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2025年拉萨市达孜区初中学业水平考试化学模拟试题(一)
(试卷总分：50分 答题时间：60分钟)
一 、选择题：本大题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项最符合题目要求，不选、错选或多选均不得分。
彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽 叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面1-2小题。
1. 在下列粽子制作过程中， 一定发生化学变化的是( )
A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子
2. 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于( )
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
3.2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是( )
A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水处理后排放
C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料
4. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是( )
吹 气
A.A B.B C.C D.D
二、填空题：本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分。
9. (5分)化学在生产、生活中有着广泛应用。
(1)现有下列物质：A.稀有气体 B.活性炭 C.糖类，选择适当的物质填空(填字母序号)
①馒头中富含的营养素是 ;②制糖工业的脱色剂是 ;③用于霓虹灯的是 ;
(2)劳动教育课上，同学们到学校苗圃地参和劳动，远远闻到阵阵花香，从分子的角度解释：能闻到花香是 因为 ;苗圃地里，小涵同学发现一处绿植叶色泛黄，需要施用的化肥是 (填子母 序号)。
C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g
A.尿素[CO(NH )2] B.氯化钾 (KC1) C.磷酸钙[Ca3(PO4)2]
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10. (5分)阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH OH) 为代表的 液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意 图如下。
碳捕获与 释放
内燃机 燃 料
液态阳光 生产
燃 料 电 池发电
运输与
风能 分 配
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水 制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工 业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料 电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
(1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是 (写一种)。
(2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和CO 。
(3)可用NaOH 溶液实现“碳捕获”,其反应的化学方程式为 _o
(4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 (写一条)。
1 1 . ( 6 分 )A 、B 、C 、D 是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定 物质。它们的转化关系如图所示(“→ ”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生 反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去),回答下列问题。
( 1 ) 若A 是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为： _;
( 2 ) 若B 的俗名是苏打，固体C 易潮解，反应③的化学方程式为： ;
( 3 ) 在 ( 1 ) 、 ( 2 ) 中 ，D 的物质类别是 ,上述过程中没有涉及到的基本反应 类型是 o
12. (5分)根据下列实验装置图，回答有关问题。
水
A B C D E F
(1)仪器a 的名称为 0
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选择的装置组合是 (填字母)。
(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 , 若用F 装置收集二氧化碳， 应将气体从导管口 ( 填 “b” 或 “c”) 通入。
13. (7分) NaHCO 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na CO 是否适合 作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
(1)①NaHCO 俗称小苏打，Na CO 俗称
②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL,pH 约1.5.体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH 保持在3~5之间最宜， pH 过高会导致胃痛等不 适症状。
【提出猜想】
(2)猜想甲： Na CO 适合作为抗酸药。其理由是 (用化学方程式表示)。
猜想乙：Na CO 不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na CO 与 NaHCO 碱性的强弱
(3)依次测量等浓度的Na CO 溶液和NaHCO 溶液的pH, 结果分别为11和9。 Na CO 溶液的碱 性比NaHCO 溶液 (填“强”或“弱”)。
【实验探究2】探究Na CO 作为抗酸药的适应性
先向500mL 烧杯中加入100mLpH=1.5 的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min 的速度滴入 pH=1.5 的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa CO 固体，并持续搅拌。用 pH 传感器记录溶液 pH 随时间的变化曲线。
将上述实验中Na CO 换成NaHCO , 重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
(4)由图可知，与NaHCO 相比：①Na CO 反应时造成胃液pH 远大于5;②Na CO o 【得出结论】 Na CO 不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
(5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不
严谨之处是
【拓展延伸】
(6)Al(OH) 也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH) , 从与胃酸反应的产物分析， NaHCO 抗酸 药存在的不足是
o
三、计算题：6分。
14.Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小 组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分 数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次 20 17.4
第2次 20 14.8
第3次 20 12.2
第4次 20 12.0
第5次 20 m
试回答下列问题：
(1)上述表格中m 的 值为 ;
(2)黄铜样品中锌的质量分数是多少
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少 化学参考答案（二）
一、选择题
1.D2.A3.C4.B5.C6.A7.C8.C
二、填空题
9.(1)CBA(2)分子在不断运动A
10.(1)太阳能（或风能或其他某种可再生能源）
(2)水(H0)
(3)2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O
(4)便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。
11.(1)3Fe+20,点燃Fe,0:
(2)反应③的化学方程式为NaC0+Ca(0H)2一CaC03↓+2Na0H:
(3)分解反应：
12.(1)集气瓶；
(2)AC或AE;
(3)CaC0,+2HC1 CaC12+H20+CO2t c
13.(1)纯碱或苏打
(2)Na,CO,+2HCI=2NaCl+CO,T+H,O
(3)强
(4)的持续时间过长，会导致胃部不适
(5)实验没有模拟人体的温度
(6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
14.(1)12.0
(2)黄铜样品中锌的质量分数为：
(3)解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数是x。
与20g稀硫酸完全反应的锌的质量为：。
x=19.6%
答：上述表格中m的值为12；黄铜样品中锌的质量分数是40%：所用稀硫酸中硫酸的质量分
数是19.6%。

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