钠的溶解度为42g，即该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，将30g碳酸钠固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的质量为：50g+25g=75g，不符合题意；
D、T4℃时，碳酸氢铵的溶解度为42g，142g碳酸氢铵饱和溶液中溶质质量为42g，溶剂质量为100g，T1℃时溶解度为22g，则降温至T1℃，析出固体的质量为：42g-22g=20g，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极
B．CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨
C．具有还原性，可用于炼铁
D．NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症
【答案】C
【知识点】盐的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、石墨用于制造电极是利用其导电性，不符合题意；
B、二氧化碳用于人工降雨旧利用干冰（固体二氧化碳）升华吸热，不符合题意；
C、一氧化碳用于炼铁是利用其有还原性，符合题意；
D、碳酸氢钠治疗胃酸过多是利用其能与盐酸反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给各物质的性质及各性质对应的用途分析。
13．化学实验中需要树立安全和规范意识。下列说法错误的是（　　）
A．进行化学实验前，戴好护目镜
B．点燃H2前，先检验H2的纯度
C．实验室保存KMnO4固体时，应远离热源
D．蒸发盐水，用酒精灯加热至溶液完全蒸干
【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、 进行化学实验前，戴好护目镜，以防止实验时腐蚀性药品进入眼睛，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，点燃氢气前需检验氢气纯度 ，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解产生氧气，实验室保存高锰酸钾固体时要远离热源，不符合题意；
D、 蒸发盐水，用酒精灯加热至蒸发皿中出出较多固体，不能将溶液完全蒸干 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据实验时的防护措施分析；
B、根据不纯氢气点燃易发生爆炸分析；
C、根据高锰酸钾受热分解产生氧气分析；
D、根据蒸发操作的注意事项分析。
14．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A.镁在密闭容器中燃烧 B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 C.在一密闭容器中，碳和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应 D.在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】 A、镁在燃烧时与氧气发生反应生成氧化镁，反应在密闭体系中，根据质量守定律，体系质量应一直保持不变，故A错误；
B、向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸，一开始，金属过量而酸不足，且Zn的金属性强于Fe，在相同的时间内，锌反应快生成的氢气质量大于铁与酸反应生成的氢气的质量；最后酸过量，金属不足，锌与稀硫酸反应：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑，铁与稀硫酸反应：Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑，锌的相对原子质量大于铁，故最后铁生成氢气的质量大，故B错误；
C、碳和氧化铜的混合物在高温条件下反应生成铜单质和二氧化碳，故最终铜的质量少于氧化铜质量，因为其中氧元素失去，故C正确；
D、铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，Fe + CuSO4=FeSO4+Cu，而相对原子质量Cu> Fe，故固体质量应该先增加后不变，故D错误；
故选：C。
【分析】A、根据质量守恒定律来分析；
B、根据Zn和Fe的金属性和酸反应的方程式来分析；
C、根据碳还原氧化铜的反应原理来分析；
D、根据铁和硫酸铜溶液的置换反应方程式来分析。
15．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液无色、透明的是
A．Na2CO3、CaCl2、KNO3 B．NaOH、K2CO3、NaCl
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．CaCl2、KNO3、FeCl3
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、Na2CO3、CaCl2能反应生成白色沉淀CaCO3，不能共存，不符合题意；
B、 NaOH、K2CO3、NaCl相互间不会发生反应，可以大量共存，且溶液无色、透明，符合题意；
C、HCl和NaHCO3反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，不符合题意；
D、FeCl3溶液为黄色，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存分析。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，结合不能共存，铁离子的溶液呈黄色解答。
二、非选择题(共6题；共55分)
16．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）2021年12月3日中老铁路首发“复兴号”动车从昆明站驶出。中老铁路修建过程中用到大量的新材料，下列属于金属材料的是___________。
A．生产高铁车头的玻璃钢 B．制造高铁车身的镁铝合金
C．制造轨道枕木的聚氨酯材料 D．建造高铁路基的混凝土
（2）焊接钢轨的反应原理是Al与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe和一种氧化物，该反应的化学方程式为：　 　。
（3）复兴号动车组列车上的钢材表面刷了一层油漆，是为了隔绝　 　和水，防止其生锈。
（4）（2分）“胜哥”向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的混合物ag，经充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有　 　；若滤渣质量大于ag，则滤液中可能含有的金属离子组合有　 　种情况。
（5）（1分）“胜哥”在调节平衡的托盘天平左右两盘上分别放一只等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等浓度足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入4.8克镁，向右边烧杯中加入4.6克含一种杂质M的铁粉，天平仍保持平衡，则杂质M可能是___________。
A．铜 B．铝 C．碳 D．锌
【答案】（1）B
（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（3）氧气
（4）Cu；3
（5）B
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）A、生产高铁车头的玻璃钢属于复合材料，不符合题意；
B、制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料，符合题意；
C、制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料，不符合题意；
D、建造高铁路基的混凝土属于复合材料，不符合题意。
故答案为：B.
（2）铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和一种氧化物，即氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
（3）铁生锈是因为铁和空气中的氧气和水同时接触，故复兴号动车组列车上的钢材表面刷了一层油漆，是为了隔绝氧气和水，防止其生锈。
（4）向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的混合物ag，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，由金属活动性顺序Mg＞Zn＞Cu可知，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，当镁完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有硝酸铜，镁粉和锌粉会完全反应，故滤渣中一定有铜。若滤渣的质量大于ag，由化学方程式及质量关系可知，一定发生镁和硝酸铜的反应，可能发生锌和硝酸铜的反应，则滤液中可能含有的金属离子组合有3种情况：①Mg2+；②Mg2+、Zn2+；③Mg2+、Zn2+、Cu2+。
（5）反应结束后，天平依旧保持平衡，说明右边比左边少产生0.2g气体，设天平左边产生气体质量为a，，，a=0.4g；右边铁粉加入稀硫酸同样列式计算，生成的氢气按照无杂质计算为0.16g小于0.4-0.2g=0.2g，铜和碳不与稀硫酸发生反应，杂质M要与稀硫酸反应生成气体，保持天平平衡，锌的相对原子质量65，铝的原子质量27，相同质量的情况下，铝生成的气体多，杂质M可能是铝。
故答案为：B.
