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陕西省商洛市山阳中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题
一、单选题
1．下列做法不符合绿色化学理念的是
A．将废旧塑料裂解为化工原料 B．开发及推广使用新能源汽车
C．回收电子垃圾，集中填埋处理 D．用秸秆制作农用可降解地膜
2．中华优秀传统文化源远流长。下列说法错误的是
A．“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅
B．皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质
C．制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子
D．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
3．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A．图①温度计的水银柱上升
B．图②中反应物总能量大于生成物总能量
C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动
D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面
4．下列有关化学用语表示错误的是
A．乙烯的结构式：
B．乙醇的官能团：
C．的填充模型：
D．聚乙烯的结构简式：
5．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A． B．
C． D．
6．下图所示各种装置中能构成原电池的是
A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤
7．如图所示是碳原子相互结合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是
A．的分子式为 B．、、属于饱和烃
C．、互为同系物 D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是
A．和的能量之和为
B．断开反应物中的化学键需要吸收的能量
C．是放热反应
D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，所含原子数为
B．标准状况下，和O2的混合气体中原子总数为
C．1molCu 与足量的S充分反应，转移的电子数为
D．28g乙烯中含有的非极性键个数为
10．欲制取较纯净的1，2－二溴乙烷，可采取的方法是
A．乙烯与溴化氢加成 B．乙烯先与溴化氢加成，再与等物质的量的溴在光照下反应
C．乙烯与溴单质加成 D．乙烷与溴单质以1∶2的体积比在光照条件下反应
11．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是
A．前5min M的平均反应速率为
B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60%
C．其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大
D．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态
12．下列物质之间的转化都能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
13．实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是
A．试管中发生了加成反应，试管内壁上有油珠产生
B．反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性
C．甲烷和 反应后的产物有4种
D．实验结束后食盐水中
14．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以硫化铜精矿为原料，设计的制备CuCl的流程如图所示：
已知：CuCl 难溶于乙醇，潮湿时易水解。下列说法正确的是
A．步骤①焙烧产生的有毒气体可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了漂白性
B．步骤②中若用硝酸代替硫酸，会影响CuCl的产率
C．步骤③发生的是复分解反应
D．步骤④用到了乙醇洗涤，也可以使用蒸馏水洗涤
二、填空题
15．运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：
(1)一种新型催化剂能使NO(g)和CO(g)发生反应：已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号 T /℃ NO 初始浓度/(mol/L) CO初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/()
I 280 82
Ⅱ 280 124
Ⅲ 350 a 82
①表中 。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 (填编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度[c(NO)]随时间(t)的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。
(2)某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为在2L恒容密闭容器中充入发生反应，20min时测得气体质量减少了32g。
①前20min内平均反应速率 。
②下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是 (填字母)。
(3)如图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 ；当电路中有0.4mol电子通过时，负极的质量减少 g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，外电路中电子的移动方向为 (填“Al→Mg”或“Mg→ Al”)。
三、解答题
16．A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H(一种常见塑料)的流程如下：
请回答下列问题：
(1)A的电子式为 ，A→H的反应类型为 。
(2)C中的官能团名称为 。
(3)1molF与足量金属钠反应可产生 L气体(标准状况)。
(4)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有 种。(不考虑立体异构)
(5)写出反应②的化学方程式 。
(6)有关上述物质的说法错误的是 。
a． B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
b．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
c． 反应②中B断裂了C-H键和O-H键
d． C和E互为同分异构体
e． H可以使溴水褪色
17．以(为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中 Ag质量占催化剂质量的10%-40%。从某废银催化剂(主要成分为等)中回收银的工艺流程如图1。
已知：不溶于硝酸。
(1)“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是
(2)“滤渣”的主要成分为 (写化学式)。
(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式
(4)“沉银”时发生反应的离子方程式为 。“沉银”后进行的分离操作为 。“转化”过程中 Fe粉作 (填“氧化”或“还原”)剂。
(5)工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图2。
当时，“吸收(4)”所得钠盐的成分为 、化学式)。
18．工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸仪器的名称为 。
(2)装置A中试管内发生反应的化学方程式为 。
(3)装置F中若要得到标准状况下需的质量为 g。
(4)为得到干燥、纯净的氯气，装置E、装置D分别盛放的试剂是 (填序号)。
①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和 溶液
(5)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是
(6)实验过程中观察到装置C内的现象为 。经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C B C B D B C
题号 11 12 13 14
答案 C C D B
15．(1) I和Ⅲ 乙
(2) 0.025 AC
(3) 3.6
16．(1) 加聚反应
(2)醛基
(3)22.4
(4)5
(5)
(6)be
17．(1)提高“酸浸”速率
(2)SiO2、
(3)
(4) 过滤 还原
(5)NaNO3和NaNO2
18．(1)分液漏斗
(2)
(3)0.87
(4)①③
(5)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
(6) 出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结

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