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　第29练　沉淀溶解平衡
高考真题演练
1．(2024·重庆卷)某兴趣小组探究[Cu(NH3)4](NO3)2的生成过程。若向3 mL 0.1 mol/L Cu(NO3)2溶液中逐滴加入1 mol/L氨水，则下列说法正确的是(　　)
A．产生少量沉淀时(pH＝4.8)，溶液中c(NH)B．产生大量沉淀时(pH＝6.0)，溶液中c(NH)>c(NO)
C．沉淀部分溶解时，溶液中c(Cu2＋)D．沉淀完全溶解时，溶液中2c{[Cu(NH3)4]2＋}>c(NO)
2．(2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2＋。已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列说法错误的是(　　)
A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
B．0.01 mol·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)
C．向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)<10－8 mol·L－1
D．向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2＋)
3．(2024·辽宁卷)25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25 ℃时，pKa1 (H2CrO4)＝0.7，pKa2 (H2CrO4)＝6.5。
下列说法错误的是(　　)
A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线
B．反应Ag2CrO4＋H＋2Ag＋＋HCrO的平衡常数K＝10－5.2
C．滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10－2.0 mol·L－1
D．滴定Br－达终点时，溶液中eq \f(c（Br－）,c（CrO）)＝10－0.5
4．(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM pH关系图{pM＝－lg [c(M)/(mol·L－1)]；c(M)≤10－5 mol·L－1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是(　　)
A．由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5
B．pH＝4时的Al(OH)3溶解度为 mol·L－1
C．浓度均为0.01 mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离
D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1时二者不会同时沉淀
5．(2023·浙江1月选考)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)[已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11]，下列有关说法正确的是(　　)
A．上层清液中存在c(Ca2＋)＝c(CO)
B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO形式存在
C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)保持不变
D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
6．(2023·北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c(CO)＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1 mol·L－1，不同pH下c(CO)由图1得到]。
下列说法不正确的是(　　)
A．由图1，pH＝10.25，c(HCO)＝c(CO)
B．由图2，初始状态pH＝11、lg [c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH＝9、lg [c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1
D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg [c(Mg2＋)]＝－1，发生反应：Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
7．(2024·全国甲卷)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10－5 mol·L－1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(ZnS)＝2.5×10－22，Ksp(CoS)＝4.0×10－21。
②以氢氧化物形式沉淀时，lg [c(M)/(mol·L－1)]和溶液pH的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是____________________________。
(2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是__________________________________。
(3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2＋)和c(Co2＋)均为0.10 mol·L－1，向其中加入Na2S至Zn2＋沉淀完全，此时溶液中c(Co2＋)
＝____________mol·L－1，据此判断能否实现Zn2＋和Co2＋的完全分离________(填“能”或“不能”)。
(4)“沉锰”步骤中，生成1.0 mol MnO2，产生H＋的物质的量为________。
(5)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH＝4，分离出的滤渣是________。
(6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0～5.5，加入适量的NaClO氧化Co2＋，其反应的离子方程式为______________________________。
(7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是____________________________________________。
8．下列解释实验事实的方程式不正确的是(　　)