【分析】（1）根据金属属于金属材料来解答；
（2）根据铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝来解答；
（3）根据铁、氧气和水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施的是保持铁制品表面的干净和干燥来解答；
（4）根据镁比锌活泼，锌比铜活泼来解答；
（5）根据比氢活泼的金属才会与酸反应来解答。
（1）A、生产高铁车头的玻璃钢属于复合材料，故该选项不符合题意；
B、制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料，故该选项符合题意；
C、制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料，故该选项不符合题意；
D、建造高铁路基的混凝土属于复合材料，故该选项不符合题意。
故选B。
（2）铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和一种氧化物，即氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
（3）铁生锈是因为铁和空气中的氧气和水同时接触，故复兴号动车组列车上的钢材表面刷了一层油漆，是为了隔绝氧气和水，防止其生锈。
（4）向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的混合物ag，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，由金属活动性顺序Mg＞Zn＞Cu可知，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，当镁完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有硝酸铜，镁粉和锌粉会完全反应，故滤渣中一定有铜。若滤渣的质量大于ag，由化学方程式及质量关系可知，一定发生镁和硝酸铜的反应，可能发生锌和硝酸铜的反应，则滤液中可能含有的金属离子组合有3种情况：①Zn2+；②Mg2+、Zn2+；③Mg2+、Zn2+、Cu2+。
（5）反应结束后，天平依旧保持平衡，说明右边比左边少产生0.2g气体，设天平左边产生气体质量为a，，，a=0.4g；右边铁粉加入稀硫酸同样列式计算，生成的氢气按照无杂质计算为0.16g小于0.4-0.2g=0.2g，铜和碳不与稀硫酸发生反应，杂质M要与稀硫酸反应生成气体，保持天平平衡，锌的相对原子质量65，铝的原子质量27，相同质量的情况下，铝生成的气体多，杂质M可能是铝，故填B。
17．已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，请回答：
（1）请描述固体D的一个物理性质　 　（颜色除外）和对应的用途　 　。
（2）写出化学式：A　 　；E　 　。
（3）B和E反应的化学方程式为　 　。
（4）C→F的化学方程式为　 　。
【答案】（1）导电性（合理即可）；作导线
（2）C；CO
（3）
（4）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，推出C物质是二氧化碳，F为碳酸钙；E是能与血红蛋白结合的有毒气体一氧化碳，D为红色单质铜，A、B都为黑色固体，则分别是碳和氧化铜。
（1）固体D为铜，其物理性质有导电性等，对应的用途是作导线。
（2）由上述分析可知：A为C；E为CO。
（3）E是一氧化碳和，B是氧化铜，一氧化碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则发生的化学反应方程式为：。
（4）C是二氧化碳，F是碳酸钙，C→F的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳有毒能与人体的血红蛋白结合使人体缺氧而死亡；黑色的单质碳和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答。
（1）固体D为铜，其物理性质有导电性等，对应的用途是作导线，故填：导电性（合理即可）；作导线；
（2）由上述分析可知：A为C；E为CO，故填：C；CO。
（3）E是一氧化碳和，B是氧化铜，一氧化碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则发生的化学反应方程式为：，故填：。
（4）C是二氧化碳，F是碳酸钙，C→F的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
18．2023年8月25日是中国低碳日。的吸收、捕捉是实现“碳中和”的重要途径。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和　 　；大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是　 　。
（2）2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是____。(填选项)
A．露天焚烧秸秆，增强土壤肥性
B．滥用农药化肥，提高粮食产量
C．退耕还林，大力植树造林
D．发展公共交通事业，提倡绿色出行
（3）（2分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《探究燃烧的条件》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。
①对比图1中铜片上的白磷和红磷的现象，说明燃烧的条件之一是　 　；
②对比图1中铜片上的白磷和图2白磷的现象，说明燃烧的条件之一是　 　；
（4）图3是碳元素的“价类二维图”，b点对应物质燃烧时氧气不充分主要得到　 　 点对应化合价的氧化物(用a一f中的字母回答)。a所示物质为有机物甲烷(仅含碳、氢两种元素)，甲烷的化学式为　 　。甲烷是优良的燃料，请写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。
图4是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
（5）从图4中分析得出的下列结论中，正确的是____(填选项)。
A．该技术符合低碳经济的理念
B．该技术能减缓全球温室效应
C．该技术有利于缓解全球面临的能源危机
【答案】（1）天然气；温室效应
（2）C；D
（3）温度达到着火点以上；与氧气接触
（4）c；CH4；
（5）A；B；C
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响；燃烧的条件与灭火原理探究；化石燃料的利用与保护；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气；二氧化碳的含量增多会产生温室响应。
（2）低碳生活的做法有：植树造林，绿色出行，少开车，禁止燃放烟花爆竹，使用双面纸张，减少一次性碗筷的使用，节约用电等等。
A、露天焚烧秸秆会对空气造成污染，不符合题意；
B、滥用农药化肥会污染水土，故不符合题意；
C、退耕还林，大力植树造林吸收二氧化碳，降低温室响应，符合题意；
D、发展公共交通事业，提倡绿色出行符合主题，符合题意。
故答案为：CD.
（3）①对比图1中铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，但白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；
②对比图1中铜片上的白磷与氧气接触燃烧，水中的白磷没有燃烧；图2中的白磷没有与氧气接触，但向图2中的热水中通入了氧气后白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触。
（4）根据图3碳元素的化合价分析可知， b点对应物质是碳的单质，单质碳在氧气中不充分燃烧会产生大量的一氧化碳有毒气体，而一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，故为c点对应的氧化物。 a点表示碳元素为负4价的有机物为甲烷(仅含碳、氢两种元素)，则甲烷的化学式为： CH4 。甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（5）根据图4分析可知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇、石油气等等，石油等有机物燃烧生成二氧化碳又反复利用，实现了低碳理念，降低了二氧化碳的排放量，能源循环使用。
A、该技术符合低碳经济的理念正确，符合题意；
B、该技术能减缓全球温室效应正确，符合题意；
C、该技术有利于缓解全球面临的能源危机正确，符合题意。
故答案为：ABC.
