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2025年南通市海安市中考一模化学试卷
用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 S32 C135.5 Fe 56 Cu 64 I127 Ba 137
第I卷（选择题 共20分）
第I卷共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上．
1．玉米含淀粉、蛋白质、镁、铁、钙等营养成分。下列说法正确的是（ ）
A.淀粉、蛋白质组成元素相同 B.镁、铁、钙都属于常量元素
C.淀粉没有甜味，但属于糖类 D.蛋白质能被人体直接用于生长发育
2．将浓硫酸稀释配制稀硫酸，并验证其性质，下列操作规范的是（ ）
A.量取 B.稀释 C.测pH D.除锈
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.液氮无色无味，可用于冷冻麻醉 B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C.熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
4．将生石灰、纯碱和食盐用水调成糊状，涂在禽蛋封存一段时间，即可得皮蛋食品。下列说法正确的是（ ）
A.生石灰与水反应时吸收热量 B.纯碱的主要成分是氢氧化钠
C.食盐既调味又可以延长皮蛋保存时间 D.吃皮蛋时使用食醋不能中和碱的涩味
5．某兴趣小组测得足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧前后氧气含量变化如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．空气中氧气体积约占21％
B.图中a点与b点对应容器内氮气体积分数相等
C.红磷燃烧过程中，容器内压强先增大后减小
D.上述可燃物在空气中燃烧时氧气需要一定的浓度
6．《本草纲目》记载有制造烧酒的方法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。下列说法不正确的是（ ）
A.“浓酒和糟”发酵酿酒发生的是缓慢氧化 B.“蒸令气上，用器承滴露”类似净水过滤操作
C.闻到酒香“味极浓烈”，说明分子在不断运动
D．烧酒的主要成分是乙醇，其碳、氢、氧质量比为12：3：8
7．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
步骤①：将电路板粉碎，然后加入过量稀硫酸，过滤。
步骤②：在步骤①所得的滤渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，过滤。
步骤③：在步骤②所得的滤液中加入过量的金属铁，过滤。
（已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，金、银不会发生类似反应。）
则有关上述实验的说法不正确的是（ ）
A.实验中可使用玻璃棒搅拌和引流 B.步骤①滤液中的溶质为Al2（SO4）3、FeSO4和H2SO4
C.将步骤②所得滤渣加入到稀硫酸，若溶液没有颜色变化，说明Cu已完全溶解
D.步骤③中得到的滤渣还需进一步处理才能得到纯净的铜
8．下图为综合利用海水（含有NaCl、MgCl2等）制备金属镁的流程。下列说法正确的是（ ）
A.海水中最多的物质是NaCl B.溶液X含有的阴离子为OH-
C.Y与盐酸发生的反应类型为置换反应
D.“从海水中MgCl2→Y→MgCl2”的目的是得到纯净的氯化镁
9．下列实验方案设计正确的是（ ）
A．证明二氧化碳的密度比空气大：将CO2倒入天平左盘的烧杯内，观察天平指针是否向左偏转
B．图中的实验可验证二氧化碳能与水发生反应
C．配制质量分数为5％的H2O2溶液：将10mL30％H2O2溶液加入到50mL水中
D．验证MnO2是H2O2制取O2的催化剂：将MnO2加入H2O2中，观察是否迅速产生气泡
10．某兴趣小组将一定质量的CuSO4和Na2SO4的混合溶液X分成两等份，一份加入20.8g10％的BaCl2溶液，恰好使SO42-完全沉淀；另一份加入过量NaOH溶液，使Cu2+完全转化为沉淀，经过滤、洗涤、烘干，称得沉淀质量为0.49g，将滤液蒸发结晶得到固体Y，下列对实验分析不正确的是（ ）
A．第二份固体Y中含有Na2SO4的质量为0.71g
B．原混合溶液X中含溶质CuSO4的质量为1.6g
C．原混合液中CuSO4和Na2SO4的质量比为80：71
D．若SO42-没有完全沉淀，则测得的原混合溶液中Na2SO4质量偏小
第II卷（非选择题 共40分）
第II卷共5小题，共40分。答案请按要求书写在答题卡上。
11．（8分）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
（1）氢气的发现。18世纪，科学家利用金属和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名氢气，从分类的角度，氢气属于纯净物中的_____。下图是氢元素的三种不同原子（氕、氘、氚）的原子结构模型，它们的共同点是 。（写出一点）
（2）氢气的生产。
①1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。该反应的化学方程式为 。氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因： 。
②CH4和CO2在一定条件下反应生成H2和丁，该制氢反应的微观示意图如图所示：
丁的微粒是________（填化学式），生成物的丙和丁的质量之比为_______。
（3）H2在能源领域应用广泛。
①H2燃烧生成H2O，从产物的角度分析，作为燃料H2相比于CH4的优点是 。
②H2和CO2在加热和催化剂的条件下可以合成“零碳”燃料甲醇。写出该反应对应的化学方程式： 。
12．（8分）镀锌铁皮（除锌、铁外无其它杂质）可用于制备ZnSO4·7H2O，其流程如图所示。
相关信息如下：
金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围：
金属离子 pH
开始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 1.5 2.8
Zn2+ 5.5 8.3
Fe2+ 5.4 8.2
②相关物质的溶解度随温度变化曲线如下图所示。
试回答下列问题：