A．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)
B．含少量H2S的乙炔通入CuSO4溶液，生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓
C．电解CuCl2溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑
D．CuSO4溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝：Cu2＋(aq)＋ZnS(s)CuS(s)＋Zn2＋(aq)
9．(2025·保定模拟)在一定温度下，当过量的
Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体增加，c(OH－)增加，可采取的措施是(　　)
A．加适量的水 B．通入少量HCl气体
C．加少量NaOH固体 D．加少量MgSO4固体
10．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　)
A．将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B．Ksp与溶液中的离子浓度无关
C．已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104
D．已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH＝11，则溶液中的c(Mg2＋)为1.8×10－5 mol·L－1
11．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，下列有关说法错误的是(　　)
A．饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：＝360
B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大
D．欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3.61 mol·L－1
12．室温下，用过量0.5 mol/L Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。[当溶液中剩余的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，化学上通常认为该离子已经完全沉淀。已知：Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9]下列说法正确的是(　　)
A．浸泡后CaSO4未完全转化为CaCO3
B．0.5 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．反应CaSO4＋COCaCO3＋SO正向进行，需满足eq \f(c（SO）,c（CO）)>×104
D．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝eq \f(Ksp（CaCO3）,c（CO）)且c(Ca2＋)13．(2025·武汉市高三调研)工业上使用Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3。一定温度下BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，处理过程中忽略溶液体积的变化，lg 5≈0.7。
下列说法错误的是(　　)
A．曲线Ⅰ为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(BaCO3)＝5×10－9
B．向m点饱和溶液中加入适量BaCl2固体，可使溶液由m点变到n点
C．p点条件下，能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀
D．用1 L 1.8 mol·L－1 Na2CO3溶液处理46.6 g BaSO4，处理5次可使SO完全进入溶液
14．某温度下，Ksp(PbI2)＝4×10－6，Ksp(PbS)＝8×10－28。该温度下，取适量黄色PbI2固体配制成100 mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A．A点处可表示PbI2的不饱和溶液
B．t时刻有可能向该PbI2溶液中加入了KI固体
C．常温下PbI2饱和溶液中的c(Pb2＋)＝8×10－4 mol·L－1
D．向A点处的PbI2悬浊液中加入100 mL 2×10－3 mol·L－1的Na2S溶液，平衡后溶液中的c(Pb2＋)<4×10－3 mol·L－1(忽略体积变化)
15．工业上可通过如图所示流程回收铅酸蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是(　　)
A．PbSO4在水中存在沉淀溶解平衡：PbSO4(s)Pb2＋(aq)＋SO(aq)
B．生成PbCO3的离子方程式为PbSO4(s)＋CO(aq) PbCO3(s)＋SO(aq)
C．滤液中不存在Pb2＋
D．pH：滤液<饱和Na2CO3溶液
16．(2025·贵阳市高三适应性考试)已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，常温下向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。下列说法正确的是(　　)
A．常温下，Ksp(AgCl)＝1.0×10－5.87
B．溶液中水的电离程度：a＝cC．c点溶液中c(Ag＋)＝5×10－8.74 mol·L－1
D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ
17．(2025·辽宁省辽阳市高三质量检测)常温下，用HCl(g)调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl(g)的过程中，体系中－lg c(X)(X代表Sr2＋或F－)与－lg 的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A．Ksp(SrF2)＝10－8.4
B．L2表示－lg c(Sr2＋)的变化情况
C．随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐增大
D．m、n点对应的溶液中均存在c(HF)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
18．25 ℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH的变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是(　　)
A．②代表滴定FeSO4溶液的变化关系
B．经计算，Cu(OH)2固体难溶于HX溶液