【分析】（1）根据三大化石燃料以及二氧化碳增多会引起温室响应来解答；
（2）根据低碳出行就是减少二氧化碳的排放量来解答；
（3）①根据铜片的白磷和红磷都与氧气接触，白磷着火点比白磷低来解答；
② 根据铜片上的白磷燃烧红水中白磷没有燃烧来说明燃烧的条件是与氧气接触来解答；
（4）根据碳元素的化合价表分析可知含碳元素的物质以及甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（5）根据图4物质的转换图分析可知二氧化碳能循环使用来解答。
19．如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器b的名称　 　。
（2）实验室制取二氧化碳，想要随时控制反应的发生和停止，应该选择的发生装置是　 　。
（3）使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，还需要添加的实验用品是　 　。想要测量生成氧气的体积，应该先将F装置　 　，然后在　 　（填“c”或“d”）端接一个量筒。
为践行“碳中和”理念，同学们组织了关于的捕集、封存与利用的研讨会
（4）捕集：吸附法是利用固态吸附剂对气体进行可逆吸附来分离回收，该吸附剂具有　 　结构。
（5）利用：与工业生成过程中，可将二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素【】和水，写出该反应的化学方程式　 　。
（6）封存：与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（7）低碳行动：低碳生活，从你我做起。请说出一条低碳行动措施：　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）D
（3）棉花；装满水；c
（4）疏松多孔
（5）CO2 ＋2NH3 CO(NH2)2+H2O
（6）化合反应
（7）骑单车出行或随手关灯等
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1） 仪器b的名称为锥形瓶。
（2）D装置可控制固体和液体药品接触和分离，制取二氧化碳时可控制反应发生和停止。
（3） 使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，要在试管口加团棉花，以防止固体颗粒进入导管，则还需要添加的实验用品是棉花。 想要测量生成氧气的体积，需采用排水法收集气体，通过测定排出水的体积测定收集气体体积，应该先将F装置装满水，氧气密度小于水，然后在c端接量筒。
（4） 吸附法是利用固态吸附剂对气体进行可逆吸附来分离回收，该吸附剂具有疏松多孔结构，以增大接触面积。
（5） 二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素和水， 反应方程式为CO2 ＋2NH3 CO(NH2)2+H2O。
（6）与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁， 该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（7）骑单车出行或随手关灯等都属于低碳行动。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据能控制固体和液体药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止分析；
（3）根据高锰酸钾制氧气的装置特点，氧气密度小于水，想要测量生成氧气的体积，需采用排水法收集气体，通过测定排出水的体积测定收集气体体积分析；
（4）根据增大接触面积有利于吸附分析；
（5）根据 二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素和水分收入
（6）根据“多变一”的反应为化合反应分析；
（7）根据低碳出行、节能、减排等具体做法分析。
20．K2SO4是染料、医药等行业上的重要材料。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如图：
（1）补全反应釜I中发生的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2　 　+2CaSO4，用CaCO3浊液而不用固体直接反应的原因是　 　。
（2）反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得的溶液中加入足量KCl后，经　 　操作即可制得K2SO4产品。如图为几种盐的溶解度曲线。
①反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是　 　。
②母液里存在的阳离子有　 　。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是　 　。
（5）若把吸收的64t尾气SO2完全转化为K2SO4，则理论上至少需要　 　tKCl。
【答案】（1）2CO2；增大反应接触面积
（2）
（3）蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥；相同温度下硫酸钾的溶解度最小；
（4）CaCO3
（5）149
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；物质的微粒性；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）应釜I 中碳酸钙、二氧化硫和氧气在高温下反应生成硫酸钙和二氧化碳，利用质量守恒该定律中反应前后原子的种类和数目变化，可知该反应的方程式为： 2CaCO3+2SO2+O2 2CO2 +2CaSO4； 用CaCO3浊液而不用固体直接反应的原因是增大反应物的接触面积来加快反应速度。
（2）反应釜Ⅱ中碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，该反应的化学方程式为： 。
（3） 反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得的溶液是硫酸铵中加入足量KCl后，经过蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥操作可制得硫酸钾产品。
硫酸钾的溶解度随温度变化小，硫酸铵的溶解度随温度变化较大，相同温度下，硫酸铵的溶解度最多，硫酸钾的溶解度最小，氯化物的溶解度比硫酸钾的溶解度大。
①反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是相同温度下硫酸钾的溶解度最小。
②母液里存在的阳离子有。
（4）利用流程图分析反应前后有碳酸钙，故碳酸钙可以循环使用。
（5） 利用流程图和以上的方程式分析可知，1个二氧化硫先转换成1个硫酸钙，1个硫酸钙转换成1个硫酸铵，1个硫酸铵和2个氯化钾转换成1个硫酸钾。若把吸收的64t尾气SO2完全转化为K2SO4，则理论上至少需要KCl的质量是：
解：设至少需要氯化钾的质量为x
答： 若把吸收的64t尾气SO2完全转化为K2SO4，则理论上至少需要149tKCl。
【分析】（1）根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变，增大反应物的接触面积来解答；
（2）根据碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵来解答；
（3）根据溶解度曲线分析可知，相同温度下硫酸钾的溶解度最小，母液中含有过滤的氯化钾和氯化铵离子来解答；
（4）根据流程图分析可知，碳酸钙可以循环使用来解答；
（5）根据流程图分析书写出物质的转换关系，利用二氧化硫转换硫酸钾需要氯化钾中的二氧化硫的质量和式量来计算氯化钾的质量来解答。
21．近年来，我国航天事业蓬勃发展。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑，如表为航天器所用的燃料和助燃剂。
燃料 煤油 液氢 偏二甲肼(液态，有毒) 铝冰燃料(固态)
助燃剂 液氧 液氧 四氧化二氮(有毒) 高氯酸铵
请回答下列问题：
（1）下列关于偏二甲肼(C2H8N2)的说法正确的是　 　。
a．偏二甲肼是氧化物
b．使用偏二甲肼时应注意防止泄露
c．偏二甲肼存放柜应张贴如图所示的标识
d．偏二甲肼在氧气中燃烧，所产生的尾气中可能存在SO2
（2）铝冰燃料主要成分为铝粉(Al)和冰(H2O)，与偏二甲肼相比，其优点有　 　(写出一条即可)。
（3）480℃以上时，铝冰燃料发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，若有27kgAl参与该反应，理论上生成Al2O3的质量是多少？(根据化学方程式计算，并写出计算过程)
（4）添加Mg粉可以加快铝冰燃料的燃烧速率，降低反应的起始温度。结合表分析，当Mg的质量分数为　 　%时，效果最明显。
样品序号 Mg的质量分数/% 燃烧起始温度/℃ 燃烧速率/(mm3 s-1)
A 0 1253 32
B 1 625 46
C 3 816 42
【答案】（1）B C
（2）无毒，更环保(固体更容易运输和保存)
（3）设理论上生成Al2O3的质量为x。
x=51kg
答：理论上生成Al2O3的质量为51kg。
（4）1
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1） 偏二甲肼(C2H8N2) 是由碳、氢、氮元素组成，不属于氧化物；液体的偏二甲肼有毒，使用时注意防止泄露，燃烧生成有毒的四氧化二氮和二氧化碳和水，故说法正确的是bc。
故答案为：B C.