酸溶过程中，除将镀锌铁皮粉碎、升高温度外，还可以提高酸溶浸取率的措施有
。
（2）滤渣1的主要成分是_______。
（3）氧化时，需加入过量H2O2的目的是 ；溶液温度不宜过高的原因是 。
（4）“调pH”合适的pH范围是 。写出ZnO与稀H2SO4反应的化学方程式： 。
（5）从“过滤2”所得滤液中获取ZnSO4·7H2O的操作为：在100℃蒸发溶剂至______________，______________，过滤、洗涤、干燥。
13．（8分）天然气、沼气的主要成分都是甲烷，甲烷既是能源也是重要的化工原料。
（1）以C3N4为催化剂，通过催化还原法能实现由CO2制取甲烷。
①已知C3N4中碳元素的化合价为＋4，则该化合物中氮元素的化合价为_______。
②在紫外光照射和C3N4的催化作用下，CO2和水在反应生成甲烷和一种单质气体，该单质气体是_______（填写化学式）。
（2）用甲烷和水蒸气来制取氢气，其生产流程如图：
流程的第I步反应的化学方程式为 。
流程的第II步反应中CO和水蒸气的计量数之比为_______。
吸附塔中，可以选择_______作吸附剂来分离获得氢气。
（3）以甲烷为主要原料生产合成气（CO和H2）。反应过程中催化剂表面还同时存在反应1和反应2，反应原理如图甲所示。
反应2中的产物“”是_______。
在密闭容器中进行此反应时，通常要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_______。
③其它条件不变，催化剂表面的含碳量随温度变化如图乙所示，温度高于600℃时，催化剂表面含碳量减少的原因可能是 。
14．（11分）碳酸亚铁（FeCO3）可用作补血剂的原料和可充电电池的电极材料，实验室可用以下装置制备碳酸亚铁：
已知：FeCO3是一种白色固体，难溶于水，在空气中容易被氧化。
（1）写出硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成FeCO3、硫酸铵等产物的化学方程式： 。
（2）装置A恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是 。
（3）装置D的作用是 ；D中盛放的液体是否可以选择烧碱溶液？ 。（说明理由）。
（4）实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸，待B中反应一段时间再进行其他操作，其目的是 。
（5）加入适量稀硫酸反应一段时间，然后使FeSO4溶液进入C中应进行的实验操作是
。
（6）反应结束后，将C中所得沉淀过滤，洗涤。简述证明沉淀已洗涤干净的操作：
。
（7）已知FeCO3在空气中灼烧时生成Fe2O3和CO2。若称取23.2g碳酸亚铁，在空气灼烧至恒重，再称量可得_______gFe2O3。
15．（5分）为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如图所示的装置：
注：①上述实验测定SO2的原理为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。淀粉遇I2显蓝色。
气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置；颗粒吸附剂用于吸附可吸入颗粒。
已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1，在指定的地点取样，以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到如图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s。
（1）应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速（单位：mL·s-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和________。
（2）计算该地空气中的SO2含量并判断是否符合排放标准。（写出详细计算过程）
（3）如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是________（写出一种即可）。
参考答案与评分标准
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D C B B C D A A
二、非选择题
11.（8分）(1)单质 质子数相同或核外电子数相同（答到一点即可）
(2) 2H2O 2H2↑+O2↑ 氢分子很小 ②CO 1:14
(3)①不会产生二氧化碳造成温室效应
②3H +CO CH OH+H O
12.（8分）(1)搅拌或适当增加硫酸浓度（答到一点即可）
(2)铁
(3)使亚铁离子氧化为铁离子，便于后续沉淀出去 过氧化氢受热分解
(4)2. 8~5 . 4 ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
(5)饱和 降温结晶
13.（8分）(1) ①-3 ②O
(2)① CH4 + H2O = CO + 3H2
②1:1
③碱石灰、氢氧化钠固体、生石灰等
(6)①CO
②提供甲烷分解所需的能量，产生二氧化碳
③消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳的量
14.（11分，除指定分数外，其余每空1分）
(1)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
(2)平衡压强，便于液体顺利流下
(3)密封（隔绝空气，防止碳酸亚铁氧化） 不可以，会倒吸（2分，判断1分，理由1分）
(4)排尽装置内空气，防止碳酸亚铁被氧化
(5)关闭活塞3，打开活塞2
(6)取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，则已洗净。（2分）
(7)16g（2分）
15.（5分）
(1)反应前后装置A的质量（1分）
(2)SO2+ I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
64 254
X 6.35mg
=
x=1.6mg（1分）
空气中SO 的含量== 1. 6 × 10-2mg/L < 2 × 1 0-2m g / L（1分）
∴符合排放标准（1分）
(3)气体流速过快，吸收不完全；或未充分反应；或装置气密性较差（1分）
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