C．调节溶液的pH＝6.0时，可将工业废水中的Cu2＋沉淀完全
D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
19．向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子[已知Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36]，下列说法正确的是(　　)
A．FeS固体不能用于去除工业废水中的Cu2＋
B．向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S溶液，当两种沉淀共存时，c(Cu2＋)∶c(Fe2＋)≈1018
C．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的沉淀溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在c(Cu2＋)＝
D．已知H2S溶液中Ka1·Ka2＝1×10－21，可判断CuS易溶于稀盐酸
二、非选择题
20．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]＝________________。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，该温度下________[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2＋浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为________mol·L－1[已知Ksp(CdS)＝7.9×10－27]，此时________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
21．(2025·济南市高三质量检测)利用铜转炉烟灰(主要成分为ZnO，含少量Fe3O4及Pb、Cu、As元素的化合物)制取活性氧化锌的工艺流程如下：
已知：“浸取”后，锌元素以[Zn(NH3)4]2＋形式存在；25 ℃时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10－5 mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全)。
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋
开始沉淀pH 1.9 7.0 4.5
完全沉淀pH 3.2 9.0 6.4
“除杂2”中，需先将溶液的pH调至4.0～4.5，此时应选择的最佳试剂是________(填标号)。
A．氨水 B．氧化锌
C．硫酸 D．盐酸
滴加KMnO4溶液有MnO2生成，该反应的离子方程式为_____________________；25 ℃时，体系中Fe3＋最大残留浓度为________ mol·L－1(忽略反应对溶液pH的影响)。
22．工业上制取ZnO的浸出渣中含ZnS、PbO、Ag2O等，现通过如图工艺流程回收其中的Ag和Pb。
已知：
Ksp(PbCl2)＝2.0×10－5
Ksp(PbSO4)＝1.5×10－8
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10
Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5
PbCl2(s)＋2Cl－(aq) PbCl(aq)
AgCl(s)＋3Cl－(aq) AgCl(aq)。
回答下列问题：
(1)“滤渣2”中除硫单质外，还含有的主要物质为________(填化学式)。
(2)“酸浸”中发生的氧化还原反应方程式为____________________________________。
(3)采用氯化钙溶液作为浸出剂，进行氯盐浸出实验。研究温度、氯化钙浓度对银、铅浸出的影响曲线如图所示，则该工艺中“氯盐浸出”最适宜条件为________________________。
(4)“氯盐浸出”中的氯盐若为NaCl，则PbSO4(s)＋2Cl－(aq) PbCl2(s)＋SO(aq)的平衡常数为________________；相比于NaCl，选择CaCl2的优点为____________________________。
(5)“铅板置换”析出海绵银的离子方程式为________________________________________。
　第29练　沉淀溶解平衡（解析版）
高考真题演练
1．(2024·重庆卷)某兴趣小组探究[Cu(NH3)4](NO3)2的生成过程。若向3 mL 0.1 mol/L Cu(NO3)2溶液中逐滴加入1 mol/L氨水，则下列说法正确的是(　　)
A．产生少量沉淀时(pH＝4.8)，溶液中c(NH)B．产生大量沉淀时(pH＝6.0)，溶液中c(NH)>c(NO)
C．沉淀部分溶解时，溶液中c(Cu2＋)D．沉淀完全溶解时，溶液中2c{[Cu(NH3)4]2＋}>c(NO)
答案：C
解析：向Cu(NO3)2溶液中逐滴加入氨水的反应方程式为①Cu(NO3)2＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4NO3；②Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O；③总反应Cu(NO3)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](NO3)2＋4H2O。产生少量沉淀时(pH＝4.8)，按照反应①处理，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、NH4NO3，NH4NO3在水溶液中完全电离，溶液呈酸性，溶液中c(OH－)很小，则溶液中c(NH)>c(OH－)，A错误；产生大量沉淀时(pH＝6.0)，按照反应①处理，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、NH4NO3，Cu(NO3)2、NH4NO3都电离出c(NO)，只有NH4NO3电离出c(NH)，且NH会水解，所以c(NH)2．(2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2＋。已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列说法错误的是(　　)
A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
B．0.01 mol·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)
C．向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)<10－8 mol·L－1