（2） 铝冰燃料主要成分为铝粉(Al)和冰(H2O)，与偏二甲肼相比，其优点是无毒，更环保，固体更容易运输和保存。
（3） 解：设理论上生成Al2O3的质量为x。
解答x=51kg
答：理论上生成Al2O3的质量为51kg。
（4）利用表中数据分析，镁的质量分数为1%时，燃烧速度快，起始温度最低。
【分析】（1）根据氧化物的概念是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；偏二甲肼有毒，燃烧生成有毒的四氧化二氮和二氧化碳和水来解答；
（2）根据铝冰燃料主要成分为铝粉(Al)和冰(H2O)，无毒易运输和保存来解答；
（3）根据铝和水反应生成氧化铝和氢气的方程式中的已知铝的质量和式量来计算氧化铝的质量来解答；
（4）根据表中数据分数质量分数为1%的镁燃烧速度快，起始温度低来解答。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 45.0(45.0%)
主观题（占比） 55.0(55.0%)
题量分布 客观题（占比） 15(71.4%)
主观题（占比） 6(28.6%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(71.4%) 45.0(45.0%)
非选择题 6(28.6%) 55.0(55.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (66.7%)
2 容易 (14.3%)
3 困难 (19.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 二氧化碳的化学性质 3.0(3.0%) 4
2 化学方程式的书写与配平 10.0(10.0%) 19
3 碳单质的性质和用途 3.0(3.0%) 12
4 二氧化碳对环境的影响 10.0(10.0%) 18
5 化学式的书写及意义 3.0(3.0%) 5
6 物质的相互转化和制备 20.0(20.0%) 18,20
7 燃烧的条件与灭火原理探究 10.0(10.0%) 18
8 常见化学反应中的质量关系 3.0(3.0%) 14
9 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 3.0(3.0%) 13
10 化学性质与物理性质的差别及应用 3.0(3.0%) 8
11 基于碳中和理念设计低碳行动方案 10.0(10.0%) 19
12 氧气的实验室制法 10.0(10.0%) 19
13 置换反应及其应用 3.0(3.0%) 14
14 蒸发与蒸馏操作 3.0(3.0%) 13
15 从组成上识别氧化物 10.0(10.0%) 21
16 质量守恒定律及其应用 6.0(6.0%) 6,14
17 化合反应及其应用 10.0(10.0%) 19
18 空气的污染与防治 13.0(13.0%) 1,18
19 元素的符号及其意义 3.0(3.0%) 5
20 电解水实验 3.0(3.0%) 4
21 物质的简单分类 3.0(3.0%) 9
22 盐的化学性质 3.0(3.0%) 12
23 离子或物质的共存问题 3.0(3.0%) 15
24 物质组成的综合计算 3.0(3.0%) 10
25 实验室常见的仪器及使用 10.0(10.0%) 19
26 物质的鉴别、推断 8.0(8.0%) 17
27 测定空气中的氧气含量 3.0(3.0%) 6
28 固体溶解度曲线及其作用 13.0(13.0%) 11,20
29 单质和化合物 3.0(3.0%) 3
30 物质的微粒性 13.0(13.0%) 6,20
31 化合价规律和原则 3.0(3.0%) 8
32 几种常见的与化学有关的图标 10.0(10.0%) 21
33 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 3.0(3.0%) 2
34 保护水资源 3.0(3.0%) 4
35 合金与合金的性质 7.0(7.0%) 16
36 实验操作注意事项的探究 3.0(3.0%) 13
37 二氧化碳的用途 3.0(3.0%) 12
38 根据化学反应方程式的计算 23.0(23.0%) 3,20,21
39 固体溶解度的概念 3.0(3.0%) 11
40 溶液的组成及特点 3.0(3.0%) 11
41 化石燃料的利用与保护 10.0(10.0%) 18
42 分子和原子的区别和联系 3.0(3.0%) 4
43 复分解反应及其应用 3.0(3.0%) 15
44 金属活动性顺序及其应用 7.0(7.0%) 16
45 空气的组成 3.0(3.0%) 1
46 分解反应及其应用 3.0(3.0%) 3
47 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 3.0(3.0%) 7
48 化学方程式的概念、读法和含义 3.0(3.0%) 3
49 同素异形体和同素异形现象 3.0(3.0%) 6
50 金属锈蚀的条件及其防护 7.0(7.0%) 16
51 一氧化碳的化学性质 3.0(3.0%) 12
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广东省中考化学模拟卷（除深圳）2
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）人类的生存离不开空气，下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
B．氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21%
C．空气质量指数级别越高，空气质量越好
D．空气污染物主要有、、和等
2．（3分） 认真观察现象、准确描述现象是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
B．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C．纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
3．（3分）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应涉及的物质都是化合物
B．参加反应的甲、乙质量比为
C．该反应属于分解反应
D．化学反应前后分子种类和个数均不发生改变
4．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的图文课程及科学视频掌握了许多实验操作技能，大大提升了化学学科的核心素养。下列说法错误的是（　　）
A．化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同
B．科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
C．科学探究与实践：通过电解水和氢气的燃烧，证明水由氢元素和氧元素组成
D．科学思维：二氧化碳能使燃着木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
5．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学会了许多化学用语。下列化学用语书写正确的是（　　）
A．2个氢原子： B．氖气：
C．硫化锌： D．镁离子：
6．（3分）下列有关化学基本观念的认识不正确的是（　　）
A．守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变
B．微粒观：Na2SO4是由与构成的化合物
C．转化观：红磷在空气中加热，可转化为P2O5
D．元素观：O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质
7．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了物质一般由分子、原子、离子三种微粒构成。下列物质含有氢分子的是（　　）
A．Ca（OH）2 B．H2CO3 C．H2O2 D．H2
8．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《化合价之歌》视频后，对元素的化合价了如指掌。下图是部分含硫物质的分类与相应的化合价关系图。下列推断不合理的是（　　）
A．大量排放b会造成酸雨 B．a在充足的氧气中燃烧可以生成c
C．c可以直接转化为e D．d能用于除铁锈
9．（3分）下列归类正确的是（　　）
选项 归类 内容
A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱
B 挥发性的酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C 化石燃料 煤气、石油、天然气
D 常见合金 青铜、铝合金、不锈钢
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）“胜哥”取两种金属组成的混合物，加入足量的稀硫酸中，固体完全溶解，产生氢气。则该混合物可能是下列的（　　）
A．和 B．和 C．和 D．和
11．（3分）如图为Na2CO3和NH4HCO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而升高
B．T2℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数为×100%
C．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液质量为80g
D．T4℃时，将142gNH4HCO3饱和溶液降温到T1℃，析出固体20g
12．（3分）下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极
B．CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨
C．具有还原性，可用于炼铁
D．NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症
13．（3分）化学实验中需要树立安全和规范意识。下列说法错误的是（　　）
A．进行化学实验前，戴好护目镜
B．点燃H2前，先检验H2的纯度
C．实验室保存KMnO4固体时，应远离热源
D．蒸发盐水，用酒精灯加热至溶液完全蒸干
14．（3分）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A.镁在密闭容器中燃烧 B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 C.在一密闭容器中，碳和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应 D.在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液无色、透明的是（　　）
A．Na2CO3、CaCl2、KNO3 B．NaOH、K2CO3、NaCl
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．CaCl2、KNO3、FeCl3
二、非选择题(共6题；共55分)
16．（7分）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）（1分）2021年12月3日中老铁路首发“复兴号”动车从昆明站驶出。中老铁路修建过程中用到大量的新材料，下列属于金属材料的是___________。
A．生产高铁车头的玻璃钢 B．制造高铁车身的镁铝合金
C．制造轨道枕木的聚氨酯材料 D．建造高铁路基的混凝土
