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湖南省长沙市长沙铁路第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金()：“虽被火亦未熟” B．石灰：“以水沃之，即热蒸而解”
C．蛎房：“煤饼烧蛎房成灰” D．石硫黄()：“能化……银、铜、铁，奇物”
2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（ ）
A．磷酸、熟石灰、苛性钠 B．硝酸、苛性钠、小苏打
C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．硫酸、纯碱、胆矾
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁跟稀盐酸反应：
B．将一小块钠加入水中：
C．少量CO2通入澄清石灰水中：
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：
4．下列关于非金属及其化合物说法不正确的是
A．工业上，氮气常用作焊接金属的保护气
B．二氧化硫可用于漂白发霉面粉
C．氯气可用于自来水的消毒
D．硅酸钠可做黏合剂和防火剂
5．纳米氧化铁在颜料、生物医学、催化剂及其他方面的应用较为广泛，其粒子直径为，纳米氧化铁能催化火箭推进剂的分解，下列说法错误的是
A．氧化铁俗称铁红 B．中氯元素显价
C．纳米氧化铁属于碱性氧化物 D．纳米氧化铁溶液不能产生丁达尔效应
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．质量为的和混合气体中原子总数为
B．溶液中的数目为
C．标准状况下，含有的原子数为
D．与足量水蒸气在高温条件下反应，失去的电子数目为
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．Na+的结构示意图： B．过氧化氢的电子式：
C．二氧化碳分子结构模型： D．NH4Br的电子式：
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y最外层电子数是K层的3倍，Z与Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．X、Y可形成一种红棕色气体
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．X、Z、W形成的氧化物均为酸性氧化物
9．下列实验操作能达到实验目的是
实验操作 实验目的
A 制备Fe(OH)3胶体 将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中
B 配制1.0mol/LCuSO4溶液 把25 g胆矾晶体溶于水配成100 mL溶液
C 实验室制大量CO2 向稀硫酸中加入大理石
D 证明某溶液中含有 向该溶液中滴入BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
10．当航天飞机返回地球大气层时，由于与空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是
A．塑料 B．玻璃
C．新型陶瓷 D．镁铝合金
11．下列有关说法中正确的是
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，说明铜不和任何酸反应
B．大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨
C．锌与稀硝酸反应可以得到氢气
D．检验久置在空气中的Na2SO3溶液是否变质可先加入HNO3溶液，再加BaCl2溶液来检验
12．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是
A．冰融化成水不属于吸热反应
B．原电池是电能转化为化学能的装置
C．化学反应速率快的反应一定不是可逆反应
D．温度升高，吸热反应的反应速率会减小
13．下列装置能构成原电池，且在铜电极上能产生大量气泡的是
A． B． C． D．
14．在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(s)达到平衡的标志是
A．SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等
B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．单位时间内每生成1mol O2的同时生成2mol SO2
二、填空题
15．劳动教育是学校教育的重要组成部分。阅读下面科普文章，回答相关问题：
科学施肥是农业生产中重要的环节。
Ⅰ．稻田选用①效果较好，而不宜选用②及硝态氮肥。因为硫酸根在水田中易被还原为③，使稻根发黑甚至腐烂，硝酸根在水田中易随水淋失或反硝化生成④而损失。
Ⅱ．钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其是马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。
Ⅲ．尿素[⑤]是由碳、氮、氧、氢组成的化合物，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。工业上用⑥和⑦在一定条件下合成尿素，反应中伴随着水生成。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于酸的是 ，属于酸性氧化物的是 。
(2)某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液做营养液。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ，用托盘天平称量 固体。在小烧杯中溶解后将溶液转移并定容，该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
(3)写出工业上合成尿素的化学方程式： 。
16．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到内，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。
②该反应的化学方程式为 。
③时，正反应速率 (填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。
④若X、Y、Z均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
⑤若X、Y、Z均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a.X、Y、Z三种气体的浓度相等 b.混合气体的质量不随时间变化
c.混合气体的密度不随时间变化 d.单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为
(2)实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：
实验序号 体积 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s
溶液 水 溶液
1 2.0 0.0 2.0 25
2 2.0 0.0 2.0 50
3 1.0 V 2.0 T
①对比实验1和2可探究 因素对化学反应速率的影响。
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则 ， 。若，可得出：其他条件相同时， 。
17．现有反应①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。试回答下列问题：
(1)两反应中属于吸热反应的是 (填序号，下同)，能设计成原电池的是 。
(2)铁铜原电池的装置如图所示。
①铁作 (填“正极”或“负极”)，溶液中的H+向 (填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是 。负极的电极方程式为 。
③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
三、解答题
18．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素④在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥、④、⑦的简单氢化物稳定性： (写氢化物的化学式)。
(3)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式 ，这一反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
湖南省长沙市长沙铁路第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C B D A D B B C
题号 11 12 13 14
答案 B A B B
15．(1) ①②③ ③ ⑦
(2) 100mL容量瓶 17.4 搅拌 引流
(3)
16．(1) 0.075 > 不变 d
(2) 温度 1.0 25 反应物浓度越大，反应速率越快
17．(1) ① ②
(2) 负极 铜 有气泡产生 Fe-2e-=Fe2+ 2.24
18．(1) 第二周期ⅥA族 氧化性
(2)PH3(3) 2Na+O2Na2O2 放热

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