D．向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2＋)
答案：B
解析：Na2S溶液中存在电荷守恒，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，A正确；0.01 mol·L－1 Na2S溶液中，S2－水解使溶液呈碱性，其水解常数为Kh(S2－)＝＝＝＝10－1.1，根据硫元素守恒可知c(HS－)<10－2 mol·L－1，所以>1，则c(OH－)>c(S2－)，B错误；Ksp(FeS)远远大于Ksp(CdS)，向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡常数为K＝＝＝108.9 105，因此该反应可以进行完全，CdS的饱和溶液中c(Cd2＋)＝ mol·L－1＝10－13.05 mol·L－1，若加入足量FeS可使c(Cd2＋)<10－8 mol·L－1，C正确；Cd2＋＋H2S??CdS＋2H＋的平衡常数K＝＝＝＝106.23 105，该反应可以进行完全，因此，当向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，Cd2＋可以完全沉淀，所得溶液中c(H＋)>c(Cd2＋)，D正确。
3．(2024·辽宁卷)25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25 ℃时，pKa1 (H2CrO4)＝0.7，pKa2 (H2CrO4)＝6.5。
下列说法错误的是(　　)
A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线
B．反应Ag2CrO4＋H＋2Ag＋＋HCrO的平衡常数K＝10－5.2
C．滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10－2.0 mol·L－1
D．滴定Br－达终点时，溶液中eq \f(c（Br－）,c（CrO）)＝10－0.5
答案：D
解析：由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1∶1，即两者图像平行，所以①代表Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，所以②代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则③代表AgBr的沉淀溶解平衡曲线，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)×c(CrO)＝(10－2)2×10－7.7＝10－11.7，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)＝10－2×10－7.7＝10－9.7，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)×c(Br－)＝10－6.1×10－6.1＝10－12.2。由分析得，A正确；反应Ag2CrO4＋H＋2Ag＋＋HCrO的平衡常数K＝eq \f(c2（Ag＋）·c（HCrO）,c（H＋）)＝
eq \f(c2（Ag＋）·c（CrO）·c（HCrO）,c（H＋）·c（CrO）)＝＝＝10－5.2，B正确；当Cl－恰好滴定完全时，c(Ag＋)＝＝10－4.85 mol·L－1，即c(CrO)＝＝ mol·L－1＝10－2.0 mol·L－1，因此，指示剂的浓度不宜超过10－2.0 mol·L－1，C正确；当Br－达滴定终点时，c(Ag＋)＝c(Br－)＝＝10－6.1 mol·L－1，即c(CrO)＝＝ mol·L－1＝100.5 mol·L－1，eq \f(c（Br－）,c（CrO）)＝＝10－6.6，D错误。
4．(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM pH关系图{pM＝－lg [c(M)/(mol·L－1)]；c(M)≤10－5 mol·L－1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是(　　)
A．由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5
B．pH＝4时的Al(OH)3溶解度为 mol·L－1
C．浓度均为0.01 mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离
D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1时二者不会同时沉淀
答案：C
解析：由点a(2，2.5)可知，此时pH＝2，pOH＝12，则Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－2.5×10－(12×3)＝10－38.5，A错误；由点(5，6)可知，此时pH＝5，pOH＝9，则Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－)＝10－6×10－(9×3)＝10－33，pH＝4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L－1＝10－3 mol·L－1，B错误；由题图中数据计算可知，Al3＋沉淀完全时，pH约为4.7，Cu2＋刚要开始沉淀，此时c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，若c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1>0.1 mol·L－1，则Al3＋、Cu2＋会同时沉淀，D错误。
5．(2023·浙江1月选考)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)[已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11]，下列有关说法正确的是(　　)
A．上层清液中存在c(Ca2＋)＝c(CO)
B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO形式存在
C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)保持不变
D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
答案：B
解析：上层清液为CaCO3的饱和溶液，CO存在水解平衡，根据元素守恒，c(Ca2＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，A错误；向体系中通入CO2气体，发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，CaCO3(s)转化为可溶的Ca(HCO3)2，溶液中c(Ca2＋)增大，C错误；CaCO3(s)＋SO(aq) CaSO4(s)＋CO(aq)的平衡常数K＝eq \f(c（CO）,c（SO）)＝≈6.9×10－5，加Na2SO4溶液不易实现CaCO3向CaSO4的有效转化，D错误。