（2）（2分）焊接钢轨的反应原理是Al与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe和一种氧化物，该反应的化学方程式为：　 　。
（3）（1分）复兴号动车组列车上的钢材表面刷了一层油漆，是为了隔绝　 　和水，防止其生锈。
（4）（2分）“胜哥”向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的混合物ag，经充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有　 　；若滤渣质量大于ag，则滤液中可能含有的金属离子组合有　 　种情况。
（5）（1分）“胜哥”在调节平衡的托盘天平左右两盘上分别放一只等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等浓度足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入4.8克镁，向右边烧杯中加入4.6克含一种杂质M的铁粉，天平仍保持平衡，则杂质M可能是___________。
A．铜 B．铝 C．碳 D．锌
17．（8分）已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，请回答：
（1）（2分）请描述固体D的一个物理性质　 　（颜色除外）和对应的用途　 　。
（2）（2分）写出化学式：A　 　；E　 　。
（3）（2分）B和E反应的化学方程式为　 　。
（4）（2分）C→F的化学方程式为　 　。
18．（10分）2023年8月25日是中国低碳日。的吸收、捕捉是实现“碳中和”的重要途径。
（1）（2分）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和　 　；大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是　 　。
（2）（1分）2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是____。(填选项)
A．露天焚烧秸秆，增强土壤肥性
B．滥用农药化肥，提高粮食产量
C．退耕还林，大力植树造林
D．发展公共交通事业，提倡绿色出行
（3）（2分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《探究燃烧的条件》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。
①对比图1中铜片上的白磷和红磷的现象，说明燃烧的条件之一是　 　；
②对比图1中铜片上的白磷和图2白磷的现象，说明燃烧的条件之一是　 　；
（4）（4分）图3是碳元素的“价类二维图”，b点对应物质燃烧时氧气不充分主要得到　 　 点对应化合价的氧化物(用a一f中的字母回答)。a所示物质为有机物甲烷(仅含碳、氢两种元素)，甲烷的化学式为　 　。甲烷是优良的燃料，请写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。
图4是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
（5）（1分）从图4中分析得出的下列结论中，正确的是____(填选项)。
A．该技术符合低碳经济的理念
B．该技术能减缓全球温室效应
C．该技术有利于缓解全球面临的能源危机
19．（10分）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）（1分）写出仪器b的名称　 　。
（2）（1分）实验室制取二氧化碳，想要随时控制反应的发生和停止，应该选择的发生装置是　 　。
（3）（3分）使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，还需要添加的实验用品是　 　。想要测量生成氧气的体积，应该先将F装置　 　，然后在　 　（填“c”或“d”）端接一个量筒。
为践行“碳中和”理念，同学们组织了关于的捕集、封存与利用的研讨会
（4）（1分）捕集：吸附法是利用固态吸附剂对气体进行可逆吸附来分离回收，该吸附剂具有　 　结构。
（5）（2分）利用：与工业生成过程中，可将二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素【】和水，写出该反应的化学方程式　 　。
（6）（1分）封存：与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（7）（1分）低碳行动：低碳生活，从你我做起。请说出一条低碳行动措施：　 　。
20．（10分）K2SO4是染料、医药等行业上的重要材料。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如图：
（1）（2分）补全反应釜I中发生的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2　 　+2CaSO4，用CaCO3浊液而不用固体直接反应的原因是　 　。
（2）（2分）反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）（3分）反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得的溶液中加入足量KCl后，经　 　操作即可制得K2SO4产品。如图为几种盐的溶解度曲线。
①反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是　 　。
②母液里存在的阳离子有　 　。
（4）（1分）上述工艺流程中可循环利用的物质是　 　。
（5）（2分）若把吸收的64t尾气SO2完全转化为K2SO4，则理论上至少需要　 　tKCl。
21．（10分）近年来，我国航天事业蓬勃发展。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑，如表为航天器所用的燃料和助燃剂。
燃料 煤油 液氢 偏二甲肼(液态，有毒) 铝冰燃料(固态)
助燃剂 液氧 液氧 四氧化二氮(有毒) 高氯酸铵
请回答下列问题：
（1）（2分）下列关于偏二甲肼(C2H8N2)的说法正确的是　 　。
a．偏二甲肼是氧化物
b．使用偏二甲肼时应注意防止泄露
c．偏二甲肼存放柜应张贴如图所示的标识
d．偏二甲肼在氧气中燃烧，所产生的尾气中可能存在SO2
（2）（2分）铝冰燃料主要成分为铝粉(Al)和冰(H2O)，与偏二甲肼相比，其优点有　 　(写出一条即可)。
（3）（4分）480℃以上时，铝冰燃料发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，若有27kgAl参与该反应，理论上生成Al2O3的质量是多少？(根据化学方程式计算，并写出计算过程)
（4）（2分）添加Mg粉可以加快铝冰燃料的燃烧速率，降低反应的起始温度。结合表分析，当Mg的质量分数为　 　%时，效果最明显。
样品序号 Mg的质量分数/% 燃烧起始温度/℃ 燃烧速率/(mm3 s-1)
A 0 1253 32
B 1 625 46
C 3 816 42
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气中的稀有气体占空气体积的0.94%，化学性质稳定，可以作为食品的保护气；通电发出不同颜色的光，可以作为电光源，该说法正确，符合题意；
B、氧气占空气体积分数的21%，具有氧化性，可以供给呼吸和支持燃烧，该说错误，不符合题意；
C、空气质量指数级别越高，污染余温严重，质量指数级别越低环境越好，该说法错误，不符合题意；
D、空气的污染物有粉尘和气体，气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和臭氧，二氧化碳是空气的组成成分，不是空气的污染物，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据空气的组成按体积分数为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质为0.03%；氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧，稀有气体的化学性质稳定，用途广泛，空气的污染物是粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和臭氧来解答。
2．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热，该说法正确，不符合题意；
B、蜡烛在空气中燃烧放热，产生黄色火焰，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，而生成二氧化碳和水是结论，不是现象，该说法错误，不符合题意；
C、纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，该说法正确，符号题意；
D、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体粉末，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热来解答；
B、根据蜡烛在空气中燃烧放热，产生黄色火焰，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊来解答；
C、根据纯净的氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放热来解答；
D、根据镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体粉末来解答。
3．【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、丁物质只一种元素组成，属于单质，不符合题意；
B、由图示可知，该反应化学方程式为，则参加反应的甲、乙质量比为，符合题意；
C、该反应的反应物有两种物质，不属于分解反应，不符合题意；
D、该反应为化学变化，前后分子种类发生了改变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
B、根据图示确定化学方程式，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
C、根据分解反应符合“一变多”特点分析；
D、根据化学变化前后分子种类一定改变分析。
4．【答案】D
【知识点】电解水实验；保护水资源；分子和原子的区别和联系；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子， 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，由于分子的构成不同，所以H2O和H2O2 的化学性质不同，故A正确；
B、大量使用含磷洗衣粉，会使水体富营养化， 引发水华等污染现象 ，为了减少水体污染，应使用无磷洗衣粉，故B正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气在点燃的条件下生成水，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，故C正确；
D、不能燃烧也不支持燃烧的气体都能使燃着的木条熄灭，二氧化碳、氮气等气体都不燃烧、也不支持燃烧，都能使燃着木条熄灭，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的定义以及水分子和过氧化氢分子的构成不同进行分析解答；
B、根据大量使用含磷洗衣粉会引发水体污染进行分析解答；
C、根据水电解和氢气燃烧的反应原理以及质量守恒定律进行分析解答；
D、根据氮气也能使燃着的木条熄灭进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、个氢原子表示为2H，符合题意；
B、氖气由氖原子构成，化学式用元素符号表示，为Ne，不符合题意；
C、硫化锌中锌元素显+2价，硫元素显-2价，化学式为ZnS，不符合题意；
D、镁离子带2个单位正电荷，表示为Mg2+，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字分析；
B、根据原子构成的物质化学式用元素符号表示分析；
C、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
D、根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字分析。
6．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；物质的微粒性；同素异形体和同素异形现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 化学反应前后，分子总数可能会发生改变，也可能不变，原子总数不发生改变，故错误，符合题意；
B. 硫酸钠是由钠离子与硫酸根离子构成的，故正确，不符合题意；
C. 红磷在空气中加热，可与氧气反应转化为五氧化二磷，故正确，不符合题意；
D. 氧气（O2）、臭氧（O3）是由氧元素组成的两种不同物质，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应前后，分子总数可能会发生改变，也可能不变，原子总数不发生改变分析。
B、硫酸钠是由钠离子与硫酸根离子构成的。
C、红磷在空气中加热生成五氧化二磷。
D、根据氧气、臭氧属于同素异形体分析。
7．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氢氧化钙中没有氢分子，故A不符合题意；
B. 碳酸中没有氢分子，故B不符合题意；
C. 过氧化氢中没有氢分子，故C不符合题意；
D. 氢气是由氢气分子构成的，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氢气含有氢气分子。
8．【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、b物质中的硫元素是+4价，则是二氧化硫，二氧化硫有毒，会形成酸雨，该说法正确，不符合题意；
B、a是硫的单质，硫在氧气中燃烧生成有毒b物质二氧化硫气体，c物质是+6价的硫元素的氧化物是三氧化硫，该说法错误，符合题意；
C、c物质是三氧化硫，e物质是+6价的盐则是硫酸盐，三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该说法正确，不符合题意；
D、d物质是+6价的硫酸，硫酸和铁锈氧化铁反应生成硫酸铁和水，故可以用硫酸来除铁锈，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据+4价的硫的氧化物是二氧化硫，以及物质的用途来解答；
B、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫来解答；
C、根据三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来解答；
D、根据硫酸的用途是除去铁锈来解答。
9．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不符合题意；
B、浓硫酸不具有挥发性，不符合题意；
C、煤、石油、天然气属于化石燃料，煤气是煤加工的产品，不符合题意；
D、青铜、铝合金、不锈钢都属于合金，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、根据氢氧化钠和碳酸钠俗称及物质类别分析；
B、根据浓硫酸不具有挥发性分析；
C、根据煤、石油、天然气属于化石燃料分析；
D、根据常见合金分析。
10．【答案】A
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】5.6g铝完全反应生成氢气的质量为：；
5.6g锌完全反应生成氢气的质量为：；
5.6g铁完全反应生成氢气的质量为：；
5.6g镁完全反应生成氢气的质量为：；
铜和稀硫酸不反应，取5.6g两种金属组成的混合物，加入足量的稀硫酸中，固体完全溶解，产生0.2g氢气。则该混合物中一定不含铜和铁，一定含锌，镁和铝至少含有一种。故该混合物可能是铝和锌、镁和锌。
故答案为：A。
【分析】根据方程式计算出各金属都取5.6克时完全反应生成氢气质量，由混合物完全反应生成0.2克氢气，确定两种金属组成是各取5.6g时产生氢气大0.2和小于0.2分析。
11．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、T2℃时，碳酸钠的溶解度为42g，即该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，将30g碳酸钠固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的质量为：50g+25g=75g，不符合题意；
D、T4℃时，碳酸氢铵的溶解度为42g，142g碳酸氢铵饱和溶液中溶质质量为42g，溶剂质量为100g，T1℃时溶解度为22g，则降温至T1℃，析出固体的质量为：42g-22g=20g，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、石墨用于制造电极是利用其导电性，不符合题意；
B、二氧化碳用于人工降雨旧利用干冰（固体二氧化碳）升华吸热，不符合题意；
C、一氧化碳用于炼铁是利用其有还原性，符合题意；
D、碳酸氢钠治疗胃酸过多是利用其能与盐酸反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给各物质的性质及各性质对应的用途分析。
13．【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、 进行化学实验前，戴好护目镜，以防止实验时腐蚀性药品进入眼睛，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，点燃氢气前需检验氢气纯度 ，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解产生氧气，实验室保存高锰酸钾固体时要远离热源，不符合题意；
D、 蒸发盐水，用酒精灯加热至蒸发皿中出出较多固体，不能将溶液完全蒸干 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据实验时的防护措施分析；
B、根据不纯氢气点燃易发生爆炸分析；
C、根据高锰酸钾受热分解产生氧气分析；
D、根据蒸发操作的注意事项分析。
14．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】 A、镁在燃烧时与氧气发生反应生成氧化镁，反应在密闭体系中，根据质量守定律，体系质量应一直保持不变，故A错误；
B、向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸，一开始，金属过量而酸不足，且Zn的金属性强于Fe，在相同的时间内，锌反应快生成的氢气质量大于铁与酸反应生成的氢气的质量；最后酸过量，金属不足，锌与稀硫酸反应：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑，铁与稀硫酸反应：Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑，锌的相对原子质量大于铁，故最后铁生成氢气的质量大，故B错误；
C、碳和氧化铜的混合物在高温条件下反应生成铜单质和二氧化碳，故最终铜的质量少于氧化铜质量，因为其中氧元素失去，故C正确；
D、铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，Fe + CuSO4=FeSO4+Cu，而相对原子质量Cu> Fe，故固体质量应该先增加后不变，故D错误；
故选：C。
【分析】A、根据质量守恒定律来分析；
B、根据Zn和Fe的金属性和酸反应的方程式来分析；
C、根据碳还原氧化铜的反应原理来分析；
D、根据铁和硫酸铜溶液的置换反应方程式来分析。
15．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、Na2CO3、CaCl2能反应生成白色沉淀CaCO3，不能共存，不符合题意；
B、 NaOH、K2CO3、NaCl相互间不会发生反应，可以大量共存，且溶液无色、透明，符合题意；
C、HCl和NaHCO3反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，不符合题意；
D、FeCl3溶液为黄色，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存分析。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，结合不能共存，铁离子的溶液呈黄色解答。
16．【答案】（1）B
（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（3）氧气
（4）Cu；3
（5）B
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）A、生产高铁车头的玻璃钢属于复合材料，不符合题意；
B、制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料，符合题意；
C、制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料，不符合题意；
D、建造高铁路基的混凝土属于复合材料，不符合题意。
故答案为：B.
（2）铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和一种氧化物，即氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
（3）铁生锈是因为铁和空气中的氧气和水同时接触，故复兴号动车组列车上的钢材表面刷了一层油漆，是为了隔绝氧气和水，防止其生锈。
（4）向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的混合物ag，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，由金属活动性顺序Mg＞Zn＞Cu可知，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，当镁完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有硝酸铜，镁粉和锌粉会完全反应，故滤渣中一定有铜。若滤渣的质量大于ag，由化学方程式及质量关系可知，一定发生镁和硝酸铜的反应，可能发生锌和硝酸铜的反应，则滤液中可能含有的金属离子组合有3种情况：①Mg2+；②Mg2+、Zn2+；③Mg2+、Zn2+、Cu2+。
（5）反应结束后，天平依旧保持平衡，说明右边比左边少产生0.2g气体，设天平左边产生气体质量为a，，，a=0.4g；右边铁粉加入稀硫酸同样列式计算，生成的氢气按照无杂质计算为0.16g小于0.4-0.2g=0.2g，铜和碳不与稀硫酸发生反应，杂质M要与稀硫酸反应生成气体，保持天平平衡，锌的相对原子质量65，铝的原子质量27，相同质量的情况下，铝生成的气体多，杂质M可能是铝。
故答案为：B.