6．(2023·北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c(CO)＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1 mol·L－1，不同pH下c(CO)由图1得到]。
下列说法不正确的是(　　)
A．由图1，pH＝10.25，c(HCO)＝c(CO)
B．由图2，初始状态pH＝11、lg [c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH＝9、lg [c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1
D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg [c(Mg2＋)]＝－1，发生反应：Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
答案：C
解析：从图1可以看出pH＝10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A正确；从图2可以看出pH＝11、lg [c(Mg2＋)]＝－6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B正确；从图2可以看出pH＝9、lg [c(Mg2＋)]＝－2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素守恒，溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)<0.1 mol·L－1，C错误；pH＝8时，溶液中主要含碳微粒是HCO，pH＝8、lg [c(Mg2＋)]＝－1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，D正确。
7．(2024·全国甲卷)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10－5 mol·L－1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(ZnS)＝2.5×10－22，Ksp(CoS)＝4.0×10－21。
②以氢氧化物形式沉淀时，lg [c(M)/(mol·L－1)]和溶液pH的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是____________________________。
(2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是__________________________________。
(3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2＋)和c(Co2＋)均为0.10 mol·L－1，向其中加入Na2S至Zn2＋沉淀完全，此时溶液中c(Co2＋)
＝____________mol·L－1，据此判断能否实现Zn2＋和Co2＋的完全分离________(填“能”或“不能”)。
(4)“沉锰”步骤中，生成1.0 mol MnO2，产生H＋的物质的量为________。
(5)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH＝4，分离出的滤渣是________。
(6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0～5.5，加入适量的NaClO氧化Co2＋，其反应的离子方程式为______________________________。
(7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是____________________________________________。
答案：(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高酸浸速率
(2)CoO＋H2SO4===CoSO4＋H2O
(3)1.6×10－4　不能
(4)4.0 mol　(5)Fe(OH)3
(6)2Co2＋＋ClO－＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H＋
(7)向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥
解析：(3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2＋)和c(Co2＋)均为0.10 mol·L－1，向其中加入Na2S至Zn2＋沉淀完全，此时溶液中c(S2－)＝ mol·L－1＝2.5×10－17 mol·L－1，则c(Co2＋)＝ mol·L－1＝1.6×10－4 mol·L－1，c(Co2＋)小于0.10 mol·L－1，说明大部分Co2＋也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2＋和Co2＋的完全分离。
(4)“沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2＋氧化为二氧化锰除去，发生的反应为S2O＋Mn2＋＋2H2O===MnO2↓＋4H＋＋2SO，因此，生成1.0 mol MnO2，产生H＋的物质的量为4.0 mol。
8．下列解释实验事实的方程式不正确的是(　　)
A．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)
B．含少量H2S的乙炔通入CuSO4溶液，生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓
C．电解CuCl2溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑
D．CuSO4溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝：Cu2＋(aq)＋ZnS(s)CuS(s)＋Zn2＋(aq)
答案：B
9．(2025·保定模拟)在一定温度下，当过量的
Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体增加，c(OH－)增加，可采取的措施是(　　)
A．加适量的水 B．通入少量HCl气体
C．加少量NaOH固体 D．加少量MgSO4固体
答案：C
10．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　)
A．将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B．Ksp与溶液中的离子浓度无关
C．已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104
D．已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH＝11，则溶液中的c(Mg2＋)为1.8×10－5 mol·L－1
答案：A
解析：CaSO4与Ca(OH)2组成不同，不能根据溶解度比较其Ksp大小，A错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，B正确；K＝＝＝eq \f(Ksp[Fe（OH）3],K)＝＝4×104，C正确；c(Mg2＋)＝＝ mol·L－1＝1.8×10－5 mol·L－1，D正确。
11．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，下列有关说法错误的是(　　)
A．饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：＝360
B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大
D．欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3.61 mol·L－1
答案：C
解析：在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中，＝＝＝360，A正确；AgBr比AgCl更难溶，向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液，可发生沉淀转化生成更难溶的淡黄色沉淀，B正确；NaCl溶液中c(Cl－)较大，使AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，故AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在水中小，但Ksp只与温度有关，则Ksp(AgCl)在水中和在NaCl溶液中相等，C错误；AgBr转化为AgCl的反应为AgBr(s)＋Cl－(aq)??AgCl(s)＋Br－(aq)，则平衡常数K＝＝，当AgBr全部转化为AgCl时，溶液中c(Br－)＝0.01 mol·L－1，将有关数据代入上式可得平衡时c(Cl－)＝3.6 mol·L－1，AgBr转化过程中消耗了0.01 mol·L－1 NaCl，故原溶液中c(NaCl)≥3.61 mol·L－1，D正确。
12．室温下，用过量0.5 mol/L Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。[当溶液中剩余的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，化学上通常认为该离子已经完全沉淀。已知：Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9]下列说法正确的是(　　)
A．浸泡后CaSO4未完全转化为CaCO3
B．0.5 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．反应CaSO4＋COCaCO3＋SO正向进行，需满足eq \f(c（SO）,c（CO）)>×104
D．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝eq \f(Ksp（CaCO3）,c（CO）)且c(Ca2＋)答案：D
解析：用过量0.5 mol/L Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，则浸泡后c(Ca2＋)＝eq \f(Ksp（CaCO3）,c（CO）)＝ mol/L＝6×10－9 mol/L<1×10－5 mol/L，可以认为浸泡后CaSO4完全转化为CaCO3，A错误；由质子守恒可知，0.5 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，B错误；反应CaSO4＋COCaCO3＋SO的K＝＝＝×104，反应正向进行，需满足eq \f(c（SO）,c（CO）)<×104，C错误。
13．(2025·武汉市高三调研)工业上使用Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3。一定温度下BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，处理过程中忽略溶液体积的变化，lg 5≈0.7。
下列说法错误的是(　　)
A．曲线Ⅰ为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(BaCO3)＝5×10－9
B．向m点饱和溶液中加入适量BaCl2固体，可使溶液由m点变到n点
C．p点条件下，能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀
D．用1 L 1.8 mol·L－1 Na2CO3溶液处理46.6 g BaSO4，处理5次可使SO完全进入溶液
答案：D
解析：根据曲线Ⅰ上点(5，3.3)可计算出Ksp＝10－8.3＝100.7－9≈5×10－9，根据曲线Ⅱ上点(5，5)可计算出Ksp＝10－10，结合Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，可知曲线Ⅰ为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(BaCO3)＝5×10－9，A正确；曲线Ⅱ为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，向m点饱和溶液中加入适量BaCl2固体，c(Ba2＋)增大，c(SO)减小，则－lg c(Ba2＋)减小，－lg c(SO)增大，可使溶液由m点变到n点，B正确；－lg c(Ba2＋)相等时，p点对应的纵坐标比曲线Ⅰ对应的纵坐标大，则p点c(Ba2＋)·c(CO)Ksp(BaSO4)，有BaSO4沉淀生成，C正确；设每次用1 L 1.8 mol·L－1 Na2CO3溶液能处理x mol BaSO4，根据反应方程式，处理1次后溶液中c(SO)＝x mol·L－1，c(CO)＝(1.8－x) mol·L－1，BaSO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋SO(aq)　K＝eq \f(c（SO）,c（CO）)＝，则＝，解得x≈0.035，则处理46.6 g(0.2 mol) BaSO4的次数为≈5.7，因此至少需要处理6次，D错误。
14．某温度下，Ksp(PbI2)＝4×10－6，Ksp(PbS)＝8×10－28。该温度下，取适量黄色PbI2固体配制成100 mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A．A点处可表示PbI2的不饱和溶液