【分析】（1）根据金属属于金属材料来解答；
（2）根据铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝来解答；
（3）根据铁、氧气和水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施的是保持铁制品表面的干净和干燥来解答；
（4）根据镁比锌活泼，锌比铜活泼来解答；
（5）根据比氢活泼的金属才会与酸反应来解答。
（1）A、生产高铁车头的玻璃钢属于复合材料，故该选项不符合题意；
B、制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料，故该选项符合题意；
C、制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料，故该选项不符合题意；
D、建造高铁路基的混凝土属于复合材料，故该选项不符合题意。
故选B。
（2）铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和一种氧化物，即氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
（3）铁生锈是因为铁和空气中的氧气和水同时接触，故复兴号动车组列车上的钢材表面刷了一层油漆，是为了隔绝氧气和水，防止其生锈。
（4）向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的混合物ag，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，由金属活动性顺序Mg＞Zn＞Cu可知，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，当镁完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有硝酸铜，镁粉和锌粉会完全反应，故滤渣中一定有铜。若滤渣的质量大于ag，由化学方程式及质量关系可知，一定发生镁和硝酸铜的反应，可能发生锌和硝酸铜的反应，则滤液中可能含有的金属离子组合有3种情况：①Zn2+；②Mg2+、Zn2+；③Mg2+、Zn2+、Cu2+。
（5）反应结束后，天平依旧保持平衡，说明右边比左边少产生0.2g气体，设天平左边产生气体质量为a，，，a=0.4g；右边铁粉加入稀硫酸同样列式计算，生成的氢气按照无杂质计算为0.16g小于0.4-0.2g=0.2g，铜和碳不与稀硫酸发生反应，杂质M要与稀硫酸反应生成气体，保持天平平衡，锌的相对原子质量65，铝的原子质量27，相同质量的情况下，铝生成的气体多，杂质M可能是铝，故填B。
17．【答案】（1）导电性（合理即可）；作导线
（2）C；CO
（3）
（4）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，推出C物质是二氧化碳，F为碳酸钙；E是能与血红蛋白结合的有毒气体一氧化碳，D为红色单质铜，A、B都为黑色固体，则分别是碳和氧化铜。
（1）固体D为铜，其物理性质有导电性等，对应的用途是作导线。
（2）由上述分析可知：A为C；E为CO。
（3）E是一氧化碳和，B是氧化铜，一氧化碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则发生的化学反应方程式为：。
（4）C是二氧化碳，F是碳酸钙，C→F的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳有毒能与人体的血红蛋白结合使人体缺氧而死亡；黑色的单质碳和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答。
（1）固体D为铜，其物理性质有导电性等，对应的用途是作导线，故填：导电性（合理即可）；作导线；
（2）由上述分析可知：A为C；E为CO，故填：C；CO。
（3）E是一氧化碳和，B是氧化铜，一氧化碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则发生的化学反应方程式为：，故填：。
（4）C是二氧化碳，F是碳酸钙，C→F的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
18．【答案】（1）天然气；温室效应
（2）C；D
（3）温度达到着火点以上；与氧气接触
（4）c；CH4；
（5）A；B；C
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响；燃烧的条件与灭火原理探究；化石燃料的利用与保护；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气；二氧化碳的含量增多会产生温室响应。
（2）低碳生活的做法有：植树造林，绿色出行，少开车，禁止燃放烟花爆竹，使用双面纸张，减少一次性碗筷的使用，节约用电等等。
A、露天焚烧秸秆会对空气造成污染，不符合题意；
B、滥用农药化肥会污染水土，故不符合题意；
C、退耕还林，大力植树造林吸收二氧化碳，降低温室响应，符合题意；
D、发展公共交通事业，提倡绿色出行符合主题，符合题意。
故答案为：CD.
（3）①对比图1中铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，但白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；
②对比图1中铜片上的白磷与氧气接触燃烧，水中的白磷没有燃烧；图2中的白磷没有与氧气接触，但向图2中的热水中通入了氧气后白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触。
（4）根据图3碳元素的化合价分析可知， b点对应物质是碳的单质，单质碳在氧气中不充分燃烧会产生大量的一氧化碳有毒气体，而一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，故为c点对应的氧化物。 a点表示碳元素为负4价的有机物为甲烷(仅含碳、氢两种元素)，则甲烷的化学式为： CH4 。甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（5）根据图4分析可知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇、石油气等等，石油等有机物燃烧生成二氧化碳又反复利用，实现了低碳理念，降低了二氧化碳的排放量，能源循环使用。
A、该技术符合低碳经济的理念正确，符合题意；
B、该技术能减缓全球温室效应正确，符合题意；
C、该技术有利于缓解全球面临的能源危机正确，符合题意。
故答案为：ABC.
【分析】（1）根据三大化石燃料以及二氧化碳增多会引起温室响应来解答；
（2）根据低碳出行就是减少二氧化碳的排放量来解答；
（3）①根据铜片的白磷和红磷都与氧气接触，白磷着火点比白磷低来解答；
② 根据铜片上的白磷燃烧红水中白磷没有燃烧来说明燃烧的条件是与氧气接触来解答；
（4）根据碳元素的化合价表分析可知含碳元素的物质以及甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（5）根据图4物质的转换图分析可知二氧化碳能循环使用来解答。
19．【答案】（1）锥形瓶
（2）D
（3）棉花；装满水；c
（4）疏松多孔
（5）CO2 ＋2NH3 CO(NH2)2+H2O
（6）化合反应
（7）骑单车出行或随手关灯等
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1） 仪器b的名称为锥形瓶。
（2）D装置可控制固体和液体药品接触和分离，制取二氧化碳时可控制反应发生和停止。
（3） 使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，要在试管口加团棉花，以防止固体颗粒进入导管，则还需要添加的实验用品是棉花。 想要测量生成氧气的体积，需采用排水法收集气体，通过测定排出水的体积测定收集气体体积，应该先将F装置装满水，氧气密度小于水，然后在c端接量筒。
（4） 吸附法是利用固态吸附剂对气体进行可逆吸附来分离回收，该吸附剂具有疏松多孔结构，以增大接触面积。
（5） 二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素和水， 反应方程式为CO2 ＋2NH3 CO(NH2)2+H2O。
（6）与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁， 该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（7）骑单车出行或随手关灯等都属于低碳行动。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据能控制固体和液体药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止分析；
（3）根据高锰酸钾制氧气的装置特点，氧气密度小于水，想要测量生成氧气的体积，需采用排水法收集气体，通过测定排出水的体积测定收集气体体积分析；
（4）根据增大接触面积有利于吸附分析；
（5）根据 二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素和水分收入
（6）根据“多变一”的反应为化合反应分析；
（7）根据低碳出行、节能、减排等具体做法分析。
20．【答案】（1）2CO2；增大反应接触面积
（2）
（3）蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥；相同温度下硫酸钾的溶解度最小；
（4）CaCO3
（5）149
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；物质的微粒性；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）应釜I 中碳酸钙、二氧化硫和氧气在高温下反应生成硫酸钙和二氧化碳，利用质量守恒该定律中反应前后原子的种类和数目变化，可知该反应的方程式为： 2CaCO3+2SO2+O2 2CO2 +2CaSO4； 用CaCO3浊液而不用固体直接反应的原因是增大反应物的接触面积来加快反应速度。
（2）反应釜Ⅱ中碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，该反应的化学方程式为： 。
（3） 反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得的溶液是硫酸铵中加入足量KCl后，经过蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥操作可制得硫酸钾产品。
硫酸钾的溶解度随温度变化小，硫酸铵的溶解度随温度变化较大，相同温度下，硫酸铵的溶解度最多，硫酸钾的溶解度最小，氯化物的溶解度比硫酸钾的溶解度大。
①反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是相同温度下硫酸钾的溶解度最小。
②母液里存在的阳离子有。
（4）利用流程图分析反应前后有碳酸钙，故碳酸钙可以循环使用。
（5） 利用流程图和以上的方程式分析可知，1个二氧化硫先转换成1个硫酸钙，1个硫酸钙转换成1个硫酸铵，1个硫酸铵和2个氯化钾转换成1个硫酸钾。若把吸收的64t尾气SO2完全转化为K2SO4，则理论上至少需要KCl的质量是：
解：设至少需要氯化钾的质量为x
答： 若把吸收的64t尾气SO2完全转化为K2SO4，则理论上至少需要149tKCl。
【分析】（1）根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变，增大反应物的接触面积来解答；
（2）根据碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵来解答；
（3）根据溶解度曲线分析可知，相同温度下硫酸钾的溶解度最小，母液中含有过滤的氯化钾和氯化铵离子来解答；
（4）根据流程图分析可知，碳酸钙可以循环使用来解答；
（5）根据流程图分析书写出物质的转换关系，利用二氧化硫转换硫酸钾需要氯化钾中的二氧化硫的质量和式量来计算氯化钾的质量来解答。
21．【答案】（1）B C
（2）无毒，更环保(固体更容易运输和保存)
（3）设理论上生成Al2O3的质量为x。
x=51kg
答：理论上生成Al2O3的质量为51kg。
（4）1
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1） 偏二甲肼(C2H8N2) 是由碳、氢、氮元素组成，不属于氧化物；液体的偏二甲肼有毒，使用时注意防止泄露，燃烧生成有毒的四氧化二氮和二氧化碳和水，故说法正确的是bc。
故答案为：bc.