B．t时刻有可能向该PbI2溶液中加入了KI固体
C．常温下PbI2饱和溶液中的c(Pb2＋)＝8×10－4 mol·L－1
D．向A点处的PbI2悬浊液中加入100 mL 2×10－3 mol·L－1的Na2S溶液，平衡后溶液中的c(Pb2＋)<4×10－3 mol·L－1(忽略体积变化)
答案：B
解析：A点时c(I－)不再改变，达到沉淀溶解平衡，可表示PbI2的饱和溶液，A错误；t时刻之后c(Pb2＋)逐渐减小、c(I－)瞬间增大后减小，所以可能是向该PbI2溶液中加入了KI固体，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，B正确；PbI2饱和溶液中c(I－)＝2c(Pb2＋)，Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4×10－6，可得该温度下，c(Pb2＋)＝1×10－2 mol·L－1，c(I－)＝2×10－2 mol·L－1，但常温下的数值无法计算，C错误；向A点处的PbI2悬浊液中加入100 mL 2×10－3 mol·L－1的Na2S溶液，溶液体积增加1倍，c(Pb2＋)＝5×10－3 mol·L－1，c(S2－)＝1×10－3 mol·L－1，S2－完全反应生成PbS沉淀，剩余c(Pb2＋)＝4×10－3 mol·L－1，PbS还存在沉淀溶解平衡，所以平衡后溶液中c(Pb2＋)>4×10－3 mol·L－1，D错误。
15．工业上可通过如图所示流程回收铅酸蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是(　　)
A．PbSO4在水中存在沉淀溶解平衡：PbSO4(s)Pb2＋(aq)＋SO(aq)
B．生成PbCO3的离子方程式为PbSO4(s)＋CO(aq) PbCO3(s)＋SO(aq)
C．滤液中不存在Pb2＋
D．pH：滤液<饱和Na2CO3溶液
答案：C
解析：PbSO4难溶于水，在水中存在沉淀溶解平衡：PbSO4(s) Pb2＋(aq)＋SO(aq)，A正确；铅膏(主要成分为PbSO4)中加入饱和Na2CO3溶液，过滤得到PbCO3的离子方程式为PbSO4(s)＋CO(aq) PbCO3(s)＋SO(aq)，B正确；PbSO4、PbCO3都难溶于水，在水中都存在沉淀溶解平衡，故滤液中仍存在Pb2＋，C错误；滤液中溶质主要为Na2SO4，含有少量CO，其中c(CO)小于饱和Na2CO3溶液中的c(CO)，则滤液中CO水解产生的c(OH－)小于饱和Na2CO3溶液中CO水解产生的c(OH－)，故pH：滤液<饱和Na2CO3溶液，D正确。
16．(2025·贵阳市高三适应性考试)已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，常温下向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。下列说法正确的是(　　)
A．常温下，Ksp(AgCl)＝1.0×10－5.87
B．溶液中水的电离程度：a＝cC．c点溶液中c(Ag＋)＝5×10－8.74 mol·L－1
D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ
答案：C
解析：由题图可知，b点时，Ag＋与Cl－恰好完全反应生成AgCl沉淀，pAg＝－lg c(Ag＋)＝4.87，c(Ag＋)＝10－4.87 mol·L－1，则c(Cl－)＝10－4.87 mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－9.74，A错误；a点溶质为等物质的量的AgNO3和NaNO3，AgNO3为强酸弱碱盐，Ag＋水解促进水的电离，b点溶质为NaNO3，c点溶质为NaCl和NaNO3，NaCl和NaNO3均不影响水的电离，故水的电离程度：a>b＝c，B错误；c点溶液中c(Cl－)＝(5×10－3 L×0.1 mol·L－1)÷(25×10－3 L)＝0.02 mol·L－1，又Ksp(AgCl)＝1.0×10－9.74，则c(Ag＋)＝ mol·L－1＝5×10－8.74 mol·L－1，C正确；与AgCl相比，碘化银的Ksp更小，所以把0.1 mol·L－1的NaCl溶液换成0.1 mol·L－1的NaI溶液，当加入的溶液的体积相同时，溶液中c(Ag＋)更小，则pAg更大，D错误。
17．(2025·辽宁省辽阳市高三质量检测)常温下，用HCl(g)调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl(g)的过程中，体系中－lg c(X)(X代表Sr2＋或F－)与－lg 的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A．Ksp(SrF2)＝10－8.4
B．L2表示－lg c(Sr2＋)的变化情况
C．随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐增大
D．m、n点对应的溶液中均存在c(HF)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
答案：B
解析：HF的电离平衡常数Ka＝，纵坐标相当于－lg ，随着－lg 变大，c(F－)变大，－lg c(F－)变小，则L2表示－lg c(F－)的变化情况，L1表示－lg c(Sr2＋)的变化情况，根据m、n两点的数据，得Ksp(SrF2)＝c(Sr2＋)·c2(F－)＝10－8.4，A正确；根据A项分析，L2表示－lg c(F－)的变化情况，B错误；随着HCl的加入，SrF2沉淀溶解平衡正向移动，溶解度增大，C正确；m、n点时的溶液中均存在电荷守恒：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又根据SrF2组成可知，溶液中存在元素守恒为2c(Sr2＋)＝c(F－)＋c(HF)，可得c(HF)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，D正确。
18．25 ℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH的变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是(　　)
A．②代表滴定FeSO4溶液的变化关系
B．经计算，Cu(OH)2固体难溶于HX溶液
C．调节溶液的pH＝6.0时，可将工业废水中的Cu2＋沉淀完全
D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
答案：C
解析：根据题图及分析可知，①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系。pH＝4.2时，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝10－9.8 mol·L－1，c(Cu2＋)＝1.0 mol·L－1，则Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×(10－9.8)2＝10－19.6，同理可得，Ksp[Fe(OH)2]＝10－15，Ka(HX)＝10－5。由上述分析知，A正确；Cu(OH)2＋2HX??Cu2＋＋2X－＋2H2O，反应的平衡常数K＝＝×＝eq \f(Ksp[Cu（OH）2]×K,K)＝＝10－1.6，则Cu(OH)2固体难溶于HX溶液，B正确；调节溶液的pH＝6.0时，c(OH－)＝10－8 mol·L－1，c(Cu2＋)＝＝ mol·L－1＝10－3.6 mol·L－1＞10－5 mol·L－1，Cu2＋沉淀不完全，C错误；a点为滴定HX和FeSO4溶液曲线的交点，此时＝c(Fe2＋)，即＝，c(OH－)＝＝10－6 mol·L－1，则a点的横坐标为8，再由电荷守恒知，D正确。
19．向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子[已知Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36]，下列说法正确的是(　　)
A．FeS固体不能用于去除工业废水中的Cu2＋
B．向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S溶液，当两种沉淀共存时，c(Cu2＋)∶c(Fe2＋)≈1018
C．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的沉淀溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在c(Cu2＋)＝
D．已知H2S溶液中Ka1·Ka2＝1×10－21，可判断CuS易溶于稀盐酸
答案：C
解析：根据Ksp(CuS)二、非选择题
20．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]＝________________。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，该温度下________[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2＋浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为________mol·L－1[已知Ksp(CdS)＝7.9×10－27]，此时________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
答案：(1)c3(Cd2＋)·c2(PO)　
(2)Cd(OH)2　(3)1.0×10－19　符合
解析：(2)CdCO3饱和溶液中c(Cd2＋)＝＝ mol·L－1＝2.0×10－6 mol·L－1，Cd(OH)2饱和溶液中c(Cd2＋)＝＝ mol·L－1＝2.0×10－5 mol·L－1，则Cd(OH)2的饱和溶液中Cd2＋浓度较大。
(3)当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度c(Cd2＋)＝＝ mol·L－1＝1.0×10－19 mol·L－1，即为1.0×10－19×112×103 mg·L－1<0.005 mg·L－1，符合《生活饮用水卫生标准》。
21．(2025·济南市高三质量检测)利用铜转炉烟灰(主要成分为ZnO，含少量Fe3O4及Pb、Cu、As元素的化合物)制取活性氧化锌的工艺流程如下：
已知：“浸取”后，锌元素以[Zn(NH3)4]2＋形式存在；25 ℃时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10－5 mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全)。
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋
开始沉淀pH 1.9 7.0 4.5
完全沉淀pH 3.2 9.0 6.4
“除杂2”中，需先将溶液的pH调至4.0～4.5，此时应选择的最佳试剂是________(填标号)。
A．氨水 B．氧化锌
C．硫酸 D．盐酸
滴加KMnO4溶液有MnO2生成，该反应的离子方程式为_____________________；25 ℃时，体系中Fe3＋最大残留浓度为________ mol·L－1(忽略反应对溶液pH的影响)。
答案：C　MnO＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋　10－7.4
解析：
根据Fe3＋完全沉淀时pH＝3.2，可得Ksp[Fe(OH)3]＝10－5×(10－10.8)3＝10－37.4，pH调至4.0～4.5，则c(OH－)最小为10－10 mol·L－1，体系中Fe3＋最大残留浓度为＝ mol·L－1＝10－7.4 mol·L－1。
22．工业上制取ZnO的浸出渣中含ZnS、PbO、Ag2O等，现通过如图工艺流程回收其中的Ag和Pb。
已知：
Ksp(PbCl2)＝2.0×10－5
Ksp(PbSO4)＝1.5×10－8
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10
Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5
PbCl2(s)＋2Cl－(aq) PbCl(aq)
AgCl(s)＋3Cl－(aq) AgCl(aq)。
回答下列问题：
(1)“滤渣2”中除硫单质外，还含有的主要物质为________(填化学式)。
(2)“酸浸”中发生的氧化还原反应方程式为____________________________________。
(3)采用氯化钙溶液作为浸出剂，进行氯盐浸出实验。研究温度、氯化钙浓度对银、铅浸出的影响曲线如图所示，则该工艺中“氯盐浸出”最适宜条件为________________________。
(4)“氯盐浸出”中的氯盐若为NaCl，则PbSO4(s)＋2Cl－(aq) PbCl2(s)＋SO(aq)的平衡常数为________________；相比于NaCl，选择CaCl2的优点为____________________________。
(5)“铅板置换”析出海绵银的离子方程式为________________________________________。
答案：(1)CaSO4
(2)ZnS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
(3)60 ℃、CaCl2浓度为400 g·L－1
(4)7.5×10－4　用CaCl2还可除去SO，避免SO浓度升高造成对浸出反应的抑制作用，从而促使反应向生成PbCl2和AgCl的方向进行
(5)Pb＋2AgCl===2Ag＋PbCl＋4Cl－
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