（2） 铝冰燃料主要成分为铝粉(Al)和冰(H2O)，与偏二甲肼相比，其优点是无毒，更环保，固体更容易运输和保存。
（3） 解：设理论上生成Al2O3的质量为x。
解答x=51kg
答：理论上生成Al2O3的质量为51kg。
（4）利用表中数据分析，镁的质量分数为1%时，燃烧速度快，起始温度最低。
【分析】（1）根据氧化物的概念是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；偏二甲肼有毒，燃烧生成有毒的四氧化二氮和二氧化碳和水来解答；
（2）根据铝冰燃料主要成分为铝粉(Al)和冰(H2O)，无毒易运输和保存来解答；
（3）根据铝和水反应生成氧化铝和氢气的方程式中的已知铝的质量和式量来计算氧化铝的质量来解答；
（4）根据表中数据分数质量分数为1%的镁燃烧速度快，起始温度低来解答。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 45.0(45.0%)
主观题（占比） 55.0(55.0%)
题量分布 客观题（占比） 15(71.4%)
主观题（占比） 6(28.6%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(71.4%) 45.0(45.0%)
非选择题 6(28.6%) 55.0(55.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (66.7%)
2 容易 (14.3%)
3 困难 (19.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 二氧化碳的化学性质 3.0(3.0%) 4
2 化学方程式的书写与配平 10.0(10.0%) 19
3 碳单质的性质和用途 3.0(3.0%) 12
4 二氧化碳对环境的影响 10.0(10.0%) 18
5 化学式的书写及意义 3.0(3.0%) 5
6 物质的相互转化和制备 20.0(20.0%) 18,20
7 燃烧的条件与灭火原理探究 10.0(10.0%) 18
8 常见化学反应中的质量关系 3.0(3.0%) 14
9 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 3.0(3.0%) 13
10 化学性质与物理性质的差别及应用 3.0(3.0%) 8
11 基于碳中和理念设计低碳行动方案 10.0(10.0%) 19
12 氧气的实验室制法 10.0(10.0%) 19
13 置换反应及其应用 3.0(3.0%) 14
14 蒸发与蒸馏操作 3.0(3.0%) 13
15 从组成上识别氧化物 10.0(10.0%) 21
16 质量守恒定律及其应用 6.0(6.0%) 6,14
17 化合反应及其应用 10.0(10.0%) 19
18 空气的污染与防治 13.0(13.0%) 1,18
19 元素的符号及其意义 3.0(3.0%) 5
20 电解水实验 3.0(3.0%) 4
21 物质的简单分类 3.0(3.0%) 9
22 盐的化学性质 3.0(3.0%) 12
23 离子或物质的共存问题 3.0(3.0%) 15
24 物质组成的综合计算 3.0(3.0%) 10
25 实验室常见的仪器及使用 10.0(10.0%) 19
26 物质的鉴别、推断 8.0(8.0%) 17
27 测定空气中的氧气含量 3.0(3.0%) 6
28 固体溶解度曲线及其作用 13.0(13.0%) 11,20
29 单质和化合物 3.0(3.0%) 3
30 物质的微粒性 13.0(13.0%) 6,20
31 化合价规律和原则 3.0(3.0%) 8
32 几种常见的与化学有关的图标 10.0(10.0%) 21
33 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 3.0(3.0%) 2
34 保护水资源 3.0(3.0%) 4
35 合金与合金的性质 7.0(7.0%) 16
36 实验操作注意事项的探究 3.0(3.0%) 13
37 二氧化碳的用途 3.0(3.0%) 12
38 根据化学反应方程式的计算 23.0(23.0%) 3,20,21
39 固体溶解度的概念 3.0(3.0%) 11
40 溶液的组成及特点 3.0(3.0%) 11
41 化石燃料的利用与保护 10.0(10.0%) 18
42 分子和原子的区别和联系 3.0(3.0%) 4
43 复分解反应及其应用 3.0(3.0%) 15
44 金属活动性顺序及其应用 7.0(7.0%) 16
45 空气的组成 3.0(3.0%) 1
46 分解反应及其应用 3.0(3.0%) 3
47 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 3.0(3.0%) 7
48 化学方程式的概念、读法和含义 3.0(3.0%) 3
49 同素异形体和同素异形现象 3.0(3.0%) 6
50 金属锈蚀的条件及其防护 7.0(7.0%) 16
51 一氧化碳的化学性质 3.0(3.0%) 12
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广东省中考化学模拟卷（深圳除外）2答题卡
(
条
码
粘
贴
处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
) (
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
)
一、选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二、非选择题
16．（1） ：（2） ：
（3） ：（4） ： ：（5） ：
17．（1） ： （2） ： ：
（3） ：（4） ：
18．（1） ： （2） ： ：
（3） ： ：
（4） ： ： ：
（5） ： ： ：
19．（1） ：（2） ：
（3） ： ： ：
（4） ：（5） ：
（6） ：（7） ：
20．（1） ： ：
（2） ：
（3） ：
（4） ：（5） ：
21．（1） ：
（2） ：
（3）
（4） ：
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